(2023年)物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律教案

〔完整〕物質(zhì)構(gòu)造元素周期律教案〔完整〕物質(zhì)構(gòu)造元素周期律教案13/21〔完整〕物質(zhì)構(gòu)造元素周期律教案編輯整理：敬重的讀者朋友們：文中內(nèi)容進(jìn)展認(rèn)真校對，但是難免會有疏漏的地方，但是任然期望〔完整〕教案們進(jìn)步的源泉，前進(jìn)的動力。本文可編輯可修改，假設(shè)覺得對您有幫助請保藏以便隨時查閱，最終祝您生活開心業(yè)績進(jìn)步，以下為〔完整〕物質(zhì)構(gòu)造元素周期律教案的全部內(nèi)容。第一章物質(zhì)構(gòu)造元素周期律學(xué)案班別

姓名 學(xué)號 第一節(jié)元素周期表學(xué)問點一．元素周期表的構(gòu)造周期序數(shù)＝核外

族序數(shù)＝ 原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)〔只針對元素 構(gòu)造來說〕．)前18號周期：7〔共七個橫行〕周期表 長周期〔第 、 、 、 周期〕主族7個、族：16個(共18個縱行〕副族7個： 、 、 、 、 、 、 第Ⅷ族1個( 個縱行〕零族〔1個〕 稀有氣體元素總結(jié)： 【例】1．A元素為前20號元素，假設(shè)其族序數(shù)為ⅤA,則A元素的最外層電子數(shù)為 假設(shè)某ⅡB族元素原子序數(shù)為44號，那么原子的元素位于 周期 族,50？195學(xué)問點二．元素的性質(zhì)和原子構(gòu)造(一)堿金屬元素：１．原子構(gòu)造相像性:最外層電子數(shù)一樣，都為 個遞變性：從上到下，隨著核電核數(shù)的增大,電子層數(shù)增多２．堿金屬單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的相像性：點燃4Li+O2 Li2O 點燃4Na+O

2Na

O 2Na+O

NaO22K+O2

22KO2

2 22O2

反響,但產(chǎn)物越來越簡單Ⅱ。2Na+2HO＝2NaOH+H↑ 2K+2HO＝2KOH+H↑2 2 2 22R+2H2

O＝2ROH+H2

↑〔R〕HO2結(jié)論：堿金屬元素原子的最外層上都只有 個電子，因此，它們的化學(xué)性質(zhì)相似.３．堿金屬化學(xué)性質(zhì)的遞變性：遞變性：從上到下(從Li到Cs〕,隨著核電核數(shù)的增加，堿金屬原子的電子層數(shù)漸漸增多,原子核對最外層電子的引力漸漸 ，原子失去電子的力量 ，即金屬性漸漸增加。所以從Li到Cs的金屬性漸漸增加.結(jié)論：１〕原子構(gòu)造的遞變性導(dǎo)致化學(xué)性質(zhì)的遞變性。２)金屬性強弱的推斷依據(jù)：與水或酸反響越簡潔，金屬性越強；最高價氧化物對應(yīng)點燃的水化物〔氫氧化物〕堿性越強,金屬性越強。４．堿金屬物理性質(zhì)的相像性和遞變性:相像性：銀白色固體、硬度小、密度小〔輕金屬〕、熔點低、易導(dǎo)熱、導(dǎo)電、有展性。遞變性(從鋰到銫〕：①密度漸漸 〔K反常〕②熔點、沸點漸漸 堿金屬原子構(gòu)造的相像性和遞變性，導(dǎo)致物理性質(zhì)同樣存在相像性和遞變性。小結(jié)堿金屬原子構(gòu)造的相像性和遞變性導(dǎo)致了堿金屬化學(xué)性質(zhì)物理性質(zhì)的 性和 性。遞變性：同主族從上到下，隨著核電核數(shù)的增加，電子層數(shù)漸漸 ，原子核對最外層電子的引力漸漸 原子失去電子的力量 即金屬性漸漸 5．堿金屬的特別性Li保存在 ，K，Na，Cs保存在 LiOH,LiCO2 3K,Na.【例】關(guān)于堿金屬元素的以下表達(dá)中,錯誤的選項是〔)A．1B．Li、Na、K、Rb、Cs，單質(zhì)熔沸點上升,密度增大C．隨核電荷數(shù)遞增，氫氧化物堿性增加D．隨電子層數(shù)增加，原子半徑增大，金屬復(fù)原性增加關(guān)于鈉和鉀元素的比較中,不正確的選項是(〕鉀原子失電子比鈉原子簡潔C．鉀與水反響比鈉猛烈

鉀離子氧化性比鈉離子強D．KOHNaOH以下關(guān)于堿金屬的表達(dá)中正確的選項是()H2堿金屬單質(zhì)都是質(zhì)軟、熔點低、密度均小于1的輕金屬C．堿金屬元素隨原子半徑增大，原子核吸引最外層電子的力量增加D．堿金屬單質(zhì)在空氣中燃燒都生成過氧化物〔二)鹵族元素:１．原子構(gòu)造相像性：最外層電子數(shù)一樣，都為 個遞變性：從上到下,隨著核電核數(shù)的增大，電子層數(shù)增多２．鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)的遞變性:〔從Ｆ2

2〔１〕〔２)密度漸漸增大；(３〕單質(zhì)的熔、沸點上升鹵素單質(zhì)與氫氣的反響:Ｘ2

＋H＝2HX陰暗處爆炸，點燃或光照，高溫，持續(xù)2加熱鹵素單質(zhì)與鹵素單質(zhì)與H的猛烈程度:依次 ;生成的氫化物的穩(wěn)定性：依次 與水反響X+2OH-2

==X—+XO—+HO-23X+6OH- ==5X—+XO—+3HO—2 3 2鹵素單質(zhì)間的置換2NaBr+Cl2

＝2NaCl+Br2

氧化性：Cl Br2

；復(fù)原性：Cl－ Br－2NaI+Cl2

＝2NaCl+I2

氧化性:Cl I2

； 復(fù)原性：Cl－ I－2NaI+Br結(jié)論：2結(jié)論：

＝2NaBr+I2

氧化性：Br I2

； 復(fù)原性：Br－ I－單質(zhì)的氧化性：依次減弱，對于陰離子的復(fù)原性：依次增加特別性:F2

HF鹵化銀中只有氟化銀溶于水,無感光性。5.非金屬性的強弱的推斷依據(jù)：1.H2

反響的難易程度以及氫化物的穩(wěn)定性來判斷。2。同主族從上到下，金屬性和非金屬性的遞變:同主族從上到下,隨著核電核數(shù)的增加,電子層數(shù)漸漸增多，原子核對最外層電子的引力漸漸 ，原子得電子的力量 ，失電子的力量 ，即非金屬性漸漸 ，金屬性漸漸 。3.原子構(gòu)造和元素性質(zhì)的關(guān)系：原子構(gòu)造打算元素性質(zhì),元素性質(zhì)反映原子構(gòu)造.同主族原子構(gòu)造的相像性和遞變性打算了同主族元素性質(zhì)的相像性和遞變性 。【例】〔At〕85FClBrI〔〕A．砹是有色固體 B．非金屬性：At＞I2 2C．HAt格外穩(wěn)定 D．I2

At2

At三．核素(一〕原子的構(gòu)成：〔１〕原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。〔２)1，電子的質(zhì)量可無視.〔３〕原子序數(shù)＝核電核數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)〔４〕質(zhì)量數(shù)(A〕=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)〔N)〔５〕AXAZXZ質(zhì)子Z個原子 原子核中子N個=〔A－Z〕核外電子 Z【例】9．以下表達(dá)中正確的選項是〔〕A．氫有三種同位素，即有三種氫原子 B．全部元素的原子核均由質(zhì)子和中子構(gòu)成C．具有一樣的核外電子數(shù)的粒子,總稱為元素D．3H1在6Li、14N、23Na、24Mg、7Li、14C3 7 11 12 3 6和 互為同位素.和 質(zhì)量數(shù)相等,但不能互稱同位素。和 的中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等,所以不是同一種元素。(二)核素核素：把具有肯定數(shù)目的質(zhì)子和肯定數(shù)目的中子的一種原子稱為核素.一種原子即為一種核素.同位素:質(zhì)子數(shù)一樣而中子數(shù)不同的同一元素的不同 互稱為同位素。或：同一種元素的不同核素間互稱為同位素。〔１〕兩同：質(zhì)子數(shù)一樣、同一元素〔２)兩不同：中子數(shù)不同、質(zhì)量數(shù)不同〔３〕屬于同一種元素的不同種原子【例】12．在過氧化鈉中含有1682 、－1 。

－1O2-2

，各數(shù)字所表示的意義是：16 、8 、2－ 、班別 姓名 學(xué)號 其次節(jié)元素周期律學(xué)問點一。原子核外電子的排布１．在多個電子的原子里,核外電子是分層運動的，又叫電子分層排布。２．電子總是盡先排布在能量最低的電子層里。3.核外電子的排布規(guī)律〔1)各電子層最多容納的電子數(shù)是2〔n表示電子層〕最外層電子數(shù)不超過8個(K層是最外層時，最多不超過2個；次外層電子數(shù)目不超1832向能量高的電子層排布。【例】14。填寫下表:13．推斷以下示意圖是否正確?為什么？14．填空〔1〕當(dāng)質(zhì)子數(shù)〔核電荷數(shù)〕=核外電子數(shù)時，該粒子是，電性。〔2)當(dāng)質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù)〕＞核外電子數(shù)時,該粒子是離子，帶電荷?！?〕當(dāng)質(zhì)子數(shù)〔核電荷數(shù)〕＜核外電子數(shù)時,該粒子是離子，帶電荷。學(xué)問點二．元素周期律：１．核外電子層排布：隨著原子序數(shù)的遞增,每隔肯定數(shù)目的元素,會重復(fù)消滅原子“最外層電子從 個遞增到 個的狀況(K層由1－2〕而到達(dá)構(gòu)造的變化規(guī)律。２．最高正化合價和最低負(fù)化合價:隨著原子序數(shù)的遞增，每隔肯定數(shù)目的元素，會重復(fù)消滅原子最高價由＋１ ＋７，中部消滅負(fù)價，由－４ －１的變化規(guī)律?！玻?O、F無正價,金屬無負(fù)價〔２〕最高正化合價：＋１→＋７ 最低負(fù)化合價：－４→－１→0〔３〕最高正化合價＝最外層電子數(shù)＝主族序數(shù)(４)最高正化合價＋∣最低負(fù)化合價∣＝ 3．原子半徑：同周期，從左至右依次削減，同主族從上到下依次增加.【例】9.元素X原子的最外層有3個電子，元素Y原子的最外層有6個電子，這兩種元素形成的化合物的化學(xué)式可能是( 〕A。XY

B。XY

D.XY2 23 32 2X、Y、Z11-17HXOHYOHZO。則以下推斷不正確的選項是4 2 4 3 4A．最高正價：X>Y〉Z B．酸性:HZO>HYO>HXO3 4 2 4 4C．穩(wěn)定性：HX<HY<HZ D．非金屬性：X>Y〉Z11．依據(jù)表1信息，推斷以下表達(dá)正確的選項是1局部短周期元素的原子半徑及主要化合價元素代號元素代號LMQRT原子半徑0．1600．1430．1120．1040．066/nm主要化合+2+3+2+6、—2—2價H2

T<HR2L<QC．MTD．L2＋R2－的核外電子數(shù)相等三．元素金屬性和非金屬性的遞變： △１．２Na+2HO＝2NaOH+H↑(簡潔)Mg+2HO 2Mg〔OH)+H↑〔較2 2 2 2 2難〕金屬性:Na〉Mg２．Mg+2HCl＝MgCl2

+H↑ (簡潔) 2Al+6HCl＝2AlCl2

+3H2

↑〔較難〕金屬性：Mg〉A(chǔ)l 依據(jù)1、2得出：金屬性Na〉Mg〉A(chǔ)l３．堿性NaOH〉Mg〔OH〕〉A(chǔ)l〔OH〕 金屬性：金屬性Na>Mg〉A(chǔ)l2 3Na Mg Al金屬性漸漸減弱４．結(jié)論:Si P S Cl單質(zhì)與Ｈ2

的反響越來越簡潔 生成的氫化物越來越穩(wěn)定最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性漸漸增加故：非金屬性漸漸增加。Na Mg Al Si P S Cl金屬性漸漸減弱，非金屬性漸漸增加同周期從左到右,金屬性漸漸減弱，非金屬性漸漸增加５．隨著原子序數(shù)的遞增，元素的核外電子排布、主要化合價、金屬性和非金屬性都呈現(xiàn)周期性的變化規(guī)律，這一規(guī)律叫做元素周期律?！揪毩?xí)】11～18最高價氧化物的水化物堿性最強的是 。(2〕最高價氧化物的水化物酸性最強的是 。〔3)最簡潔生成氫化物且最穩(wěn)定的是 。19。從原子序數(shù)11依次增加到17,以下所敘遞變關(guān)系錯誤的選項是〔 〕A.電子層數(shù)漸漸增多 B。原子核吸引電子的力量漸漸增加C。最高正價數(shù)值漸漸增大 D。從硅到氯負(fù)價從—4-1XYZHXO＞HYO＞HZO〔〕4 2 4 3 4A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＞HY＞ZH2 3

B。非金屬活潑性：Y＜X＜ZC.單質(zhì)的氧化性：X

＞Y＞Z

D。原子最外電子層上電子數(shù)相等2 2 221。穩(wěn)定性強弱：HF HCl HBr HI NH3

HF NH PH3 3堿性強弱：KOH NaOH Mg(OH)2酸性強弱：HClO4

HBrO4

HNO3

HPO3 4四、同周期、同主族金屬性、非金屬性的變化規(guī)律是：1。周期表中金屬性、非金屬性之間沒有嚴(yán)格的界限。在分界限四周的元素具有金屬性又具有非金屬性。2.金屬性最強的在周期表的左下角是，Cs；非金屬性最強的在周期表的右上角,是Ｆ。3。元素化合價與元素在周期表中位置的關(guān)系.4．元素周期表和元素周期律對我們的指導(dǎo)作用①在周期表中查找的農(nóng)藥。②在周期表中查找半導(dǎo)體材料。③在周期表中查找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料。23〔6分A、B、C、D四種元素在元素周期表中分別處于元素X的四周，A元素最高價HAO2 3中最小的.〔1〕寫出各元素的元素符號A B C D X(2〕C、D、X< 〈〔3〕A、B、X> 〉班別

姓名 學(xué)號 第三節(jié)化學(xué)鍵一．離子鍵１．離子鍵： 之間猛烈的相互作用叫做離子鍵。相互作用：靜電作用(包含吸引和排斥〕NaCl(1〕NaCl、NaO、KS2 2〔2〕NaOH、KOH、Ba(OH)Ca(OH〕2 2〔3NaCOBaSO2 3 4(4NHCl4小結(jié)：一般含金屬元素的物質(zhì)〔化合物)＋銨鹽.(一般規(guī)律〕留意:酸不是離子化合物。離子鍵只存在離子化合物中，離子化合物中肯定含有離子鍵。２.電子式電子式：在元素符號四周用小黑點〔或×)來表示原子的最外層電子(價電子)的式子叫電子式。用電子式表示離子化合物形成過程：〔1)離子須標(biāo)明電荷數(shù)；〔2〕一樣的原子可以合并寫,一樣的離子要單個寫；〔3)陰離子要用方括號括起;〔4〕不能把“→”寫成“＝”;〔5〕用箭頭標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向(也可不標(biāo))。【練習(xí)】24．以下說法正確的選項是〔)A．含有金屬元素的化合物肯定是離子化合物B．ⅠAⅦAC．由非金屬元素形成的化合物肯定不是離子化合物D．活潑金屬與活潑非金屬化合時,能形成離子鍵XY2

是離子化合物，X和Y離子的電子層構(gòu)造都與氖原子一樣,則X、Y為〔 〕A．Ca和Cl B．K和S C．Ca和F D．Mg和F二．共價鍵1．共價鍵: 間通過 所形成的相互作用叫做共價鍵。用電子式表示HCl的形成過程：２．共價化合物：以共用電子對形成分子的化合物叫做共價化合物.化合物離子化合物共價化合物 化合物中不是離子化合物就是共價化合物３．共價鍵的存在：非金屬單質(zhì)：HX2 2

、Ｎ等(稀有氣體除外〕2共價化合物：HO、CO、SiOHS2 2 2 2簡單離子化合物：強堿、銨鹽、含氧酸鹽４．共價鍵的分類：非極性鍵:在 的原子間形成的共價鍵為非極性鍵.共用電子對不發(fā)生偏移。極性鍵：在 的原子間形成的共價鍵為極性鍵。共用電子對偏向吸引力量強的一方。鍵項型離子鍵共價鍵目形成過程得失電子形成共用電子對成鍵粒子陰、陽離子原子實質(zhì)陰、陽離子間的靜電作用原子間通過共用電子對所形成的相互作用【練習(xí)】26.以下說法中正確的選項是( )A。含有離子鍵的化合物必是離子化合物 B。具有共價鍵的化合物就是共價化合物C.共價化合物可能含離子鍵 D。離子化合物中可能含有共價鍵27。以下物質(zhì)中含有共價鍵的離子化合物是( 〕A。Ba(OH〕2

B.CaCl2

C。HO D。H2 228。以下物質(zhì)的電子式書寫正確的選項是( 〕三．電子式:定義：在元素符號四周用小黑點〔或×)來表示原子的 電子〔價電子)的式子叫電子式。１．原子的電子式：２．陰陽離子的電子式：〔１〕Na、Mg2＋等NH+4

電子式: 〔２〕陰離子簡潔陰離子:〔２〕陰離子簡潔陰離子:、簡單陰離子：〔１)離子化合物：陰、陽離子的電子式結(jié)合即為離子化合物的電子式。AB型：NaCl ，MgO .AB型：如NaO 2 2AB型：如MgCl： 2 2(２)某些非金屬單質(zhì)：如：Cl 2

O 等2〔３〕共價化合物：如HCl 、CO 、NH 、CH 2 3 4４．用電子式表示形成過程：【練習(xí)】29。以下微粒電子式錯誤的選項是( )30。以下化合物電子式書寫正確的選項是( 〕31.具有以下價電子數(shù)的原子，最難形成離子的是A.L層6個 B。L層4個 C。M層2個 D。M層7個32。XY2

是離子化合物，XYX、YA.Ca和Cl B。K和S C.Ca和F D。Mg和FNeArA。NaCl B.LiI C.NaF 34。以下關(guān)于離子化合物的表達(dá)正確的選項是A.離子化合物中都含有離子鍵 B。離子化合物中的陽離子只能是金屬離子C.離子化合物如能溶于水，其水溶液肯定可以導(dǎo)電D.溶于水可以導(dǎo)電的化合物肯定是離子化合物某化合物XＹ2

中，各離子的電子層構(gòu)造一樣,且電子總數(shù)為54，則XＹ2

的化學(xué)式為 ，電子式為 。36。X元素位于ⅡA族，原子核內(nèi)有12個中子，它在最高價氧化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是60%，Y元素原子的原子核外有9個電子,X與Y能形成穩(wěn)定化合物,該化合物的化學(xué)式是 它是通過 鍵結(jié)合的，它形成過程的電子式為 。37ALBL3BA5A、BBA

BA

CBA

DBA23 23 32 3238.4A.6和16 B.8和13 C.15和17 D。12和3539。以下化合物全部以共用電子對成鍵的是A.NH3

B.Ba〔OH)2

C.MgCl2

D.NHCl440。以下每組中各物質(zhì)內(nèi)既有離子鍵又有共價鍵的一組是A。NaOH、HSO(NHSO

B。MgO、Na

HCO2 4 42 4 2 4 4 3C。NaOKOH、NaSO22 2 4

D。HCl、AlOMgCl23 241。以下表達(dá)中，不正確的選項是A。共價化合物中不行能含有離子鍵BH+SO24

兩種離子C。某元素原子的最外層只有一個電子，它跟鹵素可能形成離子鍵，也可能形成共價鍵D。離子鍵和共價鍵的實質(zhì)都是電性的相互作用在CaCl、KOH、CO、HSO、NaO、NaS中，只含有離子鍵的是 ，只含有共價鍵2 2 2 4 22 2的是 ，既含有離子鍵又含有共價鍵的是 。 。*43。按要求寫出：一核10電子的原子的電子式 ;一核10電子的陽離子的符號 ；〔3)一核10電子的陰離子的電子式 ；(4〕兩核10電子的共價化合物的化學(xué)式 ；〔5〕三核10電子的共價化合物的電子式 ；(6〕四核10電子的陽離子的電子式 ；〔7)四核10電子的共價化合物的構(gòu)造式 ；五核10電子的陽離子的電子式 ；五核10電子的共價化合物的構(gòu)造式 .1［ ]1．以下關(guān)于元素周期表的說法，錯誤的選項是A．元素周期表是元素按原子量大小排列而成的B．從第一周期到第三周期元素,其原子的價電子數(shù)和族數(shù)是全都的C．主族元素中(氫除外〕族序數(shù)越小的元素，其最高價氧化物的水化物堿性越強D．元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式［ ]2．以下各圖假設(shè)為元素周期表的一局部〔表中數(shù)字為原子序數(shù)，其中正確的選項是［ ]3．以下各組中的元素用原子序數(shù)表示，其中都屬于主族的一組元素是A．2、4、6 B．19、20、21C．1、3、5 D．8、16、18［ ］4．主族元素在周期表中的位置取決于元素原子的A．原子量和核外電子數(shù) B．電子層數(shù)和最外層電子數(shù)C．原子量和最外層電子數(shù) D．電子層數(shù)和次外層電子數(shù)[ ］5．在周期表中金屬和非金屬的分界限四周能找到A．制農(nóng)藥的元素 B．制催化劑的元素C．做半導(dǎo)體的元素 D．制耐高溫合金材料的元素12[ ]6．以下關(guān)于周期表中第三周期元素性質(zhì)從左到右變化趨勢的表達(dá)，錯誤的選項是A．最高正價依次上升 B．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性漸漸增加C．原子半徑漸漸增大D．最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性漸漸減弱，酸性漸漸增加[ ]7．以下氣態(tài)氫化物中，按穩(wěn)定性由強到弱的挨次排列的是A．HI、HBr、HCl、HF B．HCl、HS、PH、SiH2 3 4C．HO、HS、HCl、HBr D．HF、HO、NH、CH2 2 2 3 4[ ］8．以下各組元素最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性漸弱，酸性漸強的是A．NaOH、Mg(OH)HPOHSO2 3 4 2 4B．KOH、NaOH、HSO2

、HClO4 C．Be(OH)Ca〔OH〕HBrOHClO2 2 4 4D．Mg〔OH〕Ba(OH〕HPOHSO2 2 3 4 2 4[ ］9．3X、Y、Z，HXO＞HYO4 4＞HZO4

則以下推斷正確的選項是A．原子半徑X＞Y＞Z B．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HX＜HY＜HZC．非金屬性X＞Y＞Z D．氣態(tài)氫化物復(fù)原性HX＞HY＞HZ［ ］10．R3,MK3R正確的選項是A．R元素處于3周期ⅥA族 B．R元素是較活潑的非金屬元素C．原子核外共有14個電子 D．元素最低化合價為－2價[ ］11．Y2.8g6。0gYO2

，則該元素在周期表中位置A．第三周期B．其次周期C．第ⅣAD．第Ⅴ族[］12．XY，XY,X子總數(shù)的一半,YNeXYZ的說法正確的選項是A．Z是酸性氧化物 B．Z的水化物是堿C．ZX2

Y D．Z[］13．A、B、C3ACAB5，BML2A、B、C3為A．Li、Na、S B．Na、S、LiC．Na、K、Br