普通化學習題庫

普通化學習題庫蘇小歡編一、選擇題題號12345678910答案1、下列物理量不屬于狀態(tài)函數(shù)的是（A）。A、QB、GC、HD、S2、等溫等壓不做非體積功時，反應(yīng)自發(fā)進行的判據(jù)是（C）。A、B、C、D、3、某反應(yīng)在低溫下自發(fā)進行，高溫時非自發(fā)進行，則反應(yīng)（B）。A、B、C、D、4、800℃時，CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(s),=277，此時為（C）。A、277B、C、D、27725、下列說法正確的是（A）。A、0K標準狀態(tài)時，任何完整晶態(tài)物質(zhì)的熵值都為0B、熵總是隨著物質(zhì)聚集狀態(tài)的變化而增大C、熵總是隨著溫度的升高而減小D、熵與溫度無關(guān)6、在H2S溶液中的解離平衡中，H+離子和S2-離子濃度關(guān)系為（A）。A、c(H+)>c(S2-)B、c(H+)<c(S2-)C、c(H+)=c(S2-)D、c(H+)c(S2-)7、欲配制pH=7.5的緩沖溶液，應(yīng)選擇的緩沖劑為（B）。A、HAc-—Ac-B、HSO3-—SO32-C、HCO3-—CO32-D、HPO42-—PO43-8、對于分步沉淀，下列敘述正確的是（B）。A、被沉淀離子濃度小的先沉淀B、沉淀時所需沉淀劑濃度小的先沉淀C、溶解度小的物質(zhì)先沉淀D、被沉淀離子濃度大的先沉淀9、Ag2CrO4在0.01mol/LAgNO3溶液中的溶解度比在0.001mol/LK2CrO4溶液中的溶解度（B）。A、大B、小C、相等D、大一倍10、pH=2和pH=4的兩種強酸溶液，當它們等體積混合后，溶液的pH約為（D）。A、2B、4C、3D、2.311、在堿性燃料電池中，其中一個半電池反應(yīng)為：H2+2OH-=2H2O+2e-，此反應(yīng)是發(fā)生在（A）。A、負極B、正極C、惰性電極D、正、負兩極12、電解時在陽極上放電的物質(zhì)是（B）。A、陽離子B、電極電勢代數(shù)值較小的還原態(tài)物質(zhì)C、電極電勢代數(shù)值較大的氧化態(tài)物質(zhì)D、電極電勢代數(shù)值較大的還原態(tài)物質(zhì)13、電解1mol/LCuSO4和1mol/LZnSO4的混合溶液，用鐵棒做電極，在陰極上最容易放電的離子是下列的（B）。A、H+B、Cu2+C、Zn2+D、Fe2+14、某氧化還原反應(yīng)組裝成原電池，測得電動勢大于零，這意味著（C）。A、B、C、D、15、鋼鐵工件在大氣中發(fā)生腐蝕時，陰極反應(yīng)式是（D）。A、Fe3++e-=Fe2+B、2H++2e-=H2C、Fe2++2e-=FeD、O2+2H2O+4e-=4OH-16、下列元素中外層電子構(gòu)型為ns2np5的是（D）。A、NaB、MgC、SiD、F17、下列物質(zhì)分子間無氫鍵存在的是（A）。A、HClB、NH3C、HFD、H218、下列分子中既有鍵又有鍵的是（C）。A、NaClB、MgCl2C、CO219、下列各組量子數(shù)的組合中，（A）是正確的。A、（2，1，1）B、（3，-1，0）C、（3，0，1）D、（2，2，1）20、下列關(guān)于元素周期表分區(qū)中，原子核外價電子構(gòu)型正確的有（A）。A、ns1-2B、ns0np1-8C、(n-1)d1-10ns21、在25℃，200kPa，100dm3的容器中，容納氣態(tài)N2的物質(zhì)的量為（DA、0.012molB、16.14molC、4.03molD、8.07mol22、室溫下在裝有48gO2，56gN2和16gHe的容器中，O2A、4/9B、1/5C、3/7D、2/923、下列變量中不屬于狀態(tài)函數(shù)變化量的是（D）。A、?SB、?UC、?GD、?Q24、一定溫度下，下列過程的（T）>0的是（A）。A、2C（s）+O2（g）=2CO（g）B、CH3COOH（g）=CH3COOH（l）C、CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）D、Al（s）+3/2Cl2（g）=AlCl3（s）25、下列物質(zhì)中（B，物態(tài)，298K）=0的是（A）。A、N2（g）B、NH3（g）C、NH3?H2OD、NH3（l）26、在含有0.1mol/dm3氨水和0.1mol/dm3NH4AcA、顯著降低B、保持相對穩(wěn)定C、不變D、顯著增加27、在H2S水溶液中，加入一些Na2S固體，將使（D）。A、H2S解離度增大B、H2S平衡常數(shù)值減小C、溶液pH值下降D、溶液pH值增大28、下列質(zhì)量摩爾濃度相同的稀溶液，蒸氣壓最高的是（C）。A、HCN水溶液B、CaCl2水溶液C、蔗糖水溶液D、NaCl水溶液29、下列混合溶液具有緩沖作用的是（B）。A、0.2mol/dm3NaAc和0.2mol/dm3HCl溶液等體積混合B、0.2mol/dm3HAc和0.1mol/dm3NaOH溶液等體積混合C、0.2mol/dm3NH4Cl和0.2mol/dm3NaOH溶液等體積混合D、0.2mol/dm3HCl和0.2mol/dm3NaCl溶液等體積混合30、當帶正電荷的溶膠Fe（OH）3和帶負電荷的溶膠Sb2S3相互作用，下列說法正確的是（C）。A、混合后一定發(fā)生聚沉B、混合后不可能發(fā)生聚沉C、聚沉與否取決于正、負電量是否接近或相等D、聚沉與否取決于Fe和Sb結(jié)構(gòu)是否相同31、原電池中關(guān)于鹽橋的敘述錯誤的是（C）。A、鹽橋的電解質(zhì)可中和兩半電池中過剩的電荷B、鹽橋可維持氧化還原反應(yīng)進行C、電子通過鹽橋流動D、鹽橋中的電解質(zhì)不參與電極反應(yīng)32、電解某一溶液時，在陰極上放電的物質(zhì)是（B）。A、E值較小的電對中的還原態(tài)物質(zhì)B、E值較大的電對中的氧化態(tài)物質(zhì)C、E值較小的電對中的氧化態(tài)物質(zhì)D、負離子33、電解提純銅時，使用純銅做的電極應(yīng)是（D）。A、陽極B、陰極C、兩極D、不確定34、為保護海水中的鋼鐵設(shè)備，下列哪種金屬可做犧牲陽極？（D）。A、PbB、CuC、SnD、Zn35、某氧化還原反應(yīng)組裝成原電池，下列說法正確的是（B）。A、負極發(fā)生還原反應(yīng)，正極發(fā)生氧化反應(yīng)B、負極是還原態(tài)物質(zhì)失電子，正極是氧化態(tài)物質(zhì)得電子C、氧化還原反應(yīng)達平衡時平衡常數(shù)為零D、氧化還原反應(yīng)達平衡時標準電動勢為零36、下列關(guān)于共價鍵說法錯誤的是（C）。A、兩個原子間鍵長越短，鍵越牢固B、兩個原子間半徑之和約等于所形成的共價鍵鍵長C、兩個原子間鍵長越長，鍵越牢固D、雙原子分子中化學鍵增加，鍵長變短37、下列關(guān)于雜化軌道說法錯誤的有（A）。A、所有原子軌道都參與雜化B、同一原子中能量相近的原子軌道參與雜化C、參與雜化的原子軌道混全后重新分配能量D、有幾個原子軌道參與雜化就生成幾個雜化軌道38、下列量子數(shù)組合中，原子軌道符號為2p的是（D）。A、n=3l=0m=0B、n=4l=2m=0C、n=5l=1m=1D、n=2l=1m39、下列分子構(gòu)型中以sp3雜化軌道成鍵的是（D）。A、直線形B、平面三角形C、八面體形D、四面體形40、下列量子數(shù)組合中，m=（B）n=4l=0m=mS=+1/2A、4B、0C、1D、241、下列金屬中最難熔的金屬是（D）。A、鋼B、鉻C、鈦D、鎢42、適合用于制作印刷電路板的高分子材料是（B）。A、導(dǎo)電高分子材料B、感光高分子材料C、ABSD、尼龍43、下列導(dǎo)電材料中，不屬于復(fù)合材料的是（A）。A、鋁導(dǎo)線B、導(dǎo)電塑料C、導(dǎo)電涂料D、導(dǎo)電粘合劑44、超導(dǎo)材料的特性是它具有（B）。A、高溫下低電阻B、低溫下零電阻C、高溫下零電阻D、低溫下恒電阻45、制造車輛本身可用（B）。A、碳纖維樹脂復(fù)合材料B、熱固性玻璃鋼C、硼纖維樹脂復(fù)合材料D、硅纖維樹脂復(fù)合材料二、判斷題1、聚集狀態(tài)相同的物質(zhì)構(gòu)成的系統(tǒng)，一定是單相系統(tǒng)。（×）2、在一定溫度和壓力下，氣體混合物中組分氣體的物質(zhì)的量分數(shù)越大，則該組分氣體的分壓越小。（×）3、因為金剛石堅硬，所以其在298K時的標準摩爾生成焓為0。（×）4、C2H4（g）+H2（g）=C2H6（g）是熵減反應(yīng)。（√）5、已知某自發(fā)進行的反應(yīng)的，則若反應(yīng)溫度升高，增大。（×）6、膠體的電學性質(zhì)是布朗運動。（×）7、配離子[Pt(en)2]2+中，中心離子Pt2+的配位數(shù)為2。（×）8、同離子效應(yīng)可以使溶液的pH值增大，也可以使其減小，但一定會使弱電解質(zhì)的解離度降低。（√）9、將等體積0.1mol/LNaOH與0.1mol/LHAc溶液混合后，此溶液呈中性。（×）10、常溫時弱電解質(zhì)溶液濃度愈稀，解離度愈大，而解離常數(shù)卻不變。（√）11、溫度一定，原電池的標準電動勢只取決于兩個電極，而與電池反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度無關(guān)。（√）12、在判斷原電池正負極時，電極電勢代數(shù)值大的電對做原電池正極，電極電勢代數(shù)值小的電對做原電池負極。（√）13、所有參比電極的電極電勢均為零伏。（×）14、金屬鐵可以置換Cu2+離子，所以FeCl3溶液不能與金屬銅反應(yīng)。（×）15、電解加工是把被加工的工件作陰極，而陽極氧化是把被加工的工件作陽極。（×）16、電負性越大的元素的原子越容易獲得電子。（√）17、色散力是主要的分子間力。（√）18、非極性分子內(nèi)的化學鍵一定是非極性鍵。（×）19、微觀粒子的特性主要是波粒二象性。（√）20、一組n、l、m組合確定一個波函數(shù)。（√）21、研究的對象稱為系統(tǒng)。（√）22、系統(tǒng)的狀態(tài)函數(shù)之一發(fā)生變化，系統(tǒng)的狀態(tài)不一定變化。（×）23、式中各符號都是狀態(tài)函數(shù)。（×）24、298.15K，標準狀態(tài)下，參考狀態(tài)單質(zhì)的標準摩爾熵為0。（×）25、△H<0，△S<0的反應(yīng)是在任何溫度下都能自發(fā)進行的反應(yīng)。（×）26、Na2CO3和NaOH的混合溶液具有緩沖性能。（×）27、將適量的NaAc晶體加入HAc水溶液中，則（HAc）值會增大。（×）28、一定溫度下AB型和AB2型難溶電解質(zhì)，溶度積大者，溶解度也一定大。（×）29、將氨水的濃度稀釋1倍，溶液中的OH－濃度就減少到原來的1/2。（×）30、弱堿的解離常數(shù)只與溶液溫度有關(guān)，而與其濃度無關(guān)。（×）31、電極電勢大的電對，其氧化態(tài)和還原態(tài)是強的氧化劑和強的還原劑。（×）32、氧化還原反應(yīng)的標準摩爾吉布斯函數(shù)變與氧化還原反應(yīng)方程式書寫有關(guān)；而原電池的標準電動勢與電池反應(yīng)書寫無關(guān)。（√）33、由于甘汞電極是參比電極，所以標準電極電勢為零。（×）34、金屬表面因氧氣分布不均勻而被腐蝕，金屬腐蝕發(fā)生在氧氣濃度小的部位。（√）35、酸性介質(zhì)中，腐蝕電池的陰極，超電勢越大，H2越難析出。（√）36、n=1時，l可取0和1。（×）37、主量子數(shù)n=3時，有3s、3p、3d、3f等四種原子軌道。（×）18、同周期元素從左至右原子半徑減小。（√）39、所有金屬都是固體。（×）40、玻璃都是非晶態(tài)物質(zhì)。（√）三、填空題1、，則=-242kJ/mol。2、對放熱反應(yīng)，當溫度升高時其反應(yīng)速率系數(shù)k變大，平衡常數(shù)變??；對吸熱反應(yīng)，溫度升高，k變大，變大。3、27℃，在29L容器中裝有10gH2，56gCO，=172KPa，=430KPa，=602KPa4、已知則=-210.7kJ/mol。5、熱力學系統(tǒng)的狀態(tài)取決于狀態(tài)函數(shù)；反之，如果系統(tǒng)的狀態(tài)函數(shù)全部都有確定的值，則系統(tǒng)的狀態(tài)是確定的。6、25℃，0.01mol/LH2CO3溶液的pH值為4.2。（已知H2CO3的=4.2×10-7,=4.7×10-11）7、配合物[Pt(NH3)2Cl4]的名稱為四氯二氨合鉑（IV），中心離子為Pt4+，配位體為NH3和Cl-，配位數(shù)為6。8、25℃時，為防止Mn(OH)2沉淀，當溶液中C(Mn2+)=0.10mol/L時，則C(OH-)應(yīng)小于1.41×10-6mol/L9、拉烏爾定律公式適用于難揮發(fā)、非電解質(zhì)、稀溶液。10、、25℃時，PbI2在水中溶解度比在KI溶液中溶解度大11、判斷氧化劑、還原劑相對強弱的依據(jù)是電對電極電勢，判斷氧化還原反應(yīng)進行方向的原則是E值大的氧化態(tài)物質(zhì)可以氧化E值小的還原態(tài)物質(zhì)，判斷氧化還原反應(yīng)進行的程度的關(guān)系式是。12、標準電極電勢表中的數(shù)值是相對于氫電極的標準電極電勢，電化學測量中常用的參比電極有甘汞電極。13、將下列化學反應(yīng)設(shè)計成原電池，寫出電池符號（－）Pt∣H2（）∣H+（c）┆┆Cl-（c）∣AgCl∣Ag（+）14、標準狀態(tài)下（－）Pt∣Cu2+┆Cu+┆┆Fe3+┆Fe2+（c4）∣Pt（+）的電池反應(yīng)式為。15、電解鹽類的水溶液，在陽極上首先放電的是電極電勢較小的還原態(tài)物質(zhì)；而在陰極上首先放電的是電極電勢較大的氧化態(tài)物質(zhì)。16、根據(jù)系統(tǒng)與環(huán)境是否有物質(zhì)或能量的交換，通常將系統(tǒng)分為三種類型，即開放系統(tǒng)、封閉系統(tǒng)和孤立系統(tǒng)。17、系統(tǒng)中具有相同物理性質(zhì)和化學性質(zhì)的部分稱為相；相與相之間由明顯的界面分開。18、描述系統(tǒng)狀態(tài)變化時的熱力學能變與功和熱的關(guān)系式是，系統(tǒng)從環(huán)境吸熱時，Q>0，系統(tǒng)對環(huán)境做功時，W<0。19、25℃，100kPa，在盛有N2和H2兩種氣體混合物的系統(tǒng)中，PN2=20kPa，PH2=80kPa，則=0.2，=0.8。20、一定條件下，在密閉容器中裝有A、B兩種氣體的混合物的容器中，若=0.35，則=0.65，=0.35，=0.65。21、0.10mol/dm3的H2CO3溶液中，C（H+）=2.05×10-4mol/dm3。（已知H2CO3的=4.2×10-7,=4.7×10-11）22、多元弱酸電解質(zhì)解離的特點是分步解離，各步都有一個平衡常數(shù)，>。23、稀溶液通性有蒸氣壓下降、沸點上升、凝固點下降、有滲透壓。24、AgI的正溶膠團的結(jié)構(gòu)式為[（AgI）m?nAg+（n-x）NO3-]x+?xNO3-。25、用親油性乳化劑制備乳化液，常得到油包水（W/O）型乳化液。26、氧化還原反應(yīng)中，氧化劑是電極電勢值大的氧化態(tài)物質(zhì)；還原劑是電極電勢值小的還原態(tài)物質(zhì)。27、把電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置稱電解池，它是由電極、電解槽和電解液組成的。28、原電池（－）Pt∣Sn2+（c1）┆Sn4+（c2）┆┆Sn4+（c3）┆Sn2+（c4）∣Pt（+）負極反應(yīng)式Sn2+=Sn4++2e－，正極反應(yīng)式為Sn4++2e－=Sn2+，此電池屬于濃差電池，標準電動勢=0V。29、在電解池中，與電源正極相連的一極為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)；而與電源負極相連的一極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)。30、電拋光時，被拋光的工件作陽極，利用陽極的溶解過程，使工件凹凸不平的表面得以平整。31、共價鍵的特點是，具有方向性和飽和性。31、分子間力有色散力、誘導(dǎo)力、取向力。四、簡答題1、解釋下列現(xiàn)象：（1）高山上煮米不容易熟答：因為高山上的空氣稀薄，造成氣壓低于1標準大氣壓，因為大氣壓低，所以水的沸點就低了，換句話說，就是因為空氣稀薄，氣壓低，水不用到100攝氏度就沸騰了，因此普通的鍋不可能把水加熱到100攝氏度，也就不能把水真正的燒開了，所以煮米不容易熟。（2）海水結(jié)冰的溫度比淡水低答：因為海水中含有鹽分，是溶液。溶液其蒸氣壓下降，凝固時僅析出純?nèi)軇r溶液的凝固點下降，所以淡水結(jié)冰是在0度，含10‰鹽度的水冰點為-0.5℃，而含35‰鹽度的水冰點是-1.9℃。地球上各大洋海水平均鹽度為34.48‰，因此，海水的冰點在（3）鹽堿地上種莊稼難以生長答：土壤鹽堿度高，造成土壤中離子的濃度比植物中的高，滲透壓變大，植物細胞失水過多死亡。2、為什么面粉廠和紡織廠粉塵超過安全系數(shù)時易引起爆炸？答：由于粉塵具有這么高的表面能，同大塊的物料相比，它就很容易發(fā)生物理變化或化學變化將其能量釋放出來。顆粒越小，接觸而越大，反應(yīng)速率就越快。3、高分子材料老化的原因是什么？如何防止？答：高分子材料發(fā)生復(fù)雜化學反應(yīng)，即鏈的交聯(lián)及鏈的裂解，使高分子失去原有性能。例如：塑料制品變脆、橡膠龜裂，纖維變黃，油漆發(fā)粘等等。防止方法：（1）改性；（2）添加防老劑；（3）表面處理。4、試解釋在電解質(zhì)溶液中，含有雜質(zhì)銅的金屬鋅比含有雜質(zhì)鉛的金屬鋅腐蝕更嚴重的原因。答：組成腐蝕電池兩金屬的電極電勢差愈大，金屬腐蝕得愈嚴重。Cu—Zn組成的腐蝕電池電極電勢差比Pb—Zn組成的腐蝕電池電極電勢差大，所以含銅的金屬鋅腐蝕得嚴重。5、什么是復(fù)合材料？復(fù)合材料由哪幾部分組成，各起什么作用？答案要點：復(fù)合材料是由兩種或兩種以上化學性質(zhì)或組織結(jié)構(gòu)不同的材料組合而成的復(fù)相固體材料。復(fù)合材料由基體相和增強相組成?；w相起粘結(jié)作用，增強相起提高強度作用。6、人體輸液時，所用的生理鹽水和葡萄糖溶液濃度是否可以任意改變？為什么？答案要點：不行。人體血液有一定的滲透壓。對人體輸液時必須使用與人體血液滲透壓相等的等滲液，這些等滲液是由氯化鈉和葡萄糖溶液來配制，要保證等滲液的滲透壓和人體血液滲透壓相等或相近，它們的濃度直接影響滲透壓值，故不任意改變，否則由于改變濃度，滲透壓也改變了，就會引起人體紅血球腫脹或萎縮，而造成生命危險。五、計算題1、25℃時，在0.10mol/L[Ag(NH3)2]+的溶液中，平衡時游離NH3濃度為1mol/L，求溶液中Ag+解：設(shè)平衡時[Ag+]=xmol/L0.1-XX1近似處理:0.1-X=0.1X=8.9×10-9即[Ag+]=8.9×10-9mol/L2、在AgNO3的氨水溶液中，若有一半Ag+形成[Ag(NH3)2]+，則平衡的溶液中氨的濃度為多少？解：設(shè)開始時AgNO3濃度為amol/La/2a/2xX=2.98×10-4即[NH3]=2.98×10-4mol/L3、當pH=5時，計算298K下MnO4-∣Mn2+的電極電勢（其他離子濃度均處于標準狀態(tài)）。解：電極反應(yīng)為MnO4-(aq)+8H+(aq)+5e-=Mn2+(aq)+4H2OC(MnO4-)=C(Mn2+)=1mol/L,C(H+)=10-5mol/L∵∴4、試判斷下列氧化還原反應(yīng)進行的方向（1）C（Ag+）=1.0×10-3mol/L,C（Fe2+）=1.0mol/L解：∵C（Fe2+）=1.0mol/L，∴∵C（Ag+）=1.0×10-3mol/L，∴∴Ag+作氧化劑，F(xiàn)e作還原劑，反應(yīng)可正向自發(fā)進行。(2)C（Pb2+）=1.0×10-2mol/L,C（Sn2+）=1.0mol/L解：∵C（Sn2+）=1.0mol/L，∴∴Sn2+作氧化劑，Pb作還原劑，反應(yīng)不可正向自發(fā)進行。5、工業(yè)上用一氧化碳和氫氣合成甲醇：CO（g）＋2H2（g）＝CH3OH（l），試根據(jù)下列反應(yīng)的標準摩爾焓變，計算合成甲醇的標準摩爾焓變。CH3OH（l）＋1/2O2（g）＝C（石墨）＋2H2O（l）C（石墨）＋1/2O2（g）→CO（g）H2（g）＋1/2O2（g）→H2O（l）解：（1）設(shè)計路線：∵2×③－②－①可得：CO（g）＋2H2（g）＝CH3OH（l）∴2×－－＝2×（－285.85）kJ/mol－（－110.5kJ/mol）－(－333.00kJ/mol)＝－128.2kJ/mol6、一種典型的脂肪是甘油三油酸酯，它在人體內(nèi)可發(fā)生代謝反應(yīng)：C57H104O6（s）＋80O2（g）＝57CO2（g）＋52H2O（l）問：（1）1g這種脂肪代謝時放出多少熱量？（2）計算（C57H104O6，s，298k）解：（1）∵是1mol脂肪代謝時放出的熱量又∵M脂肪=884g?mol-1∴1gC57H104O6代謝時放出的熱量是（2）C57H104O6（s）＋80O2（g）＝57CO2（g）＋52H2O（l）χ0-393.509-285.830∴=52(H2O，l，298k）＋57（CO2，g，298k）－（C57H104O6，s，298k）－80（O2，g，298k）－3.35×104=52×(－285.830)＋57×(－393.509)－0－χ∴χ＝－3791即（C57H104O6，s，298k）=－3791kJ?mol-17、將N2、O2和CO2三種氣體導(dǎo)入10ml容器中混合，在30℃時其壓力為120kPa，如已知混合氣體中有8.0gCO2和6.0gO（1）容器中混合氣體的物質(zhì)的量（2）CO2、O2和N2三種氣體的摩爾分數(shù)（3）CO2、O2和N2三種氣體的分壓（4）容器中氮氣的質(zhì)量解：（1）∵PV=nRTT=273+30=303K∴120×103×10×10-3=n×8.314×303∴n=0.4764mol(2)CO2：8.0/44/0.4764=0.3816O2：6.0/32/0.4764=0.3936N2：0.4764-0.1818-0.1875=0.1071mol0.1071/0.4764=0.2248(3)CO2：0.3816×120=45.792kPaO2：0.3936×120=47.232kPaN2：0.2248×120=26.976kPa(4)0.1071mol×28g/mol=2.996g8、水煤氣由紅熱的焦炭與水蒸氣反應(yīng)制得，其反應(yīng)方程式為C（石墨）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）。試計算反應(yīng)的標準平衡常數(shù)值為1時的溫度為多少？解：C（石墨）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）0-241.818-110.52505.74188.825197.674130.684∴(298K)=-110.525+0-(-241.818)-0=131.293kJ?mol-1(298K)=197.674+130.684-188.825-5.74=133.81J?mol-1?K-1∵∴即(298K)－T(298K)=0∴T==981.20K9、對于反應(yīng)N2（g）+O2（g）=2NO（g），已知：（NO，g，298k）=90.25kJ?mol-1，298K時的。計算標準狀態(tài)下，反應(yīng)在500K時的值。解：N2（g）+O2（g）=2NO（g）0090.25∴(298K)=2×90.25-0-0=180.50kJ?mol-1設(shè)298K時的標準平衡常數(shù)為，500K時的為===-12.78∴∴∴10、6.8g某物質(zhì)溶于400㎝3水