雅安市2019-2020學年高二上學期期末檢測化學試題含解析

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精四川省雅安市2019-2020學年高二上學期期末檢測化學試題含解析雅安市2019—2020學年上期期末檢測高中二年級化學試題請你在做題之前仔細閱讀下列說明:1。本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分.2.考試時間：90分鐘；滿分100分。3。答題前,考生務必將自己的姓名，準考證號填寫清楚，并認真核對條形碼上的準考證號，在規(guī)定的位置貼好條形碼。4。回答第Ⅰ卷(選擇題）時，必須使用2B鉛筆填涂：第Ⅱ卷（非選擇題）必須使用0。5毫米黑色墨水簽字筆書寫、筆跡清楚。按照題號順序在各題的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域的答案無效,在草稿紙上、試卷上答題無效。5.保持卡面清潔，不要折疊、不要弄皺，禁用涂改液、涂改膠條。第Ⅱ卷（選擇題)可能用到的相對原子質量：H—1C-12O—16Na-23S-32Ca—40Cr-52P—31一、選擇題（共21個小題，每小題只有一個選項符合題目要求。每小題2分，共42分。）1。下列過程中，需要吸收能量的是（)A.H+H=H2 B。S+O2=SO2 C.I2=I+I D.H++OH-=H2O【答案】C【解析】【詳解】A．形成鍵要放出能量，H+H=H2要放出能量,故A不符合題意；B．S+O2=SO2是燃燒反應,屬于放熱反應，放出能量，故B不符合題意；C．斷裂化學鍵吸收能量,I2=I+I要吸收能量,故C符合題意；D．H++OH?=H2O是中和反應，屬于放熱反應，放出能量，故D不符合題意；答案選C。2。下列反應屬于可逆反應的是（)A.Cl2與水的反應B.氮氣和氧氣的反應C.電解水生成H2和O2，點燃H2和O2的混合物生成H2OD.甲烷和氯氣光照發(fā)生的反應【答案】A【解析】【分析】可逆反應指的是在同一條件下，既能向正反應方向進行，同時,又能向逆反應方向進行的反應?！驹斀狻緼．氯氣與水生成鹽酸和次氯酸，是可逆反應，故A正確；B．氮氣和氧氣在放電條件下反應生成一氧化氮是不可逆反應，故B錯誤;C．電解水生成H2和O2需要通電,H2在O2中燃燒生成H2O,需要點燃,反應條件不同，不是可逆反應，故C錯誤；D．甲烷和氯氣光照發(fā)生取代反應，不是可逆反應,故D錯誤；答案選A。3。下列各組物質的熔點均與所含化學鍵的鍵能有關的是A。CaO與CO2 B.NaCl與HCl C。SiC與SiO2 D。Cl2與I2【答案】C【解析】【詳解】A．CaO為離子化合物，熔化斷裂離子鍵，而CO2在固體時是分子晶體,熔化時破壞的是分子間作用力，與化學鍵無關,故A錯誤;B．NaCl為離子化合物，熔化斷裂離子鍵,而HCl在固體時是分子晶體，熔化時破壞的是分子間作用力，與化學鍵無關，故B錯誤;C．SiC與SiO2都是原子晶體，熔化斷裂的是共價鍵，與化學鍵有關,故C正確；D．Cl2與I2在固體時是分子晶體，熔化時破壞的是分子間作用力，與化學鍵無關,故D錯誤；故選C。4.下列基態(tài)原子價電子排布式中，正確的是A。3d94s2 B.3d44s2 C.3d104s0 D.3d84s2【答案】D【解析】【分析】基態(tài)原子的核外電子排布必須滿足①能量最低原理②洪特規(guī)則③泡利不相容原理及軌道能量高低順序.【詳解】A：應為3d104s1，故A錯誤；B：應為3d54s1，故B錯誤；C：應為3d84s2,故C錯誤D：應為3d84s2,故D正確;正確答案：D?！军c睛】本題重點考查洪特規(guī)則特例的運用，即電子在能量相同的軌道上，處于全滿，半滿，全空時的體系能量最低，原子最穩(wěn)定.5.下列有關雜化軌道的敘述錯誤的是(）A。并不是所有的原子軌道都參與雜化B。同一個原子中能量相近的原子軌道參與雜化C.雜化軌道能量集中，有利于牢固成鍵D.雜化軌道中一定有電子【答案】D【解析】【分析】根據(jù)題中雜化軌道可知，本題考查原子的雜化類型,根據(jù)VSEPR理論分析.【詳解】A.根據(jù)雜化軌道理論的概念可知：并不是所有的原子軌道都參與雜化,故A正確；

B。根據(jù)概念可知：同一原子中能量相近的原子軌道參與雜化,故B正確；

C。雜化軌道能量集中，有利于牢固成鍵，故C正確;D。雜化軌道并不是都用來成鍵,也可以容納孤對電子,故D錯誤;答案選D?！军c睛】雜化軌道理論是一種科學理論。在形成多原子分子的過程中，中心原子的若干能量相近的原子軌道重新組合，形成一組新的軌道，這個過程叫做軌道的雜化，產(chǎn)生的新軌道叫做雜化軌道.6。下列說法錯誤的是（)A.鍵能越小，表示化學鍵越牢固，越難以斷裂B。成鍵的兩原子核越近,鍵長越短，化學鍵越牢固,性質越穩(wěn)定C.破壞化學鍵時消耗能量,而形成化學鍵時釋放能量D.鍵能、鍵長只能定性地分析化學鍵的強弱【答案】AD【解析】【詳解】A．鍵能越大,斷開該鍵所需的能量越多,化學鍵越牢固,性質越穩(wěn)定，故A錯誤；B．鍵長越短，斷開該鍵越難，該化學鍵越牢固,性質越穩(wěn)定，故B正確；C．破壞化學鍵時需要吸收能量，成鍵時釋放能量，故C正確;D．鍵能越大，鍵長越短，化學鍵越牢固。鍵能鍵長可用于定量和定性地分析化學鍵的強弱，故D錯誤；答案選AD。7。不能夠支持石墨是晶體這一事實的選項是（）A。石墨和金剛石是同素異形體 B.石墨中的碳原子呈周期性有序排列C。石墨的熔點為3625℃ D。在石墨的X—射線衍射圖譜上有明銳的譜線【答案】A【解析】【分析】晶體是內部質點在三維空間呈有序排列的固體，并呈周期性重復排列；晶體的三個特征：(1)晶體有整齊規(guī)則的幾何外形；（2)晶體有固定的熔點,在熔化過程中，溫度始終保持不變；（3）晶體有各向異性的特點，非晶體沒有?！驹斀狻緼．石墨與金剛石互為同素異形體，與是否是晶體沒有聯(lián)系，如無定形碳也是金剛石和石墨的同素異形體,但它屬于非晶體,所以不能說明石墨是晶體，故A符合題意；B．石墨中的碳原子呈周期性有序排列，符合晶體的有序排列規(guī)則，可以說明石墨是晶體，故B不符合題意；C．石墨的熔點為3625℃，符合晶體有固定的熔點的特征，可以說明石墨是晶體,故C不符合題意；D．在石墨的X—射線衍射圖譜上有明銳的譜線,符合晶體的X—射線衍射圖譜上有分明的斑點或明銳的譜線的特征，可以說明石墨是晶體，故D不符合題意；答案選A。【點睛】晶體的X-射線衍射圖譜上有分明的斑點或明銳的譜線，而非晶體沒有。8.下列晶體性質的比較中錯誤的是A.熔點：金剛石>碳化硅>晶體硅 B。沸點:NH3〉PH3C.硬度：白磷〉冰〉二氧化硅 D。熔點:SiI4〉SiBr4〉SiCl4【答案】C【解析】【詳解】A．三種物質都是原子晶體，因為C原子半徑小于Si的，所以鍵長：C—C鍵〈C-Si鍵<Si—Si鍵,鍵能：C-C鍵>C-Si鍵〉Si—Si鍵，鍵能越大,原子晶體的熔點越高，A正確；B．NH3和PH3都是分子晶體，但NH3分子間存在氫鍵，故NH3的沸點較高,B正確；C．二氧化硅是原子晶體,硬度較大,白磷和冰都是分子晶體，硬度較小，C錯誤；D．鹵化硅為分子晶體，它們組成和結構相似，分子間不存在氫鍵，故相對分子質量越大，分子間作用力越大，熔點越高，D正確；故答案選C?！军c睛】（1）判斷分子晶體的熔、沸點高低時,主要從以下兩個方面考慮：一是有無氫鍵，存在分子間氫鍵的分子晶體熔、沸點較高;二是看分子間作用力強弱，主要是在結構相似的情況下,看物質的相對分子質量大小，相對分子質量大者，其分子間作用力大，對應晶體的熔、沸點高；(2）決定原子晶體熔、沸點高低的因素是原子間共價鍵的強弱，共價鍵越強，破壞共價鍵所需的能量越多，對應晶體的熔、沸點也越高。9.對某一可逆反應來說,使用催化劑的作用是()A。提高反應物的平衡轉化率 B.以同樣程度改變正、逆反應速率C。增大反應的活化能 D。改變平衡混合物的組成【答案】B【解析】【詳解】A．催化劑改變速率，不改變化學平衡，反應物的轉化率不變，故A錯誤；B．催化劑同等程度影響正逆反應速率，故B正確；C．使用催化劑可降低反應活化能，故C錯誤;D．催化劑改變速率,不改變化學平衡,不改變平衡混合物的組成,故D錯誤；答案選B。10。下列反應既是氧化還原反應，又是放熱反應的是（)A。鋁片與稀H2SO4反應B。Ba(OH）2·8H2O與NH4Cl的反應C.灼熱的碳與CO2反應D。NaOH與HCl反應【答案】A【解析】【詳解】A．鋁片與稀硫酸反應屬于氧化還原反應，又是放熱反應，故A正確；B．Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應屬于復分解反應，不是氧化還原反應，屬于吸熱反應,故B錯誤;C．炭與二氧化碳反應屬于吸熱反應，故C錯誤；D．氫氧化鈉與鹽酸的中和反應不是氧化還原反應,故D錯誤；故選A。11。甲烷晶體的晶胞結構如圖所示，下列說法正確的是(）A。甲烷晶胞中的球只代表1個C原子B。晶體中1個CH4分子周圍有12個緊鄰的CH4分子C.甲烷晶體熔化時需克服共價鍵D.1個CH4晶胞中含有8個CH4分子【答案】B【解析】【詳解】A．晶胞中的球體代表的是1個甲烷分子，并不是1個碳原子,故A錯誤；B．以該甲烷晶胞為單元，位于頂點的某1個甲烷分子與其距離最近的甲烷分子有3個，而這3個甲烷分子在面心上，因此每個都被共用2次，故與1個甲烷分子緊鄰的甲烷分子有3×8×=12個，故B正確；C．甲烷是分子晶體，熔化時需克服范德華力，故C錯誤；D．甲烷晶胞屬于面心立方晶胞，甲烷晶胞中的球體代表1個甲烷分子,該晶胞含有甲烷的分子個數(shù)為8×+6×=4，故D錯誤;答案選B。12.下列各組物質中,化學鍵類型都相同的是（）A.CaCl2和NaOH B.Na2O和Na2O2 C。CO2和CS2 D.［Cu(NH3)4]SO4和NaCl【答案】C【解析】【分析】化學鍵分為離子鍵和共價鍵，離子鍵為陰陽離子之間的靜電作用，共價鍵為相鄰原子之間的較強作用力，從組成上判斷，活潑金屬與活潑非金屬性形成離子鍵，非金屬性原子之間形成共價鍵，以此解答該題.【詳解】A．CaCl2只含離子鍵，NaOH含離子鍵、共價鍵，均為離子化合物，故A不符合題意；B．Na2O只含有離子鍵和Na2O2含有離子鍵和共價鍵,故B不符合題意；C．CO2和CS2均只含共價鍵，均為共價化合物，故C符合題意；D．［Cu(NH3)4］SO4含有離子鍵和共價鍵，NaCl只含有離子鍵，故D不符合題意；答案選C。13.下列物質由極性鍵和非極性鍵構成的非極性分子是(）A。NaCl B.CH4 C。C2H5OH D.C2H4【答案】D【解析】【詳解】A．NaCl是離子化合物，只含有離子鍵，不含共價鍵,故A不符合題意；B．CH4分子中只有碳氫單鍵，是由極性鍵構成的正四面體形非極性分子，故B不符合題意;C．C2H5OH分子中有碳氫單鍵，碳氧單鍵，氧氫鍵，是由極性鍵構成的極性分子,故C不符合題意；D．C2H4分子中有碳碳雙鍵和碳氫鍵，既有極性鍵又有非極性鍵，分子呈對稱的平面結構,故其屬于非極性分子，故D符合題意；答案選D。14.下列說法不正確的是（）A.對于有氣體參加的可逆反應，加壓化學平衡不一定發(fā)生移動B。外界條件的改變引起v正≠v逆，則平衡一定發(fā)生移動C.平衡移動，反應物的濃度一定減小D。外界條件發(fā)生變化，化學平衡不一定移動【答案】C【解析】【分析】已達到平衡的反應，外界反應條件改變時，平衡混合物里各組成物質的百分含量也就會改變，而達到新的平衡狀態(tài)叫化學平衡移動。【詳解】A．對于有氣體參加的可逆反應,若反應前后氣體總體積不變，加壓化學平衡不發(fā)生移動，故A正確;B．當反應達到平衡狀態(tài)時，其中一個標志是v正=v逆,當外界條件的改變引起v正≠v逆，則平衡一定發(fā)生移動，故B正確；C．平衡移動分正方向移動和逆方向移動，所以反應物的濃度不一定減小，故C錯誤;D．外界條件發(fā)生變化，化學平衡不一定移動，如使用催化劑，故D正確；答案選C.【點睛】分析條件改變會導致哪些量的變化,是否引起速率變化，如果速率不變，平衡一定不移動；如果速率改變，平衡不一定移動：(1）改變程度相同[v正=v逆］，平衡不移動；(2）改變程度不相同［v正≠v逆]，平衡移動。15.對于反應：I2(g)+H2（g）?2HI(g），在密閉容器中進行，下列條件能加快化學反應速率的是（）A?？s小體積使壓強增大 B。體積不變充入He使氣體壓強增大C。體積不變使壓強減小 D。使總壓強不變，充入Ne【答案】A【解析】【詳解】A．縮小反應體系的體積，使總壓增大,各物質的濃度均增大，故反應速率加快，故A正確；B．體積不變充入He使氣體壓強增大，但體系中各物質濃度均不變，則反應速率不變,故B錯誤;C．體積不變使壓強減小,即減少反應體系的氣體，參加反應的氣體的濃度減小，反應速率減小，故C錯誤；D．使總壓強不變,充入Ne，導致體積增大,各物質的濃度均減小，則反應速率減慢，故D錯誤；答案選A?！军c睛】解題時要注意，I2（g)+H2(g）?2HI（g）是反應前后氣體體積不變的體系，壓強的變化平衡不移動，但反應速率可能變,也可能不變，將壓強的影響轉化為對體系物質的濃度影響分析。16。已知葡萄糖（C6H12O6）的燃燒熱是2804kJ·mol—1，當它在人體內氧化生成1g水時放出的熱量約為（）A.26.0kJ B。51.9kJ C。155。8kJ D.467。3kJ【答案】A【解析】【分析】根據(jù)燃燒熱的概念可知，1mol葡萄糖燃燒放出2804kJ熱量時生成6mol液態(tài)水，即108g水,通過假設生成1g

液態(tài)水時放出的熱量是xkJ，列式計算即可。【詳解】葡萄糖的燃燒熱是2804kJ/mol,可知葡萄糖的燃燒熱的熱化學方程式為C6H12O6（s)+6O2（g)6CO2(g)+6H2O(l)△H=-2804kJ/mol，即生成108gH2O放出2804kJ的熱量，設生成1g

液態(tài)水時放出的熱量是xkJ，可得：＝解得：x=26.0kJ，答案選A。17.下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是（）A。氨水中加酸,NH4+的濃度增大B.合成氨工業(yè)中不斷從反應混合物中液化分離出氨氣C.實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2D.合成氨控制在500℃左右的溫度而不用室溫【答案】D【解析】【分析】勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動．使用勒夏特列原理時，該反應必須是可逆反應，否則勒夏特列原理不適用?！驹斀狻緼．氨水中加酸，平衡正向移動，NH4+的濃度增大，故A能用勒夏特列原理解釋；B．分離出氨氣,平衡正向移動,提高反應物的轉化率，故B能用勒夏特列原理解釋;C．飽和食鹽水中氯離子濃度達最大值，增大氯離子濃度，使平衡Cl2+H2O?H++Cl?+HClO平衡逆向移動，減少氯氣的溶解，故C能用勒夏特列原理解釋；D．合成氨正反應是放熱反應，溫度升高，平衡逆向移動，500℃溫度是為了提高催化劑的活性，故D不能用勒夏特列原理解釋；答案選D.18。已知氯化鉻的水合物為CrCl3·6H2O,其中鉻元素的配位數(shù)是6，將含0.1mol氯化鉻的水溶液用過量稀硝酸銀溶液處理時,只得到0。2molAgCl沉淀，則氯化鉻溶于水中的含鉻陽離子為A。Cr3＋ B。［CrCl2（H2O）4］＋ C.[CrCl（H2O）5］2＋ D.[Cr（H2O)6］3＋【答案】C【解析】【詳解】中心配離子中的配體在溶液中很難電離，已知0。1mol氯化鉻的水溶液用過量稀硝酸銀溶液處理時，只得到0.2molAgCl沉淀，說明該配合物的外界有2個氯離子，則其內界只有一個氯離子,故答案為C19.已知：HCN（aq）與NaOH(aq）反應生成1mol水的ΔH=-12.1kJ·mol—1；HCl（aq)與NaOH(aq)反應生成1mol水的ΔH=—55.6kJ·mol—1，則HCN在水溶液中電離的ΔH等于（）A。—67.7kJ·mol—1 B.—43.5kJ·mol-1 C。+43。5kJ·mol-1 D.+67。7kJ·mol-1【答案】C【解析】【詳解】根據(jù)題意，反應的熱化學方程式分別為:①HCN(aq)+OH-(aq)═CN-（aq）+H2O（l)△H=-12.1kJ·mol-1；②H+（aq)+OH-(aq）═H2O(l）△H=-55。6kJ·mol—1；根據(jù)蓋斯定律：用①—②可得HCN電離的熱化學方程式為：HCN(aq)?H+(aq）+CN-(aq)△H=-12。1kJ·mol—1—(-55.6kJ·mol—1)=+43.5kJ·mol—1，故C正確；答案選C。20。對于可逆反應:2SO2（g）+O2（g)2SO3(g)，下列措施能使反應中活化分子百分數(shù)、化學反應速率和化學平衡常數(shù)都變化的是(）A.增大壓強 B。升高溫度 C。使用催化劑 D。多充入O2【答案】B【解析】【分析】增大反應物中活化分子百分數(shù)、化學反應速率，可升高溫度或加入催化劑，如平衡常數(shù)發(fā)生變化，應改變溫度，以此解答該題?！驹斀狻緼．平衡常數(shù)只與溫度有關，增大壓強，平衡常數(shù)不變,故A錯誤;B．升高溫度，反應物中活化分子百分數(shù)、化學反應速率都增大,且化學平衡常數(shù)發(fā)生變化，故B正確；C．平衡常數(shù)只與溫度有關，使用催化劑，平衡常數(shù)不變,故C錯誤;D．多充O2，反應速率加快，但活化分子百分數(shù)、平衡常數(shù)不變,故D錯誤；答案選B。21。如圖所示是從NaCl或CsCl晶體結構中分割出來的部分結構圖，其中屬于從NaCl晶體中分割出來的結構圖是（）A.（1)和(3) B.（2）和（3） C。(1）和（4) D。只有（4）【答案】C【解析】【詳解】由于在NaCl晶體中，每個Na+周圍同時吸引著最近的等距離的6個Cl—，同樣每個Cl-周圍同時吸引著最近的等距離的6個Na+，圖（1)中符合條件，圖(4)中選取其中一個離子，然后沿X、Y、Z三軸切割得到6個等距離的且最近的帶相反電荷的離子，所以其配位數(shù)也是6，故符合條件,答案選C。第Ⅱ卷（非選擇題)22。（1）沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4，常溫下,0.5molCH4完全燃燒生成CO2(g）和液態(tài)水時，放出445kJ熱量，則熱化學方程式為__.（2)已知:N2（g）+H2(g）=N(g）+3H（g）ΔH1=+akJ·mol—1N(g）+3H(g）=NH3(g）ΔH2=—bkJ·mol—1NH3（g）=NH3(l)ΔH3=—ckJ·mol—1寫出N2（g）和H2(g)反應生成液氨的熱化學方程式__。（3)SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體,分子結構中，只存在S—F鍵，已知1molS(s)轉化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ，F(xiàn)-F鍵能為160kJ·mol-1，S-F鍵能為330kJ·mol-1，試寫出S(s）和F2(g)反應生成SF6（g)的熱化學方程式__?！敬鸢浮浚?）.CH4（g)+2O2(g）=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=—890kJ·mol—1(2)。N2（g）+3H2（g)=2NH3（l)ΔH=-2(b+c—a)kJ·mol-1（3).S（s）+3F2（g）=SF6(g)ΔH=-1220kJ·mol—1【解析】【分析】(1)0.5molCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時，放出445kJ熱量，1molCH4燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱2×445kJ=890kJ；(2）根據(jù)蓋斯定律解答;（3）反應熱△H=反應物總鍵能?生成物總鍵能計算反應熱,標注物質聚集狀態(tài)和對飲系數(shù)下的反應焓變寫出熱化學方程式?！驹斀狻?1）0.5molCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時，放出445kJ熱量,1molCH4燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱2×445kJ=890kJ，則表示甲烷燃燒的熱化學方程式為：CH4(g)+2O2(g）=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=—890kJ·mol-1；(2）已知:N2(g)+H2(g)=N(g)+3H（g)ΔH1=+akJ·mol-1①N（g）+3H(g)=NH3(g）ΔH2=-bkJ?mol—1

②NH3（g)=NH3(l)ΔH3=-ckJ?mol-1

③根據(jù)蓋斯定律:由2(②+③+①）可得N2（g)+3H2(g）=2NH3（l)ΔH=2(ΔH2+ΔH3+ΔH1)=-2（b+c-a）kJ/mol；(3）反應熱ΔH=反應物總鍵能?生成物總鍵能，所以對于S（s)+3F2(g)=SF6(g），其反應熱ΔH=280kJ/mol+3×160kJ/mol?6×330kJ/mol=?1220kJ/mol，即S(s）+3F2（g）=SF6（g)ΔH=—1220kJ/mol?！军c睛】熱化學方程式中要標注物質的狀態(tài)；熱化學方程式的數(shù)值與化學計量數(shù)有關，對于相同的物質反應，當化學計量數(shù)不同，其ΔH也不同。23。下列反應曾用于檢測司機是否酒后駕駛：2Cr2O72—+3CH3CH2OH+16H++13H2O=4[Cr（H2O)6]3++3CH3COOH（1）[Cr（H2O）6］3+中，與Cr3+形成配位鍵的原子是__（填元素符號)，配位數(shù)是__。（2）1molCH3COOH分子含有σ鍵的數(shù)目為___；含有π鍵的數(shù)目為__。（3）水與乙醇可以任意比例互溶，除因為它們都是極性分子外，還因為__。（4）Cr原子的外圍電子排布式是__?！敬鸢浮?1)。O(2)。6（3）。7NA(或7×6。02×1023)（4）。NA(5)。H2O與CH3CH2OH之間可以形成氫鍵(6)。3d54s1【解析】【分析】（1）根據(jù)配合物定義回答出配位數(shù)，配位原子；（2)根據(jù)乙酸的分子結構式可知，σ鍵和π鍵的數(shù)目；(3）根據(jù)H2O與CH3CH3OH分子的性質；(4）根據(jù)Cr在元素周期表中的位置，寫出核外電子排布式,寫出外圍電子排布式。【詳解】（1）配合物［Cr(H2O）6］3+中Cr3+為中心離子,H2O為配體，O原子提供孤對電子,與Cr3+形成配位鍵，與Cr3+形成配位鍵的原子是O，配位數(shù)是6；（2)根據(jù)乙酸的分子結構式可知，CH3CHOOH分子中含有1個C?C、3個C?H、1個C?O、1個C=O、1個O?H等化學鍵，單鍵是σ鍵，雙鍵中一個是σ鍵,一個是π鍵，CH3COOH中C原子分別形成7個σ鍵，一個π鍵，則1molCH3COOH分子中含有σ鍵的數(shù)目為7NA或7×6。02×1023,π鍵的數(shù)目為NA；（3)二者都為極性分子,H2O與CH3CH3OH都含有氫鍵且相互之間可形成氫鍵，可以任意比例互溶；（4)Cr位于周期表第四周期ⅥB族，原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d54s1,外圍電子排布式是3d54s1。24.（1)在某一容積為2L的密閉容器中，某一反應中A、B、C、D四種氣體的物質的量n（mol）隨時間t（min)的變化曲線如圖所示：回答下列問題：①該反應的化學方程式為___。②前2min用A的濃度變化表示的化學反應速率為__.在2min時，圖像發(fā)生改變的原因可能是__（填字母)。a.增大壓強b.降低溫度c.加入催化劑d。增加A的物質的量(2）在100℃時，將0。01mol的N2O4氣體充入0.1L的密閉容器中發(fā)生反應，隔一定時間對該容器內的物質進行分析，得到如下表格：時間/s濃度/mol·L-1020406080100c(N2O4）/mol·L-10。1000.0700。050abcc（NO2）/mol·L-10.0000.060d0。1200。1200。120試填空：①該反應的化學方程式__，達到平衡時N2O4的轉化率為__。②在0～20s內，四氧化二氮的平均反應速率為__?！敬鸢浮浚?).4A+5B?6C+4D(2）。0.1mol·L—1·min-1(3）.ac（4）。N2O4?2NO2(5）.60％（6)。0.0015mol·L-1·s—1【解析】【分析】（1）①根據(jù)圖像，物質的量增加的物質為生成物,減少的物質為反應物，變化的物質的量之比等于化學計量數(shù)之比，得出化學方程式；②利用化學反應速率公式v==進行計算,根據(jù)2min后的物質的量變化情況判斷影響因素;(2）根據(jù)表中找到反應物和生成物,寫出化學方程式，根據(jù)化學方程式，得出60s時達到平衡，根據(jù)濃度的變化量分別求出d，a，b，c的值；根據(jù)轉化率公式和速率公式進行計算；【詳解】(1）①達到平衡時A、B、C、D改變的物質的量分別為0.8mol、1。0mol、1。8mol、0。8mol，且A、B的物質的量減少，為反應物；C、D的物質的量增加，為生成物，故反應的化學方程式為4A+5B?6C+4D;②前2min時,;從圖像看,2～3min時圖像的斜率變大，說明化學反應速率變快，增大壓強、加入催化劑均增大化學反應速率，而降低溫度減小化學反應速率;增加A的物質的量，雖能增大反應速率,但圖像斜率要突變，發(fā)生改變的原因可能是ac；（2)①反應方程式為N2O4?2NO2，在時間為60s時,c（NO2)=0.120mol/L,此后濃度不在發(fā)生變化，即時間為60s時，反應達到平衡。由N2O4?2NO2計算得，N2O4和的濃度的變化量之比為1：2，NO2在40s時，d=（0。1-0.050)mol/L×2=0。1mol/L，a=（0.1-×0.120)mol/L=0。04mol/L，60s后NO2的濃度不再發(fā)生變化,因此60s時反應達到平衡，則b=c=0。04mol/L;N2O4的轉化率為×100%=×100%=60%；②在0～20s內，N2O4的平均反應速率為v==0。0015mol·L-1·s—1.【點睛】計算轉化率和化學反應速率時，需要將表中d，a，b，c的值求出,利用濃度的變化量之比等于計量數(shù)之比可得到d，a，b,c的值,解平衡的題時，要找到濃度的變化量.25。已知，反應①：I2（aq)+I-(aq）I3-(aq)△H1；反應②：I3—(aq)I2（aq）+I—（aq）△H2;反應①的化學平衡常數(shù)K1與溫度的關系如下表：t/℃515253550K11100841680533409請回答：（1)若反應②的化學平衡常數(shù)為K2,在相同溫度下，K1·K2=____________。(2)上述反應①的△H1_______0（填“>”、“="、“〈"）；若升高溫度，則I2的溶解速率會______（填“加快"、“減慢”或“不變”)。(3)能判斷反應①已達到平衡的依據(jù)是_______________A．容器中的壓強不再改變B．溶液的顏色不再改變C．I—濃度不再變化D．正逆反應速率均為0（4）某溫度下,反應①的化學平衡常數(shù)為800。在該溫度下，向甲、乙、丙三個容器中分別加入I2和I—，這兩種物質的起始濃度如下：起始濃度(mol/L)甲乙丙c(I2)0。10.20.2c(I-)0.20.10。2反應速率最快的是_____________(填“甲”、“乙”或“丙”)，平衡時I2的轉化率最大的是__________（填“甲"、“乙”或“丙”）?！敬鸢浮?1）。1(2）.＜(3）.加快(4)。B、C（5）。丙(6）。甲【解析】【分析】（1）化學平衡常數(shù)K1=;化學平衡常數(shù)K2=,反應①②互為逆反應，則其化學平衡常數(shù)互為倒數(shù)；（2）升高溫度化學平衡常數(shù)減小，說明平衡逆向移動，則正反應是放熱反應；升高溫度化學反應速率加快;（3）可逆反應達到平衡狀態(tài)時,正逆反應速率相等，反應體系中各物質的物質的量、物質的量濃度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不變；（4)反應物濃度越大，反應速率越快，碘的濃度越小，碘的轉化率越大?！驹斀狻浚?)化學平衡常數(shù)K1=；化學平衡常數(shù)K2=,反應①②互為逆反應，則其化學平衡常數(shù)互為倒數(shù)，所以在相同溫度下，K1?K2=1；綜上所述，本題答案是:1。（2）升高溫度化學平衡常數(shù)減小,說明平衡逆向移動，則正反應是放熱反應，△H<0；升高溫度，活化分子百分數(shù)增大，所以化學反應速率加快;綜上所述，本題答案是：〈；加快。（3）A.該反應中沒有氣體，壓強始終不變，則不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài),故A錯誤；B.該反應中只有碘有顏色，當溶液的顏色不再改變時，碘濃度不變,該反應達到平衡狀態(tài),故B正確；C.反應前后碘離子濃度降低，

當I?濃度不再變化時正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，故C正確；D?；瘜W平衡狀態(tài)正逆反應速率相等但不為0，故D錯誤；綜上所述,本題選B、C.(4)反應物濃度越大，反應速率越快，碘的濃度越小，碘的轉化率越大，根據(jù)表中數(shù)據(jù)知,丙中反應物濃度最大，所以反應速率最快，甲中碘濃度最小，所以轉化率最大；綜上所述，本題答案是：丙；甲?！军c睛】本題考查平衡常數(shù)、平衡狀態(tài)的判定，影響化學反應速率的因素及轉化率的變化規(guī)律等基礎知識，為高頻考點，難度不大，注意對比表中數(shù)據(jù)，找出影響反應速率的因素，轉化率的變化規(guī)律.26.三位化學家因研究鋰電池做出開創(chuàng)性貢獻而獲得2019年諾貝爾化學獎。磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）可用作鋰離子電池正極材料,具有熱穩(wěn)定性好、循環(huán)性能優(yōu)良、安全性高等特點；成為目前廣泛使用鋰電池。(1）鐵元素在元素周期表中的位置__；LiFePO4中Fe2+基態(tài)電子排布式是__。(2）P的電負性___O的電負性（填寫“大于”“小于”或“等于”）;PO43-的空間構型是__,中心原子的雜化方式是___。（3）Li+與H—具有相同的電子構型，r（Li+)小于r(H—），原因是_