重要反應別含糊熟練掌握底氣足

重要反應別含糊熟練掌握底氣足第1頁，共48頁，2023年，2月20日，星期日③鈉與鹽溶液反應時，先與水反應生成NaOH，再與鹽溶液反應。④鉀與水反應比鈉要劇烈，其他方面類似。（2）與氧氣反應

4Na+O22Na2O(空氣中緩慢氧化)2Na+O2Na2O22Na2O+O22Na2O24Li+O22Li2O

延伸①鈉與氧氣反應，條件不同，生成物也不同；反應現(xiàn)象也不一樣：鈉在空氣中緩慢氧化的現(xiàn)象是變暗；鈉在空氣中點燃的現(xiàn)象是發(fā)出黃色火焰，并生成淡黃色物質(zhì)。

點燃△點燃第2頁，共48頁，2023年，2月20日，星期日②堿金屬單質(zhì)在空氣或氧氣中燃燒時，生成過氧化物甚至比過氧化物更復雜的物質(zhì)，而Li只生成Li2O。③堿金屬單質(zhì)因易被氧化，多保存在煤油中，而Li卻因密度比煤油小，只能保存在固體石蠟中。④要注意高考推斷題中的多步氧化轉化關系：

NaNa2ONa2O2。

2.鈉化合物的反應（1）Na2O2的反應

2H2O+2Na2O24NaOH+O2↑2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2

O2O2第3頁，共48頁，2023年，2月20日，星期日點撥①Na2O2與水反應，在高考實驗中是一種常用的制取氧氣的方法。②Na2O2與CO2反應，在高考中主要考查Na2O2作供氧劑的用途。③Na2O2不屬于堿性氧化物。④Na2O2有漂白作用（強氧化物），如Na2O2投入酚酞溶液中先變紅后褪色。延伸有關過氧化鈉反應的計算在高考中也是一個熱點，反應中物質(zhì)質(zhì)量增加的規(guī)律：a.過氧化鈉與水反應，從原子組成上分析是過氧化鈉吸收了水分子中全部的氫原子，固體物質(zhì)增加的質(zhì)量就是第4頁，共48頁，2023年，2月20日，星期日水分子中氫原子的質(zhì)量。b.過氧化鈉與二氧化碳反應，從原子組成上分析是過氧化鈉吸收了二氧化碳分子中的相當于“CO”的部分，固體物質(zhì)增加的質(zhì)量就是二氧化碳分子中“CO”的質(zhì)量。反應中體積變化規(guī)律：過氧化鈉無論與水反應還是與二氧化碳反應，反應前后的氣體體積差都等于產(chǎn)生的氧氣的體積，等于被吸收氣體體積的一半。（2）Na2CO3與鹽酸的互滴反應向鹽酸中逐滴加入Na2CO3溶液（開始時酸過量）開始就有氣體放出：Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2O(酸足量)；向Na2CO3溶液中逐滴加入鹽第5頁，共48頁，2023年，2月20日，星期日酸（開始時酸不足）開始無氣體產(chǎn)生：HCl+Na2CO3NaCl+NaHCO3(無氣泡)。點撥不同的滴加順序產(chǎn)生不同的現(xiàn)象，這就是不用其他試劑鑒別Na2CO3溶液和鹽酸的原理。（3）NaHCO3的反應2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

點撥此反應證明了NaHCO3的不穩(wěn)定性。

NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2ONaHCO3+HClNaCl+CO2↑+H2O

點撥以上兩個反應說明，NaHCO3是一種既能與酸反應又能與堿反應的物質(zhì)，這在高考推斷題中是一個常見的題眼?！鞯?頁，共48頁，2023年，2月20日，星期日（4）NaOH的反應

CO2+2NaOHNa2CO3+H2O(CO2不足)CO2+Na2CO3+H2O2NaHCO3CO2+NaOHNaHCO3(CO2過量)

延伸由上述反應原理可知：①由于NaOH能與CO2反應，故實驗室中NaOH要密封保存，避免與空氣接觸。②NaOH制備NaHCO3，可采用向NaOH溶液中通入過量CO2的方法。③NaOH和CO2反應，若n（CO2）∶n（NaOH）=1∶1時，其產(chǎn)物為NaHCO3；若n（CO2）∶n（NaOH）=1∶2時，其產(chǎn)物為Na2CO3和H2O；若<<1時，第7頁，共48頁，2023年，2月20日，星期日其產(chǎn)物為NaHCO3、Na2CO3和H2O，可根據(jù)反應前后碳原子、鈉離子守恒關系，求出n(NaHCO3)和n(Na2CO3)。

3.Mg的反應（1）在CO2中燃燒

2Mg+CO22MgO+C

點撥①此反應在高考中是一個熱點反應，主要出現(xiàn)在推斷題中，是由金屬單質(zhì)作反應物生成非金屬固體單質(zhì)的置換反應。②鎂著火時不能用二氧化碳滅火器撲滅。（2）在空氣中燃燒2Mg+O22MgO3Mg+N2Mg3N2點燃點燃點燃第8頁，共48頁，2023年，2月20日，星期日

2Mg+CO22MgO+C

提醒①不要忽視了鎂在空氣中能與N2、CO2反應。②鎂在空氣中與O2反應生成一層堅固的致密氧化物保護膜，所以金屬鎂有抗腐蝕性。

4.Al的反應（1）鋁箔在氧氣中劇烈燃燒

4Al+3O22Al2O3

提醒此反應是一個劇烈的放熱反應，生成熔融物，實驗用的集氣瓶要在瓶底鋪一層細沙或水。點燃點燃第9頁，共48頁，2023年，2月20日，星期日（2）鋁片產(chǎn)生氫氣的反應

2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑

或2Al+2NaOH+6H2O2Na［Al(OH)4］+3H2↑

點撥鋁單質(zhì)是中學化學中惟一一種既能與酸反應又能與堿反應的金屬單質(zhì)，這常作為高考中物質(zhì)推斷題的題眼。（3）鋁熱反應

2Al+Fe2O32Fe+Al2O34Al+3MnO23Mn+2Al2O3

高溫高溫第10頁，共48頁，2023年，2月20日，星期日點撥①引發(fā)鋁熱反應的操作是高考實驗考查的熱點。主要操作是：鋪一層KClO3，插上鎂條，然后點燃鎂條。②注意鋁熱反應是中學化學中惟一一類金屬單質(zhì)與金屬氧化物在高溫條件下的置換反應。

5.Al2O3的反應

Al2O3+6HCl2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O(或Al2O3+2NaOH+3H2O2Na［Al(OH)4］)

點撥由此可知Al2O3是一種既能與酸反應又能與堿反應的兩性氧化物。第11頁，共48頁，2023年，2月20日，星期日

6.Al(OH)3的反應

Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2OAl(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O

（或Al(OH)3+NaOHNa［Al(OH)4］）點撥由以上反應可知，Al(OH)3是一種既溶于酸又溶于堿的白色沉淀，這是高考推斷題的常見題眼。

7.鋁鹽的反應（1）鋁鹽與氨水反應

Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH第12頁，共48頁，2023年，2月20日，星期日點撥①不管氨水是否過量，都是發(fā)生此反應，Al(OH)3不溶于過量的氨水。②此反應常用于制備Al(OH)3。

（2）偏鋁酸鹽的反應（或四羥基合鋁酸鈉的反應）

向偏鋁酸鹽中滴加鹽酸（或向四羥基合鋁酸鈉溶液中滴加鹽酸）

NaAlO2+HCl+H2OAl(OH)3↓+NaCl(少量鹽酸)

或Na［Al(OH)4］+HClNaCl+Al(OH)3+H2O(少量鹽酸)第13頁，共48頁，2023年，2月20日，星期日

NaAlO2+4HClAlCl3+NaCl+2H2O(足量鹽酸)

或Na［Al(OH)4］+4HClNaCl+AlCl3+4H2O（足量鹽酸）延伸向偏鋁酸鹽中（或向四羥基合鋁酸鹽中）滴加過量鹽酸的實驗現(xiàn)象是：先產(chǎn)生白色沉淀，然后沉淀溶解。向偏鋁酸鈉（或四羥基合鋁酸鈉）溶液通入CO2：CO2過量：AlO+CO2+2H2OAl(OH)3↓+HCO或［Al(OH)4］-+CO2Al(OH)3↓+HCO;CO2少量：2AlO+CO2+3H2O2Al(OH)3↓+CO或2［Al(OH)4］-+CO22Al(OH)3↓+H2O+CO。第14頁，共48頁，2023年，2月20日，星期日提醒Al(OH)3不溶于碳酸。偏鋁酸鹽（或四羥基合鋁酸鹽）與鋁鹽反應

Al3++3AlO+6H2O4Al(OH)3↓

或3［Al(OH)4］-+Al3+4Al(OH)3↓

提醒①Al3+與AlO（或［Al(OH)4］-）不能共存。②此反應是一種最節(jié)省原料的制備Al(OH)3的方案。

8.鐵及其化合物的反應（1）鐵單質(zhì)的反應鐵在氧氣中燃燒

3Fe+2O2Fe3O4

點燃第15頁，共48頁，2023年，2月20日，星期日提醒生成物不是紅棕色Fe2O3，而是黑色的磁性晶體Fe3O4，此反應是一個劇烈的放熱反應，生成熔融物，實驗用的集氣瓶要在瓶底鋪一層細沙或水。鐵與硫反應

Fe+SFeS

提醒生成物不是Fe2S3。高溫下鐵與水反應

3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑

點撥注意此反應是中學化學中惟一一個金屬單質(zhì)與水在高溫條件下的置換反應。鐵與硫酸銅溶液反應

Fe+CuSO4Cu+FeSO4

點撥此反應是古代著名的“濕法煉銅”的原理。△△第16頁，共48頁，2023年，2月20日，星期日鐵與氯化鐵溶液反應

2FeCl3+Fe3FeCl2

點撥配制FeCl2溶液時要加鐵粉，用此原理來防止FeCl2被氧化。（2）鐵的化合物的反應氯化亞鐵中滴入氫氧化鈉溶液

FeCl2+2NaOHFe(OH)2↓+2NaCl,4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3

點撥①此反應過程中的實驗現(xiàn)象：白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。②由此可知，F(xiàn)e(OH)2易變質(zhì)，故實驗室制取Fe(OH)2時要采取措施防止其與空氣接觸。第17頁，共48頁，2023年，2月20日，星期日氯化亞鐵溶液中通入氯氣

2FeCl2+Cl22FeCl3

點撥①該反應的實驗現(xiàn)象：溶液由淺綠色變成棕黃色。②此反應常用于檢驗Fe2+。由于Fe2+不能直接檢驗，只有將Fe2+與Cl2反應生成Fe3+,然后再檢驗?？扇苄澡F鹽的水解：

Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

點撥①此反應說明鐵鹽易水解，故實驗室配制鐵鹽溶液時，要加相應的酸來抑制其水解。②此反應可用于膠體的制備。第18頁，共48頁，2023年，2月20日，星期日

9.銅及其化合物的反應（1）銅單質(zhì)的反應與非金屬單質(zhì)反應：2Cu+O22CuO,2Cu+SCu2S,Cu+Cl2CuCl2

提醒①銅在氯氣中燃燒，生成棕黃色的煙，加水形成藍綠色溶液。②Cu與S反應生成+1價Cu，而不是CuS。與酸反應：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O△△點燃△第19頁，共48頁，2023年，2月20日，星期日

Cu+4HNO3(濃)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

點撥①銅與非氧化性酸（鹽酸、稀硫酸）不反應，但可溶于氧化性酸（濃硫酸、硝酸）②銅與濃H2SO4反應需要加熱。延伸銅與稀H2SO4不反應，但如果再加入KNO3或H2O2或加熱條件下通氧氣就能發(fā)生反應。在潮濕空氣中被銹蝕生成銅綠：2Cu+O2+H2O+CO2Cu2(OH)2CO3

（2）銅的重要化合物黑色氧化銅高溫分解生成紅色氧化亞銅：4CuO2Cu2O+O2↑高溫第20頁，共48頁，2023年，2月20日，星期日藍色硫酸銅晶體受熱分解生成白色無水硫酸銅粉末：CuSO4·5H2OCuSO4+5H2O

二、非金屬元素的反應

1.鹵素的反應（1）氯氣的燃燒

H2+Cl22HCl

提醒該反應的實驗現(xiàn)象：氫氣在氯氣中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口出現(xiàn)白霧。

2Fe+3Cl22FeCl3

提醒該反應的實驗現(xiàn)象：產(chǎn)生棕黃色的煙，加水振蕩，溶液呈黃色。△點燃點燃第21頁，共48頁，2023年，2月20日，星期日

Cu+Cl2CuCl2

提醒該反應的實驗現(xiàn)象：產(chǎn)生棕黃色的煙，加水振蕩，溶液呈藍綠色。

以上三個反應中，實驗用的集氣瓶都不必在瓶底鋪一層細沙或水，因為沒有熔融物生成。（2）氯氣溶于水

Cl2+H2OHCl+HClO

點撥①新制氯水中含有H+、Cl-、ClO-、OH-、Cl2、HClO、H2O。②氯氣溶于水，但難溶于飽和食鹽水，故可將含HCl氣體雜質(zhì)的氯氣通入到飽和食鹽水中，以除去HCl。點燃第22頁，共48頁，2023年，2月20日，星期日（3）次氯酸見光分解

2HClO2HCl+O2↑

點撥①次氯酸可作強氧化劑，殺菌消毒，還可作漂白劑。②新制氯水要避光保存。（4）與漂白粉相關的反應

2Ca(OH)2+2Cl2Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O

提醒此反應用于工業(yè)制漂白粉。

Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3↓+2HClO

點撥此反應說明了漂白粉失效的原因。光照第23頁，共48頁，2023年，2月20日，星期日（5）Cl2與NaOH反應

2NaOH+Cl2NaClO+NaCl+H2O

點撥此反應說明了Cl2作為尾氣時，吸收劑應用NaOH溶液。（6）鹵素單質(zhì)間的置換反應新制氯水注入盛NaBr或NaI溶液的試管中

Cl2+2NaBrBr2+2NaClCl2+2NaII2+2NaCl

點撥上述反應可用于驗證鹵素單質(zhì)的氧化性強弱。（7）氯氣發(fā)生的其他反應①氯氣與氯化亞鐵溶液反應：Cl2+2FeCl22FeCl3第24頁，共48頁，2023年，2月20日，星期日②氯氣與硫化氫溶液反應：Cl2+H2S2HCl+S↓③氯氣與二氧化硫溶液反應：Cl2+SO2+2H2O2HCl+H2SO4

點撥反應后溶液酸性增強，Cl2和SO2的漂白作用均減弱甚至消失。④氯氣與甲烷取代反應：CH4+Cl2CH3Cl+HCl

點撥還可生成多取代物。⑤氯氣與乙烯的加成反應：CH2CH2+Cl2

CH2Cl—CH2Cl光照第25頁，共48頁，2023年，2月20日，星期日

2.氧族元素的反應（1）H2O2的不穩(wěn)定性

2H2O22H2O+O2↑

點撥①過氧化氫的化學式為H2O2，其中氧元素為-1價，H2O2既有氧化性又有還原性，并且以氧化性為主。H2O2溶液俗稱雙氧水，呈弱酸性。②此反應是實驗室制取O2的一種方法。（2）二氧化硫用燒堿溶液吸收

SO2+2NaOHNa2SO3+H2O

點撥此反應說明了SO2作為尾氣時常用燒堿溶液吸收。

MnO2第26頁，共48頁，2023年，2月20日，星期日（3）硫酸型酸雨的形成過程

2SO2+O22SO3，SO3+H2OH2SO4SO2+H2OH2SO3，2H2SO3+O22H2SO4

（4）銅與濃硫酸反應

Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑

點撥此反應是高考性質(zhì)實驗的熱點，要注意兩點：①實驗中溶液的顏色變。②SO2的檢驗。（5）碳與濃硫酸反應

C+2H2SO4（濃）2H2O+CO2↑+2SO2↑催化劑加熱△△第27頁，共48頁，2023年，2月20日，星期日提醒此反應是高考性質(zhì)實驗的熱點，要特別注意實驗中檢驗SO2和CO2時它們之間的相互干擾。必須先用品紅溶液檢驗SO2，后用澄清石灰水檢驗CO2。（6）二氧化硫的氧化性

SO2+2H2S3S↓+2H2O

（7）二氧化硫的漂白性可使品紅溶液褪色，但不能漂白指示劑，如通入紫色石蕊試液，只變紅而不褪色。拓展所謂漂白就是指使有機色質(zhì)轉化為無色物質(zhì)的過程，褪色泛指有色物質(zhì)轉化為無色物質(zhì)的過程，漂白屬于褪色，但褪色不都是漂白，如SO2使溴水褪色但不屬于漂白。第28頁，共48頁，2023年，2月20日，星期日

3.硅及其化合物（1）碳在高溫下還原二氧化硅

SiO2+2CSi+2CO↑

提醒①此反應用于工業(yè)制單質(zhì)硅。②此反應是中學化學中惟一的同主族非金屬固體單質(zhì)之間的置換反應。（2）二氧化硅與氫氧化鈉反應

SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O

提醒由此可知裝NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞。（3）水玻璃與其他酸反應制硅酸

Na2SiO3+2HCl2NaCl+H2SiO3↓第29頁，共48頁，2023年，2月20日，星期日

Na2SiO3+CO2+H2ONa2CO3+H2SiO3↓

點撥由此可知水玻璃暴露在空氣中會變質(zhì)。

4.氮族元素的反應（1）氮氣和氧氣的反應

N2+O22NO2NO+O22NO2

提醒注意NO較活潑，容易被氧化。實驗中制取NO時要防止其與空氣接觸?？赏ㄟ^無色NO與空氣接觸生成紅棕色NO2說明有NO生成。（2）氮氣與氫氣的反應

N2+3H22NH3放電高溫、高壓催化劑第30頁，共48頁，2023年，2月20日，星期日提醒該反應是可逆反應，工業(yè)上合成氨的基本原理。注意該反應的條件：高溫、高壓、催化劑。氮的固定：使空氣中游離態(tài)的氮轉化為含氮化合物的方法叫做氮的固定。氮的固定主要有自然固氮和人工固氮兩種方式。自然固氮的途徑包括閃電等產(chǎn)生含氮化合物和生物固氮，人工固氮包括氨的合成、放電條件下氮氣和氧氣的化合等。（3）氮的氧化物與水的反應①3NO2+H2O2HNO3+NO②4NO2+O2+2H2O4HNO3③4NO+3O2+2H2O4HNO3

第31頁，共48頁，2023年，2月20日，星期日延伸有關氮的氧化物與水反應的計算，是高考中的熱點。其規(guī)律有：

V（NO2）∶V（O2）=4∶1時，恰好完全反應，無氣體剩余；

V（NO2）∶V（O2）>4∶1時，NO2過量，剩余為NO；

V（NO2）:V（O2）<4∶1時,O2過量,剩余為O2。

V（NO）∶V（O2）=4∶3時，恰好完全反應，無氣體剩余；

V（NO）∶V（O2）>4∶3時，NO過量，NO剩余；

V（NO）∶V（O2）<4∶3時，O2過量，O2剩余。第32頁，共48頁，2023年，2月20日，星期日（4）碳酸氫銨受熱分解

NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑

提醒此反應較特殊，生成了3種氣體，這在高考推斷題中是一個題眼。（5）濃鹽酸與濃氨水反應

HCl+NH3NH4Cl

提醒①此反應現(xiàn)象為：有大量白煙生成。濃硝酸與濃氨水反應也有這樣的現(xiàn)象，但濃硫酸沒有。②此反應常用于檢驗氨氣的存在。（6）硫酸銨溶液與氫氧化鈉溶液混合加熱（NH4）2SO4+2NaOH2NH3↑+Na2SO4+2H2O△△第33頁，共48頁，2023年，2月20日，星期日（NH+OH-NH3↑+H2O）提醒此反應常用于檢驗NH的存在。（7）硝酸的不穩(wěn)定性

4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O

提醒由此反應可知,硝酸要用棕色試劑瓶保存。（8）銅與硝酸反應

Cu+4HNO3(濃)Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑

點撥銅與稀硝酸反應是高考考查的熱點，實驗現(xiàn)象是：銅溶解，溶液由無色變成藍色，裝置上部有紅棕色氣體生成?！鞴庹栈颉鞯?4頁，共48頁，2023年，2月20日，星期日（9）氨氣跟水的反應

NH3+H2ONH3·H2O

點撥氨氣溶于水時（氨氣的水溶液叫氨水），NH3與水大部分結合形成NH3·H2O，NH3·H2O為弱電解質(zhì)（唯一可溶性弱堿），只能部分電離成NH和OH-，NH3是唯一的堿性氣體：NH3+H2ONH3·H2ONH+OH-

三、化學工業(yè)所涉及的反應

1.工業(yè)上利用FeS2(黃鐵礦)制硫酸（1）4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3(反應裝置：沸騰爐)；高溫第35頁，共48頁，2023年，2月20日，星期日（2）2SO2+O22SO3（反應裝置：接觸室）；（3）SO3+H2OH2SO4（裝置：吸收塔；用98.3%的濃硫酸吸收）。

2.工業(yè)上合成氨

N2+3H22NH3。

3.工業(yè)上制硝酸（1）4NH3+5O24NO+6H2O；（2）2NO+O22NO2；（3）3NO2+H2O2HNO3+NO。高溫、高壓催化劑催化劑△催化劑△第36頁，共48頁，2023年，2月20日，星期日

4.工業(yè)上制玻璃

Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑;CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑。

5.工業(yè)上制氯氣（即電解飽和食鹽水），又稱為“氯堿工業(yè)”

2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH。

6.工業(yè)上制漂白粉

2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;

使用漂白粉時發(fā)生反應的化學方程式：

Ca(ClO)2+H2O+CO2CaCO3↓+2HClO;高溫高溫電解第37頁，共48頁，2023年，2月20日，星期日

7.煅燒石灰石制生石灰

CaCO3CaO+CO2↑8.工業(yè)上冶煉鋁

2Al2O34Al+3O2↑9.侯德榜制堿法

NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3↓+NH4Cl2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑10.海水中提取鎂

CaCO3CaO+CO2↑CaO+H2OCa(OH)2MgCl2+Ca(OH)2Mg(OH)2↓+CaCl2△電解△高溫第38頁，共48頁，2023年，2月20日，星期日

Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2OMgCl2·6H2OMgCl2+6H2OMgCl2(熔融)Mg+Cl2↑

四、有機反應

1.取代反應（1）甲烷與氯氣的取代反應

CH4+Cl2CH3Cl+HCl

（2）苯的溴代反應

+Br2+HBr

提醒注意反應現(xiàn)象：氣體顏色變淺，有油狀液滴生成。HCl△電解光照FeBr3第39頁，共48頁，2023年，2月20日，星期日（3）苯的硝化反應

+HNO3NO2+H2O

（4）甲苯的硝化反應：

+3HNO3+3H2O

提醒此反應在化工生產(chǎn)中用于制TNT，其中要注意硝基的取代位置。濃硫酸55℃~60℃濃硫酸△第40頁，共48頁，2023年，2月20日，星期日（5）酯化反應

CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O

說明有機物的酯化反應均屬于取代反應。

2.水解反應（1）鹵代烴的水解

CH3CH2Br+NaOH(aq)CH3CH2OH+NaBr

（2）酯的水解

CH3COOC2H5+NaOHCH3COONa+C2H5OH

提醒此反應在堿性條件下，可以完全水解；在酸性條件下，不能完全水解。濃硫酸△△△第41頁，共48頁，2023年，2月20日，星期日（3）蔗糖的水解

C12H22O11+H2OC6H12O6+C6H12O6

（4）麥芽糖的水解

C12H22O11+H2O2C6H12O6

（5）淀粉的水解（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O63.加成反應（1）烯烴的加成反應蔗糖催化劑葡萄糖果糖麥芽糖葡萄糖催化劑淀粉葡萄糖催化劑第42頁，共48頁，2023年，2月20日，星期日①乙烯通入溴水中

CH2CH2+Br2CH2BrCH2Br②乙烯與氯化氫反應

CH2CH2+HClCH3CH2Cl③乙烯與氫氣反應

CH2CH2+H2CH3CH3④乙烯與水反應

CH2