2023年浙江高考化學(xué)31題專題訓(xùn)練

2023年浙江高考化學(xué)31題專題訓(xùn)練1、1-溴丙烷是一種重要的有機(jī)合成中間體，沸點(diǎn)為71℃，密度為1.36g·cm-3。實(shí)驗(yàn)室制備少量1-溴丙烷的主要步驟如下:步驟1:在儀器A中加入攪拌磁子、12g正丙醇及20mL水,冰水冷卻下緩慢加入28mL濃H2SO4;冷卻至室溫,攪拌下加入24gNaBr。步驟2:如圖所示搭建實(shí)驗(yàn)裝置,緩慢加熱,直到無油狀物餾出為止。步驟3:將餾出液轉(zhuǎn)入分液漏斗,分出有機(jī)相。步驟4:將分出的有機(jī)相轉(zhuǎn)入分液漏斗,依次用12mLH2O、12mL5%Na2CO3溶液和12mLH2O洗滌,分液,得粗產(chǎn)品,進(jìn)一步提純得1-溴丙烷。（1）儀器A的名稱是_____________;加入攪拌磁子的目的是攪拌和___________________。（2）反應(yīng)時生成的主要有機(jī)副產(chǎn)物有2-溴丙烷和__________________________________。（3）步驟2中需向接受瓶內(nèi)加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是___________________。（4）步驟2中需緩慢加熱使反應(yīng)和蒸餾平穩(wěn)進(jìn)行,目的是______________________________。（5）步驟4中用5%Na2CO3溶液洗滌有機(jī)相的操作:向分液漏斗中小心加入12mL5%Na2CO3溶液,振蕩,____________,靜置,分液?！敬鸢浮?1)蒸餾燒瓶防止暴沸(2)丙烯、正丙醚(3)減少1-溴丙烷的揮發(fā)(4)減少HBr揮發(fā)(5)將分液漏斗下口向上傾斜、打開活塞排出氣體2、焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的抗氧化劑，在空氣中、受熱時均易分解。實(shí)驗(yàn)室制備少量Na2S2O5的方法：在不斷攪拌下，控制反應(yīng)溫度在40℃左右，向Na2CO3過飽和溶液中通入SO2，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。當(dāng)溶液pH約為4時，停止反應(yīng)，在20℃左右靜置結(jié)晶。生成Na2S2O5的化方程式為2NaHSO3===Na2S2O5+H2O（1）SO2與Na2CO3溶液反應(yīng)生成NaHSO3和CO2，其離子方程式為____________________。（2）裝置Y的作用是______________________________。（3）析出固體的反應(yīng)液經(jīng)減壓抽濾、洗滌、25℃～30℃干燥，可獲得Na2S2O5固體。①組成減壓抽濾裝置的主要儀器是布氏漏斗、________________和抽氣泵。②依次用飽和SO2水溶液、無水乙醇洗滌Na2S2O5固體。用飽和SO2水溶液洗滌的目的是______。（4）實(shí)驗(yàn)制得的Na2S2O5固體中含有一定量的Na2SO3和Na2SO4，其可能的原因是______?！敬鸢浮浚?）2SO2+CO32–+H2O===2HSO3–+CO2（2）防止倒吸（3）①吸濾瓶②減少Na2S2O5在水中的溶解（4）在制備過程中Na2S2O5分解生成生Na2SO3，Na2SO3被氧化生成Na2SO43、(加試題](10分)五氧化二釩(V2O5,摩爾質(zhì)量為182

g·mol-1)可作化學(xué)工業(yè)中的催化劑，廣泛用于冶金、化工等行業(yè)。V2O5是一種橙黃色片狀晶體,微溶于水，不溶于乙醇,具有強(qiáng)氧化性,屬于兩性氧化物。某研究小組將從某粗釩(主要含有V2O5,還有少量Al2O3、Fe2O3)中提取V2O5。實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)如下：已知：NH4VO3是白色粉末,微溶于冷水,可溶于熱水,不溶于乙醇、醚。2NH4VO3V2O5+2NH3↑+H2O請回答：(1)第①步操作的實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示,虛線框中最為合適的儀器是。(填編號)(2)

調(diào)節(jié)pH為8～8.5的目的。(3)

第④步洗滌操作時,可選用的洗滌劑_。(填編號)A．冷水B．熱水C．乙醇D．1%

NH4Cl

溶液(4)第⑤

步操作時,需在流動空氣中灼燒的可能原因。(5)硫酸工業(yè)中,SO2轉(zhuǎn)化為SO3的催化劑就選用V2O5,催化過程經(jīng)兩步完成,將其補(bǔ)充完整：(

用化學(xué)方程式表示),4VO2+O2=2V2O5。(6)將0.253

g產(chǎn)品溶于強(qiáng)堿溶液中,加熱煮沸,調(diào)節(jié)pH為8～8.5,向反應(yīng)后的溶液中加入硫酸酸化的KI溶液(過量),溶液中含有V3+,滴加指示劑,用0.250

mol·L-1Na2S2O3溶液滴定,達(dá)到終點(diǎn)消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00

mL,則該產(chǎn)品的純度為。(已知：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI)(1)B

(1分)(2)

讓AlO2-

轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀，避免VO3-的沉淀(2

分)(3)

AD

(2分)(4)

若空氣不流通，由于V2O5具有強(qiáng)氧化性，會與還原性的NH3反應(yīng)，從而影響產(chǎn)物的純度及產(chǎn)率(2分)(5

)SO2+V2O5=2VO2+SO3(1分)(6

)89.9%(2

分)4、【加試（0分g32可用核燃料回收和半導(dǎo)體材料制備應(yīng)用前景廣泛某興趣小組利用海水制備金屬鎂，并進(jìn)一步制?、?/p>

Ⅱ

ⅢⅣⅤ

Ⅵ請回答：

Ⅷ

Ⅶ。。ab相同B．步驟Ⅱ中的石灰乳能用石灰水代替C．步驟Ⅵ中若不通等生成A中通入氯氣，再鼓入熱的水蒸氣可以產(chǎn)生紅棕色氣體E．步驟Ⅶ和Ⅷ中的氣體產(chǎn)物可以循環(huán)利用Mg制備的裝置如下圖：

ABCDEF。②與傳統(tǒng)工業(yè)的鎂與氮?dú)夥磻?yīng)制備方法相比，此法最大的優(yōu)點(diǎn)是產(chǎn)品純度高（氧化鎂含量低，可能的原因是。即使裝置和中的氧氣都被除盡，最后制得的氮化鎂中依然含有少量的氧化鎂，其可能原因是。③裝置F的作用是。分)CDE分)①濃氨水，生石灰（或堿石灰、或分)②3Mg+2NH3=Mg3N2+3H2，產(chǎn)生的氫氣能抑制氧化鎂的生成(2分)。鎂粉與石英管中的分)③防止空氣中的氧氣進(jìn)入裝置分)5、【加試題】(10分)明礬KAl(SO4)2·nH2O]在生活生產(chǎn)中用途廣泛，明礬可用于制備鋁鹽、發(fā)酵粉、油漆、澄清劑、媒染劑、防水劑、造紙等。（1）實(shí)驗(yàn)室以鋁制牙膏皮制備明礬。已知鋁制牙膏皮主要成分為鋁，含少量鐵，表面覆蓋有機(jī)涂層，制備流程圖如下：①灼燒的目的：一是將單質(zhì)鋁和鐵轉(zhuǎn)化為氧化物；二是。②流程圖中“……”所代表的實(shí)驗(yàn)操作是：、過濾、洗滌、干燥。為加快過濾速度，應(yīng)進(jìn)行減壓過濾，減壓過濾結(jié)束時，洗滌沉淀的具體操是。③下列說法正確的是。A．用NaOH溶液堿浸時，SiO2轉(zhuǎn)入濾液1B．灼燒后SiO2來自殘留牙膏中的摩擦劑C．可選用硫酸或NaHCO3調(diào)節(jié)濾液1的pHD．濾液2與CaO反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)NaOH的循環(huán)利用（2）返滴定法測定樣品中明礬含量。明礬可用于海蜇、銀魚等的腌制脫水，但是過量使用會使食用者產(chǎn)生反映遲鈍等不良后果。實(shí)驗(yàn)室一般用返滴定法測定待測液中Al3+濃度，進(jìn)而確定明礬殘留是否超標(biāo)。用不同pH溶液浸泡海蜇樣品，過濾后在濾液中加入定量且過量的標(biāo)準(zhǔn)EDTA(用Y4－表示)溶液煮沸數(shù)分鐘，使Al3+與EDTA完全反應(yīng)，滴入二甲酚橙作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)鋅溶液返滴定過量的EDTA，有關(guān)反應(yīng)可表示為：Al3++Y4－==AlY－；Zn2++Y4－==ZnY2－。測定結(jié)果如圖2所示。①由圖可知，隨著pH的升高，檢出的明礬含量明顯降低，其原因可能是。②下列實(shí)驗(yàn)操作會使所測Al3+濃度偏高的是。A．配制標(biāo)準(zhǔn)EDTA溶液時，未洗滌燒杯和玻璃棒B．滴定管用蒸餾水洗滌后，未經(jīng)潤洗就取待測液C．加入EDTA溶液后，未經(jīng)煮沸，立即進(jìn)行返滴定D．滴定時振蕩不充分，剛看到局部變色就停止滴定6、【加試題】（10分）三氯化六氨合鈷（Ⅲ）是一種重要的配合物原料，實(shí)驗(yàn)室制備實(shí)驗(yàn)流程如下：已知：[Co(NH3)6]Cl3在水中電離為[Co(NH3)6]3＋和Cl－，[Co(NH3)6]Cl3的溶解度如下表：溫度（℃）02047溶解度（g）4.266.9612.74（1）第①步需在煮沸NH4Cl溶液中加入研細(xì)的CoCl2·6H2O晶體，加熱煮沸與研細(xì)的目的是（2）實(shí)驗(yàn)室制備三氯化六氨合鈷(III)的化學(xué)方程式為：____________（3）實(shí)驗(yàn)操作1為[Co(NH3)6]Cl3溶液中加入濃鹽酸的目的是（4）現(xiàn)稱取0.2675g[Co(NH3)6]Cl3（相對分子質(zhì)量為267.5），在A中發(fā)生如下反應(yīng)：[Co(NH3)6]Cl3＋3NaOHCo(OH)3↓+6NH3↑+3NaCl（裝置見右下圖），C中裝0.5000mol·L－1的鹽酸25.00mL，D中裝有冰水。加熱燒瓶，使NH3完全逸出后，用少量蒸餾水沖洗導(dǎo)管下端外壁上粘附的酸液于C中，加入2－3滴甲基紅指示劑，用0.5000mol·L-1的NaOH滴定。已知：指示劑顏色變色的范圍甲基紅紅橙黃①當(dāng)?shù)味ǖ浇K點(diǎn)時，共需消耗NaOH溶液mL(準(zhǔn)確到0.01mL)。②當(dāng)用上述原理測定某[Co(NH3)x]Cl3晶體中x值，實(shí)驗(yàn)過程中未用少量蒸餾水沖洗導(dǎo)管下端內(nèi)外壁上粘附酸液于C中，則x值將（填“偏大”、“偏小”或“不變”）（10分）（1）加速固體的溶解（2）實(shí)驗(yàn)室制備三氯化六氨合鈷(III)的化學(xué)方程式為：2CoCl2·6H2O＋10NH3＋2NH4Cl＋H2O22[Co(NH3)6]Cl3

＋14H2O，（3）趁熱過濾有利于[Co(NH3)x]Cl3析出，提高產(chǎn)率（4）①13.00②偏大7、【加試題】(10分)對甲基苯胺可用對硝基甲苯在酸性條件下用鐵粉還原制得：主要反應(yīng)物和產(chǎn)物的物理性質(zhì)見下表：化合物物質(zhì)狀態(tài)溶解性熔點(diǎn)（℃）沸點(diǎn)（℃）密度（g·cm-3）對硝基甲苯淺黃色晶體不溶于水，溶于乙醇、苯51.4237.71.286對甲基苯胺白色片狀晶體微溶于水，易溶于乙醇、苯43~45200~2021.046對甲基苯胺鹽酸鹽白色晶體易溶于水，不溶于乙醇、苯243~245————苯無色液體不溶于水，溶于乙醇5.580.10.874實(shí)驗(yàn)流程如下：請回答下列問題：（1）反應(yīng)裝置如右圖，a處缺少一裝置_____________(填儀器名稱)（2）步驟②中加苯的作用是_____________，a步驟②中用5%碳酸鈉溶液調(diào)pH=7~8的原因_________a（3）步驟③得到的固體物質(zhì)為_________（4）步驟④中加入鹽酸的作用是_____________（5）步驟⑤中通過加入氫氧化鈉溶液使對甲基苯胺結(jié)晶析出的原理為_____________反應(yīng)裝置（6）步驟⑥中，以下洗滌劑最合適的是_____________反應(yīng)裝置蒸餾水B．乙醇C．NaOH溶液D．HCl溶液（10分）（1）球形冷凝管或冷凝管（1分）（2）提取產(chǎn)物和未反應(yīng)的原料（2分），使Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀（1分）（3）鐵粉和Fe(OH)3（1分）（4）與對甲苯胺反應(yīng)生成對甲基苯胺鹽酸鹽進(jìn)入水層與對硝基甲苯分離（2分）（5）對甲基苯胺鹽酸鹽與氫氧化鈉作用可使對甲苯胺重新游離出來（2分）（6）A（1分）8、【加試題】（9分）重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，一般由鉻鐵礦制備，鉻鐵礦的主要成分為FeO?Cr2O3，還含有硅、鋁等雜質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室由鉻鐵礦粉制備重鉻酸鉀流程如圖所示：已知步驟①的主要反應(yīng)為：FeO?Cr2O3+Na2CO3+NaNO3Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2（未配平）。有關(guān)物質(zhì)的溶解度如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）濾渣2的主要成分是及含硅雜質(zhì)。（2）步驟④調(diào)濾液2的pH最合適的試劑是A．H2SO4溶液B．KOH溶液C．濃鹽酸D．K2CO3粉末如何用最簡單的方法粗略判斷pH已調(diào)至合適范圍（3）向“濾液3”中加入適量KCl，蒸發(fā)濃縮至，停止加熱，然后冷卻結(jié)晶，得到的K2Cr2O7固體產(chǎn)品。（4）本實(shí)驗(yàn)過程中多次用到抽濾的裝置，下列關(guān)于抽濾的說法正確的是A．抽濾時，先用傾析法轉(zhuǎn)移溶液，開大水龍頭，待溶液快流盡再轉(zhuǎn)移沉淀B．圖2抽濾裝置中只有2處錯誤C．抽濾得到的濾液應(yīng)從吸濾瓶的支管口倒出D．洗滌沉淀時，應(yīng)開大水龍頭，使洗滌劑快速通過沉淀，減小沉淀的損失。（5）某同學(xué)用mg鉻鐵礦粉（含Cr2O340%）制備K2Cr2O7，為了測定產(chǎn)率，該同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)：將所有產(chǎn)品加水溶解并定容于500mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶（一種帶塞的錐形瓶）中，加入過量2mol·L–1H2SO4，再加1.1gKI，加塞搖勻，充分反應(yīng)后鉻完全以Cr3+存在，于暗處靜置5min后，加指示劑，用0.0250mol·L–1標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。（已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）若滴定時振蕩不充分，剛看到局部變色就停止滴定，則會使產(chǎn)量的測量結(jié)果_（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。計(jì)算該同學(xué)的產(chǎn)率×100%（用含是m的式子表示，要求化簡，m的系數(shù)保留二位小數(shù)）（共9分）（1）Al(OH)3（1分）（2）A（1分）溶液的顏色顯橙紅色，繼續(xù)滴加酸后顏色沒有明顯變化（2分）（3）表面出現(xiàn)晶膜（1分）（4）AB（1分）（5）偏低（1分）0.63/m（2分）9、【加試題】(10分)鈦白粉（金紅石晶型TiO2）被廣泛用于制造高級白色油漆。工業(yè)上以鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，含有Fe2O3和SiO2等雜質(zhì)）為原料制鈦白粉的主要工藝如下：回答下列問題：（1）第②步所得濾渣的成分是________。（2）操作④中需要控制條件以形成TiO2·nH2O溶膠，該工藝過程若要在實(shí)驗(yàn)室里完成，其中的“過濾”操作，可選用下列裝置________（填選項(xiàng)）。（3）第③步的實(shí)驗(yàn)操作是______、過濾，從而獲得副產(chǎn)品FeSO4·7H2O。（4）為測定操作③所得濾液中TiO2+的濃度，取待測濾液10mL用蒸餾水稀釋至100mL，加入過量鋁粉，充分振蕩，使其完全反應(yīng)：3TiO2++Al+6H+=3Ti3++Al3++3H2O。過濾后，取出濾液20.00mL（加鋁粉時引起溶液體積的變化忽略不計(jì)），向其中滴加2～3滴KSCN溶液作指示劑，用0.1000mol·L-1NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液出現(xiàn)紅色，此時溶液中Ti3+全部被氧化為Ti4+，消耗標(biāo)準(zhǔn)液30.00mL?；卮鹣铝袉栴}：①下列操作會使所測TiO2+濃度偏高的是______。A.在配制標(biāo)準(zhǔn)液的過程中，未洗滌燒杯和玻璃棒B.在配制標(biāo)準(zhǔn)液定容是俯視刻度線C．用蒸餾水洗滌后未經(jīng)潤洗的滴定管取待測液D．在滴定終點(diǎn)讀數(shù)時仰視滴定管刻度線②求得待測濾液中TiO2+的物質(zhì)的量濃度是______。（5）科學(xué)家從電解冶煉鋁的工藝中得到啟發(fā)，找出了冶煉鈦的新工藝—TiO2直接電解法生產(chǎn)鈦，電解質(zhì)為熔融的氯化鈣，原理如右圖所示。寫出陰極電極反應(yīng)式___________。（共10分，除注明外其余每格2分）（1）Fe和SiO2（1分）（2）C（1分）（3）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶（4）①AD(漏選給1分，錯選不給分)②1.500mol·Lˉ1（有效數(shù)字不正確扣1分）（5）TiO2＋4e－=Ti＋2O2－10、【加試題】（10分）1．二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土化合物。以氟碳鈰礦(主要含CeFCO3)為原料制備CeO2的一種工藝流程如下：已知：①Ce4+能與F-結(jié)合成[CeFx](4-x)+，也能與SO42-結(jié)合成[CeSO4]2+；②在硫酸體系中Ce4+能被萃取劑[(HA)2]萃取，而Ce3+不能?；卮鹣铝袉栴}：(1)“氧化焙燒”前需將礦石粉碎成細(xì)顆粒，其目的是_▲。(2)“萃取”時存在反應(yīng)：Ce4++n(HA)2Ce·(H2n-4A2n)+4H+。實(shí)驗(yàn)室中萃取時用到的主要玻璃儀器名稱為▲；下圖中D是分配比，表示Ce(Ⅳ)分別在有機(jī)層中與水層中存在形式的物質(zhì)的量濃度之比()。保持其它條件不變，在起始料液中加入不同量的Na2SO4以改變水層中的c(SO42-)，D隨起始料液中c(SO42-)變化的原因：▲。(3)“反萃取”中，在稀硫酸和H2O2的作用下CeO2轉(zhuǎn)化為Ce3+。H2O2在該反應(yīng)中作▲(填“催化劑”“氧化劑”或“還原劑”)，每有1molH2O2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為▲。(4)“氧化”步驟的化學(xué)方程式為▲。(5)取上述流程中得到的CeO2產(chǎn)品0.4500g，加硫酸溶解后，用0.1000mol/LFeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(鈰被還原為Ce3+，其他雜質(zhì)均不反應(yīng))，消耗25.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液。該產(chǎn)品中CeO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為▲。（1）增大固體與氣體的接觸面積，增大反應(yīng)速率；提高原料的利用率。（1分）（2）分液漏斗（1分）隨著c(SO42-)增大，水層中Ce4+被SO42-結(jié)合成[CeSO4]2+，導(dǎo)致萃取平衡向生成[CeSO4]2+移動，D迅速減小，(2分）（3）還原劑（1分）；2mol（1分）；（4）2Ce(OH)3+NaClO+H2O＝2Ce(OH)4+NaCl（2分）（5）95.56%(2分）11、【加試題】(10分)次氯酸鋰穩(wěn)定性遠(yuǎn)髙于次氯酸鈉，也可用于殺菌消毒。制備次氯酸鈉方法較多，常用的一種合成路線如下：己知：1.次氯酸叔丁酯((CH3)3COCl)，相對分子質(zhì)量為108.5，是具有揮發(fā)性的黃色油狀液體，密度為0.802g/mL，且有強(qiáng)烈刺激性臭味；2.(CH3)3COCl+LiOH=LiClO+(CH3)3COH請回答：(1)實(shí)驗(yàn)第一步的反應(yīng)裝置如圖所示（夾持裝置省略)，B裝置中支管的作用是；濃鹽酸逐滴滴加而不是一次性加入的原因是。(2)請寫出在裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。(3)對于操作1，下列說法不正確的是。A.可以選用250mL規(guī)格的分液漏斗B.操作1須在通風(fēng)櫥內(nèi)進(jìn)行C.進(jìn)行分液時，可提早關(guān)閉旋塞，以防止次氯酸叔丁酯從下口流出D.裝置B不合適進(jìn)行操作1(4)進(jìn)行操作3時，并不是直接加熱蒸發(fā)溶液，而畢選擇在40°C下緩慢蒸發(fā)溶液，試解釋其原因。(5)該實(shí)驗(yàn)中次氯酸鋰的產(chǎn)率為。（1）平衡氣壓，使?jié)恹}酸順利下滴（1分）；防止反應(yīng)太劇烈而發(fā)生副反應(yīng)，引起產(chǎn)率降低（1分）（“減小鹽酸揮發(fā)，提高鹽酸利用率”也給分）（2）(CH3)3COH+NaClO+HCl=(CH3)3COCl+NaCl+H2O（2分）（3）AC（2分）（4）蒸發(fā)時，溶液溫度太高，會引起次氯酸根的水解，且生成的次氯酸不穩(wěn)定，導(dǎo)致產(chǎn)品產(chǎn)率和純度降低。（2分）（5）50.0%（2分）改為28.6%12、加試題】（10分)過氧硫酸氫鉀復(fù)合鹽(K2SO4.KHSO4.2KHSO5)易分解，可用作漂白劑、NOx和SO2等的脫除劑。某研究小組制備過氧硫酸氫鉀復(fù)合鹽的流程如下圖：已知：濃硫酸與H2O2反應(yīng)，部分轉(zhuǎn)化為過氧硫酸(化學(xué)式為H2SO5，是一種一元強(qiáng)酸)(1)若反應(yīng)物的用量一定，在“轉(zhuǎn)化”中為防止過氧化氫的分解，可采取的有效措施或操作有（寫出兩種）、。(2)結(jié)晶操作中，加入K2CO3即可獲得過氧硫酸氫鉀復(fù)合鹽晶體，該過程的離子方程式為。過氧硫酸氫鉀復(fù)合鹽產(chǎn)率（以產(chǎn)品含氧量表示）隨溶液pH和溫度的變化關(guān)系如下圖所示。則該過程適宜的條件是。(3)下列說法不正確的是。A.將晶體轉(zhuǎn)移至布氏漏斗時，若器壁上粘有少量晶體，應(yīng)用濾液淋洗B.抽濾時，為防止濾紙穿孔，可適當(dāng)關(guān)小水龍頭或多加一層濾紙C.用95%乙醇洗滌晶體目的是洗除晶體表面的雜質(zhì)，易于得到干燥晶體D.為加快產(chǎn)品的干燥，可高溫烘干(4)產(chǎn)品中KHSO5含量的測定：取l.000g產(chǎn)品于錐形瓶中，用適量蒸餾水溶解，加入5mL10%的硫酸和10mL25%的碘化鉀溶液，再加入2mL淀粉溶液作指示劑，用0.2000mol·L-1的硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積為25.00mL。已知：2KHSO5+4KI+H2SO4=2I2+3K2SO4+2H2OI2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI則產(chǎn)品中KHSO5的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。(1)用冰水浴冷卻；緩慢滴加濃硫酸；不斷攪拌（2分，寫出其中兩點(diǎn)）(2)10K++5CO32-+12H++4SO42-+4HSO5-=2K2SO4.KHSO4.2KHSO5↓+5CO2↑+5H2O（2分）控制pH在2.0～2.5之間、溫度0℃左右（2分）(3)D（2分）(4)38.00%（2分，有效數(shù)字錯誤，扣1分）13、【加試題】（10分)甲酸鋁廣泛用于化工、石油等生產(chǎn)上，120?150℃左右分解。在0℃時，溶解度為16g，100℃時，溶解度為18.4g。首先用廢鋁渣制取AI(OH)3固體，流程如下：（1）調(diào)節(jié)pH用_________試劑為好。某同學(xué)在減壓過濾時，布氏漏斗內(nèi)沒有得到產(chǎn)品，可能原因是______________________。然后將氫氧化鋁和甲醛依次加入到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%的過氧化氫溶液中（投料物質(zhì)的量之比依次為1∶3∶2），裝置如圖1.最終可得到含甲酸鋁90%以上的優(yōu)質(zhì)產(chǎn)品。反應(yīng)式為：2Al(OH)3+6HCHO+3H2O2=2Al(HCOO)3+6H2O+3H2↑。（2）反應(yīng)過程可看作兩步進(jìn)行，第一步______________（寫出化學(xué)方程式），第二步為甲酸與Al(OH)3反應(yīng)生成甲酸鋁。（3）反應(yīng)溫度最好控制在30—70℃之間，溫度不宜過高，主要原因是_________________。（4）實(shí)驗(yàn)時需強(qiáng)力攪拌45min，最后將溶液____________，抽濾，洗滌，干燥得產(chǎn)品。可用酸性KmnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定法來測定產(chǎn)品純度，滴定起始和終點(diǎn)的滴定管液面位置見上圖2，則消耗的酸性KmnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為__________________mL。（1）氨水（1分）生成的Al(OH)3呈膠狀沉淀（2分）（2）2HCHO+H2O2=2HCOOH+H2↑（2分）（3）防止H2O2分解及HCHO揮發(fā)（2分）（4）蒸發(fā)結(jié)晶（2分）16.00（1分）14、硫酸鈉－過氧化氫－氯化鈉加合物(4Na2SO4·2H2O2·NaCl)又稱固體雙氧水，具有漂白、殺菌、消毒等作用，其性質(zhì)較穩(wěn)定，因此具有廣泛的應(yīng)用前景?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)室中制備硫酸鈉—過氧化氫—氯化鈉加合物的流程如下：已知：過氧化氫在堿性條件下不穩(wěn)定。4Na2SO4·2H2O2·NaCl的相對分子質(zhì)量為694.5?；卮鹣铝袉栴}：（1）控溫反應(yīng)中，反應(yīng)的溫度控制在10℃左右，不能太高的原因是____________。（2）可用減壓過濾得到產(chǎn)品。減壓過濾裝置中的陶瓷材料儀器名稱是____________。（3）上述工藝流程中，步驟B的操作是________。（4）硫酸鈉一過氧化氫一氯化鈉加合物(4Na2SO4·2H2O2·NaCl)固體比過碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2)固體更穩(wěn)定的原因是___________。（5）準(zhǔn)確稱取8.000g固體雙氧水樣品，配制成250.00mL溶液，量取25.00mL溶液于錐形瓶中，加適量稀硫酸酸化后，用0.04000mol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液20.00mL。判斷滴定終點(diǎn)時的現(xiàn)象________________；產(chǎn)品的純度為___________。【答案】溫度過高過氧化氫易分解，降低過氧化氫的利用率布氏漏斗洗滌、干燥過碳酸鈉溶液水解呈堿性，過氧化氫在堿性條件下更易分解溶液由無色變成紅色，且半分鐘內(nèi)不變化86.81%15、【加試題】（10分）乙酸異戊酯俗稱香蕉油，可用作食品和化妝品香精。近年來研究出以SnCl4作為高效催化劑進(jìn)行酯化反應(yīng)的合成方法。該反應(yīng)的化學(xué)方程式及裝置圖（部分裝置省略）如下：CH3COOH+(CH3)2CHCH2CH2OHeq\o(→,\s\up7(SnCl4),\s\do8(150℃))CH3COOCH2CH2CH(CH3)2+H2O已知：乙酸沸點(diǎn)117.9℃，異戊醇沸點(diǎn)132.5℃，乙酸異戊酯是無色透明液體，其沸點(diǎn)142℃，相對密度（水=1）為0.88，不溶于水，易溶于乙醇等有機(jī)溶劑。在制備中會有副反應(yīng)發(fā)生，導(dǎo)致產(chǎn)品顏色會略顯黃色，若黃色越深說明副產(chǎn)物越多。反應(yīng)溫度高于170℃時產(chǎn)品易分解。儀器a飽和儀器a飽和食鹽水分水器①向儀器a中加入一定量的異戊醇、冰醋酸、SnCl4·5H2O，按右圖所示安裝帶分水器的回流反應(yīng)裝置，并在分水器中預(yù)先加入飽和食鹽水，使液面略低于分水器的支管口。②打開電磁攪拌至SnCl4·5H2O完全溶解后，打開冷凝水，對儀器a進(jìn)行加熱，升溫至150℃，持續(xù)攪拌反應(yīng)60～70min。③在反應(yīng)過程中，通過調(diào)節(jié)分水器下部的旋塞不斷分離出生成的水，注意保持分水器中水層液面原來的高度，使油層盡量回流回去。④冷卻至室溫，將反應(yīng)混合物倒出，依次用蒸餾水、5%NaHCO3溶液、飽和食鹽水及蒸餾水洗滌，無水Na2SO4干燥，最后再進(jìn)行操作X，得到產(chǎn)品。請回答以下問題：（1）圖1中，儀器a的名稱是。（2）操作①分水器中加入飽和食鹽水的作用。操作②中對儀器a應(yīng)該選用哪種加熱方式。A．直接加熱B．油浴加熱C．熱水浴加熱D．冷水浴操作④中X的名稱。（3）經(jīng)測定酸醇物質(zhì)的量比對乙酸異戊酯的產(chǎn)率有一定的影響，根據(jù)下表選擇的最佳酸醇比為，理由是。n(乙酸)∶n(異戊醇)乙酸異戊酯產(chǎn)率產(chǎn)品顏色1∶0.799.5%黃色1∶0.895.6%淺黃色1∶0.990.4%淺黃色1∶1.082.9%淺黃色1∶1.288.2%淺黃色1∶1.492.1%淺黃色1∶1.692.6%淺黃色1∶1.893.7%淺黃色浸出率/%浸出溫度/℃（4）浸出率/%浸出溫度/℃催化劑的用量會影響反應(yīng)速率，進(jìn)而影響單位時間內(nèi)的產(chǎn)率，經(jīng)測定選用一定的酸醇比，控制反應(yīng)溫度150℃，反應(yīng)時間1小時，不同催化劑的用量對單位時間生成物產(chǎn)率影響如下表：n(SnCl4·5H2O)∶n(醋酸)乙酸異戊酯產(chǎn)率產(chǎn)品顏色0.25∶10064.8%無色0.50∶10072.9%無色0.75∶10085