2017屆湖南省六校聯(lián)盟高三上學(xué)期12月聯(lián)考試題化學(xué)

六校聯(lián)盟高三年級(jí)聯(lián)考試卷化學(xué)試題時(shí)量：90分鐘分值：100分命題人：譚唐生（株洲市）賀強(qiáng)（株洲市）胡?。g陽(yáng)市）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1 C12 O16 Na23 K39 Cr52一、選擇題(共14小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共42分)1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技、環(huán)境等密切相關(guān)，下列說法不正確的是A．和MgO的熔點(diǎn)均很高，可用于制作耐高溫材料B．將“地溝油”制成肥皂，可以提高資源的利用率C．小蘇打和氫氧化鋁膠囊，可以作內(nèi)服藥治療胃酸過多D.半導(dǎo)體行業(yè)中有一句話：“從沙灘到用戶”，計(jì)算機(jī)芯片的材料是二氧化硅2.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菆D1 圖2 圖3 圖4A．用圖1所示裝置除去乙烯中少量SO2氣體B．用圖2裝置量取20.00mL0.10mol·硫酸C．用圖3裝置能驗(yàn)證HCl氣體在水中的溶解性D．用圖4裝置從碘的CCl4溶液中分離出碘設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.1mol乙酸（忽略揮發(fā)損失）與足量的在濃硫酸作用下加熱，充分反應(yīng)可生成個(gè)分子B.常溫常壓下，7.8g含離子數(shù)為0.4C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCCl4中含分子數(shù)為0.5D.6.4g和的混合氣體，含氧原子數(shù)為0.44.下列有關(guān)物質(zhì)說法中正確的是A.漂白液、漂白粉都是混合物，均可用于消毒B.0.1mol·L-1NaHCO3溶液中可能大量存在、、、、C.、中均含共價(jià)鍵，二者均為共價(jià)化合物D.棉織品和毛織品中組成元素相同且均屬有機(jī)物5．分子式為的有機(jī)物A，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且在酸性條件下水解生成有機(jī)物B和C，其中C能被催化氧化成醛，則A可能的結(jié)構(gòu)共有A．3種 B．4種 C．5種 D．8種6．在實(shí)驗(yàn)室中，用圖所示裝置（尾氣處理裝置略去）進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，將①中液體逐滴滴入到②中．實(shí)驗(yàn)結(jié)果與預(yù)測(cè)的現(xiàn)象一致的是7.下列離子方程式正確的是A.用KIO3氧化酸性溶液中的：B.向稀溶液中加一定量溶液：C.向氯化鋁溶液中滴入過量氨水:D.將少量通入溶液：8. X、Y、Z、M、W、N六種元素的原子序數(shù)依次增大，其中X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，W原子核外電子數(shù)是M原子最外層電子數(shù)的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，N是生活中常見的金屬元素。下列說法不正確的是A．原子半徑：W＞Y＞Z＞M＞X ＞Y＞Z＞MB．、、分子中各原子最外層均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) W C．沸點(diǎn)：＞熱穩(wěn)定性：＞ D．N的一種氧化物可用作油漆和涂料9.如圖所示裝置中，小試管內(nèi)為紅墨水，U型管中盛有pH=4的雨水和生鐵片．經(jīng)觀察，裝置中有如下現(xiàn)象：開始時(shí)插在小試管中的導(dǎo)管內(nèi)的液面下降，一段時(shí)間后導(dǎo)管內(nèi)的液面回升，略高于U型管中的液面．以下有關(guān)解釋不合理的是A．生鐵片中的鐵是原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)生成B．雨水酸性較強(qiáng)，生鐵片開始發(fā)生析氫腐蝕C．墨水液面回升時(shí)，正極反應(yīng)式為：D．如果將鐵片換成銅片，也會(huì)出現(xiàn)開始小試管中的導(dǎo)管內(nèi)的液面下降，一段時(shí)間后導(dǎo)管內(nèi)的液面回升的現(xiàn)象 10.海洋是一個(gè)巨大的資源寶庫(kù)，海水開發(fā)利用的部分過程如下圖所示．下列有關(guān)說法不正確的是A．粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純 B．工業(yè)生產(chǎn)中常選用石灰乳作為Mg2+的沉淀劑 C．第②步的反應(yīng)條件是:在空氣中直接加熱 D．第③步到第⑤步的目的是為了富集溴元素 11.下表各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間不可能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是 12．已知硫酸亞鐵溶液中加入時(shí)發(fā)生反應(yīng)：下列說法正確的是A．該反應(yīng)中氧化劑是，還原劑是B．若失去4mol電子，生成氧氣的體積約為22.4LC．4mol參加反應(yīng)，共得到6mol電子D．反應(yīng)過程中可以看到白色沉淀先轉(zhuǎn)化為灰綠色后轉(zhuǎn)化為紅褐色13.已知： △H1△H2 △H3△H4 △H5下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是A．2△H1＞△H3 B．△H3＝△H4＋△H5C．△H1＝△H2＋△H3 D．△H2＜0，△H4＜014.一定溫度下，在三個(gè)容積均為2.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：。各容器中起始物質(zhì)的量與反應(yīng)溫度如下表所示，反應(yīng)過程中甲、丙容器中的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化關(guān)系如下圖所示。下列說法不正確是A．該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．達(dá)到平衡時(shí)，乙中的體積分?jǐn)?shù)比甲中的大C．℃時(shí)，若起始時(shí)向甲中充入0.40mol、0.40mol、0.40mol和0.40mol，則反應(yīng)起始時(shí)正＜逆D．℃時(shí)，若起始時(shí)向丙中充入0.06mol和0.12mol，則達(dá)平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率小于40%二、非選擇題（共6小題，58分）15.(8分)短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，Y2+電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體，回答下列問題：（1）M元素在周期表中的位置是___________。 （2）工業(yè)上用石英砂和焦炭制取Z單質(zhì)的化學(xué)方程式為_________。（3）X與M的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)得到的產(chǎn)物分子為直線形，其電子式_________。（4）寫出元素Y和M的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式_________。（5）已知25℃時(shí)的，為使某溶液中Y2+的物質(zhì)的量濃度≤，需保持溶液中的物質(zhì)的量濃度至少為________。16.(8分)用零價(jià)鐵(Fe)去除水體中的硝酸鹽（）已成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點(diǎn)之一。(1)Fe還原水體中的反應(yīng)原理如圖所示。①作負(fù)極的物質(zhì)是_____________。②正極的電極反應(yīng)式是__________。(2)將足量鐵粉投入水體中，經(jīng)24小時(shí)測(cè)定的去除率和pH，結(jié)果如下：pH由2.5變?yōu)?.5時(shí)，的去除率低，是因?yàn)樯闪溯^多的不導(dǎo)電的,寫出生成的離子方程式：_______________________________________。(3)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：在初始pH=4.5的水體中投入足量鐵粉的同時(shí)，補(bǔ)充一定量的Fe2+可以明顯提高的去除率。是因?yàn)镕e2+能夠破壞氧化層生成。寫出該反應(yīng)的離子方式_____________________________________________________________。17.（10分）德國(guó)化學(xué)家哈伯從1902年開始研究由氮?dú)夂蜌錃庵苯雍铣砂保磻?yīng)原理為：△H=-92.4kJ?mol-1。(1)在恒溫恒容條件下，向反應(yīng)平衡體系中充入氮?dú)?，達(dá)到新平衡時(shí)，c(H2)將(填“增大”、“減小”、“不變”或“無法判斷”，下同），·)將__________。(2)工業(yè)上可用與水蒸氣制氫氣：。在200℃時(shí)2L的密閉容器中，將1mol和1mol(g)混合，達(dá)平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為80%。則200℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)_________(保留一位小數(shù))。（3）下圖左為合成氨反應(yīng)在不同溫度和壓強(qiáng)、使用相同催化劑條件下，初始時(shí)氮?dú)?、氫氣的體積比為1:3時(shí)，平衡混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)。若分別用)和表示從反應(yīng)開始至達(dá)平衡狀態(tài)A、B時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率，則_____(填“＞、“＜”或“=”)（4）工業(yè)生產(chǎn)中逸出的氨可用稀硫酸吸收。若恰好生成，該溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_______________________________。（5）是工業(yè)合成尿素的中間產(chǎn)物，該反應(yīng)的能量變化如下圖右所示：用和氨合成尿素的熱化學(xué)方程式為_______________________________。18．（10分）某學(xué)生對(duì)與在不同pH下的反應(yīng)進(jìn)行探究。（1）測(cè)得溶液pH=10、溶液pH=5。（2）調(diào)節(jié)pH，實(shí)驗(yàn)記錄如下：查閱資料得知：?。喊咨?，難溶于水，溶于過量的溶液。ⅱ．：棕黑色，不溶于水，能和酸反應(yīng)。該學(xué)生對(duì)a中的白色沉淀提出了兩種假設(shè)：①白色沉淀為。②白色沉淀為，推測(cè)的依據(jù)是_____________________________。（3）取b、c中白色沉淀，置于溶液中，沉淀溶解。該同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了白色沉淀不是。實(shí)驗(yàn)方法是：另取固體置于_____溶液中，未溶解。（4）將c中X濾出、洗凈，為確認(rèn)其組成，實(shí)驗(yàn)如下：Ⅰ．向X中滴加稀鹽酸，無明顯變化。Ⅱ．向X中加入過量濃硝酸，產(chǎn)生紅棕色氣體。Ⅲ．用、溶液檢驗(yàn)Ⅱ中反應(yīng)后的溶液，前者無明顯變化，后者產(chǎn)生白色沉淀。 ①實(shí)驗(yàn)Ⅰ的目的是___________。 ②根據(jù)上述現(xiàn)象，分析X的成分是 _________________。③Ⅱ中反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________。（5）該同學(xué)綜合以上實(shí)驗(yàn)，分析X產(chǎn)生的原因是：隨著酸性的增強(qiáng)，體系的還原性強(qiáng)。19.(10分)重鉻酸鉀是工業(yè)生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)室的重要氧化劑，工業(yè)上常用鉻鐵礦(主要成分為，雜質(zhì)為、)為原料生產(chǎn)，實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制法用鉻鐵礦制的主要工藝如下圖所示。涉及的主要反應(yīng)是(1)堿浸前將鉻鐵礦粉碎的作用是___________。(2)反應(yīng)器①中除發(fā)生題中所給反應(yīng)外，還會(huì)發(fā)生其他反應(yīng)，請(qǐng)任寫出一個(gè)化學(xué)方程式：______________。③中調(diào)節(jié)pH為7～8所得濾渣為________________。(3)從平衡角度分析④中酸化的原因是___________________________________。(4)稱取重鉻酸鉀試樣2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，向其中加入溶液和足量碘化鉀(鉻元素轉(zhuǎn)化為)，置于暗處5min。然后加入100mL水和適量淀粉溶液作指示劑，標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定()。若實(shí)驗(yàn)中共用去標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00mL，則所得產(chǎn)品中重鉻酸鉀的純度為(設(shè)整個(gè)過程中其他雜質(zhì)不參加應(yīng)) ____________。20. (12分)有機(jī)物在生產(chǎn)生活中具有廣泛的應(yīng)用，回答下列問題：（1）多鹵代甲烷是一類重要的有機(jī)溶劑。工業(yè)上分離這些多鹵代甲烷的方法是___________。（2）聚氯乙烯是生活中常見的塑料。工業(yè)生產(chǎn)聚氯乙烯的一種工藝路線如下：反應(yīng)②的化學(xué)方程式是___________________________________________。（3）呋喃酚是生產(chǎn)農(nóng)藥克百威的主要中間體。其合成路線如圖所示：①1molD最多可以消耗______mol；B→C的反應(yīng)類型是____________。 ②已知X的分子式為，寫出A→B的化學(xué)方程式：____________________。③Y是X的同分異構(gòu)體，分子中無支鏈且不含甲基，由Y發(fā)生消去反應(yīng)所得產(chǎn)物的名稱是__________________________________________。 ④下列有關(guān)化合物C、D的說法正確的是