2020高考化學(xué)三輪復(fù)習(xí)常見物質(zhì)的制備專項(xiàng)測試題含答案

《常見物質(zhì)的制備》專項(xiàng)測試j一、單選題（每小題只有一個(gè)正確答案）.如下實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.將十水碳酸鈉置于蒸發(fā)皿中，加熱脫去結(jié)晶水B,用分液漏斗分離澳乙烷與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)后的生成物C.用鐵粉與稀硝酸反應(yīng)，制取少量氫氣，用排水法收集D.用酸式滴定管量取6.55mL的KMnOj容液.用下列實(shí)驗(yàn)裝置和方法進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菆D4圖4A.用圖1所示裝置分離乙醇與乙酸B.用圖2所示的裝置向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體C.用圖3所示的裝置制備少量氨氣D.用圖4所示的裝置分儲(chǔ)石油3,下列氣體可用如圖所示方法收集的是（）B.C1：C.NO：D.CO：B.C1：C.NO：D.CO：4.某同學(xué)用含有鐵銹（Fe二0J的廢鐵屑來制取氯化鐵晶體的裝置（省略夾持裝置，氣密性己檢查）如圖所示。下列推斷不合理的是（）A.燒杯中H2二溶液作用是將Fe1氧化為F/B.A中存在氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵的反應(yīng)C.B中收集到的氣體是氫氣D.反應(yīng)后的燒杯中通入少量SO一則溶液顏色立即由棕黃色變?yōu)闇\綠色5.下列氣體中，可用向下排空氣法收集的是A.C1：B.SO：C.CO：A.C1：B.SO：C.CO：6,圖裝置可用于氣體的收集、檢驗(yàn)、除雜和體積的測量等，不能完成的實(shí)驗(yàn)是（ ）A.氣體從aA.氣體從a端通入,收集氧氣B.瓶內(nèi)裝有澄清石灰水，檢驗(yàn)氧氣中是否混有二氧化碳C.瓶內(nèi)裝有氫氧化鈉溶液，吸收一氧化碳中混有的二氧化碳D.在b端接量筒，瓶內(nèi)裝滿水，測量氣體的體枳.實(shí)驗(yàn)室制取下列氣體時(shí)，能用排水法收集的是（ ）A.H： B.NH3 C.SO： D.HC1,卜.列實(shí)驗(yàn)裝置、試劑選用或操作正確的是B.鐵制品表面鍍鋅A.除去NOB.鐵制品表面鍍鋅A.除去NO中的NO二9.選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟Ａ?shí)驗(yàn)儀器實(shí)驗(yàn)試劑溫度計(jì)位置A制取乙烯圓底燒瓶、集氣瓶、帶膠塞導(dǎo)氣管、酒精燈濃硫酸、乙晦反應(yīng)液中B提純乙醇蒸儲(chǔ)燒瓶、冷凝管、錐形瓶、承接管含雜質(zhì)乙醇支氣管口C中和熱測定燒杯、環(huán)形玻璃攪拌器氫氧化鈉、醋酸酸、堿及反應(yīng)液中D制鏡燒杯、試管、酒精燈銀氨溶液、葡萄糖水浴的燒杯水中A.A B?B C.C D.D10.下列方程式書寫正確的是A.實(shí)驗(yàn)室制取壓：2Fe+6HC1=2FeCls+3H31B.實(shí)驗(yàn)室制取CO「：CaCOs+2HC1=CaCl2+H：0+CO：tC.把銅絲伸入硫酸亞鐵溶液:Cu+FeSO.=Fe+CuSO,D.甲烷完全燃燒：CH,+0二基絲CO+2H211.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的描述正確的是A.實(shí)驗(yàn)室可用熟石灰和硝酸錢固體加熱制備氨氣B.定容時(shí)仰視容量瓶的刻度線，會(huì)導(dǎo)致所配溶液的濃度偏低C.用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，未潤洗錐形瓶會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏低D.稱取2.0gNa0H(s)時(shí)，先調(diào)平，再將游碼調(diào)至2g,向左盤加NaOH(s)至天平平衡.CuSOi是一種重要的化工原料，有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是濃HjSOQ③ 溶液△A.途徑①所用混酸中H60」與HN03物質(zhì)的量之比最好為3:2B.生成等量的硫酸銅,三個(gè)途徑中參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量：①=②<③C.硫酸銅在1100C分解的方程式為:2CuSOi謔CuS+SO：：t+SO3t+0=tD.當(dāng)丫為葡萄糖時(shí)，葡萄糖發(fā)生還原反應(yīng).下列實(shí)驗(yàn)操作中，可達(dá)到對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁苯和濱水混合后加入鐵粉制澳苯B某有機(jī)物與澳的四氯化碳溶液混合確認(rèn)該有機(jī)物含碳碳雙鍵C將C%一b一與氫氧化鈉的乙醇溶液共熱一段時(shí)卜3檢驗(yàn)該有機(jī)物中的澳原子

間，冷卻，向其中滴加過量的稀硝酸中和氫氧化鈉然后再滴入硝酸銀溶液，觀察生成沉淀的顏色D乙醇與酸性高鋸酸鉀溶液混合檢驗(yàn)乙醇具有還原性A.A B.B C.C D.D14.實(shí)驗(yàn)室用海帶提取碘的操作過程中，所選儀器錯(cuò)誤的是（）選項(xiàng)操作所選儀器A稱取3.0g的千海帶托盤天平B灼燒干海帶至完全變成灰燼蒸發(fā)皿C過濾煮沸后的海帶灰與水的混合液漏斗D用四氯化碳從氧化后的海帶灰浸取液中提取碘分液漏斗A.A B.B C.C D.D二、填空題15.用PbS鉛精礦（主要成分為PbS,含少量雜質(zhì)）碳化法煉鉛是一種綠色工藝，其主要工藝流程如下：空氣（nhmco3溶液ikSiFa強(qiáng)酸）鉛粉s雜質(zhì)回答下列問題：（1）“轉(zhuǎn)化”是該工藝的關(guān)鍵，轉(zhuǎn)化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Pbs+2（NH）￡03+0二+2H：0===2PbC03+2S+4NHs?H90①（NHICO3在上述反應(yīng)中（填字母）Oa.作氧化劑b.作還原劑c.既不作氧化劑也不作還原劑②轉(zhuǎn)化時(shí)，溫度對(duì)鉛轉(zhuǎn)化率的影響如圖1所示，則適宜的轉(zhuǎn)化溫度范圍為圖1③有無FeSi對(duì)鉛轉(zhuǎn)化率的影響如圖2所示，說明FeS二在轉(zhuǎn)化中的作用是“溶解”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o“電解”時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為 16.鐵及其化合物在口常生活中應(yīng)用廣泛，請回答下列問題：（1）Fe（NO3）3?9HLO易溶于水，微溶于硝酸，主要用作催化劑和媒染劑，工業(yè)上用細(xì)鐵屑與稀硝酸反應(yīng)制備，主要流程如卜.:Na2cNa2c0」注液鐵屑邊出fFUNO辦?9HQ?川吸濾:品潦①Na￡03溶液可以除油污，原因是（用離子方程式表示）②耐腐反應(yīng)器中可以觀察到如下的現(xiàn)象：鐵屑，溶液顏色變?yōu)?有色氣體產(chǎn)生；制備過程中需控制加入鐵屑的量，當(dāng)觀察到的現(xiàn)象時(shí)應(yīng)停止加入鐵屑；③制得的Fe（N03）3?9Hh0用20%HNO3洗滌，其原因是 0④若在實(shí)驗(yàn)中進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶的操作，除帶鐵圈的鐵架臺(tái)、珀崩鉗外，還需要的主要儀器有0（2）某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室用細(xì)鐵屑和稀硝酸制備Fe（N03）3,裝置如右圖所示（固定所用儀器和加熱裝置未畫出）。①該實(shí)驗(yàn)中對(duì)圓底燒瓶加熱的最佳方式用加熱；②裝置中圓底燒瓶上方長導(dǎo)管的作用是 :③請?jiān)趫D中虛線框內(nèi)畫出防止倒吸的尾氣吸收裝置 。（提示：堿液可

快速、充分吸收產(chǎn)生的氮的氧化物氣體）.下列各實(shí)驗(yàn)中需用濃鹽酸而不宜用稀鹽酸，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并闡明理由。（1）配制SnCL溶液時(shí)，將SnCL（s）溶于濃鹽酸后再加水稀釋。（2）加熱MnO：與濃鹽酸的混合物制取氯氣o⑶需用濃鹽酸與濃硝酸混合配制王水才能溶解金（生成HAuCL）o.二氧化氯（Cid）是一種黃綠色的氣體，易溶于水，是目前國際上公認(rèn)的第四代高效、無毒的消毒劑。（1）目前，氯化鈉電解法是一種可靠的工業(yè)生產(chǎn)CIO二的方法（如圖所示）。用石墨做電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取C10＞寫出陽極產(chǎn)生CIO：的電極反應(yīng)式O（2）將C10,用水吸收得到溶液，為了測定該溶液的濃度，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：步驟1：準(zhǔn)確量取C10：溶液10.00mL,稀釋成100.0mL試樣，取其中10.00mL試樣加入到錐形瓶中：步驟2：用稀硫酸調(diào)節(jié)試樣的pHW20,加入足量的KI晶體，充分反應(yīng)；步驟3：加入淀粉溶液作指示劑，用O.Zmol-LNaSOs標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，再重災(zāi)2次，測得消耗NaBQ溶液的平均值為20.OOrnL。（己知：2Na62（）3+I：FNaS06+2NaD①若步驟2所得溶液放置時(shí)間太長，則測定結(jié)果會(huì) 。（填“偏高”、“偏低”或“不變”）②步驟3中，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 。③通過計(jì)算確定原C10二溶液的物質(zhì)的量濃度。（寫出計(jì)算過程） 19.輝銅礦是一種重要的銅礦石，主要含有硫化亞銅（Cu6）,還有FeQ、SiO,及一些不溶性雜質(zhì)。一種以輝銅礦石為原料制備硝酸銅晶體的工藝流程如下：同。pH過濾洛海NH）HjSO,濾誨系取“則"沉淀"同。pH過濾洛海NH）HjSO,濾誨系取“則"沉淀"MnCQ就注Cli(NO?山體已知：部分金屬陽離子生成氫氧化物沉淀的pH范圍如下表所示(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為LOmol/L計(jì)算)離子開始沉淀的pH完全沉淀的pHFe3-1.13.2Mn>8.39.8Cu2+4.46.4回答卜.列問題(1)浸取后得到的浸出液中含有CuSO,、MnSO］。寫出浸取時(shí)產(chǎn)生CuSO,、MnSOi反應(yīng)的化學(xué)方程式 o(2)調(diào)節(jié)pH的目的是 ,pH的調(diào)節(jié)范圍為。(3)生成MnCCh沉淀的離子方程式為o(4)操作A為o(5)由輝銅礦制取銅的反應(yīng)過程可以表示為：2css(s)+30;(g)—2Cu:0(s)+2S0:(g)AH=-768.2kJ/mol2Cu：0(s)+Cu：S(s)—6Cu(s)+SO：(g)Z\H=〃+116.0"kj/mol則由Cu2S與0:加熱反應(yīng)生成Cu的熱化學(xué)方程式為o(6)若用含85與Cu,S(Mr=160)的輝銅礦來制備無水Cu(N03)假設(shè)浸取率為95$,調(diào)節(jié)pH時(shí)損Cu3%,蒸氨過程中有5與未轉(zhuǎn)化為CuO,其它過程中無損耗，則1.6kg這樣的輝銅礦最多能制備mol無水Cu(NO3)2。(計(jì)算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后1位)三、推斷題20.對(duì)濱甲苯是合成農(nóng)藥浪螭酯的重要原料。工業(yè)用液澳、甲苯與1-丙醇共熱合成對(duì)澳甲苯和「澳丙烷，其原子利用率很高。實(shí)驗(yàn)室模擬的合成流程和相關(guān)數(shù)據(jù)如下：己知：甲苯與澳在行水存在時(shí)能反應(yīng)。物質(zhì)甲苯1-丙醇1-溟丙烷沸110.897.271

點(diǎn)℃物質(zhì)對(duì)溟甲苯鄰澳甲苯沸點(diǎn)℃184.3181.7液漠」-丙薛滴加甲基鐵粉水濃硫隈M沸T2小時(shí)液漠」-丙薛滴加甲基鐵粉水濃硫隈M沸T2小時(shí)，以減少揮發(fā)。（2）25c恒溫?cái)嚢柚翞I的顏色完全褪去時(shí)完成甲苯的濱代反應(yīng)。攪拌的目的是。加入水的作用是：易于控制溫度；o（3）加熱攪拌操作中加入濃硫酸，攪拌，完成1-丙醇的取代反應(yīng)，加入濃硫酸的作用是 ,加熱微沸2小時(shí)的目的是 o（4）操作I的名稱是 ,洗滌操作應(yīng)在（填寫儀器名稱）中進(jìn)行。（5）經(jīng)以上分離操作后，粗對(duì)濱甲苯中還含有的最主要雜質(zhì)為（填寫名稱），使用操作I【分離出1T臭丙烷的原理是 o（6）分離出的水溶液中含HBrHSOi和Fe"離子,將水溶液稀釋定容至1000mL,取20.00mL,加入幾滴甲基橙作指示劑，用一定濃度的NaOH溶液滴定，測定出HBr的物質(zhì)的量明顯低于理論值，原因是 ;有同學(xué)認(rèn)為無需加入指示劑，也能完成滴定，提出這一觀點(diǎn)的理由是 0.X、Y、Z是中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，且X、Y、Z均含有同一種元素，它們能實(shí)現(xiàn)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(其他物質(zhì)省略)：CloCu(I)若X是一種生活中使用量最大的金屬單質(zhì)①寫出Z與Cu反應(yīng)的離子方程式：②如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)z中陽離子：(2)若X是一種非金屬單質(zhì)，常溫下為固體，Y是一種能使品紅溶液褪色且加熱后又能恢復(fù)原來顏色的化合物。①寫出構(gòu)成X單質(zhì)的元素在元素周期表中的位置：②寫出Z與Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式四、實(shí)驗(yàn)題.蕪湖市某便利店銷售的一種食用碘鹽包裝袋上有如下標(biāo)簽：產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)GB5461產(chǎn)品等級(jí)一級(jí)配料食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑碘含量(以I計(jì))20~50mg/kg(1)碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，請配平化學(xué)方程式：KI0,+ KI+H:SOf=K2SO1+，+HO(2)實(shí)驗(yàn)室可分離獲取單質(zhì)碘，其實(shí)驗(yàn)操作可分解為如下幾步：A.把盛行溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中；把適量碘水和CC1」加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；C.檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上II玻璃塞是否漏液；D.倒轉(zhuǎn)漏斗，用力振蕩，并不時(shí)旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活?塞，把分液漏斗放正;E.旋開活塞，用燒杯接收卜層溶液；F.從分液漏斗的上II倒出上層水溶液;

G,將漏斗上口的玻璃塞打開;H.靜置、分層:①正確的操作順序是(用編號(hào)字母填寫)————-—A- -—E-F。②下列物質(zhì)，不能作為從水溶液中萃取碘的溶劑是一OA.苯B.汽油C.酒精(3)若向碘的四氯化碳溶液中加入丫比SO,稀溶液，將L還原，以回收四氯化碳。理論上Na’SOs與L反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為o23.ZrO;常用作陶瓷材料，可由倍英砂(主要成分為ZrSiO,,也可表示為ZrO二?SiO＞還含有少量Fed、AIG、SiO?等雜質(zhì))通過如下方法制取。NaOH過最松酸氨水濾渣I嫵水濾液NaOH過最松酸氨水濾渣I嫵水濾液已知：①ZrO:能與燒堿反應(yīng)生成可溶于水的NmZrO3,Na疝O3與酸反應(yīng)生成ZrO"②部分金屬離子在實(shí)驗(yàn)條件卜開始沉淀和完全沉淀的pH如卜表所示。金屬離子FedAidZrO-開始沉淀時(shí)pH1.93.36.2沉淀完全時(shí)pH3.25.28.0“熔融”時(shí)ZrSiOi發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為“濾渣I”的化學(xué)式為o(3)為使濾液【中的雜質(zhì)離子沉淀完全，需用氨水調(diào)pH=a,則a的范圍是 ；繼續(xù)加氨水至pH=6時(shí)，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為(4)向“過濾III”所得濾液中加入CaCO3粉末并加熱，得到兩種氣體。該反應(yīng)的離子方程式為 五、計(jì)算題24.利用黃鐵礦為原料制取硫酸，在煨燒時(shí)礦石中硫的利用率為98蛤在接觸氧化時(shí)二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為90舟。燃燒It含硫質(zhì)量分?jǐn)?shù)為48%的礦石，能生產(chǎn)多少噸H°SO1質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸？

25.硫化鈉是重要的化工原料，大多采用無水芒硝(NaSOj一炭粉還原法制備,原理為：Na6O1+2CNa6+2CO「f。其主要流程如下:過量碳粉無水芒硝瓶燒感化訥此體

(Na}S-9H2O)無水芒硝瓶燒氣體上述流程中采用稀堿液比用熱水更好，理由是上述流程中采用稀堿液比用熱水更好，理由是(2)已知：124-2S2032■===21■+S4062■o所制得的Na2S?9H20晶體中含有NaSOs-540等雜質(zhì)。為測定產(chǎn)品的成分，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，步驟如下：a.取試樣10.00g配成500.00mL溶液。b.取所配溶液25.00mL于碘量瓶中，加入過量ZnCOs懸濁液除去Na：S后,過濾，向?yàn)V液中滴入2?3滴淀粉溶液，用0.05000mol?廠IL溶液滴定至終點(diǎn)，用去5.00mLL溶液。c.再取所配溶液25.00mL于碘量瓶中，加入50.00mL0.05000mol?廠】的L溶液，并滴入2?3滴淀粉溶液，振蕩。用標(biāo)準(zhǔn)NaSA溶液滴定多余的L,用去15.00mL0.1000mol?L1Na2s2O3溶液。①步驟b中用ZnCOs除去Na：S的離子方程式為。②判斷步驟c中滴定終點(diǎn)的方法為o③計(jì)算試樣中Na：S-9H2和Na2S2O3-5H2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，寫出計(jì)算過程 。參考答案1.D2.B3.A4.D5.D6.D7.A8.A9.A10.B11.B12.D13.D14.Bc50?60℃作催化劑 PbCO3+2Hf=Pb:++CO:t+H:0Pb2++2e"===PbC032'+H9UHC（V+OH-溶解黃色無 反應(yīng)器中產(chǎn)生氣泡的速率明顯變慢 洗去晶體表面附著的雜質(zhì)且降低洗滌過程中晶體的消耗 酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒]倒置的水浴導(dǎo)氣兼冷凝回流③]斗s分）-NaOH_溶液Sn>+4Cr=SnClF,濃鹽酸作用是形成SnCL產(chǎn)，可以防止Sn（0H）Cl的形成，抑制SnCL水解MnOyMHCl（濃）金=MnCL+CLt+2H9,濃鹽酸有利于提高二氧化缽的氧化性，同時(shí)提高HC1的還原性，使反應(yīng)正向進(jìn)行 有利于增強(qiáng)Au的還原性，并且提高硝酸的氧化性，有利于反應(yīng)正向進(jìn)行Cr-5e+2H：0=C10：t+4H偏高 溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)溶液顏色不再改變每10mL試樣2Na:S:O3"l2 n（L）=0.2mol?LX20.00X10'3LX1/2=2X10'mol、/、t 門……+?/ 、SxlO^molxlO2C10二5L,n（CIO：）=2X10molX2/5=8X10mol,則原溶液中c（C102）= 10x101二0.8mol?L'：2MnO：+Cu：S+4H60,=SI+2CuS01+2MnSO,+4H：0鐵離子轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵完全沉淀3.2WpHV4.4Mn,+NH3+HCO3.=MnCO3I+NH；蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶（過濾）C止S（s）+0：（g）=2Cu（s）+SO：（g）AH=-217.4kj/mol14.9深紅棕色 水 使互不相溶的液體充分混合 吸收反應(yīng)生成的澳化氫氣體 催化劑 提高氫澳酸和1-丙醇的利用（轉(zhuǎn)化）率 分液 分液漏斗 鄰澳甲苯 利用物質(zhì)的沸點(diǎn)差異，用加熱冷凝（蒸儲(chǔ)或分儲(chǔ)）的方法分離 濱（澳化氫）揮發(fā)沒有參加反應(yīng)（澳與鐵反應(yīng)生成澳化鐵） 滴定終點(diǎn)時(shí)，有Fe（0H）3紅褐色沉淀生成，可以指示滴定終占八、、2Fe3'+Cu=2Fe2++Cu2"取少量Z的液體，加入KSCN溶液，若溶液變血紅色則含有Fe"（或取少量Z的液體，加入NaOH溶液，若立即產(chǎn)生紅褐色的沉淀則含有Fe"） 第3周期第VIA族 Cu+2%S0j（濃）q=CuS0|+S0二t+2H:01