市區(qū)2013屆高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試題版

海淀區(qū)高三年級第一學(xué)期期中練 本試卷分為第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）810090分鐘?？忌鷦?wù)必將答案答在答題卡和答題紙上，在試卷上作答無效?？荚嚱Y(jié)束時，將本試卷、可能用到的相對原子質(zhì)量：H C O FeI卷（42分ABCD多數(shù)水果在味覺上窗因B．利用效應(yīng)可以區(qū)分膠體和溶液C1～100nmD．向沸水中逐滴加入少量FeCl3飽和溶液，可制得Fe(OH)3膠pH=2A．NH4+、Ca2+、HCO3-、 B．K+、AlO2-、NO3-、C．Na+、Cu2+、Br-、 D．Al3+、Mg2+、SO42-、D．石油分餾、干冰升華、水的凈化都只涉及物理變下列有關(guān)該高分子化合物的說法不易溶于 C．可以發(fā)生加成反 D．水解后能得到分子式為C9H8O2的產(chǎn)6．已知下列反應(yīng)：Co2O3+6HCl(濃)==2CoCl2+Cl2↑+ 5Cl2+I2+6H2O==10HCl+ AIHClBIICl2發(fā)生氧化反應(yīng)C．還原性：CoCl2＞HCl＞I2D．氧化性：Co2O3Cl2＞HIO3molNa2O1molNa2O2標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molCl22molH2SO4A．鋁單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng) BNaHCO3溶液反應(yīng)：H+HCO3C．SO2通入溴水中 SO2+Br2+H2O=SO42-+2Br-+ Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2ONaOHFeSO4溶A．干燥氨B．氨C．純凈的D．用乙醇提取甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線如右圖所示，下列說法的 gt1℃時，溶解度:甲= gt2℃時，飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù):甲>乙

t2溫度NaOHNaOH33444+4XYZMR原子半徑 -XR同周期。下列敘述離子半徑大?。篩2M2B．Z與MC．將YM2通入BaCl2溶液中有大量白色沉淀產(chǎn)D．X、Y、RMnO2能加速H2O2的分解，是因為MnO2可以降低反應(yīng)所需的活化NO2在密閉容器中，對于反應(yīng)2Ａ(g)＋Ｂ(g) 丙乙甲 丙乙甲下列說法D．若甲是某種非金屬，則丙可能是一種用于防火材料的物第II卷（58分A B15．（10A B若A中為濃硝酸，B中為銅單質(zhì)，C中為氫氧化鈉溶液。將 酸滴入B中，則B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 A中為濃氨水，B中為生石灰，C①將濃氨水逐滴滴入B中，可產(chǎn)生大量氨氣，原因可能 ②C中通入過量氨氣時，反應(yīng)的離子方程式 若A中為水，B中為過氧化鈉，C中為酸性淀粉碘化鉀溶液，將水滴入B中后，B中的 ；若C中溶液變?yōu)樗{(lán)色，則C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 16．（12分可用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)原理如下MnO2+4HCl(濃△若制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LCl2，則被氧化的HCl mol多余的氯氣可用NaOH溶液吸收，反應(yīng)的離子方程式為 子方程 MnO2。1991Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可純凈的MnO2，其過程如下圖所示：ⅡⅡⅠⅠⅢ①步驟I中，試劑甲必須具有的性質(zhì) a.氧化 b.還原 c.酸②步驟Ⅲ中，以NaClO3為氧化劑，當(dāng)生成0.050molMnO2時，消耗0.10mol·L-1的NaClO3溶液200mL，該反應(yīng)的離子方程式為 遠(yuǎn)少于0.30mol，請你分析可能的原因 MT17．（10分MTL、M、R、T、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，M、T在周期表中的相對位置如右表；LR原子的最外層電子數(shù)相同，R的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料。（1）T離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 ，元素W在周期表中位于第 族，M單質(zhì)分子的電子式 a．MRMb．高溫下，LRRLc．W的核電荷數(shù)比T多，原子半徑比T小，得電子能力強(qiáng)，則非金屬性W強(qiáng)于TdNa2LO3Na2TO4溶液pH：Na2LO3>Na2TO4TL工業(yè)上可用二氧化硅、氯氣和焦炭在高溫條件下RW4，且該反應(yīng)中除RW4外的另一種產(chǎn)物可以用于工業(yè)冶煉鐵。RW4反應(yīng)的化學(xué)方程式為 18．（14分 在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行的合成氨反應(yīng)，下列能表示達(dá)到平衡狀態(tài)的 （填號）

反應(yīng)容器中N2、NH3的物質(zhì)的量的比值不再發(fā)生變a個H-H3aN-H①表示N2的濃度變化的曲線 （選填曲線代號“A”、“B”或“C”）②前25min內(nèi)，用H2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)平均速率 ③在25min末反應(yīng)剛好達(dá)到平衡，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 若升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)值 25min35minH21.5mol·L125min～40minNH3濃度變化曲線。在一定溫度下，將1molN2和3molH2混合置于體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平2.8mol。①達(dá)平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率α1= ②在相同條件下，若起始時只將NH3置于該容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)時NH3的轉(zhuǎn)化率為α2，當(dāng)+α2=1時，則起始時n(NH3)= mol19．（12分Fe2O3具有廣泛的用途FeCO3Fe2O3。為了進(jìn)一步驗證此結(jié)論，他實 實驗操取一定質(zhì)量的FeCO3固體置于坩堝中，高溫煅燒至質(zhì)量不再減輕，冷卻至室 溶液，溶液變紅

高

乙同提出了不同的看法：煅燒產(chǎn)物可能是e34，為e34可以溶于硫酸，且所得溶液中也含有e+于是乙同學(xué)對甲同學(xué)的實驗步驟Ⅲ進(jìn)行了補(bǔ)充改進(jìn)檢驗實驗步驟所得溶液是否含有e+。他需要選擇的試劑是 填序號）。氯 b．氯 溶 c.K3[Fe(CN)6](鐵化鉀溶液丙同認(rèn)為即使得到了乙同學(xué)預(yù)期的實驗現(xiàn)象也不能確定煅燒產(chǎn)物的成分你認(rèn)為丙同學(xué)此看法的理由是 。丙同學(xué)進(jìn)一步查閱資料得知，煅燒FeCO3的產(chǎn)物中，的確含有+2價鐵元素。于是他設(shè)計了另一種由FeCO3Fe2O3的方法：先向FeCO3中依次加入試劑：稀硫酸、 （填操作名稱），灼燒，即可得到Fe2O3工業(yè)上通過控制樣品的質(zhì)量，使滴定時消耗KMnO4溶液體積數(shù)為cmL，菱鐵礦中FeCO3的某同學(xué)取含F(xiàn)eCO3c%的菱鐵礦ag，用足量稀硫酸溶解后，再用0.0200mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定（KMnO4被還原成Mn2+），最終消耗KMnO4溶液cmL。假定礦石中無其他還原性物質(zhì)，則所取菱鐵礦的質(zhì)量a= g。（FeCO3的摩爾質(zhì)量為116g·mol-1）海淀區(qū)高三年級第一學(xué)期期中練化學(xué)參考答 I卷（選擇題42分143421234567BADCBDA89DBCDCDCII（非選擇題，共58分說明1．15．（10分（1）Cu4HNO3(濃Cu(NO3)22NO2①bc（12分，有錯不得分。②3NH3+3H2O+Al3+==Al(OH)3↓+（3NH3·H2OAl3+Al(OH)3O2+4I-+4H+==2I2+16．（12分Cl2+2OH-=Cl-+ClO- 2Mn2++Cl2+3H2O==Mn2O3+6H+①②2ClO3-+5Mn2++4H2O=5MnO2+Cl2↑+17．（10分 （1分 （1分 （1分）（2）SiO2+2NaOH==Na2SiO3+（3）ac （13分，有錯不得分。（4） （14分（1）a （12分，有錯不得分。 （1分