2018-2019學(xué)年九年級化學(xué)下冊第八章常見的酸堿鹽中考特訓(xùn)九物質(zhì)的檢驗(yàn)鑒別和除雜同步練習(xí)新版粵教版

歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對您有所幫助!歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對您有所幫助!歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對您有所幫助!歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對您有所幫助!歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對您有所幫助!歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對您有所幫助!中考特訓(xùn)(九)物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒別和除雜題型一物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別方法點(diǎn)撥檢驗(yàn)物質(zhì)時(shí)，根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)，選擇合適的試劑，根據(jù)特征反應(yīng)加以鑒定。H＋：(1)加入紫色石蕊溶液，溶液變紅。(2)測溶液pH，pH<7。(3)加活潑金屬或碳酸鹽，有氣泡產(chǎn)生。OH－：(1)加入紫色石蕊溶液，溶液變藍(lán)；加入無色酚酞溶液，溶液變紅。(2)測溶液pH，pH＞7。(3)加入CuSO4溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀；加入FeCl3溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀。Cl－：加入AgNO3溶液(滴幾滴稀硝酸)，產(chǎn)生白色沉淀。SO42－：加入Ba(NO3)2溶液(滴幾滴稀硝酸)，產(chǎn)生白色沉淀。CO32－：加入稀鹽酸，并將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，有無色無味的氣體產(chǎn)生，澄清石灰水變渾濁。NH4＋：加入強(qiáng)堿溶液(如NaOH溶液)，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，紅色石蕊試紙變藍(lán)。1．下列離子的檢驗(yàn)方法正確的是()A．某溶液eq\o(→,\s\up7(硝酸銀溶液))生成白色沉淀，說明原溶液中有Cl－B．某溶液eq\o(→,\s\up7(氯化鋇溶液))生成白色沉淀，說明原溶液中有SO42－C．某溶液eq\o(→,\s\up7(氫氧化鈉溶液))生成藍(lán)色沉淀，說明原溶液中有Cu2＋D．某溶液eq\o(→,\s\up7(稀硫酸))生成無色氣體，說明原溶液中有CO32－2．某含Na＋的溶液中含有Cl－、OH－、CO32－三種陰離子，僅用一份樣品溶液，利用下面的試劑與操作就可將溶液中的三種陰離子依次檢驗(yàn)出來，正確的實(shí)驗(yàn)操作順序是()①滴加Mg(NO3)2溶液②過濾③滴加AgNO3溶液④滴加Ba(NO3)2溶液A.①②④②③B．④②①②③C．③②①②④D．④②③②①3．只經(jīng)過一次實(shí)驗(yàn)就能將H2SO4、NaCl、NaOH三種無色溶液區(qū)別開來的試劑是()A.純堿溶液B．稀鹽酸C．硝酸銀溶液D．石蕊溶液4．2017·株洲只用一種試劑就可以區(qū)分(NH4)2SO4、NH4Cl、K2SO4三種無色溶液，這種試劑是()A.AgNO3溶液B．Ba(OH)2溶液C．NaOH溶液D．鹽酸5．2018·邵陽下列物質(zhì)中用括號內(nèi)的物質(zhì)不能區(qū)分的一組是()A．NaCl、NaOH、NH4NO3三種固體(水)B．K2CO3、Na2SO4、BaCl2三種溶液(稀硫酸)C．鐵粉、碳粉、氧化銅粉末(稀鹽酸)D．NaOH、NaCl、Na2SO4三種溶液(酚酞溶液)6．2017·達(dá)州下列各組溶液，不外加試劑就能鑒別出來的是()A．Na2CO3、HCl、BaCl2、NaClB．NaOH、FeCl3、HCl、HNO3C．Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Ba(OH)2D．NaOH、Ba(NO3)2、NaCl、MgSO47．設(shè)計(jì)方案是實(shí)驗(yàn)探究的保證，感悟方法是探究的根本目的。某合作學(xué)習(xí)小組開展了如下探究。實(shí)驗(yàn)：檢驗(yàn)氫氧化鈉溶液中是否含有氫氧化鈣。[分析]從組成上看，氫氧化鈣和氫氧化鈉都屬于堿，它們在水溶液中都能解離出相同的________(填離子符號)，所以具有相似的化學(xué)性質(zhì)。但由于解離出的Na＋和Ca2＋不同，所以性質(zhì)也有所不同。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)可加入能解離出CO32－的試劑，利用CO32－與Ca2＋結(jié)合產(chǎn)生白色沉淀這一特殊現(xiàn)象予以檢驗(yàn)。[設(shè)計(jì)方案并實(shí)驗(yàn)]實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論方案一取少量待測溶液于試管中，通入CO2出現(xiàn)白色沉淀氫氧化鈉溶液中含有氫氧化鈣方案二取少量待測溶液于試管中，滴加________溶液出現(xiàn)白色沉淀寫出上述方案中出現(xiàn)白色沉淀的一個(gè)化學(xué)方程式：_____________________________。[方法感悟]在檢驗(yàn)物質(zhì)時(shí)，要分析物質(zhì)的組成和____________，據(jù)此選擇加入恰當(dāng)?shù)脑噭詈蟾鶕?jù)不同現(xiàn)象得出結(jié)論。方法點(diǎn)撥物質(zhì)的除雜原則：(1)不增：除雜時(shí)不能引入新雜質(zhì)。(2)不減：除雜時(shí)不能減少被保留的物質(zhì)，即所加物質(zhì)不能與被保留的物質(zhì)反應(yīng)。(3)易分：除雜后的生成物和被保留的物質(zhì)易于分離。(4)復(fù)原：被保留的物質(zhì)應(yīng)能恢復(fù)到原狀態(tài)。方法點(diǎn)撥物質(zhì)的分離是通過適當(dāng)?shù)姆椒?，把混合物中的各組分物質(zhì)彼此分開，并且恢復(fù)到各物質(zhì)原來的存在狀態(tài)，分別得到純凈物；而物質(zhì)的提純是通過適當(dāng)?shù)姆椒ò鸦烊肽澄镔|(zhì)里的少量雜質(zhì)除去，以便獲得相對純凈的物質(zhì)，又稱除雜。物質(zhì)的分離和提純常用的方法有物理方法和化學(xué)方法兩種。物理方法：過濾法、結(jié)晶法、蒸餾法。化學(xué)方法：(1)氣化法：除去NaCl中的Na2CO3，可加適量稀鹽酸。(2)沉淀法：除去NaCl中的Na2CO3，可加適量的氯化鈣溶液。(3)置換法：除去FeSO4中的CuSO4，可加過量的鐵，再過濾。(4)溶解法：除去碳粉中的CuO，可加過量的稀硫酸，再過濾。(5)加熱法：除去CaO中的CaCO3，可高溫煅燒。(6)轉(zhuǎn)化法：除去CO2中的CO，可將氣體通過灼熱的氧化銅。題型二混合物的分離和提純(除雜)8．2017·廣州下列除雜所選用的試劑與操作方法均正確的是()選項(xiàng)物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))除雜試劑實(shí)驗(yàn)操作ACaO(CaCO3)水溶解、過濾BH2(CO)灼熱的CuO洗氣CNaCl(Na2SO4)過量的BaCl2溶液過濾DNaCl(Na2CO3)足量的稀鹽酸蒸發(fā)結(jié)晶9.除去下列各物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，所用的試劑或方法不合理的是()選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)試劑、方法A稀硝酸稀鹽酸適量的硝酸銀溶液，過濾B木炭粉鐵粉用磁鐵吸引C二氧化碳一氧化碳點(diǎn)燃D氧化銅銅粉在空氣中灼燒10．要將KCl、MgCl2和BaSO4的固體混合物逐一分離開來，加入的試劑及順序正確的是()A.水、AgNO3溶液、稀硝酸B．水、NaOH溶液、稀鹽酸C．水、KOH溶液、稀鹽酸D．水、KOH溶液、稀硫酸11．2017·新疆廢舊金屬可以回收利用，用合金廢料(含F(xiàn)e、Cu和Al)制取FeSO4溶液和回收金屬Cu。實(shí)驗(yàn)流程如圖9－Z－1所示(部分生成物已省略)：圖9－Z－1(1)合金屬于________(填“純凈物”或“混合物”)。(2)生活中鋁比鐵更耐腐蝕的原因是______________________________(用化學(xué)方程式表示)。(3)步驟A發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al＋2NaOH＋2R=2NaAlO2＋3H2↑，依據(jù)質(zhì)量守恒定律推出R的化學(xué)式為________。(4)步驟B發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________，反應(yīng)的基本類型為________________。

典題講評與答案詳析答案速查1．C2.B3.D4.B5.D6.A7．[分析]OH－[設(shè)計(jì)方案并實(shí)驗(yàn)]Na2CO3[或K2CO3或(NH4)2CO3]CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O[或Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH，與所選物質(zhì)對應(yīng)即可][方法感悟]性質(zhì)(或化學(xué)性質(zhì))8．D9.C10.C11．(1)混合物(2)4Al＋3O2=2Al2O3(3)H2O(4)Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑置換反應(yīng)典題講評1．[解析]A中也可能含有CO32－；B中也可能含有Ag＋或CO32－；D中也可能含有HCO3－。2．[解析]僅用一份樣品溶液，可先滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明含有碳酸根離子；過濾，向?yàn)V液中滴加Mg(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明含有氫氧根離子；過濾，再向?yàn)V液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明含有氯離子。故正確的實(shí)驗(yàn)操作順序是④②①②③。依據(jù)物質(zhì)特殊的物理性質(zhì)(如氣味、密度、溶解性等)或特殊的化學(xué)性質(zhì)(特征反應(yīng)條件、反應(yīng)現(xiàn)象等)進(jìn)行檢驗(yàn)與鑒別。解答此類題目的關(guān)鍵是找到突破點(diǎn)，得出結(jié)論。4．[解析]氫氧化鋇能與硫酸銨反應(yīng)產(chǎn)生白色硫酸鋇沉淀，同時(shí)產(chǎn)生有刺激性氣味的氨氣；氫氧化鋇與氯化銨混合產(chǎn)生有刺激性氣味的氨氣；氫氧化鋇與硫酸鉀混合產(chǎn)生白色硫酸鋇沉淀，現(xiàn)象不同，可以區(qū)分。5．[解析]無色酚酞溶液遇中性或酸性溶液均不變色，遇堿性溶液變紅，NaOH、NaCl、Na2SO4三種溶液分別顯堿性、中性、中性，使酚酞溶液分別顯示紅色、無色、無色，不能鑒別。8．[解析]CaO中混入CaCO3時(shí)加水，水會與CaO反應(yīng)生成Ca(OH)2，故不能用水除去CaCO3；灼熱的CuO不僅與CO反應(yīng)，而且還能與H2反應(yīng)，故不能用灼熱的CuO除去H2中的CO；BaCl2溶液能與Na2SO4反應(yīng)生成BaSO4沉淀和NaCl，BaSO4沉淀可用過濾的方法除去，但過量的BaCl2無法除去；足量的稀鹽酸能與Na2CO3反應(yīng)生成NaCl、H2O和CO2，CO2在生成的同時(shí)會逸出，蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)可除去水和過量的鹽酸，可用稀鹽酸除去NaCl中的Na2CO3。9．[解析]除去二氧化碳中的一氧化