人教版初三化學(xué)下冊教案5篇

人教版初三化學(xué)下冊教案5篇人教版初三化學(xué)下冊教案1一.課標要求：生疏醇的典型代表物的組成和構(gòu)造特點，知道醇與醛、羧酸之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。機化合物的安全使用問題。二.XX省考試說明：(與課標要求全都)生疏醇的典型代表物的組成和構(gòu)造特點，知道醇與醛、羧酸之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。機化合物的安全使用問題。三.課標解讀：(教學(xué)目標)依據(jù)導(dǎo)學(xué)案的預(yù)習(xí)內(nèi)容，自主學(xué)習(xí)醇的概述介紹，了解醇的物理性質(zhì)、用途命名。通過小組“溝通研討“活動，初步把握依據(jù)構(gòu)造分析性質(zhì)的一般方法;通過分析生反響類型與對應(yīng)化學(xué)鍵的斷裂關(guān)系。整理歸類反響類型。結(jié)合前面的學(xué)習(xí)，生疏醇與烯烴、鹵代烴、醛、酯等有機物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。的影響，表達學(xué)問的重要性，從而激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的樂觀性。課標評價：55個任務(wù)不是均等的，從課標可以看出;對于其他幾個教學(xué)目標要求知道的層次，能說出常見幾種醇的構(gòu)造、物理性質(zhì)、用的即可。歷年考試試題評價：質(zhì)：取代反響(與金屬鈉、與羧酸的酯化反響、醇分子間的脫水反響)、消去反響、催化氧化。具體表達：20XX(XX省省)C.D.氫氧化鈉溶液分析：B選項考察乙醇的物理性質(zhì)：溶解性。22.(8分)目前以下四種有機物：①CH3CH2Br②CH3CH2OH③CH3CHO④能與濃溴水反響生成白色沉淀的是(填序號，下同)，能發(fā)生銀鏡反響的是，②分析：考察乙醇的的化學(xué)性質(zhì)：消去反響。20XX(XX省省)6.以下物質(zhì)中參加金屬鈉不產(chǎn)生氫氣的是A.乙醇 C.水 D.苯分析：考察乙醇的化學(xué)性質(zhì)：與金屬鈉的反響23.(9分)乳酸是酸奶的成分之一，乳酸可以用化學(xué)方法合成，也可以由淀粉通CH3CH(OH)COOH，以下是承受化學(xué)方法對乳酸進展加工處理的過程：請依據(jù)乳酸的性質(zhì)和上述信息填寫以下空白：寫出乳酸與NaOH溶液反響的化學(xué)方程式：;寫出乳酸與濃硫酸共熱生成C6H8O4的化學(xué)方程式：;分析：考察乙醇的化學(xué)性質(zhì)：與羧酸發(fā)生酯化反響(2)高考試題：33.(8分)(化學(xué)-有機化學(xué)根底)A是有直鏈有機物，EFeCl3溶液作用顯紫色。請依據(jù)上述信息答復(fù)：H中含氧官能團的名稱是 。B→I的反響類型為 。用一種試劑鑒別D、E、H，該試劑是 。件下水解有乙酸生成，J的構(gòu)造簡式為 。D和F反響生成X的化學(xué)方程式為 。分析：考察乙醇的化學(xué)性質(zhì)：與羧酸反響酯化反響、催化氧化反響。(20XXXX省卷)33.(8分)【化學(xué)——有機化學(xué)根底】Y及其他化學(xué)品，合成路線如以下圖：依據(jù)上述信息答復(fù)：D不與NaHC溶液反響，D中官能團的名稱是 ，BC的反響類型是 。寫出A生成B和E的化學(xué)反響方程式 。要的醫(yī)藥中間體，在濃硫酸的作用下I和J分別生產(chǎn)，鑒別I和J的試劑為 。分子材料，K可由制得，寫出K在濃硫酸作用下生成的聚合物的構(gòu)造簡式 (取代反響)五.學(xué)習(xí)目標：通過預(yù)習(xí)溝通生疏醇與酚的區(qū)分，能列出幾種常見的醇的構(gòu)造、物理性質(zhì)以及用途。,總結(jié)飽和一元醇的物理性質(zhì)，知道氫鍵以及影響結(jié)果。烯烴、鹵代烴、醛、酯等有機物相互轉(zhuǎn)化的方程式。六.教材分析：(一)教材位置：們用演繹法學(xué)習(xí)醇的性質(zhì)并進展這種思路和方法，為后續(xù)學(xué)習(xí)打下根底。(二)教材處理：質(zhì)，從斷鍵的角度推想產(chǎn)物，從而總結(jié)出醇消去、催化氧化反響的規(guī)律。編排的位置：兩個版本都是在介紹了烷烴、烯烴、苯及其同系物、鹵代烴的根底上引入的，都是把醇作為烴的衍生物的第一種代表物進展介紹的，呈現(xiàn)的位置根本一樣。學(xué)問上的比較：人教版對于醇的介紹從整體上分析比魯科版相對簡潔，具體表達：處，對于甲醇的構(gòu)造和物理性質(zhì)沒有介紹。飽和一元醇：兩個版本都對飽和一元醇的通式、沸點以及水溶性做了具體的系生活實際。醇的化學(xué)性質(zhì)：兩個版本都介紹了醇與金屬鈉、濃氫鹵酸、消去反響、氧化析規(guī)律，幫助學(xué)生理解。結(jié)論：通過兩個版本的比較，進一步明確本節(jié)課的教學(xué)任務(wù)(重點學(xué)問)：乙二醇與丙三醇的構(gòu)造和物理性質(zhì)飽和一元醇的通式、水溶性的規(guī)律、沸點的規(guī)律七.學(xué)情分析：學(xué)生在必修內(nèi)容及前面章節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)中，已經(jīng)對乙醇的構(gòu)造和性質(zhì)有所了解，，尤其對斷鍵位置與反響類型間的關(guān)系上不能很嫻熟區(qū)分。八.教學(xué)重點、難點九、教學(xué)策略：課前預(yù)備：(學(xué)案導(dǎo)學(xué))通過導(dǎo)學(xué)案指導(dǎo)學(xué)生做好預(yù)習(xí)預(yù)備,填寫課前學(xué)案，知道乙二醇、丙三醇的結(jié)水溶性的規(guī)律;依據(jù)已有學(xué)問和教材資料總結(jié)醇的化學(xué)性質(zhì)，能寫出乙醇與金屬鈉、濃氫溴酸的取代反響、乙醇的消去反響、乙醇的氧化反響的方程式。課堂探究：(溝通、檢測、講解、練習(xí)相結(jié)合)1-2-丙醇的性質(zhì)，學(xué)問得到提升;結(jié)合對應(yīng)訓(xùn)練穩(wěn)固本節(jié)學(xué)問，表達學(xué)問的遷移應(yīng)用。十、教學(xué)過程中留意的問題：重點要突出：本節(jié)課的重點學(xué)問是醇的化學(xué)性質(zhì)，課堂上不要把過多的時間學(xué)習(xí)，造成前松后緊，重點學(xué)問模糊不清。留意課本學(xué)問的整合：課本上是從吸引電子力量的強弱角度入手分析醇的構(gòu)造學(xué)生把握了醇的反響之后，再來看鍵的極性以及斷鍵就更好理解了。人教版初三化學(xué)下冊教案2一.教學(xué)分析(一)、教材分析1其次章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》中的第三節(jié)，有其重要的意義。由于在中學(xué)階段的根本概念、根底理論學(xué)問中，《氧化還原反響》占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點和難點之一。在中學(xué)化學(xué)中要學(xué)習(xí)很多重要元素及其化合物的學(xué)問，凡涉及元素價生對本節(jié)教材把握的好壞直接影響著其以后對化學(xué)的學(xué)習(xí)。本節(jié)教材安排在這里是承前啟后，它既復(fù)習(xí)了初中的根本反響類型及氧化反響、復(fù)原反響的重要學(xué)問，并以此為鋪墊開放對氧化復(fù)原反響的較深層次的學(xué)習(xí)，還將是今后聯(lián)系元素化合物學(xué)問的重要紐帶。氧化和復(fù)原是一對典型沖突，它們既是相反的，又是相依存的，通過認真引導(dǎo)使學(xué)生逐步理解對系統(tǒng)規(guī)律在自然現(xiàn)象中的表達，又會幫助學(xué)生用正確的觀點和方法學(xué)習(xí)化學(xué)學(xué)問。氧化劑和復(fù)原劑及氧化復(fù)原反響的應(yīng)用。(二)、學(xué)生分析的類別以及反響前后物質(zhì)種類的多少把化學(xué)反響分為四種根本反響;從具體的反響理解氧化反響和復(fù)原反響，但并沒生疏到氧化復(fù)原反響的本質(zhì)特征;學(xué)習(xí)了化合價，子之間的關(guān)系。力量，但仍有待提升。二.教學(xué)目標(一)、學(xué)問與技能：能從化合價的轉(zhuǎn)變，生疏并建立氧化復(fù)原反響的概念;(二)、過程與方法：特別的生疏問題的科學(xué)方法;的意識;”、“問題探究”等活動，加強學(xué)生分析、聯(lián)想、類比、遷移以及概括的力量。(三)情感態(tài)度價值觀：通過氧化復(fù)原反響概念的演化，培育學(xué)生用進展的眼光、科學(xué)的態(tài)度、勇于探究的品質(zhì)學(xué)習(xí)化學(xué);通過創(chuàng)設(shè)問題情景，營造寬松和諧的學(xué)習(xí)氣氛，誘導(dǎo)培育創(chuàng)力量。三.教學(xué)重、難點教學(xué)難點：用電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化復(fù)原反響四.教學(xué)策略及方法為了突破重點、難點，調(diào)動學(xué)生的思維，讓他們樂觀參與到教學(xué)過程中，我承受“爭論探究式”的教學(xué)方法，通過設(shè)計富有驅(qū)動性、環(huán)環(huán)相扣的問題，讓學(xué)生思考、過程中逐步將學(xué)生的生疏引向深入。五.教學(xué)流程圖思考與溝通分組爭論練習(xí)、歸納、總結(jié)六.課引入復(fù)習(xí)引入:1】：在初中階段我們學(xué)過哪四種根本反響類型?各舉一個反響實例。2】：這四種根本反響類型分類的依據(jù)是什么?3】:Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2↑屬于哪種根本反響類型?獨立思考，回憶所學(xué)學(xué)問;動手寫方程式出的分類方法的必要性。1】:請舉幾個氧化反響和復(fù)原反響的實例,指出這類化學(xué)反響的分類標準是什么?【分組爭論】:氧化反響和復(fù)原反響是分別獨立進展的嗎?為什么?回憶所學(xué)學(xué)問;動手寫方程式【思考、回憶】H2復(fù)原氧化銅的試驗現(xiàn)象復(fù)習(xí)初中氧化反響和復(fù)原反響的學(xué)問。復(fù)原反響。從化合價角度生疏氧化復(fù)原反響【問題探究1】：怎樣推斷一個反響是不是氧化復(fù)原反響?復(fù)習(xí)常見元素的化合價思考引起學(xué)生的求知欲復(fù)習(xí)化合價學(xué)問，為氧化復(fù)原反響學(xué)習(xí)打下根底【思考與溝通2】請分析以下3個氧化復(fù)原反響中各種元素的化合價在反響前后有無變化，爭論氧化復(fù)原反響與元素化合價的升降有什么關(guān)系。2CuO+C==2Cu+CO2↑H2O+C==H2+COCuO+H2==Cu+H2O從化合價升降分析氧化復(fù)原反響【練習(xí)與思考】Fe+CuSO4=FeSO4+Cu2Na+Cl2=2NaClH2+Cl2=2HCl是不是氧化復(fù)原反響，為什么?練習(xí)、思考、溝通據(jù)，培育學(xué)生的觀看、思維力量和形成規(guī)律性學(xué)問的認知力量。從電子轉(zhuǎn)移生疏氧化復(fù)原反響么?(36頁)教師板書：氧化復(fù)原反響:元素化合價升降(可作為氧化復(fù)原反響的推斷依據(jù))電子轉(zhuǎn)移(電子的得失或電子對的偏移NaCl、HCl為例，從微觀的角度分析。學(xué)生思考、做筆記培育學(xué)生的歸納整理力量氧化復(fù)原反響與四種根本反響類型的關(guān)系3??Cu+Cl2===CuCl2CaO+H2O===Ca(OH)2CaCO3===CaO+CO2↑2KClO3===2KCl+3O2↑Fe+CuSO4==Cu+FeSO4NaOH+HCl==NaCl+H2O思考、歸納、整理的不同分類方法，培育規(guī)律思維力量。分層訓(xùn)練1.必做題B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2C.Zn+CuSO4=ZnSO4+CuD.Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2OA.B.分解反響3.以下表達正確的選項是()B、但凡有元素化合價升降的化學(xué)反響都是氧化復(fù)原反響D、氧化復(fù)原反響的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移(得失或偏移)2.選做題某元素在化學(xué)反響中由化合態(tài)(化合物)變?yōu)橛坞x態(tài)(單質(zhì))，則該元素)A.肯定B.C.可能被氧化，也可能被復(fù)原D.以上都不是A.Fe2O3FeB.ZnZnCl2C.Na2CO3CO2D.AlAl2O3回憶所學(xué)學(xué)問，獨立思考問題，尋求答案;;其他同學(xué)進展補充、評價通過練習(xí)，加深對所學(xué)內(nèi)容的理解。小結(jié)與作業(yè)安排本章小結(jié)：氧化復(fù)原反響的特征與本質(zhì)氧化復(fù)原反響的推斷作業(yè)：1.P38,1.5.61預(yù)習(xí)氧化劑和復(fù)原劑局部學(xué)問;降、得、還記錄思考用順口溜記憶更好穩(wěn)固本堂內(nèi)容為下節(jié)課學(xué)習(xí)打根底七.板書設(shè)計：氧化復(fù)原反響(第一課時):元素化合價升降(可作為氧化復(fù)原反響的推斷依據(jù)):電子轉(zhuǎn)移(電子的得失或電子對的偏移)氧化復(fù)原反響與四種根本反響類型的關(guān)系人教版初三化學(xué)下冊教案3教學(xué)目標學(xué)問與技能：初步把握依據(jù)化合價的轉(zhuǎn)變分析及推斷氧化復(fù)原反響的方法。過程與方法：學(xué)習(xí)由表及里以及規(guī)律推理的抽象思維方法。物主義觀點。2學(xué)情分析的類比上進展分析，學(xué)習(xí)對其實質(zhì)的理解還是完全可以承受的。3學(xué)生學(xué)習(xí)本課內(nèi)容的心理：上高一的學(xué)生從心理上還未完全3重點難點本節(jié)課的教學(xué)重點是在理解初中氧化復(fù)原反響(特例)概念的根底是，理解高中氧化復(fù)原反響的本質(zhì)及特征。44.1(0)教學(xué)目標過程與方法：學(xué)習(xí)由表及里以及規(guī)律推理的抽象思維方法。物主義觀點。評論(0)教學(xué)重點本節(jié)課的教學(xué)重點是在理解初中氧化復(fù)原反響(特例)概念的根底是，理解高中氧化復(fù)原反響的本質(zhì)及特征。評論(0)學(xué)時難點氧化復(fù)原的概念及特征1【導(dǎo)入】從分類引入氧化復(fù)原反響同學(xué)們，今日我們將學(xué)習(xí)氧化復(fù)原反響【板書】氧化復(fù)原反響不知道大家看?提到反響，大家先?活動2【講授】從得失氧角度生疏氧化復(fù)原反響思考，在反響中僅僅發(fā)生了復(fù)原反響嗎?假設(shè)連續(xù)看，會覺察氫氣得到氧變?yōu)樗?。氧，才能到達平衡。就好比商人，要賣出一件物品，是不是必定要有人來買?買和同時進展的，我們給這種反響起了一個名字，叫做氧化復(fù)原反響?！拘〗Y(jié)】有得失氧的反響稱為氧化復(fù)原反響?；顒?【講授】從化合價角度生疏氧化復(fù)原反響【思考與爭論】以下反響均為氧化復(fù)原反響，能否找出它們的共同點?【學(xué)生活動】反響中均有化合價變化于氧化復(fù)原反響。4【講授】從電子轉(zhuǎn)移角度分析氧化復(fù)原反響?引導(dǎo)學(xué)生探究如下環(huán)節(jié)：1：以金屬鈉與氯氣反響為例，結(jié)合教材閱讀，引導(dǎo)學(xué)生分析鈉原子和氯失與化合價變化間聯(lián)系的表達式。【學(xué)生活動】閱讀教材36-37頁環(huán)節(jié)2：分析氫原子和氯原子的原子構(gòu)造特點及氯化氫形成示意圖從電子轉(zhuǎn)移角度分析氧化復(fù)原反響,即氧化復(fù)原反響的實質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移(得失或偏移。雙線橋法：標出反響中化合價發(fā)生變化的元素的化合價，推斷其升降。畫箭頭，箭頭由反響物中化合價發(fā)生變化的元素指向生成物中同種元素。a×be-形式表示得、失電子數(shù)。a—得、失電子的原子總數(shù))【練習(xí)】雙線橋法分析氧化復(fù)原反響氧化復(fù)原反響特征、推斷依據(jù)：化合價升降本質(zhì)：電子的得失與偏移7【作業(yè)】課后作業(yè)完成學(xué)案上習(xí)題。第三節(jié) 反響課時設(shè)計課堂實錄第三節(jié) 氧化復(fù)原反響1過程與方法：學(xué)習(xí)由表及里以及規(guī)律推理的抽象思維方法。物主義觀點。教學(xué)重點本節(jié)課的教學(xué)重點是在理解初中氧化復(fù)原反響(特例)概念的根底是，理解高中氧化復(fù)原反響的本質(zhì)及特征。學(xué)時難點氧化復(fù)原的概念及特征1【導(dǎo)入】從分類引入氧化復(fù)原反響同學(xué)們，今日我們將學(xué)習(xí)氧化復(fù)原反響【板書】氧化復(fù)原反響不知道大家看到氧化復(fù)原反響這幾個字有沒有一種似曾相識燕歸來的感覺呢?提到反響，大家先來回憶一下，在初中我們學(xué)過的根本反響類型有哪些，他們的分類依據(jù)是什么?2【講授】從得失氧角度生疏氧化復(fù)原反響思考，在反響中僅僅發(fā)生了復(fù)原反響嗎?假設(shè)連續(xù)看，會覺察氫氣得到氧變?yōu)樗?。氧，才能到達平衡。就好比商人，要賣出一件物品，是不是必定要有人來買?買和同時進展的，我們給這種反響起了一個名字，叫做氧化復(fù)原反響。3【講授】從化合價角度生疏氧化復(fù)原反響【思考與爭論】以下反響均為氧化復(fù)原反響，能否找出它們的共同點?【學(xué)生活動】反響中均有化合價變化于氧化復(fù)原反響。4【講授】從電子轉(zhuǎn)移角度分析氧化復(fù)原反響?引導(dǎo)學(xué)生探究如下環(huán)節(jié)：1：以金屬鈉與氯氣反響為例，結(jié)合教材閱讀，引導(dǎo)學(xué)生分析鈉原子和氯失與化合價變化間聯(lián)系的表達式?！緦W(xué)生活動】閱讀教材36-37頁環(huán)節(jié)2：分析氫原子和氯原子的原子構(gòu)造特點及氯化氫形成示意圖3.從電子轉(zhuǎn)移角度分析氧化復(fù)原反響,即氧化復(fù)原反響的實質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移(得失或偏移。雙線橋法：標出反響中化合價發(fā)生變化的元素的化合價，推斷其升降。畫箭頭，箭頭由反響物中化合價發(fā)生變化的元素指向生成物中同種元素。a×be-形式表示得、失電子數(shù)。a—得、失電子的原子總數(shù))【練習(xí)】雙線橋法分析氧化復(fù)原反響氧化復(fù)原反響特征、推斷依據(jù)：化合價升降本質(zhì)：電子的得失與偏移7【作業(yè)】課后作業(yè)完成學(xué)案上習(xí)題。人教版初三化學(xué)下冊教案4一.學(xué)問與技能理解電解質(zhì)的概念;二.過程與方法引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)，從電離的角度得出酸、堿、鹽的定義;三.情感、態(tài)度與價值觀進展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂于探究離子反響及其發(fā)生的條件，體驗科學(xué)探究的艱辛和喜悅，感受化學(xué)世界的奇異與和諧?！窘虒W(xué)難點】探究堿與鹽的定義【教學(xué)過程】〖導(dǎo)入課〗得出電解質(zhì)的概念?！及鍟狡浯喂?jié) 一.電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物叫做電解質(zhì)?！纪苿诱n〗?”學(xué)生思考、爭論。〖小結(jié)〗酸、堿、鹽的水溶液能導(dǎo)電是由于在水溶液中發(fā)生了電離，產(chǎn)生了自由移動的離子。而電解質(zhì)離解成自由移動的離子的過程，就叫做電離。〖板書〗電離：電解質(zhì)離解成自由移動離子的過程。〖例題剖析〗?①NaCl②NaOH③H2SO4④H2O⑤鹽酸溶液⑥小蘇打 ⑦Fe⑧Ca(OH)2〖學(xué)生答復(fù)〗略〖教師精講〗的結(jié)論。首先，電解質(zhì)是化合物，不是單質(zhì)，因此⑦錯誤;電解質(zhì)也不是混合物，因此⑤也是錯(NaHCO3)是電解質(zhì)，因此，最終的正確答案為：①②③④⑥⑧。〖小結(jié)〗我們接觸的物質(zhì)中，哪些屬于電解質(zhì)?〖結(jié)論〗酸、堿、鹽和水都是電解質(zhì)〖板書〗類型：酸、堿、鹽和水〖推動課〗式子，叫做電離方程式?！及鍟诫婋x方程式〖教師提問〗請同學(xué)寫出硫酸、氫氧化鈉和硫酸鈉的電離方程式?！紝W(xué)生書寫〗H2SO4=2H++SO42-NaOH=Na++OH-Na2SO4=2Na++SO42-〖合作探究〗請同學(xué)們閱讀P27第一段。〖學(xué)生答復(fù)〗做酸。〖教師提問〗請同學(xué)們爭論得出堿和鹽的定義?！即鸢浮綁A：在水中電離出的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物。(或銨根離子)和酸根離子的化合物?！及鍟剿帷A、鹽的定義【布置作業(yè)】P29 1.2.3.6 做在書上。人教版初三化學(xué)下冊教案5教學(xué)目的使了解氯氣的性質(zhì)和用途。使把握氯氣的性質(zhì)及在試驗中制取氯氣的原理和方法。使把握氯離子的檢驗方法。教學(xué)重點氯氣的性質(zhì)試驗預(yù)備架、坩堝鉗、紅色布條、砂布、塑料片、培育皿。教學(xué)方法——研討——練習(xí)提升教學(xué)過程第一課時[引言]性的非金屬元素——f、cl、br、i、at等五種元素。鹵素及其化合物的用途格外廣泛。[投影](第四章章圖)質(zhì)和用途。[板書]第一節(jié)氯氣(一)性質(zhì)[引導(dǎo)觀看]集氣瓶中氯氣的顏色、狀態(tài)、嗅氣味。[板書]黃綠色氣體、有刺激性氣味、有毒、易液化(二)性質(zhì)[講解]氯氣的性質(zhì)是否活潑呢?物質(zhì)的宏觀性質(zhì)是由物質(zhì)的微觀構(gòu)造打算的，大家回憶一下氯的原子構(gòu)造示意圖。[提問]1.依據(jù)氯的原子構(gòu)造，推斷氯氣的性質(zhì)是否活潑?它有強復(fù)原性還是強氧化性?為什么??哪個是復(fù)原劑?[板書]1.與金屬反響2na+cl22nacl[講解]氯氣是一種性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，它有強氧化性，能與活潑金屬反響，氯氣能否跟不活潑金屬反響呢?讓我們通過試驗來答復(fù)這個問題。]銅在氯氣里燃燒(讓動手試驗、觀看，自身分析得出結(jié)論，并寫出反響的方程式)。[板書]cu+cl2cucl2[講解]cucl2溶于水，同學(xué)們可觀看到不同的顏色，這與溶液中溶質(zhì)的濃度關(guān)cucl2溶液中溶質(zhì)的濃度較小時，溶液呈藍色。[練習(xí)]金屬反響的化學(xué)方程式：(板書方程式)跟鋁反響： 跟鎂反響： 氯氣能跟多種金屬直接化合，那氯氣能否跟非金屬反響呢?下面讓我們來做h2cl2中燃燒的試驗。[板書]2.與某些非金屬反響描述現(xiàn)象，并寫出反響的方程式)[板書]h2+cl22hclh2+cl22hclcl2hcl氣體，hcl有刺激性氣味，極易溶于水。hcl的水溶液叫做氫氯酸，亦稱鹽酸。同學(xué)們觀看到的白霧就是hcl氣體跟空氣中的水蒸氣結(jié)合所形成的鹽酸小液滴(酸霧)。鹽酸是重要的化工原料。[爭論]cucl2h2cl2中燃燒現(xiàn)象的共同點。o2參與?比較鐵、硫、碳在o2cu、h2cl2中燃燒的現(xiàn)象，找出共同特點，并由此推論什么叫燃燒?hcl時，應(yīng)選擇什么條件?理由是什么?(選擇安全的點燃hcl)[練習(xí)]p、s、c等非金屬直接化合。試寫出以下反響的方程式：cl2(缺乏量)pcl3cl2(過量)pcl53.ccl2在肯定條件下化合生成四氯化碳[爭論]cl2化合時，氯元素的化合價如何變化?表現(xiàn)了氯氣的什么性質(zhì)?[小結(jié)]cl2是一種性質(zhì)很活潑的非金cl2可用于合成鹽酸，自來水常用它來消毒、殺菌。?在試驗室又如何制取?cl-如何檢驗?將在下一節(jié)課中學(xué)習(xí)。[課外活動]通過查閱資料，列出fe、na、cu、c、s、h2.co、c2h5oh的顏色、狀態(tài)、密度、沸點等性質(zhì)，并通過試驗，記錄它們?nèi)紵欠裼谢鹧妗Ｏ胍幌?，火焰的產(chǎn)生跟上述哪種物質(zhì)性質(zhì)關(guān)于?物質(zhì)燃燒時，中心溫度一般在1000℃左右，燃燒時產(chǎn)生火焰的物質(zhì)在此溫度下是什么狀態(tài)?由此推論，物質(zhì)燃燒呈什么狀態(tài)時便可產(chǎn)生火焰。[復(fù)習(xí)提問]灼熱的銅絲伸入盛有氯氣的集氣瓶里，有何現(xiàn)象?寫出反