人教版九年級化學(xué)上冊 原子的結(jié)構(gòu) 課件

課題2原子的結(jié)構(gòu)第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

1.如圖為某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法正確的是（）A.該粒子有12個(gè)質(zhì)子B.該粒子有2個(gè)電子層C.該粒子屬于非金屬原子D.該粒子已達(dá)到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)A課堂練習(xí)2.某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖如下圖所示對該粒子的說法錯(cuò)誤的是（）A.核電荷數(shù)為17B.核外有3個(gè)電子層C.帶17個(gè)單位正電荷D.在化學(xué)反應(yīng)中，易失去最外層上的7個(gè)電子D新知學(xué)習(xí)三、離子的形成【練一練】下列結(jié)構(gòu)中屬于原子結(jié)構(gòu)的是

，屬于陽離子的是

；屬于陰離子的是

。1011515815817818⑥①②③④⑤①③⑥②④⑤新知學(xué)習(xí)三、離子的形成【練一練】右圖為氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）A．氯原子的核電荷數(shù)為17B．氯原子最外層有7個(gè)電子C．氯原子的質(zhì)子數(shù)為17D．在化學(xué)反應(yīng)中氯原子容易失去電子D【練一練】（2020?青白江區(qū)模擬）某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖是，當(dāng)n＝9時(shí)，該微粒是（）A．陽離子

B．分子 C．陰離子 D．原子C3.下列關(guān)于Mg、Mg2+兩種粒子的判斷中不正確的是（）A．核電荷數(shù)相同 B．質(zhì)量幾乎相等C．Mg2+比Mg穩(wěn)定

D．電子層數(shù)相同D原子種類原子質(zhì)量氫1.67×10-27kg氧2.657×10-26kg碳1.993×10-26kg鐵9.288×10-26kg科學(xué)家們測出的一些原子的質(zhì)量數(shù)據(jù)小原子質(zhì)量太小，書寫和使用極不方便。國際上采用相對質(zhì)量1、定義：用一種碳-12原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與它相比較所得到的比，作為這種原子的相對原子質(zhì)量（符號為Ar）。某原子相對原子質(zhì)量=某原子的實(shí)際質(zhì)量一個(gè)碳-12原子質(zhì)量×1/12三、相對原子質(zhì)量原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)碳66碳-12原子2、公式計(jì)算：已知1個(gè)碳-12原子的質(zhì)量為1.993×10-26kg。計(jì)算下列4類原子的相對原子質(zhì)量。原子種類原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量氫1.67×10-27kg碳1.993×10-26kg氧2.657×10-26kg鐵9.288×10-26kg11216注：在一般的化學(xué)計(jì)算中，多采用相對原子質(zhì)量的近似值。56注：相對原子質(zhì)量可從課本P62中查找。一些常見元素的相對原子質(zhì)量元素名稱元素符號相對原子質(zhì)量氫H1氦He2碳C12氮N14氧O16氟F19氖Ne20鈉Na23鎂Mg24元素名稱元素符號相對原子質(zhì)量鋁Al27硅Si28磷P31硫S32氯Cl35.5氬Ar40鉀K39鈣Ca40錳Mn55元素名稱元素符號相對原子質(zhì)量鐵Fe56銅Cu64鋅Zn65銀Ag108鋇Ba137鉑Pt195金Au197汞Hg201碘I127計(jì)算：已知一個(gè)C-12原子的質(zhì)量為nkg，一個(gè)A原子的質(zhì)量為mkg，則A原子的相對原子質(zhì)量是多少？A原子的相對原子質(zhì)量=mkgnkg

×1/12=12m

n單位：相對原子質(zhì)量是一個(gè)比值，其國際單位為“1”，一般省略不寫。3、單位和符號4、相對原子質(zhì)量與真實(shí)質(zhì)量成(正/反)比？正相對原子質(zhì)量=

某種原子的真實(shí)質(zhì)量一種碳原子質(zhì)量×1／12符號：Ar5、比較相對原子質(zhì)量和實(shí)際質(zhì)量相對原子質(zhì)量實(shí)際質(zhì)量來源性質(zhì)數(shù)值舉例單位聯(lián)系測定出來的算出來的絕對的相對的非常小大于等于1碳：1.993×10-26

Kg

12Kg

1實(shí)際質(zhì)量越大，相對原子質(zhì)量越大

物質(zhì)是由分子、原子、離子等微粒構(gòu)成的。相同質(zhì)量的鈉、鎂、鋁三種金屬，所含原子個(gè)數(shù)最少是是

。（鈉23、鎂24、鋁27）鋁粒子種類質(zhì)量質(zhì)子1.6726×10-27kg中子1.6749×10-27kg電子質(zhì)子質(zhì)量的1/18361.電子質(zhì)量很小，整個(gè)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。2.構(gòu)成原子的質(zhì)子、中子的相對質(zhì)量都約等于1；交流討論：觀察下面表格中的質(zhì)子、中子和電子的質(zhì)量，你發(fā)現(xiàn)了什么規(guī)律？規(guī)律：相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)近似相對原子質(zhì)量氫1011碳66612氧88816鈉11121123氯17181735鐵26302656規(guī)律：相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)交流討論：你能發(fā)現(xiàn)原子的相對原子質(zhì)量跟哪些數(shù)據(jù)有關(guān)嗎？中國科學(xué)院院士張青蓮教授為相對原子質(zhì)量的測定作出了卓越貢獻(xiàn)。他于1983年當(dāng)選為國際原子量委員會委員。他主持測定了銦、銥、銻、鈾、鈰、鉺、鍺、鋅、鏑幾種元素相對原子質(zhì)量的新值，被國際原子量委員會采用為國際新標(biāo)準(zhǔn)。張青蓮（1908～2006）課堂小結(jié)通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們知道了：1.定義：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與它相比較所得的比，就是這種原子的相對原子質(zhì)量。3.相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)三、相對原子質(zhì)量2.公式：某原子的相對原子質(zhì)量=某原子的實(shí)際質(zhì)量一個(gè)碳-12原子質(zhì)量×1/121.氧原子的相對原子質(zhì)量為（）A.16gB.16C.2.657×10-26kgD.16kgB課堂練習(xí)2.鐵的相對原子質(zhì)量為56，核外有26個(gè)電子，則鐵原子核內(nèi)含有的中子數(shù)是（）A．26 B．28 C．30 D．56C3.已知在某原子中共有的粒子數(shù)為40，其中不帶電的粒子數(shù)為14，則該原子的相對原子質(zhì)量為（）A．54B．13C．27D．26C謝謝觀看！課題2原子的結(jié)構(gòu)第1課時(shí)第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘導(dǎo)入新課講授新課課堂小結(jié)隨堂訓(xùn)練

導(dǎo)入新課觀察與思考通過圖片，你獲得了哪些信息？原子的體積很小原子核原子學(xué)習(xí)目標(biāo)認(rèn)知與了解導(dǎo)入新課1.了解原子是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的2.初步了解相對原子質(zhì)量的概念，并學(xué)會查相對原子質(zhì)量表原子的構(gòu)成一講授新課觀察與思考觀察圖片，你發(fā)現(xiàn)了什么？1.原子不是一個(gè)實(shí)心球體；2.原子是由居于原子中心的原子核和核外電子構(gòu)成的；3.原子核帶正電荷，電子帶負(fù)電荷。觀察與思考構(gòu)成原子的粒子的電性和質(zhì)量粒子種類電性質(zhì)量質(zhì)子1個(gè)單位正電荷1.6726×10-27kg中子不帶電1.6749×10-27kg電子1個(gè)單位負(fù)電荷質(zhì)子質(zhì)量的1/1836你有什么發(fā)現(xiàn)？講授新課交流與討論（1）一個(gè)質(zhì)子和一個(gè)電子所帶的電量相等，電性相反。（2）一個(gè)質(zhì)子和一個(gè)中子的質(zhì)量約相等。（3）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。講授新課觀察與思考你有什么發(fā)現(xiàn)？講授新課交流與討論（1）質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)（2）質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)（3）不是所有的原子都含中子講授新課觀察與思考原子中存在著帶電的粒子，為什么整個(gè)原子不顯電性？由于原子里質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，一個(gè)質(zhì)子和一個(gè)電子所帶的電量相等，電性相反，所以整個(gè)原子不顯電性。講授新課相對原子質(zhì)量二講授新課觀察與思考從圖中你發(fā)現(xiàn)了什么？1.不同原子的質(zhì)量不同；2.原子的質(zhì)量很小；3.如此小的數(shù)據(jù)書寫、使用均不方便；歸納與小結(jié)相對原子質(zhì)量以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比，作為這種原子的相對原子質(zhì)量（符號Ar）。定義:表達(dá)式:講授新課（1）相對原子質(zhì)量

原子的實(shí)際質(zhì)量，

。（2）原子實(shí)際質(zhì)量越大，它的相對原子質(zhì)量數(shù)值

。（3）相對原子質(zhì)量的單位:

。原子實(shí)際質(zhì)量的單位是:

。不等于越大“1”(書寫時(shí)一般不寫出)千克是個(gè)比值相對原子質(zhì)量與原子實(shí)際質(zhì)量的關(guān)系觀察與思考講授新課相對原子質(zhì)量與質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的關(guān)系：觀察與思考原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)相對原子質(zhì)量氫1011碳66612氧88816鈉11121123鐵26302656相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)講授新課原子原子核核外電子質(zhì)子中子（每個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷）（不帶電）（每個(gè)電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷）核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)一、原子的構(gòu)成相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)二、相對原子質(zhì)量定義課堂小結(jié)1.原子（普通的氫除外）的原子核是()A.由電子和質(zhì)子構(gòu)成B.由質(zhì)子和中子構(gòu)成C.由電子和中子構(gòu)成D.不能再分B隨堂訓(xùn)練2.已知原子的核電荷數(shù)，可以確定它的()A.相對原子質(zhì)量B.質(zhì)子數(shù)

C.中子數(shù)D.電子數(shù)BD隨堂訓(xùn)練3.原子中決定相對原子質(zhì)量