人教版高中化學(xué)必修一 物質(zhì)的量濃度 物質(zhì)的量

第二章海水中的重要元素——鈉和氯第三節(jié)物質(zhì)的量第3課時物質(zhì)的量濃度

自主預(yù)習(xí)探新知溶液溶質(zhì)w(溶質(zhì))mol·L－1體積物質(zhì)的量cB核心突破攻重難有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算

配制溶液的誤差分析當(dāng)堂達(dá)標(biāo)提素養(yǎng)Thankyouforwatching!第3課時

物質(zhì)的量濃度

一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度1.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(1)概念:溶液中的_____質(zhì)量與_____質(zhì)量之比。(2)表達(dá)式:w(溶質(zhì))=_____________。溶質(zhì)溶液2.物質(zhì)的量濃度【巧判斷】(1)1molNaCl溶于1L水所得溶液物質(zhì)的量濃度是1mol·L-1。 (

)提示:×。物質(zhì)的量濃度表示的是單位體積溶液(注意不是溶劑)中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量。(2)0.1mol·L-1K2SO4溶液中K+的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L-1。 (

)提示:×。1個K2SO4中有2個K+,所以K+的物質(zhì)的量濃度為0.2mol·L-1。

二、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液1.主要儀器托盤天平、燒杯、_______、_______、_________等。玻璃棒容量瓶膠頭滴管2.容量瓶(1)構(gòu)造(2)容量瓶的選擇與使用①容量瓶是配制物質(zhì)的量濃度溶液的專用儀器,選擇容量瓶應(yīng)遵循“大而近”的原則:所配溶液的體積等于或略小于容量瓶的容積。②使用前要檢驗容量瓶是否漏水。檢驗程序:加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立→瓶塞旋轉(zhuǎn)180°→倒立→查漏。3.配制100mL1.00mol·L-1氯化鈉溶液【巧判斷】(1)若實驗時需480mLNa2CO3溶液,需選用500mL容量瓶。 (

)提示:√。實驗室中沒有480mL容量瓶,按照“大而接近”的原則應(yīng)選用500mL容量瓶。(2)用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液與用固體NaOH配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液所需儀器完全相同。

(

)提示:×。兩種方法的不同之處在于稱量時的不同,一種用量筒量取液體的體積,一種用托盤天平稱量固體的質(zhì)量。用濃溶液配制時,不用托盤天平和藥匙。(3)將62gNa2O溶于水中,配成1L溶液,所得溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1。 (

)提示:×。62gNa2O溶于水中生成2molNaOH,所得溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為2mol·L-1。(4)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時,若液面超過刻度線,應(yīng)立即用膠頭滴管吸出多的部分。 (

)提示:×?！坝媚z頭滴管吸出多的部分”會吸出少量溶質(zhì)。【情境·思考】要配制1L0.1mol·L-1CuSO4溶液,需要CuSO4粉末或CuSO4·5H2O的質(zhì)量一樣嗎?提示:不一樣。1L0.1mol·L-1CuSO4溶液,溶質(zhì)CuSO4的物質(zhì)的量n=1L×0.1mol·L-1=0.1mol,則需要CuSO4粉末質(zhì)量0.1mol×160g·mol-1=16.0g,CuSO4·5H2O的質(zhì)量0.1mol×250g·mol-1=25.0g。知識點一物質(zhì)的量濃度及有關(guān)計算【重點釋疑】1.有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算(1)計算的基本公式:c=

(2)計算的基本類型和方法:①已知溶質(zhì)的質(zhì)量。②已知溶液中某種粒子的數(shù)目。③標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氣體溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的計算。2.物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算(1)換算公式:cB=mol·L-1。M:溶質(zhì)B的摩爾質(zhì)量;ρ:溶液密度(g·mL-1)。(2)推導(dǎo)方法:設(shè)溶液體積為1L,則cB=mol·L-1。

3.溶液稀釋和混合的計算(1)溶液稀釋的有關(guān)計算:稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量和質(zhì)量都保持不變。c(濃)·V(濃)=c(稀)·V(稀),m(濃)·w(濃)=m(稀)·w(稀)。(2)溶液混合的計算:混合前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量或質(zhì)量不變。c1·V1+c2·V2=c(混)·V(混),m1·w1+m2·w2=m(混)·w(混)?！咀⒁狻繜o特別指明時,V(混)≠V1+V2;V(混)=,但溶液的質(zhì)量守恒:m(混)=m1+m2。【易錯提醒】(1)計算物質(zhì)的量濃度時,溶液的體積單位一般用L,要注意單位的換算和統(tǒng)一。(2)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是溶液的固有屬性之一,當(dāng)從一定物質(zhì)的量濃度的溶液中取出任意體積的溶液時,物質(zhì)的量濃度不變,但隨溶液的體積變化溶質(zhì)的物質(zhì)的量不同。(3)“溶質(zhì)”是指溶液中的溶質(zhì),可以指化合物,也可以指離子或其他特定的組合,分析溶質(zhì)時要注意有關(guān)的變化,如NaNaOH,Na2ONaOH,Na2O2NaOH,溶液中的溶質(zhì)都是NaOH。【思考·討論】(1)10.6gNa2CO3溶于水配成1L溶液,其物質(zhì)的量濃度是多少?提示:n==0.1mol,c==0.1mol·L-1。

(2)將22.4LHCl氣體溶于水配成1L溶液,得到的鹽酸的濃度為1mol·L-1,對嗎?為什么?提示:不對。因為沒有給出22.4LHCl所處的條件是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況下。(3)將3mol·L-1的NaCl溶液稀釋到原來的3倍,稀釋后的溶液的濃度是多少?提示:1mol·L-1。稀釋過程溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,溶液體積擴(kuò)大3倍,濃度變?yōu)樵瓉淼娜种弧?/p>

【案例示范】【典例1】(2019·合肥高一檢測)下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述中正確的是 (

)A.0.3mol·L-1Na2SO4溶液中含有Na+和的總物質(zhì)的量為0.9molB.當(dāng)1L水吸收22.4L氨氣(NH3)時所得氨水的濃度不是1mol·L-1,只有當(dāng)22.4L氨氣溶于水制得1L氨水時,其濃度才是1mol·L-1C.在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中,如果Na+和的物質(zhì)的量濃度相等,則K+和Cl-的物質(zhì)的量濃度一定相同D.10℃時0.35mol·L-1的KCl飽和溶液100mL,蒸發(fā)掉5g水,冷卻到10℃時,其體積小于100mL,它的物質(zhì)的量濃度仍為0.35mol·L-1【解題指南】解答本題時應(yīng)注意以下三點:(1)注意物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量之間的關(guān)系;(2)使用氣體的體積時注意外界條件是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況;(3)注意飽和溶液析出固體后仍為飽和溶液?！窘馕觥窟xD。A項中,沒有指明溶液的體積,故溶液中Na+和的總物質(zhì)的量不一定等于0.9mol,A項錯誤。B項中,雖然強(qiáng)調(diào)了氨水的體積是1L,而不是溶劑為1L,但是22.4L的氨氣沒有指明是標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積,則氨氣的物質(zhì)的量不一定是1mol,制成1L溶液時濃度也不一定是1mol·L-1,B項錯誤。C項中,若混合液中有1molK2SO4,則必含有1mol、2molK+,若Na+與的物質(zhì)的量濃度相等,則混合液中只含1molNaCl,此時,混合液中K+為2mol,Cl-為1mol,K+與Cl-的物質(zhì)的量濃度不相等,C項錯誤。D項中,對于10℃時0.35mol·L-1的KCl飽和溶液,蒸發(fā)了水分必析出KCl晶體,溫度恢復(fù)到10℃時,仍為飽和溶液,故濃度不變,D項正確。【典例2】(2019·威海高一檢測)(1)用14.2g無水硫酸鈉配制成500mL溶液,其物質(zhì)的量濃度為______mol·L-1。

(2)若從中取出50mL,其物質(zhì)的量濃度為____mol·L-1;溶質(zhì)的質(zhì)量為__________g。

(3)若將這50mL溶液用水稀釋到100mL,所得溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為__________mol·L-1,的物質(zhì)的量濃度為__________mol·L-1。

【解題指南】解答本題需注意以下兩點:(1)熟記并靈活運用相關(guān)計算公式。(2)注意同一溶液中的離子間濃度的關(guān)系?！窘馕觥?1)n(Na2SO4)==0.1mol,c(Na2SO4)==0.2mol·L-1。(2)從中取出50mL溶液,其物質(zhì)的量濃度仍為0.2mol·L-1,溶質(zhì)的質(zhì)量為m=n·M=c·V·M=0.2mol·L-1×0.05L×142g·mol-1=1.42g。(3)50mL溶液用水稀釋到100mL,據(jù)c(濃)·V(濃)=c(稀)·V(稀),Na2SO4的物質(zhì)的量濃度變?yōu)樵瓉淼?即0.1mol·L-1,故Na+的物質(zhì)的量濃度為0.2mol·L-1,的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L-1。答案:(1)0.2

(2)0.2

1.42

(3)0.2

0.1【遷移·應(yīng)用】1.國家對學(xué)生健康教育一直很重視,建立學(xué)生體質(zhì)健康檔案,確保學(xué)生健康成長。下圖是某同學(xué)體檢的血液化驗單的一部分:結(jié)果顯示葡萄糖為4.2mmol·L-1。表示該體檢指標(biāo)的物理量是 (

)A.質(zhì)量分?jǐn)?shù)(w)

B.物質(zhì)的量(n)C.物質(zhì)的量濃度(c) D.摩爾質(zhì)量(M)【解析】選C。物質(zhì)的量濃度的單位是mol·L-1,其是mmol·L-1。2.1mol·L-1H2SO4溶液的含義是 (

)A.1L水中含有1molH2SO4B.1L溶液中含1molH+C.將98gH2SO4溶于1L水所配成的溶液D.指1LH2SO4溶液中含有98gH2SO4【解析】選D。根據(jù)物質(zhì)的量濃度的定義,以單位體積溶液所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量,叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。A選項錯誤,應(yīng)是1L溶液;B選項錯,溶液的體積為1L時含有2molH+;C選項錯,98gH2SO4溶于1L水后溶液的體積大于1L,故溶液的物質(zhì)的量濃度小于1mol·L-1;D選項正確,因H2SO4的相對分子質(zhì)量為98,故98gH2SO4就是1mol。3.用1L水吸收560L氨氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況),所得氨水的密度是0.90g·mL-1,求: (1)氨氣的物質(zhì)的量是________。

(2)所得氨水溶液的物質(zhì)的量濃度是________。

【解析】要求氨水溶液的物質(zhì)的量濃度,需知溶質(zhì)氨氣的物質(zhì)的量和溶液的體積(溶液的體積并不是水的體積,必須依據(jù)溶液的質(zhì)量和密度計算求出)。氨氣的物質(zhì)的量n(NH3)==25mol,氨水溶液的體積V=,氨水溶液的物質(zhì)的量濃度c(NH3)=≈15.79mol·L-1。答案:(1)25mol

(2)15.79mol·L-1【補(bǔ)償訓(xùn)練】1.VmLAl2(SO4)3溶液中含有Al3+mg,取mL該溶液用水稀釋至4VmL,則物質(zhì)的量濃度為 (

)【解析】選A。

mL溶液中Al3+的物質(zhì)的量為稀釋后溶液中Al3+的物質(zhì)的量濃度為c(Al3+)=

c()=2.(2019·武漢高一檢測)下列說法正確的是 (

)A.將22.4LHCl溶于水配制1L溶液,其溶液的物質(zhì)的量濃度為1.0mol·L-1B.1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有2molNa+

C.200mL0.2mol·L-1的NaCl溶液含有NaCl的物質(zhì)的量與400mL0.1mol·L-1的NaCl溶液含有的NaCl的物質(zhì)的量相同D.Na+濃度為0.1mol·L-1的Na2SO4溶液中

濃度為0.1mol·L-1【解析】選C。A錯,未說明標(biāo)準(zhǔn)狀況下,無法求出HCl的物質(zhì)的量,所以也就無法求出溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。B錯,1mol·L-1的Na2CO3溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為2mol·L-1,缺少溶液的體積,無法計算Na+的物質(zhì)的量。D錯,由化學(xué)式可知,c(Na+)∶c()=2∶1,則c()=0.05mol·L-1?！舅仞B(yǎng)提升】純凈的無水硫酸鈉稱為元明粉,是一種重要的化工原料,而且其水溶液在醫(yī)學(xué)上常用作緩瀉劑和鋇鹽中毒的解毒劑等。某同學(xué)在實驗室配制了500mL0.5mol·L-1的硫酸鈉溶液。(1)500mL硫酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少?提示:35.5g。0.5L×0.5mol·L-1×142g·mol-1=35.5g。(2)若從中取出50mL溶液,其物質(zhì)的量濃度是否改變?提示:不變。因為溶液是均勻的,因此濃度仍然為0.5mol·L-1。知識點二配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析【重點釋疑】1.誤差的分析方法(1)根據(jù)cB=可知,MB為定值(溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量),實驗過程中不規(guī)范的操作會導(dǎo)致mB或V的值發(fā)生變化,從而使所配制溶液的物質(zhì)的量濃度產(chǎn)生誤差。若實驗操作導(dǎo)致mB偏大,則cB偏大;若實驗操作導(dǎo)致V偏大,則cB偏小。

(2)容量瓶定容時仰視、俯視對結(jié)果的影響(如圖)①仰視刻度線(如圖a):加水量高于基準(zhǔn)線(刻度線),溶液體積偏大,c偏低。②俯視刻度線(如圖b):加水量低于基準(zhǔn)線(刻度線),溶液體積偏小,c偏高。2.配制100mL1.00mol·L-1氯化鈉溶液常出現(xiàn)的誤差實驗操作nVc①計算結(jié)果m=5.85g,稱5.9g偏大不變偏大②砝碼生銹(沒有脫落)偏大不變偏大③少量氯化鈉沾在濾紙上偏小不變偏?、苡猩倭恳后w濺出偏小不變偏小⑤容量瓶內(nèi)有少量水不變不變不變⑥未洗滌或洗滌液未注入容量瓶偏小不變偏小實驗操作nVc⑦仰視不變偏大偏?、喑^刻度線,吸出一部分水偏小不變偏小⑨搖勻后液面下降,補(bǔ)充水不變偏大偏?、庠噭┢縿傆谜麴s水洗過不變偏大偏小【思考·討論】(1)用托盤天平稱量固體溶質(zhì)配制溶液,稱量值與計算值是否相等?為什么?提示:不相等。因為托盤天平只能精確到小數(shù)點后一位。

(2)配制溶液過程中,為什么要將玻璃棒和燒杯的洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中?若不洗滌或洗滌液不轉(zhuǎn)移到容量瓶中,會產(chǎn)生怎樣的影響?提示:保證溶質(zhì)完全轉(zhuǎn)移到容量瓶中。所配溶液濃度偏低?！景咐痉丁俊镜淅繉嶒炇遗渲?80mL0.1mol·L-1NaOH溶液,回答下列問題。(1)應(yīng)用托盤天平稱取氫氧化鈉固體________g。

(2)配制NaOH溶液時需用的主要儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、________、________。使用容量瓶前必須進(jìn)行的操作是________。

(3)配制時,該實驗兩次用到玻璃棒,其作用分別是____________、____________。

(4)定容時若加水超過刻度線,應(yīng)如何處理?_______。

(5)試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響(填字母)。A.偏高B.偏低C.不變①定容時俯視刻度線________;

②放在濾紙上稱量NaOH固體____________;

③容量瓶沒有干燥,有少量的蒸餾水________;

④定容后,加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又滴加蒸餾水至刻度線________。

(6)請你幫忙把試劑瓶(盛放上述配制好的溶液)上標(biāo)簽的內(nèi)容填上去(標(biāo)簽如圖)?！窘忸}指南】解答本題需注意以下兩點:(1)掌握配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的過程。(2)誤差分析的根本依據(jù)是c=?！窘馕觥?1)配制溶液應(yīng)選500mL的容量瓶。n(NaOH)=0.5L×0.1mol·L-1=0.05mol,m(NaOH)=n·M=0.05mol×40g·mol-1=2.0g。(2)缺少的儀器有定量儀器:500mL的容量瓶,及定容時所需的膠頭滴管。容量瓶在使用前,應(yīng)檢查是否漏水。(3)在溶解NaOH時,玻璃棒的作用是攪拌,加速NaOH的溶解。在移液過程中,玻璃棒的作用是引流,防止液體濺出容量瓶。(4)溶液的配制實驗,要求非常精確,若有任何錯誤如加水超過刻度線等,都應(yīng)重新配制。(5)①定容時,俯視刻度線,導(dǎo)致溶液的體積偏小,濃度偏高;②NaOH放在濾紙上稱量,由于NaOH吸水,導(dǎo)致溶液濃度偏低;③由于在溶解、洗滌和定容等過程中,均需要使用蒸餾水,故容量瓶中有少量蒸餾水,不影響溶液的濃度;④定容后再加入蒸餾水,導(dǎo)致溶液體積偏大,溶液的濃度偏低。(6)試劑標(biāo)簽上應(yīng)標(biāo)明溶液的名稱:NaOH溶液,溶液的濃度:0.1mol·L-1。答案:(1)2.0(2)500mL容量瓶膠頭滴管檢查是否漏水(3)攪拌引流(4)重新配制(5)①A②B③C④B(6)NaOH溶液0.1mol·L-1【誤區(qū)警示】(1)不能配制任意體積的一定物質(zhì)的量濃度的溶液,只能配制與容量瓶容積相同的一定物質(zhì)的量濃度的溶液,如100mL、250mL、500mL和1000mL。(2)在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時,不能直接將溶質(zhì)放入容量瓶中進(jìn)行溶解。(3)定容后的容量瓶在反復(fù)顛倒、振蕩后,出現(xiàn)容量瓶中的液面低于容量瓶刻度線的情況,不能再向容量瓶中加入蒸餾水。【遷移·應(yīng)用】1.(2019·長沙高一檢測)用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對應(yīng)的操作規(guī)范的是 (

)【解析】選B。A中應(yīng)左物右碼;B正確;C中轉(zhuǎn)移溶液要用玻璃棒引流;D中定容時膠頭滴管不能伸入容量瓶口。2.(2019·杭州高一檢測)實驗室中需要配制2mol·L-1的NaCl溶液950mL,配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量分別是 (

)A.950mL,111.2g

B.500mL,117gC.1000mL,117g D.1000mL,111.2g【解析】選C。配制NaCl溶液950mL,應(yīng)選擇1000mL容量瓶,所稱氯化鈉的質(zhì)量是1L×2mol·L-1×58.5g·mol-1=117g,故C正確。3.下列配制的溶液濃度偏高的是 (

)A.配制鹽酸用量筒量取鹽酸時俯視刻度線B.配制鹽酸定容時,仰視容量瓶刻度線C.配制燒堿溶液時,沒有洗滌溶解燒堿的燒杯和玻璃棒D.配制燒堿溶液時,燒堿溶解后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶至刻度線【解析】選D。A項,俯視刻度線,將會使量得的鹽酸體積小于計算值,導(dǎo)致濃度偏低;B項,定容時仰視容量瓶刻度線,導(dǎo)致加水量增多,溶液濃度偏低;C項,未洗滌燒杯、玻璃棒,導(dǎo)致溶質(zhì)減少,溶液濃度偏低;D項,溶液在容量瓶中冷卻后液面低于刻度線,溶液體積減小,溶液濃度偏高?！狙a(bǔ)償訓(xùn)練】1.下列配制溶液的操作中,有可能不會影響所配溶液濃度大小的是 (

)A.用量筒量取濃溶液后,將量筒中殘留的液體洗凈倒入燒杯中B.定容時將水滴加至容量瓶頸內(nèi)壁上C.稱量時誤用“左碼右物”D.定容后使溶液混勻,靜止,發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線,立即滴加蒸餾水至刻度線【解析】選C。用量筒量取濃溶液后,將量筒中殘留的液體洗凈倒入燒杯中,溶質(zhì)物質(zhì)的量偏大,濃度偏大,A錯誤;定容時將水滴加至容量瓶頸內(nèi)壁上,溶液體積偏大,濃度偏小,B錯誤;稱量時誤用“左碼右物”,如果不用游碼,稱取溶質(zhì)質(zhì)量準(zhǔn)確,對濃度無影響,C正確;定容后使溶液混勻,靜止,發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線,立即滴加蒸餾水至刻度線,溶液體積偏大,濃度偏小,D錯誤。2.(2019·臨川高一檢測)實驗室需要450mL0.4mol·L-1的NaOH溶液,有如下操作步驟:①用托盤天平稱量一定量NaOH晶體放入小燒杯中,加適量蒸餾水溶解。②把①所得溶液冷卻后小心轉(zhuǎn)入一定容積的容量瓶中。③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處,改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切。④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次,每次洗滌液都小心轉(zhuǎn)入容量瓶,并輕輕搖勻。⑤將容量瓶瓶塞塞緊,充分搖勻。請?zhí)顚懴铝锌瞻?(1)操作步驟的正確順序為(填序號)_________。(2)本實驗應(yīng)稱取NaOH的質(zhì)量為________g。(3)本實驗的基本儀器除托盤天平、燒杯、膠頭滴管、量筒、玻璃棒外,還需____________。(4)下列操作會使所配制溶液濃度偏大的有_______。A.溶解固體溶質(zhì)時,未冷卻至室溫即轉(zhuǎn)入容量瓶進(jìn)行定容B.定容搖勻后,靜置時發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又加水至刻度線C.容量瓶中原有少量蒸餾水D.定容時觀察液面仰視

【解析】(1)配制450mL0.4mol·L-1的NaOH溶液需選用500mL容量瓶,操作順序為:稱量—溶解—冷卻—轉(zhuǎn)移—洗滌—定容—搖勻—靜置—裝瓶貼標(biāo)簽,所以操作步驟的正確順序為①②④③⑤。(2)配制450mL0.4mol·L-1的NaOH溶液需選用500mL容量瓶,所以應(yīng)該按照500mL計算,則m(NaOH)=0.4mol·L-1×0.5L×40g·mol-1=8.0g。(3)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制需要的儀器有:托盤天平、燒杯、膠頭滴管、量筒、玻璃棒、500mL容量瓶、藥匙。(4)A.溶解氫氧化鈉固體時,未冷卻至室溫即轉(zhuǎn)入容量瓶進(jìn)行定容,冷卻后溶液體積偏小,配制的溶液濃度偏高。B.定容搖勻后,靜置時發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又加水至刻度線,溶液的體積增大,配

制的溶液物質(zhì)的量濃度偏小。C.容量瓶中原有少量蒸餾水,對溶液的配制無影響。D.定容時觀察液面仰視,會導(dǎo)致加入的蒸餾水高于容量瓶刻度線,使得溶液的體積增大,溶液的物質(zhì)的量濃度偏小。答案:(1)①②④③⑤(2)8.0(3)500mL容量瓶、藥匙(4)A【課堂回眸】【核心整合】1.與物質(zhì)的量有關(guān)的物理量之間的轉(zhuǎn)化2.實例分析(1)0.5molFe含__________個鐵原子,質(zhì)量是___g;2.107×1024個鐵原子是____molFe,質(zhì)量為____g。3.01×10233.519628(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,有8.96L的氧氣和氫氣的混合氣體的質(zhì)量6.8g,經(jīng)過電火花作用,H2與O2充分反應(yīng)。則原混合氣體的總物質(zhì)的量為_________,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為___;剩余氣體為__,其體積為________。

0.4mol17O22.24L(3)某學(xué)習(xí)小組需配制含有、Cl-、K+、的植物培養(yǎng)液500mL,且要求該培養(yǎng)液中c(Cl-)=c(K+)=c()=0.4mol·L-1,則的物質(zhì)的量濃度為____mol·L-1;若用KCl和(NH4)2SO4兩種物質(zhì)配制該培養(yǎng)液,則需稱取m(KCl)=_____g,m[(NH4)2SO4]=_____g。0.814.926.4【素養(yǎng)遷移】1.下列物質(zhì)所含有的原子個數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)的是

(

)A.1molCl2

B.0.5molCO2C.1mol氖氣 D.0.5molSO3

【解析】選C。A項所含原子是2mol,B項所含原子是1.5mol,C項所含原子是1mol,D項所含原子是2mol,故C正確。2.(2019·合肥高一檢測)下列各物質(zhì)中所含氫原子數(shù)最多的是 (

)A.0.1molNH4Cl

B.0.1molNH4HCO3C.0.2molH2 D.0.2molH3PO4【解析】選D。0.1molNH4Cl和0.2molH2均含有0.4mol氫原子;0.1molNH4HCO3含0.5mol氫原子;0.2molH3PO4含0.6mol氫原子。3.(2019·濰坊高一檢測)2018年11月,國際計量大會第26次會議將阿伏加德羅常數(shù)的定義修改為“1摩爾包含6.02214076×1023個基本單元,這個常數(shù)被稱為阿伏加德羅常數(shù),單位為mol-1”?；谶@一新定義,阿伏加德羅常數(shù)的不確定被消除了。新定義于2019年5月20日正式生效。設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說法中不正確的是 (

)A.2.3g鈉離子所含電子數(shù)目為0.2NAB.2g氫氣所含原子數(shù)目為2NAC.17gNH3所含的電子數(shù)為10NAD.NA個氧分子和NA個氫分子的質(zhì)量比等于16∶1【解析】選A。1個Na+中含電子數(shù)目為10,則1molNa+中含電子數(shù)目為10NA,2.3gNa+的物質(zhì)的量為0.1mol,含電子數(shù)目為NA,A錯誤。2gH2的物質(zhì)的量為1mol,每摩爾H2中含2mol氫原子,數(shù)目為2NA,B正確。1個NH3分子中含10個電子,17gNH3的物質(zhì)的量為1mol,含電子數(shù)目為10NA,C正確。NA個O2分子的質(zhì)量為32g,NA個H2分子的質(zhì)量為2g,質(zhì)量之比為16∶1,D正確。4.(2019·蘇州高一檢測)下列四種氣體:①含3.01×1023個O的CO2;②標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72L的HCl;③3.4g的NH3;④0.5molHe。所含的原子總數(shù)由少到多的正確順序是 (

)A.①<③<④<②

B.③<①<②<④C.④<①<②<③ D.④<②<①<③【解析】選D。①含0.75mol原子;②為0.3molHCl,含0.6mol原子;③為0.2molNH3,含0.8mol原子;④含0.5mol原子。5.下列說法中正確的是 (

)A.在10mL2.4mol·L-1的NaOH溶液中加入50mL水,稀釋后溶液的濃度是0