人教版高中化學(xué)必修一 物質(zhì)的量濃度 物質(zhì)的量課件

第3課時(shí)

物質(zhì)的量濃度

一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度1.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(1)概念:溶液中的_____質(zhì)量與_____質(zhì)量之比。(2)表達(dá)式:w(溶質(zhì))=_____________。溶質(zhì)溶液2.物質(zhì)的量濃度【巧判斷】(1)1molNaCl溶于1L水所得溶液物質(zhì)的量濃度是1mol·L-1。 (

)提示:×。物質(zhì)的量濃度表示的是單位體積溶液(注意不是溶劑)中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量。(2)0.1mol·L-1K2SO4溶液中K+的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L-1。 (

)提示:×。1個(gè)K2SO4中有2個(gè)K+,所以K+的物質(zhì)的量濃度為0.2mol·L-1。

二、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液1.主要儀器托盤天平、燒杯、_______、_______、_________等。玻璃棒容量瓶膠頭滴管2.容量瓶(1)構(gòu)造(2)容量瓶的選擇與使用①容量瓶是配制物質(zhì)的量濃度溶液的專用儀器,選擇容量瓶應(yīng)遵循“大而近”的原則:所配溶液的體積等于或略小于容量瓶的容積。②使用前要檢驗(yàn)容量瓶是否漏水。檢驗(yàn)程序:加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立→瓶塞旋轉(zhuǎn)180°→倒立→查漏。3.配制100mL1.00mol·L-1氯化鈉溶液【巧判斷】(1)若實(shí)驗(yàn)時(shí)需480mLNa2CO3溶液,需選用500mL容量瓶。 (

)提示:√。實(shí)驗(yàn)室中沒有480mL容量瓶,按照“大而接近”的原則應(yīng)選用500mL容量瓶。(2)用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液與用固體NaOH配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液所需儀器完全相同。

(

)提示:×。兩種方法的不同之處在于稱量時(shí)的不同,一種用量筒量取液體的體積,一種用托盤天平稱量固體的質(zhì)量。用濃溶液配制時(shí),不用托盤天平和藥匙。(3)將62gNa2O溶于水中,配成1L溶液,所得溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1。 (

)提示:×。62gNa2O溶于水中生成2molNaOH,所得溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為2mol·L-1。(4)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí),若液面超過刻度線,應(yīng)立即用膠頭滴管吸出多的部分。 (

)提示:×?！坝媚z頭滴管吸出多的部分”會(huì)吸出少量溶質(zhì)?！厩榫场に伎肌恳渲?L0.1mol·L-1CuSO4溶液,需要CuSO4粉末或CuSO4·5H2O的質(zhì)量一樣嗎?提示:不一樣。1L0.1mol·L-1CuSO4溶液,溶質(zhì)CuSO4的物質(zhì)的量n=1L×0.1mol·L-1=0.1mol,則需要CuSO4粉末質(zhì)量0.1mol×160g·mol-1=16.0g,CuSO4·5H2O的質(zhì)量0.1mol×250g·mol-1=25.0g。知識(shí)點(diǎn)一物質(zhì)的量濃度及有關(guān)計(jì)算【重點(diǎn)釋疑】1.有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算(1)計(jì)算的基本公式:c=

(2)計(jì)算的基本類型和方法:①已知溶質(zhì)的質(zhì)量。②已知溶液中某種粒子的數(shù)目。③標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氣體溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的計(jì)算。2.物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算(1)換算公式:cB=mol·L-1。M:溶質(zhì)B的摩爾質(zhì)量;ρ:溶液密度(g·mL-1)。(2)推導(dǎo)方法:設(shè)溶液體積為1L,則cB=mol·L-1。

3.溶液稀釋和混合的計(jì)算(1)溶液稀釋的有關(guān)計(jì)算:稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量和質(zhì)量都保持不變。c(濃)·V(濃)=c(稀)·V(稀),m(濃)·w(濃)=m(稀)·w(稀)。(2)溶液混合的計(jì)算:混合前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量或質(zhì)量不變。c1·V1+c2·V2=c(混)·V(混),m1·w1+m2·w2=m(混)·w(混)?！咀⒁狻繜o特別指明時(shí),V(混)≠V1+V2;V(混)=,但溶液的質(zhì)量守恒:m(混)=m1+m2?！疽族e(cuò)提醒】(1)計(jì)算物質(zhì)的量濃度時(shí),溶液的體積單位一般用L,要注意單位的換算和統(tǒng)一。(2)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是溶液的固有屬性之一,當(dāng)從一定物質(zhì)的量濃度的溶液中取出任意體積的溶液時(shí),物質(zhì)的量濃度不變,但隨溶液的體積變化溶質(zhì)的物質(zhì)的量不同。

(3)“溶質(zhì)”是指溶液中的溶質(zhì),可以指化合物,也可以指離子或其他特定的組合,分析溶質(zhì)時(shí)要注意有關(guān)的變化,如NaNaOH,Na2ONaOH,Na2O2NaOH,溶液中的溶質(zhì)都是NaOH?！舅伎肌び懻摗?1)10.6gNa2CO3溶于水配成1L溶液,其物質(zhì)的量濃度是多少?提示:n==0.1mol,c==0.1mol·L-1。

(2)將22.4LHCl氣體溶于水配成1L溶液,得到的鹽酸的濃度為1mol·L-1,對(duì)嗎?為什么?提示:不對(duì)。因?yàn)闆]有給出22.4LHCl所處的條件是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況下。(3)將3mol·L-1的NaCl溶液稀釋到原來的3倍,稀釋后的溶液的濃度是多少?提示:1mol·L-1。稀釋過程溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,溶液體積擴(kuò)大3倍,濃度變?yōu)樵瓉淼娜种弧?/p>

【案例示范】【典例1】(2019·合肥高一檢測(cè))下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述中正確的是 (

)A.0.3mol·L-1Na2SO4溶液中含有Na+和的總物質(zhì)的量為0.9molB.當(dāng)1L水吸收22.4L氨氣(NH3)時(shí)所得氨水的濃度不是1mol·L-1,只有當(dāng)22.4L氨氣溶于水制得1L氨水時(shí),其濃度才是1mol·L-1C.在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中,如果Na+和的物質(zhì)的量濃度相等,則K+和Cl-的物質(zhì)的量濃度一定相同D.10℃時(shí)0.35mol·L-1的KCl飽和溶液100mL,蒸發(fā)掉5g水,冷卻到10℃時(shí),其體積小于100mL,它的物質(zhì)的量濃度仍為0.35mol·L-1【解題指南】解答本題時(shí)應(yīng)注意以下三點(diǎn):(1)注意物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量之間的關(guān)系;(2)使用氣體的體積時(shí)注意外界條件是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況;(3)注意飽和溶液析出固體后仍為飽和溶液?！窘馕觥窟xD。A項(xiàng)中,沒有指明溶液的體積,故溶液中Na+和的總物質(zhì)的量不一定等于0.9mol,A項(xiàng)錯(cuò)誤。B項(xiàng)中,雖然強(qiáng)調(diào)了氨水的體積是1L,而不是溶劑為1L,但是22.4L的氨氣沒有指明是標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積,則氨氣的物質(zhì)的量不一定是1mol,制成1L溶液時(shí)濃度也不一定是1mol·L-1,B項(xiàng)錯(cuò)誤。C項(xiàng)中,若混合液中有1molK2SO4,則必含有1mol、2molK+,若Na+與的物質(zhì)的量濃度相等,則混合液中只含1molNaCl,此時(shí),混合液中K+為2mol,Cl-為1mol,K+與Cl-的物質(zhì)的量濃度不相等,C項(xiàng)錯(cuò)誤。D項(xiàng)中,對(duì)于10℃時(shí)0.35mol·L-1的KCl飽和溶液,蒸發(fā)了水分必析出KCl晶體,溫度恢復(fù)到10℃時(shí),仍為飽和溶液,故濃度不變,D項(xiàng)正確?！镜淅?】(2019·威海高一檢測(cè))(1)用14.2g無水硫酸鈉配制成500mL溶液,其物質(zhì)的量濃度為______mol·L-1。

(2)若從中取出50mL,其物質(zhì)的量濃度為____mol·L-1;溶質(zhì)的質(zhì)量為__________g。

(3)若將這50mL溶液用水稀釋到100mL,所得溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為__________mol·L-1,的物質(zhì)的量濃度為__________mol·L-1。

【解題指南】解答本題需注意以下兩點(diǎn):(1)熟記并靈活運(yùn)用相關(guān)計(jì)算公式。(2)注意同一溶液中的離子間濃度的關(guān)系?！窘馕觥?1)n(Na2SO4)==0.1mol,c(Na2SO4)==0.2mol·L-1。(2)從中取出50mL溶液,其物質(zhì)的量濃度仍為0.2mol·L-1,溶質(zhì)的質(zhì)量為m=n·M=c·V·M=0.2mol·L-1×0.05L×142g·mol-1=1.42g。(3)50mL溶液用水稀釋到100mL,據(jù)c(濃)·V(濃)=c(稀)·V(稀),Na2SO4的物質(zhì)的量濃度變?yōu)樵瓉淼?即0.1mol·L-1,故Na+的物質(zhì)的量濃度為0.2mol·L-1,的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L-1。答案:(1)0.2

(2)0.2

1.42

(3)0.2

0.1【遷移·應(yīng)用】1.國(guó)家對(duì)學(xué)生健康教育一直很重視,建立學(xué)生體質(zhì)健康檔案,確保學(xué)生健康成長(zhǎng)。下圖是某同學(xué)體檢的血液化驗(yàn)單的一部分:

結(jié)果顯示葡萄糖為4.2mmol·L-1。表示該體檢指標(biāo)的物理量是 (

)A.質(zhì)量分?jǐn)?shù)(w)

B.物質(zhì)的量(n)C.物質(zhì)的量濃度(c) D.摩爾質(zhì)量(M)【解析】選C。物質(zhì)的量濃度的單位是mol·L-1,其是mmol·L-1。2.1mol·L-1H2SO4溶液的含義是 (

)A.1L水中含有1molH2SO4B.1L溶液中含1molH+C.將98gH2SO4溶于1L水所配成的溶液D.指1LH2SO4溶液中含有98gH2SO4【解析】選D。根據(jù)物質(zhì)的量濃度的定義,以單位體積溶液所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量,叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。A選項(xiàng)錯(cuò)誤,應(yīng)是1L溶液;B選項(xiàng)錯(cuò),溶液的體積為1L時(shí)含有2molH+;C選項(xiàng)錯(cuò),98gH2SO4溶于1L水后溶液的體積大于1L,故溶液的物質(zhì)的量濃度小于1mol·L-1;D選項(xiàng)正確,因H2SO4的相對(duì)分子質(zhì)量為98,故98gH2SO4就是1mol。3.用1L水吸收560L氨氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況),所得氨水的密度是0.90g·mL-1,求: (1)氨氣的物質(zhì)的量是________。

(2)所得氨水溶液的物質(zhì)的量濃度是________。

【解析】要求氨水溶液的物質(zhì)的量濃度,需知溶質(zhì)氨氣的物質(zhì)的量和溶液的體積(溶液的體積并不是水的體積,必須依據(jù)溶液的質(zhì)量和密度計(jì)算求出)。氨氣的物質(zhì)的量n(NH3)==25mol,氨水溶液的體積V=,氨水溶液的物質(zhì)的量濃度c(NH3)=≈15.79mol·L-1。答案:(1)25mol

(2)15.79mol·L-1【補(bǔ)償訓(xùn)練】1.VmLAl2(SO4)3溶液中含有Al3+mg,取mL該溶液用水稀釋至4VmL,則物質(zhì)的量濃度為 (

)【解析】選A。

mL溶液中Al3+的物質(zhì)的量為稀釋后溶液中Al3+的物質(zhì)的量濃度為c(Al3+)=

c()=2.(2019·武漢高一檢測(cè))下列說法正確的是 (

)A.將22.4LHCl溶于水配制1L溶液,其溶液的物質(zhì)的量濃度為1.0mol·L-1B.1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有2molNa+

C.200mL0.2mol·L-1的NaCl溶液含有NaCl的物質(zhì)的量與400mL0.1mol·L-1的NaCl溶液含有的NaCl的物質(zhì)的量相同D.Na+濃度為0.1mol·L-1的Na2SO4溶液中

濃度為0.1mol·L-1【解析】選C。A錯(cuò),未說明標(biāo)準(zhǔn)狀況下,無法求出HCl的物質(zhì)的量,所以也就無法求出溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。B錯(cuò),1mol·L-1的Na2CO3溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為2mol·L-1,缺少溶液的體積,無法計(jì)算Na+的物質(zhì)的量。D錯(cuò),由化學(xué)式可知,c(Na+)∶c()=2∶1,則c()=0.05mol·L-1?！舅仞B(yǎng)提升】純凈的無水硫酸鈉稱為元明粉,是一種重要的化工原料,而且其水溶液在醫(yī)學(xué)上常用作緩瀉劑和鋇鹽中毒的解毒劑等。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室配制了500mL0.5mol·L-1的硫酸鈉溶液。(1)500mL硫酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少?提示:35.5g。0.5L×0.5mol·L-1×142g·mol-1=35.5g。(2)若從中取出50mL溶液,其物質(zhì)的量濃度是否改變?提示:不變。因?yàn)槿芤菏蔷鶆虻?因此濃度仍然為0.5mol·L-1。知識(shí)點(diǎn)二配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析【重點(diǎn)釋疑】1.誤差的分析方法(1)根據(jù)cB=可知,MB為定值(溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量),實(shí)驗(yàn)過程中不規(guī)范的操作會(huì)導(dǎo)致mB或V的值發(fā)生變化,從而使所配制溶液的物質(zhì)的量濃度產(chǎn)生誤差。若實(shí)驗(yàn)操作導(dǎo)致mB偏大,則cB偏大;若實(shí)驗(yàn)操作導(dǎo)致V偏大,則cB偏小。

(2)容量瓶定容時(shí)仰視、俯視對(duì)結(jié)果的影響(如圖)①仰視刻度線(如圖a):加水量高于基準(zhǔn)線(刻度線),溶液體積偏大,c偏低。②俯視刻度線(如圖b):加水量低于基準(zhǔn)線(刻度線),溶液體積偏小,c偏高。2.配制100mL1.00mol·L-1氯化鈉溶液常出現(xiàn)的誤差實(shí)驗(yàn)操作nVc①計(jì)算結(jié)果m=5.85g,稱5.9g偏大不變偏大②砝碼生銹(沒有脫落)偏大不變偏大③少量氯化鈉沾在濾紙上偏小不變偏小④有少量液體濺出偏小不變偏?、萑萘科?jī)?nèi)有少量水不變不變不變⑥未洗滌或洗滌液未注入容量瓶偏小不變偏小實(shí)驗(yàn)操作nVc⑦仰視不變偏大偏?、喑^刻度線,吸出一部分水偏小不變偏小⑨搖勻后液面下降,補(bǔ)充水不變偏大偏?、庠噭┢縿傆谜麴s水洗過不變偏大偏小【思考·討論】(1)用托盤天平稱量固體溶質(zhì)配制溶液,稱量值與計(jì)算值是否相等?為什么?提示:不相等。因?yàn)橥斜P天平只能精確到小數(shù)點(diǎn)后一位。

(2)配制溶液過程中,為什么要將玻璃棒和燒杯的洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中?若不洗滌或洗滌液不轉(zhuǎn)移到容量瓶中,會(huì)產(chǎn)生怎樣的影響?提示:保證溶質(zhì)完全轉(zhuǎn)移到容量瓶中。所配溶液濃度偏低?！景咐痉丁俊镜淅繉?shí)驗(yàn)室配制480mL0.1mol·L-1NaOH溶液,回答下列問題。(1)應(yīng)用托盤天平稱取氫氧化鈉固體________g。

(2)配制NaOH溶液時(shí)需用的主要儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、________、________。使用容量瓶前必須進(jìn)行的操作是________。

(3)配制時(shí),該實(shí)驗(yàn)兩次用到玻璃棒,其作用分別是____________、____________。

(4)定容時(shí)若加水超過刻度線,應(yīng)如何處理?_______。

(5)試分析下列操作對(duì)所配溶液的濃度有何影響(填字母)。A.偏高B.偏低C.不變①定容時(shí)俯視刻度線________;

②放在濾紙上稱量NaOH固體____________;

③容量瓶沒有干燥,有少量的蒸餾水________;

④定容后,加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又滴加蒸餾水至刻度線________。

(6)請(qǐng)你幫忙把試劑瓶(盛放上述配制好的溶液)上標(biāo)簽的內(nèi)容填上去(標(biāo)簽如圖)?！窘忸}指南】解答本題需注意以下兩點(diǎn):(1)掌握配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的過程。(2)誤差分析的根本依據(jù)是c=?！窘馕觥?1)配制溶液應(yīng)選500mL的容量瓶。n(NaOH)=0.5L×0.1mol·L-1=0.05mol,m(NaOH)=n·M=0.05mol×40g·mol-1=2.0g。(2)缺少的儀器有定量?jī)x器:500mL的容量瓶,及定容時(shí)所需的膠頭滴管。容量瓶在使用前,應(yīng)檢查是否漏水。(3)在溶解NaOH時(shí),玻璃棒的作用是攪拌,加速NaOH的溶解。在移液過程中,玻璃棒的作用是引流,防止液體濺出容量瓶。(4)溶液的配制實(shí)驗(yàn),要求非常精確,若有任何錯(cuò)誤如加水超過刻度線等,都應(yīng)重新配制。(5)①定容時(shí),俯視刻度線,導(dǎo)致溶液的體積偏小,濃度偏高;②NaOH放在濾紙上稱量,由于NaOH吸水,導(dǎo)致溶液濃度偏低;③由于在溶解、洗滌和定容等過程中,均需要使用蒸餾水,故容量瓶中有少量蒸餾水,不影響溶液的濃度;④定容后再加入蒸餾水,導(dǎo)致溶液體積偏大,溶液的濃度偏低。(6)試劑標(biāo)簽上應(yīng)標(biāo)明溶液的名稱:NaOH溶液,溶液的濃度:0.1mol·L-1。答案:(1)2.0(2)500mL容量瓶膠頭滴管檢查是否漏水(3)攪拌引流(4)重新配制(5)①A②B③C④B(6)NaOH溶液0.1mol·L-1【誤區(qū)警示】(1)不能配制任意體積的一定物質(zhì)的量濃度的溶液,只能配制與容量瓶容積相同的一定物質(zhì)的量濃度的溶液,如100mL、250mL、500mL和1000mL。(2)在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí),不能直接將溶質(zhì)放入容量瓶中進(jìn)行溶解。

(3)定容后的容量瓶在反復(fù)顛倒、振蕩后,出現(xiàn)容量瓶中的液面低于容量瓶刻度線的情況,不能再向容量瓶中加入蒸餾水。【遷移·應(yīng)用】1.(2019·長(zhǎng)沙高一檢測(cè))用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對(duì)應(yīng)的操作規(guī)范的是 (

)

【解析】選B。A中應(yīng)左物右碼;B正確;C中轉(zhuǎn)移溶液要用玻璃棒引流;D中定容時(shí)膠頭滴管不能伸入容量瓶口。2.(2019·杭州高一檢測(cè))實(shí)驗(yàn)室中需要配制2mol·L-1的NaCl溶液950mL,配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量分別是 (

)A.950mL,111.2g

B.500mL,117gC.1000mL,117g D.1000mL,111.2g【解析】選C。配制NaCl溶液950mL,應(yīng)選擇1000mL容量瓶,所稱氯化鈉的質(zhì)量是1L×2mol·L-1×58.5g·mol-1=117g,故C正確。3.下列配制的溶液濃度偏高的是 (

)A.配制鹽酸用量筒量取鹽酸時(shí)俯視刻度線B.配制鹽酸定容時(shí),仰視容量瓶刻度線C.配制燒堿溶液時(shí),沒有洗滌溶解燒堿的燒杯和玻璃棒D.配制燒堿溶液時(shí),燒堿溶解后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶至刻度線【解析】選D。A項(xiàng),俯視刻度線,將會(huì)使量得的鹽酸體積小于計(jì)算值,導(dǎo)致濃度偏低;B項(xiàng),定容時(shí)仰視容量瓶刻度線,導(dǎo)致加水量增多,溶液濃度偏低;C項(xiàng),未洗滌燒杯、玻璃棒,導(dǎo)致溶質(zhì)減少,溶液濃度偏低;D項(xiàng),溶液在容量瓶中冷卻后液面低于刻度線,溶液體積減小,溶液濃度偏高。【補(bǔ)償訓(xùn)練】1.下列配制溶液的操作中,有可能不會(huì)影響所配溶液濃度大小的是 (

)A.用量筒量取濃溶液后,將量筒中殘留的液體洗凈倒入燒杯中B.定容時(shí)將水滴加至容量瓶頸內(nèi)壁上C.稱量時(shí)誤用“左碼右物”D.定容后使溶液混勻,靜止,發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線,立即滴加蒸餾水至刻度線

【解析】選C。用量筒量取濃溶液后,將量筒中殘留的液體洗凈倒入燒杯中,溶質(zhì)物質(zhì)的量偏大,濃度偏大,A錯(cuò)誤;定容時(shí)將水滴加至容量瓶頸內(nèi)壁上,溶液體積偏大,濃度偏小,B錯(cuò)誤;稱量時(shí)誤用“左碼右物”,如果不用游碼,稱取溶質(zhì)質(zhì)量準(zhǔn)確,對(duì)濃度無影響,C正確;定容后使溶液混勻,靜止,發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線,立即滴加蒸餾水至刻度線,溶液體積偏大,濃度偏小,D錯(cuò)誤。2.(2019·臨川高一檢測(cè))實(shí)驗(yàn)室需要450mL0.4mol·L-1的NaOH溶液,有如下操作步驟:①用托盤天平稱量一定量NaOH晶體放入小燒杯中,加適量蒸餾水溶解。②把①所得溶液冷卻后小心轉(zhuǎn)入一定容積的容量瓶中。

③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處,改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切。④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次,每次洗滌液都小心轉(zhuǎn)入容量瓶,并輕輕搖勻。⑤將容量瓶瓶塞塞緊,充分搖勻。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻?(1)操作步驟的正確順序?yàn)?填序號(hào))_________。(2)本實(shí)驗(yàn)應(yīng)稱取NaOH的質(zhì)量為________g。(3)本實(shí)驗(yàn)的基本儀器除托盤天平、燒杯、膠頭滴管、量筒、玻璃棒外,還需____________。(4)下列操作會(huì)使所配制溶液濃度偏大的有_______。A.溶解固體溶質(zhì)時(shí),未冷卻至室溫即轉(zhuǎn)入容量瓶進(jìn)行定容B.定容搖勻后,靜置時(shí)發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又加水至刻度線C.容量瓶中原有少量蒸餾水D.定容時(shí)觀察液面仰視

【解析】(1)配制450mL0.4mol·L-1的NaOH溶液需選用500mL容量瓶,操作順序?yàn)?稱量—溶解—冷卻—轉(zhuǎn)移—洗滌—定容—搖勻—靜置—裝瓶貼標(biāo)簽,所以操作步驟的正確順序?yàn)棰佗冖堍邰荨?2)配制450mL0.4mol·L-1的NaOH溶液需選用500mL容量瓶,所以應(yīng)該按照500mL計(jì)算,則m(NaOH)=0.4mol·L-1×0.5L×40g·mol-1=8.0g。(3)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制需要的儀器有:托盤天平、燒杯、膠頭滴管、量筒、玻璃棒、500mL容量瓶、藥匙。(4)A.溶解氫氧化鈉固體時(shí),未冷卻至室溫即轉(zhuǎn)入容量瓶進(jìn)行定容,冷卻后溶液體積偏小,配制的溶液濃度偏高。B.定容搖勻后,靜置時(shí)發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又加水至刻度線,溶液的體積增大,配

制的溶液物質(zhì)的量濃度偏小。C.容量瓶中原有少量蒸餾水,對(duì)溶液的配制無影響。D.定容時(shí)觀察液面仰視,會(huì)導(dǎo)致加入的蒸餾水高于容量瓶刻度線,使得溶液的體積增大,溶液的物質(zhì)的量濃度偏小。答案:(1)①②④③⑤(2)8.0(3)500mL容量瓶、藥匙(4)A【課堂回眸】【核心整合】1.與物質(zhì)的量有關(guān)的物理量之間的轉(zhuǎn)化

2.實(shí)例分析(1)0.5molFe含__________個(gè)鐵原子,質(zhì)量是___g;2.107×1024個(gè)鐵原子是____molFe,質(zhì)量為____g。3.01×10233.519628(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,有8.96L的氧氣和氫氣的混合氣體的質(zhì)量6.8g,經(jīng)過電火花作用,H2與O2充分反應(yīng)。則原混合氣體的總物質(zhì)的量為_________,混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為___;剩余氣體為__,其體積為________。

0.4mol17O22.24L(3)某學(xué)習(xí)小組需配制含有、Cl-、K+、的植物培養(yǎng)液500mL,且要求該培養(yǎng)液中c(Cl-)=c(K+)=c()=0.4mol·L-1,則的物質(zhì)的量濃度為____mol·L-1;若用KCl和(NH4)2SO4兩種物質(zhì)配制該培養(yǎng)液,則需稱取m(KCl)=_____g,m[(NH4)2SO4]=_____g。0.814.926.4【素養(yǎng)遷移】1.下列物質(zhì)所含有的原子個(gè)數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)的是

(

)A.1molCl2

B.0.5molCO2C.1mol氖氣 D.0.5molSO3

【解析】選C。A項(xiàng)所含原子是2mol,B項(xiàng)所含原子是1.5mol,C項(xiàng)所含原子是1mol,D項(xiàng)所含原子是2mol,故C正確。2.(2019·合肥高一檢測(cè))下列各物質(zhì)中所含氫原子數(shù)最多的是 (

)A.0.1molNH4Cl

B.0.1molNH4HCO3C.0.2molH2 D.0.2molH3PO4【解析】選D。0.1molNH4Cl和0.2molH2均含有0.4mol氫原子;0.1molNH4HCO3含0.5mol氫原子;0.2molH3PO4含0.6mol氫原子。3.(2019·濰坊高一檢測(cè))2018年11月,國(guó)際計(jì)量大會(huì)第26次會(huì)議將阿伏加德羅常數(shù)的定義修改為“1摩爾包含6.02214076×1023個(gè)基本單元,這個(gè)常數(shù)被稱為阿伏加德羅常數(shù),單位為mol-1”?；谶@一新定義,阿伏加德羅常數(shù)的不確定被消除了。新定義于2019年5月20日正式生效。設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說法中不正確的是 (

)A.2.3g鈉離子所含電子數(shù)目為0.2NAB.2g氫氣所含原子數(shù)目為2NAC.17gNH3所含的電子數(shù)為10NAD.NA個(gè)氧分子和NA個(gè)氫分子的質(zhì)量比等于16∶1【解析】選A。1個(gè)Na+中含電子數(shù)目為10,則1molNa+中含電子數(shù)目為10NA,2.3gNa+的物質(zhì)的量為0.1mol,含電子數(shù)目為NA,A錯(cuò)誤。2gH2的物質(zhì)的量為1mol,每摩爾H2中含2mol氫原子,數(shù)目為2NA,B正確。1個(gè)NH3分子中含10個(gè)電子,17gNH3的物質(zhì)的量為1mol,含電子數(shù)目為10NA,C正確。NA個(gè)O2分子的質(zhì)量為32g,NA個(gè)H2分子的質(zhì)量為2g,質(zhì)量之比為16∶1,D正確。4.(2019·蘇州高一檢測(cè))下列四種氣體:①含3.01×1023個(gè)O的CO2;②標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72L的HCl;③3.4g的NH3;④0.5molHe。所含的原子總數(shù)由少到多的正確順序是 (

)A.①<③<④<②

B.③<①<②<④C.④<①<②<③ D.④<②<①<③【解析】選D。①含0.75mol原子;②為0.3molHCl,含0.6mol原子;③為0.2molNH3,含0.8mol原子;④含0.5mol原子。5.下列說法中正確的是 (

)A.在10mL2.4mol·L-1的NaOH溶液中加入50mL水,稀釋后溶液的濃度是0.4mol·L-1B.從1L2mol·L-1的H2SO4溶液中取出0.5L,所得溶液的濃度為1mol·L-1C.配制500mL0.5mol·L-1的CuSO4溶液,需62.5g膽礬D.中和100g19.6%的H2SO4溶液,需要NaOH4g【解析】選C。A項(xiàng),不知道稀釋后溶液體積,所以無法計(jì)算;B項(xiàng),取出0.5L的溶液,它的濃度并未發(fā)生變化,仍為2mol·L-1;C項(xiàng),500mL0.5mol·L-1的CuSO4溶液中,CuSO4的物質(zhì)的量為0.5L×0.5mol·L-1=0.25mol,所以膽礬的物質(zhì)的量也應(yīng)為0.25mol,即質(zhì)量為0.25mol×250g·mol-1=62.5g;D項(xiàng),H2SO4的質(zhì)量為100g×19.6%=19.6g,其物質(zhì)的量為=0.2mol,中和0.2molH2SO4需NaOH0.4mol,即0.4mol×40g·mol-1=16g。6.綠色植物是空氣天然的“凈化器”,在家里科學(xué)選種一些綠色植物,可以達(dá)到凈化空氣、吸收有害物質(zhì)的作用。柳杉為中國(guó)特有樹種,可以吸收SO2?？茖W(xué)研究發(fā)現(xiàn),1公頃柳杉每月可以吸收160kgSO2,則1公頃柳杉每月吸收的SO2的物質(zhì)的量為________,吸收的SO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是________。

【解析】n(SO2)==2500mol。V(SO2)=2500mol×22.4L·mol-1=56000L。答案:2500mol

56000L7.下表是某人體檢的部分指標(biāo):序號(hào)項(xiàng)目名稱結(jié)果單位參考值1谷丙轉(zhuǎn)氨酶35U·L-1<407白蛋白46.3g·L-135～5511肌酸磷酸激酶156U·L-125～20012甘油三酯0.79mmol·L-10～1.71其中mmol·L-1所表示的物理量是________。說明它與mol·L-1之間的換算關(guān)系________。

【解析】甘油三酯的單位為mmol·L-1,是物質(zhì)的量濃度的單位。根據(jù)m(米)與mm(毫米)之間的換算關(guān)系類比,可知1mmol·L-1=1×10-3mol·L-1。答案:物質(zhì)的量濃度1mmol·L-1=1×10-3mol·L-1【補(bǔ)償訓(xùn)練】現(xiàn)有三種常見治療胃病藥品的標(biāo)簽:

藥品中所含的物質(zhì)均能中和胃里過量的鹽酸,三種藥片中哪種治療胃酸的效果更好?【解析】③治療胃酸的效果更好。碳酸鈣摩爾質(zhì)量為100g·mol-1,氫氧化鎂摩爾質(zhì)量為58g·mol-1,氧化鎂摩爾質(zhì)量為40g·mol-1,碳酸鈣、氫氧化鎂、氧化鎂與鹽酸都按物質(zhì)的量比1∶2反應(yīng),藥片中三者的質(zhì)量相同,摩爾質(zhì)量越小,中和胃酸的能力越強(qiáng),所以中和鹽酸的能力為③>②>①。③效果更好。第3課時(shí)物質(zhì)的量濃度

知識(shí)鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測(cè)試1.溶液由溶劑和溶質(zhì)組成,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比,其計(jì)算式為溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%。2.使用托盤天平稱量固體質(zhì)量的第一步操作是調(diào)平衡,稱量時(shí)藥品放左盤,砝碼放右盤。3.實(shí)驗(yàn)室欲配制下列溶液。請(qǐng)?zhí)羁?(1)配制100g40%的NaOH溶液,需用托盤天平稱量40.0gNaOH,然后加入60g水,攪拌均勻即可。(2)配制1L溶液中含有1molNaOH的溶液,需用托盤天平稱量40.0gNaOH,然后加入水至溶液體積為1L。知識(shí)鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測(cè)試一、物質(zhì)的量濃度

【微思考1】從100

mL

0.5

mol·L-1的NaCl的溶液中取出20

mL溶液,這20

mL溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度是多少?提示根據(jù)溶液的均一性可知,取出的20

mL溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度仍為0.5

mol·L-1。知識(shí)鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測(cè)試二、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1.主要儀器(1)天平:應(yīng)使用分析天平,結(jié)合實(shí)際情況,可暫用普通電子天平或托盤天平代替。(2)容量瓶知識(shí)鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測(cè)試(3)其他儀器:量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等【微思考2】容量瓶使用前首先要進(jìn)行的操作是什么?提示先檢查容量瓶是否完好,瓶口處是否漏水。檢漏流程為:加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立,瓶塞旋轉(zhuǎn)180°→倒立→查漏。知識(shí)鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測(cè)試2.配制過程以配制100mL1.00mol·L-1NaCl溶液為例。知識(shí)鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測(cè)試如圖所示:知識(shí)鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測(cè)試三、濃溶液的稀釋1.計(jì)算公式:c(濃)·V(濃)=c(稀)·V(稀)。2.稀釋規(guī)律:在溶液稀釋前后,溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等。知識(shí)鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測(cè)試1.判斷正誤(正確的打“√”,錯(cuò)誤的打“×”)。(1)將58.5gNaCl投入1000mL水中形成的溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1。

(

)(2)從200mL0.1mol·L-1鹽酸中取出50mL溶液,其物質(zhì)的量濃度仍為0.1mol·L-1。

(

)(3)用托盤天平可稱取5.85gNaCl。

(

)(4)將溶液注入容量瓶時(shí)要用玻璃棒引流。

(

)(5)最后溶液定容時(shí)要改用膠頭滴管滴加蒸餾水。

(

)答案(1)×

(2)√

(3)×

(4)√

(5)√知識(shí)鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測(cè)試2.精確配制250mL一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液,下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是(

)A.選擇儀器時(shí),使用500mL容量瓶B.將稱量好的氫氧化鈉固體放入容量瓶中,加入少量水溶解C.在燒杯中溶解氫氧化鈉后,立即將所得溶液注入容量瓶中D.將燒杯中的氫氧化鈉溶液冷卻后注入未經(jīng)干燥的潔凈容量瓶中答案D解析A項(xiàng),應(yīng)選用250

mL容量瓶;B項(xiàng),容量瓶不能用作溶解的儀器,應(yīng)在燒杯中溶解;C項(xiàng),應(yīng)將溶解NaOH所得的溶液恢復(fù)到室溫后再向容量瓶中轉(zhuǎn)移;D項(xiàng)容量瓶未干燥對(duì)所配溶液濃度無影響,正確。探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)

物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算問題探究請(qǐng)?zhí)骄肯铝袉栴}:(1)從500mL2mol·L-1的NaCl溶液中,取出100mL溶液,則這100mL溶液的物質(zhì)的量濃度為多少?含有的NaCl的物質(zhì)的量為多少?提示2

mol·L-1;n(NaCl)=2

mol·L-1×0.1

L=0.2

mol。(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,448LNH3溶于水中,形成1.5L溶液,則溶液的物質(zhì)的量濃度為多少?寫出計(jì)算步驟。探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)(3)要配制500mL1mol·L-1的CuSO4溶液,則需要CuSO4的質(zhì)量是多少?膽礬(CuSO4·5H2O)的質(zhì)量是多少?寫出計(jì)算步驟。提示n(CuSO4)=0.5

L×1

mol·L-1=0.5

mol,m(CuSO4)=0.5

mol×160

g·mol-1=80.0

g,m(CuSO4·5H2O)=0.5

mol×250

g·mol-1=125.0

g。(4)98%H2SO4溶液(ρ=1.84g·cm-3)的物質(zhì)的量濃度為多少?提示c(H2SO4)=(5)要配制250mL1mol·L-1的濃鹽酸,需要5mol·L-1的鹽酸多少毫升?提示250

mL×1

mol·L-1=V×5

mol·L-1,V=50

mL。(6)0.5mol·L-1的Al2(SO4)3溶液中c(Al3+)、c(S)分別為多少?提示c(Al3+)=2c[Al2(SO4)3]=1.0

mol·L-1,c(S)=3c[Al2(SO4)3]=1.5

mol·L-1。探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)深化拓展1.物質(zhì)的量濃度計(jì)算的“四種類型”(1)物質(zhì)的量濃度的簡(jiǎn)單計(jì)算:(2)溶液稀釋的有關(guān)計(jì)算:稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量和質(zhì)量都保持不變。c(濃)·V(濃)=c(稀)·V(稀)m(濃)·w(濃)=m(稀)·w(稀)(3)溶液(同溶質(zhì))混合的有關(guān)計(jì)算:混合前后溶質(zhì)總的物質(zhì)的量和質(zhì)量不變。c1·V1+c2·V2=c(混)·V(混)m1·w1+m2·w2=m(混)·w(混)(4)物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的關(guān)系:探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)2.一定體積的氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)溶于水后溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的計(jì)算方法(1)若已知溶液的體積(2)若已知溶液的密度[假定氣體的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1,VL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)該氣體溶于1L水中所得溶液的密度為ρg·cm-3]計(jì)算過程:①先計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)②再計(jì)算溶液的體積

③最后計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度

探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)素能應(yīng)用典例1將190gMgCl2溶于水配制成1L溶液。(1)該溶液中MgCl2的物質(zhì)的量濃度為

,溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為

。

(2)配制1mol·L-1的MgCl2溶液500mL,需該溶液的體積為

。

(3)向(2)中500mL溶液中再通入一定量的HCl氣體后,溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為3mol·L-1(假設(shè)溶液體積不變),則溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為

,通入HCl氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為

。

答案(1)2mol·L-1

4mol·L-1(2)250mL

(3)1mol·L-1

11.2L探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)(2)根據(jù)稀釋規(guī)律有c(濃)·V(濃)=c(稀)·V(稀),即2

mol·L-1×V(濃)=1

mol·L-1×500

mL,V(濃)=250

mL。(3)根據(jù)電荷守恒有c(H+)+2c(Mg2+)=c(Cl-),即c(H+)+2×1

mol·L-1=3

mol·L-1,所以c(H+)=1

mol·L-1。n(HCl)=1

mol·L-1×0.5

L=0.5

mol,V(HCl)=0.5

mol×22.4

L·mol-1=11.2

L。探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)變式訓(xùn)練1實(shí)驗(yàn)室常用的濃鹽酸密度為1.17g·mL-1,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%。(1)此濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為

。

(2)取此濃鹽酸50mL,用蒸餾水稀釋至200mL,稀鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為

(保留兩位小數(shù))。

答案(1)11.7mol·L-1

(2)2.93mol·L-1

解析(1)計(jì)算溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。設(shè)濃鹽酸的體積為(2)稀釋溶液過程中,溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變。0.05

L×11.7

mol·L-1=0.2

L·c(稀),c(稀)=2.925

mol·L-1≈2.93

mol·L-1。探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及誤差分析問題探究請(qǐng)?zhí)骄肯铝袉栴}:(1)用濃硫酸配制與用固體NaOH配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液所需儀器有何不同?提示兩種溶液配制所需儀器的不同之處在于稱量或量取藥品時(shí)所用儀器不同,前者用量筒量取液體的體積,后者用托盤天平稱量固體的質(zhì)量。用濃溶液配制稀溶液時(shí),不用托盤天平和藥匙。(2)若實(shí)驗(yàn)時(shí)需480mL一定物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液,需選用什么規(guī)格容量瓶?提示500

mL容量瓶。探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)(3)以配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液為例,從配制過程方面來探究引起誤差的情況(完成下列表格)。提示(從左到右、從上到下)減小

不變

偏小

減小不變

偏小

不變

減小

偏大

不變

增大

偏小探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)(4)定容加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線或向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎將液體灑到容量瓶外面,應(yīng)如何處理?提示洗凈容量瓶,重新配制。探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)深化拓展1.容量瓶的使用(1)使用前一定要檢驗(yàn)容量瓶是否漏水,檢驗(yàn)步驟是加水、倒立、觀察、正立、瓶塞旋轉(zhuǎn)180°、倒立、觀察。(2)容量瓶不能用來溶解固體,更不能用玻璃棒攪拌。固體試樣必須在燒杯中溶解后再轉(zhuǎn)移。(3)配制一定體積的溶液要選用與該溶液體積相同(或相近)規(guī)格的容量瓶。(4)容量瓶的容積是在瓶身所標(biāo)溫度(20℃)下確定的,因而不能將熱的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。(5)容量瓶通常不用于貯存試劑,因此配制好的溶液要裝入試劑瓶中,并貼好標(biāo)簽。探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)2.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法配制溶液時(shí)大致分為6步,各步操作及所用儀器如下:3.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析(1)誤差分析的原理依據(jù)——公式法誤差分析的關(guān)鍵是抓住原理:其中M不變,不規(guī)范的操作過程會(huì)導(dǎo)致m(NaOH)和V的值發(fā)生變化,從而使所配制溶液的物質(zhì)的量濃度產(chǎn)生誤差。探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)(2)具體分析(以配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液為例)探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)(3)仰視或俯視刻度線圖解

①仰視刻度線(圖1):加水量偏多,導(dǎo)致溶液體積偏大,使所配溶液濃度偏小。②俯視刻度線(圖2):加水量偏少,導(dǎo)致溶液體積偏小,使所配溶液濃度偏大。探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)素能應(yīng)用典例2實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制1.0mol·L-1的NaOH溶液240mL。(1)配制溶液時(shí),一般有以下幾個(gè)步驟:①稱量②計(jì)算③溶解④搖勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻⑨搖動(dòng)其正確的操作順序?yàn)?/p>

。本實(shí)驗(yàn)必須用到的儀器有托盤天平、藥匙、玻璃棒、量筒、燒杯、

。

(2)某同學(xué)欲稱量NaOH固體,他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量,天平平衡后的狀態(tài)如下圖所示。燒杯的實(shí)際質(zhì)量為

g,要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱取

gNaOH固體。

探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)(3)使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是

。

(4)在配制過程中,其他操作都是正確的,下列操作會(huì)引起所配溶液濃度偏大的是

。

A.轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面B.定容時(shí)俯視刻度線C.未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容D.定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,液面低于刻度線,再加水至刻度線探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)答案(1)②①③⑧⑤⑥⑨⑦④

250mL容量瓶、膠頭滴管(2)27.4

10.0

(3)檢查容量瓶是否漏水(4)BC解析(1)配制240

mL

1.0

mol·L-1

NaOH溶液的步驟為:計(jì)算所需NaOH固體的質(zhì)量→用托盤天平稱量→在燒杯中溶解→冷卻至室溫→向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液→洗滌燒杯及玻璃棒2~3次,并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中→搖動(dòng)容量瓶→向容量瓶中加水定容→搖勻。根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟可知所用儀器還有250

mL容量瓶和膠頭滴管。(2)該同學(xué)將砝碼與燒杯放反了,所以稱得燒杯的質(zhì)量為20

g+10

g-2.6

g=27.4

g,應(yīng)稱NaOH固體的質(zhì)量為1.0

mol·L-1×0.25

L×40

g·

mol-1=10.0

g。(3)使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作為檢查容量瓶是否漏水。(4)A項(xiàng)使溶質(zhì)物質(zhì)的量減小,所配溶液濃度偏小;B、C項(xiàng)使溶液體積減小,濃度偏大;D項(xiàng)多加了水,溶液體積偏大,濃度偏小。探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)變式訓(xùn)練2現(xiàn)需要配制500mL1mol·L-1硫酸溶液。(1)需用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g·cm-3的濃硫酸

mL。

(2)容量瓶使用前檢驗(yàn)漏水的方法是

。

(3)若實(shí)驗(yàn)中遇到下列情況,對(duì)硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響?①稀釋的硫酸溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后未洗滌燒杯:

(填“偏大”“偏小”或“不變”,下同)。

②趁熱將溶液注入容量瓶中并定容:

。

③搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線后又加水至刻度線處:

。

④容量瓶中原有少量蒸餾水:

。

⑤定容時(shí)俯視液面:

。

探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)答案(1)27.2

(2)往容量瓶中加入適量的水,塞好瓶塞,用左手食指頂住瓶塞,用右手的五指托住瓶底,把容量瓶倒立