2019高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)選習(xí)練題7含解析新人教版

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金屬M(fèi)g，充分反應(yīng)后生成的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為A．8.96

LB．6.72

LC．5.6

LD．4.48

L【答案】C2、下列離子方程式書寫正確的是()A．氯化鈣溶液中通入CO2氣體：Ca2＋＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2H＋B．以石墨作電極電解氯化鋁溶液：2Cl－+2H2O2OH－+H2↑+Cl2↑C．Ca(ClO)2溶液中通入過量的SO2氣體：ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSOD．向明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液至沉淀的質(zhì)量最大：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O【答案】D3、某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室利用氫氧化鈉、鹽酸分離鐵粉和鋁粉混合物，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下如所示：下列說法不正確的是（）A．x為NaOH溶液，y為鹽酸B．a(chǎn)→b發(fā)生的反應(yīng)為：AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓C．按照本流程，x和y調(diào)換后也能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康腄．b、c既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)【答案】C4、將SO2氣體通入BaCl2溶液中，未見沉淀生成。若同時(shí)通入另一種氣體X則有沉淀生成。則X氣體不可能是（）A．H2SB．NH3C．CO2D．【答案】C【解析】A、SO2不與BaCl2發(fā)生反應(yīng)，通入H2S，發(fā)生SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O，有沉淀產(chǎn)生，故A錯(cuò)誤；B、NH3溶于水形成NH3·H2O，與SO2發(fā)生反應(yīng)生成(NH4)2SO3，(NH4)2SO3與BaCl2反應(yīng)：(NH4)2SO3＋BaCl2=BaSO3↓＋2NH4Cl，有沉淀產(chǎn)生，故B錯(cuò)誤；C、CO2不與BaCl2，也不與SO2反應(yīng)，不會(huì)產(chǎn)生沉淀，故C正確；D、NO2溶于水：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，HNO3具有強(qiáng)氧化性，能把SO2氧化成SO42－，SO42－與Ba2＋反應(yīng)生成BaSO4沉淀，故D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：化學(xué)反應(yīng)中一般遵循酸性強(qiáng)的制取酸性弱的，因此SO2不與BaCl2反應(yīng)，解決本題，應(yīng)熟悉SO2的化學(xué)性質(zhì)，如酸性、還原性、氧化性，這樣此題就可以順利解決。5、已知25℃、101kPa4Al（s）＋3O2（g）＝2Al2O3（s）△H＝-2835kJ·mol-14Al（s）＋2O3（g）＝2Al2O3（s）△H＝-3119kJ·mol-1下列說法正確的是：（）A．O3比O2穩(wěn)定，由O2轉(zhuǎn)化為O3是吸熱反應(yīng)B．O2比O3穩(wěn)定，由O2轉(zhuǎn)化為O3是放熱反應(yīng)C．等質(zhì)量的O2比O3能量高，由O2轉(zhuǎn)化為O3是放熱反應(yīng)D．等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2轉(zhuǎn)化為O3是吸熱反應(yīng)【答案】D【解析】已知：①4Al（s）＋3O2（g）＝2Al2O3（s）△H1＝-2835kJ·mol-1②4Al（s）＋2O3（g）＝2Al2O3（s）△H2＝-3119kJ·mol-1根據(jù)蓋斯定律可知，①－②即得到3O2(g)=2O3(g)，所以△H＝△H1-△H2=－2835kJ/mol＋3119kJ/mol＝＋284kJ/mol，因此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以參與反應(yīng)的氧氣的總能量低于生成的臭氧的總能量，故氧氣比臭氧穩(wěn)定，答案選D。6、甲醇燃料電池由于結(jié)構(gòu)簡單、能量轉(zhuǎn)化率高、對(duì)環(huán)境無污染，可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關(guān)注，其工作示意圖如下，其總反應(yīng)為2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O。下列說法不正確的是()A．電極A是負(fù)極，物質(zhì)a為甲醇B．電池工作時(shí)，電解液中的H＋通過質(zhì)子交換膜向B電極遷移C．放電前后電解質(zhì)溶液的pH增大D．b物質(zhì)在電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：O2+4eˉ+2H2O＝4OHˉ【答案】D7、某溫度下，在甲、乙、丙、丁四個(gè)恒容密閉容器中投入H2和I2，發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+I2(g)2HI(g)。反應(yīng)體系中各物質(zhì)濃度的有關(guān)數(shù)據(jù)如下。容器起始濃度平衡濃度c（H2）/mol·L-1c（I2）/mol·L-1c（HI）/mol·L-1甲0.010.010.004乙0.010.02a丙0.020.01b丁0.020.02——下列判斷正確的是A．平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率：丁>甲B．平衡時(shí)，乙中H2的轉(zhuǎn)化率等于20%C．HI的平衡濃度：a=b>0.004D．丙中條件下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4【答案】C起始濃度（mol/L）0.010.010改變濃度（mol/L）0.0020.0020.004平衡濃度（mol/L）0.0080.0080.004K==0.25，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。8、已知常溫下濃度為0.lmol/L的下列溶液的pH如下表，下列有關(guān)說法正確的是溶質(zhì)NaFNaClONa2CO3pH7.59.711.6A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：H2CO3<HClO<HFB．根據(jù)上表，水解方程式ClO-+H2OHClO+OH-的水解常數(shù)K=10-7.6C．若將CO2通入0.lmol/LNa2C03溶液中至溶液中性，則溶液中2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1mol/D．向上述NaC1O溶液中通HF氣體至恰好完全反應(yīng)時(shí)：c(Na+)>c(F-)>(H+)>c(HClO)>c(OH-)【答案】B二、非選擇題某?；瘜W(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)從濃縮的海水中提取溴。裝置示意圖和實(shí)驗(yàn)步驟如下(已知Br2的沸點(diǎn)為59℃，微溶于水，有毒性)：實(shí)驗(yàn)步驟：①連接A與B，關(guān)閉活塞b、d，打開活塞a、c，向A中緩慢通入Cl2至反應(yīng)結(jié)束；②關(guān)閉活塞a、c，打開活塞b、d，向A中鼓入足量熱空氣；③進(jìn)行步驟②的同時(shí)，向B中通入足量SO2；④關(guān)閉活塞b，打開活塞a，再通入A向B中緩慢通入足量Cl2；⑤將B中所得液體進(jìn)行蒸餾，收集液溴?；卮鹣铝袉栴}：(1)實(shí)驗(yàn)室中用KMnO4和濃鹽酸制備氯氣的化學(xué)方程式________________________________________________________________________。(2)步驟②中鼓入熱空氣的作用為________________。(3)步驟③B中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。(4)此實(shí)驗(yàn)中尾氣可用________(填字母序號(hào))吸收處理。a．水b．濃硫酸c．NaOH溶液d．飽和NaCl溶液e．飽和Na2CO3溶液(5)步驟⑤中，用D裝置進(jìn)行蒸餾，收集液溴，將裝置圖中缺少的必要儀器補(bǔ)畫出來。(6)若直接連接A與C，進(jìn)行步驟①和②，充分反應(yīng)后，向錐形瓶中滴加稀硫酸，再經(jīng)步驟⑤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，C中反應(yīng)生成了NaBrO3等，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。(7)與B裝置相比，采用C裝置的優(yōu)點(diǎn)為________________________________________________________________________。解析：(1)實(shí)驗(yàn)室中用KMnO4和濃鹽酸制備氯氣時(shí)不需加熱。(2)步驟②鼓入熱空氣的作用為將A中生成的Br2吹入B中。(3)步驟③B中發(fā)生的主要反應(yīng)是Br2被SO2還原為Br－，離子方程式為Br2＋SO2＋2H2O=4H＋＋2Br－＋SOeq\o\al(2－,4)。(4)尾氣中含可能沒有反應(yīng)完的Cl2、SO2，還有HBr，可用堿性溶液吸收。(5)蒸餾時(shí)需要用溫度計(jì)控制溫度；為了使液體受熱均勻，可采取水浴加熱。(6)Br2與Na2CO3溶液反應(yīng)生成NaBrO3，則根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律知還生成NaBr。(7)與B裝置相比，采用C裝置的優(yōu)點(diǎn)為產(chǎn)生的污染少，操作簡單。答案：(1)2KMnO4＋16HCl(濃)=2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O(2)使A中生