山西省大同市鄉(xiāng)馬連莊中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

山西省大同市鄉(xiāng)馬連莊中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在a

LAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b

mol的BaCl2，恰好使溶液中的SO42－完全沉淀；如加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到c

molNH3，則原溶液中的Al3＋的濃度(mol/L)為A．

B．

C．

D．參考答案：C2.在無(wú)色透明且強(qiáng)堿性的溶液中能夠大量共存的離子組是A．Na+、NH4+、NO3—、Cl—

B．Na+、K+、CO32—、NO3—C．K+、Ba2+、HCO3—、Cl—

D．Na+、Al3+、MnO4—、SO42—參考答案：B3.下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測(cè)定Na2CO3和NaHCO3,混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是A.取a克混合物充分加熱，減重b克B.取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體C.取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克D.取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、烘干，得b克固體。

參考答案：C略4.居里夫人為了紀(jì)念自己的祖國(guó)，把她發(fā)現(xiàn)的元素命名為釙、鐳，其中釙（84Po）元素的一種同位素的中子數(shù)是質(zhì)子數(shù)的1.49倍。該原子的質(zhì)量數(shù)為A．84

B．125

C．209.16

D．209參考答案：D略5.恒溫條件下，把NO2裝入帶活塞的密閉容器中，當(dāng)反應(yīng)2NO2N2O4達(dá)到平衡后，下列敘述正確的是（

）A．恒容時(shí)，再充入一定量的N2O4，則NO2的體積分?jǐn)?shù)增加B．慢慢壓縮容器，平衡向右移動(dòng)，混合氣體的顏色一定會(huì)變淺C．體積減半時(shí)，壓強(qiáng)增大，但小于原來(lái)的2倍

D．體積增大時(shí)，平衡向右移動(dòng)，混合氣體密度減少參考答案：C略6.甲、乙兩溶液中，分別含有大量的Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、CO、OH－6種離子中的3種，已知甲溶液呈藍(lán)色，則乙溶液中大量存在的離子是A．Cu2＋、H＋、Cl－

B．K＋、OH－、COC．K＋、H＋、Cl－

D．CO、OH－、Cl－參考答案：B7.將Fe、FeO、Fe3O4混合物均分成兩等份，在相同條件下，一份用足量H2還原，參加反應(yīng)H2的體積為V1，另一份用足量稀HNO3處理得NO氣體體積為V2，若V1：V2=3：1，則原混合物中各成分的物質(zhì)的量之比可能為（

）A、3：2：2

B、2：3：2

C、1：2：3

D、無(wú)法計(jì)算參考答案：B略8.以熔融Li2CO3和K2CO3為電解質(zhì)，天然氣經(jīng)重整催化作用提供反應(yīng)氣的燃料電池如右圖．下列說(shuō)法正確的是（）A．以此電池為電源電解精煉銅，當(dāng)有0.1mole﹣轉(zhuǎn)移時(shí)，有3.2g銅溶解B．若以甲烷為燃料氣時(shí)負(fù)極電極反應(yīng)式：CH4+5O2﹣﹣8e﹣═CO32﹣+2H2OC．該電池使用過(guò)程中需補(bǔ)充Li2CO3和K2CO3D．空氣極發(fā)生的電極反應(yīng)式為O2+4e﹣+2CO2═2CO32﹣參考答案：B【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【專(zhuān)題】電化學(xué)專(zhuān)題．【分析】該燃料電池中，通入甲烷的一極為原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)圖示信息知道負(fù)極電極反應(yīng)式為：H2﹣2e﹣+CO32﹣=CO2+H2O，通入空氣和CO2的混合氣體一極為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+4e﹣+2CO2=2CO32﹣，A、依據(jù)電子守恒結(jié)合電極反應(yīng)計(jì)算得到；B、原電池的負(fù)極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)；C、根據(jù)得失電子守恒，分析判斷碳酸離子濃度的變化情況；D、空氣極是氧氣得到電子，生成碳酸根離子的反應(yīng)．【解答】解：A、電解精煉銅，陰極上銅離子得到電子生成銅，電極反應(yīng)Cu2++2e﹣=Cu，當(dāng)電路有0.1mole﹣轉(zhuǎn)移反應(yīng)生成銅0.05mol，如果全部是銅放電，則溶解的銅的質(zhì)量=0.05mol×64g/mol=3.2g，粗銅有比銅更活潑的金屬首先放電，所以溶解的銅小于3.2g，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)圖示信息，通入甲烷的電極是負(fù)極，在負(fù)極上，甲烷發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，即CH4+5O2﹣﹣8e﹣═CO32﹣+2H2O，故B正確；C、假設(shè)轉(zhuǎn)移4mol的電子，根據(jù)電極反應(yīng)：負(fù)極電極反應(yīng)式為：H2﹣2e﹣+CO32﹣=CO2+H2O，通入空氣和CO2的混合氣體一極為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+4e﹣+2CO2=2CO32﹣，負(fù)極消耗2mol的碳酸根離子，正極產(chǎn)生2mol的碳酸根離子，所以碳酸根離子的濃度不變，無(wú)需補(bǔ)充Li2CO3和K2CO3，故C錯(cuò)誤；D、原電池正極上的電極反應(yīng)式為O2+4e﹣+2CO2=2CO32﹣，故D錯(cuò)誤；故選：B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了圖象分析判斷的方法應(yīng)用，原電池原理的分析判斷和電極反應(yīng)的分析判斷，掌握基礎(chǔ)是解題的關(guān)鍵，題目難度中等．9.25℃時(shí)，5.0×10-3mol.L-1KHA溶液的pH=3.75。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（

）

A.c(H2A)<c(A2-)

B.c(HA-)+c(A2-)+c(OH-)=c(H+)+c(K+)

C.HA-電離和水解都是吸熱反應(yīng)，升高溫度溶液的pH將不變

D.加水至體積增大到10倍，溶液的pH=4.75參考答案：A略10.下列說(shuō)法正確的是A.Na和Cs屬于第IA族元素，Cs失去電子能力比Na強(qiáng)B.Na2O2與水反應(yīng)，紅熱的Fe與水蒸氣反應(yīng)均能反應(yīng)生成堿C.NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三種固體受熱后均能生成氣體D.鎂條在空氣中燃燒生成的氧化物是固體MgO，鈉在空氣中燃燒生成的氧化物是Na2O2參考答案：AD略11.（10分）請(qǐng)判斷下列說(shuō)法是否正確（填“對(duì)”或“錯(cuò)”）。（1）堿性鋅錳電池是一次電池，鉛蓄電池是二次電池。

（2）隨著溫度的升高，純水的pH增大。

（3）冰醋酸、純堿、小蘇打分別屬于酸、堿、鹽。

（4）鍍鋅鐵制品破損后，鍍層仍能保護(hù)鐵制品。

（5）醋酸在醋酸鈉溶液中電離的程度大于在純水中電離的程度。

（6）25℃時(shí)，某物質(zhì)的溶液pH＜7，則該物質(zhì)一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽。

（7）用Na2S去除廢水中的Hg2+：Hg2++S2－=HgS↓

（8）pH=2與pH=1的硝酸中c(H+)之比為1：10

（9）Na2CO3溶液中c(Na+)與c(CO32-)之比為2：1

（10）向含有硫酸鈣的水垢中加入碳酸鈉溶液，沉淀的轉(zhuǎn)化可表示為：

CaSO4(s)

SO42—

+Ca2++

CO32—

CaCO3(s)參考答案：（10分）（1）對(duì)

（2）錯(cuò)

（3）錯(cuò)

（4）對(duì)

（5）錯(cuò)（6）錯(cuò)

（7）對(duì)

（8）對(duì)

（9）錯(cuò)

（10）對(duì)略12.新華網(wǎng)報(bào)道，我國(guó)固體氧化物燃料電池技術(shù)研發(fā)取得新突破?？茖W(xué)家利用該技術(shù)實(shí)現(xiàn)了H2S廢氣資源回收能量，并得到單質(zhì)硫的原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.電極b為電池負(fù)極B.電路中每流過(guò)4mol電子，正極消耗44.8LH2SC.電極b上的電極反應(yīng)為：O2+4e-＋4H+=2H2OD.電極a上的電極反應(yīng)為：2H2S+2O2--4e-=S2+2H2O參考答案：D由圖中信息可知，該燃料電池的總反應(yīng)為2H2S+O2=2S+2H2O，該反應(yīng)中硫化氫是還原劑、氧氣是氧化劑。硫化氫通入到電極a，所以a電極是負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)為2H2S+2O2--4e-=S2+2H2O；氧氣通入到電極b，所以b電極是正極。該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)為4個(gè)電子，所以電路中每流過(guò)4mol電子，正極消耗1molO2，發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+4e-=2O2-.綜上所述，D正確，選D。點(diǎn)睛：本題考查的是原電池原理。在原電池中一定有一個(gè)可以自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)發(fā)生，其中還原劑在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子經(jīng)外電路流向正極；氧化劑在正極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子定向移動(dòng)形成電流。在書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式時(shí)，要根據(jù)電解質(zhì)的酸堿性分析電極反應(yīng)的產(chǎn)物是否能穩(wěn)定存在，如果產(chǎn)物能與電解質(zhì)的離子繼續(xù)反應(yīng)，就要合在一起寫(xiě)出總式，才是正確的電極反應(yīng)式。有時(shí)燃料電池的負(fù)極反應(yīng)會(huì)較復(fù)雜，我們可以先寫(xiě)出總反應(yīng)，再寫(xiě)正極反應(yīng)，最后根據(jù)總反應(yīng)和正極反應(yīng)寫(xiě)出負(fù)極反應(yīng)。本題中電解質(zhì)是氧離子固體電解質(zhì)，所以正極反應(yīng)就是氧氣得電子變成氧離子，變化較簡(jiǎn)單，可以先作出判斷。13.常溫下，某溶液中由水電離出來(lái)的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1，該溶液可能是()。A．二氧化硫水溶液

B．氯化銨水溶液C．硝酸鈉水溶液

D．氫氧化鈉水溶液參考答案：AD略14.提出原子結(jié)構(gòu)行星模型的科學(xué)家是A．盧瑟福

B．道爾頓

C．阿伏加德羅

D．錢(qián)永健

參考答案：A15.(1997·上海卷)設(shè)C+CO2====2CO－Q1，反應(yīng)速率為v1；N2＋3H2====2NH3＋Q2,反應(yīng)速率為v2，對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，v1和v2的變化情況為（

）A.同時(shí)增大

B.同時(shí)減小C.v1增大，v2減小

D.v1減小，v2增大參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室用50mL1.0mol·L－1鹽酸跟50mL1.1mol·L－1氫氧化鈉溶液在下圖裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，并通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量來(lái)計(jì)算中和熱。試回答下列問(wèn)題：⑴大小燒杯間填滿(mǎn)碎泡沫塑料的作用是

。⑵

（填“能”或“不能”）將環(huán)形玻璃攪拌棒改為環(huán)形金屬（如銅）棒。其原因是

。⑶大燒杯上如不蓋硬紙板，對(duì)求得中和熱數(shù)值的影響是

（填“偏高”或“偏低”或“無(wú)影響”）。⑷如果改用60mL1.0mol·L－1鹽酸跟50mL1.1mol·L－1氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，則與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放熱量

（“增加”、“減少”或“不變”），理由是

；所求中和熱數(shù)值

（“增加”、“減少”或“不變”），理由是

。

參考答案：答案:⑴減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失（1分）

⑵不能（1分）；

因金屬易導(dǎo)熱（1分）

⑶偏低（1分）

⑷增加（1分）；后者生成0.055mol的H2O，而前者只能生成0.050mol的H2O（2分）；

不變（1分）；“中和熱”是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1摩爾H2O時(shí)所放出的熱量，與酸堿的用量無(wú)關(guān)(2分)三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.A～H等8種物質(zhì)存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件，部分產(chǎn)物為標(biāo)出）．已知：A是酸式鹽，B是能使品紅溶液褪色的氣體，G是紅棕色氣體．按要求回答問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A

，B

，寫(xiě)出B的一種危害

．（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：E→F

；紅熱的木炭與D的濃溶液反應(yīng)的方程式：

；銅與H的濃溶液反應(yīng)的離子方程式：

．（3）檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈珹中陽(yáng)離子的方法

．參考答案：（1）NH4HSO3；SO2；酸雨；（2）4NH3+5O24NO+6H2O；C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O；Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2O；（3）取該溶液少許滴加NaOH溶液，加熱，若生成的氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)，則證明有NH4+．

【考點(diǎn)】無(wú)機(jī)物的推斷．【分析】G是紅棕色氣體，則G是NO2；F和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，所以F是NO；二氧化氮和水反應(yīng)生成H是HNO3；A是酸式鹽，A和氫氧化鈉反應(yīng)生成E，E和氧氣反應(yīng)生成NO，則E是NH3；B能使品紅溶液褪色，且B能和氧氣反應(yīng)生成C，所以B是SO2，C是SO3；三氧化硫和水反應(yīng)生成D為H2SO4，A是酸式鹽且是銨鹽，所以A是NH4HSO3，據(jù)此分析解答．【解答】解：G是紅棕色氣體，則G是NO2，F(xiàn)和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，所以F是NO，二氧化氮和水反應(yīng)生成H是HNO3．A是酸式鹽，和氫氧化鈉反應(yīng)生成E，E和氧氣反應(yīng)生成NO，則E是NH3．B能使品紅溶液褪色，且B能和氧氣反應(yīng)生成C，所以B是SO2，C是SO3，三氧化硫和水反應(yīng)生成D為H2SO4，A是酸式鹽且是銨鹽，所以A是NH4HSO3，（1）通過(guò)以上分析知，A、B分別是NH4HSO3、SO2，二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸铮芎退磻?yīng)生成亞硫酸，亞硫酸不穩(wěn)定，易被空氣氧化生成硫酸，隨雨水降落地面而形成酸雨，所以其一種危害是形成酸雨，故答案為：NH4HSO3；SO2；酸雨；（2）氨氣和氧氣在高溫高壓催化劑條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO和水，反應(yīng)方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；C和濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化碳和水，反應(yīng)方程式為：C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O；H的濃溶液為濃硝酸，銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2O，故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O；C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O；Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2O；（3）A中含有的陽(yáng)離子為銨根離子，銨根離子檢驗(yàn)方法是：取該溶液少許滴加NaOH溶液，加熱，若生成的氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)，則證明有NH4+，故答案為：取該溶液少許滴加NaOH溶液，加熱，若生成的氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)，則證明有NH4+．18.CH4是一種重要的化石燃料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著極其重要的應(yīng)用。（1）用甲烷可以消除氮氧化物的污染，其反應(yīng)如下：CH4（g）＋2NO2（g）N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）。在130℃和180℃時(shí)，分別將0.50molCH4和amolNO2充入1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度時(shí)間/min物質(zhì)的量0102040501130℃

n（CH4）/mol0.500.350.250.100.102180℃

n（CH4）/mol0.500.300.18x0.15（1）130℃時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率為

。當(dāng)溫度為180℃、反應(yīng)到40min時(shí)，該反應(yīng)

（填“是”或“否”）達(dá)到平衡，推斷的依據(jù)是

。（2）由表中數(shù)據(jù)分析可知，該反應(yīng)的ΔH

0(填“=”、“﹥”或“﹤”)，130℃和180℃平衡常數(shù)的關(guān)系：K(130℃)

K(180℃)(填“=”、“﹥”或“﹤”)。（3）如下圖所示，裝置Ⅰ為甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液），通過(guò)裝置Ⅱ?qū)崿F(xiàn)鐵棒上鍍銅。①a電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式是

。②電鍍結(jié)束后，裝置Ⅰ中溶液的pH

（填“增大”、“減小”或“不變”）。③若完全反應(yīng)后，裝置Ⅱ中Cu極質(zhì)量減少12．8g，則裝置Ⅰ中理論上消耗甲烷

L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。（4）用甲烷制取氫氣的反應(yīng)分為兩步，其能量變化如下圖所示：寫(xiě)出甲烷和水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式

。參考答案：19.（14分）某小組同學(xué)以碳棒為電極電解CuCl2溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)陰極碳棒上除了有紅色物質(zhì)析出外，還有少量白色物質(zhì)析出。為探究陰極碳棒上的產(chǎn)物，同學(xué)們閱讀資料并設(shè)計(jì)了如下過(guò)程：Ⅰ.有關(guān)資料：銅的化合物顏色性質(zhì)如下物

質(zhì)顏色、性質(zhì)物質(zhì)顏色、性質(zhì)氫氧化銅Cu(OH)2藍(lán)色固體不溶于水硫酸銅(CuSO4)溶液呈藍(lán)色氧化亞銅(Cu2O)紅色固體不溶于水氯化銅(CuCl2)濃溶液呈綠色，稀溶液呈藍(lán)色氯化亞銅(CuCl)白色固體不溶于水堿式氯化銅綠色固體不溶于水Ⅱ.探究實(shí)驗(yàn)：(1)提出假設(shè)①紅色物質(zhì)一定有銅，還可能有Cu2O；②白色物質(zhì)為銅的化合物，其化學(xué)式可能為_(kāi)_________________________。(2)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證取電解