化學(xué)中考復(fù)習(xí)資料15篇

Word第第頁(yè)化學(xué)中考復(fù)習(xí)資料15篇2.物質(zhì)分類(lèi)：純堿不是堿，純堿是碳酸鈉，是鹽。鋼和生鐵都是鐵的合金，是混合物，不是單質(zhì)。復(fù)合肥必需含有氮、磷、鉀兩種或兩種以上養(yǎng)分元素，硫酸銨只有氮元素，是氮肥，不是復(fù)合肥。硝酸鉀含氮、鉀，磷酸氫二銨含磷、氮，是復(fù)合肥。

3.試驗(yàn)操作：濃硫酸沿著器壁漸漸倒入水中，并不斷攪拌。驗(yàn)滿氧氣時(shí)帶火星木條必需放在集氣瓶口。稱量氫氧化鈉，必需放在玻璃器皿里，不能放在紙上。pH試紙不能伸到待測(cè)液中。

4.化學(xué)用語(yǔ)：稀有氣體的化學(xué)式就是元素符號(hào)。氬氣Ar鈣離子Ca2+兩個(gè)氫原子2H硝酸鈉NaNO3NaNO2是亞硝酸鈉，H2是氫氣或氫分子

5.數(shù)據(jù)說(shuō)法：依據(jù)原子序數(shù)，確定質(zhì)子數(shù)，再依據(jù)電子得失狀況，確定電子數(shù)。溶液稀釋，溶質(zhì)不變。PH小于5.6的雨水才是酸雨。濃硫酸敞口放置，吸水，溶液質(zhì)量變大，濃度變小。

6.水的說(shuō)法：生活中常用煮沸來(lái)降低水的硬度(試驗(yàn)室可用蒸餾來(lái)降低水的硬度)。硬水和軟水可用肥皂水來(lái)區(qū)分。電解水時(shí)正極產(chǎn)生氧氣，負(fù)極產(chǎn)生氫氣，兩者體積比1:2，質(zhì)量比8:1。酸堿中和的實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合成水。

7.試驗(yàn)現(xiàn)象：黃銅是合金，比純銅硬度大，互相刻畫(huà)，應(yīng)當(dāng)純銅上有劃痕。銅絲在空氣中灼燒時(shí)外表有黑色物質(zhì)生成(不能說(shuō)出氧化銅的名稱)。木炭在氧氣中燃燒發(fā)出白光，在空氣中只是燒紅。打開(kāi)濃鹽酸的瓶塞，瓶口上方消失大量白霧。

8.物質(zhì)的說(shuō)法：物質(zhì)是由元素組成的，可以說(shuō)幾種元素。一個(gè)分子是由若干個(gè)原子構(gòu)成的。氧化物只有兩種元素，其中一種是氧元素。元素的質(zhì)量比=原子個(gè)數(shù)比×相對(duì)原子質(zhì)量。

9.金屬活動(dòng)性：自然界中，只有金銀等少數(shù)金屬以單質(zhì)形式存在，銅鐵等絕大多數(shù)金屬都是以化合物形式存在。驗(yàn)證銀鐵銅的活動(dòng)性，要先排一下活動(dòng)性是鐵>銅>銀，再看詳細(xì)方法。(兩金夾一鹽，如鐵、硫酸銅溶液、銀;兩鹽夾一金，如硝酸亞鐵、銅、硝酸銀。)

10.微觀示意圖分析：反應(yīng)前后元素種類(lèi)不變、原子數(shù)目沒(méi)有增減、總質(zhì)量守恒這些確定正確。物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比是否正確，要把示意圖翻譯成化學(xué)方程式，并且配平。

11.試驗(yàn)方案：用水可以鑒別硝酸銨和氫氧化鈉(硝酸銨溶解吸熱，氫氧化鈉溶解放熱)。碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳。過(guò)氧化氫溶液放入二氧化錳可以產(chǎn)生大量氧氣。除雜時(shí)，選用的試劑方法要正確，要能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能產(chǎn)生新的雜質(zhì)(要適量，不能過(guò)量)。

12.溶解度曲線：氫氧化鈣微溶于水。

13.學(xué)問(wèn)梳理歸納：金屬都是由原子構(gòu)成的。人體缺少維生素A簡(jiǎn)單患夜盲癥，缺少維生素C簡(jiǎn)單患?jí)难　＿M(jìn)入溶洞，可以用火把、手電筒等照明。一氧化碳不溶于水，一盆水放在煤爐上防止煤氣中毒是錯(cuò)誤的。

14.圖像分析：氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，并放出熱量。飽和的石灰水加入氧化鈣后，水削減，溶質(zhì)也削減，溶液也削減，溫度恢復(fù)后，溶度不變。(溶質(zhì)不能恢復(fù)，由于水消耗了)。

15.計(jì)算題：依據(jù)元素守恒，建立關(guān)系(或者寫(xiě)出化學(xué)方程式，找出關(guān)系)。H2SO4—H2O，依據(jù)水求出硫酸。分析雜質(zhì)狀況時(shí)，常用“不純問(wèn)題當(dāng)純算”，與供應(yīng)數(shù)據(jù)相比，必需有高有低。

16.性質(zhì)及用處：養(yǎng)分物質(zhì)有蛋白質(zhì)、糖類(lèi)、油脂、維生素、水、無(wú)機(jī)鹽。溫度上升，氣體溶解度減小(反相關(guān));壓強(qiáng)減小，氣體溶解度減小(正相關(guān))。氫氣燃燒只生成水，沒(méi)有污染。

17.綜合題：燃燒都是放熱反應(yīng)。鐵制品銹蝕過(guò)程，事實(shí)上是鐵與空氣中的氧氣和水等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程。3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2鐵能置換出鹽酸中的氫(或者說(shuō)氫元素，不能說(shuō)氫氣)。等質(zhì)量的金屬與足量的酸反應(yīng)，相對(duì)原子質(zhì)量越小，產(chǎn)氫氣越多(鐵產(chǎn)氫氣大于鋅)。

18.試驗(yàn)題：2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO3MnO22KCl+3O2↑2H2O2MnO22H2O+O2↑

19.探究題：氫氧化鈉汲取二氧化碳，瓶?jī)?nèi)氣壓變小，氣球膨脹。Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

堿的性質(zhì)：(1)與指示劑反應(yīng)(2)與二氧化碳等非金屬氧化物反應(yīng)(3)與酸中和(4)與某些鹽反應(yīng)

酸的性質(zhì)：(1)與指示劑反應(yīng)(2)與活潑金屬反應(yīng)(3)與金屬氧化物反應(yīng)(4)與堿中和(5)與某些鹽。

CuO+2HCl=CuCl2+H2O2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4

化學(xué)中考復(fù)習(xí)資料2

一、金屬活動(dòng)性挨次：

金屬活動(dòng)性挨次由強(qiáng)至弱：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

(按挨次背誦)鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛(氫)銅汞銀鉑金

1.金屬位置越靠前的活動(dòng)性越強(qiáng)，越易失去電子變?yōu)殡x子，反應(yīng)速率越快。

2.排在氫前面的金屬能置換酸里的氫，排在氫后的金屬不能置換酸里的氫，跟酸不反應(yīng)。

3.排在前面的金屬，能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液里置換出來(lái)。排在后面的金屬跟排在前面的金屬的鹽溶液不反應(yīng)。

4.混合鹽溶液與一種金屬發(fā)生置換反應(yīng)的挨次是“先遠(yuǎn)”“后近”。

留意：*單質(zhì)鐵在置換反應(yīng)中總是變?yōu)?2價(jià)的亞鐵

二、金屬+酸→鹽+H2↑中：

1.4等質(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng)，放出氫氣由多至少的挨次：Al>Mg>Fe>Zn。

2.等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應(yīng)，酸的相對(duì)分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。

3.等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應(yīng)，放出的氫氣一樣多。

三、干冰不是冰是固態(tài)二氧化碳

水銀不是銀是汞;鉛筆不是鉛是石墨;

純堿不是堿是鹽(碳酸鈉);塑鋼不是鋼是塑料。

四、物質(zhì)的檢驗(yàn)

1.酸(H+)檢驗(yàn)

方法1：將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測(cè)液的試管中，振蕩，假如石蕊試液變紅，則證明H+存在。

方法2：用枯燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在藍(lán)色石蕊試紙上，假如藍(lán)色試紙變紅，則證明H+的存在。

方法3：用枯燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比，便可知道溶液的pH，假如pH小于7，則證明H+的存在。

2.堿(OH-)的檢驗(yàn)

方法1：將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測(cè)液的試管中，振蕩，假如石蕊試液變藍(lán)，則證明OH-的存在。

方法2：用枯燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在紅色石蕊試紙上，假如紅色石蕊試紙變藍(lán)，則證明OH-的存在。

方法3：將無(wú)色的酚酞試液滴入盛有少量待測(cè)液的試管中，振蕩，假如酚酞試液變紅，則證明OH-的存在。

方法4：用枯燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比，便可知道溶液的pH，假如pH大于7，則證明OH-的存在。

3.CO32-或HCO3-的檢驗(yàn)

將少量的鹽酸或硝酸倒入盛有少量待測(cè)物的試管中，假如有無(wú)色氣體放出，將此氣體通入盛有少量澄清石灰水的試管中，假如石灰水變渾，則證明原待測(cè)物中CO32-或HCO3-的存在。

4.銨鹽(NH4+)

用濃NaOH溶液(微熱)產(chǎn)生使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。

五、金屬+鹽溶液→新金屬+新鹽：

1.金屬的相對(duì)原子質(zhì)量>新金屬的相對(duì)原子質(zhì)量時(shí)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變重，金屬變輕。

2.金屬的相對(duì)原子質(zhì)量B>A。

〔5〕從A溶液中獵取A晶體可用降溫結(jié)晶的方法獵取晶體。

〔6〕從A溶解度是80g。

〔7〕t2℃時(shí)A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到t1℃。會(huì)析出晶體的有A和B無(wú)晶體析出的有C，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大依次為A。

〔8〕除去A中的泥沙用過(guò)濾法；分別A與B〔含量少〕的混合物，用結(jié)晶法。

2、氣體的溶解度

〔1〕氣體溶解度的定義：在壓強(qiáng)為101kPa和肯定溫度時(shí)，氣體溶解在1體積水里到達(dá)飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。

〔2〕影響因素：

①氣體的性質(zhì)。

②溫度?！矞囟仍礁?，氣體溶解度越小〕

③壓強(qiáng)?！矇簭?qiáng)越大，氣體溶解度越大〕

3、混合物的分別

〔1〕過(guò)濾法：分別可溶物難溶物。

〔2〕結(jié)晶法：分別幾種可溶性物質(zhì)。

結(jié)晶的兩種方法蒸發(fā)溶劑，如NaCl?！埠Ｋ畷覃}〕

降低溫度?！怖鋮s熱的飽和溶液，如KNO3〕

三、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

1、公式：

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%。

2、在飽和溶液中：

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)C%=×100%。〔C<S〕

3、配制肯定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。

〔1〕用固體配制：

①步驟：計(jì)算、稱量、溶解。

②儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒。

〔2〕用濃溶液稀釋?！蚕♂屒昂?，溶質(zhì)的質(zhì)量不變〕

①步驟：計(jì)算、量取、稀釋。

②儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒。

化學(xué)中考復(fù)習(xí)資料15

考點(diǎn)1蠟燭及其燃燒的探究

試驗(yàn)探究步驟觀看物質(zhì)的性質(zhì)、改變、現(xiàn)象結(jié)論、解釋⒈觀看蠟燭的制作材料燭芯棉線、外殼石蠟由石蠟制成⒉點(diǎn)燃前⑴觀看蠟燭的顏色、形態(tài)、樣子乳白色固態(tài)圓柱狀顏色：乳白色狀態(tài)：固態(tài)⑵用小刀切下一塊石蠟，投入水中浮在水上，難溶于水，硬度小密度比水小，硬度小，難溶于水⒊點(diǎn)燃蠟燭⑴用火柴點(diǎn)燃蠟燭，觀看蠟燭火焰火焰分三層，其次層最光明，內(nèi)層暗石蠟具有可燃性，其火焰分三層，其次層最亮，內(nèi)層暗⑵取一根火柴，快速平放在火焰中，1s后取出火柴桿接觸外焰部分變黑外層溫度最高，加熱用的是外層⑶用一枯燥燒杯，罩在火焰上方，片刻，取下火焰上方的燒杯，快速向燒杯內(nèi)倒入少量石灰水，振蕩燒杯內(nèi)壁有水霧，石灰水變渾濁蠟燭燃燒生成了水和二氧化碳⒋熄滅蠟燭⑴將蠟燭熄滅觀看有白煙蠟燭燃燒時(shí)先由固態(tài)轉(zhuǎn)變成液態(tài)，再汽化，而后燃燒⑵用火柴點(diǎn)燃剛熄滅時(shí)的白煙白煙燃燒考點(diǎn)2對(duì)人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究

試驗(yàn)探究步驟觀看物質(zhì)的性質(zhì)、改變、現(xiàn)象結(jié)論、解釋、化學(xué)方程式⒈用排水法收集氣體⑴在兩個(gè)集氣瓶中裝滿水，用玻璃片蓋住瓶口，倒放水中。將塑料管當(dāng)心插入集氣瓶?jī)?nèi)，吹氣集氣瓶中的水排出，集氣瓶?jī)?nèi)布滿氣體呼出的氣體大部分沒(méi)有溶于水⑵在水中集滿氣體后，用玻璃片蓋住瓶口，從水中取出正放于桌上氣體無(wú)色呼出的是無(wú)色的氣體，密度比空氣大⒉探究呼出氣體的性質(zhì)⑴向一個(gè)盛空氣的集氣瓶和一個(gè)盛呼出氣體的集氣瓶中，各滴入幾滴石灰水，振蕩盛空氣的集氣瓶?jī)?nèi)石灰水沒(méi)有變渾濁，盛呼出氣體的集氣瓶?jī)?nèi)石灰水變渾濁人呼出氣體中含有較多的二氧化碳CO2+Ca〔OH〕2==CaCO3↓+H2O⑵將燃著的木條分別插入盛空氣和呼出氣體的集氣瓶中燃燒的木條在盛空氣的集氣瓶中持續(xù)燃燒一會(huì)熄滅；燃燒的木條在盛呼出氣體的集氣瓶中馬上熄滅人呼出氣體中含有較少的氧氣⑶取一塊枯燥的玻璃片對(duì)著呼氣，并與放在空氣中的另一塊玻璃片比較對(duì)著呼氣的玻璃片上有水珠人呼出氣體中含有較多的水蒸氣考點(diǎn)3化學(xué)試驗(yàn)室常用儀器的名稱和作用〔見(jiàn)課本附錄1〕考點(diǎn)4藥品的取用⒈藥品取用的基本原則。⑴試驗(yàn)室取用藥品要做到“三不”：不能用手接觸藥品；不要鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味；不能?chē)L任何藥品的味道。⑵取用藥品留意節(jié)省：取用藥品應(yīng)嚴(yán)格按規(guī)定用量。若無(wú)說(shuō)明，應(yīng)取最少量，即：液體取1～2mL；固體只需蓋滿試管底部。⑶用剩的藥品要做到“三不”：既不能放回原瓶，也不要隨便丟棄，更不能拿出試驗(yàn)室，要放在指定的容器里。

2。固體藥品的取用。⑴取用固體藥品的儀器：一般用藥匙；塊狀固體可用鑷子夾取。⑵取用小顆?；蚍勰钏幤罚盟幊谆蚣埐郯础耙恍?、二送、三直立”的方法送入玻璃容器；取用塊狀或密度大的金屬，用鑷子按“一橫、二放、三慢豎”的方法送入玻璃容器。

3．液體藥品的取用。⑴取用少量液體，可用膠頭滴管。滴加到另一容器中的方法是將滴管懸空放在容器口正上方，滴管不要接觸燒杯等容器壁，取液后的滴管不能倒放、亂放或平放。⑵從細(xì)口瓶倒出液體藥品時(shí)，先把瓶塞倒放在桌面上，以免沾污瓶塞，污染藥液；傾倒液體時(shí)，應(yīng)使標(biāo)簽向著手心，以防瓶口殘留的藥液流下腐蝕標(biāo)簽；瓶口緊靠試管口或儀器口，以免藥液流出。倒完藥液后馬上蓋緊瓶塞，以免藥液揮發(fā)或汲取雜質(zhì)。⑶取用肯定量的液體藥品，常用量筒量取。量液時(shí)，量筒必需放平，倒入液體到接近要求的刻度，再用滴管逐滴滴入量筒至刻度線。讀數(shù)時(shí)，視線與量筒內(nèi)液體的凹液面最低處保持水平。留意：