魯教版九年級化學上冊 化學反應中的有關計算 定量研究化學反應

第五單元定量研究化學反應化學反應中的有關計算

新知導入新知學習知識點根據(jù)化學方程式的計算化學計算是從“量”的方面來研究物質(zhì)及其變化的規(guī)律，化學知識是化學計算的基礎，數(shù)學運算是化學計算的工具。[例]18kg水完全分解能產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是多少？[注意](1)所有代入化學方程式計算的量必須是純物質(zhì)的量，如果是不純物質(zhì)，則需要轉換。純物質(zhì)的質(zhì)量＝不純物質(zhì)的質(zhì)量×純度＝不純物質(zhì)的質(zhì)量×(1－雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù))(2)氣體、液體的體積，要換算成氣體、液體的質(zhì)量。(3)設未知量時不要帶單位，但整個化學計算過程要帶單位，最后求出的結果也要帶單位。探究點根據(jù)化學方程式的計算[問題探究]

已知1kg氫氣能供一輛功率為50kW的氫能源汽車行駛約100km，你知道18kg水分解產(chǎn)生的氫氣能供該汽車行駛多少千米嗎？計算時的注意事項有哪些？[思考交流]____________________________________________[歸納提升]

依據(jù)化學方程式進行計算時，首先要弄清楚化學反應的原理正確書寫化學方程式；其次要根據(jù)化學方程式找出已知量和未知量之間的關系；再根據(jù)這個關系，列比例式求解；最后，要對解題過程和結果進行檢查。圖表型的計算題將數(shù)據(jù)處理與化學問題融為一體信息量大解答時要善于從圖表中提取信息，找到解決問題的“題眼”，并挖掘隱含條件，充分利用。[課堂速記]_____________________________________________核心應用核心一文字敘述型計算題例1

2018·貴陽我國南海蘊藏著豐富的油氣資源。工業(yè)上可用甲烷(CH4)裂解制取高質(zhì)量炭黑和氫氣，反應的化學方程式為CH4C＋2H2，現(xiàn)將32t甲烷裂解，可制得氫氣的質(zhì)量是多少？【方法】物質(zhì)間的轉化關系用文字敘述的方式呈現(xiàn)，在進行物質(zhì)質(zhì)量的計算時，要審清題意，找出關鍵數(shù)據(jù)，列出比例式，進行計算，最后不要忘了對數(shù)據(jù)進行檢驗。核心二坐標圖像型計算題例2

2018·聊城改編實驗室用68g過氧化氫溶液和2g二氧化錳制取氧氣，實驗的相關數(shù)據(jù)如圖5－3－1所示。請回答：(1)二氧化錳作為催化劑在化學反應前后本身的________________都沒有發(fā)生變化。(2)反應生成氧氣的質(zhì)量為________g。圖5－3－1質(zhì)量和化學性質(zhì)1.6[解析](1)由催化劑的定義可知，二氧化錳作為催化劑在化學反應前后本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)都沒有發(fā)生變化。(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為70g－68.4g＝1.6g。例2

2018·聊城改編實驗室用68g過氧化氫溶液和2g二氧化錳制取氧氣，實驗的相關數(shù)據(jù)如圖5－3－1所示。請回答：(3)參加反應的過氧化氫的質(zhì)量是多少？圖5－3－1[解析]根據(jù)反應的化學方程式，由放出氧氣的質(zhì)量計算出過氧化氫的質(zhì)量即可。【方法】解題的關鍵是認真分析圖像，弄清坐標的含義、曲線的變化趨勢及一些特殊點(如起點、終點、交點、折點等)，找出有用數(shù)據(jù)，再結合有關知識進行計算。長話短說化學反應中有關的計算注意事項計算步驟化學方程要配平，需將純量代方程；關系式對關系量，計算單位不能忘；關系量間成比例，解設比答需完整（1）設置未知量(設)（2）寫出反應的化學方程式(寫)（3）找出已知量和未知量的關系(找)（4）列出比例式，求解(列)（5）簡明的寫出答案(答)（6）檢查計算過程和結果(查)課堂反饋知識點1化學方程式及其意義328016g40g2．3g鎂在氧氣中充分燃燒，計算生成氧化鎂的質(zhì)量。

謝謝觀看！第三節(jié)化學反應中的有關計算

1.向MgO和CuO的混合物12g中加入稀硫酸至恰好溶解，再向所得溶液中加入NaOH溶液至恰好沉淀完全，生成Mg(OH)2和Cu(OH)2沉淀的總質(zhì)量為15.6g，則參加反應的NaOH的質(zhì)量為（）A．3.6gB．8.0gC．16.0gD．18.0gC

根據(jù)化學方程式的計算．因為MgO~2NaOH~Mg(OH)2，

固體質(zhì)量增加40805858-40=18CuO~2NaOH~Cu(OH)2，固體質(zhì)量增加80809898-80=18即80份質(zhì)量的NaOH參加反應時，固體質(zhì)量增加18份，設氫氧化鈉的質(zhì)量為x，則有=x=16.0g故選：C．考點解析80x1815.6g-12g2.在一定質(zhì)量的某NaCl溶液中加入足量的AgNO3溶液，所得AgCl沉淀質(zhì)量等于原NaCl溶液質(zhì)量的1/4．則原NaCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)約為（）A．40%B．30%C．20%D．10%D根據(jù)化學方程式的計算；有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算．

假設生成氯化銀的質(zhì)量為a，設氯化鈉的質(zhì)量為x；NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO358.5143.5xa

x=

原NaCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：≈10%

答案：D．考點解析58.5a143.558.5a143.54a3.將18g高錳酸鉀加熱，當產(chǎn)生1.6g氧氣時，固體剩余物是（）A．KMnO4MnO2

B．K2MnO4MnO2

C．KMnO4MnO2K2MnO4

D．KMnO4K2MnO4C根據(jù)化學方程式的計算．設反應的高錳酸鉀的質(zhì)量、生成的錳酸鉀的質(zhì)量、二氧化錳的質(zhì)量分別為x、y、z，2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑3161978732xyz1.6gx=15.8g，y=9.85g，z=4.35g，剩余高錳酸鉀的質(zhì)量：18g-15.8g=2.2g，故固體剩余物是：KMnO4MnO2K2MnO4答案：C．316x321.6g=197y321.6g=87z321.6g=考點解析4.某金屬單質(zhì)X與非金屬單質(zhì)Y可發(fā)生反應：2X+Y═X2Y．某實驗探究小組進行了兩次實驗，測得數(shù)據(jù)如表：參加反應的X與Y的質(zhì)量比為（）A．4:1B．3:1C．2:1D．37:8實驗序號X的用量/gY的用量/g生成X2Y的質(zhì)量/g17.41.68.029.63.212.0A根據(jù)化學方程式的計算．由兩次試驗數(shù)據(jù)表，Y的用量增加1倍，而生成X2Y的質(zhì)量卻沒有增加1倍，說明第2次反應時，Y有剩余，9.6gX完全反應，生成12.0gX2Y，則同時參加反應的Y的質(zhì)量為12g-9.6g=2.4g；故參加反應的X與Y的質(zhì)量比為9.6g:2.4g=4:1故選：A．考點解析5.鋅粉、鋁粉、鎂粉的混合物3.8g與一定質(zhì)量的稀硫酸恰好完全反應，生成氫氣0.2g，將反應后的溶液蒸發(fā)水分，則得固體硫酸鋅、硫酸鋁、硫酸鎂混合物的質(zhì)量為（）A．13.6gB．13.4gC．12gD．11gB根據(jù)化學方程式的計算．根據(jù)硫酸的化學式H2SO4，其中氫元素與硫酸根的質(zhì)量比=2:96=1:48，當硫酸中所含氫元素的質(zhì)量為0.2g時，硫酸根的質(zhì)量=0.2g÷=9.6g，則得固體硫酸鋅、硫酸鋁、硫酸鎂混合物的質(zhì)量為：9.6g+3.8g=13.4g故選：B．考點解析1486.已知：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2．在密閉容器中，將6.6gCO2與一定量的Na2O2固體充分反應后，氣體變?yōu)?.8g．下列說法正確的是（）A．3.8g氣體全部是O2

B．3.8g氣體通過足量NaOH溶液后，氣體減少2.2gC．反應后的固體是混合物

D．生成Na2CO3的質(zhì)量為15.9gB根據(jù)化學方程式的計算；純凈物和混合物的判別．設反應的二氧化碳的質(zhì)量為x，反應的過氧化鈉質(zhì)量為y，生成碳酸鈉的質(zhì)量為z，生成氧氣的質(zhì)量為mCO2+Na2O2=Na2CO3+O2?m881562123288-32=56xyzm6.6g-3.8g=2.8g可得：x=4