人教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 生活中常見的鹽 教學(xué)課件新

第十一單元鹽與肥生活中常見的鹽

01.課堂導(dǎo)入02.新課講授03.課堂小結(jié)04.典型例題目錄CONTENTS課堂導(dǎo)入為什么亞硝酸鹽會(huì)使人中毒，鹽類物質(zhì)有哪些化學(xué)性質(zhì)呢？新課講授一、復(fù)分解反應(yīng)請(qǐng)同學(xué)們思考上面三個(gè)反應(yīng)與我們前面所學(xué)的化合、分解、置換三種反應(yīng)有什么不同？這些反應(yīng)有什么共同特征？請(qǐng)同學(xué)們獨(dú)立思考，交換意見?；瘜W(xué)方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH一、復(fù)分解反應(yīng)上述三個(gè)反應(yīng)都是由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物，這樣的反應(yīng)叫做復(fù)分解反應(yīng)。此類反應(yīng)有什么共同特征呢？＋＋AB+CD→AD+CB特征：①都是化合物；

②各元素化合價(jià)都不變。一、復(fù)分解反應(yīng)CuSO4溶液+NaOH溶液CuSO4溶液+BaCl2溶液現(xiàn)象化學(xué)方程式產(chǎn)生藍(lán)色沉淀產(chǎn)生白色沉淀CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2一、復(fù)分解反應(yīng)1.上述兩個(gè)反應(yīng)是否屬于復(fù)分解反應(yīng)？觀察到的現(xiàn)象有什么共同之處？2.前面學(xué)過的酸堿中和反應(yīng)是否也屬于復(fù)分解反應(yīng)？中和反應(yīng)的生成物中，相同的生成物是什么？3.碳酸鈉、碳酸鈣等含碳酸根的鹽溶液與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)時(shí)，可觀察到的共同現(xiàn)象是什么？屬于；都有沉淀生成。屬于；水。都有氣體生成。一、復(fù)分解反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論:思考：什么條件下復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生呢？？？BaCl2+H2SO4==BaSO4+2HCl2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2ONa2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2

BaCl2+

Na2CO3==BaCO3+2NaClBaCl2+NaOH==不反應(yīng)Na2CO3+NaOH==不反應(yīng)一、復(fù)分解反應(yīng)酸堿鹽之間并不是都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的。只有當(dāng)兩種化合物相互交換成分時(shí)，生成物中有氣體或有沉淀或有水生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件酸、堿、鹽之間在水溶液中解離出的離子相互結(jié)合，生成沉淀、氣體或水的過程。復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)一、復(fù)分解反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)定義由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)由兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)類型A+B→ABAB→A+B+……AB+C→A+BCAB+CD→AD+BC特征反應(yīng)物為多種生成物只有一種，即“多變一”反應(yīng)物只有一種而生成物有多種，即“一變多”反應(yīng)物與生成物都是兩種，且都是單質(zhì)和化合物反應(yīng)物和生成物都為化合物物質(zhì)的溶解性鹽在水中的溶解性各不相同鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都可溶；鹽酸鹽只有氯化銀不可溶；硫酸鹽只有硫酸鋇不可溶；碳酸鹽只溶鉀、鈉、銨，剩下都不溶。注意：AgCl、BaSO4既不溶于水，也不溶于稀硝酸。一、復(fù)分解反應(yīng)現(xiàn)象

化學(xué)方程式分析溶液產(chǎn)生白色沉淀含有Cl-的溶液與硝酸銀能反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀,且沉淀不溶于硝酸，證明含有Cl-

NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3一、復(fù)分解反應(yīng)現(xiàn)象

化學(xué)方程式分析溶液產(chǎn)生白色沉淀含有SO42-的溶液與BaCl2反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀,且沉淀不溶于硝酸，證明含有SO42-

BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl二、鹽的性質(zhì)1.鹽+金屬=新鹽+新金屬不要用K、Ca、Na置換鹽溶液中的金屬鐵參加的置換反應(yīng)生成的都是亞鐵鹽在金屬活動(dòng)性順序表中，只有位于前面的金屬才能把位于后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來，與氫的位置無關(guān)；鹽必須是可溶性鹽。條件二、鹽的性質(zhì)2Al＋3CuSO4＝Al2(SO4)3＋3CuCu＋2AgNO3＝Cu(NO3)2＋2Ag二、鹽的性質(zhì)2.鹽+酸=新鹽+新酸AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3二、鹽的性質(zhì)3.鹽+堿=新鹽+新堿3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4二、鹽的性質(zhì)條件：反應(yīng)物兩者均可溶；生成物有沉淀或氣體或水Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl4.鹽+鹽=新鹽+新鹽

BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3二、鹽的性質(zhì)碳酸根離子的檢驗(yàn)①滴加稀鹽酸，現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生②通入澄清石灰水，現(xiàn)象：幾種常見離子的檢驗(yàn)石灰水變渾濁二、鹽的性質(zhì)硫酸根離子的檢驗(yàn)①滴加硝酸鋇，現(xiàn)象：生成白色沉淀氯離子的檢驗(yàn)①滴加硝酸銀，現(xiàn)象：生成白色沉淀②滴加稀硝酸，現(xiàn)象：沉淀不溶解課堂小結(jié)鹽的化學(xué)性質(zhì)1.鹽溶液的酸堿性不確定。（如NaCl溶液呈中性，Na2CO3溶液呈堿性，NH4Cl溶液呈酸性）2.鹽能與酸堿鹽金屬鹽+金屬=新鹽+新金屬鹽+酸=新鹽+新酸鹽+堿=新鹽+新堿鹽+鹽=新鹽+新鹽復(fù)分解反應(yīng)3.復(fù)分解反應(yīng)：AB+CD→AD+CB發(fā)生條件：生成物中有沉淀或有氣體或有水生成。典型例題1·下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（）A．4Al+3O2═2Al2O3B．Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOHC．H2CO3═H2O+CO2↑D．H2+CuO=Cu+H2O2·下列各組離子能在pH=3的溶液中大量共存的是（）A.NH4+、Na+、NO3-、CO32-B.NO3-、Cu2+、SO42-、OH-C.Mg2+、K+、SO42-、Cl-D.Ca2+、Na+、HCO3-、Cl-BC典型例題3·不使用其它試劑，利用物質(zhì)間兩兩混合反應(yīng)將物質(zhì)區(qū)別開（提供的物質(zhì)可重復(fù)使用），也是物質(zhì)鑒別的常用方法。下面四組物質(zhì)利用上述方法可鑒別開的是（）A．H2SO4、Na2SO4、BaCl2、FeCl3B．BaCl2、HCl、NaNO3、AgNO3C．Na2CO3、HNO3、NaNO3、BaCl2D．H2SO4、NaOH、MgCl2、Ba（NO3）24·使用下列試劑能將氯化鈉、碳酸鈉、氯化鋇三種溶液鑒別出來的是(

)A.稀硫酸B.氯化鈉溶液C.鐵片D.氫氧化鈉溶液CA感謝各位的聆聽課題1

生活中常見的鹽

新課導(dǎo)入從前有一個(gè)國王,他很喜歡吃糖,于是他就問廚師：這個(gè)世界上什么東西最好吃?廚師說:“這個(gè)世界上最好吃的是鹽.”國王很生氣,命令全國人民只能吃糖,不準(zhǔn)吃鹽.一段時(shí)間后,他發(fā)現(xiàn)國民個(gè)個(gè)愁眉苦臉,而且有很多人出現(xiàn)了病癥.于是他不得不取消了這項(xiàng)命令.食鹽為什么這么重要呢？知道氯化鈉的性質(zhì)及用途學(xué)會(huì)粗鹽初步提純的操作及方法學(xué)習(xí)目標(biāo)12一類組成里含有金屬離子(或銨根離子)和酸根離子的化合物，如硫酸銅。食鹽氯化鈉生活中所說的鹽化學(xué)中所說的鹽一、氯化鈉新知學(xué)習(xí)重要的調(diào)味品新知學(xué)習(xí)氯化鈉用途①醫(yī)療：配制生理鹽水、鹽水消毒和漱口等②農(nóng)業(yè)：用10%~16%的氯化鈉溶液選種③食品業(yè)：食物的調(diào)味品、腌制食品④工業(yè)：重要的化工原料⑤交通運(yùn)輸業(yè)：將氯化鈉撒雪上，使積雪消融氯化鈉在自然界中分布廣泛新知學(xué)習(xí)海水鹽礦鹽湖鹽井海水曬鹽鹽井水煮鹽鹽礦挖鹽鹽湖撈鹽粗鹽精鹽？新知學(xué)習(xí)新知學(xué)習(xí)1.用什么方法可以除去粗鹽中不溶性雜質(zhì)？2.粗鹽提純的基本步驟有哪些？怎樣設(shè)計(jì)？每個(gè)步驟需要注意什么問題？思考與討論參閱課本P87新知學(xué)習(xí)[活動(dòng)與探究]:

粗鹽的初步提純

（除去不溶性雜質(zhì)）基本步驟：溶解-過濾-蒸發(fā)1.溶解①儀器：燒杯、玻璃棒②玻璃棒的作用：攪拌，加快溶解速度新知學(xué)習(xí)2.過濾①儀器:帶鐵圈的鐵架臺(tái)、漏斗、燒杯、濾紙、玻璃棒②玻璃棒的作用：引流③注意：一貼、二低、三靠一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。二低：濾紙上沿低于漏斗口，液面低于濾紙上沿。三靠：盛待過濾液燒杯的緊靠玻璃棒;玻璃棒輕靠濾紙三層處;漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁。3.蒸發(fā)①儀器：帶鐵圈的鐵架臺(tái)、蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒攪拌，防止液體因局部溫度過高，造成液滴飛濺②玻璃棒的作用：新知學(xué)習(xí)③蒸發(fā)注意事項(xiàng)：(1)蒸發(fā)皿放在鐵圈上，用酒精燈加熱。停止加熱后，不要立即把蒸發(fā)皿直接放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，以免燙壞實(shí)驗(yàn)臺(tái)。(2)蒸發(fā)溶液時(shí)倒入蒸發(fā)皿里的溶液應(yīng)不超

過蒸發(fā)皿容積的2/3

,防止加熱至沸騰時(shí)易飛濺。(3)在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪動(dòng)，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺。(4)當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)