2020年 選修4人教版水溶液中的離子平衡專題復(fù)習(xí)-弱電解質(zhì)電離常數(shù)計算與圖像分析(有答案和詳細(xì)解析)

2020年選4人教版水溶液中的離子平衡專題復(fù)習(xí)——弱電解質(zhì)電常數(shù)計算與像分析（有答和詳細(xì)解析一、選擇題：每小題有一個或兩選項符合題意。1．元弱酸HA溶液中存在下電離平衡HA

H

＋。1.0分加入1.0水中，如圖，表示溶液中HAH、的質(zhì)的量濃度隨時間而變化的曲線正確的()答案解析1.01.0L

1HAH

1.0mol·LH

C2．℃不斷將水滴入0.11

的氨水中，下列圖像變化合理的()答案解析ABC

2443232402443232403(2019·電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量溫下將相同體積的鹽酸和氨水分別加水稀釋的電導(dǎo)率隨加入水的體積V(HO)變的曲線如下圖所示。下列說法正確的是)A．線表示鹽酸加水稀釋過程中溶液電導(dǎo)率的變化B、、點(diǎn)溶液的：＞＞C．、點(diǎn)溶液混合，所得溶液中c(Cl＝)＋c·HO)432cD．水釋過程中，不斷增大cO32答案BD解析ⅠⅡⅠⅡbpHpHa>b>cabClNH·HOC·HOcDc·HO324.(2018·)溫時1mol·L

1

的HA溶和1

1

的HB溶起始時的體積均為V，別向兩溶液中加水進(jìn)行稀釋，所得曲線如圖所示。下列法中錯誤的()A．點(diǎn)液中c)等N點(diǎn)液中c)B．的離常數(shù)為10

4C．度均為0.1

1

的NaA和合溶液的pH＜D．、兩的溶液分別用等濃度的NaOH溶中和，消耗的溶體積：＞

a323a3232333答案解析1HA11HB2AH(AN

1HA0.011HA1.11NaA≈(A

(H

)4pHNaOH5.(2019·)等積、濃度均為0.2mol·L

1

的三種溶液：①HA溶、②HB溶、③NaHCO溶液，已知將①②分別與③混合，實(shí)驗測得所產(chǎn)生的CO氣體積(V)隨時間t的變化如圖所示。下列說法不正確的()A．性HB＞HCO23B．好反應(yīng)時，所得兩溶液中c＞(B)C．述三種溶液中由水電離出的c(OH的相對大?。孩郏劲伲劲贒．HA溶和NaHCO溶恰好反應(yīng)，所得的溶液中(A)＋(HA)＝0.1mol·L13答案解析NaHCOHBHBHAH

COANaA“”(B

)c(A

HB

)HB

0.050aw3233HANaHCO3

(Ac0.1mol·L1D6)時和甲酸鈉的混合溶液中COOH、HCOO的濃度存在關(guān)系式c＋＝mol·L1pH的系如圖所示。下列說法中正確的()

含元素的粒子濃度與A．K時，的離常數(shù)K＝1.0×10a

3.75B0.1mol·L1HCOONa液中有c(HCOO＋＋(OH＜(H)＋mol·L

1C298K時，加蒸餾水稀釋P點(diǎn)溶液，溶液中(H)·n)增Dmol·L1HCOONa溶和0.11HCOOH溶液等體積混合后液的＝混合后溶液體積變化忽略不)答案×解析298K×3.75

AHCOONa10.1c＋0.11c(HCOOc(HCOOH)(OHc(H

)0.1mol·L1298KPc

)·c

KHCOOHHCOONan(H)nn＋n(OH)C0.1mol·L

1

HCOONa0.1mol·L

1

HCOOHc－

)c0.100mol·L1HCOOHHCOONa(HCOO

)cD二、非選擇題7．磷形成次磷(PO)、亞磷酸HPO等多種含氧酸。

223232333223232333323233233222222(1)次酸PO是種精細(xì)化工產(chǎn)品，已知10、1HPO與mL13232NaOH液充分反應(yīng)后生成組成為NaH的，回答下列問題：22①NaH屬于填正鹽”“酸式鹽或“無法確定)。

1

的②若℃，PO＝×，0.02

1

的PO溶液的pH＝________。③設(shè)計兩種實(shí)驗方案，證明次磷酸是弱酸____________________________________________________________________________________________________________、________________________________________________________________________。(2)亞酸PO是元中強(qiáng)酸某溫度下0.11mol·L1的溶的pH為該度下HPO的離平衡常數(shù)K約為＝×33a1a2離忽略不計。

7的級電離和水的電33(3)亞酸的結(jié)構(gòu)式為

(式中P→表成鍵電子對全部由磷原子提，含有兩個“—OH”，分子中有兩個可電離的

H

，因而是二元酸，由此類推次磷酸分子中含有個”。(4)向溶液中滴加NaOH液，回答下列問題：33①恰好中和生成NaHPO時，所得溶液的填＞”“＜”或“＝”下)。②溶液呈中性時，所得溶液的(Nac＋c2)。③若用甲基橙作指示劑溶滴定定點(diǎn)時的(Na)______(HPO)＋c2

)。答案

①鹽②③NaH溶液的pH，若＞則證明次磷酸為弱酸向物質(zhì)的量濃度的鹽酸、次磷酸溶液中各滴入2石蕊溶液，若次磷酸溶液中紅色淺一些，則說明次磷酸為弱酸(2)×

3

(3)1(4)①②③＜解析

(1)①NaH②H

x－H

PO32

H

H

－22

x232322232333x2323222323333232332332333/mol·L1/mol·L1

0.0200.02xxxK(H×102K(HPO]0.02xx0.01pHlg0.01③NaHPO(2)HPOc(H－23

)≈c

)1102

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