上海市崇明2022高三化學二模(內含答案)-2023修改整理

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崇明區(qū)2022學年等級考其次次模擬考試試卷

化學

（滿分100分考試時光60分鐘）

考生注重：

1.本考試設試卷和答題紙兩部分，全部答案必需涂（挑選題）或寫（非挑選題）在答題紙上，寫在試卷上不予評分。

2.答題前，考生務必在答題紙上用鋼筆或圓珠筆清晰填寫姓名、準考證號。

3.答題紙與試卷在試題編號上是一一對應的，答題時應特殊注重，不能錯位。

相對原子質量：H－1B－11N－14O－16S－32Fe－56Ba－137

一、挑選題（本題共40分，每小題2分，每小題惟獨一個正確選項）

1．下列各組內的不同名稱實際是指同一物質的是

A．液氯、氯水

B．燒堿、火堿

C．膽礬、綠礬

D．干冰、水晶

2．以海水為原料，生產制得氯氣的過程中不包括

A．蒸發(fā)結晶

B．精制提純

C．高溫熔融

D．通電電解

3．分子中的各原子不在同一平面內，但是非極性分子的是

A．氨

B．水

C．乙烯

D．甲烷

4．電解質普通是指A．可以導電的化合物B．可以導電的純凈物

C．酸堿鹽等的化合物

D．可溶于水的純凈物

5．一定條件下，濃硫酸與下列物質發(fā)生的反應，不行能是氧化還原反應的是

A．鋅

B．碳

C．氯化鈉

D．硫化鈉

6．對照索維爾制堿法，候德榜制堿法中沒有的化學反應是A．2NH4Cl+CaO→CaCl2+2NH3↑+H2OB．NH3+CO2+H2O→NH4HCO3

C．NaCl+NH4HCO3→NaHCO3↓+NH4Cl

D．2NaHCO3???

→鍛燒

Na2CO3+H2O+CO2↑7．資料顯示：硫原子可形成六原子環(huán)S6，八原子環(huán)S8，十二原子環(huán)S12等等，這些物質之間的

關系為

A．同系物

B．同位素

C．同分異構體

D．同素異形體

8．如圖所示，膠頭滴管穿過橡皮塞子伸入盛于

細口瓶中的溶液中，則該溶液不行能是A．純堿溶液B．濃溴水

C．石灰水

D．食鹽溶液

9．下列物質變化過程中，化學鍵發(fā)生變化的是

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A．硬鋁熔化

B．硫磺升華

C．煤油揮發(fā)

D．蔗糖溶解于水

10．人造的115號元素被我國命名為“鏌”，取自我國古代寶劍之名“鏌铘”。下列相關講述正確的是

A．鏌元素的質量數為115

B．鏌铘劍中可能含有鏌

C．鏌原子的中子數為115

D．鏌铘劍中一定不含鏌11．二氧化碳和二氧化硫都屬于

A．對應的酸的酸酐

B．最高價的氧化物

C．有還原性的物質

D．有漂白性的氣體

12．原子核外電子的運動狀態(tài)用四個方面舉行描述，磷原子核外最外層上能量高的電子有相同的

運動狀態(tài)

A．一個

B．二個

C．三個

D．四個

13．已知(CN)2的氧化性比Br2弱而比I2強，NaCN的水溶液呈堿性，則下列有關變化普通不能

發(fā)生的是A．CH2=CH2+(CN)2??→NC－CH2－CH2－CNB．(CN)2+2Br-??→2CN-+Br2C．(CN)2+2OH-??→CN-+CNO-+H2O

D．HCNHCN+-+垐?噲?

14．水與人的關系密切，人類的生存、生產、科研都離不開水。在通常情況下要證實一瓶無色無

味的液體是純水的辦法，牢靠的是

A．測定其pH值

B．測定其導電性能

C．測定其熔沸點

D．驗證其電解產物

15．

）的苯環(huán)上的一個氫原子被含三個碳原子的烷基取代后的產物一共可能有

A．三種

B．四種

C．五種

D．六種

16．按照熱化學方程式N2

(g)+3H2(g)垐?噲?2NH3(g)+92KJ，下列有關圖像和講述中正確的是

A

B．

C．向密閉容器中通入1mol氮氣和3mol氫氣發(fā)生反應放出92KJ的熱量

D．形成1mol氮氮鍵和3mol氫氫鍵所放出的能量比拆開2mol氮氫鍵所汲取的能量多92KJ

17．乙醇和乙酸的酯化反應

A．是醇脫羥基酸脫氫

B．也屬于是取代反應

3

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C．不行能發(fā)生副反應

D．用稀硫酸作催化劑

18．為使埋在地下的鋼管不被腐蝕，所實行的下列措施錯誤．．

的是A．向鋼管外填埋干燥土壤，避免電解質溶液B．在鋼管外鍍上一層鋅皮，此鋅皮會作負極C．將鋼管銜接在直流電源的負極上，作陰極

D．在鋼管外涂上油漆、瀝青等使與土壤隔絕

19．如右圖所示，將大燒杯丙扣在甲乙兩個小燒杯（口向上）上。向兩個小燒杯中分離裝入如下

表所列的試劑舉行試驗。試驗現象與預測現象不同的是

20．明礬的化學式為KAl(SO4)2·12H2O，其水溶液呈酸性。向明礬溶液中逐滴滴入氫氧化鋇溶

液至過量，則A．有可能產生兩種沉淀B．不行能立刻浮現沉淀

C．不行能惟獨一種沉淀

D．有可能變?yōu)槌吻迦芤?/p>

二、填空題（共60分）

（一）（本題15分）

現代高科技領域使用的新型陶瓷材料氮化硼(BN)，用自然?硼砂(Na2B4O7·10H2O)經過下列過程可以制得。

自然?硼砂24HSO???→硼酸(H3BO3)?

??→B2O33NH???→BN

21．自然?硼砂所含的元素中屬于同一周期且原子半徑是（用元素符號填寫）>，

由自然?硼砂中的三種元素形成的某種離子化合物的電子式為。

22．與硼元素性質最相像的元素的原子的最外層電子排布為該原子核外充有電

子的軌道共有個。

23．試寫出自然?硼砂與硫酸反應的化學方程式

，

制得的氮化硼有不同的結構，其中超硬、耐磨、耐高溫的一種屬于晶體。制取氮化硼的反應必需在密閉的耐高溫容器中舉行：

B2O3(S)+2NH3(g)垐垐?噲垐?高溫2BN(s)+3H2O(g)+Q(Q＜0)

24．若反應在5L的密閉容器中舉行，經2分鐘反應爐內固體的質量削減60.0g，則用氨氣來表

示該反應在2分鐘內的平均速率為，達到平衡后，增大反應容器

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體積，在平衡移動過程中，逆反應速率的變化情況為。25．為提高生產效率，使反應速率加快的同時，化學平衡向多出產品的方向移動，可以實行的措

施有，生產中對尾氣的處理辦法正確的是（填序號）。A．直接排出參加大氣循環(huán)B．冷卻分別所得氣體可以循環(huán)使用

C．所有用來舉行循環(huán)使用

D．冷卻分別所得液體可作化工原料

（二）（本題15分）

硝酸銨簡稱硝銨，可用作化肥，含氮量高。它在發(fā)生某些反應時既放出大量熱又生成大量氣體而爆炸，也可作炸藥使用。

硝銨受微熱：NH4NO3??→N2O↑+2H2O

26．該反應中由于有而屬于氧化還原反應，其中發(fā)生還原過程元素的變化

為。

硝銨受撞擊：2NH4NO3??→O2+2N2+4H2O

27．請在該反應方程式上補齊電子轉移的方向和數目。若反應中轉移電子數為3.01×1024，則反

應產生的氣體在標準情況下的體積為。

一定溫度下，硝銨分解：NH4NO3??→HNO3+N2↑+H2O

28．配平該反應方程式，把系數填入對應的位置上。反應中被氧化與被還原的原子的物質的量之

差為5mol時，參與反應的硝銨的質量為。硝銨易溶于水，溶解時溶液的溫度降低。

29．硝銨溶于水時，溫度降低的緣由是，該水溶液呈（填“酸”、

“堿”或“中”）性，用離子方程式表示緣由為。30．為使該水溶液在常溫下的pH為7，并不引入雜質，可以，

試證實所得的溶液中4

3

(NH)(NO)cc+-=：。

（三）（本題15分）

聞名的獲得諾貝爾獎的狄爾斯－阿德爾反應，是由共軛雙烯與烯烴或炔烴反應生成六元環(huán)的反應。如：

CH2=CH－CH=CH2+CH2=CH2?

??→（可表示為）

，實際是個加成反應。工業(yè)上常用下列流程制取重要化學原料COOC2H5(M)。

6e

CH2

CHCH2

CHCH2

CH2

AB

COOC2H5

△①

②③

C10H16Br2O2

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流程中的A為自然?橡膠的單體，分子式為C5H8。

31．A的名稱是，B的結構簡式為。

32．A的屬于炔烴的同分異構體一共有種，A與B反應生成的另一種含六元環(huán)

的化合物的結構簡式為。

33．②反應的類型為，③反應的化學方程式為：。34．按下列要求寫出B的兩種同分異構體的結構簡式：。

（Ⅰ）能發(fā)生銀鏡反應；（Ⅱ）分子結構中含有兩個甲基；（Ⅲ）能發(fā)生水解反應由丙烯制得B經如下流程：

CH3－CH=CH22

Cl??→CH3CHClCH2Cl2NaOH/HO????→△C→X→Y→Z→CH2=CH－COOH32CHCHOH

????→、△

濃硫酸B35．參照流程中的前兩步和最后一步的書寫辦法寫出其他中間步驟的流程：

。（四）（本題15分）

資料顯示：淺綠色的FeSO4·7H2O加熱失水為FeSO4·H2O時呈白色，成FeSO4時為無色固體。FeSO4經加熱可分解為FeO和SO3，經強熱可分解為Fe2O3、SO3和SO2。SO3的熔點為16.8℃，沸點為44.8℃?；瘜W愛好小組對上述資料舉行試驗探索。第一步：用綠礬制無水硫酸亞鐵。

36．把藥品裝在儀器（寫名稱）中舉行加熱，已將結晶水除凈的依據是（選填序號）A．觀看無水蒸汽產生B．經恒重操作最后兩次稱量所得到的質量徹低相同

C．晶體徹低變?yōu)闊o色

D．經恒重操作最后兩次質量差不超過天平感量誤差

其次步：取一定量無水硫酸亞鐵置于如下圖（部分夾持儀器略去）所示A的試管中舉行加熱。

試驗過程中C、D、E中除有少許氣泡外無其它顯然現象。

ABCDE

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37．若將B試管中產生的少量固體溶于水，檢驗該溶液中的陰離子的辦法是：。

試驗過程中還有一處顯然的現象是：。第三步：將其次步試驗的裝置中A、B部分改為如右圖所示的A'、B'，C，D，E不變（C，E中都裝有足量溶液）。同樣取一定量無水硫酸亞鐵置于A'的石英玻璃管中舉行加熱，反應完畢后，從石英玻璃管左邊塞子插入針管打入氣體將相關儀器中滯留氣體排凈。觀看到C中產生白色沉淀，D試管中溶液褪色。

38．試驗中A'的玻璃管中的現象是：，說出B'裝置的一個作用是：。

最后將C中液體徹低取出舉行過濾、洗滌、干燥。稱得所得固體質量為23.300g，所得溶液加水稀釋定容為1L，取出20.00mL置于錐形瓶中，用已知濃度的標準NaOH溶液測定該1L溶液中一種溶質的濃度。

39．上述試驗過程中用到的定量儀器有，用到的指示劑是。40．將所得溶液加水定容時，加水所用的儀器名稱為，若去稱量A'玻璃管中殘留固

體的質量應臨近于g。

A'

B'

℃以上

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參考答案及評分標準

一、挑選題（本題共40分，每小題2分，每題惟獨一個正確選項）。123456[

78910BCDCCADBAD111213141516[

17181920A

C

B

C

D

B

B

A

D

A

二、填空題（共60分）（一）本題共15分

21.B、O（1分）Na+—

（1分）；

22.3S23P2（1分）；8（1分）23.

+

（2分）；原子（1分）

24.0.6mol/(L·min）（2分）；先減小后增大（2分）25.上升溫度、通入氨氣（2分）；BD（2分）（二）本題共15分

26.電子的轉移（1分）；（1分）

27.（2分）33.6L(1分)

28.5→249（2分）；1000g（2分）

29.硝酸銨溶于水時蔓延過程的吸熱量大于水合過程的放熱量（1分）；酸（1分）；

（1分）

30.加入適量氨水（1分）溶液中存在

溶液呈電中性

，由于

所以

其他證實辦法，合理即得分。（2分）（三）本題共15分

31.2—甲基—1，3—丁二烯（1分）；（2分）

32．3（1分）2分）