2020屆人教版高考化學一輪專題鹽類的水解鞏固練習及答案

w433333w4333333屆人版高化一專：類水鞏練練習專題：類的水解一、選擇題1、下列說法中正確的是()A.將純水加熱的過程中，K變大，pH變保存FeSO溶液時，加入稀抑制＋

水解C.將溶液蒸干、灼燒至恒重，最終得到固體cD.向－1氨水中加入少量水，減小，減小c·HO答案A2、室溫下用0.100·L

的NaOH溶液分別滴定均為20.00mL0.100mol·LHCl液和醋酸溶液,滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是(。A.Ⅰ表示的是滴定醋酸的曲線B.pH=7時滴定醋酸消耗的VNaOH>20.00mLC.VNaOH=20.00時兩份溶液中:(Cl

->c(CH

3

-)D.VNaOH=10.00mL時醋酸中:Na

+

)(CH

3

->c(H

)(OH)【解析】mol·L-1

的HCl液和醋酸溶液醋酸部分電離,所以起點較小的Ⅰ表示的是滴定鹽酸的曲線,A錯誤;當醋酸與氫氧化鈉恰好完反應時,形成醋酸鈉溶液,醋酸鈉水解使溶液pH>7以時滴定醋酸消耗的VNaOHmL,故項錯誤V)mL時,酸堿恰好完全反應,CHCOO因水解而消耗,所以兩份溶液中(Cl

-(CH-故項正確;VNaOHmL時,生成的醋酸鈉與剩余醋酸濃度相等由圖可知此時溶液顯酸性,醋酸的電離程度大于醋酸鈉的水解程度,所以溶液中cCH3-(+>c+)>c-故D錯誤。

432324432332324243232443233232423．．334242442424333422+33233【答案】C3、常溫下濃度均為mol·L

的下列溶液中pH最的是()ClB.NaHCOC.Na

D.Na【解析NHCl為強酸弱堿鹽溶液呈酸性,常溫下pH<7均是強堿弱酸鹽,C的水解程度大于HC的水解程度而導致溶液堿性<NaCO;SO不水解,常溫下種溶液中pH最大的是?！敬鸢浮緾4、下列關鹽類水解的說法錯誤的是()相等的①NaHCOCO溶液的物質的量濃度大?、?gt;②>③B.濃度均為0.1molL-1的①NH)、②NH)SO、③(NH)SO)溶液中,cN的大小順序為①>②>③C.在NHCl溶液中加入稀,能抑制N水解D.在COONa溶液中加入冰醋酸,能抑制CHCOO水解【解析】A項等濃度時,溶液的堿性弱于堿溶液,多元弱酸鹽的水解程度為正鹽>酸式鹽故pH相等時物質的量濃度大小為①>②>③,正確;B,①溶液中水解促進N水解使(N減小,②中只有N水解溶液中Fe2+

水解抑制N水解,使cN增大,c的大小順序為③>②>①,錯誤C項NHCl溶液中存在N+HONH·H+

,加入稀3

,cH

增大,平衡左移,抑制N水解正確D項在CHCOONa溶液中存在-+HOCH-加入冰醋酸,c增大,使水解平衡向左移動正確?！敬鸢浮緽5、下列敘中與鹽類的水解有關的是()

4224223232422422323233+333+3①純堿溶液去油污②鐵在潮濕的環(huán)境下生銹③NHCl與ZnCl溶液可作焊接工藝中的除銹劑④盛放Na溶液的試劑瓶用橡皮塞而不能用玻璃塞⑤酸雨在空氣中放置一段時間pH降低⑥草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用A.①③④⑥B.①②⑤⑥C.①③④⑤

D.全部【解析】①純堿溶液因水解顯堿性可去油,正確;②鐵在潮濕的環(huán)境下生銹,是電化學腐蝕,與水解無關,錯誤;③NHCl與ZnCl溶液均因水解顯酸性,可作焊接工藝中的除銹劑,正確;④NaCO溶液水解顯堿性則盛放Na溶液的試劑瓶應用橡皮塞,而不用玻璃塞,正確;⑤酸雨在空氣中放置一段時pH降低,是因為亞硫酸被氧化為硫酸,與水解無關,錯誤;⑥草木灰(含KCO溶液因水解顯堿性銨態(tài)氮肥含N溶液因水解顯酸性,兩者不能混合施用,正確?！敬鸢浮緼6℃時,將0.1molL

NaOH液加入20mL·L

CHCOOH溶液中所加入溶液的體積(V混合液的pH關系曲線如圖所示。下列結論正確的是(。點時c-

CH

3

COOH

)B.對曲線上、bc任何一點,溶液中都有cNa

+

(H)(COO-點時醋酸恰好反應完全,溶液中:3COO=c+>cH+=cOH)D.滴定過程中可能出現(xiàn)H

>c

+

(

3

->c(OH

-)【解析】項在點時混合溶液的溶質為等物質的量濃度的CHCOONa和,根據(jù)物料守恒,c-(

3

COOH(Na

+

錯誤;B,曲線上、b、c點溶液中均存在電荷守恒,

+

(H

+

=cOH

-)+c

3

-),正確;項,c點時,NaOH與CHCOOH恰好完全反應溶液呈堿性,則存在c

)>cCHCOO)(H),誤;D項定過程中,溶液中存在的離子始終

3+32323+3232+3為CHCOO、+H+、OH,根據(jù)溶液電中性原則知cH

+=cCH-錯誤?！敬鸢浮緽7常溫,在100.1mol·L溶液中逐滴加入0.1mol·L的HCl液,溶液的pH逐漸降低,此時溶液中含碳微粒的物質的量分數(shù)變化如圖所示(CO

2因逸出未畫出,忽略因氣體逸出引起的溶液體積變化),下列說法正確的是。在0.1mol·L-1的Na溶液中:+

H

+

=c((OH

-)B.當溶液的pH為7,溶液的總體積為mLC.在B所示的溶液中,離子濃度最大的是D.在A點所示的溶液中c)HC>cOH-

(+)c

【解析】任何電解質溶液中都存在電荷守恒根據(jù)電荷守恒得)+cH+=2c+c(HC+cOH-A項錯誤;當混合溶液體積為20mL,二者恰好反應生成,的電離程度小于其水解程度,所以其溶液呈堿性,要使混合溶液呈中性,則酸稍微過量,所以混合溶液體積稍微大20,B項錯誤點溶液呈堿性,溶液中存在電荷守恒+

)(H

)C((OH

-(Cl

-由于氫離子濃度較小,則離子濃度最大的為鈉離子,C項錯誤;根據(jù)圖像分析,A點為碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合溶液,且C(HC溶液呈堿性,則OH-(H

),溶液水解程度較小,所以cC(OH則離子濃度大小關系為c)HC(OH項正確。【答案】D

-(H+

),8、為了配CHCOO3

－

與Na

＋

離子物質的量濃度之比為1:1的溶液，可CHCOONa3溶液中加入A．適量的鹽酸B．適量的NaOH固體C．適量的KOH固體D．適量的NaCl固體

232222322232342423【參考答案】C9、℃時,向mL0.1mol·L

溶液中逐滴加入0.1mol·L

鹽酸忽略HCO的分解和CO的揮發(fā)溶液pH隨加入鹽酸的體積變化曲線如圖所示。下列說法正確的是()。點①所示溶液中:cCOH-

(H

)B.點②所示溶液中(CCl

-)>cHC>cOH)C.點③所示溶液中OH

-(H+

)(H23D.點④所示溶液中Cl

-

(HCO3HC【解析點①是碳酸鈉溶液,)

-)((H),故A項錯誤向200.1mol·L-1

溶液中逐滴加入10mLmol·L

鹽酸,有一半的碳酸鈉生成碳酸氫鈉,碳酸根離子的水解程度大于碳酸氫根離子的水解程度,所以點②所示溶液中:c)Cl

-)>c)>cOH-故錯誤;點③為Na溶液與鹽酸恰好反應生成碳酸氫鈉,根據(jù)質子守恒得,cOH

-(H+=c(H3),故C項正確點④為中性溶液,根據(jù)電荷守恒得,HC+c

-=cNa

根據(jù)物料守恒得,cNa

)HC(C+2c(H23所以cCl

-)=2cH)+cHC故D錯誤?！敬鸢浮緾10、常溫下,濃度均為0.1mol·L的是(。

的下列溶液中,粒子的物質的量濃度關系正確氨水中:cN=c(

-mol·L-1B.NHCl液中:c)>cCl

-)C.Na溶液中:cNa+

))(OH)=cH

)D.NaSO溶液中:+

)S(HS+cHSO3【解析】氨水為弱堿溶液,只能部分電離出氫氧根離子,結合電荷守恒

+2++32+2++3233cN+cH

-可得,cN<cOH-

<0.1mol·L-1

,A項誤;4

Cl溶液中銨根離子部分水解,氯離子濃度不變,則溶液中cN)<cCl

-錯誤;溶液顯中性,cOH

-(H+結合電荷守恒可得,cNa)(S溶液中離子濃度大小為c

)>cS>c(OH-

(+

C項正確根據(jù)亞硫酸鈉溶液中的物料守恒可得c

)S()+2cH2),D項錯誤?！敬鸢浮緾11、把NaHCO為以酵粉使用時，往往加入少量的明礬，這是因為3A．明礬能起催化劑作用B．碳酸氫鉀比碳酸氫鈉更易分別C．明礬受熱分解放出氣體D．鋁鹽在水中能起到酸的作用【參考答案】D二、非選擇題（一）明礬可用于凈水，原因是(用離子方程式表示)：_____________________________________________________________________________________________________。把FeCl溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是_______。(2)用離子方程式表示泡沫滅火器滅火原理：____________________________________________________________________________________________________________。(3)純堿可代替洗滌劑洗滌餐具，原因是用離子方程式表示)：___________________。(4)為了除MgCl酸性溶液中的Fe在加熱攪拌的條件下加入MgCO固體，過濾后再加入足量鹽酸。固體能除去Fe

3

的原因是________________________________________________________________________________________________________。參考答案

23233323－3322333332hhw323233323－3322333332hhw3333h(1)Al＋

＋3HO(膠體＋3H

Fe(2)Al＋

＋3HCO

===Al(OH)↓＋↑

2＋HO

HCO

＋OH

、HCO

－＋HH＋OH(4)MgCO與Fe＋

水解產(chǎn)生的H

反應進了Fe＋

的水解Fe

3

轉化為Fe(OH)沉淀而被除去（二知:反應CHCOO+H

達到電離平衡時,電離平衡常數(shù)可以表示為K=COO+HOCHCOOH+OH達到水解平衡時,水解平衡常數(shù)可以表示為K=式中各粒子濃度均為平衡時濃度)。對于任意弱電解質來說,其電離平衡常數(shù)K及水的離子積常數(shù)K的關系是

、對應離子的水解平衡常數(shù)