福建省泉州市雷峰中學2022年高三化學期末試卷含解析

福建省泉州市雷峰中學2022年高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.與氨堿法比較，下列關于聯(lián)合制堿法優(yōu)點的判斷中不正確的是A.提高了原料的原子利用率B.降低了生產成本C.減少了環(huán)境污染D.減輕了對設備的腐蝕參考答案：D由于聯(lián)合制堿法在生產過程中所需的氨和二氧化碳都是由合成氨廠提供，從濾出碳酸氫鈉后所得的母液中可回收氯化銨，因此它提高了原料的原子利用率，降低了生產成本，因此A、B正確。由于不產生不能利用的氯化鈣，所以“減少了環(huán)境污染”，C正確。由于增加了物質的循環(huán)利用，所以會加重“對設備2.下列敘述正確的是（

）A．放出射線是一個自發(fā)的化學變化過程，射線對人危害很大B．不同元素的原子構成的分子只含極性共價鍵C．U和U是中子數(shù)不同質子數(shù)相同的同種核素D．短周期第ⅣA與ⅦA族元素的原子間構成的分子，均滿足原子最外層8電子結構參考答案：D略3.將一定質量的鎂和鋁混合物投入200mL硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質的量n與加入NaOH溶液的體積V的變化如圖所示。則下列說法不正確的是

（

）

A．鎂和鋁的總質量為9g

B．最初20mLNaOH溶液用于中和過量的硫酸

C．硫酸的物質的量濃度為2．5mol·L–1

D．生成的氫氣在標準狀況下的體積為11．2L參考答案：D略4.下列物質的轉化在給定條件下能實現(xiàn)的是①②③④⑤

A．①③⑤

B．②③④

C．②④⑤

D．①④⑤參考答案：A略5.下列離子方程式書寫正確且表示的是復分解反應的是

A．向硫代硫酸鈉溶液中滴加稀硫酸：2H++S2O32－=S↓+SO2↑+H2O

B．等物質的量濃度的氯化鋁溶液與燒堿溶液按體積比1：4混合：

Al3++4OH－=AlO2－+2H2O

C．向澄清石灰水中滴加稀硝酸：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O

D．向硫酸銨溶液中滴加氫氧化鋇溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓參考答案：B6.下列各項表述正確的是A．次氯酸的電子式B．表示中和熱的熱化學方程式：NaOH（aq）+HF（aq）=NaF（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/molC．H2S的電離方程式為：H2S2H+＋S2-D．標準狀況下，1.12L和1.12L均含有0.1個氧原子參考答案：D略7.含氯消毒液（主要成分NaClO）與含氯潔廁靈（主要成分HCl）混用可能會造成中毒，其原因是：NaClO+2HCl=Cl2↑+NaCl+H2O，下列說法中正確的是A．NaCl的電子式為B．NaClO只含有離子鍵C．當釋放2.24LCl2時，一定有6.02×1022個氯分子擴散到室內D．使用消毒液時滴加食醋可加快作用發(fā)揮，其原因用離子方程式表示為：ClO-+CH3COOH=HClO+CH3COO-參考答案：DA．NaCl是離子化合物，電子式為，A錯誤；B．NaClO中含有離子鍵和共價鍵，B錯誤；C．不能確定氯氣是否在標準狀況下，所以當釋放2.24LCl2時，不一定有6.02×1022個氯分子擴散到室內，C錯誤；D．使用消毒液時滴加食醋可加快作用發(fā)揮，這是由于在酸性溶液中次氯酸根離子轉化為次氯酸分子，離子方程式為：ClO-+CH3COOH＝HClO+CH3COO-，D正確，答案選D。8.右圖是一種染料敏化太陽能電池的示意圖。電池的一個點極由有機光敏燃料（S）涂覆在納米晶體表面制成，另一電極由導電玻璃鍍鉑構成，電池中發(fā)生的反應為：（激發(fā)態(tài)）下列關于該電池敘述錯誤的是：A．電池工作時，是將太陽能轉化為電能B．電池工作時，離子在鍍鉑導電玻璃電極上放電C．電池中鍍鉑導電玻璃為正極D．電池的電解質溶液中I-和I3-的濃度不會減少參考答案：B解析：B選項錯誤，從示意圖可看在外電路中電子由負極流向正極，也即鍍鉑電極做正極，發(fā)生還原反應：I3－+2e－=3I－；A選項正確，這是個太陽能電池，從裝置示意圖可看出是個原電池，最終是將光能轉化為化學能，應為把上面四個反應加起來可知，化學物質并沒有減少；C正確，見B選項的解析；D正確，此太陽能電池中總的反應一部分實質就是：I3－3I－的轉化（還有I2+I－I3－），另一部分就是光敏有機物從激發(fā)態(tài)與基態(tài)的相互轉化而已，所有化學物質最終均不被損耗！【命題意圖】考查新型原電池，原電池的兩電極反應式，電子流向與電流流向，太陽能電池的工作原理，原電池的總反應式等，還考查考生變通能力和心理素質，能否適應陌生的情境下應用所學知識解決新的問題等【點評】本題立意很好，但是考查過為單薄，而且取材不是最新的，在3月份江蘇省鹽城市高三第二次調研考試化學試題第17題（3）問，與此題極為相似的模型，這對一些考生顯得不公平！9.下列物質的轉化在給定條件下能實現(xiàn)的是

（

）

①NH3NO2HNO3

②CaCl2CaCO3

CaO

③NaAlO2(aq)Al（OH）3Al2O3

④MgOMgCl2(aq)無水MgCl2

⑤飽和NaCl（aq）NaHCO3Na2CO3

A．①②

B．③⑤

C．②③④

D．③④⑤參考答案：B略10.J、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對位置如下表。已知：J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等，M是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法錯誤的是A．J和氫組成的化合物分子中只含有極性共價鍵B．工業(yè)上用電解熔融的M的氧化物方法來制備MC．R、T兩元素的氣態(tài)氫化物中，T的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定D．J、M、R、T元素最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是HTO4參考答案：A略11.下列各組物質，可用一種試劑加以區(qū)別的是：①四種黑色固體：FeO

FeS

Fe

CuO

②四種白色粉未：(NH4)2SO4

NH4Cl

Na2SO4

NaCl③四種無色溶液乙醇

乙醛

乙酸

甲酸④四種有機溶劑：苯、四氯化碳、已烯、無水乙醇A．①②

B、③④

C、①②④

D、全部參考答案：D12.具有下列電子構型的基態(tài)原子中第二電離能最大的是A、1S22S22P5

B、1S22S22P63S23P1

C、1S22S22P63S1

D、1S22S22P63S2參考答案：C略13.一定溫度下，lmolX和nmolY在體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應：X（g）+Y（g）2Z（g）+M（s），5min后達到平衡，此時生成2amolZ。下列說法正確的是

A．用X表示此反應的反應速率是（0.1—0.2a）mol·（L·min）-1

B．當混合氣體的質量不再發(fā)生變化時，說明反應達到平衡狀態(tài)

C．向平衡后的體系中加入lmolM，平衡向逆反應方向移動

D．向上述平衡體系中再充入lmolX，v（正）增大，v（逆）減小，平衡正向移動參考答案：B略14.溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molPCl5，反應PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)經過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：t/s

050150250350n(PCl3)/mol00.160.190.200.20下列說法正確的是

A．反應在前50s的平均速率v(PCl3)=0.0032mol·L-1·s-1

B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl3)=0.11mol·L-1，則反應的駐H<0

C．相同溫度下，起始時向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，反應達到平衡前v(正)>v(逆)

D．相同溫度下，起始時向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2，達到平衡時，PCl3的轉化率小于80%參考答案：C略15.2007年世界環(huán)境日中國主題是：“污染減排和環(huán)境友好型社會”，下列有關環(huán)境問題說法不正確的是（

）

A.正常雨水的pH為7.0，酸雨的pH小于7.0

B.嚴格執(zhí)行機動車尾氣排放標準有利于防止大氣污染

C.使用二氧化硫和某些含硫化合物進行增白食品對人體健康產生損害

D.使用氯氣對自來水消毒過程中，生成的有機氯化物可能對人體有害參考答案：答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（5分）某同學利用下圖所示的實驗裝置進行鐵跟水蒸氣反應的實驗，并繼續(xù)研究鐵及其化合物的部分性質。

請回答下列問題：（1）硬質試管中發(fā)生反應的化學方程式為

。（2）該同學欲確定反應后硬質試管中固體物質的成分，設計了如下實驗方案：①待硬質試管冷卻后，取少許固體物質于試管中，并向試管中加稀硫酸得溶液B；②取少量溶液B于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，結果溶液未變紅色，說明硬質試管中固體物質的成分有：

（填化學式）。（3）該同學馬上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反應。若按右圖所示的操作，可觀察到生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的現(xiàn)象，請寫出該操作中相關的化學方程式：

。參考答案：（1）3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2（2）Fe3O4和Fe

（3）FeSO4+2NaOH＝Fe(OH)2↓+Na2SO4

4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某可逆反應：平衡常數(shù)與溫度關系如下表所示：

(1)根據(jù)上述數(shù)據(jù)判斷，該可逆反應的正反應是_______（填“吸熱”或“放熱”）反應，理由是___________________________________________________________。

(2)為了增大X的轉化率和反應速率，宜采用的措施是_________。

A．升高溫度

B．增大壓強

C.加催化劑

D.分離Z

(3>在2L密閉容器中充入.Z氣體，在一定條件下進行反應。下列圖像不能表明該反應達到平衡狀態(tài)的是________。

(4)440℃時，在2L密閉容器中，開始充入1molX氣體和3molY氣體進行反應。在某時刻測得c(X)=0.45mol，此時，反應是否達到平衡狀態(tài)________（填“是”或“否”），簡述理由：_______________________________________。

(5)在某容積固定的容器中進行上述反應，當X、Y起始物質的量一定時，僅改變一個外界條件對Z體積分數(shù)的影響如圖所示（曲線I為標準）：①曲線Ⅱ政變的條件是___________________________。②曲線Ⅲ改變的條件是___________________________。參考答案：18.芳香化合物A（）在一定條件下可以發(fā)生如下圖所示的轉化（其他產物和水已略去）。請回答下列問題：（1）請寫出A的分子式

（2）1molA在氫氧化鈉溶液中加熱，充分反應消耗氫氧化鈉

mol（3）有機物C可以由乳酸（）經過幾步有機反應制得，其中最佳的次序是：

a．消去、加成、水解、酸化

b．氧化、加成、水解、酸化

c．取代、水解、氧化、酸化

d．消去、加成、水解、氧化

（4）寫出由E制得F的化學方程式：

，反應類型是

（5）有機物B與乙酸酐(CH3COOCOCH3)直接反應制得阿司匹林（即乙酰水楊酸，分子式C9H8O4），滿足以下條件的阿司匹林的同分異構體有

種，寫出