燃燒熱和中和熱演示文稿

燃燒熱和中和熱演示文稿現(xiàn)在是1頁\一共有16頁\編輯于星期三優(yōu)選燃燒熱和中和熱ppt現(xiàn)在是2頁\一共有16頁\編輯于星期三一、燃燒熱1、定義：在101kPa時(shí)，lmol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量。【思考】燃燒放出的熱量與燃燒熱有什么不同？答：①燃燒放出的熱量與物質(zhì)的多少有關(guān)，燃燒的物質(zhì)越多，放出的熱量就越多，而燃燒熱規(guī)定是1mol的可燃物；②研究燃燒放出的熱量并未限定燃燒產(chǎn)物的形態(tài)，而研究燃燒熱必須是生成穩(wěn)定的氧化物。所以，不同量的同一物質(zhì)完全燃燒，放出的熱量可能不同，但燃燒熱相等?，F(xiàn)在是3頁\一共有16頁\編輯于星期三2、注意：①燃燒的條件是在101kPa；②可燃物以1mol作為標(biāo)準(zhǔn)，因此書寫熱化學(xué)方程式時(shí)，其它物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)可用分?jǐn)?shù)表示；③物質(zhì)燃燒都是放熱反應(yīng)，所以表達(dá)物質(zhì)燃燒時(shí)的△H均為負(fù)值；③燃燒要完全，如H2S的燃燒熱是指生成SO2，而不是生成S的不完全燃燒；④生成的產(chǎn)物是穩(wěn)定的氧化物，C的燃燒熱是指生成CO2，而不是CO；H2的燃燒熱是指生成H2O(l)，而不是H2O(g)。如：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l);△H=－285.8kJ/mol現(xiàn)在是4頁\一共有16頁\編輯于星期三4、有關(guān)燃燒熱的計(jì)算例1：10g硫磺在氧氣中完全燃燒生成氣態(tài)SO2，放出的熱量能使500gH2O溫度由18℃升至62.4℃，則硫磺的燃燒熱為

，熱化學(xué)方程式為

。（已知每克水溫度每升高1℃所需熱量為4.18J）297kJ·mol-1S

(s)＋O2(g)＝SO2(g)；△H＝－297kJ·mol-13、研究物質(zhì)燃燒熱的意義了解化學(xué)反應(yīng)完成時(shí)產(chǎn)生熱量的多少，以便更好地控制反應(yīng)條件，充分利用能源?，F(xiàn)在是5頁\一共有16頁\編輯于星期三例2：0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)B2O3和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為

。已知；H2O（l）=H2O（g）H=＋44kJ/mol，則11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況)乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放出熱量是

kJ。B2H6(g)＋3O2(g)＝B2O3(s)＋3H2O(l)；△H＝－2165kJ·mol-11016.5現(xiàn)在是6頁\一共有16頁\編輯于星期三二、中和熱1、定義：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)，生成1mol水時(shí)的反應(yīng)熱。強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)，實(shí)質(zhì)都是H++OH-=H2O，中和熱都為57.3kJ/mol的熱量（中學(xué)階段我們只討論強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱）。2、注意：①條件－稀溶液（一般是指濃度均≤1mol/L）若是濃溶液，則在中和時(shí)還要考慮溶液的稀釋，此時(shí)除發(fā)生中和反應(yīng)外，稀釋過程也要放出熱量，影響中和熱的數(shù)值?，F(xiàn)在是7頁\一共有16頁\編輯于星期三②57.3kJ/mol是指強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)的中和熱。思考:若是強(qiáng)酸跟弱堿或弱酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)，中和熱也是57.3kJ/mol嗎？為什么？答：若是強(qiáng)酸跟弱堿或弱酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)，中和熱將小于57.3kJ/mol。因?yàn)椋孩偃蹼娊赓|(zhì)反應(yīng)時(shí)會(huì)不斷電離，電離時(shí)要吸熱；②生成的鹽會(huì)水解，水解也要吸熱。③限定的量是指生成1mol水，因此書寫熱化學(xué)方程式時(shí)，其它物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)可用分?jǐn)?shù)表示；④中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，所以表達(dá)中和熱時(shí)的△H均為負(fù)值。如：NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)

=1/2Na2SO4(aq)

+H2O(l);△H=－57.3kJ/mol現(xiàn)在是8頁\一共有16頁\編輯于星期三例：已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；H=－57.3kJ/mol，求下列中和反應(yīng)中放出的熱量。（1）用20gNaOH配稀溶液跟足量稀鹽酸反應(yīng)放出

kJ的熱量。（2）用28gKOH配稀溶液跟足量稀硝酸反應(yīng)，放出

kJ的熱量。3、有關(guān)中和熱的計(jì)算28.6528.65現(xiàn)在是9頁\一共有16頁\編輯于星期三小結(jié)：燃燒熱和中和熱的區(qū)別與聯(lián)系1mol反應(yīng)物完全燃燒時(shí)放出的熱量；不同反應(yīng)物，燃燒熱不同。生成1mol水時(shí)放出的熱量；強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和熱都約為57.3kJ/mol

。燃燒熱中和熱相同點(diǎn)不同點(diǎn)能量變化H標(biāo)準(zhǔn)含義放熱反應(yīng)H＜0；單位：kJ/mol1mol可燃物生成1mol水現(xiàn)在是10頁\一共有16頁\編輯于星期三三、使用化石燃料的利弊及新能源的開發(fā)閱讀書P39-40，思考下列問題：1、世界上最重要的化石燃料有哪些？有何優(yōu)點(diǎn)？2、廣義講，哪些物質(zhì)可稱為燃料？3、從資源蘊(yùn)藏、開采、運(yùn)輸、資源綜合利用以及環(huán)境保護(hù)等方面探討煤作燃料的利弊。4、我國能源利用現(xiàn)狀？如何調(diào)整和優(yōu)化能源結(jié)構(gòu)的方向？5、新能源的特點(diǎn)？哪些是認(rèn)為最有希望的新能源？現(xiàn)在是11頁\一共有16頁\編輯于星期三1、世界上最重要的化石燃料：

煤（主要成分C）、石油（主要為烴的混合物，其中重要產(chǎn)物汽油的主要成分為辛烷C8H18）、天然氣（主要成分甲烷）。優(yōu)點(diǎn)：燃燒熱都很高。2、廣義講，能夠發(fā)生燃燒，反應(yīng)放出熱量的物質(zhì)都可稱為燃料。3、煤作燃料的利弊從化學(xué)的角度，煤的燃燒熱雖高，但燃燒反應(yīng)速率慢，熱量利用率低；且煤是重要的化工原料，把煤作燃料燒掉不僅會(huì)產(chǎn)生SO2等有害氣體和煙塵，而且浪費(fèi)資源?，F(xiàn)在是12頁\一共有16頁\編輯于星期三從資源、環(huán)境的角度，煤是我國儲量最多的能源資源，應(yīng)充分利用。但煤的形成需經(jīng)數(shù)億年的時(shí)間，屬于不可再生能源，且大量開采雖成本較低，但存在造成地面塌陷及瓦斯爆炸等隱患。煤的直接燃燒是一種低效的利用，且對環(huán)境會(huì)造成污染。從綜合經(jīng)濟(jì)效益角度，通過清潔煤技術(shù)，如煤的液化和氣化，及實(shí)行煙氣凈化脫硫等，減少燃燒煤的對環(huán)境的污染，提高煤燃燒的熱利用率。4、我國是少數(shù)以煤為主要能源的國家，且煤燃燒的熱利用率較低。現(xiàn)在是13頁\一共有16頁\編輯于星期三我國調(diào)整和優(yōu)化能源結(jié)構(gòu)的方向：一方面，要提高煤燃燒的熱利用率；另一方面，降低煤在能源結(jié)構(gòu)中的比率，節(jié)約油氣資源，加快開發(fā)水電、核電和新能源，實(shí)現(xiàn)可持續(xù)發(fā)展。5、新能源的特點(diǎn)：

資源豐富，可再生，對環(huán)境無污染或很少污染。最有希望的新能源：太陽能、燃料電池、風(fēng)能和氫能等?，F(xiàn)在是14頁\一共有16頁\編輯于星期三練習(xí)：1、在一定條件下，CO和

CH4燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：

由1molCO和3mol

CH4組成的混合氣在上述條件下充分燃燒時(shí)，釋放的熱量為（）A．2912kJB．2953kJC．3236kJD．3867kJB；△H

=－566kJ/mol；△H

=－890kJ/mol