山東省德州市禹城藝術(shù)中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

山東省德州市禹城藝術(shù)中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來，這種萃取劑應(yīng)具備的性質(zhì)是（

）A．不溶于水，且必須易與碘發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且必須比水密度大

D．不溶于水，且必須比水密度小參考答案：B略2.下列敘述正確的是（

）A.將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液pH=7時，c(SO42-)＞c(NH4+)B.兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a+1，則c1=10c2C.pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色D.向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中增大參考答案：C略3.在室溫下，等體積的酸和堿的溶液混合后，pH一定少于7的是

A．pH=3的HNO3跟pH=11的KOH

B．pH=3的鹽酸跟pH=11的氨水C．pH=3硫酸跟pH=11的NaOH

D．pH=3的醋酸跟pH=11的Ba(OH)2參考答案：D4.下列敘述不正確的是（

）ABCD閃電時會發(fā)生反應(yīng)：N2+O2===2NO利用丁達(dá)爾效應(yīng)證明燒杯中的分散系是膠體蔗糖中加入濃硫酸攪拌后變黑，因為濃硫酸有吸水性加熱時熔化的鋁不滴落，證明Al2O3的熔點比Al高參考答案：C略5.下列化學(xué)用語表示正確的是（）A．乙酸的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4O2B．乙烯的電子式：C．硫離子結(jié)構(gòu)示意圖：D．氫氧化鋇的電離方程式：Ba（OH）2=Ba2++（OH﹣）2參考答案：C【考點】電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號及名稱的綜合．【分析】A．乙酸含有羧基，C2H4O2為分子式；B．乙烯含有碳碳雙鍵；C．硫離子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為8；D．Ba（OH）2電離出2個OH﹣．【解答】解：A．乙酸結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH，C2H4O2為分子式，故A錯誤；B．乙烯含有碳碳雙鍵，電子式為，故B錯誤；C．硫離子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為8，硫離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故C正確；D．Ba（OH）2電離出2個OH﹣，電離方程式為Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣，故D錯誤．故選C．6.已知某溶液中存在H＋、Ba2＋、Cl―三種離子，其中還可能大量存在的離子是A.NO3－

B.CO32－

C.SO42－

D.Ag+參考答案：AA、NO3—與已知的三種離子之間都沒有任何化學(xué)反應(yīng)，故A正確；CO32—和SO42—都能與Ba2＋生成白色沉淀，CO32—和H＋也能反應(yīng)，故B、C錯誤；D、Ag+與Cl―可生成AgCl白色沉淀，即D錯誤。本題正確答案為A。7.橙花醇具有玫瑰及蘋果香氣，可作為香料，其結(jié)構(gòu)簡式如下下列關(guān)于橙花醇的敘述，錯誤的是A

既能發(fā)生取代反應(yīng)，也能發(fā)生加成反應(yīng)B

可以使高錳酸鉀溶液褪色C

1mo1橙花醇在氧氣中充分燃燒，需消耗470.4L氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）D

1mo1橙花醇在室溫下與溴四氯化碳溶液反應(yīng)，最多消耗240g溴參考答案：D略8.純鐵的熔點為1535℃，而在高爐中煉鐵時生鐵(含碳量較高的鐵的合金)在1200℃左右就熔化了，這是因為A．鐵的純度高，所以熔點變低B．形成了鐵碳合金，所以熔點變低C．合金的熔點高于它的成分金屬D．生鐵在高爐內(nèi)熔化的過程中發(fā)生了化學(xué)變化參考答案：B略9.關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是（）A． 銅是陽極，銅片上有氣泡產(chǎn)生B． 鹽橋中的陽離子會移向CuSO4溶液C． 正極附近的SO42﹣離子濃度逐漸增大D． 鋅離子在鋅片表面被還原參考答案：B考點： 原電池和電解池的工作原理．專題： 電化學(xué)專題．分析：A．依據(jù)電極材料判斷電極名稱，正極發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)；B．陽離子帶正電應(yīng)移向原電池的正極；C．原電池中，陰離子帶負(fù)電應(yīng)該移向原電池的負(fù)極；D．依據(jù)原電池電極判斷發(fā)生反應(yīng)．解答：解：A．鋅活潑性強于銅，做原電池負(fù)極，銅電極做正極，氫離子在銅電極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)析出，故A錯誤；B．陽離子帶正電應(yīng)移向原電池的正極，所以會移向銅電極附近，故B正確；C．SO42﹣離子帶負(fù)電，依據(jù)異性電荷相吸原理，應(yīng)該移向負(fù)極，故C錯誤；D．圖中原電池，鋅做負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，鋅失去電子生成鋅離子，故D錯誤；故選：B．點評： 本題考查了原電池工作原理，熟悉原電池工作原理、準(zhǔn)確判斷原電池的電極是解題關(guān)鍵，注意原電池中離子移動方向，題目難度不大．10.分離汽油和氯化鈉溶液的混合液體，應(yīng)用下列哪種分離方法（）A．蒸發(fā)B．過濾C．萃取D．分液參考答案：D考點：分液和萃?。治觯夯ゲ幌嗳艿囊后w采用分液的方法分離，據(jù)此解答即可．解答：解：汽油和水不互溶，汽油和氯化鈉溶液的混合液體分層，所以可以采用分液的方法分離，故答案為：D．點評：本題考查了物質(zhì)的分離和提純方法的選取，明確物質(zhì)的性質(zhì)即可解答，知道常見的分離方法有哪些，把握物質(zhì)的性質(zhì)及分離原理，題目難度不大．11.下列可用于測定溶液pH且精確度最高的是A

酸堿指示劑

B

pH計

C

精密pH試紙

D

廣泛pH試紙參考答案：B12.下列排列順序正確的是①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S

②原子半徑：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4

④結(jié)合質(zhì)子能力：OH－＞CH3COO－＞Cl－A．①③

B．②④

C．①④

D．②③參考答案：B略13.．下列各化合物中，能發(fā)生酯化、氧化、加成、消去四種反應(yīng)的是

A．CH3—CH—CH2—CHO B．CH3—CH—CH—CH3

C．CH3—CH

CH—CHO D．HOCH2—C—CH2—CHO參考答案：A略14.將等物質(zhì)的量的乙酸、乙二酸、某種飽和一元醛的混合物41.6g跟足量的金屬鈉反應(yīng)，生成6.72L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。則該醛分子中的碳原子數(shù)為

A、5 B、4

C、3

D、2參考答案：C15.已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）

ΔH=-701.0kJ·mol-1

2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）

ΔH=-181.6kJ·mol-1則反應(yīng)Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的ΔH為(

)A.+519.4kJ·mol-1

B.+259.7kJ·mol-1

C.-259.7kJ·mol-1

D.-519.4kJ·mol-1

參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.閱讀分析材料，據(jù)此完成下列要求。工業(yè)純堿中常含有少量的NaCl。某校課外活動小組的同學(xué)為測定純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，選擇下列適當(dāng)裝置進(jìn)行連接，并對設(shè)計方案不斷完善，成功完成了測定實驗。

⑴活動小組的五位同學(xué)對實驗裝置的設(shè)計進(jìn)行了討論發(fā)言，內(nèi)容如下：

甲：將裝置A和E連接即可。因為Na2CO3與稀硫酸反應(yīng)生成的CO2被E中的堿石灰吸收，分別測量反應(yīng)前和反應(yīng)后E的總質(zhì)量，就可求出Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

乙：還應(yīng)在A和E之間連接裝置

(填序號)，其目的是

。

丙：應(yīng)該用B裝置取代A裝置。從B裝置的導(dǎo)管口處緩慢鼓入空氣，其目的是使二氧化碳充分排除以利于完全吸收.

?。喝糁苯酉駼裝置中鼓入空氣會導(dǎo)致實驗測定結(jié)果

(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)，因此，應(yīng)將鼓入的空氣先通過裝置

(填序號)。

戊：E裝置后還應(yīng)連接裝置F，其作用是

。⑵學(xué)生課外活動小組測定的數(shù)據(jù)如下，計算該工業(yè)純堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。工業(yè)純堿樣品質(zhì)量反應(yīng)前E的總質(zhì)量反應(yīng)后E的總質(zhì)量6.4g51.9g54.1g參考答案：(1)D

除去水

偏高

C

防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進(jìn)入E裝置，影響測定結(jié)果

(2)82.8%略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(1)氣態(tài)氯化鋁(Al2Cl6)是具有配位鍵的化合物，分子中原子間成鍵的關(guān)系如下圖所示。請將圖中，你認(rèn)為是配位鍵的斜線上加上箭頭。

(2)NH3分子的氮原子上有孤對電子，BF3可與NH3反應(yīng)生成H3N·BF3。請用電子式表示H3N·BF3的形成過程。參考答案：18.

參考答案：不是同分異構(gòu)體，是混合物19.氫氟酸(HF)是一元弱酸，在水溶液中的電離方程式為：HFH＋＋F－。25℃下，向20mL0.2mol?L-1的氫氟酸中滴加0.2mol?L-1的NaOH溶液時，溶液的pH變化如圖所示。

請回答下列問題：

（1）在氫氟酸的稀溶液中，通過改變以下條件能使氫氟酸的電離度[(HF)]增大的是

，可使氫氟酸的電離平衡常數(shù)[Ka(HF)]增大的是

。

a．升高溫度

b．向溶液中滴入2滴濃鹽酸

c．加入少量NaF固體

d．加水稀釋

（2）在此溫度下，氫氟酸的電離平衡常數(shù)Ka(HF)為：

（保留兩位有效數(shù)字），電離度約為

%。（3）已知在此溫度下：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)

△H＝－akJ?mol-1；HF(aq)

H＋(aq)＋F－(aq)

△H＝＋bkJ?mol-1則該過程中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：________________________________

。（4）下列有關(guān)圖中各點微粒濃度關(guān)系正確的是_______________。

a．在A處溶液中：c(F