2019年海南高考化學(xué)試題及答案

精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2019年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試化學(xué)注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：一、選擇題：本題共6小題，每小題2分，共12分，在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.某試劑瓶標(biāo)簽上安全標(biāo)志如右圖，該試劑是（）A.氮水B.乙酸C.氫氧化鈉D.硝酸2.我國古代典籍中有“石膽……淺碧色，燒之變白色者真”的記載，其中石膽是指A.B.C.D.3.反應(yīng)，在一定條件下于密閉容器中達(dá)到平衡。下列各項(xiàng)措施中，不能提高乙烷平衡轉(zhuǎn)化率的是（）A.增大容器容積B.升高反應(yīng)溫度C.分離出部分氫氣D.等容下通入惰性氣體4.下列各組化合物中不互為同分異構(gòu)體的是（）A.B.C.D.5.根據(jù)右圖中的能量關(guān)系，可求得的鍵能為（）A.B.C.D.6.實(shí)驗(yàn)室通過稱量樣品受熱脫水前后的質(zhì)最來測定x值，下列情況會導(dǎo)致測定值偏低的是（）A.實(shí)驗(yàn)前試樣未經(jīng)干燥B.試樣中含有少景碳酸氫銨C.試樣中含有少量氯化鈉D.加熱過程中有試樣進(jìn)濺出來二、選擇題：本題共6小題，每小題4分，共24分。每小趣有一個或兩個選項(xiàng)符合題意，若正確答案只包括一個選項(xiàng)，多選得0分；若正確答案包括兩個選項(xiàng)，只選一個且正確得2分，選兩個且都正確得4分，但只要選錯一個就得0分。7.今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年，聯(lián)合國將2019年定為“國際化學(xué)元素周期表年”。下列有關(guān)化學(xué)元素周期表的說法正確的是（）A.元素周期表共有18列B.族元素的非金屬性自上而下依次減弱C.主族元素均呈現(xiàn)與其族數(shù)相同的最高化合價D.第二周期主族元素的原子半徑自左向右依次增大8.微型銀-鋅電池可用作電子儀器的電源，其電極分別是和，電解質(zhì)為溶液，電池總反應(yīng)為，下列說法正確的是（）A.電池工作過程中，溶液濃度降低B.電池工作過程中，電解液中向負(fù)極遷移C.負(fù)極發(fā)生反應(yīng)D.正極發(fā)生反應(yīng)9.一定溫度下，體系中，和的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A.三點(diǎn)對應(yīng)的相等B.在c點(diǎn)的溶解度比b點(diǎn)的大C.溶于水形成的飽和溶液中，D.b點(diǎn)的溶液中加入，固體，沿曲線向c點(diǎn)方向變化1V.P20既ZGIE確的毛10.下列說法正確的是（）A.和都屬于兩性氧化物B.懸濁液和乳濁液的分散質(zhì)均為液態(tài)C.和中的金屬都呈現(xiàn)兩種價態(tài)D.葡萄糖溶液和淀粉溶液都具有丁達(dá)爾效應(yīng)11.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為（）A.向F溶液中通入過量B.向碳酸鈉溶液中通入少量C.向碘化鉀溶液中加入少量雙氧水D.向硫化鈉溶液中通入過量12.下列化合物中，既能發(fā)生取代反應(yīng)又能發(fā)生加成反應(yīng)的有（）A.B.C.D.三、非選擇題：共4分。每個試題考生都必須作答。13.（9分）自門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律以來，人類對自然的認(rèn)識程度逐步加深，元素周期表中的成員數(shù)目不斷增加?；卮鹣铝袉栴}：（1）2016年確認(rèn)了四種新元素，其中一種為，中文名為“鎂”。元素可由反應(yīng)端得到。該元素的質(zhì)子數(shù)為，與互為（2）位于元素周期表中第族，同族元素N的一種氫化物為，寫出該化合物分子的電子式.該分子內(nèi)存在的共價鍵類型有.（3）該族中的另一元素P能星現(xiàn)多種化合價，其中價氧化物的分子式為價簡單含氧酸的分子式為14.（8分）由羥基丁酸生成丁內(nèi)酯的反應(yīng)如下：在298K下，羥基丁酸水溶液的初始濃度為，測得丁內(nèi)酯的濃度隨時間變化的數(shù)據(jù)如表所示?；卮鹣铝袉栴}：2150801001201602200.0240.0500.0710.0810.0900.1040.1160.132（1）該反應(yīng)在50～80min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為。（2）120min時羥基丁酸的轉(zhuǎn)化率為。（3）298K時該反應(yīng)的平衡常數(shù)。（4）為提高羥基丁酸的平衡轉(zhuǎn)化率，除適當(dāng)控制反應(yīng)溫度外，還可采取的措施是15.（9分）無機(jī)酸有機(jī)酯在生產(chǎn)中具有廣泛的應(yīng)用，回答下列問題：（1）硫酸氫乙酯（）可看作是硫酸與乙醇形成的單酯，工業(yè)上常通乙烯與濃硫酸反應(yīng)制得，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，反應(yīng)類型為，寫出硫酸與乙醇形成的雙酯—硫酸二乙酯（）的結(jié)構(gòu)簡式。（2）磷酸三丁酯常作為稀土元素富集時的萃取劑，工業(yè)上常用丁醇與三氯氧磷（）反應(yīng)來制備，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，，反應(yīng)類型為。寫出正丁醇的任意一個醇類同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。16.（9分）連二亞硫酸鈉，俗稱保險粉，易溶于水，常用于印染、紙張漂白等?；卮鹣铝袉栴}：（1）中S的化合價為。（2）向鋅粉的懸浮液中通入，制備，生成，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為mol；向溶液中加入適量，生成并有沉淀產(chǎn)生，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（3）電池具有高輸出功率的優(yōu)點(diǎn)。其正極為可吸附的多孔碳電極，負(fù)極為金屬鋰，電解液為溶解有的碳酸丙烯酯-乙腈溶液。電池放電時，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)為，電池總反應(yīng)式為。該電池不可用水替代混合有機(jī)溶劑，其原因是。17.（9分）干燥的二氧化碳和氮?dú)夥磻?yīng)可生成氨基甲酸銨固體，化學(xué)方程式為：在四氯化碳中通入二氧化碳和氨制備氨基甲酸銨的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示，回答下列問題：（1）裝置1用來制備二氧化碳?xì)怏w：將塊狀石灰石放置在試管中的帶孔塑料板上，漏斗中所加試劑為：裝置2中所加試劑為；（2）裝置4中試劑為固體和：發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；試管口不能向上傾斜的原因是。裝置3中試劑為，其作用為。（3）反應(yīng)時三頸瓶需用冷水浴冷卻，其目的是。四、選考題：共20分，請考生從第18、19題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計(jì)分。第18、19題的第Ⅰ題為選擇題，在給出的四個選項(xiàng)中，有兩個選項(xiàng)是符合題目要求的，請將符合題目要求的選項(xiàng)標(biāo)號填在答題卡相應(yīng)位置：第Ⅱ題為非選擇題，請?jiān)诖痤}卡相應(yīng)位置作答并寫明小題號。18.[選修5——有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]（20分）18-Ⅰ（6分）分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且數(shù)目比為3:2的化合物（）A.B.C.D.18-Ⅱ（14分）奧沙拉秦是曾用于治療急、慢性潰瘍性結(jié)腸炎的藥物，其由水楊酸為起始物的合成路線如下：回答下列問題：（1）X的結(jié)構(gòu)簡式為；由水楊酸制備X的反應(yīng)類型為。（2）由X制備Y的反應(yīng)試劑為。（3）工業(yè)上常采用廉價的，與Z反應(yīng)制備奧沙拉秦，通入的與Z的物質(zhì)的量之比至少應(yīng)為。（4）奧沙拉秦的分子式為，其核磁共振氫譜為組峰，峰面積比為。（5）若將奧沙拉秦用酸化后，分子中含氧官能團(tuán)的名稱為、。（6）W是水楊酸的同分異構(gòu)體，可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)；W經(jīng)堿催化水解后再酸化可以得到對苯二酚。W的結(jié)構(gòu)簡式為19.[選修3——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性]（20分）19-Ⅰ（6分）下列各組物質(zhì)性質(zhì)的比較，結(jié)論正確的是（）A.分子的極性：B.物質(zhì)的硬度：C.物質(zhì)的沸點(diǎn)：D.在中的溶解度：19-Ⅱ（14分）錳單質(zhì)及其化合物應(yīng)用十分廣泛?；卮鹣铝袉栴}：（1）位于元素周期表中第四周期族，基態(tài)原子核外未成對電子有個。（2）可與，反應(yīng)生成，新生成的化學(xué)鍵為鍵。，分子的空間構(gòu)型為，其中N原子的雜化軌道類型為。（3）金屬錳有多種晶型，其中的結(jié)構(gòu)為體心立方堆積，晶胞參數(shù)為中錳的原子半徑為pm。已知阿伏加德羅常數(shù)的值為，的理論密度。（列出計(jì)算式）（4）己知錳的某種氧化物的品胞如右圖所示，其中錳離子的化合價為，其配位數(shù)為。參考答案1.D2.A3.D4.B5.A6.C7.AB8.BC9.AC10.C11.BD12.AD13.（1）115同位素（2）極性鍵和非極性鍵（3）14.（1）0.0007（2）0.5（50%）（3）（4）將內(nèi)酯移走15.（1）加成反應(yīng)（2）取代反應(yīng)或16.（1）+3（2）2（3）與水反應(yīng)17.（1）稀鹽酸濃（2）冷凝水倒流道管底部使試管破裂干燥劑（干燥氨氣）（3）降低溫度，使平衡正向移動提高產(chǎn)量18.18-ⅠCD18-Ⅱ（1）取代反應(yīng)（2）濃，濃（3）2:1（4）41:1:2:1（5）羧基羥基（6）19.19-ⅠAB19-Ⅱ（1）5（2）配位三角錐（3）（4）+26一、選擇題：本題共有6小題，每小題2分，共12分。在每小題給出的4個選項(xiàng)中，只有1項(xiàng)符合題目要求的。1.某試劑瓶標(biāo)簽上安全標(biāo)志如右圖，該試劑是A.氨水B.乙酸C.氫氧化鈉D.硝酸【答案】D【解析】安全標(biāo)志為腐蝕性和氧化性，硝酸符合，D項(xiàng)正確。2.我國古代典籍中有“石膽……淺碧色，燒之變白色真”的記載，其中石膽是指A.CuSO4·5H2OB.FeSO4·7H2OC.ZnSO4·7H2OD.KAl(SO4)2·12H2O【答案】A【解析】CuSO4·5H2O為藍(lán)色晶體，CuSO4為白色粉末，加熱發(fā)生反應(yīng)：CuSO4·5H2Oeq\o(=,\s\up7(△))CuSO4(白)+5H2O，A項(xiàng)正確。3.反應(yīng)C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g)H>0在一定條件下于密閉容器中達(dá)到平衡，下列各項(xiàng)措施中，不能提高乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率的是A.增大容器容積B.升高反應(yīng)溫度C.分離出部分氫氣D.等容下通入惰性氣體【答案】D【解析】增大容器容積相當(dāng)于減少壓強(qiáng)，平衡向正向移動，乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率增大，A項(xiàng)不符合題意；該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正向移動，乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率增大，B項(xiàng)不符合題意；分離出部分氫氣，衡向正向移動，乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率增大，C項(xiàng)不符合題意；等容下通入惰性氣體，原平衡體系各物質(zhì)的濃度不變，平衡不移動，乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率不變，D符合題意。4.下列各組化合物中不互為同分異構(gòu)體的是A.B.C.D.【答案】B【解析】同分異構(gòu)體的概念為分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的物質(zhì)互為同分異構(gòu)體。A中分子式均為C6H6結(jié)構(gòu)不同，二者關(guān)系為同分異構(gòu)體，不符合題意；B中分子式分別為C14H24、C14H22關(guān)系不屬于同分異構(gòu)體符合題意；C中分子式均為C3H6O2結(jié)構(gòu)不同，二者關(guān)系為同分異構(gòu)體，不符合題意；D中分子式均為C6H6O3結(jié)構(gòu)不同，二者關(guān)系為同分異構(gòu)體，不符合題意。5.根據(jù)右圖中的能量關(guān)系，可求得C—H鍵的鍵能為A．414mol·L－1B．377mol·L－1C．235mol·L－1D．197mol·L－1【答案】A【解析】從右圖中可以得到如下熱化學(xué)反應(yīng)方程式：，列式計(jì)算即可。717+864—4x=—75，計(jì)算得x=414，即選A。6.實(shí)驗(yàn)室通過稱量MgSO4·xH2O樣品受熱脫水前后的質(zhì)量來測定x值，下列情況會導(dǎo)致測定值偏低的是A．實(shí)驗(yàn)前試樣未經(jīng)干燥B．試樣中含有少量碳酸氫銨C．試樣中含有少量氯化鈉D．加熱過程中有試樣迸濺出來【答案】C【解析】加熱固體樣品，減少的質(zhì)量即為水的質(zhì)量。A中未經(jīng)干燥的水分，B中碳酸氫氨加熱分解NH4HCO3CO2↑+NH3↑+H2O↑全部為氣體，D中試樣迸濺出來，都是質(zhì)量減少的情況，只有C中NaCl加熱質(zhì)量不減少，所以選C。二、選擇題：本題共6小題，每小題4分，共24分，每小題有一個或兩個選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包含一個選項(xiàng)，多選得0分；若正確答案包含兩個選項(xiàng)，只選一個且正確得2分，選兩個且都正確得4分，但只要選錯一個就得0分。7．今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期表150周年，聯(lián)合國將2019年定為“國際化學(xué)元素周期表年”，下列有關(guān)化學(xué)元素周期表的說法正確的是A．元素周期表共有18列B．ⅦA族元素的非金屬性自上而下依次減弱C．主族元素均呈現(xiàn)與其族數(shù)相同的最高化合價D．第二周期主族元素的原子半徑自左向右依次增大【答案】AB【解析】一般化學(xué)教材采用的元素周期表共有18列，ⅦA族為鹵族元素，自上而下，非金屬性依次減弱，F(xiàn)元素非金屬性最強(qiáng)，A和B正確。C中氟元素?zé)o正價，雖為第ⅦA族，但最高價為0價。第二周期主族元素的原子半徑自左向右依次減小。8．微型銀—鋅電池可用作電子儀器的電源，其電極分別是Ag/Ag2O和Zn，電解質(zhì)為KOH溶液。電池總反應(yīng)為Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2，下列說法正確的是A．電池工作過程中，KOH溶液濃度降低B．電池工作過程中，電解質(zhì)溶液中OH—向負(fù)極移動，C．負(fù)極發(fā)生反應(yīng)Zn+2OH—-2e—=Zn(OH)2D．正極發(fā)生反應(yīng)Ag2O+2H++2e—=Ag+H2O【答案】BC。【解析】本題注意電解質(zhì)為KOH溶液，D中電極方程式出現(xiàn)H+，應(yīng)為Ag2O2

+2H2O+4e=2Ag+4OH—，D錯誤。在放電時負(fù)極板上的鋅被氧化，生成氫氧化鋅，同時消耗掉氫氧根離子；正極板上的過氧化銀被還原，先生成氧化銀，繼而生成銀，同時消耗掉水，并產(chǎn)生氫氧根離子；電解液中的氫氧化鉀并無消耗掉，離子鉀和離子氫氧根僅是在兩極間起輸送電能的作用，但水則參與化學(xué)反應(yīng)，不斷被極板吸收，氫氧化鉀的濃度越來越大。負(fù)極發(fā)生反應(yīng)Zn+2OH—-2e—=Zn(OH)2，OH—向負(fù)極移動，均正確。9．一定溫度下，AgCl(s)Ag+(aq)+Cl－(aq)體系中,c(Ag+)和c(Cl—)關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)對應(yīng)的Ksp相等B．AgCl在c點(diǎn)的溶解度比b點(diǎn)的大C．AgCl溶于水形成的飽和溶液中，c(Ag+)=c(Cl—)D．b點(diǎn)的溶液中加入AgNO3固體，c(Ag+)沿曲線向c點(diǎn)方向變化【答案】AC【解析】溫度一定，Ksp大小不變，線上a、b、c三點(diǎn)對應(yīng)的Ksp相等。溫度一定，溶解度大小也不變，B錯。Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl—),AgCl(s)Ag+(aq)+Cl－(aq),C正確。b點(diǎn)的溶液中加入AgNO3固體，c(Ag+)變大，Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl—)，c(Cl—)相應(yīng)減小，所以沿曲線向c點(diǎn)反方方向變化，D錯。 10．下列說法正確的是 A．MgO和Al2O3都屬于兩性氧化物 B．懸濁液和乳濁液的分散質(zhì)均為液態(tài) C．Fe3O4和Pb3O4中的金屬都呈現(xiàn)兩種價態(tài) D．葡萄糖溶液和淀粉溶液都具有丁達(dá)爾效應(yīng) 【解析】選項(xiàng)A中MgO屬于堿性氧化物，Al2O3都屬于兩性氧化物，故錯誤；選項(xiàng)B中懸濁液的分散質(zhì)為固態(tài)，乳濁液的分散質(zhì)為液態(tài)，故錯誤；選項(xiàng)C中Fe3O4中Fe的化合價分別為＋2和＋3，Pb3O4中Pb的化合價分別為＋2和＋4，故正確；選項(xiàng)D中葡萄糖溶液不屬于膠體，不具有丁達(dá)爾效應(yīng)，淀粉溶液屬于膠體，具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故錯誤。 【答案】C 11．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為 A．向FeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－ B．向碳酸鈉溶液中通入少量CO2：CO32－＋CO2＋H2O＝2HCO3－ C．向碘化鉀溶液中加入少量雙氧水：3H2O2＋I(xiàn)－＝IO3－＋3H2O D．向硫化鈉溶液中通入過量SO2：2S2－＋5SO2＋2H2O＝3S↓＋3HSO3－ 【解析】選項(xiàng)A中由于Cl2過量，則FeBr2溶液中的Br－也會參加反應(yīng)，故錯誤；選項(xiàng)C中由于雙氧水少量，I－只能被氧化成I2，故錯誤。正確選項(xiàng)為B和D． 【答案】BD 12．下列化合物中，既能發(fā)生取代反應(yīng)又能發(fā)生加成反應(yīng)的有 A．CH3CH＝CH2 B．CH3CH2CH2OH C． D． 【解析】選項(xiàng)A中的有機(jī)物分子中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，含有的－CH3具有烷烴的性質(zhì)，能發(fā)生取代反應(yīng)，故正確；選項(xiàng)D中，分子中的碳碳鍵為介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的特殊鍵，既能發(fā)生取代反應(yīng)又能發(fā)生加成反應(yīng)，故正確；選項(xiàng)B、C中的有機(jī)物分子中不含有碳碳雙鍵，不能發(fā)生加成反應(yīng)，故錯誤。 【答案】AD三、非選擇題：共44分。每個試題考生都必須作答。 13．（9分）自門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律以來，人類對自然的認(rèn)識程度逐步加深，元素周期表中的成員數(shù)目不斷增加?；卮鹣铝袉栴}： （1）2016年IUPAC確認(rèn)了四種新元素，其中一種為Mc，中文為“鏌”。元素Mc可由反應(yīng)＋→＋3得到。該元素的質(zhì)子數(shù)為，與互為。 （2）Mc位于元素周期表中第VA族，同族元素N的一種氫化物為NH2NH2，寫出該化合物分子的電子式，該分子內(nèi)存在的共價鍵類型有。 （3）該族中的另一元素P能呈現(xiàn)多種化合價，其中＋3價氧化物的分子式為，＋5價簡單含氧酸的分子式為。 【解析】（1）利用守恒思想，通過反應(yīng)＋→＋3可確定元素Mc的質(zhì)子數(shù)為115；根據(jù)相關(guān)概念，可判斷與互為同位素。 （2）NH2NH2為元素N的一種氫化物的結(jié)構(gòu)簡式，依據(jù)結(jié)構(gòu)簡式、結(jié)構(gòu)式、電子式間關(guān)系，不難確定其分子的電子式為，分子內(nèi)既存在極性鍵又存在非極性鍵。 （3）依據(jù)化合價法則可確定＋3價P的氧化物的分子式為P2O3，＋5價P的簡單含氧酸的分子式為H3PO4。 【答案】（1）115同位素 （2）極性鍵和非極性鍵 （3）P2O3H3PO414．（8分）由γ-羥基丁酸生成γ-丁內(nèi)酯的反應(yīng)如下：在298K下，γ-羥基丁酸水溶液的初始濃度為0.180mol/L，測得γ-丁內(nèi)酯的濃度隨時間變化的數(shù)據(jù)如表所示，回答下列問題：t/min215080100120160220∞c/(mol/L)0.0240.0500.0710.0810.0900.1040.1160.132（1）該反應(yīng)在50～80min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為mol·L－1·min－1。（2）120min時γ-羥基丁酸的轉(zhuǎn)化率為。（3）298K時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=。（4）為提高γ-羥基丁酸的平均轉(zhuǎn)化率，除適當(dāng)控制反應(yīng)溫度外，還可采用的措施是?！敬鸢浮浚?）7×10-4（2）50%（3）11/4（4）及時分離出產(chǎn)物γ-丁內(nèi)酯；使用濃硫酸作催化劑、吸水劑【解析】（1）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的概念：mol·L－1·min－1（2）120min的轉(zhuǎn)化率=（3）298K時，k=（4）提高轉(zhuǎn)化率，就是使平衡右移，可以采用及時分離出產(chǎn)物γ-丁內(nèi)酯的方法，或使用濃硫酸作催化劑、吸水劑。15．（9分）無機(jī)酸有機(jī)酯在生產(chǎn)中具有廣泛的應(yīng)用，回答下列問題：（1）硫酸氫乙酯（）可看作是硫酸與乙醇形成的單酯，工業(yè)上常通過乙烯與濃硫酸反應(yīng)制得，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，反應(yīng)類型為；寫出硫酸與乙醇形成的雙酯—硫酸二乙酯（C4H10O4S）的結(jié)構(gòu)簡式為。（2）磷酸三丁酯常作為稀土元素富集時的萃取劑，工業(yè)上常用作正丁醇與三氯氧磷（）反應(yīng)來制備，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，反應(yīng)類型為。寫出正丁醇的任意一個醇類同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式?！敬鸢浮浚?）加成反應(yīng)（2）取代反應(yīng)CH3CH(OH)CH2CH316.（9分）連二亞硫酸鈉（Na2S2O4·2H2O），俗稱保險粉，易溶于水，常用于印染、紙張漂白等?；卮鹣铝袉栴}：（1）Na2S2O4中S的化合價為。（2）向鋅粉的懸濁液中通入SO2制備ZnS2O4,生成1molZnS2O4反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為mol，向ZnS2O4溶液中加入適量Na2CO3，生成Na2S2O4并有沉淀產(chǎn)生，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）Li-SO2電池具有高輸出功率的優(yōu)點(diǎn)。其正極為可吸附SO2的多孔碳電極，負(fù)極為金屬鋰，電解液為溶解有LiBr的碳酸丙烯酯-乙腈溶液。電池放電時，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)為2SO2+2e-=S2O42-，電池總反應(yīng)式為。該電池不可用水替代混合有機(jī)溶劑，其原因是?！敬鸢浮浚?）+3（2）2；ZnS2O4+Na2CO3=Na2S2O4+ZnCO3↓（3）2SO2+2Li=Li2S2O4；Li與水反應(yīng)會影響電池正常工作17．（9分）干燥的二氧化碳和氨氣反應(yīng)可生成氨基甲酸銨固體，化學(xué)方程式為：2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s)ΔH＜0在四氯化碳中通入二氧化碳和氨制備氨基甲酸銨的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示，回答下列問題：（1）裝置1用來制備二氧化碳?xì)怏w：將塊狀石灰石放置在試管中的帶孔塑料板上，漏斗中所加試劑為；裝置2中，所加試劑為。（2）裝置4中試劑為固體NH4Cl和Ca(OH)2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。試管口不能向上傾斜的原因是。裝置3中試劑為KOH，其作用為。（3）反應(yīng)時三頸瓶需用冷水浴冷卻，其目的是?！敬鸢浮浚?）鹽酸；濃硫酸。（2）；防止反應(yīng)產(chǎn)生的水蒸汽在管口凝結(jié)倒流，損壞儀器；干燥氨氣（吸收氨氣中的水蒸氣）。（3）使氨氣和二氧化碳充分反應(yīng)生成氨基甲酸胺，防止氨基甲酸胺分解，同時減少四氯化碳的揮發(fā)?！窘馕觥垦b置1是制備二氧化碳的裝置。由二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法可知所加試劑為碳酸鈣和鹽酸。題目中已知由干燥的二氧化碳和氨氣反應(yīng)制備氨基甲酸銨。故二氧化碳和氨氣分別都需要干燥。所以裝置2和4作用分別為干燥二氧化碳?xì)怏w和氨氣。裝置2所用試劑為濃硫酸。由氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法可寫出化學(xué)反應(yīng)方程式。制法反應(yīng)是采用固體與固體加熱反應(yīng)的裝置，需考慮產(chǎn)生的水蒸汽對實(shí)驗(yàn)的影響，防止水蒸汽凝結(jié)倒流。已知制備氨基甲酸銨的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，冷水浴可使反應(yīng)產(chǎn)生的熱量迅速散失，使氨氣和二氧化碳充分反應(yīng)生成氨基甲酸胺，同時減少溶劑四氯化碳的揮發(fā)。氨基甲酸胺的熱穩(wěn)定性較差，冷水浴也可防止生成的氨基甲酸胺分解。四、選考題：共20分。請考生從第18、19題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計(jì)分。第18、19題的第Ⅰ題為選擇題，在給出的四個選項(xiàng)中，只有兩個選項(xiàng)是符合題目要求的，請將符合題目要求的選項(xiàng)標(biāo)號填在答題卡相應(yīng)位置；第Ⅱ題為非選擇題，請?jiān)诖痤}卡相應(yīng)位置作答并寫明小題號。18．【選修五——有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（20分）18—Ⅰ（6分）分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且數(shù)目比為3∶2的化合物有A． B．C． D．【答案】CD【解析】C（）D（）都有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且數(shù)目比為3∶2。而A有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且數(shù)目比為1∶1。B中有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且數(shù)目比為1∶1∶1。故選CD。18.Ⅱ(14分)奧沙拉秦是曾用于治療急、慢性潰瘍性結(jié)腸炎的藥物，其由水楊酸為起始物的合成路線如下：回答下列問題：（1）X的結(jié)構(gòu)簡式為______________；由水楊酸制備X的反應(yīng)類型為_______________。（2）由X制備Y的反應(yīng)試劑為_______________。（3）工業(yè)上常用廉價的CO2與Z反應(yīng)制備奧沙拉秦，通入的CO2與Z的物質(zhì)的量之比應(yīng)為____________。（4）奧沙拉秦的分子式為________________，其核磁共振氫譜為________組峰，峰面積比為____________。（5）若將奧沙拉秦用鹽酸酸化后，分子中含氧官能團(tuán)的名稱為__________、__________。（6）W是水楊酸的同分異構(gòu)體，可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)；W經(jīng)堿催化水解后再酸化可以得到對苯二酚。W的結(jié)構(gòu)簡式為_______________________?！敬鸢浮浚?）；取代反應(yīng)。（2）濃硝酸、濃硫酸。（3）2∶1。（4）C14H8N2O6Na2，4，1∶1∶1∶1。（5）羧基、羥基。（6）?！窘馕觥浚?）由流程圖可知，水楊酸與CH3OH發(fā)生酯化反應(yīng)得到X，所以X的結(jié)構(gòu)簡式為：，發(fā)生的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)（酯化反應(yīng)）。（2）Y是在X的分子上引入了硝基，所以由X制備Y的反應(yīng)試劑為濃硝酸、濃硫酸。（3）流程圖中，，所以Z的分子結(jié)構(gòu)為：，通入的CO2與Z的物質(zhì)的量之比應(yīng)為2∶1。（4）奧沙拉秦的結(jié)構(gòu)簡式為，分子式為C14H8N2O6Na2，其中有4種不同位置的氫原子，故核磁共振氫譜為4組峰；每種氫原子的數(shù)目都為2，所以峰面積比為1∶1∶1∶1。（5）酸化后的結(jié)構(gòu)為：，其中的官能團(tuán)為羧基、羥基。（6）水楊酸的結(jié)構(gòu)簡式為，能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明有醛基，只能是甲酸酯類，W經(jīng)堿催化水解后再酸化可以得到對苯二酚，說明兩個取代基在對位，則W的結(jié)構(gòu)簡式為。19.[選修3——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](20分)19-Ⅰ(6分)下列各組物質(zhì)性質(zhì)的比較，結(jié)論正確的是A.分子的極性：BCl3＜NCl3B.物質(zhì)的硬度：NaI＜NaFC.物質(zhì)的沸點(diǎn)：HF＜HClD.在CS2中的溶解度：CCl4＜H2O【答案】AB【解析】BCl3分子中的B原子采用SP2雜化，分子為平面正三角形，所以BCl3是非極性分子；NCl3中的N原子采用不等性SP3雜化，NCl3空間構(gòu)型為三角錐形，是極性分子。所以，分子極性為BCl3＜NCl3，故A正確。NaI和NaF都是離子晶體，離子半徑F－>I－，所以晶格能NaI＜NaF，故硬度NaI＜NaF。所以，B正確。由于HF分子間能形成氫鍵，而HCl不能，故沸點(diǎn)HF>HCl。所以，C不正確。CS2、CCl4為非極性分子，而H2O為極性分子，根據(jù)相似相溶原理，物質(zhì)在CS2中的溶解性應(yīng)為：CCl4>H2O，故D不正確。所以本題答案應(yīng)為：AB。19-Ⅱ(14分)錳單質(zhì)及其化合物應(yīng)用十分廣泛。回答下列問題：（1）Mn位于元素周期表中第四周期______族，基態(tài)Mn原子核外未成對電子有____個。（2）MnCl2可與NH3反應(yīng)生成[Mn(NH3)6]Cl2，新生成的化學(xué)鍵為______鍵。氨分子的空間構(gòu)型為，其中N原子的雜化類型為。（3）金屬錳有多種晶型，其中δ-Mn的結(jié)構(gòu)為體心立方堆積，晶胞參數(shù)為apm。δ-Mn中錳的原子半徑為____pm。已知阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，δ-Mn的理論密度ρ=____g·cm－3。(列出計(jì)算式)（4）已知錳的某種氧化物的晶胞如右圖所示，其中錳離子的化合價為______，其配位數(shù)為_________?！敬鸢浮浚?）ⅦＢ５（2）配位三角錐SP3（3）（4）+26【解析】（1）錳為25號元素，電子排布式為1S22S2S2P63S2S3P63d54S2位于周期表的第四周期，ⅦＢ族?；鶓B(tài)原子中，3d軌道中的5個電子為未成對電子，其余的都是成對電子。（2）MnCl2可與NH3反應(yīng)生成的[Mn(NH3)6]Cl2為配合物，其中新生成的化學(xué)鍵為配位鍵。氨分子空間構(gòu)型為三角錐形，N原子雜化類型為不等性SP3雜化。（3）δ-Mn的結(jié)構(gòu)為體心立方堆積，則體對角線上的三個原子相切（如右圖所示），即體對角線的長度=原子半徑的4倍，1條棱、1條面對角線、1條體對角線構(gòu)成一個直角三角形a2+2a2=(4r2)，所以錳的原子半徑r=δ-Mn的結(jié)構(gòu)為體心立方堆積，1個晶胞包含的原子數(shù)為1+8×=2，考慮到1pm=1×10-10cmρ==（4）晶胞為面心立方晶胞，一個晶胞中的氧原子數(shù)=8×+12×=4一個晶胞中的猛原子數(shù)=1+6×=4所以該物質(zhì)為MnO，錳的化合價為+2，該化合物的配位數(shù)為6.精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2020海南化學(xué)高考真題一、選擇題：本題共8小題，每小題2分，共16分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)科學(xué)與社會活動密切相關(guān)。下述措施應(yīng)積極推廣的是A.在抗擊新冠肺炎疫情斗爭中，提高環(huán)境友好無殘留消毒劑的使用比例B.原料藥生產(chǎn)廠通過蒸發(fā)與焚燒過程，處理其生產(chǎn)廢液C.海邊建筑工程施工，就近取海水海沙生產(chǎn)混凝土D.為保證食物的口感與風(fēng)味，增加食品添加劑使用品種與數(shù)量2.古籍《天工開物》收錄了井鹽的生產(chǎn)過程。其中“汲水而上，入于釜中煎煉，頃刻結(jié)鹽，色成至白”的描述，涉及的物質(zhì)分離操作為A趁熱過濾 B.萃取分液 C.常壓蒸餾 D.濃縮結(jié)晶3.下列敘述正確的是A.HClO的結(jié)構(gòu)式為H-Cl-O B.核內(nèi)有33個中子的Fe表示為FeC.NH2OH的電子式為 D.CH3CHO的球棍模型為4.實(shí)驗(yàn)室制備下列氣體，能實(shí)現(xiàn)的是A.Cl2：MnO2與稀HCl溶液混合 B.C2H4：CaC2與H2O混合C.CO2：加熱飽和NaHCO3溶液 D.SO2：Cu絲與稀H2SO4混合5.下列說法錯誤的是A.新榨油脂不及時干燥脫水易變質(zhì) B.聚氯乙烯可制作食品內(nèi)包裝材料C.維生素C可作預(yù)包裝食品抗氧劑 D.鹵水點(diǎn)豆腐本質(zhì)屬于蛋白質(zhì)聚沉6.NO與CO是燃油汽車尾氣中的兩種有害氣體，常溫常壓下它們之間的反應(yīng)：CO(g)+NO(g)=CO2(g)+N2(g)ΔH=-374.3kJ·mol-1K=2.5×1060，反應(yīng)速率較小。有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是A.K很大，NO與CO在排入大氣之前就已反應(yīng)完全B.增大壓強(qiáng)，平衡將向右移動，K>2.5×1060C.升高溫度，既增大反應(yīng)速率又增大KD.選用適宜催化劑可達(dá)到尾氣排放標(biāo)準(zhǔn)7.向CuSO4溶液中滴加氨水至過量，下列敘述正確的是A.先出現(xiàn)沉淀，后沉淀溶解變?yōu)闊o色溶液B.離子方程式為Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2OC.Cu2+與NH3中的氮原子以π鍵結(jié)合D.NH3分子中∠HNH為109o28ˊ8.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.1molHC≡CH分子中所含σ鍵數(shù)為5NAB.1L0.1mol·L-1的Na2CO3溶液含的數(shù)目為0.1NAC.78gNa2O2與足量水完全反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LC2H5OH所含氫原子數(shù)為0.6NA二、選擇題：本題共6小題，每小題4分，共24分。每小題有一個或兩個選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個選項(xiàng)，多選得0分；若正確答案包括兩個選項(xiàng)，只選一個且正確得2分，選兩個且都正確得4分，但只要選錯一個就得0分。9.含有下列有害組分的尾氣，常用NaOH溶液吸收以保護(hù)環(huán)境。吸收過程中發(fā)生歧化反應(yīng)的是A.SO3 B.Cl2 C.NO2 D.HBr10.姜黃素是我國古代勞動人民從姜黃根莖中提取得到一種黃色食用色素。下列關(guān)于姜黃素說法正確的是A.分子式為C21H22O6B.分子中存在手性碳原子C.分子中存在3種含氧官能團(tuán)D.既能發(fā)生取代反應(yīng)，又能發(fā)生加成反應(yīng)11.某燃料電池主要構(gòu)成要素如圖所示，下列說法正確的是A.電池可用于乙醛的制備B.b電極為正極C.電池工作時，a電極附近pH降低D.a電極的反應(yīng)式為O2+4e--4H+=2H2O12.某弱酸HA溶液中主要成分的分布分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖所示。下列說法錯誤的是A.該酸-lgKa≈4.7B.NaA水解平衡常數(shù)Kh=C.當(dāng)該溶液的pH=7.0時，c(HA)<c(A-)D.某c(HA)：d(A-)=4：1的緩沖溶液，pH≈413.下列對有關(guān)事實(shí)的解釋正確的是事實(shí)解釋A某些金屬鹽灼燒呈現(xiàn)不同焰色電子從低能軌道躍遷至高能軌道時吸收光波長不同BCH4與NH3分子的空間構(gòu)型不同二者中心原子雜化軌道類型不同CHF的熱穩(wěn)定性比HCl強(qiáng)H-F比H-Cl的鍵能大DSiO2的熔點(diǎn)比干冰高SiO2分子間的范德華力大A.A B.B C.C D.D14.下列實(shí)驗(yàn)操作或方法，目的可實(shí)現(xiàn)的是操作或方法實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁向未知弱酸性試液中滴加含有SCN的溶液確證試液中Fe2+存在B等體積0.1mol·L-1Ag+和[Ag(NH3)2]+溶液分別與大量1mol·L-1葡萄糖堿性溶液形成銀鏡判斷多步過程中，分步反應(yīng)速率與濃度的關(guān)系C稀H2SO4酸化n(KBrO3)：n(KBr)=1：5的混合液替代溴水降低液溴的貯存與使用風(fēng)險D向0.1mol·L-1Na2S2O3溶液中緩慢滴加0.2mol·L-1鹽酸由渾濁情況測定單質(zhì)硫的溶解度A.A B.B C.C D.D三、非選擇題：共5題，60分。15.以黃鐵礦(主要成分FeS2)為原料生產(chǎn)硫酸，應(yīng)將產(chǎn)出的爐渣和尾氣進(jìn)行資源化綜合利用，減輕對環(huán)境的污染。其中一種流程如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)黃鐵礦中硫元素的化合價為_____________。(2)由爐渣制備還原鐵粉的化學(xué)方程式為____________________________。(3)欲得到更純的NaHSO3，反應(yīng)①應(yīng)通入_____________(填“過量”或“不足量”)的SO2氣體。(4)因?yàn)镹a2S2O5具有______________性，導(dǎo)致商品Na2S2O5中不可避免地存在Na2SO4。檢驗(yàn)其中含有的方法是__________________。(5)一般用K2Cr2O7滴定分析法測定還原鐵粉純度。實(shí)驗(yàn)步驟：稱取一定量樣品，用過量稀硫酸溶解，用標(biāo)準(zhǔn)K2Cr2O7溶液滴定其中的Fe2+。反應(yīng)式：+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O某次實(shí)驗(yàn)稱取0.2800g樣品，滴定時消耗濃度為0.03000mol·L-1的K2Cr2O7溶液25.10mL，則樣品中鐵含量為____________________%。16.作為一種綠色消毒劑，H2O2在公共衛(wèi)生事業(yè)中發(fā)揮了重要的作用。已知反應(yīng)：H2O2(l)=H2O(1)+O2(g)ΔH=-98kJ·mol-1K=2.88×1020回答問題：(1)H2O2的強(qiáng)氧化性使其對大多數(shù)致病菌和病毒具有消殺功能。用3%醫(yī)用H2O2對傳染病房噴灑消毒時，地板上有氣泡冒出，該氣體是____________________。(2)純H2O2可作為民用驅(qū)雹火箭推進(jìn)劑。在火箭噴口鉑網(wǎng)催化下，H2O2劇烈分解：H2O2(l)=H2O(g)+O2(g)，放出大量氣體，驅(qū)動火箭升空。每消耗34gH2O2，理論上__________(填“放出”或“吸收”)熱量__________98kJ(填“大于”、“小于”或“等于”)。(3)純H2O2相對穩(wěn)定，實(shí)驗(yàn)表明在54℃下恒溫貯存2周，濃度仍能保持99%，原因是H2O2分解反應(yīng)的_______________(填編號)。a.ΔH比較小b.K不夠大c.速率比較小d.活化能比較大(4)向H2O2稀溶液中滴加數(shù)滴含Mn2+的溶液，即有氣泡快速逸出，反應(yīng)中Mn2+起_________作用。某組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：t/min01020304050c(H2O2)/mol·L-10.700.490.350.250.170.120-30minH2O2反應(yīng)平均速率v=_____mol·L·min-1(5)H2O2的一種衍生物K2S2O8，陰離子結(jié)構(gòu)式為()。其中性溶液加熱至沸后，溶液pH降低，用離子方程式表明原因：_______________。17.聚異丁烯是一種性能優(yōu)異的功能高分子材料。某科研小組研究了使用特定引發(fā)劑、正己烷為溶劑、無水條件下異丁烯的聚合工藝。已知：異丁烯沸點(diǎn)266K。反應(yīng)方程式及主要裝置示意圖如下：回答問題：(1)儀器A的名稱是_____，P4O10作用是_______________________。(2)將鈉塊加入正己烷中，除去微量的水，反應(yīng)方程式為__________________.。(3)浴槽中可選用的適宜冷卻劑是__________________(填序號)。序號冷卻劑最低溫度/℃甲NaC1-冰(質(zhì)量比1：3)-21乙CaCl2·6H2O-冰(質(zhì)量比1.43：1)-55丙液氨-33(4)補(bǔ)齊操作步驟選項(xiàng)為：a.向三口瓶中通入一定量異丁烯b.向三口瓶中加入一定量正己烷①_______________(填編號)；②待反應(yīng)體系溫度下降至既定溫度：③______________(填編號)；④攪拌下滴加引發(fā)劑，一定時間后加入反應(yīng)終止劑停止反應(yīng)經(jīng)后續(xù)處理得成品。(5)測得成品平均相對分子質(zhì)量為2.8×106，平均聚合度為________________。18.苯佐卡因是臨床常用的一種手術(shù)用藥。以甲苯為起始原料的合成路線如下：回答問題：(1)甲苯分子內(nèi)共面的H原子數(shù)最多為______個。(2)A的名稱是_______________。(3)在A的同分異構(gòu)體中，符合下列條件的是________________(寫出一種結(jié)構(gòu)簡式)。①與A具有相同官能團(tuán)②屬于芳香化合物③核磁共振氫譜有5組峰(4)B中官能團(tuán)名稱為__________________。(5)B→C的反應(yīng)方程式為_________________。(6)反應(yīng)過程中產(chǎn)出的鐵泥屬于?；?，處理方式為______(填編號).a.高溫爐焚燒b.填埋c.交有資質(zhì)單位處理(7)設(shè)計(jì)以甲苯和丙三醇為原料合成3—芐氧基—1，2—丙二醇()的路線_______________(其他試劑任選)。已知：在于HCl催化下丙酮與醇ROH反應(yīng)生成縮酮。縮酮在堿性條件下穩(wěn)定。在酸中水解為丙酮和醇ROH。19.氫氣的生產(chǎn)、存儲是氫能應(yīng)用的核心。目前較成熟的生產(chǎn)、存儲路線之一為：利用CH3OH和H2O在某Cu/Zn-Al催化劑存在下生產(chǎn)H2,H2與Mg在一定條件下制得儲氫物質(zhì)X?；卮饐栴}：.(1)Al在周期表中的位置______________?；鶓B(tài)Zn的價層電子排布式___________。(2)水分了中氧原子的雜化軌道類型_______________。(3)鍵能是衡量共價鍵穩(wěn)定性的參數(shù)之一。CH3OH鍵參數(shù)中有_________種鍵能數(shù)據(jù)。CH3OH可以與水以任意比例互溶的原因是___________________。(4)X的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(晶胞參數(shù)：α=β=γ=90o，a=b=450.25pm)，密度為1.4gcm-3，H-的配位數(shù)為______________，X的儲氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______________，c=___________pm(列出計(jì)算式即可)。

2020海南化學(xué)高考真題一、選擇題：本題共8小題，每小題2分，共16分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)科學(xué)與社會活動密切相關(guān)。下述措施應(yīng)積極推廣的是A.在抗擊新冠肺炎疫情斗爭中，提高環(huán)境友好無殘留消毒劑的使用比例B.原料藥生產(chǎn)廠通過蒸發(fā)與焚燒過程，處理其生產(chǎn)廢液C.海邊建筑工程施工，就近取海水海沙生產(chǎn)混凝土D.為保證食物的口感與風(fēng)味，增加食品添加劑使用品種與數(shù)量【答案】A【解析】【詳解】A.使用環(huán)境友好無殘留消毒劑，可以減少或杜絕污染，應(yīng)該積極推廣，故A正確；B.原料藥生產(chǎn)廠生產(chǎn)的廢液要集體利用物理、化學(xué)和生物的方法處理，不能蒸發(fā)和焚燒，故B錯誤；C.海邊建筑工程施工，就近取海水海沙生產(chǎn)混凝土，會造成海洋生態(tài)環(huán)境的污染和破壞，故C錯誤；D.食品添加劑使用品種與數(shù)量都有嚴(yán)格的使用標(biāo)準(zhǔn)，不能隨意增加，故D錯誤；故選A2.古籍《天工開物》收錄了井鹽的生產(chǎn)過程。其中“汲水而上，入于釜中煎煉，頃刻結(jié)鹽，色成至白”的描述，涉及的物質(zhì)分離操作為A.趁熱過濾 B.萃取分液 C.常壓蒸餾 D.濃縮結(jié)晶【答案】D【解析】【詳解】根據(jù)文中描述，將海水倒在鍋中加熱煮沸，看見白色的固體出現(xiàn)，這種白色的固體為鹽，此過程涉及濃縮結(jié)晶的過程，故答案選D。3.下列敘述正確的是A.HClO的結(jié)構(gòu)式為H-Cl-O B.核內(nèi)有33個中子的Fe表示為FeC.NH2OH的電子式為 D.CH3CHO的球棍模型為【答案】C【解析】【詳解】A.HClO的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，故A錯誤；B.核內(nèi)有33個中子的Fe原子質(zhì)量數(shù)為：33+26=59，表示為Fe，故B錯誤；C.NH2OH的電子式為，故C正確；D.CH3CHO的球棍模型為，故D錯誤；正確答案是C。4.實(shí)驗(yàn)室制備下列氣體，能實(shí)現(xiàn)的是A.Cl2：MnO2與稀HCl溶液混合 B.C2H4：CaC2與H2O混合C.CO2：加熱飽和NaHCO3溶液 D.SO2：Cu絲與稀H2SO4混合【答案】C【解析】【詳解】A．實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時利用二氧化錳和濃鹽酸在加熱的條件下制備，A錯誤；B．碳化鈣與水混合生成乙炔氣體，不生成乙烯氣體，B錯誤；C．加熱飽和碳酸氫鈉溶液，50℃時易分解，分解成碳酸鈉、二氧化碳和水，高溫條件下氣體在水中的溶解度較低，二氧化碳從水中溢出，可以用于制備二氧化碳，C正確；D．銅與稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)，欲制備二氧化硫氣體可以利用銅與濃硫酸在加熱條件下的反應(yīng)，D錯誤；故選C。5.下列說法錯誤的是A.新榨油脂不及時干燥脫水易變質(zhì) B.聚氯乙烯可制作食品內(nèi)包裝材料C.維生素C可作預(yù)包裝食品抗氧劑 D.鹵水點(diǎn)豆腐本質(zhì)屬于蛋白質(zhì)聚沉【答案】B【解析】【詳解】A．新榨油脂若不及時干燥脫水，水中含有的微生物等物質(zhì)可以將油脂氧化，使油脂變質(zhì)，A正確；B．聚氯乙烯為3類致癌物質(zhì)，具有毒性，不可作為食品包裝材料，B錯誤；C．維生素C具有還原性，可作為預(yù)包裝食品的抗氧化劑，C正確；D．向豆?jié){中加入鹵水，是豆?jié){中的蛋白質(zhì)發(fā)生聚沉，屬于蛋白質(zhì)的聚沉，D正確；故選B。6.NO與CO是燃油汽車尾氣中的兩種有害氣體，常溫常壓下它們之間的反應(yīng)：CO(g)+NO(g)=CO2(g)+N2(g)ΔH=-374.3kJ·mol-1K=2.5×1060，反應(yīng)速率較小。有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是A.K很大，NO與CO在排入大氣之前就已反應(yīng)完全B.增大壓強(qiáng)，平衡將向右移動，K>2.5×1060C.升高溫度，既增大反應(yīng)速率又增大KD.選用適宜催化劑可達(dá)到尾氣排放標(biāo)準(zhǔn)【答案】D【解析】【詳解】A．平衡常數(shù)很大，表示該反應(yīng)所能進(jìn)行的程度大，由于NO與CO反應(yīng)速率較小，在排入大氣之前沒有反應(yīng)完全，故A錯誤；B．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，增大壓強(qiáng)，K不變，故B錯誤；C．CO(g)+NO(g)=CO2(g)+N2(g)正反應(yīng)放熱，升高溫度，速率加快，平衡逆向移動，K減小，故C錯誤；D．選用適宜催化劑可加快反應(yīng)速率，使尾氣得到凈化，達(dá)到尾氣排放標(biāo)準(zhǔn)，故D正確；選D。7.向CuSO4溶液中滴加氨水至過量，下列敘述正確的是A.先出現(xiàn)沉淀，后沉淀溶解變?yōu)闊o色溶液B.離子方程式為Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2OC.Cu2+與NH3中的氮原子以π鍵結(jié)合D.NH3分子中∠HNH為109o28ˊ【答案】B【解析】【詳解】A.向CuSO4溶液中滴加氨水至過量，先生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，后溶解形成銅氨溶液，為深藍(lán)色溶液，故A錯誤；B.離子方程式為Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O，故B正確；C.Cu2+提供空軌道，NH3中的氮原子提供孤電子對，形成配位鍵，故C錯誤；D.NH3分子為三角錐形，鍵角∠HNH為107o18ˊ，故D錯誤。故答案選：B。8.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.1molHC≡CH分子中所含σ鍵數(shù)為5NAB.1L0.1mol·L-1的Na2CO3溶液含的數(shù)目為0.1NAC.78gNa2O2與足量水完全反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LC2H5OH所含氫原子數(shù)為0.6NA【答案】C【解析】【詳解】A.HC≡CH中含有3個σ鍵和2個π鍵，所以1molHC≡CH分子中所含σ鍵數(shù)為3NA，所以A錯。B.因?yàn)闀l(fā)生水解反應(yīng)，所以1L0.1mol·L-1的Na2CO3溶液含的數(shù)目小于0.1NA，所以B錯。C.Na2O2和水反應(yīng)生成1molO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol，78gNa2O2是1mol，只能產(chǎn)生0.5molO2，所以電子轉(zhuǎn)移數(shù)為NA，所以C對。D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，C2H5OH是液體，不是氣體，所以不能用來計(jì)算，所以D錯。二、選擇題：本題共6小題，每小題4分，共24分。每小題有一個或兩個選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個選項(xiàng)，多選得0分；若正確答案包括兩個選項(xiàng)，只選一個且正確得2分，選兩個且都正確得4分，但只要選錯一個就得0分。9.含有下列有害組分的尾氣，常用NaOH溶液吸收以保護(hù)環(huán)境。吸收過程中發(fā)生歧化反應(yīng)的是A.SO3 B.Cl2 C.NO2 D.HBr【答案】BC【解析】【分析】若氧化作用和還原作用發(fā)生在同一分子內(nèi)部處于同一氧化態(tài)的元素上，使該元素原子（或離子）一部分被氧化，另一部分被還原，則這種自身的氧化還原反應(yīng)被稱為歧化反應(yīng)?！驹斀狻緼．三氧化硫去氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，為非氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B．氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，氯氣中Cl元素的化合價既升高又降低，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，屬于歧化反應(yīng)，B符合題意；C．二氧化氮與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硝酸鈉、硝酸鈉和水，N元素化合價既升高又降低，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，屬于歧化反應(yīng)，C符合題意；D．溴化氫與氫氧化鈉反應(yīng)生成溴化鈉和水，為非氧化還原反應(yīng)，D不符合題意；故選BC。10.姜黃素是我國古代勞動人民從姜黃根莖中提取得到的一種黃色食用色素。下列關(guān)于姜黃素說法正確的是A.分子式為C21H22O6B.分子中存在手性碳原子C.分子中存在3種含氧官能團(tuán)D既能發(fā)生取代反應(yīng)，又能發(fā)生加成反應(yīng)【答案】CD【解析】【詳解】A.由結(jié)構(gòu)式可知，姜黃素的分子式為：C21H20O6，故A錯誤；B.手性碳原子所連接的四個基團(tuán)要是不同的，并且是飽和的，姜黃素分子中不存在手性碳原子，故B錯誤；C.姜黃素中存在羥基、醚基和酮基3中含氧官能團(tuán)，故C正確；D.姜黃素中存在甲基，可以發(fā)生取代反應(yīng)；存在碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成反應(yīng)，故D正確；故選CD。11.某燃料電池主要構(gòu)成要素如圖所示，下列說法正確的是A.電池可用于乙醛的制備B.b電極為正極C.電池工作時，a電極附近pH降低D.a電極的反應(yīng)式為O2+4e--4H+=2H2O【答案】A【解析】【分析】該燃料電池中，乙烯和水發(fā)生氧化反應(yīng)，所以通入乙烯和水的電極是負(fù)極，氧氣易得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以通入氧氣的電極是正極，由圖可知負(fù)極上乙烯和水生成乙醛和氫離子，氫離子移向正極，正極上氧氣和氫離子反應(yīng)生成水，x為水，由此分析?！驹斀狻緼．該電池將乙烯和水轉(zhuǎn)化為了乙醛，可用于乙醛的制備，故A符合題意；B．根據(jù)分析，a電極為正極，b電極為負(fù)極，故B不符合題意；C．電池工作時，氫離子移向正極，a電極的反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O，a電極附近pH升高，故C不符合題意；D．根據(jù)分析，a電極為正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，a電極的反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O，故D不符合題意；答案選A。12.某弱酸HA溶液中主要成分的分布分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖所示。下列說法錯誤的是A.該酸-lgKa≈4.7B.NaA的水解平衡常數(shù)Kh=C.當(dāng)該溶液的pH=7.0時，c(HA)<c(A-)D.某c(HA)：d(A-)=4：1的緩沖溶液，pH≈4【答案】B【解析】【分析】根據(jù)圖像可知，c(HA)=c(A-)時，pH=4.7，即c(H+)=10-4.7mol/L。【詳解】A．分析可知，c(HA)=c(A-)時，pH=4.7，該酸K==c(H+)=10-4.7mol/L，故-lgKa≈4.7，A說法正確；B．NaA的水解平衡常數(shù)Kh==，B說法錯誤；C．根據(jù)圖像可知，當(dāng)該溶液的pH=7.0時，c(HA)＜c(A-)，C說法正確；D．根據(jù)圖像可知，c(HA)為0.8，c(A-)為0.2時，pH約為4，故某c(HA)：c(A-)=4：1的緩沖溶液，pH≈4，D說法正確；答案為B。13.下列對有關(guān)事實(shí)的解釋正確的是事實(shí)解釋A某些金屬鹽灼燒呈現(xiàn)不同焰色電子從低能軌道躍遷至高能軌道時吸收光波長不同BCH4與NH3分子的空間構(gòu)型不同二者中心原子雜化軌道類型不同CHF的熱穩(wěn)定性比HCl強(qiáng)H-F比H-Cl的鍵能大DSiO2的熔點(diǎn)比干冰高SiO2分子間的范德華力大A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．金屬的焰色反應(yīng)是金屬在加熱時電子由低能軌道躍遷到高能軌道后，又從高能軌道向低能躍遷，釋放出不同波長的光，故A錯誤；B．CH4與NH3分子的空間構(gòu)型不同，但兩者中心原子雜化軌道類型均為sp3，故B錯誤；C．HF的熱穩(wěn)定性比HCl強(qiáng)，因?yàn)镕的非金屬性強(qiáng)于Cl，H-F比H-Cl的鍵能大，故C正確；D．SiO2為原子晶體，不存在范德華力，干冰為分子晶體，原子晶體的熔點(diǎn)高于分子晶體的熔點(diǎn)，故D錯誤；14.下列實(shí)驗(yàn)操作或方法，目的可實(shí)現(xiàn)的是操作或方法實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁向未知弱酸性試液中滴加含有SCN的溶液確證試液中Fe2+存在B等體積0.1mol·L-1Ag+和[Ag(NH3)2]+溶液分別與大量1mol·L-1葡萄糖堿性溶液形成銀鏡判斷多步過程中，分步反應(yīng)速率與濃度的關(guān)系C稀H2SO4酸化n(KBrO3)：n(KBr)=1：5的混合液替代溴水降低液溴的貯存與使用風(fēng)險D向0.1mol·L-1Na2S2O3溶液中緩慢滴加0.2mol·L-1鹽酸由渾濁情況測定單質(zhì)硫的溶解度A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．向未知弱酸性試液中滴加含有SCN的溶液，F(xiàn)e3+與SCN反應(yīng)溶液出現(xiàn)血紅色，可確定試液中Fe3+存在，而與Fe2+不反應(yīng)，A與題意不符；B．Ag+與葡萄糖堿性溶液不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，應(yīng)該用銀氨溶液，B與題意不符；C．液溴易揮發(fā)，有毒；稀H2SO4酸化n(KBrO3)：n(KBr)=1：5的混合液反應(yīng)生成單質(zhì)溴，混合液替代溴水可降低液溴的貯存與使用風(fēng)險，C符合題意；D．向0.1mol·L-1Na2S2O3溶液中緩慢滴加0.2mol·L-1鹽酸反應(yīng)生成單質(zhì)硫和二氧化硫氣體，單質(zhì)硫不溶于水，不便于通過測定鹽酸的體積測定硫的物質(zhì)的量，D與題意不符；答案為C。三、非選擇題：共5題，60分。15.以黃鐵礦(主要成分FeS2)為原料生產(chǎn)硫酸，應(yīng)將產(chǎn)出的爐渣和尾氣進(jìn)行資源化綜合利用，減輕對環(huán)境的污染。其中一種流程如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)黃鐵礦中硫元素的化合價為_____________。(2)由爐渣制備還原鐵粉的化學(xué)方程式為____________________________。(3)欲得到更純的NaHSO3，反應(yīng)①應(yīng)通入_____________(填“過量”或“不足量”)的SO2氣體。(4)因?yàn)镹a2S2O5具有______________性，導(dǎo)致商品Na2S2O5中不可避免地存在Na2SO4。檢驗(yàn)其中含有的方法是__________________。(5)一般用K2Cr2O7滴定分析法測定還原鐵粉純度。實(shí)驗(yàn)步驟：稱取一定量樣品，用過量稀硫酸溶解，用標(biāo)準(zhǔn)K2Cr2O7溶液滴定其中的Fe2+。反應(yīng)式：+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O某次實(shí)驗(yàn)稱取0.2800g樣品，滴定時消耗濃度為0.03000mol·L-1的K2Cr2O7溶液25.10mL，則樣品中鐵含量為____________________%?！敬鸢浮?1).-1(2).Fe2O3+3CO2Fe+3CO2(3).過量(4).還原(5).先加入鹽酸，再加入氯化鋇溶液，生成白色沉淀，說明含有(6).90.36%【解析】【分析】黃鐵礦(主要成分FeS2)煅燒生成氧化鐵和二氧化硫，氧化鐵用CO還原得到還原鐵粉，用K2Cr2O7滴定分析法測定還原鐵粉純度；二氧化硫經(jīng)過一系列步驟生成硫酸，尾氣中含有二氧化硫，用氫氧化鈉溶液吸收生成NaHSO3，加熱后生成Na2S2O5，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)黃鐵礦的主要成分是二硫化亞鐵(FeS2)，其中鐵元素的化合價是+2價，因此硫元素的化合價為-1價，故答案為：-1；(2)爐渣的主要成分為Fe2O3，由爐渣制備還原鐵粉的化學(xué)方程式為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，故答案為：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；(3)Na2SO3溶液能夠與SO2反應(yīng)生成NaHSO3，欲得到更純的NaHSO3，反應(yīng)①應(yīng)通入過量的SO2氣體，故答案為：過量；(4)Na2S2O5轉(zhuǎn)化為Na2SO4過程中S元素化合價升高，被氧化，體現(xiàn)了Na2S2O5的還原性；檢驗(yàn)其中含有的方法是首先用鹽酸酸化，除去，再加入氯化鋇溶液，看有無白色沉淀生成，若生成白色沉淀，證明含有，否則沒有，故答案為：還原；先加入鹽酸，再加入氯化鋇溶液，生成白色沉淀，說明含有；(5)稱取一定量樣品，用過量稀硫酸溶解，用標(biāo)準(zhǔn)K2Cr2O7溶液滴定其中的Fe2+，存在關(guān)系式：6Fe～6Fe2+～，滴定過程中消耗的K2Cr2O7物質(zhì)的量為0.03000mol·L-1×0.02510L=0.000753mol，則樣品中含有的鐵的物質(zhì)的量為0.000753mol×6=0.004518mol，樣品中鐵含量為×100%=90.36%，故答案為：90.36%。16.作為一種綠色消毒劑，H2O2在公共衛(wèi)生事業(yè)中發(fā)揮了重要的作用。已知反應(yīng)：H2O2(l)=H2O(1)+O2(g)ΔH=-98kJ·mol-1K=2.88×1020回答問題：(1)H2O2的強(qiáng)氧化性使其對大多數(shù)致病菌和病毒具有消殺功能。用3%醫(yī)用H2O2對傳染病房噴灑消毒時，地板上有氣泡冒出，該氣體是____________________。(2)純H2O2可作為民用驅(qū)雹火箭推進(jìn)劑。在火箭噴口鉑網(wǎng)催化下，H2O2劇烈分解：H2O2(l)=H2O(g)+O2(g)，放出大量氣體，驅(qū)動火箭升空。每消耗34gH2O2，理論上__________(填“放出”或“吸收”)熱量__________98kJ(填“大于”、“小于”或“等于”)。(3)純H2O2相對穩(wěn)定，實(shí)驗(yàn)表明在54℃下恒溫貯存2周，濃度仍能保持99%，原因是H2O2分解反應(yīng)的_______________(填編號)。a.ΔH比較小b.K不夠大c.速率比較小d.活化能比較大(4)向H2O2稀溶液中滴加數(shù)滴含Mn2+的溶液，即有氣泡快速逸出，反應(yīng)中Mn2+起_________作用。某組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：t/min01020304050c(H2O2)/mol·L-10.700.490.350.250.170.120-30minH2O2反應(yīng)的平均速率v=_____mol·L·min-1(5)H2O2的一種衍生物K2S2O8，陰離子結(jié)構(gòu)式為()。其中性溶液加熱至沸后，溶液pH降低，用離子方程式表明原因：_______________。【答案】(1).O2（或氧氣）(2).放出(3).小于(4).cd(5).催化劑(6).0.015mol·L-1·min-1(7).S2O+H2OHSO+H++SO【解析】【分析】根據(jù)過氧化氫分解的方程式分析產(chǎn)生的氣體；根據(jù)過氧化氫的質(zhì)量計(jì)算放出的熱量；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率分析反應(yīng)快慢的原因；根據(jù)一段時間內(nèi)濃度的變化量計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率；根據(jù)過硫酸根結(jié)構(gòu)分析水解產(chǎn)物?！驹斀狻?1)利用雙氧水消毒的時候會有氣泡放出，是由于雙氧水分解生成的氫氣的緣故，故放出的氣體是氧氣，故答案為：氧氣；(2)過氧化氫的分解反應(yīng)為放熱反應(yīng)，根據(jù)題干，34g過氧化氫為1mol，1mol過氧化氫完全分解生成水蒸氣和氧氣，由于液態(tài)水變成水蒸氣需要吸收一部分能量，故生成水蒸氣時放出是熱量小于生成液態(tài)水使放出的熱量，故答案為：放出、小于；(3)實(shí)驗(yàn)表明在54℃下恒溫貯存2周，濃度仍能保持99%，說明在54℃下過氧化氫的分解速率較慢，產(chǎn)生較慢反應(yīng)速率的原因是過氧化氫分解過程中的需要的能量較高，化學(xué)反應(yīng)活化能較大，而54℃的溫度所提供的能量較少，故反應(yīng)速率較慢，故答案選擇cd；(4)向H2O2稀溶液中滴加數(shù)滴含Mn2+的溶液，即有氣泡快速逸出，說明Mn2+的加入加快雙氧水的分解速率，但Mn2+本身沒有發(fā)生任何變化，故Mn2+起到了催化劑的作用；起始時雙氧水的濃度為0.7mol/L，30min時雙氧水的濃度為0.25mol/L，其濃度變化量Δc=0.7mol/L-0.25mol/L=0.45mol/L，則這段時間內(nèi)雙氧水的反應(yīng)速率v===0.015mol·L-1·min-1，故答案為：催化劑、0.015mol·L-1·min-1；(5)過硫酸根在水中易發(fā)生水解生成過一硫酸氫根、硫酸根和氫離子，加熱升高溫度有助于加速水解，其溶液pH降低，故過硫酸根水解的方程式為S2O+H2OHSO+H++SO，故答案為：S2O+H2OHSO+H++SO。17.聚異丁烯是一種性能優(yōu)異的功能高分子材料。某科研小組研究了使用特定引發(fā)劑、正己烷為溶劑、無水條件下異丁烯的聚合工藝。已知：異丁烯沸點(diǎn)266K。反應(yīng)方程式及主要裝置示意圖如下：回答問題：(1)儀器A的名稱是_____，P4O10作用是_______________________。(2)將鈉塊加入正己烷中，除去微量的水，反應(yīng)方程式為__________________.。(3)浴槽中可選用的適宜冷卻劑是__________________(填序號)。序號冷卻劑最低溫度/℃甲NaC1-冰(質(zhì)量比1：3)-21乙CaCl2·6H2O-冰(質(zhì)量比1.43：1)-55丙液氨-33(4)補(bǔ)齊操作步驟選項(xiàng)為：