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文檔簡介
第3課時
物質(zhì)的量濃度
一、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度1.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(1)概念:溶液中的_____質(zhì)量與_____質(zhì)量之比。(2)表達式:w(溶質(zhì))=_____________。溶質(zhì)溶液2.物質(zhì)的量濃度【巧判斷】(1)1molNaCl溶于1L水所得溶液物質(zhì)的量濃度是1mol·L-1。 (
)提示:×。物質(zhì)的量濃度表示的是單位體積溶液(注意不是溶劑)中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量。(2)0.1mol·L-1K2SO4溶液中K+的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L-1。 (
)提示:×。1個K2SO4中有2個K+,所以K+的物質(zhì)的量濃度為0.2mol·L-1。
二、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液1.主要儀器托盤天平、燒杯、_______、_______、_________等。玻璃棒容量瓶膠頭滴管2.容量瓶(1)構(gòu)造(2)容量瓶的選擇與使用①容量瓶是配制物質(zhì)的量濃度溶液的專用儀器,選擇容量瓶應(yīng)遵循“大而近”的原則:所配溶液的體積等于或略小于容量瓶的容積。②使用前要檢驗容量瓶是否漏水。檢驗程序:加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立→瓶塞旋轉(zhuǎn)180°→倒立→查漏。3.配制100mL1.00mol·L-1氯化鈉溶液【巧判斷】(1)若實驗時需480mLNa2CO3溶液,需選用500mL容量瓶。 (
)提示:√。實驗室中沒有480mL容量瓶,按照“大而接近”的原則應(yīng)選用500mL容量瓶。(2)用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液與用固體NaOH配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液所需儀器完全相同。
(
)提示:×。兩種方法的不同之處在于稱量時的不同,一種用量筒量取液體的體積,一種用托盤天平稱量固體的質(zhì)量。用濃溶液配制時,不用托盤天平和藥匙。(3)將62gNa2O溶于水中,配成1L溶液,所得溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1。 (
)提示:×。62gNa2O溶于水中生成2molNaOH,所得溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為2mol·L-1。(4)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時,若液面超過刻度線,應(yīng)立即用膠頭滴管吸出多的部分。 (
)提示:×?!坝媚z頭滴管吸出多的部分”會吸出少量溶質(zhì)?!厩榫场に伎肌恳渲?L0.1mol·L-1CuSO4溶液,需要CuSO4粉末或CuSO4·5H2O的質(zhì)量一樣嗎?提示:不一樣。1L0.1mol·L-1CuSO4溶液,溶質(zhì)CuSO4的物質(zhì)的量n=1L×0.1mol·L-1=0.1mol,則需要CuSO4粉末質(zhì)量0.1mol×160g·mol-1=16.0g,CuSO4·5H2O的質(zhì)量0.1mol×250g·mol-1=25.0g。知識點一物質(zhì)的量濃度及有關(guān)計算【重點釋疑】1.有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算(1)計算的基本公式:c=
(2)計算的基本類型和方法:①已知溶質(zhì)的質(zhì)量。②已知溶液中某種粒子的數(shù)目。③標準狀況下,氣體溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的計算。2.物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的換算(1)換算公式:cB=mol·L-1。M:溶質(zhì)B的摩爾質(zhì)量;ρ:溶液密度(g·mL-1)。(2)推導方法:設(shè)溶液體積為1L,則cB=mol·L-1。
3.溶液稀釋和混合的計算(1)溶液稀釋的有關(guān)計算:稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量和質(zhì)量都保持不變。c(濃)·V(濃)=c(稀)·V(稀),m(濃)·w(濃)=m(稀)·w(稀)。(2)溶液混合的計算:混合前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量或質(zhì)量不變。c1·V1+c2·V2=c(混)·V(混),m1·w1+m2·w2=m(混)·w(混)。【注意】無特別指明時,V(混)≠V1+V2;V(混)=,但溶液的質(zhì)量守恒:m(混)=m1+m2。【易錯提醒】(1)計算物質(zhì)的量濃度時,溶液的體積單位一般用L,要注意單位的換算和統(tǒng)一。(2)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是溶液的固有屬性之一,當從一定物質(zhì)的量濃度的溶液中取出任意體積的溶液時,物質(zhì)的量濃度不變,但隨溶液的體積變化溶質(zhì)的物質(zhì)的量不同。
(3)“溶質(zhì)”是指溶液中的溶質(zhì),可以指化合物,也可以指離子或其他特定的組合,分析溶質(zhì)時要注意有關(guān)的變化,如NaNaOH,Na2ONaOH,Na2O2NaOH,溶液中的溶質(zhì)都是NaOH?!舅伎肌び懻摗?1)10.6gNa2CO3溶于水配成1L溶液,其物質(zhì)的量濃度是多少?提示:n==0.1mol,c==0.1mol·L-1。
(2)將22.4LHCl氣體溶于水配成1L溶液,得到的鹽酸的濃度為1mol·L-1,對嗎?為什么?提示:不對。因為沒有給出22.4LHCl所處的條件是否為標準狀況下。(3)將3mol·L-1的NaCl溶液稀釋到原來的3倍,稀釋后的溶液的濃度是多少?提示:1mol·L-1。稀釋過程溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,溶液體積擴大3倍,濃度變?yōu)樵瓉淼娜种弧?/p>
【案例示范】【典例1】(2019·合肥高一檢測)下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述中正確的是 (
)A.0.3mol·L-1Na2SO4溶液中含有Na+和的總物質(zhì)的量為0.9molB.當1L水吸收22.4L氨氣(NH3)時所得氨水的濃度不是1mol·L-1,只有當22.4L氨氣溶于水制得1L氨水時,其濃度才是1mol·L-1C.在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中,如果Na+和的物質(zhì)的量濃度相等,則K+和Cl-的物質(zhì)的量濃度一定相同D.10℃時0.35mol·L-1的KCl飽和溶液100mL,蒸發(fā)掉5g水,冷卻到10℃時,其體積小于100mL,它的物質(zhì)的量濃度仍為0.35mol·L-1【解題指南】解答本題時應(yīng)注意以下三點:(1)注意物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量之間的關(guān)系;(2)使用氣體的體積時注意外界條件是否為標準狀況;(3)注意飽和溶液析出固體后仍為飽和溶液?!窘馕觥窟xD。A項中,沒有指明溶液的體積,故溶液中Na+和的總物質(zhì)的量不一定等于0.9mol,A項錯誤。B項中,雖然強調(diào)了氨水的體積是1L,而不是溶劑為1L,但是22.4L的氨氣沒有指明是標準狀況下的體積,則氨氣的物質(zhì)的量不一定是1mol,制成1L溶液時濃度也不一定是1mol·L-1,B項錯誤。C項中,若混合液中有1molK2SO4,則必含有1mol、2molK+,若Na+與的物質(zhì)的量濃度相等,則混合液中只含1molNaCl,此時,混合液中K+為2mol,Cl-為1mol,K+與Cl-的物質(zhì)的量濃度不相等,C項錯誤。D項中,對于10℃時0.35mol·L-1的KCl飽和溶液,蒸發(fā)了水分必析出KCl晶體,溫度恢復到10℃時,仍為飽和溶液,故濃度不變,D項正確。【典例2】(2019·威海高一檢測)(1)用14.2g無水硫酸鈉配制成500mL溶液,其物質(zhì)的量濃度為______mol·L-1。
(2)若從中取出50mL,其物質(zhì)的量濃度為____mol·L-1;溶質(zhì)的質(zhì)量為__________g。
(3)若將這50mL溶液用水稀釋到100mL,所得溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為__________mol·L-1,的物質(zhì)的量濃度為__________mol·L-1。
【解題指南】解答本題需注意以下兩點:(1)熟記并靈活運用相關(guān)計算公式。(2)注意同一溶液中的離子間濃度的關(guān)系?!窘馕觥?1)n(Na2SO4)==0.1mol,c(Na2SO4)==0.2mol·L-1。(2)從中取出50mL溶液,其物質(zhì)的量濃度仍為0.2mol·L-1,溶質(zhì)的質(zhì)量為m=n·M=c·V·M=0.2mol·L-1×0.05L×142g·mol-1=1.42g。(3)50mL溶液用水稀釋到100mL,據(jù)c(濃)·V(濃)=c(稀)·V(稀),Na2SO4的物質(zhì)的量濃度變?yōu)樵瓉淼?即0.1mol·L-1,故Na+的物質(zhì)的量濃度為0.2mol·L-1,的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L-1。答案:(1)0.2
(2)0.2
1.42
(3)0.2
0.1【遷移·應(yīng)用】1.國家對學生健康教育一直很重視,建立學生體質(zhì)健康檔案,確保學生健康成長。下圖是某同學體檢的血液化驗單的一部分:
結(jié)果顯示葡萄糖為4.2mmol·L-1。表示該體檢指標的物理量是 (
)A.質(zhì)量分數(shù)(w)
B.物質(zhì)的量(n)C.物質(zhì)的量濃度(c) D.摩爾質(zhì)量(M)【解析】選C。物質(zhì)的量濃度的單位是mol·L-1,其是mmol·L-1。2.1mol·L-1H2SO4溶液的含義是 (
)A.1L水中含有1molH2SO4B.1L溶液中含1molH+C.將98gH2SO4溶于1L水所配成的溶液D.指1LH2SO4溶液中含有98gH2SO4【解析】選D。根據(jù)物質(zhì)的量濃度的定義,以單位體積溶液所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量,叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。A選項錯誤,應(yīng)是1L溶液;B選項錯,溶液的體積為1L時含有2molH+;C選項錯,98gH2SO4溶于1L水后溶液的體積大于1L,故溶液的物質(zhì)的量濃度小于1mol·L-1;D選項正確,因H2SO4的相對分子質(zhì)量為98,故98gH2SO4就是1mol。3.用1L水吸收560L氨氣(標準狀況),所得氨水的密度是0.90g·mL-1,求: (1)氨氣的物質(zhì)的量是________。
(2)所得氨水溶液的物質(zhì)的量濃度是________。
【解析】要求氨水溶液的物質(zhì)的量濃度,需知溶質(zhì)氨氣的物質(zhì)的量和溶液的體積(溶液的體積并不是水的體積,必須依據(jù)溶液的質(zhì)量和密度計算求出)。氨氣的物質(zhì)的量n(NH3)==25mol,氨水溶液的體積V=,氨水溶液的物質(zhì)的量濃度c(NH3)=≈15.79mol·L-1。答案:(1)25mol
(2)15.79mol·L-1【補償訓練】1.VmLAl2(SO4)3溶液中含有Al3+mg,取mL該溶液用水稀釋至4VmL,則物質(zhì)的量濃度為 (
)【解析】選A。
mL溶液中Al3+的物質(zhì)的量為稀釋后溶液中Al3+的物質(zhì)的量濃度為c(Al3+)=
c()=2.(2019·武漢高一檢測)下列說法正確的是 (
)A.將22.4LHCl溶于水配制1L溶液,其溶液的物質(zhì)的量濃度為1.0mol·L-1B.1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有2molNa+
C.200mL0.2mol·L-1的NaCl溶液含有NaCl的物質(zhì)的量與400mL0.1mol·L-1的NaCl溶液含有的NaCl的物質(zhì)的量相同D.Na+濃度為0.1mol·L-1的Na2SO4溶液中
濃度為0.1mol·L-1【解析】選C。A錯,未說明標準狀況下,無法求出HCl的物質(zhì)的量,所以也就無法求出溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。B錯,1mol·L-1的Na2CO3溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為2mol·L-1,缺少溶液的體積,無法計算Na+的物質(zhì)的量。D錯,由化學式可知,c(Na+)∶c()=2∶1,則c()=0.05mol·L-1?!舅仞B(yǎng)提升】純凈的無水硫酸鈉稱為元明粉,是一種重要的化工原料,而且其水溶液在醫(yī)學上常用作緩瀉劑和鋇鹽中毒的解毒劑等。某同學在實驗室配制了500mL0.5mol·L-1的硫酸鈉溶液。(1)500mL硫酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少?提示:35.5g。0.5L×0.5mol·L-1×142g·mol-1=35.5g。(2)若從中取出50mL溶液,其物質(zhì)的量濃度是否改變?提示:不變。因為溶液是均勻的,因此濃度仍然為0.5mol·L-1。知識點二配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析【重點釋疑】1.誤差的分析方法(1)根據(jù)cB=可知,MB為定值(溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量),實驗過程中不規(guī)范的操作會導致mB或V的值發(fā)生變化,從而使所配制溶液的物質(zhì)的量濃度產(chǎn)生誤差。若實驗操作導致mB偏大,則cB偏大;若實驗操作導致V偏大,則cB偏小。
(2)容量瓶定容時仰視、俯視對結(jié)果的影響(如圖)①仰視刻度線(如圖a):加水量高于基準線(刻度線),溶液體積偏大,c偏低。②俯視刻度線(如圖b):加水量低于基準線(刻度線),溶液體積偏小,c偏高。2.配制100mL1.00mol·L-1氯化鈉溶液常出現(xiàn)的誤差實驗操作nVc①計算結(jié)果m=5.85g,稱5.9g偏大不變偏大②砝碼生銹(沒有脫落)偏大不變偏大③少量氯化鈉沾在濾紙上偏小不變偏小④有少量液體濺出偏小不變偏?、萑萘科績?nèi)有少量水不變不變不變⑥未洗滌或洗滌液未注入容量瓶偏小不變偏小實驗操作nVc⑦仰視不變偏大偏小⑧超過刻度線,吸出一部分水偏小不變偏?、釗u勻后液面下降,補充水不變偏大偏小⑩試劑瓶剛用蒸餾水洗過不變偏大偏小【思考·討論】(1)用托盤天平稱量固體溶質(zhì)配制溶液,稱量值與計算值是否相等?為什么?提示:不相等。因為托盤天平只能精確到小數(shù)點后一位。
(2)配制溶液過程中,為什么要將玻璃棒和燒杯的洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中?若不洗滌或洗滌液不轉(zhuǎn)移到容量瓶中,會產(chǎn)生怎樣的影響?提示:保證溶質(zhì)完全轉(zhuǎn)移到容量瓶中。所配溶液濃度偏低?!景咐痉丁俊镜淅繉嶒炇遗渲?80mL0.1mol·L-1NaOH溶液,回答下列問題。(1)應(yīng)用托盤天平稱取氫氧化鈉固體________g。
(2)配制NaOH溶液時需用的主要儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、________、________。使用容量瓶前必須進行的操作是________。
(3)配制時,該實驗兩次用到玻璃棒,其作用分別是____________、____________。
(4)定容時若加水超過刻度線,應(yīng)如何處理?_______。
(5)試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響(填字母)。A.偏高B.偏低C.不變①定容時俯視刻度線________;
②放在濾紙上稱量NaOH固體____________;
③容量瓶沒有干燥,有少量的蒸餾水________;
④定容后,加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又滴加蒸餾水至刻度線________。
(6)請你幫忙把試劑瓶(盛放上述配制好的溶液)上標簽的內(nèi)容填上去(標簽如圖)。【解題指南】解答本題需注意以下兩點:(1)掌握配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的過程。(2)誤差分析的根本依據(jù)是c=?!窘馕觥?1)配制溶液應(yīng)選500mL的容量瓶。n(NaOH)=0.5L×0.1mol·L-1=0.05mol,m(NaOH)=n·M=0.05mol×40g·mol-1=2.0g。(2)缺少的儀器有定量儀器:500mL的容量瓶,及定容時所需的膠頭滴管。容量瓶在使用前,應(yīng)檢查是否漏水。(3)在溶解NaOH時,玻璃棒的作用是攪拌,加速NaOH的溶解。在移液過程中,玻璃棒的作用是引流,防止液體濺出容量瓶。(4)溶液的配制實驗,要求非常精確,若有任何錯誤如加水超過刻度線等,都應(yīng)重新配制。(5)①定容時,俯視刻度線,導致溶液的體積偏小,濃度偏高;②NaOH放在濾紙上稱量,由于NaOH吸水,導致溶液濃度偏低;③由于在溶解、洗滌和定容等過程中,均需要使用蒸餾水,故容量瓶中有少量蒸餾水,不影響溶液的濃度;④定容后再加入蒸餾水,導致溶液體積偏大,溶液的濃度偏低。(6)試劑標簽上應(yīng)標明溶液的名稱:NaOH溶液,溶液的濃度:0.1mol·L-1。答案:(1)2.0(2)500mL容量瓶膠頭滴管檢查是否漏水(3)攪拌引流(4)重新配制(5)①A②B③C④B(6)NaOH溶液0.1mol·L-1【誤區(qū)警示】(1)不能配制任意體積的一定物質(zhì)的量濃度的溶液,只能配制與容量瓶容積相同的一定物質(zhì)的量濃度的溶液,如100mL、250mL、500mL和1000mL。(2)在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時,不能直接將溶質(zhì)放入容量瓶中進行溶解。
(3)定容后的容量瓶在反復顛倒、振蕩后,出現(xiàn)容量瓶中的液面低于容量瓶刻度線的情況,不能再向容量瓶中加入蒸餾水。【遷移·應(yīng)用】1.(2019·長沙高一檢測)用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對應(yīng)的操作規(guī)范的是 (
)
【解析】選B。A中應(yīng)左物右碼;B正確;C中轉(zhuǎn)移溶液要用玻璃棒引流;D中定容時膠頭滴管不能伸入容量瓶口。2.(2019·杭州高一檢測)實驗室中需要配制2mol·L-1的NaCl溶液950mL,配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量分別是 (
)A.950mL,111.2g
B.500mL,117gC.1000mL,117g D.1000mL,111.2g【解析】選C。配制NaCl溶液950mL,應(yīng)選擇1000mL容量瓶,所稱氯化鈉的質(zhì)量是1L×2mol·L-1×58.5g·mol-1=117g,故C正確。3.下列配制的溶液濃度偏高的是 (
)A.配制鹽酸用量筒量取鹽酸時俯視刻度線B.配制鹽酸定容時,仰視容量瓶刻度線C.配制燒堿溶液時,沒有洗滌溶解燒堿的燒杯和玻璃棒D.配制燒堿溶液時,燒堿溶解后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶至刻度線【解析】選D。A項,俯視刻度線,將會使量得的鹽酸體積小于計算值,導致濃度偏低;B項,定容時仰視容量瓶刻度線,導致加水量增多,溶液濃度偏低;C項,未洗滌燒杯、玻璃棒,導致溶質(zhì)減少,溶液濃度偏低;D項,溶液在容量瓶中冷卻后液面低于刻度線,溶液體積減小,溶液濃度偏高。【補償訓練】1.下列配制溶液的操作中,有可能不會影響所配溶液濃度大小的是 (
)A.用量筒量取濃溶液后,將量筒中殘留的液體洗凈倒入燒杯中B.定容時將水滴加至容量瓶頸內(nèi)壁上C.稱量時誤用“左碼右物”D.定容后使溶液混勻,靜止,發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線,立即滴加蒸餾水至刻度線
【解析】選C。用量筒量取濃溶液后,將量筒中殘留的液體洗凈倒入燒杯中,溶質(zhì)物質(zhì)的量偏大,濃度偏大,A錯誤;定容時將水滴加至容量瓶頸內(nèi)壁上,溶液體積偏大,濃度偏小,B錯誤;稱量時誤用“左碼右物”,如果不用游碼,稱取溶質(zhì)質(zhì)量準確,對濃度無影響,C正確;定容后使溶液混勻,靜止,發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線,立即滴加蒸餾水至刻度線,溶液體積偏大,濃度偏小,D錯誤。2.(2019·臨川高一檢測)實驗室需要450mL0.4mol·L-1的NaOH溶液,有如下操作步驟:①用托盤天平稱量一定量NaOH晶體放入小燒杯中,加適量蒸餾水溶解。②把①所得溶液冷卻后小心轉(zhuǎn)入一定容積的容量瓶中。
③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1~2cm處,改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切。④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,每次洗滌液都小心轉(zhuǎn)入容量瓶,并輕輕搖勻。⑤將容量瓶瓶塞塞緊,充分搖勻。請?zhí)顚懴铝锌瞻?(1)操作步驟的正確順序為(填序號)_________。(2)本實驗應(yīng)稱取NaOH的質(zhì)量為________g。(3)本實驗的基本儀器除托盤天平、燒杯、膠頭滴管、量筒、玻璃棒外,還需____________。(4)下列操作會使所配制溶液濃度偏大的有_______。A.溶解固體溶質(zhì)時,未冷卻至室溫即轉(zhuǎn)入容量瓶進行定容B.定容搖勻后,靜置時發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又加水至刻度線C.容量瓶中原有少量蒸餾水D.定容時觀察液面仰視
【解析】(1)配制450mL0.4mol·L-1的NaOH溶液需選用500mL容量瓶,操作順序為:稱量—溶解—冷卻—轉(zhuǎn)移—洗滌—定容—搖勻—靜置—裝瓶貼標簽,所以操作步驟的正確順序為①②④③⑤。(2)配制450mL0.4mol·L-1的NaOH溶液需選用500mL容量瓶,所以應(yīng)該按照500mL計算,則m(NaOH)=0.4mol·L-1×0.5L×40g·mol-1=8.0g。(3)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制需要的儀器有:托盤天平、燒杯、膠頭滴管、量筒、玻璃棒、500mL容量瓶、藥匙。(4)A.溶解氫氧化鈉固體時,未冷卻至室溫即轉(zhuǎn)入容量瓶進行定容,冷卻后溶液體積偏小,配制的溶液濃度偏高。B.定容搖勻后,靜置時發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又加水至刻度線,溶液的體積增大,配
制的溶液物質(zhì)的量濃度偏小。C.容量瓶中原有少量蒸餾水,對溶液的配制無影響。D.定容時觀察液面仰視,會導致加入的蒸餾水高于容量瓶刻度線,使得溶液的體積增大,溶液的物質(zhì)的量濃度偏小。答案:(1)①②④③⑤(2)8.0(3)500mL容量瓶、藥匙(4)A【課堂回眸】【核心整合】1.與物質(zhì)的量有關(guān)的物理量之間的轉(zhuǎn)化
2.實例分析(1)0.5molFe含__________個鐵原子,質(zhì)量是___g;2.107×1024個鐵原子是____molFe,質(zhì)量為____g。3.01×10233.519628(2)在標準狀況下,有8.96L的氧氣和氫氣的混合氣體的質(zhì)量6.8g,經(jīng)過電火花作用,H2與O2充分反應(yīng)。則原混合氣體的總物質(zhì)的量為_________,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為___;剩余氣體為__,其體積為________。
0.4mol17O22.24L(3)某學習小組需配制含有、Cl-、K+、的植物培養(yǎng)液500mL,且要求該培養(yǎng)液中c(Cl-)=c(K+)=c()=0.4mol·L-1,則的物質(zhì)的量濃度為____mol·L-1;若用KCl和(NH4)2SO4兩種物質(zhì)配制該培養(yǎng)液,則需稱取m(KCl)=_____g,m[(NH4)2SO4]=_____g。0.814.926.4【素養(yǎng)遷移】1.下列物質(zhì)所含有的原子個數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)的是
(
)A.1molCl2
B.0.5molCO2C.1mol氖氣 D.0.5molSO3
【解析】選C。A項所含原子是2mol,B項所含原子是1.5mol,C項所含原子是1mol,D項所含原子是2mol,故C正確。2.(2019·合肥高一檢測)下列各物質(zhì)中所含氫原子數(shù)最多的是 (
)A.0.1molNH4Cl
B.0.1molNH4HCO3C.0.2molH2 D.0.2molH3PO4【解析】選D。0.1molNH4Cl和0.2molH2均含有0.4mol氫原子;0.1molNH4HCO3含0.5mol氫原子;0.2molH3PO4含0.6mol氫原子。3.(2019·濰坊高一檢測)2018年11月,國際計量大會第26次會議將阿伏加德羅常數(shù)的定義修改為“1摩爾包含6.02214076×1023個基本單元,這個常數(shù)被稱為阿伏加德羅常數(shù),單位為mol-1”?;谶@一新定義,阿伏加德羅常數(shù)的不確定被消除了。新定義于2019年5月20日正式生效。設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說法中不正確的是 (
)A.2.3g鈉離子所含電子數(shù)目為0.2NAB.2g氫氣所含原子數(shù)目為2NAC.17gNH3所含的電子數(shù)為10NAD.NA個氧分子和NA個氫分子的質(zhì)量比等于16∶1【解析】選A。1個Na+中含電子數(shù)目為10,則1molNa+中含電子數(shù)目為10NA,2.3gNa+的物質(zhì)的量為0.1mol,含電子數(shù)目為NA,A錯誤。2gH2的物質(zhì)的量為1mol,每摩爾H2中含2mol氫原子,數(shù)目為2NA,B正確。1個NH3分子中含10個電子,17gNH3的物質(zhì)的量為1mol,含電子數(shù)目為10NA,C正確。NA個O2分子的質(zhì)量為32g,NA個H2分子的質(zhì)量為2g,質(zhì)量之比為16∶1,D正確。4.(2019·蘇州高一檢測)下列四種氣體:①含3.01×1023個O的CO2;②標準狀況下6.72L的HCl;③3.4g的NH3;④0.5molHe。所含的原子總數(shù)由少到多的正確順序是 (
)A.①<③<④<②
B.③<①<②<④C.④<①<②<③ D.④<②<①<③【解析】選D。①含0.75mol原子;②為0.3molHCl,含0.6mol原子;③為0.2molNH3,含0.8mol原子;④含0.5mol原子。5.下列說法中正確的是 (
)A.在10mL2.4mol·L-1的NaOH溶液中加入50mL水,稀釋后溶液的濃度是0.4mol·L-1B.從1L2mol·L-1的H2SO4溶液中取出0.5L,所得溶液的濃度為1mol·L-1C.配制500mL0.5mol·L-1的CuSO4溶液,需62.5g膽礬D.中和100g19.6%的H2SO4溶液,需要NaOH4g【解析】選C。A項,不知道稀釋后溶液體積,所以無法計算;B項,取出0.5L的溶液,它的濃度并未發(fā)生變化,仍為2mol·L-1;C項,500mL0.5mol·L-1的CuSO4溶液中,CuSO4的物質(zhì)的量為0.5L×0.5mol·L-1=0.25mol,所以膽礬的物質(zhì)的量也應(yīng)為0.25mol,即質(zhì)量為0.25mol×250g·mol-1=62.5g;D項,H2SO4的質(zhì)量為100g×19.6%=19.6g,其物質(zhì)的量為=0.2mol,中和0.2molH2SO4需NaOH0.4mol,即0.4mol×40g·mol-1=16g。6.綠色植物是空氣天然的“凈化器”,在家里科學選種一些綠色植物,可以達到凈化空氣、吸收有害物質(zhì)的作用。柳杉為中國特有樹種,可以吸收SO2??茖W研究發(fā)現(xiàn),1公頃柳杉每月可以吸收160kgSO2,則1公頃柳杉每月吸收的SO2的物質(zhì)的量為________,吸收的SO2在標準狀況下的體積是________。
【解析】n(SO2)==2500mol。V(SO2)=2500mol×22.4L·mol-1=56000L。答案:2500mol
56000L7.下表是某人體檢的部分指標:序號項目名稱結(jié)果單位參考值1谷丙轉(zhuǎn)氨酶35U·L-1<407白蛋白46.3g·L-135~5511肌酸磷酸激酶156U·L-125~20012甘油三酯0.79mmol·L-10~1.71其中mmol·L-1所表示的物理量是________。說明它與mol·L-1之間的換算關(guān)系________。
【解析】甘油三酯的單位為mmol·L-1,是物質(zhì)的量濃度的單位。根據(jù)m(米)與mm(毫米)之間的換算關(guān)系類比,可知1mmol·L-1=1×10-3mol·L-1。答案:物質(zhì)的量濃度1mmol·L-1=1×10-3mol·L-1【補償訓練】現(xiàn)有三種常見治療胃病藥品的標簽:
藥品中所含的物質(zhì)均能中和胃里過量的鹽酸,三種藥片中哪種治療胃酸的效果更好?【解析】③治療胃酸的效果更好。碳酸鈣摩爾質(zhì)量為100g·mol-1,氫氧化鎂摩爾質(zhì)量為58g·mol-1,氧化鎂摩爾質(zhì)量為40g·mol-1,碳酸鈣、氫氧化鎂、氧化鎂與鹽酸都按物質(zhì)的量比1∶2反應(yīng),藥片中三者的質(zhì)量相同,摩爾質(zhì)量越小,中和胃酸的能力越強,所以中和鹽酸的能力為③>②>①。③效果更好。第3課時物質(zhì)的量濃度
知識鋪墊新知預(yù)習自主測試1.溶液由溶劑和溶質(zhì)組成,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比,其計算式為溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100%。2.使用托盤天平稱量固體質(zhì)量的第一步操作是調(diào)平衡,稱量時藥品放左盤,砝碼放右盤。3.實驗室欲配制下列溶液。請?zhí)羁?(1)配制100g40%的NaOH溶液,需用托盤天平稱量40.0gNaOH,然后加入60g水,攪拌均勻即可。(2)配制1L溶液中含有1molNaOH的溶液,需用托盤天平稱量40.0gNaOH,然后加入水至溶液體積為1L。知識鋪墊新知預(yù)習自主測試一、物質(zhì)的量濃度
【微思考1】從100
mL
0.5
mol·L-1的NaCl的溶液中取出20
mL溶液,這20
mL溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度是多少?提示根據(jù)溶液的均一性可知,取出的20
mL溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度仍為0.5
mol·L-1。知識鋪墊新知預(yù)習自主測試二、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1.主要儀器(1)天平:應(yīng)使用分析天平,結(jié)合實際情況,可暫用普通電子天平或托盤天平代替。(2)容量瓶知識鋪墊新知預(yù)習自主測試(3)其他儀器:量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等【微思考2】容量瓶使用前首先要進行的操作是什么?提示先檢查容量瓶是否完好,瓶口處是否漏水。檢漏流程為:加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立,瓶塞旋轉(zhuǎn)180°→倒立→查漏。知識鋪墊新知預(yù)習自主測試2.配制過程以配制100mL1.00mol·L-1NaCl溶液為例。知識鋪墊新知預(yù)習自主測試如圖所示:知識鋪墊新知預(yù)習自主測試三、濃溶液的稀釋1.計算公式:c(濃)·V(濃)=c(稀)·V(稀)。2.稀釋規(guī)律:在溶液稀釋前后,溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等。知識鋪墊新知預(yù)習自主測試1.判斷正誤(正確的打“√”,錯誤的打“×”)。(1)將58.5gNaCl投入1000mL水中形成的溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1。
(
)(2)從200mL0.1mol·L-1鹽酸中取出50mL溶液,其物質(zhì)的量濃度仍為0.1mol·L-1。
(
)(3)用托盤天平可稱取5.85gNaCl。
(
)(4)將溶液注入容量瓶時要用玻璃棒引流。
(
)(5)最后溶液定容時要改用膠頭滴管滴加蒸餾水。
(
)答案(1)×
(2)√
(3)×
(4)√
(5)√知識鋪墊新知預(yù)習自主測試2.精確配制250mL一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液,下列實驗操作正確的是(
)A.選擇儀器時,使用500mL容量瓶B.將稱量好的氫氧化鈉固體放入容量瓶中,加入少量水溶解C.在燒杯中溶解氫氧化鈉后,立即將所得溶液注入容量瓶中D.將燒杯中的氫氧化鈉溶液冷卻后注入未經(jīng)干燥的潔凈容量瓶中答案D解析A項,應(yīng)選用250
mL容量瓶;B項,容量瓶不能用作溶解的儀器,應(yīng)在燒杯中溶解;C項,應(yīng)將溶解NaOH所得的溶液恢復到室溫后再向容量瓶中轉(zhuǎn)移;D項容量瓶未干燥對所配溶液濃度無影響,正確。探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測
物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算問題探究請?zhí)骄肯铝袉栴}:(1)從500mL2mol·L-1的NaCl溶液中,取出100mL溶液,則這100mL溶液的物質(zhì)的量濃度為多少?含有的NaCl的物質(zhì)的量為多少?提示2
mol·L-1;n(NaCl)=2
mol·L-1×0.1
L=0.2
mol。(2)在標準狀況下,448LNH3溶于水中,形成1.5L溶液,則溶液的物質(zhì)的量濃度為多少?寫出計算步驟。探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(3)要配制500mL1mol·L-1的CuSO4溶液,則需要CuSO4的質(zhì)量是多少?膽礬(CuSO4·5H2O)的質(zhì)量是多少?寫出計算步驟。提示n(CuSO4)=0.5
L×1
mol·L-1=0.5
mol,m(CuSO4)=0.5
mol×160
g·mol-1=80.0
g,m(CuSO4·5H2O)=0.5
mol×250
g·mol-1=125.0
g。(4)98%H2SO4溶液(ρ=1.84g·cm-3)的物質(zhì)的量濃度為多少?提示c(H2SO4)=(5)要配制250mL1mol·L-1的濃鹽酸,需要5mol·L-1的鹽酸多少毫升?提示250
mL×1
mol·L-1=V×5
mol·L-1,V=50
mL。(6)0.5mol·L-1的Al2(SO4)3溶液中c(Al3+)、c(S)分別為多少?提示c(Al3+)=2c[Al2(SO4)3]=1.0
mol·L-1,c(S)=3c[Al2(SO4)3]=1.5
mol·L-1。探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測深化拓展1.物質(zhì)的量濃度計算的“四種類型”(1)物質(zhì)的量濃度的簡單計算:(2)溶液稀釋的有關(guān)計算:稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量和質(zhì)量都保持不變。c(濃)·V(濃)=c(稀)·V(稀)m(濃)·w(濃)=m(稀)·w(稀)(3)溶液(同溶質(zhì))混合的有關(guān)計算:混合前后溶質(zhì)總的物質(zhì)的量和質(zhì)量不變。c1·V1+c2·V2=c(混)·V(混)m1·w1+m2·w2=m(混)·w(混)(4)物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)之間的關(guān)系:探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測2.一定體積的氣體(標準狀況)溶于水后溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的計算方法(1)若已知溶液的體積(2)若已知溶液的密度[假定氣體的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1,VL(標準狀況)該氣體溶于1L水中所得溶液的密度為ρg·cm-3]計算過程:①先計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測②再計算溶液的體積
③最后計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度
探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測素能應(yīng)用典例1將190gMgCl2溶于水配制成1L溶液。(1)該溶液中MgCl2的物質(zhì)的量濃度為
,溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為
。
(2)配制1mol·L-1的MgCl2溶液500mL,需該溶液的體積為
。
(3)向(2)中500mL溶液中再通入一定量的HCl氣體后,溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為3mol·L-1(假設(shè)溶液體積不變),則溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為
,通入HCl氣體的體積(標準狀況下)為
。
答案(1)2mol·L-1
4mol·L-1(2)250mL
(3)1mol·L-1
11.2L探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(2)根據(jù)稀釋規(guī)律有c(濃)·V(濃)=c(稀)·V(稀),即2
mol·L-1×V(濃)=1
mol·L-1×500
mL,V(濃)=250
mL。(3)根據(jù)電荷守恒有c(H+)+2c(Mg2+)=c(Cl-),即c(H+)+2×1
mol·L-1=3
mol·L-1,所以c(H+)=1
mol·L-1。n(HCl)=1
mol·L-1×0.5
L=0.5
mol,V(HCl)=0.5
mol×22.4
L·mol-1=11.2
L。探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測變式訓練1實驗室常用的濃鹽酸密度為1.17g·mL-1,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為36.5%。(1)此濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為
。
(2)取此濃鹽酸50mL,用蒸餾水稀釋至200mL,稀鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為
(保留兩位小數(shù))。
答案(1)11.7mol·L-1
(2)2.93mol·L-1
解析(1)計算溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。設(shè)濃鹽酸的體積為(2)稀釋溶液過程中,溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變。0.05
L×11.7
mol·L-1=0.2
L·c(稀),c(稀)=2.925
mol·L-1≈2.93
mol·L-1。探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及誤差分析問題探究請?zhí)骄肯铝袉栴}:(1)用濃硫酸配制與用固體NaOH配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液所需儀器有何不同?提示兩種溶液配制所需儀器的不同之處在于稱量或量取藥品時所用儀器不同,前者用量筒量取液體的體積,后者用托盤天平稱量固體的質(zhì)量。用濃溶液配制稀溶液時,不用托盤天平和藥匙。(2)若實驗時需480mL一定物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液,需選用什么規(guī)格容量瓶?提示500
mL容量瓶。探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(3)以配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液為例,從配制過程方面來探究引起誤差的情況(完成下列表格)。提示(從左到右、從上到下)減小
不變
偏小
減小不變
偏小
不變
減小
偏大
不變
增大
偏小探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(4)定容加蒸餾水時不慎超過了刻度線或向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎將液體灑到容量瓶外面,應(yīng)如何處理?提示洗凈容量瓶,重新配制。探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測深化拓展1.容量瓶的使用(1)使用前一定要檢驗容量瓶是否漏水,檢驗步驟是加水、倒立、觀察、正立、瓶塞旋轉(zhuǎn)180°、倒立、觀察。(2)容量瓶不能用來溶解固體,更不能用玻璃棒攪拌。固體試樣必須在燒杯中溶解后再轉(zhuǎn)移。(3)配制一定體積的溶液要選用與該溶液體積相同(或相近)規(guī)格的容量瓶。(4)容量瓶的容積是在瓶身所標溫度(20℃)下確定的,因而不能將熱的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。(5)容量瓶通常不用于貯存試劑,因此配制好的溶液要裝入試劑瓶中,并貼好標簽。探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測2.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法配制溶液時大致分為6步,各步操作及所用儀器如下:3.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析(1)誤差分析的原理依據(jù)——公式法誤差分析的關(guān)鍵是抓住原理:其中M不變,不規(guī)范的操作過程會導致m(NaOH)和V的值發(fā)生變化,從而使所配制溶液的物質(zhì)的量濃度產(chǎn)生誤差。探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(2)具體分析(以配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液為例)探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(3)仰視或俯視刻度線圖解
①仰視刻度線(圖1):加水量偏多,導致溶液體積偏大,使所配溶液濃度偏小。②俯視刻度線(圖2):加水量偏少,導致溶液體積偏小,使所配溶液濃度偏大。探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測素能應(yīng)用典例2實驗室欲用NaOH固體配制1.0mol·L-1的NaOH溶液240mL。(1)配制溶液時,一般有以下幾個步驟:①稱量②計算③溶解④搖勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻⑨搖動其正確的操作順序為
。本實驗必須用到的儀器有托盤天平、藥匙、玻璃棒、量筒、燒杯、
。
(2)某同學欲稱量NaOH固體,他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量,天平平衡后的狀態(tài)如下圖所示。燒杯的實際質(zhì)量為
g,要完成本實驗該同學應(yīng)稱取
gNaOH固體。
探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(3)使用容量瓶前必須進行的一步操作是
。
(4)在配制過程中,其他操作都是正確的,下列操作會引起所配溶液濃度偏大的是
。
A.轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面B.定容時俯視刻度線C.未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容D.定容后塞上瓶塞反復搖勻,靜置后,液面低于刻度線,再加水至刻度線探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測答案(1)②①③⑧⑤⑥⑨⑦④
250mL容量瓶、膠頭滴管(2)27.4
10.0
(3)檢查容量瓶是否漏水(4)BC解析(1)配制240
mL
1.0
mol·L-1
NaOH溶液的步驟為:計算所需NaOH固體的質(zhì)量→用托盤天平稱量→在燒杯中溶解→冷卻至室溫→向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液→洗滌燒杯及玻璃棒2~3次,并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中→搖動容量瓶→向容量瓶中加水定容→搖勻。根據(jù)實驗步驟可知所用儀器還有250
mL容量瓶和膠頭滴管。(2)該同學將砝碼與燒杯放反了,所以稱得燒杯的質(zhì)量為20
g+10
g-2.6
g=27.4
g,應(yīng)稱NaOH固體的質(zhì)量為1.0
mol·L-1×0.25
L×40
g·
mol-1=10.0
g。(3)使用容量瓶前必須進行的一步操作為檢查容量瓶是否漏水。(4)A項使溶質(zhì)物質(zhì)的量減小,所配溶液濃度偏小;B、C項使溶液體積減小,濃度偏大;D項多加了水,溶液體積偏大,濃度偏小。探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測變式訓練2現(xiàn)需要配制500mL1mol·L-1硫酸溶液。(1)需用質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g·cm-3的濃硫酸
mL。
(2)容量瓶使用前檢驗漏水的方法是
。
(3)若實驗中遇到下列情況,對硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響?①稀釋的硫酸溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后未洗滌燒杯:
(填“偏大”“偏小”或“不變”,下同)。
②趁熱將溶液注入容量瓶中并定容:
。
③搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線后又加水至刻度線處:
。
④容量瓶中原有少量蒸餾水:
。
⑤定容時俯視液面:
。
探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測答案(1)27.2
(2)往容量瓶中加入適量的水,塞好瓶塞,用左手食指頂住瓶塞,用右手的五指托住瓶底,把容量瓶倒立
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