《第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用》教案

化學(xué)必修1第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用（共三課時(shí)）一、教學(xué)目標(biāo)：1了解摩爾質(zhì)量的概念，理解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量與物質(zhì)的質(zhì)量的關(guān)系。2理解物質(zhì)的量濃度的概念，掌握一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法和應(yīng)用。3體驗(yàn)科學(xué)探究的過(guò)程，學(xué)習(xí)運(yùn)用以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的實(shí)證研究方法。二、教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)：物質(zhì)的量及其單位摩爾、物質(zhì)的量濃度的概念、正確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。三、教學(xué)方法、手段設(shè)疑－探究－得出結(jié)論實(shí)驗(yàn)法多媒體課件（質(zhì)量千克g時(shí)間秒s電流安[培]A熱力學(xué)溫度開(kāi)[爾文]K物質(zhì)的量摩爾mol發(fā)光強(qiáng)度坎[德拉]cd講述：在定量地研究物質(zhì)及其變化時(shí)，很需要把微粒（微觀）跟可稱量的物質(zhì)（宏觀）聯(lián)系起來(lái)。怎樣建立這個(gè)聯(lián)系呢科學(xué)上用“物質(zhì)的量”這個(gè)物理量來(lái)描述。物質(zhì)的量廣泛應(yīng)用于科學(xué)研究、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等方面，特別是在中學(xué)化學(xué)里，有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算是化學(xué)計(jì)算的核心和基礎(chǔ)。這同初中化學(xué)計(jì)算以質(zhì)量為基礎(chǔ)不同，是認(rèn)知水平提高的表現(xiàn)。在今后的學(xué)習(xí)中，同學(xué)們應(yīng)注意這一變化H2OAlC一個(gè)分子或原子的質(zhì)量×10-×10-×10-相對(duì)分子（或原子）質(zhì)量182712所含粒子數(shù)計(jì)算結(jié)果表明，18克水或27克鋁都約含有×1023個(gè)粒子。展示18克水及27克鋁圖片及實(shí)物樣品。講下國(guó)際象棋和賞麥粒的故事。結(jié)論：摩爾是物質(zhì)的量的單位，含有×1023個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為1摩爾。摩爾簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)

mol?！?023mol-1叫做阿伏加德羅常數(shù)，是個(gè)物理量，符號(hào)為NA展示1mol的幾種物質(zhì)圖片及實(shí)物樣品。投影課堂練習(xí)：填空（1）1molO中約含有___________個(gè)O；（2）3molH2SO4中約含有__________個(gè)H2SO4，可電離出_________molH＋（3）4molO2含有____________molO原子，___________mol質(zhì)子（4）10molNa中約含有___________個(gè)Na＋討論：通過(guò)上述練習(xí)同學(xué)們可以自己總結(jié)出物質(zhì)的量、微粒個(gè)數(shù)和阿伏加德羅常數(shù)三者之間的關(guān)系。物質(zhì)的量（n）微粒個(gè)數(shù)（N）和阿伏加德羅常數(shù)（NA）三者之間的關(guān)系：n=由此可見(jiàn)，采用“mol”來(lái)計(jì)量巨大數(shù)目的粒子非常方便。如：1molH2O的質(zhì)量是18g，含有×1023個(gè)水分子；2molH2O的質(zhì)量是36g，含有×1024個(gè)水分子；1molAl的質(zhì)量是27g，含有×1023個(gè)鋁原子；molAl的質(zhì)量是13.5g，含有×1023個(gè)鋁原子。思考：1mol的任何粒子集體中都含有×1023個(gè)粒子；而1mol的任何粒子的質(zhì)量是多少呢如1molO2質(zhì)量1molH2質(zhì)量同學(xué)回答：1molO2質(zhì)量可能是32g;1molH2質(zhì)量可能是2g。對(duì)！所以得出結(jié)論：1mol的任何粒子的質(zhì)量以克為單位，在數(shù)值上都等于該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量。由此我們有了另一個(gè)概念——摩爾質(zhì)量2摩爾質(zhì)量定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。符號(hào)為M，常用單位為g/mol或g·mol-1練習(xí)：填寫下列空白:（1）1molCu原子質(zhì)量是

克（2）molH2SO4分子質(zhì)量是

克（3）2molCO2分子質(zhì)量是

克（4）3molOH-離子質(zhì)量是

克（5）molNa離子質(zhì)量是

克（6）molNaCl質(zhì)量是

克由此得出計(jì)算式；物質(zhì)的量（n）、質(zhì)量（m）和摩爾質(zhì)量M之間的關(guān)系為：n=小結(jié)：物質(zhì)質(zhì)量（m）、物質(zhì)的量（n）和粒子數(shù)（N）之間的關(guān)系：好奇的聽(tīng)著，思想集中到了課堂上同學(xué)回答，有宏觀含義，有微觀含義?；卮穑嘿|(zhì)量、長(zhǎng)度、溫度、電流等，它們的單位分別是千克、米、開(kāi)、安（培）

適當(dāng)記錄根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算:學(xué)生練習(xí)討論思考并回答當(dāng)堂練習(xí)反饋記錄激發(fā)學(xué)習(xí)興趣以舊帶新，為引入新課題埋下伏筆。由已知物理量作陪襯，引出新的物理量——物質(zhì)的量。學(xué)生易于接受。對(duì)于新問(wèn)題深入淺出，學(xué)生容易掌握。激發(fā)興趣幫助學(xué)生建立物質(zhì)的量、粒子數(shù)與質(zhì)量之間的聯(lián)系。師生及時(shí)糾正錯(cuò)誤初步建立物質(zhì)的量與質(zhì)量、粒子數(shù)之間的聯(lián)系五、布置作業(yè)學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)本節(jié)內(nèi)容六、教學(xué)后記學(xué)生剛接觸這個(gè)難度較大的內(nèi)容，不宜挖得很深。應(yīng)該讓學(xué)生的認(rèn)知過(guò)程循序漸進(jìn)，螺旋上升。

第二課時(shí)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖復(fù)習(xí)提問(wèn)：11mol物質(zhì)含有的粒子數(shù)約是多少

2什么叫摩爾質(zhì)量引入新課：前面我們學(xué)習(xí)的物質(zhì)的量，它把宏觀上可稱量的物質(zhì)與微觀粒子聯(lián)系起來(lái)，宏觀上可感知的除了物質(zhì)的質(zhì)量，還有物質(zhì)所占的體積上節(jié)課我們研究了1mol物質(zhì)所具有的質(zhì)量，這節(jié)課我們來(lái)討論1mol物質(zhì)所占的體積。計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2、O2、CO2氣體的體積，并填表：氣體粒子數(shù)1mol物質(zhì)質(zhì)量g密度（g/L）體積（L）H2×1023O2×1023CO2×1023說(shuō)明：標(biāo)準(zhǔn)狀況：0℃，101ol任何氣體所占的體積都約是。在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子（分子或原子）。所以，單位物質(zhì)的量的任何氣體在相同條件下占有相同的體積，這個(gè)體積稱為氣體摩爾體積。二、氣體摩爾體積定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的任何氣體在相同條件下占有相同的體積稱為氣體摩爾體積。符號(hào)：Vm。常用單位：L/mol（或L·mol-1）和m3/mol或m3·mol-1。取值：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm=L/mol；25℃和101=24討論：氣體體積與溫度壓強(qiáng)有什么關(guān)系投影練習(xí)：填寫下表物理量物質(zhì)物質(zhì)的量mol體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）L分子數(shù)質(zhì)量g密度H2O2CO2×102444/N228Cl2、HCl混合氣×1023討論推導(dǎo):物質(zhì)的量（n）、氣體體積V氣體摩爾體積Vm三者的關(guān)系：n=V/Vm小結(jié)：物質(zhì)的量n與粒子數(shù)目N、物質(zhì)質(zhì)量（m）、氣體體積V之間的關(guān)系為：三、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用引言：在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中我們經(jīng)常要用到溶液提問(wèn)：我們學(xué)過(guò)用什么物理量來(lái)表示溶液的組成質(zhì)量分?jǐn)?shù)過(guò)度：在使用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)有不便之處。例如：在科學(xué)實(shí)驗(yàn)和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，人們?cè)谑褂萌芤簳r(shí)，一般都量取溶液的體積，而較少去稱量其質(zhì)量。此外物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物的物質(zhì)的量之間有一定的比例關(guān)系，比質(zhì)量關(guān)系要簡(jiǎn)單多了。所以有必要學(xué)習(xí)另外一種表示濃度的方法。是用溶液的體積和物質(zhì)的量表示的。下面我們來(lái)學(xué)習(xí)這種表示溶液組成的物理量――物質(zhì)的量濃度。1物質(zhì)的量濃度定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示的溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。用符號(hào)cB表示，單位mol/L或mol·L-1表達(dá)式：cB=nB/V思考后回答學(xué)生參與完成計(jì)算學(xué)生分組計(jì)算出標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2、O2、CO2的體積分別為：、、記錄討論并回答溫度升高，氣體體積增大；壓強(qiáng)增大，氣體體積減小。學(xué)生完成該表格內(nèi)空白內(nèi)容。討論參與，得出結(jié)論。記錄學(xué)生回答記錄復(fù)習(xí)上節(jié)課，引入新課建立物質(zhì)的量與氣體體積的聯(lián)系。師生共同評(píng)價(jià)，及時(shí)糾錯(cuò)。及時(shí)小結(jié)建立物質(zhì)的量與濃度之間的聯(lián)系布置作業(yè)學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)上本課時(shí)內(nèi)容教學(xué)后記通過(guò)兩課時(shí)的共同探討，學(xué)生初步建立了物質(zhì)的量與各物理量之間的聯(lián)系，感受到物質(zhì)的量起了“橋梁”的作用。

第三課時(shí)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖復(fù)習(xí)氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度概念投影練習(xí)：1）用40gNaOH配成2）gNaCl配成500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度________mol/L3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHCl配成4）物質(zhì)的量濃度為2mol/L的硫酸溶液250mL，含硫酸的物質(zhì)的量為_(kāi)_________mol過(guò)度：物質(zhì)的量濃度是表示溶液濃度的一種重要的方法，在學(xué)習(xí)了概念之后，今天我們學(xué)習(xí)如何配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。2物質(zhì)的量濃度溶液的配制例：計(jì)算配制200mLmol/LNaCl溶液需要NaCl的質(zhì)量是多少學(xué)生完成，相互糾錯(cuò)。NaCl=nNaCl×MNaCl=cNaCl×VNaCl=mol/L×0.2L×58.5g/mol≈講解：用托盤天平稱量gNaCl復(fù)習(xí)托盤天平的使用。配制用的主要儀器——容量瓶，讓學(xué)生觀察容量瓶，注意有容量、溫度和刻度線。介紹其規(guī)格，如何檢驗(yàn)是否漏水及其使用方法。分析配制溶液的步驟并投影：計(jì)算、稱量、溶解、恢復(fù)室溫、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶。完成實(shí)驗(yàn)，配制200mLmol/LNaCl溶液。討論分析誤差。思考與交流：如果將5mL濃硫酸稀釋為20mL的稀硫酸，得到的稀硫酸與原濃硫酸中所含H2SO4的物質(zhì)的量相等嗎能說(shuō)明理由嗎學(xué)生討論結(jié)果：相等。因?yàn)橄♂寱r(shí)加水，而沒(méi)有改變H2SO4的量，所以相等。由此得到稀釋公式，即：c濃溶液·V濃溶液=c稀溶液·V稀溶液投影練習(xí)：1配制250mL1mol/LHCl溶液，需要12mol/LHCl溶液的體積是多少2將10mL2mol/L的硫酸溶液加水稀釋到mol/L，其體積為多少mL討論歸納以物質(zhì)的量為核心的換算關(guān)系。師生共同完成以物質(zhì)的量為核心的換算關(guān)系：思考并回答相應(yīng)問(wèn)題練習(xí)學(xué)生計(jì)算學(xué)生回憶并回答邊操作邊理解記憶配溶液的過(guò)程討論分析誤差思考并回答計(jì)算歸納整理關(guān)系圖承上啟下過(guò)渡到配溶液，理論聯(lián)系實(shí)際，體現(xiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的重要性化學(xué)實(shí)驗(yàn)是嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)探索過(guò)程，要認(rèn)真對(duì)待，從認(rèn)識(shí)儀器到實(shí)驗(yàn)結(jié)束，每一步都要按要求去規(guī)范操作。幫助學(xué)生完成階段性的總結(jié)，這樣可以起到事半功倍的效果作業(yè)：1.2.3P17歸納與整理教學(xué)后記：本內(nèi)容難度較大，按編者的意圖，不應(yīng)一步到位，有些難點(diǎn)內(nèi)容將在后面補(bǔ)充完善。這樣符合高一學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律。本課程很好的運(yùn)用了多媒體信息技術(shù)，不但提高了課程效率，很好地體現(xiàn)了新課程標(biāo)準(zhǔn)的要求，更重要的是通過(guò)運(yùn)用多媒體課件，學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣被激發(fā)起來(lái)了?！芭d趣是最好的老師”，有了興趣，才有學(xué)習(xí)的動(dòng)力，變被動(dòng)為主動(dòng)，真正發(fā)揮學(xué)生的主體作用。2022年12月

作者姓名趙明霞作