水的電離和溶液的酸堿性課時

水的電離和溶液的酸堿性課時第1頁/共21頁第3課時

pH的應用

酸堿中和滴定第三章第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性第2頁/共21頁思考·交流今有未知濃度的氫氧化鈉溶液，你能想出多少種測定其濃度的方法？

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利用中和反應，用已知物質的量濃度的酸（或堿）來測定未知物質的量濃度的堿（或酸）的方法。酸堿中和滴定1.定義：2.原理：n(H+)=n(OH-)一元酸和一元堿：c(酸)·V(酸)=c(堿)·V(堿)第4頁/共21頁思考·交流酸堿中和滴定的實驗關鍵是什么？第5頁/共21頁3.實驗的關鍵：(1)準確測量參加反應的兩種溶液的體積(2)準確判斷中和反應是否恰好完全反應酸堿中和滴定酸式滴定管、堿式滴定管酸堿指示劑第6頁/共21頁4.實驗儀器酸式滴定管堿式滴定管鐵架臺滴定管夾錐形瓶燒杯白紙酸堿中和滴定第7頁/共21頁★精確度：0.01mL★有“0”刻度，且小刻度在上。酸堿中和滴定第8頁/共21頁讀數的方法：你能讀得準嗎？25.60mL酸堿中和滴定第9頁/共21頁思考·交流

酸式滴定管和堿式滴定管的結構有什么不同，為什么？盛放溶液時有何要求？酸式滴定管：酸性溶液，強氧化性溶液（腐蝕橡膠）堿式滴定管：堿性溶液（腐蝕玻璃）第10頁/共21頁5.所需試劑標準液待測液指示劑甲基橙石蕊酚酞√√×3.14.4黃紅橙58紅紫藍8.210紅淺紅無色酸堿中和滴定第11頁/共21頁6.實驗步驟：（1）查漏：檢查兩滴定管是否漏水、堵塞和活塞轉動是否靈活；（2）洗滌：用蒸餾水洗滌2~3次后，各用少量待裝液潤洗滴定管2~3次；（3）裝液：用傾倒法將鹽酸、氫氧化鈉溶液分別注入酸、堿滴定管

中，使液面為于“0”刻度以上2~3cm處；（4）趕氣泡：酸式滴定管：快速放液堿式滴定管：橡皮管向上翹起（5）調液：調節(jié)滴定管中液面高度，使液面等于或低于“0”刻

度，并記下讀數。第12頁/共21頁（6）取液：①從堿式滴定管中放出10.00ml氫氧化鈉溶液于錐形瓶中；②滴入1~2滴酚酞溶液，將錐形瓶置于酸式滴定管下方，并在瓶底襯一張白紙。（7）滴定：左手控制滴定管活塞，右手振蕩錐形瓶，眼睛要

始終注視錐形瓶溶液的顏色變化。（9）計算：整理數據進行計算。（8）記錄：當看到加一滴鹽酸，錐形瓶中溶液紅色突變無色，

且半分鐘內不恢復原色時，停止滴定，準確記下鹽酸讀

數，并準確求得滴定用去的鹽酸體積。6.實驗步驟：第13頁/共21頁第14頁/共21頁當堂檢測1.讀出以下液體體積的讀數78滴定管108量筒7.46mL9.1mL第15頁/共21頁當堂檢測2.有一支50mL的滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10mL刻度處，把滴定管中的液體全部流下排除，承接在量筒中，量筒中的溶液的體積（）A.大于40.0mLB.等于40.0mL

C.小于40.0mLD.等于10.0mLA第16頁/共21頁7.誤差分析c(酸)?V(酸)=c(堿)?V(堿)c(堿)=c(酸)?V(酸)V(堿)第17頁/共21頁當堂檢測用標準鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液（氫氧化鈉放于錐形瓶中）下列操作（其它操作均正確），對氫氧化鈉溶液濃度有什么影響？c(堿)=c(酸)?V(酸)V(堿)(1)未用標準液(HCl)潤洗酸式滴定管()(2)滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失()(3)滴定操作時，有少量HCl滴于錐形瓶外()(4)滴定前仰視刻度，滴定后俯視刻度()偏大偏大偏大偏小第18頁/共21頁當堂檢測c(堿)=c(酸)?V(酸)V(堿)(5)錐形瓶用待測NaOH潤洗()

(6)錐形瓶用蒸餾水洗后未倒盡即裝NaOH溶液()(7)堿式滴