2023年分析化學(xué)復(fù)習(xí)題

第一章

1.用25mL移液管移出的溶液體積應(yīng)記錄為（）&

A.25mL

B.25.0mL

C.25.00mL

D.25.000mL

2.滴定分析的相對(duì)誤差一般規(guī)定為士0.1%,滴定期消耗用標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積應(yīng)控制在（）C。

A.10mL以下B.15-20mLC.20-30mLD.40-50mL

3.滴定分析規(guī)定相對(duì)誤差為士0.1%,若稱(chēng)取試樣的絕對(duì)誤差為土0.0002g,則一般至少稱(chēng)取

試樣（）B?

A.0.1g

B.0.2g

c.0.3g

D.0.8g

4.以下情況產(chǎn)生的誤差屬于隨機(jī)誤差的是（）C。

A.指示劑變色點(diǎn)與化學(xué)計(jì)量點(diǎn)不一致B.稱(chēng)量時(shí)硅碼數(shù)值記錯(cuò)

c.滴定管讀數(shù)最后一位估計(jì)不準(zhǔn)D.稱(chēng)量完畢后發(fā)現(xiàn)硅碼破損

5.對(duì)某試樣進(jìn)行三次平行測(cè)定，得CaO平均含量為30.6%,而真實(shí)含量為30.3%,則30.6%

-30.3%=0.3%為（）Ao

A.絕對(duì)誤差B.絕對(duì)偏差c.相對(duì)誤差D.相對(duì)偏差

6.欲測(cè)某水泥熟料中的S03含量，由五人分別進(jìn)行測(cè)定。試樣稱(chēng)取量皆為2.2g,五人獲得四

份報(bào)告如下，其中合理的是（）D。

A.2.085%B.2.08%c.2.09%D.2.1%

7.以下分析結(jié)果表達(dá)式中對(duì)的的是（）B。

A.（25.48±0.1）%B.（25.48±0.13）%

C.(25.48±0.133)%D.(25.48±0.1332)%

8.下列數(shù)據(jù)各涉及兩位有效數(shù)字的是（），涉及四位有效數(shù)字的是（）BC。

A.pH=2.0;8.7X10-6B.0.50%;pH=4.74

C.114.0;40.02%D.0.00300:1.052

9.在定量分析中，對(duì)誤差的規(guī)定是（）D。

A.越小越好B.在允許的誤差范圍內(nèi)

C.等于零D.接近于零

10.下列敘述對(duì)的的是（）A。

A.精密度是指多次平行測(cè)定結(jié)果之間的一致限度

B.準(zhǔn)確度是指測(cè)定值和平均值接近的限度

c.精密度高，準(zhǔn)確度也一定高

D.精密度高，系統(tǒng)誤差一定小

11.關(guān)于提高分析結(jié)果準(zhǔn)確度的方法，以下描述對(duì)的的是（）B。

A.增長(zhǎng)平行測(cè)定次數(shù)，可以減小系統(tǒng)誤差

B.做空白實(shí)驗(yàn)可以估計(jì)出試劑不純等因素引入的誤差

c.回收實(shí)驗(yàn)可以判斷分析過(guò)程是否存在計(jì)算誤差

D.通過(guò)儀器校準(zhǔn)減免隨機(jī)誤差

12.根據(jù)分析結(jié)果求得置信度為95%時(shí)，平均值的置信區(qū)間是（28.05士0.13）%,其意義是（

）A?

A.在（28.05±0.13）%區(qū)間內(nèi)涉及總體平均值u的把握有95%

B.有95%的把握,測(cè)定值Z落入（28.05士0.13）%區(qū)間內(nèi)

c.測(cè)定的數(shù)據(jù)中，有95%落入（28.05±0.13）%區(qū)間內(nèi)

D.有95%的把握，平均值玄落入（28.05士O.13）%區(qū)間內(nèi)

13.考察一種新的分析方法是否存在系統(tǒng)誤差，可以采用的方法是（）B。

A.儀器校正B.對(duì)照實(shí)驗(yàn)C.空白實(shí)驗(yàn)D.增長(zhǎng)實(shí)驗(yàn)次數(shù)

14.從精密度高就可以判斷準(zhǔn)確度高的前提是（）B。

A.隨機(jī)誤差小B.系統(tǒng)誤差小c.操作誤差不存在D.相對(duì)偏差小

15.有效數(shù)字是指（）B。

A.計(jì)算器計(jì)算的數(shù)字

C.小數(shù)點(diǎn)以前的位數(shù)

三、多項(xiàng)選擇題

1.下列敘述對(duì)的的是（）ABD。

A.準(zhǔn)確度的高低用誤差來(lái)衡量

B.誤差表達(dá)測(cè)定結(jié)果與真值的差異，在實(shí)際分析工作中真值并不知道，一般是用多次平行測(cè)

定值的算術(shù)

平均值玄表達(dá)分析結(jié)果

c.各次測(cè)定值與平均值之差稱(chēng)為偏差，偏差愈小，測(cè)定的準(zhǔn)確度愈高

D.公差是生產(chǎn)部門(mén)對(duì)分析結(jié)果允許誤差的一種限量

2.下列敘述對(duì)的的是（）ABD。

A.誤差是以真值為標(biāo)準(zhǔn)，偏差是以平均值為標(biāo)準(zhǔn)

B.對(duì)隨機(jī)誤差來(lái)說(shuō)，大小相近的正誤差和負(fù)誤差出現(xiàn)的概率均等

c.某測(cè)定的精密度越高，則該測(cè)定的準(zhǔn)確度越高

D.定量分析規(guī)定測(cè)定結(jié)果的誤差在允許誤差范圍之內(nèi)

3.分析測(cè)定中的隨機(jī)誤差，就記錄規(guī)律來(lái)講，對(duì)的的是（）BCo

A.數(shù)值固定不變

B.數(shù)值隨機(jī)可變

c.大誤差出現(xiàn)的概率小，小誤差出現(xiàn)的概率大

D.正誤差出現(xiàn)的概率大于負(fù)誤差

4.下列敘述錯(cuò)誤的是（）BDo

A.方法誤差是指分析方法自身所導(dǎo)致的誤差。例如滴定分析指示劑擬定的滴定終點(diǎn)與化學(xué)計(jì)

量點(diǎn)不

完全符合屬于方法誤差

B.由于試劑不純，蒸錮水具有雜質(zhì)和容量器皿刻度不準(zhǔn)導(dǎo)致的誤差均屬于試劑誤差

C.滴定分析時(shí)，操作人員對(duì)顏色判斷不敏銳引起的誤差屬于操作誤差

D.試劑誤差和操作誤差都屬于隨機(jī)誤差

5.下列情況引起的誤差是系統(tǒng)誤差的是（）ABD?

A.標(biāo)定NaOH用的H2C204?2H20部分風(fēng)化

B.試劑中具有微量待測(cè)組分

c.讀取滴定管讀數(shù)時(shí)，最后一位數(shù)字幾次讀數(shù)不一致

D.標(biāo)定HCI溶液用的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液吸取了C02

6.下列敘述對(duì)的的是（）BC,

A.Q檢查法可以檢查測(cè)定數(shù)據(jù)的系統(tǒng)誤差

B.對(duì)某試樣平行測(cè)定結(jié)果的精密度高，而準(zhǔn)確度不一定高

c.分析天平稱(chēng)得的試樣質(zhì)量，不可避免地存在稱(chēng)量誤差

D.滴定管內(nèi)壁因未洗凈而掛有液滴，使體積測(cè)量產(chǎn)生隨機(jī)誤差

7.下列有關(guān)隨機(jī)誤差的表述中對(duì)的的是（）BCD。

A.隨機(jī)誤差具有單向性

B.隨機(jī)誤差是由一些不擬定的偶爾因素導(dǎo)致的

c.隨機(jī)誤差在分析過(guò)程中是不可避免的

D.絕對(duì)值相等的正、負(fù)隨機(jī)誤差出現(xiàn)的概率均等

8.在下述方法中，可減免系統(tǒng)誤差的是（）ACD。

A.進(jìn)行對(duì)照實(shí)驗(yàn)B.增長(zhǎng)測(cè)定次數(shù)C.做空白實(shí)驗(yàn)D.校準(zhǔn)儀器

9.在定量分析中，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）AD,

A.用50mL量筒，可以準(zhǔn)確量取15.00mL溶液

B.用50mL滴定管中，可以準(zhǔn)確放出15.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液

C.測(cè)定數(shù)據(jù)的最后一位數(shù)字不是準(zhǔn)確值

D.用萬(wàn)分之一分析天平稱(chēng)量的質(zhì)量都是四位有效數(shù)字

10.下列表述中對(duì)的的是（）BD?

A.置信水平越高，測(cè)定的可靠性越高

B.置信水平越高，置信區(qū)間越寬

c.置信區(qū)間的大小與測(cè)定次數(shù)的平方根成反比

D.置信區(qū)間的位置取決于平均值

11.系統(tǒng)誤差是由固定因素引起的，重要涉及（）ABCD。

A.儀器誤差B.方法誤差C.試劑誤差D.操作誤差

第一早

一、單項(xiàng)選擇題

1.在滴定分析中，一般用指示劑顏色的突變來(lái)判斷化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的到達(dá)，在指示劑變色時(shí)停止

滴定。這一點(diǎn)稱(chēng)為（）B。

A.化學(xué)計(jì)量點(diǎn)B.滴定終點(diǎn)c.滴定誤差D.滴定分析

2.將稱(chēng)好的基準(zhǔn)物質(zhì)倒入濕燒杯，對(duì)分析結(jié)果產(chǎn)生的影響是（）C。

A.正誤差B.負(fù)誤差c.無(wú)影響D.結(jié)果混亂

3.棚砂（NazB4071OHzO）作為基準(zhǔn)物質(zhì)用于標(biāo)定HCI溶液的濃度，若事先將其置于干燥器中保

存，則對(duì)所標(biāo)定HCI溶液濃度的結(jié)果影響是（）B。

A.偏高B.偏低C.無(wú)影響D.不能擬定

4.滴定管可估讀到士0.01mL,若規(guī)定滴定的相對(duì)誤差小于士0.1%,至少應(yīng)耗用體積（

）BmLo

A.10

B.20

C.30

D.40

5.0.2023mol?L-lNaOH溶液對(duì)H2S04的滴定度為（）Dg?mL-l（）

A.O.0004904B.O.004904C.O.0009808D.0.009808

6.滴定分析常用于測(cè)定含量（n的組分。

A.常量組分B.微量組分c.痕量組分D.A+B

7.25C時(shí)，某濃氨水的密度為O.90g/mL,含氨量（w）為29%,則此氨水的物質(zhì)的量濃度約

為()Dmol/Lo

A.l.5

B.5.0

C.10.0

D.15

8.用同一高鏡酸餌溶液分別滴定體積相等的FeS04和H2C204溶液，若消耗高錨酸餌溶液的

體積相等，則兩溶液濃度()B。

A.CFeS04=CH2C204B.CFeS04=2CH2C204

C.CH2C204=2CFeS04D.CH2C204=4CFeS04

9.IU0.01000mol?L-lK2Cr207溶液滴定25.00mLFe2+溶液,耗去的K2Cr207溶液25.00mL,

每毫升Fe2+溶液含鐵()Cmg。

A.O.5585B.l.676C.3.351D.5.585

10.0,002023mol?L-lK2Cr207溶液對(duì)Fe203的滴定度為(A)mg?mL—1。

A.O.9582B.0.3200C.l.600D.3.200

二、多項(xiàng)選擇題

1.滴定分析中，對(duì)化學(xué)反映的重要規(guī)定是()。AB

A.反映必須定量完畢B.有簡(jiǎn)便的方法指示滴定終點(diǎn)

c.滴定劑與待測(cè)物必須是1:1的化學(xué)計(jì)量關(guān)系D.滴定劑必須是基準(zhǔn)物質(zhì)

2.下列物質(zhì)中可直接用于配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的是()。BC

A.固體NaOH(GR)B,固體K2Cr207(GR)

C.固體K103(GR)D.I.農(nóng)HCI(GR)

3.標(biāo)定HCI溶液常用的基準(zhǔn)物質(zhì)有()。AB

A.無(wú)水N-C-B.棚砂(Na2B407'10H20)

c.草酸(HZCZ04?2HzO)D.鄰苯二甲酸氫鋼

4.下列標(biāo)準(zhǔn)溶液，可以用直接法配制的是()溶液。CD

A.KMnO4

B.Fe2+

C.Zn2+

D.Ca2+

5.下列標(biāo)準(zhǔn)溶液，須用間接法配制的是（）溶液。BD

A.KCIB.lzC.AgN03D.NazSzO3

6.滴定分析中的滴定方式有（）。ABCD

A.直接滴定法B.返滴定法c.置換滴定法D.間接滴定法

7.以下說(shuō)法對(duì)的的是（.）。AD

A.宜接滴定法是最常用和最基本的滴定方式

B.化學(xué)反映需要加熱才干進(jìn)行，就必須用返滴定法

c.返滴定法與置換滴定法基本相同

D.當(dāng)待測(cè)組分不能直接與滴定劑反映時(shí)，通過(guò)化學(xué)反映引入的其他試劑能與滴定劑反映，只

要這一試劑與待測(cè)物間的化學(xué)反映具有擬定的化學(xué)計(jì)量關(guān)系，就可以實(shí)現(xiàn)間接滴定

第三章

1.二元弱酸H2c204,在水溶液中的存在型體中，屬于兩性物質(zhì)的是（）。B

A.H2C204B.HC204C.C2O42'D.H20

2.CH3coOH的pKa=4.75,pH=4.0時(shí)其重要存在型體是（）。A

A.CH3COOHB.CH3COO-C.-CH2COOHD.-CH2COO-

3.水溶液中一元弱酸HA的質(zhì)子條件為（）。C

A.[H+]+[OH-]=[H20]B.[H+]+[OH-]=[A-]

C.[H+]=[A-]+[OH-]D.[H+]=[A-]+[HA]

4.pH=1.0和pH=5.0的兩種強(qiáng)電解質(zhì)溶液等體積混合后，溶液的pH為（）。D

A.3.0B,2.5C.2.0D.1.3

5.物質(zhì)的量濃度相同的下列物質(zhì)的水溶液，其pH最高的是（）。A

A.NaOAcB.NH4ClC.NaCID.NH40Ac

6.W0.1mol?!_-：!HA（Ka=1.0XIO-S）與0.1mol?L-）HB（Kb=1.0X10-9）以等體積混合后溶液的

pH為（）。A

A.3.2B.4.0C.4.3D.5.3

7.用己知準(zhǔn)確濃度的NaOH溶液測(cè)定HCI含量，以盼歌為指示劑，滴定到化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)溶液

的pH應(yīng)為（）。B

A.6.0

B.7.0

C.8.0

D.9.0

8.酚酥指示劑顏色變化的pH范圍是（），甲基橙指示劑顏色變化的pH范圍是（）。AD

A.8.0~9.6

B.6.7~8.4

C.4.4~6.2

D.3.1~4.4

9.用酚儆作指示劑，用HCI標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定NaOH溶液將產(chǎn)生（）誤差。B

A.正B.負(fù)C.隨機(jī)誤差D.無(wú)法擬定

10.以NaOH滴定H2S03（Kal=1.3X10-2,Ka2=6.3X10-8）至生成NaHS03時(shí)溶液的pH為

（）。B

A.3.5B,4.5C,5.5D.9.5

11.欲控制溶液pH<2,可選用試劑（）。A

A.鹽酸B.甲酸c.氫氟酸D.氫氧化納

12.空白實(shí)驗(yàn)是在不加入試樣的情況下，按所選用的方法，以同樣的條件、同樣的試劑進(jìn)行

實(shí)驗(yàn)，重要消除分析中引入的（）。B

A.隨機(jī)誤差B.試劑誤差C.方法誤差D.A+B

三、多項(xiàng)選擇題

1.下列各種酸的共輒堿的化學(xué)式對(duì)的的是（），均屬于兩性物質(zhì)的是（）。BCD,C

A.HN02—N03-B.H2C03-HC03-

C.H2P04—HPO42---D.NH4+-NH3

2

3.欲控制溶液的pH為5.0左右，可選用的緩沖溶液有()。BC

A.甲酸一NaOHB.六亞甲基四胺一HCI

C.HOAc-OAc-D.NH3-NH4CI

4.下列物質(zhì)中不能用標(biāo)準(zhǔn)強(qiáng)酸溶液直接滴定的是()。CD

A.Na2C03(H2C03的Kal=4.2X10-7,Ka2=5.6X10-IJ)

B.Na2B407?10H20(H3B03的Kal=5.7X10-10)

C.NaOAc(HOAc的Ka=l.8XI0-S)

D.HCOONa(Ka=l.8X10-4)

5.下列物質(zhì)不能用標(biāo)準(zhǔn)強(qiáng)堿溶液直接滴定的是()。AB

A.NH4CI(NH3?H2O的Kb=l.8XI0-S)

B.苯酚(Ka=l.1X10-10)

C.鄰苯二甲酸氫鉀(鄰苯二甲酸的Ka2=2.9X10-6)

D.鹽酸苯膠C6H5NH2*HCI(C6H5NH2的Kb=4.6XI0-10)

6.標(biāo)定HCI標(biāo)準(zhǔn)溶液可選用的基準(zhǔn)物質(zhì)是()。ABC

A.碳酸氫納B.碳酸納c.硼砂D.鄰苯二甲酸氫鉀

7.關(guān)于酸堿指示劑，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()。BCD

A.指示劑自身是有機(jī)弱酸或弱堿

B.指示劑自身易溶于水和乙醇溶液中

c.指示劑用量越大越好

D.指示劑的變色范圍必須所有落在滴定突躍范圍之內(nèi)

第四章

二、單項(xiàng)選擇題

1.0.025mol?L-lCu2+溶液10.00mL與0.30mol?L-1NH3?H2010.00mL混合達(dá)成平衡

后，溶液中NH3的濃度為（）mol-L-loD

A.0.30

B.0.20

c.0.15

D.0.10

2.EDTA的水溶液有七種存在型體，其中能與金屬離子直接配位的是（）D

A.H6Y2+B.H2Y2-C.HY3-D.Y4-

3.現(xiàn)要用EDTA滴定法測(cè)定某水樣中Ca2+的含量，則用于標(biāo)定EDTA的基準(zhǔn)物質(zhì)應(yīng)為（）。

D

A.Pb（N03）2

B.Na2c03

C.Zn

D.CaC03

4.采用返滴定法測(cè)定AI3+時(shí)，在pH=5時(shí)以某金屬離子標(biāo)準(zhǔn)溶液回滴過(guò)量的EDTA。配制此金

屬離子標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)選用的基準(zhǔn)物質(zhì)是（）。B

A.CaC03B.Pb（N03）2C.AgN03D.高純AI203

5.用品有少量Ca2+的蒸儲(chǔ)水配制EDTA溶液，于pH=5.0時(shí)，用Zn2+標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定EDTA溶液

的濃度，然后用此EDTA溶液于pH-10.0滴定試樣中Ca2+的含量。對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是（

）oB

A.基本無(wú)影響B(tài).偏高c.偏低D.不能擬定

6.用含少量Cu2+的蒸儲(chǔ)水配制EDTA溶液，于pH=5.0,用辭標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定EDTA的濃度。然

后用此EDTA溶液于pH=10.0,滴定試樣中Ca2+。對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是（）。A

A.基本無(wú)影響B(tài).偏高c.偏低D.不能擬定

7.在EDTA滴定法中，下列敘述對(duì)的的是（）B

A.酸效應(yīng)系數(shù)越大，配合物的穩(wěn)定性越大B.酸效應(yīng)系數(shù)越小，配合物的穩(wěn)定性越大

C.pH越大，酸效應(yīng)系數(shù)越大D.酸效應(yīng)系數(shù)越大，配位滴定曲線的pM突躍范圍越大

8.用EDTA滴定Cu2+,Fe2+等離子,可用（）指示劑。A

A.PANB.EBTC.XOD.MO

9.測(cè)定Bi3+,Pb2+混合液中的Bi3+,為消除Pb2+的干擾用（）方法最佳。A

A.控制酸度B.配位掩蔽c.沉淀掩蔽D.氧化還原掩蔽

10.以倍黑T為指示劑，在pH=10的氨性緩沖溶液中，用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Mg2+,滴至終

點(diǎn)時(shí)溶液的顏色轉(zhuǎn)變應(yīng)是（）。A

A.酒紅色一純藍(lán)色B.純藍(lán)色一酒紅色c.純藍(lán)色一紫色D.酒紅色一無(wú)色

1L以銘黑T為指示劑，用EDTA滴定Ca2,Mg2+時(shí),Fe3+和AI3+對(duì)指示劑有封閉作用，為消

除Fe3+和AI3+對(duì)指示劑的封閉作用可加入的試劑為（）。B

A.KCNB.三乙醉胺C.NaOH溶液D.NH4F

12.在Ca2+,Mg2+的混合溶液中，用EDTA法測(cè)定Ca2+,要消除Mg2+的干擾，宜用（）0D

A.控制酸度法B.配位掩蔽法C.氧化還原掩蔽法D.沉淀掩蔽法

13用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ag+,采用的滴定方法是（）法。C

A.直接滴定B,返滴定C.置換滴定D.間接滴定

三、多項(xiàng)選擇題

1.乙二胺四乙酸二鈉鹽（EDTA）能作為常用的配位滴定劑的重要理由是（）ABCD

A.EDTA分子具有兩個(gè)氨氮和四個(gè)竣氧原子，都有孤對(duì)電子，即有六個(gè)配位電子

B.EDTA能與大多數(shù)金屬離子形成穩(wěn)定的整合物

C.EDTA與金屬離子形成的整合物大多是淺色或無(wú)色的，有助于終點(diǎn)的觀測(cè)

D.計(jì)量關(guān)系擬定

.配位滴定金屬指示劑必須具有的條件是（）

20ABC

A.在滴定的pH范圍，游離指示劑In與In和M配合物色差明顯

B.M與In顯色反映的靈敏度高

C.KMln適當(dāng)大,且KMIncKMY

D.KMIn>KMY

3.使用金屬指示劑也許出現(xiàn)的問(wèn)題是（）。ABC

A.指示劑封閉B.指示劑僵化

C.指示劑因氧化而變質(zhì)D.終點(diǎn)變色不明顯

4.下列情況中，可以用空白實(shí)驗(yàn)的方法來(lái)消除所引起的系統(tǒng)誤差的是（）?BC

A.用K2SiF6容量法測(cè)定硅時(shí)，由于K2SiF6沉淀不完全

B.用甲醛法測(cè)定按鹽中氨時(shí)，所用甲醛溶液中具有少量同離子酸

c.用EDTA時(shí)滴定Ca2+時(shí)，使用NaOH溶液中有少量Ca2+

D.標(biāo)定EDTA時(shí)所用的基準(zhǔn)物質(zhì)CaC03中具有微量CaO

5.以下說(shuō)法對(duì)的的是（）。AC

A.金屬離子的配位效應(yīng)是指溶液中其他（配體）能與金屬離子（配位）所產(chǎn)生的副反映，使金屬離

子參與主反映的能力減少的現(xiàn)象

B.配位效應(yīng)系數(shù)用aM（L）來(lái)表達(dá)。aM（L）的值越大，配位效應(yīng)越嚴(yán)重，越有助于主反映的進(jìn)

行

C.配合物MY的穩(wěn)定常數(shù)用KMy表達(dá)。它不受溶液濃度、酸度等外界條件影響，又稱(chēng)為絕對(duì)

穩(wěn)定常數(shù)

D.酸效應(yīng)曲線是表達(dá)一定金屬離子濃度下，一定允許誤差下，各種金屬離子能準(zhǔn)確滴定的適

宜pH

6.以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）。AD

A.配位滴定中，滴定突躍范圍的大小取決于配合物的條件穩(wěn)定常數(shù)

B.由于氫離子與Y之間的副反映，使EDTA參與主反映的能力減少

C.溶液中有M,N兩種金屬離子均能與EDTA形成配合物，且CM=CN,若允許誤差為士0.5%,

則準(zhǔn)確滴定M而N不干擾的條件是AlgKM5

D.假定某溶液中含B3+,Zn2+,Mg2+三種離子，為了提高配位滴定的選擇性，宜采用沉淀分

離法

7.以M表達(dá)金屬離子，Y表達(dá)配體，則EDTA與金屬離子的主反映為（M+Y=MY）,此外，還也

許發(fā)生的副反映有（）。ABCD

A.水解效應(yīng)B.配位效應(yīng)C.酸效應(yīng)D.干擾離子副反映

8.配位滴定法測(cè)定鋁合金中鋁含量，可用（）。BC

A.直接滴定B.置換滴定C.返滴定D.間接滴定

第五章

二、單項(xiàng)選擇題C

1.一般認(rèn)為，當(dāng)兩電對(duì)的條件電極電位之差大于（）時(shí)，氧化還原反映就能定量完畢。

A.0.1V

B.0.2V

c.0.4V

D.0.5V

2.

3.在酸性介質(zhì)中，用KMnO4溶液滴定草酸鹽溶液，滴定應(yīng)（）。D

A.在室溫下進(jìn)行B.將溶液煮沸后即進(jìn)行

c.將溶液煮沸，冷至80°C進(jìn)行D.將溶液加熱到70~80°C時(shí)進(jìn)行

4.用草酸納作基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定高鎰酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，開(kāi)始反映速率慢，稍后，反映速率明顯加

快，這是（）起催化作用。C

A.H+B.MnO4-;C.Mn2+D.CO2

6.KMnO4滴定所需的介質(zhì)最佳是（）。A

A.硫酸B.鹽酸c.磷酸D.硝酸

7.KMnO4法測(cè)石灰石中Ca含量，先沉淀為CaC204,再通過(guò)濾、洗滌后溶于稀H2s04中，

最后KMnO4滴定生成的H2c204,Ca的基本單元為（）。B

A.CaB.]/2CaC.l/5CaD.l/3Ca

8.以K2Cr207法測(cè)定鐵礦石中鐵含量時(shí)，用0.02mol?L-IK2Cr207溶液滴定。設(shè)試樣含鐵以

Fe203(其摩爾質(zhì)量為159.7g/mol)計(jì)約為50%,則試樣稱(chēng)取量應(yīng)為()左右。D

A.O.1gB.O.2gC.1gD.0.35g

9.用K2Cr207法測(cè)定Fe2+可選用的指示劑是（）。B

A.甲基紅一澳鉀酚綠B.二苯胺磺酸納C錨黑TD.自身指示劑

10.用KMnO4去測(cè)定Fe2+,可選用的指示劑是（）。D

A.甲基紅一澳鉀酚綠B.二苯胺磺酸納C錨黑TD.自身指示劑

11.配制12標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，是將12溶解在（）中。B

A.水.B.KI溶液C.HCI溶液D.KOH溶液

12.標(biāo)定12標(biāo)準(zhǔn)溶液的基準(zhǔn)物質(zhì)是（）。A

A.AS203

B.K2Cr207

C.Na2C03

D.H2C204

13.在間接腆量法測(cè)定中，下列操作對(duì)的的是（）。B

A.邊滴定邊快速搖動(dòng)

B.加入過(guò)量KI,并在室溫和避免陽(yáng)光直射的條件下滴定

C.在70~80℃恒溫條件下滴定

D.滴定一開(kāi)始就加入淀粉指示劑

14.間接腆量法規(guī)定在中性或弱酸性介質(zhì)中進(jìn)行測(cè)定，若酸度太高，將會(huì)（）。D

A.反映不定量B.12易揮發(fā)

c.終點(diǎn)不明顯D.I-被氧化，Na2s203被分解

15.在間接碘量法中，滴定終點(diǎn)的顏色變化是（）。A

A.藍(lán)色恰好消失B.出現(xiàn)藍(lán)色c.出現(xiàn)淺黃色D.黃色恰好消失

16.間接碘量法（即滴定碘法）中加入淀粉指示劑的適宜時(shí)間是（）。B

A.滴定開(kāi)始時(shí)

B.滴定至近終點(diǎn)，溶液呈稻草黃色時(shí)

c.滴定至13-的紅棕色褪盡，溶液呈無(wú)色時(shí)

D.在標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定了近50%時(shí)

17.碘量法測(cè)定CUS04含量，試樣溶液中加入過(guò)量的KI,下列敘述其作用錯(cuò)誤的是（）。

D

A.還原Cu2+為Cu+B.防止12揮發(fā)

C.與Cu+形成Cui沉淀D.把CuS04還原成單質(zhì)Cu

18.用腆量法測(cè)定維生素C（Vc）的含量，Vc的基本單元是（）。B

Al*3vc

Bl/2vc

C.Vc

D.I/lVc

19.（）是標(biāo)定硫代硫酸納標(biāo)準(zhǔn)溶液較為常用的基準(zhǔn)物質(zhì)。C

A.升華碘B:KI03C.K2Cr207D.KBr03

20.費(fèi)休試劑是測(cè)定微量水的標(biāo)準(zhǔn)溶液，它的組成是（）。D

A.S02,12B.S02,12,丙酮

C.S02,12,丙酮，C咤D.S02,12,C咤,甲醇

三、多項(xiàng)選擇題

1.被高鋅酸鉀溶液污染的滴定管可用（）溶液洗滌。CD

A.銘酸洗液B.碳酸納c.草酸D.硫酸亞鐵

2.在酸性介質(zhì)中，以KMnO4溶液滴定草酸鹽時(shí)，對(duì)滴定速度的規(guī)定錯(cuò)誤的是（）。ACD

A.滴定開(kāi)始時(shí)速度要快B.開(kāi)始時(shí)緩慢進(jìn)行，以后逐漸加快

c.開(kāi)始時(shí)快，以后逐漸緩慢D.始終緩慢進(jìn)行

3.高鋸酸鉀法測(cè)定鐵時(shí)，加入H2s04-H3P04混合酸的作用重要是（）。ABCE

A.與Fe3+生成無(wú)色配合物B.增長(zhǎng)酸度

C.減小終點(diǎn)誤差D.防止沉淀

E.減少Fe3+/Fe2+電對(duì)的電位

4.Na2s203溶液不穩(wěn)定的因素是（）。BCD

A.誘導(dǎo)作用B.還原性雜質(zhì)的作用

c.,溶解在水中的CO2的作用

D.空氣的氧化作用

5.配制Na2s203標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，應(yīng)加入少量的Na2c03,并煮沸10min,其目的是（）。CE

A.防止Na2s203氧化B.增長(zhǎng)Na2s203溶解度

c.去除CO2D.易于過(guò)濾

E.殺死微生物

6.間接碘量法分析過(guò)程中加入過(guò)量KI和適量HCI的目的是（）。ABCD

A.防止碘的揮發(fā)B.加快反映速率

C.增長(zhǎng)碘在溶液中的溶解度D.防止碘在堿性溶液中發(fā)生歧化反映

7.在碘量法中為了減少12的揮發(fā)，常采用的措施有（）。AD

A.使用碘量瓶B.溶液酸度控制在pH>8

c.適當(dāng)加熱增長(zhǎng)12的溶解度，減少揮發(fā)D.加入過(guò)量KI

8.在酸性溶液中KBrO3與過(guò)量的KI反映，達(dá)成平衡時(shí)溶液中的（）。AD

A.兩電對(duì)Br03/Br-與121-的電位相等

B.反映產(chǎn)物12與KBr的物質(zhì)的量相等

c.溶液中已無(wú)Br03-存在

D.反映中消耗的KBrO3的物質(zhì)的量與產(chǎn)物12的物質(zhì)的量之比為1:3

第七章

二、單項(xiàng)選擇題A

1.重量分析法中，沉淀表面吸附雜質(zhì)而引起沉淀沾污，沉淀表面最優(yōu)先吸附的離子是（）。A

A.構(gòu)晶離子B.高價(jià)離子c.極化限度大的離子