2019年全國(guó)中學(xué)生化學(xué)競(jìng)賽安徽賽區(qū)初賽試題

2016年全國(guó)中學(xué)生化學(xué)競(jìng)賽(安徽賽區(qū))初賽試題注意：考試時(shí)間小時(shí)，滿分150分。請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上答題，允許使用非編程計(jì)算器。一、本題包括15小題，每小題2分，共30分。每小題僅有1個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.科學(xué)家新近合成的納米立方氮化硼，其硬度超過(guò)鉆石，是目前世界上最硬的物質(zhì)。立方氮化硼結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.納米立方氮化硼屬于離子晶體。B.B和N之間可形成非極性共價(jià)鍵C.納米立方氮化硼可用于鉆探、切削工具D.納米立方氮化硼中含X1023個(gè)原子.有關(guān)①LiNa2c03、②LiNa2c03兩種溶液的敘述正確的是A.溶液中水電離出的H+離子個(gè)數(shù)：②，①B.溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和：①>②C.①溶液中：n(0H-)=n(HCO「)+2n(H2C03)+n(H+)D.②溶液中：c(Na+)>c(HC03-)>c(C032-)>c(H2C03).廚房垃圾發(fā)酵液可通過(guò)電滲析法處理，同時(shí)得到乳酸。原理如圖所示(圖中HA表示乳酸分子，A-表示乳酸根離子，乳酸的摩爾質(zhì)量為90g-mo1-i,下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是A.電極a為陰極，放出H2B.通電一段時(shí)間后，硫酸溶液的pHA.電極a為陰極，放出H2B.通電一段時(shí)間后，硫酸溶液的pH升高C.A-通過(guò)陰離子交換膜從陰極進(jìn)入濃縮室D.對(duì)400mL10g.L-i乳酸溶液通電后，當(dāng)外電路通過(guò)-時(shí)濃度上升為145g1-1(溶液體積變化忽略不計(jì))4.對(duì)中國(guó)古代著作涉及化學(xué)的敘述，下列解讀錯(cuò)誤的是??A.《天工開物》中“凡石灰，經(jīng)火焚煉為用”里的“石液HA溶液情性電報(bào)電極法縮室陽(yáng)離子，交換膜10.1mol-L-1溶液4xl0^c(SO-)/md1,^4xl0^c(SO-)/md1,^灰”指的是Ca(0H)2B.《黃白第十六》中“曾青涂鐵，鐵赤如銅”，其“曾青”是可溶性銅鹽C.《本草綱目》中“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”中的堿是2c03D.《漢書》中“高奴縣有滴水可燃”，這里的“滴水”指的是石油.常溫下CaS0‘(Ksp=9X10-6)在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖，下列判斷錯(cuò)誤的是4a、c兩點(diǎn)均可以表示常溫下CaS04在水溶液中形成的飽和溶液a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp等于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Kspb點(diǎn)將有沉淀生成，平衡后溶液中c(S042-)一定等于3X10-3mo1L1D.向d點(diǎn)溶液中加入適量CaC12固體可以變到c點(diǎn).下列實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”都正確的是

選項(xiàng)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向盛有2mL0.1mol?L'AgNO3溶液的試管中，先滴幾滴。.1motLira溶液，再滴加0.1mol?L】K1溶液。試管中先出現(xiàn)白色沉淀,后出現(xiàn)淡黃色沉淀K￡AgCl)<K,/AgI)B向裝有FedNOJ.溶液的試管中加入幾滴稀HQO,.溶液顏色基本不變Fe(NO力？與H2SO4不反應(yīng)C在分泄漏斗中加入映水后再加入CC1」,充分振蕩，分層，下層溶液呈紫色可用ccl萃取碘水中的碘D分別測(cè)定飽和NaClO溶液與飽和CHjCOONw溶液的pH,pH(NaGO)>pH(CHjCOONa)弱酸的酸性:HCK)《CH§COOH.用電化學(xué)制備正十二烷的方法為：向嬈杯中加入50mL甲醇，不斷攪拌加入少量金屬鈉，再加入11mL正庚酸攪拌均勻，裝好伯電極，接通電源反應(yīng)，當(dāng)電流明顯減小時(shí)切斷電源，八、一「“一，……，…、，一一、， 電解 ，然后提純正十二烷。已知電解總反應(yīng)為：2c6H13cOONa+2CH30H——C12H26+2CO2T+H2TA電源BTT-副￡A電源BTT-副￡I.--

||A.圖中電源的A極為直流電源的負(fù)極。.加入金屬鈉可以將酸轉(zhuǎn)化為鈉鹽，提高離子濃度，增強(qiáng)導(dǎo)電性C.陽(yáng)極電極反應(yīng)為：2c6H13co0--2e C12H26+2CO2TD.反應(yīng)一段時(shí)間后將電源正負(fù)極反接，會(huì)產(chǎn)生雜質(zhì)影響正十二烷的制備8.在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是A.L1FeC13溶液中:Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-B.室溫下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3->SO42-。加入鋁粉有氣泡產(chǎn)生的溶液中：Na+、NH4+、Fe2+、NO3-D.在AlCl3溶液中:K+、Na+、HCO3->SO42-9.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將aLNH3完全溶于水得到丫mL氨水，溶液的密度為/g-cm-3溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為cmo1-L-1。下列敘述中正確的是35a 1000a①②③上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于④上述溶液中再加入同濃度稀鹽酸，充分反應(yīng)后溶液中離子濃度大小關(guān)系為c(C1-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)A.②④ B.②③C.①③D.①④10.下列離子方程式正確的是A.氯化亞鐵溶液中通人氯氣：Fe2++C12=Fe3++2C1-B.硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO32-+2H+=H2SiOjC.向氫氧化亞鐵中加入足量稀硝酸：Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O

D.將過(guò)量二氧化硫氣體通入冷氨水中：so2+nh3-h2o=hso3-+nh4+.韓國(guó)首爾大學(xué)的科學(xué)家將水置于一個(gè)足夠強(qiáng)的電場(chǎng)中，在20℃時(shí)，水分子瞬間凝固形成“暖冰”。下列關(guān)于“暖冰”的說(shuō)法正確的是A.暖冰中水分子是直線型分子B.在電場(chǎng)作用下，水分子間更易形成氫鍵，因而可以制得“暖冰”C.暖冰中水分子的氧原子的雜化方式為spD.水凝固形成20℃時(shí)的“暖冰”所發(fā)生的變化是化學(xué)變化'.下列表述中正確的是A.在恒壓下，凡是自發(fā)的過(guò)程一定是放熱的B.因?yàn)殪适菭顟B(tài)函數(shù)，而恒壓反應(yīng)的焓變等于恒壓反應(yīng)熱，所以熱也是狀態(tài)函數(shù)C.單質(zhì)的都為零D.在恒溫恒壓條件下，封閉體系自由能減少的過(guò)程是自發(fā)過(guò)程.已知N8分子呈首尾不分的鏈狀結(jié)構(gòu)，分子中N原子共有4種成鍵方式，除端位外，其它N原子采用3種不同的雜化軌道成鍵。若N8分子中形式電荷為0的N愿子數(shù)為x,采用sp2雜化形式的N原子數(shù)為y,整個(gè)分子的空間異構(gòu)體數(shù)目為z,則x、y、z分別為,2,3 ,3,2 ,2,2 ,2,3.在25℃時(shí)用銅作電極電解飽和Na2sO4溶液，過(guò)一段時(shí)間后，陰極產(chǎn)生amol氣體，同時(shí)有WgNa2sO『H2O晶體析出。若電解過(guò)程中始終保持溫度不變，則原Na2sO4溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)濃度為*_100哪喘R7100W酎「 /n71W卑'W+36。干 氏161(W+36m)% 、W+lgJ"⑹(W+36Q%.下列分子中Cl的活潑性最大的是C.(C6H5)2CHCl D.(C6H5)3CC1二、本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題有1個(gè)或2個(gè)選項(xiàng)符合題意。若只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意，多選或錯(cuò)選均不得分；若有2個(gè)選項(xiàng)符合題意，選對(duì)2個(gè)得2分，選對(duì)1個(gè)得1分，選錯(cuò)1個(gè)，該題不得分。.下列分子或離子中，構(gòu)型不為直線型的是??A.I3+ B.I3- C.CS24。反應(yīng)時(shí)間htiu5030s0-3-3z1r.化合物4。反應(yīng)時(shí)間htiu5030s0-3-3z1rgmol-L-i-min-1和gmol-L-1gmol-L-i-min-i和gmol-L-iC.該反應(yīng)為零級(jí)反應(yīng)D.該反應(yīng)為一級(jí)反應(yīng).將鐵粉放人100mL2moLL-i的硝酸溶液中，充分反應(yīng)后，若還原產(chǎn)物只有NO氣體，則所溶解的鐵的質(zhì)量可能是已知鐵元素的電勢(shì)圖為:

：■■■"；U弗.“? 瀉C「C［，=+。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.Fe2+在水溶液中可發(fā)生歧化反應(yīng) B.無(wú)論在酸性或堿性條件下，F(xiàn)e均可還原水C.FeO42-在水溶液中可穩(wěn)定存在 D.Cl2無(wú)論在何條件下均不能氧化Fe3+生成FeO2.在反應(yīng)S2-+BrO,-+OH-SO.2-+Br-+H9O中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)可能是X 3 4 2A.10 B.18C.32D.96.常溫下，在飽和氯水中，化學(xué)反應(yīng)為：Cl2+H2O=^HCl+HClO。下列說(shuō)法正確的是A.當(dāng)溶液pH不變時(shí)，該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)B.向該溶液中加水，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，K一定增大C.向該溶液中通人Cl2,平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)D.光照條件下HCl濃度增大，平衡一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)'.氫核磁共振譜是根據(jù)分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子在譜圖中給出的信號(hào)峰不同來(lái)確定分子中氫原子種類的。在下列6種有機(jī)分子中，氫核磁共振譜中給出的信號(hào)峰數(shù)目相同的一組是 _00RCOOg①②③④⑤⑥A.①⑤B.②④ C.④⑤D.⑤⑥.干冰的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A.每個(gè)晶胞含有4個(gè)CO2分子B.該晶胞屬于面心立方晶胞C.晶胞中正四面體空隙數(shù)：正八面體空隙數(shù)=1:1D.每個(gè)CO2分子周圍與之最近且等距離的CO2分子有12個(gè).下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是觸產(chǎn)c觸產(chǎn)c表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無(wú)催化劑的情況下反應(yīng)過(guò)程中的能量變化表示以（HUUOmtJ-L-t表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無(wú)催化劑的情況下反應(yīng)過(guò)程中的能量變化表示以（HUUOmtJ-L-tNaOH溶液滴定20mL等濃度CH.COOH溶液所得釗的滴定曲線表示KK0.的溶解度曲線，圖中d點(diǎn)所示的溶液是眄七時(shí)KNO,的不飽和溶液表示某可逆反應(yīng)生成

物的量隨反應(yīng)時(shí)間變

化的曲線,由圖知工

時(shí)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率最大℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充人一定量的CO和H2O,發(fā)生反應(yīng):CO(g)+H2O(g)=^CO2(g)+H2(g)反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表(表中最12>11)：反應(yīng)時(shí)間/minn(CO)/moln(H2O)/mol0t1t2下列說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)在11min內(nèi)的平均速率為妲2)=："B.保持其它條件不變，起始時(shí)向容器中充人和，達(dá)到平衡時(shí)n(CO2)=C.保持其它條件不變，向平衡體系中再通入，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O的體積分?jǐn)?shù)增大D.溫度升高至800℃,上述反應(yīng)平衡常數(shù)為，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)三、本題包括3小題，共29分(15分)寫出下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：⑴將H2S通入酸性重銘酸鉀溶液中。(2)在酸性高鎰酸鉀溶液中加入亞硫酸鈉溶液。(3)在強(qiáng)堿性高鎰酸鉀溶液中，加入少量的亞硫酸鈉溶液。(4)將氫氧化鉀溶液緩慢加入到硫酸鉻(III)溶液中，直至過(guò)量。寫出生成沉淀和反應(yīng)最終的離子方程式。(8分)2molSb(CH3)3、2molSb(CH3)2Br和2molSb(CH3)Br2三種化合物進(jìn)行CH3與Br的重組反應(yīng)，生成了空間位阻最小的lmolA2B型離子化合物。(1)試寫出A2B型離子化合物的離子式。(2)試畫出。A+與B2-離子團(tuán)的空間幾何構(gòu)型(標(biāo)出Sb原子上非鍵電子對(duì))并指出構(gòu)型中Sb原子的雜化類型。⑴指出上述催化劑中Sb原子的雜化類型。⑴指出上述催化劑中Ta的配位數(shù)與氧化數(shù)。(2)說(shuō)明該催化劑不能直接參加催化反應(yīng)的理由二(3)試用反應(yīng)方程武將質(zhì)給催化劑轉(zhuǎn)變成活性催化劑，并指出該反應(yīng)的類型。四、本題包括3小題，共36分0(12分)化合物〈/萬(wàn)--。一〈J匚OCH；CH：mH-，是一種麻醉劑，可COOHOH(1)請(qǐng)寫出必要的試劑和中間產(chǎn)物(A)、(B)、(C)的結(jié)構(gòu)式。(2)如用、'J為原料，加必要試劑合成HO-CH2cH2N(CH3)2。C%X川通(4分)寫出最穩(wěn)定的構(gòu)象。CfcHj)3(20分)化合物(A)(C12Hl4O2)由一個(gè)芳香醛和丙酮在堿中合成得到?；衔?A)在紅外光譜1675cm-1處有一個(gè)尖銳的峰(表示存在有一個(gè).J：—。)，(A)催化氫化得到(B)(C12Hl602)。(A)用碘和碳酸鉀溶液處理得到碘仿和化合物(C)(C11Hl203),氧化(B)和(C)都得到酸(ID)(C9Hl003)。(D)用澳化氫處理得到另一個(gè)酸(E)(C7H6O3),(E)在水蒸氣流中易揮發(fā)。試回答下列問(wèn)題：(1)寫出(A)—(E)的結(jié)構(gòu)式。(2)將化合物(A)、(C)和(E)用系統(tǒng)命名法命名。(3)試說(shuō)明(E)在水蒸氣流中易揮發(fā)的原因。(4)化合物(C)和(E)中有無(wú)手性碳原子，若有，請(qǐng)用*符號(hào)表示出。五、本題包括2小題，共25分(11分)稱取某固體一元弱酸HB,定容至250mL，此溶液恰好為飽和溶液。測(cè)得此溶液的pHj已知此一元酸的pKa=。(1)計(jì)算此固體酸的溶解度(以mol.L-1表示)和摩爾質(zhì)量。(2)計(jì)算此飽和溶液中酸根BJ勺分布分?jǐn)?shù)。(3)已知HB中只含有C、H、0三種元素，其中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為％,H為％,0為％，寫出此固體酸的分子式。(4)已知此固體酸含有苯環(huán)和用0,畫出它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；若將此酸溶于苯中，主要生成雙分子結(jié)構(gòu)，解釋其原因。(14分)鋰、鋁和硅三元化合物中，鋁原子以ccp型堆積，硅原子與鋁原子之間都以共價(jià)鍵連接。鋰原子占據(jù)鋁原子圍成的所有正八面體空隙。(1)試畫出該三元化合物晶體的晶胞圖。()(2)硅原子占有鋁原子圍成的何類空隙中？空隙占有率是多少？(3)已知晶胞參數(shù)為入，試求顳與Al之間的共價(jià)鍵長(zhǎng)和晶體的密度。(4)試寫出該晶體的結(jié)構(gòu)基元的化學(xué)式。(5)指出該晶體的點(diǎn)陣型式。2016年中國(guó)化學(xué)奧林匹克競(jìng)賽（安徽賽區(qū)）初賽試題參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)一、本題包括15小題.每小題2分,共30分°每小題僅有1個(gè)選項(xiàng)符合題意。eg號(hào)123456789101112131415答案CCCACCDBADBDCBD二、本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小咫有1個(gè)或2個(gè)選項(xiàng)符合題以，若該膜只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意，多選或錯(cuò)選均不得分。若該題有2個(gè)選項(xiàng)符合題意,選對(duì)I個(gè)得1分，選對(duì)2個(gè)得2分;選錯(cuò)1個(gè)，該題不得分） . —.題號(hào)1617■7/■W181920212223241UM答案ABDABBDACADc_|BC|三、本題包括3小題,共29分(15分,每個(gè)方程式3分)⑴3冷+50尸MH'-2c產(chǎn)+3S1+7H2O(2)2MnO；+5SO：+6H*-2MN'+5SO；+3H?O(3)2MnO；+SO「+2OHJ2MnO：+SO：+H2O(4)C*+3OH->Cr(OH)31Cr(OH)§+OI「一>Cr(OH)4或Cr(OH)3+OH->CrO2+2H2O(8分，離子式和結(jié)構(gòu)每個(gè)2分,雜化類型每個(gè)1分)⑴[SbWJLCNJM廣'(2)Sb2(CH3)s(2)Sb2(CH3)sSb原子都采取呼、雜化[Sb2(CH,)2Br6]2-：Sb原子都采取sp3d2雜化（6分，每個(gè)答案2分）（l）Ta的配位數(shù)為9,氧化數(shù)為+5。（2）因?yàn)樵摯呋瘎┮呀?jīng)是18電子構(gòu)型了，屬于惰性催化劑，不能進(jìn)行氧化加成反題,I二述反應(yīng)的類型為還原消去反應(yīng)2⑴6年中國(guó)化學(xué)奧林匹克競(jìng)賽（安徽賽區(qū)）初賽參考答案（第1頁(yè)共3頁(yè)）

用、小跑包拈3小的Jtg分TOC\o"1-5"\h\z（12分?斛個(gè)3分） I（：<><> 0⑴⑴。（B）<>0-0^^- ?0.（2）*?NH（CHj）2―?HO—CH2CH2N（CH,）j30.（4分）31.（20分，每個(gè)答案2分）（1）OC>H530.（4分）31.（20分，每個(gè)答案2分）（1）OC>H50CH=CH—C-CHj（A）OC2H5-CH-COOH

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