《大化無機》期末總復(fù)習(xí)

選擇題（每小題2分，15題）理想氣體、基本概念概念較難.下列說法正確的是C(A)液體與其蒸氣處于平衡時,蒸氣的壓力稱為液體的飽和蒸氣壓(B)液體混合物的蒸氣壓等于各純組分液體的蒸氣壓之和(C)非電解質(zhì)稀溶液中某一液體組分的蒸氣分壓等于它在相同溫度下的飽和蒸氣壓與其在溶液中的摩爾分數(shù)之積(D)蒸氣壓的大小與容器體積的大小有關(guān)容易.2.26kPa,20℃時,H2O(l)H2O(g),壓縮體積而壓力不變,正確的解釋是D(A)H2O(g)的行為不理想(B)有水蒸氣從容器中逸出(C)壓力測量不準(D)有些水蒸氣凝結(jié)為液態(tài)水中難.若標準狀態(tài)下，氣體Ａ的密度為2g·dm-3,氣體Ｂ的密度為0.08g·dm-3,則氣體A對氣體B的相對擴散速率為D(A)25:1(B)1:2(C)5:1(D)1:5容易.主要決定于溶解在溶液中的粒子的數(shù)目,而不決定于這些粒子的性質(zhì)的特性叫C(A)等電子性(B)各向同性(C)依數(shù)性(D)相似相溶性中難.氨的沸點為-33℃,在25℃時氨的蒸氣壓為1000kPa,則下列說法中正確的是(A)25℃時,在壓力為500kPa的氨罐中,必定含有液態(tài)氨(B)25℃時,在壓力為100kPa的氨罐中,不可能含有液態(tài)氨(C)40℃時,在壓力為1000kPa的氨罐中,必定含有液態(tài)氨(D)氨的臨界溫度必定低于0℃容易.較多偏離理想氣體行為的氣體,其分子具有C(A)較高的分子速率(B)較小的相對分子質(zhì)量(C)較大的分子體積(D)較弱的分子間作用力容易.混合氣體中含有70gN2、128gO2和66gCO2,若總體積為10.0dm3,則氧的分體積為A(A)5.0dm3(B)4.8dm3(C)4.0dm3(D)3.1dm3容易.將100kPa的N22.00dm3和100kPa的CO22.00dm3裝入1.00dm3真空容器中,如果溫度保持不變,混合氣體的總壓力為D(A)100kPa(B)200kPa(C)300kPa(D)400kPa將一定量的N2與一定量的He放在一個密閉容器中混合均勻,在溫度不變時,此混合氣體的總壓力為D(A)N2單獨占有此容器時的壓力(B)He單獨占有此容器時的壓力(C)混合前N2和He的壓力之和(D)N2和He分別占有此容器時的壓力之和一定溫度下，某容器中含有相同質(zhì)量的H2，O2，N2與He的混合氣體,其中分壓最小的組分是B(A)N2(B)O2(C)H2(D)He容易.以下論述正確的是D（A）飽和溶液一定是濃溶液（B）甲醇是易揮發(fā)性液體，溶于水后水溶液凝固點不能降低（C）強電解質(zhì)溶液的活度系數(shù)皆小于1（D）質(zhì)量摩爾濃度數(shù)值不隨溫度變化容易.與純?nèi)軇┫啾?溶液的蒸氣壓D(A)一定降低(B)一定升高(C)不變(D)需根據(jù)實際情況做出判斷,若溶質(zhì)是揮發(fā)性很大的化合物就不一定降低容易.某難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的沸點為100.400℃,則其凝固點為D(水的Kb=0.512K·kg·mol-1,Kf=1.86K·kg·mol-1)(A)-0.110℃(B)-0.400℃(C)-0.746℃(D)-1.45℃熱力學(xué)動力學(xué)基本概念容易.液體沸騰時,下列哪種性質(zhì)在增加A(A)熵(B)蒸氣壓(C)氣化熱(D)吉布斯自由能容易.下列陳述正確的是D(A)吸熱反應(yīng)的活化能比放熱反應(yīng)的高(B)一個反應(yīng)的反應(yīng)速率與化學(xué)方程式中出現(xiàn)的全部作用物的濃度都有關(guān)(C)催化反應(yīng)的速率與催化劑的濃度無關(guān)(D)反應(yīng)的速率常數(shù)與作用物的濃度無關(guān)容易.下述反應(yīng)在298K、100kPa下是非自發(fā)的，在高溫下可變成自發(fā)的是D(A)CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)(B)CuCl2(s)CuCl(s)+Cl2(g)(C)2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)(D)所有這些反應(yīng)容易.298K時，Kθ的數(shù)值大于Kc的反應(yīng)是D(A)H2(g)+S(g)=H2S(g) (B)H2(g)+S(s)=H2S(g)(C)H2(g)+S(s)=H2S(l) (D)Ag2CO3(s)=Ag2O(s)+CO2(g)容易.一個體系從一個特定的開始狀態(tài)到終止狀態(tài)總是有C(A)Q途徑1=Q途徑2(B)W途徑1=W途徑2(C)(Q-W)途徑1=(Q-W)途徑2(D)ΔU=0，與途徑無關(guān)容易.下述敘述中正確的是D(A)在恒壓下，凡是自發(fā)的過程一定是放熱的(B)因為焓是狀態(tài)函數(shù)，而恒壓反應(yīng)的焓變等于恒壓反應(yīng)熱，所以熱也是狀態(tài)函數(shù)(C)單質(zhì)的和都為零(D)在恒溫恒壓條件下，體系自由能減少的過程都是自發(fā)進行的容易.穩(wěn)定單質(zhì)在298K，100kPa下，下述正確的是C(A)，為零 (B)不為零(C)不為零，為零 (D)，，均為零容易.已知：Mg(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)=-642kJ·mol-1，則D(A)在任何溫度下，正向反應(yīng)是自發(fā)的(B)在任何溫度下，正向反應(yīng)是不自發(fā)的(C)高溫下，正向反應(yīng)是自發(fā)的；低溫下，正向反應(yīng)不自發(fā)(D)高溫下，正向反應(yīng)是不自發(fā)的；低溫下，正向反應(yīng)自發(fā)容易.在298K，下列反應(yīng)中與最接近的是C(A)CCl4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4HCl(g)(B)CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(s)(C)Cu2+(aq)+Zn(s)=Cu(s)+Zn2+(aq)(D)Na(s)+H+(aq)+H2O(l)=Na+(aq)+H2(g)+OH-(aq)容易.氣體反應(yīng)CO+H2O=CO2+H2，此反應(yīng)的ΔrGm和與體系總壓的關(guān)系是C(A)ΔrGm與均與體系總壓無關(guān)(B)ΔrGm與均與體系總壓有關(guān)(C)ΔrGm與體系總壓有關(guān)，與總壓無關(guān)(D)ΔrGm與體系總壓無關(guān)，與總壓有關(guān)容易.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)Kc=0.63，反應(yīng)達到平衡時，若再通入一定量的N2(g)，則Kc、Qc和的關(guān)系為C(A)Qc=Kc，=0 (B)Qc>Kc，>0(C)Qc<Kc，<0 (D)Qc<Kc，>0容易.將C2H4充入溫度為T(120℃)、壓力為p的密閉容器中，該容器的容積是可變的，設(shè)其初始體積為V。容器中C2H4的體積分數(shù)為5.0％，其余為空氣。當點燃該混合氣體時，發(fā)生了C2H4的燃燒反應(yīng)：C2H4(g)+3O2(g)2CO2(g)+2H2O(g)。燃燒完全后，讓容器恢復(fù)到原來的溫度和壓力，則容器的容積為D(A)1.15V(B)1.10V(C)1.05V(D)1.00V容易.在一定溫度和壓力下，反應(yīng)H2()+O2()H2O(l)可通過：(1)H2()在O2()中燃燒完成，放出很多熱量；也可以通過：(2)氫氧可逆電池完成，做電功，放出很少熱量。設(shè)兩者的焓變分別為rHm,1和rHm,2。若兩種反應(yīng)的方程式和反應(yīng)進度相同，則兩種反應(yīng)的摩爾焓變的關(guān)系A(chǔ)(A)rHm,1=rHm,2(B)rHm,1>rHm,2(C)rHm,1<rHm,2(D)無法確定容易.如果體系在狀態(tài)Ⅰ時從環(huán)境中吸收400J的熱量,對外作功100J達到狀態(tài)Ⅱ,則體系的內(nèi)能變化和環(huán)境的內(nèi)能變化分別為D(A)-300J,300J(B)-100J,400J(C)400J,-100J(D)300J,-300J如果一個反應(yīng)的吉布斯自由能變?yōu)榱?，則反應(yīng)D(A)能自發(fā)進行(B)是吸熱反應(yīng)(C)是放熱反應(yīng)(D)處于平衡狀態(tài)相同的反應(yīng)物轉(zhuǎn)變成相同的產(chǎn)物時，如果反應(yīng)分兩步進行，那么要比一步進行時D(A)放熱多(B)熵增加多(C)內(nèi)能增加多 (D)焓、熵、內(nèi)能變化相同反應(yīng)熱容易.在一定溫度下：(1)C(石墨)+O2(g)=CO2(g) ΔH1(2)C(金剛石)+O2(g)=CO2(g) ΔH2(3)C(石墨)=C(金剛石) ΔH3=1.9kJ·mol-1其中ΔH1和ΔH2的關(guān)系是A(A)ΔH1>ΔH2 (B)ΔH1<ΔH2(C)ΔH1＝ΔH2 (D)不能判斷容易.在標準狀態(tài)下石墨燃燒反應(yīng)的焓變?yōu)?393.7kJ·mol-1，金剛石燃燒反應(yīng)的焓變?yōu)?395.6kJ·mol-1，則石墨轉(zhuǎn)變成金剛石反應(yīng)的焓變?yōu)镃(A)-789.3kJ·mol-1 (B)0(C)+1.9kJ·mol-1 (D)-1.9kJ·mol-1容易.在25℃，1.00g鋁在常壓下燃燒生成Al2O3，釋放出30.92kJ的熱，則Al2O3的標準摩爾生成焓為(鋁的相對原子質(zhì)量為27)D(A)30.92kJ·mol-1 (B)-30.92kJ·mol-1(C)-27×30.92kJ·mol-1 (D)-54×30.92kJ·mol-1中難.已知：(PCl3,l)=-319.7kJ·mol-1(PCl3,g)=-287.0kJ·mol-1(PCl3,l)=217.1J·mol-1·K-1(PCl3,g)=311.7J·mol-1·K-1在101kPa時，PCl3(l)的沸點約為C(A)0.35℃ (B)346℃ (C)73℃ (D)-73℃化學(xué)平衡中難.298K時，反應(yīng)BaCl2·H2O(s)BaCl2(s)+H2O(g)達平衡時，=330Pa，反應(yīng)的為B(A)-4.3kJ·mol-1 (B)+14.3kJ·mol-1(C)+139kJ·mol-1 (D)-141kJ·mol-1難.若850℃時，反應(yīng)CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)=0.498，則平衡時CO2分壓為A(A)49.8kPa (B)51.5kPa (C)71.5kPa (D)取決于CaCO3的量容易.分幾步完成的化學(xué)反應(yīng)的總平衡常數(shù)是D(A)各步平衡常數(shù)之和 (B)各步平衡常數(shù)之平均值(C)各步平衡常數(shù)之差 (D)各步平衡常數(shù)之積容易.在200℃下體積V的容器里，下列吸熱反應(yīng)達成平衡態(tài)：NH4HS(s)NH3(g)+H2S(g)若通過下述各措施，反應(yīng)再達平衡時，NH3的分壓比原平衡態(tài)的分壓減小的措施是B(A)增加氨氣 (B)增加硫化氫氣體(C)增加溫度 (D)加入氬氣使體系的總壓增加容易.對于反應(yīng)：2C(s)+O2(g)2CO(g)/J·mol-1=-232600-167.8T/K，若升高溫度則B(A)變負，反應(yīng)不完全(B)變大，反應(yīng)更完全(C)變小，反應(yīng)更不完全(D)不變，反應(yīng)更完全容易.合成氨反應(yīng)3H2(g)+N2(g)2NH3(g)在恒壓下進行時，當體系中引入氬氣后，氨的產(chǎn)率是A(A)減小 (B)增加(C)不變 (D)無法判斷容易.某化學(xué)反應(yīng)可表示為A(g)+2B(s)2C(g)。已知<0，下列判斷正確的是C(A)僅常溫下反應(yīng)可以自發(fā)進行(B)僅高溫下反應(yīng)可以自發(fā)進行(C)任何溫度下反應(yīng)均可以自發(fā)進行(D)任何溫度下反應(yīng)均難以自發(fā)進行容易.硫酸銅有多種不同水合物，它們脫水反應(yīng)的Kp分別為CuSO4·5H2O(s)CuSO4·3H2O(s)+2H2O(g) Kp1CuSO4·3H2O(s)CuSO4·H2O(s)+2H2O(g) Kp2CuSO4·H2O(s)CuSO4(s)+H2O(g) Kp3為了使CuSO4·H2O晶體保持穩(wěn)定(不風化也不潮解)，容器中水蒸氣壓應(yīng)為D(A)Kp1<<Kp3(B)必須恰好等于Kp2(C)Kp1>>Kp2(D)Kp2>>Kp3原子結(jié)構(gòu)容易.下列原子軌道中各有一個自旋方向相反的不成對電子，則沿x軸方向可形成鍵的是B(A)2s-4 (B)2px-2px (C)2py-2py (D)3dxy-3dxy容易.下列元素原子半徑的排列順序正確的是B(A)Mg>B>Si>Ar (B)Ar>Mg>Si>B(C)Si>Mg>B>Ar (D)B>Mg>Ar>Si容易.核外量子數(shù)n=4，l=1的電子的個數(shù)最多是D(A)3(B)4 (C)5 (D)6容易.下列各組量子數(shù)中，合理的一組是A(A)n=3，l=1，ml=+1，ms=+(B)n=4，l=5，ml=-1，ms=+(C)n=3，l=3，ml=+1，ms=-(D)n=4，l=2，ml=+3，ms=-s,p,d,f各軌道的簡并軌道數(shù)依次為B(A)1,2,3,4(B)1,3,5,7(C)1,2,4,6(D)2,4,6,8分子結(jié)構(gòu)容易.BF3分子的偶極矩數(shù)值(D)為D(A)2 (B)1 (C)0.5 (D)0容易.氯苯的偶極矩是1.73D，預(yù)計對二氯苯的偶極矩應(yīng)當是C(A)4.36D (B)1.73D (C)0(D)1.00D容易.以分子間作用力結(jié)合的晶體是B(A)KBr(s) (B)CO2(s) (C)CuAl2(s) (D)SiC(s)中難.下列物質(zhì)中，既有離子鍵又有共價鍵的是C(A)KCl(B)CO(C)Na2SO4 (D)NH4+溶液難.制備2.00dm3pH=9.4的NaAc溶液，需NaAc的物質(zhì)的量為A(Ka(HAc)=1.7610-5)(A)2.2mol(B)1.1mol(C)5.710-10mol(D)1.910-10mol容易.欲配制pH=13.00的溶液10.0dm3,所需NaOH固體的質(zhì)量是A(相對原子質(zhì)量:Na23)(A)40g(B)4.0g(C)4.0×10-11g(D)4.0×10-12g中難.一個一元弱酸的0.20mol·dm-3溶液，其pH=3.0，它的電離常數(shù)Ka是D(A)0.60 (B)1.010-3(C)2.010-4 (D)5.010-6難.欲制備pH=9.95的緩沖溶液，其中NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量比應(yīng)為A(Ka(H2CO3)=4.410-7，Ka()=5.6110-11)(A)2:1(B)1:1 (C)1:2(D)1:3.9103中難.HX的電離常數(shù)Ka=610-7，在0.6mol·dm-3HX和0.9mol·dm-3的鹽NaX溶液中，其[H+]近似為C(A)210-4mol·dm-3 (B)410-8mol·dm-3(C)410-7mol·dm-3 (D)910-7mol·dm-3容易.將0.10mol·dm-3HAc與0.10mol·dm-3NaOH等體積混合，其pH值為(Ka(HAc)=1.7610-5)B(A)5.27 (B)8.73 (C)6.73 (D)10.49在298K時，其pOH值小于7的溶液是D(A)0.1mol·dm-3NH4Cl(B)0.1mol·dm-3HAc和0.1mol·dm-3NaAc(C)0.1mol·dm-3AgNO3(D)0.1mol·dm-3NaHCO3動力學(xué)中難.若某一反應(yīng)進行完全所需時間是有限的，且等于，則此反應(yīng)為C(A)一級反應(yīng) (B)二級反應(yīng) (C)零級反應(yīng) (D)三級反應(yīng)容易.NO2二聚反應(yīng)的速率定律為-d[NO2]/dt=k[NO2]2，會使速率常數(shù)發(fā)生變化的條件是D(A)將體系的總壓力加倍(B)在反應(yīng)混合物中加O2氣(C)反應(yīng)混合物中加過量NO2(D)在CCl4溶液中進行反應(yīng)而不在氣相反應(yīng)難.硫代乙酰胺(TA)水解反應(yīng)+H2OH2S+的速率定律為=k[H+][TA]，若溶液的溫度從25℃升高到75℃，下面敘述中正確的是D(A)反應(yīng)速率減小，但k保持不變(B)反應(yīng)速率和k均減小(C)反應(yīng)速率增加，但k保持不變(D)反應(yīng)速率和k均增加容易.下列敘述中正確的是A(A)非基元反應(yīng)是由若干基元反應(yīng)組成的(B)凡速率方程式中各物質(zhì)的濃度的指數(shù)等于反應(yīng)方程式中其化學(xué)計量數(shù)時，此反應(yīng)必為基元反應(yīng)(C)反應(yīng)級數(shù)等于反應(yīng)物在反應(yīng)方程式中的化學(xué)計量數(shù)和(D)反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度的乘積成正比容易.下列敘述中正確的是D(A)化學(xué)反應(yīng)動力學(xué)是研究反應(yīng)進行的快慢、機理及限度的(B)反應(yīng)速率常數(shù)的大小即反應(yīng)速率的大小(C)反應(yīng)級數(shù)愈高，反應(yīng)速率愈大(D)要測定H2O2(aq)H2O(l)+O2(g)反應(yīng)速率應(yīng)選擇的實驗方法是測定O2(g)體積隨時間的變化中難.反應(yīng)2O33O2，其速率方程式若為d(O3)/dt=k(O3)2(O2)-1或d(O2)/dt=k'(O3)2(O2)-1，則速率常數(shù)k和k'的關(guān)系是C(A)2k=3k' (B)k=k'(C)3k=2k' (D)-1/2k=1/3k'難，超范圍，不考.對于催化劑的敘述中錯誤的是D(A)由于催化劑有選擇性，因此可以改變某一反應(yīng)的產(chǎn)物(B)在幾個反應(yīng)中，可選擇性地加快其中某一反應(yīng)的反應(yīng)速率(C)可以改變某一反應(yīng)的速率常數(shù)(D)可以改變某一反應(yīng)的正向反應(yīng)速率和逆向反應(yīng)速率之比氧化還原、電動勢向原電池Zn│Zn2+(1mol·dm-3)‖Cu2+(1mol·dm-3)│Cu的負極中加入過量的氨水，則電池的電動勢將A(A)增大(B)減小 (C)不變(D)無法判斷在CuZn原電池中下列敘述不正確的是D(A)鹽橋中的電解質(zhì)可保持兩個半電池中的電荷平衡(B)鹽橋為原電池構(gòu)成一個閉合回路，使兩電極反應(yīng)能繼續(xù)進行(C)鹽橋中的電解質(zhì)不能參與電池反應(yīng)(D)電子通過鹽橋流動已知：Fe3++e=Fe2+ =0.77VCu2++2e=Cu =0.34VFe2++2e=Fe =-0.44VAl3++3e=Al =-1.66V則最強的還原劑是D(A)Al3+ (B)Fe2+ (C)Fe(D)Al填空題（每空1分，共10分）配合物命名配合物(NH4)2[FeF5(H2O)]的系統(tǒng)命名為_________________________，配位體是________和________，配位原子是________和________。答案：五氟·一水合鐵(Ⅲ)酸銨；F，H2O；F，O；每空2分.四異硫氰根合鈷(Ⅱ)酸鉀的結(jié)構(gòu)簡式為_________________________;二氯化亞硝酸根·三氨·二水合鈷(Ⅲ)的結(jié)構(gòu)簡式為______________________。答案：K2[Co(NCS)4]，[Co(ONO)(NH3)3(H2O)2]Cl2元素周期表中最活潑的金屬是________，最活潑的非金屬是________。答案：Fr，F(xiàn)分子結(jié)構(gòu)在NH3，H2O，H2S，HCl和HF中，氫鍵最強的是_____________________。答案：HF根據(jù)晶體中質(zhì)點的性質(zhì)，可以將晶體分成四種基本類型，即_________、_________、_________和_________。答案：分子晶體、離子晶體、原子晶體、金屬晶體動力學(xué)若濃度的單位是mol·dm-3，時間的單位是s，一個服從速率定律、速率為k[A][B]1/2的反應(yīng)，其速率的單位是___________________；速率常數(shù)的單位是___________________。答案：mol·dm-3·s-1；mol-1/2·dm3/2·s-1某反應(yīng)的半衰期t1/2=2.5h，則該反應(yīng)的速率系數(shù)k＝___________s-1；若此反應(yīng)中物種A的濃度降低至初始濃度的25％，則所需時間為_____________。答案：7.7e-5,1.8e4s或5.0h4分.基元反應(yīng)2NO+Cl22NOCl是______分子反應(yīng)，是_______級反應(yīng)，其速率方程為__________________________________。答案：3，3，r=k[NO]2[Cl2]原子結(jié)構(gòu)電子的波性可用_____________實驗現(xiàn)象來證實。因此電子和光一樣具有____________二象性理想氣體基本概念已知相對原子質(zhì)量:Kr為83.8，N為14，那么Kr相對于N2的擴散速率是___________________。答案：0.58若萘(C10H8)的苯溶液中,萘的摩爾分數(shù)為0.100,則該溶液的質(zhì)量摩爾濃度為_________________________。答案：1.42mol·kg-15.0g某聚合物溶于400cm3水中,20℃時的滲透壓為100Pa,則該聚合物的相對分子質(zhì)量是________________。答案：3.0×105熱力學(xué)基本概念下列過程的熵變的正負號分別是：(1)溶解少量食鹽于水中，是_________號；(2)純碳和氧氣反應(yīng)生成CO(g)，是________號；(3)液態(tài)水蒸發(fā)變成H2O(g)，是_________號；(4)CaCO3(s)加熱分解CaO(s)和CO2(g)，是_______號。答案：+，+，+，+反應(yīng)2O3(g)3O2(g)的活化能為117kJ·mol-1，O3的為142kJ·mol-1，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱為____________________。答案：-284kJ/mol電池25℃，101.3kPa下，Zn和CuSO4溶液的置換反應(yīng)在可逆電池中進行，放熱6.00kJ·mol-1，做出電功200kJ·mol-1，則此過程的為_____________，而為____________。答案：-20.1J·mol-1·K-1，-200kJ·mol-1電池反應(yīng)Cu(s)+2H+(0.01mol·dm-3)Cu2+(0.1mol·dm-3)+H2(g，91kPa)的電池符號為________________________________________________________。答案：略電解時，電解池中和電源正極相連的是________極，并發(fā)生__________反應(yīng)；電解池中和電源負極相連的是_______極，并發(fā)生___________反應(yīng)。答案：陽（正）極，氧化反應(yīng)，陰（負）極，還原反應(yīng)溶液某酸HA的Ka=8.410-4，0.10mol·dm-3此酸的H+濃度為_______________。答案：9.210-3mol·dm-3判斷題（每題2分，5題）Ch1真正的理想氣體實際上并不存在，實際氣體在高溫、高壓條件下的性質(zhì)與理想氣體非常接近，可近似看作理想氣體。（錯）高溫低壓理想氣體是在實際氣體的基礎(chǔ)上抽象出的理想化模型，是忽略了氣體分子之間的引力和氣態(tài)分子所占體積的氣體。（對）Ch2氧氣與甲烷在密閉、保溫的金屬容器中反應(yīng)，該反應(yīng)體系屬于封閉體系。（錯）孤立體系狀態(tài)函數(shù)僅與始末狀態(tài)有關(guān)，不一定都具有加和性。（對）Ch6只有非極性分子在外電場的作用下可以產(chǎn)生誘導(dǎo)偶極，而極性分子和非極性分子都有可能產(chǎn)生瞬間偶極。（錯）二者均可在極性分子和非極性分子中產(chǎn)生。范德華力往往以色散力為主，有方向性和飽和性。（錯）范德華力往往以取向力為主，有方向性和飽和性。（錯）范德華力往往以色散力為主，沒有方向性和飽和性。（對）氫鍵是分子中的氫原子與分子內(nèi)或分子間其他原子產(chǎn)生的一種特殊作用力，具有飽和性和方向性。（對）Ch7緩沖溶液可保持體系pH值變化不大的實質(zhì)是鹽效應(yīng)。（錯）同離子效應(yīng)名詞解釋（每題2分，5題）Ch1臨界溫度：通過加壓能使某氣體液化所需要的最高溫度稱為該氣體的_____。臨界壓力：達到該溫度時，使氣體液化所需要施加的最低壓力稱為該氣體的_____。臨界體積：在該溫度和壓力下1mol氣體所占有的體積稱為該氣體的_____。臨界狀態(tài)：氣體同時處于該溫度和該壓力時的狀態(tài)稱為_____。過熱：將液體加熱至沸點溫度時，液體并沒有沸騰，這種現(xiàn)象稱為_____。過冷：將液體溫度降至凝固點溫度時，液體并沒有凝固，這種現(xiàn)象稱為_____。依數(shù)性：難揮發(fā)的非電解質(zhì)稀溶液的某些性質(zhì)（如蒸氣壓、凝固點、沸點、滲透壓等）只和濃度有關(guān)，稱為稀溶液的_____。Ch2體積功：在化學(xué)反應(yīng)過程中，經(jīng)常發(fā)生體積變化，由于體積變化造成環(huán)境對體系做的功稱為_____。量度性質(zhì)或廣度性質(zhì)：在描述體系狀態(tài)的狀態(tài)函數(shù)中，有些狀態(tài)函數(shù)表示的體系的性質(zhì)具有加和性，如體積、物質(zhì)的量等物理量，這些狀態(tài)函數(shù)稱為_____。強度性質(zhì)：而有些狀態(tài)函數(shù)表示的體系的性質(zhì)無加和性，如溫度、壓力、密度等物理量，這些狀態(tài)函數(shù)稱為_____。赫斯（Hess）定律：一個化學(xué)反應(yīng)無論是一步完成還是數(shù)步完成，其熱效應(yīng)相同，該定律稱為_____。Ch3基元反應(yīng)：反應(yīng)物分子經(jīng)一步直接轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物的反應(yīng)稱為_____。Ch5電子云圖：在以原子核為原點的空間坐標系內(nèi)，用黑點密度表示電子出現(xiàn)的概率密度，所得的圖像稱為_____。能量最低原理：在基態(tài)時，多電子原子的電子盡可能排布到能量低的軌道，即按照軌道能量由低到高的順序填充電子，該原理稱為_____。泡利（Pauli）不相容原理：在同一個原子中，沒有四個量子數(shù)完全相同的電子，即在同一個原子中，沒有運動狀態(tài)完全相同的電子，一個原子軌道最多只能容納2個自旋相反的電子，該原理稱為_____。洪德（Hund）規(guī)則：電子排布到簡并軌道（能量相同的原子軌道）時，優(yōu)先先以自旋方向相同的方式分別占據(jù)不同的軌道，因為這種排布體系總能量最低，最穩(wěn)定，該規(guī)則稱為_____。Ch6對稱操作：不改變圖形中任何兩點間距離的操作，如旋轉(zhuǎn)，反映和反演，該操作稱為_____。誘導(dǎo)偶極：非極性分子在外電場的作用下，正電荷重心和負電荷重心不再重合，產(chǎn)生偶極；同樣，極性分子在外電場的作用下，偶極矩會增大。這種在外電場的作用下產(chǎn)生的偶極稱為_____。瞬間偶極：極性分子和非極性分子，由于運動、碰撞等原因造成的原子核和電子的相對位置瞬間變化，分子瞬間正負電荷重心不重合而產(chǎn)生的偶極稱為_____。氫鍵：分子中的氫原子與分子內(nèi)或分子間其他原子產(chǎn)生的一種特殊作用力稱為_____。Ch7雙水解現(xiàn)象：弱酸弱堿鹽水溶液中解離出的正離子和負離子均發(fā)生水解的現(xiàn)象稱為_____。離子氛：由于離子間的靜電作用，正離子的周圍圍繞著負離子，負離子的周圍圍繞著正離子，這種現(xiàn)象稱為_____。活度：在強電解質(zhì)溶液中，由于離子氛的作用，溶液的離子不能全部發(fā)揮粒子的作用，通常將溶液中實際作用的離子濃度稱為離子的有效濃度，也稱為_____。同離子效應(yīng)：在弱電解質(zhì)溶液中，加入與其解離反應(yīng)具有相同離子的強電解質(zhì)，使弱電解質(zhì)的解離度降低，這種效應(yīng)稱為_____。鹽效應(yīng)：在弱電解質(zhì)溶液中，加入不與弱電解質(zhì)解離反應(yīng)具有相同離子的強電解質(zhì)，使弱電解質(zhì)解離度增大的效應(yīng)稱為_____。緩沖溶液：加入少量強酸、強堿或用大量水稀釋而保持體系pH值變化不大的溶液稱為_____。簡答（每題5分，2題）理想氣體9分.將圖中所有隔板全都打開并混合均勻,在恒溫下計算各氣體組份的分壓、混合氣體的總壓力和各組分氣體的分體積。答案：180×5.090×5.0=─────=60(kPa)=─────=30(kPa)15.015.0100×3.0300×2.0=─────=20(kPa)=─────=40(kPa)15.015.0p總=60+30+20+40=150(kPa)15.0×6015.0×30=─────=6.0(dm3)=─────=3.0(dm3)15015.0×2015.0×40=─────=2.0(dm3)=─────=4.0(dm3)1501505分.在一定溫度下，密閉容器中160kPa的NO2發(fā)生聚合反應(yīng)2NO2N2O4經(jīng)過一段時間后達到平衡。其最終壓力為90kPa，則NO2的聚合度為_____________。答案：87.5%反應(yīng)熱5分.已知下列反應(yīng)的焓變?yōu)椋篐2(g)+I2(s)=HI(g) =25.9kJ·mol-1H2(g)=H(g) =218kJ·mol-1I2(g)=I(g) =75.7kJ·mol-1I2(s)=I2(g) =62.3kJ·mol-1計算反應(yīng)H(g)+I(g)=HI(g)的焓變。答案：待求的反應(yīng)=反應(yīng)(1)-反應(yīng)(2)-反應(yīng)(3)-反應(yīng)(4)按Hess定律,有：=(1)–(2)–(3)-(4)=25.9-218-75.7-62.3=-299(kJ·mol-1)【公式2分，代數(shù)2分，計算1分】5分.容易.已知下列數(shù)據(jù)：(1)2C(石墨)+O2(g)=2CO(g)1=-221.1kJ·mol-1(2)C(石墨)+O2(g)=CO2(g)2=-393.5kJ·mol-1(3)2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)3=-1453.3kJ·mol-1(4)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)4=-571.7kJ·mol-1計算下列反應(yīng)的焓變CO(g)+2H2(g)CH3OH(l)答案：根據(jù)Hess定律：[(2)2-(1)-(3)+(4)2]=待求的反應(yīng)所以=[(-393.5)2-(221.1)-(-1453.3)+(571.7)2]=-128.0(kJ·mol-1)氧化還原配平、電池5分.Au溶于王水，生成AuCl和NO。配平離子反應(yīng)方程式：Au++ClAuCl+NO答案：4H++Au++4Cl=AuCl+NO+2H2O5分.標準電極電勢表的電極反應(yīng)+8H++5e=Mn2++4H2O，實際是指該電極與氫電極組成的原電池的電池反應(yīng)，該反應(yīng)寫完整了應(yīng)當是？答案：+3H++H2=Mn2++4H2O酸度對高錳酸鉀的氧化性有很大的影響，在酸性溶液中生成Mn2+，在中性（弱堿性）溶液中生成MnO2，在強堿性溶液中生成MnO。(1)試寫出各種介質(zhì)中的氧化還原電對并配平電極反應(yīng)方程式。(2)配平高錳酸鉀氧化丙醇MnO+C3H8OMn2++C3H6O2的離子反應(yīng)方程式。答案：略化學(xué)平衡中難.已知：Cd2++CN[Cd(CN)]+ K1=105.48[Cd(CN)]++CN[Cd(CN)2] K2=105.12[Cd(CN)2]+CN[Cd(CN)3]- K3=104.63Cd2++4CN[Cd(CN)4]2- K穩(wěn)=1018.80則[Cd(CN)3]+CN[Cd(CN)4]2-的K4A(A)K4=103.57 (B)K4=1015.23(C)K4=1013.32 (D)K4=1013.68計算（2題，30分）理想氣體15分.中難.373K時,把1.56g苯和0.360g水蒸氣組成的混合氣體在恒溫下從1.00dm3分別壓縮到0.620dm3,和0.300dm3,問混合氣體的壓力分別是多少?(已知在373K時,苯和水的飽和蒸氣壓分別為174kPa和101kPa)答案：1.560.36n苯=───=0.0200(mol),n水氣=───=0.0200(mol)【2分】78.018.0(1)壓縮到0.620dm3時,假設(shè)二者均不凝結(jié)，則：0.0200×8.31×373p水=p苯=──────────=100(kPa)＜p水0及p苯00.620∴兩者均為氣體,總壓p=200kPa【假設(shè)1分，式子1分，計算1分，比較1分，狀態(tài)1分，總壓1分】(2)壓縮到0.400dm3時,如果苯、水不凝聚,則:0.0200×8.31×373p水＇=p苯’=──────────=207(kPa)0.300此值大于p苯0,也大于p水0,二者部分凝結(jié)p水氣=101kPa,p苯=174kPap總=101+174=275(kPa)【假設(shè)1分，式子1分，計算1分，比較1分，狀態(tài)1分，分壓1分，總壓1分】15分.在25℃，標準壓力下N2O4部分解離。平衡時氣體的密度為3.176g·dm-3，試求：在25℃，標準壓力下N2O4的解離度；求25℃時的；25℃時，解離反應(yīng)的吉布斯自由能變；在25℃，0.5下N2O4的解離度。答案：設(shè)N2O4的解離度為N2O4(g)2NO2(g)【方程1分】開始時物質(zhì)的量/mol10平衡時物質(zhì)的量/mol1-2平衡時總物質(zhì)的量：1-+2=1+【1分】一定量氣體在等溫等壓下，密度與M成正比。=【2分】由pV=nRT===3.761(g·dm-3)【公式1分，計算1分】達離解平衡后=3.176g·dm-3===0.184【1分】=【2分】(3)=-RTln=-8.31410-3298ln0.140=4.87(kJ·mol-1)【公式2分，計算1分】==0.257【公式2分，計算1分】9分.二甲醚分解反應(yīng)(CH3)2O(g)=CH4(g)+H2(g)+CO(g)，500℃其速率常數(shù)k=40.010-4s-1，在1000cm3球形容器中加入二甲醚，500℃時反應(yīng)10min后容器的壓力為543kPa，計算容器初始壓力和放入二甲醚的質(zhì)量。答案：設(shè)初始壓力為((CH3)2O)，10min后(CH3)2O分壓為p((CH3)2O)=0.090p=0.090【公式2分，計算1分】0.090+(-0.090)3=543=193kPa【公式2分，計算1分】V=nRTn((CH3)2O)=1931.00/(8.31773)=0.030(mol)【公式1分，計算1分】m((CH3)2O)=0.03046=1.4(g)【1分】化學(xué)平衡5分.在673K時，合成氨反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)=1.6410-4，=-92.4kJ·mol-1，計算在873K時的。答案：lg【公式2分】lg【代數(shù)2分】=3.7110-6【計算1分】15分.已知生石膏CaSO4·2H2O(s)，熟石膏CaSO4·H2O(s)和H2O(g)的分別為-1795.7，-1435.2和-228.6kJ·mol-1；Ca和S的相對原子質(zhì)量分別為40.1和32.1。若把1.00kg生石膏放在1.00m3的真空容器中，令其脫水，計算在298K達到平衡后，有多少生石膏變成熟石膏?答案：CaSO4·2H2O(s)CaSO4·H2O(s)+H2O(g)【方程2分】=-1435.2+(-228.6)-(-1795.7)=17.6(kJ·mol-1)【公式1分，代數(shù)1分，計算1分】lg==-3.09，=8.110-4【公式2分，計算1分】=(/100kPa)3/2，=8.710-1kPa【公式1分，計算1分】n(H2O，g)==0.35(mol)【公式1分，計算1分】n(CaSO4·2H2O)=0.23mol【1分】0.23(136.2+182)=40g【1分】有40gCaSO4·2H2O脫水變成CaSO4·H2O?！究偨Y(jié)1分】已知298K時(C6H5NH2,l)=153.2kJ·mol-1(C6H6,l)=118.5kJ·mol-1(NH3,g)=-16.63kJ·mol-1計算：C6H6(l)+NH3(g)C6H5NH2(l)+H2(g)在298K時的平衡常數(shù)，以此說明苯與氨直接作用制備苯胺的可能性。答案：數(shù)字需仔細驗算，可能性極低動力學(xué)11分.651.7K時(CH2)2O的熱分解是一級反應(yīng)，其半衰期為363min，活化能為217.57kJ·mol-1。根據(jù)上述數(shù)據(jù)，估計在723.2K欲使75%的(CH2)2O分解，需要多少時間？答案：求651.7K時的k1因為t1/2=0.693/k1【公式2分】k1=0.693/363=1.9110-3(min-1)【計算1分】求723.2K時的k2因為【公式2分】lgk2=+lgk1【公式變化1分】=+lg(1.9110-3) =-0.995【計算1分】所以k2=0.101min-1【計算1分】t==13.7(min)【公式2分，計算1分】11分.中難.504℃時把二甲醚充入1000cm3真空反應(yīng)球內(nèi)，發(fā)生一級反應(yīng)，CH3OCH3(g)CH4(g)+H2(g)+CO(g)反應(yīng)至3155s時容器總壓力為103.8kPa，反應(yīng)物完全分解時容器總