化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第2章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 第1節(jié) 物質(zhì)的組成、分類和性質(zhì)學(xué)案

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精PAGE1學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精PAGE第一節(jié)物質(zhì)的組成、分類和性質(zhì)考綱定位全國卷5年考情1.了解分子、原子、離子和原子團(tuán)等概念的含義。2。理解物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系。3.理解混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬的概念.4.理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。5。了解膠體是一種常見的分散系.了解溶液和膠體的區(qū)別。6。了解化學(xué)的主要特點(diǎn)是在原子、分子水平上認(rèn)識(shí)物質(zhì)。了解化學(xué)可以識(shí)別、改變和創(chuàng)造分子。2017年：Ⅱ卷T7；Ⅲ卷T72015年：Ⅰ卷T7；Ⅱ卷T72014年：Ⅰ卷T8;Ⅱ卷T72013年:Ⅰ卷T7；Ⅱ卷T7考點(diǎn)1｜物質(zhì)的組成和分類(對(duì)應(yīng)學(xué)生用書第14頁）［考綱知識(shí)整合］1．物質(zhì)的組成(1）構(gòu)成粒子 （2)元素與物質(zhì)的關(guān)系 元素組成，eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(單質(zhì)：只由一種元素組成的純凈物.,化合物：由多種元素組成的純凈物。)) （3）元素在物質(zhì)中的存在形態(tài) ①游離態(tài)：元素以單質(zhì)形式存在的狀態(tài). ②化合態(tài)：元素以化合物形式存在的狀態(tài)。 提醒：同種元素形成的不同單質(zhì)互稱同素異形體,他們之間的轉(zhuǎn)化為化學(xué)變化；它們混合后形成混合物。如O2與O3，金剛石與石墨等。2．物質(zhì)的分類 (1）分類方法 ①交叉分類法——從不同角度對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類. ②樹狀分類法——按不同層次對(duì)物質(zhì)進(jìn)行逐級(jí)分類,各層之間屬于包含關(guān)系. 請(qǐng)把下列物質(zhì)的序號(hào)填寫到下圖的括號(hào)中 ①硫黃②HClO③苛性鈉④銅⑤小蘇打⑥氧化鈉⑦Fe（OH）3膠體⑧NaCl溶液 (2)幾類物質(zhì)的概念 ①純凈物：由同種單質(zhì)或化合物組成的物質(zhì)。 ②混合物:由幾種不同單質(zhì)或化合物組成的物質(zhì)。 ③氧化物:由兩種元素組成其中一種為氧元素的化合物。 ④酸：電離出的陽離子全部是H＋的化合物. ⑤堿:電離出的陰離子全部是OH－的化合物。 ⑥鹽：金屬陽離子或銨根離子與酸根陰離子構(gòu)成的化合物。［高考命題點(diǎn)突破］命題點(diǎn)1物質(zhì)的組成和構(gòu)成粒子1．下列說法正確的是________（填序號(hào))。 (1)構(gòu)成物質(zhì)的粒子一定是原子或分子 （2)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，分子可以變化但原子不可變化 （3）同一種元素可能有多種不同原子,同一種原子也可能形成不同的離子 （4）只由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定為純凈物，組成混合物的物質(zhì)可能只有一種元素 （5）只由一種元素的陽離子與另一種元素的陰離子構(gòu)成的物質(zhì)一定為純凈物 (6)CuSO4·5H2O中含有CuSO4和H2O,故CuSO4·5H2O為混合物 （7）任何化合物均由原子構(gòu)成 （8）OH－和—OH屬于相同的原子團(tuán) (9）NHeq\o\al(＋,4）、OH－、H3O＋的電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均相同 (10)O2與O3形成的混合氣體為純凈物，O2與O3的轉(zhuǎn)化為化學(xué)變化 （11)正丁烷與異丁烷的分子式均為C4H10，但二者的混合氣體為混合物 【答案】（2）（3)(4)（11)[易錯(cuò)防范]誤認(rèn)為由相同元素組成的物質(zhì)一定是純凈物1若某物質(zhì)是由一種元素的單質(zhì)混合而成,如O2、O3組成的混合氣體就是混合物，由12C和13C組成的石墨則是純凈物。2分子式相同的化合物可能存在同分異構(gòu)體，最簡式相同的化合物不一定是同一物質(zhì).如C4H10的結(jié)構(gòu)有正丁烷和異丁烷，二者組成混合物.命題點(diǎn)2物質(zhì)的分類2．(2018·銅陵模擬）下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（) ①陶瓷②水泥③玻璃④漂白粉⑤膽礬⑥氯水⑦液氯 A．①③⑤ B．②④⑥ C．⑤⑦ D．⑥⑦ C[①陶瓷的主要成分是SiO2和硅酸鹽，屬于混合物；②水泥是硅酸三鈣、硅酸二鈣、鋁酸三鈣的混合物；③玻璃是硅酸鈉、硅酸鈣、SiO2的混合物；④漂白粉是CaCl2、Ca(ClO）2的混合物；⑤膽礬是CuSO4·5H2O,屬于純凈物;⑥氯水是Cl2的水溶液，含有多種微粒，屬于混合物；⑦液氯是液態(tài)氯的單質(zhì)，屬于純凈物.]3．下列物質(zhì)按照純凈物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是()【導(dǎo)學(xué)號(hào)：97500017】 A．鹽酸、水煤氣、醋酸、干冰 B．天然氣、空氣、苛性鉀、石灰石 C．液氨、氯水、硫酸鈉、乙醇 D．膽礬、漂白粉、氯化鉀、氯氣 C［A項(xiàng)，鹽酸是混合物，水煤氣是混合物，醋酸是電解質(zhì)，干冰是非電解質(zhì)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，天然氣是混合物,空氣是混合物，苛性鉀是電解質(zhì)，石灰石是混合物，錯(cuò)誤；C項(xiàng),液氨是純凈物,氯水是混合物，硫酸鈉是電解質(zhì)，乙醇是非電解質(zhì)，正確；D項(xiàng)，膽礬是純凈物，漂白粉是混合物，氯化鉀是電解質(zhì)，氯氣是單質(zhì)(單質(zhì)不屬于非電解質(zhì)），錯(cuò)誤。］4．有下列氧化物 ①CaO②SO2③N2O5④Mn2O7⑤Na2O2 ⑥Al2O3⑦FeO⑧SiO2⑨CO⑩P2O5?NO2?Cl2O3 請(qǐng)回答: （1）金屬氧化物有____________________________________（填序號(hào)，下同）， (2)堿性氧化物有__________________________________________________， (3）酸性氧化物有__________________________________________________， （4）兩性氧化物有__________________________________________________。 【答案】(1）①④⑤⑥⑦(2)①⑦(3)②③④⑧⑩?(4）⑥eq\a\vs4\al（[易錯(cuò)防范］物質(zhì)的分類辨析)1氧化物判斷①堿性氧化物一定是金屬氧化物,但金屬氧化物不一定是堿性氧化物如Mn2O7為酸性氧化物、Al2O3為兩性氧化物、Na2O2為過氧化物。②酸性氧化物不一定是非金屬氧化物如Mn2O7;非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物如CO、NO。③酸性氧化物、堿性氧化物不一定都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸、堿如SiO2、Fe2O3。2高分子化合物屬于混合物如淀粉。3一個(gè)一元強(qiáng)酸分子一定能電離出一個(gè)H＋，電離出一個(gè)H＋的不一定是一元酸如NaHSO4。,4鹽中的陽離子不一定是金屬陽離子，也可能是NHeq\o\al(＋，4)。5溶于水形成溶液能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定為電解質(zhì)如SO2、NO2、NH3等.1．由不同種類的原子構(gòu)成的物質(zhì)可能是() ①純凈物②混合物③單質(zhì)④化合物⑤金屬 ⑥非金屬⑦酸⑧堿⑨鹽⑩氧化物 A．①③⑤⑦⑨ B．②④⑥⑧⑩ C．①③ D．全部 D［不同種類的原子可以是不同元素的原子，也可以是同種元素的不同核素。］2．(2018·濟(jì)南模擬）下列有關(guān)物質(zhì)分類的說法中，正確的是(） A．SiO2不能和水反應(yīng)，所以它不是酸性氧化物 B．只由一種元素組成的物質(zhì)必然是純凈物 C．燒堿、冰醋酸、石墨均為電解質(zhì) D．海水、氯水、氨水均為混合物 D[A項(xiàng)，能與堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物叫作酸性氧化物，SiO2雖然不與水反應(yīng)，但SiO2能與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水，所以是酸性氧化物,錯(cuò)誤；B項(xiàng),O2和O3的混合物只含有一種元素氧,但屬于混合物，錯(cuò)誤；C項(xiàng),電解質(zhì)必須是化合物，石墨為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，海水為多種物質(zhì)的混合物，氯水為氯氣溶于水形成的混合物，氨水為氨氣溶于水形成的混合物，正確。］考點(diǎn)2｜分散系膠體(對(duì)應(yīng)學(xué)生用書第15頁)[考綱知識(shí)整合]1．分散系 (1）組成 （2）分類 ①把分散系分為溶液、膠體和濁液的本質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)是：分散質(zhì)粒子大小.可用如下方式直觀地表示： ②若按分散質(zhì)或分散劑的狀態(tài)分類，可分為9種分散系，如圖： 如煙屬于固氣分散系；霧屬于液氣分散系； 懸濁液屬于固液分散系；合金屬于固固分散系。 （3）三種分散系的比較分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)粒子單個(gè)小分子或離子高分子或多分子集合體巨大數(shù)目的分子集合體性質(zhì)外觀均一、透明均一不均一、不透明穩(wěn)定性穩(wěn)定較穩(wěn)定不穩(wěn)定能否透過濾紙能能不能能否透過半透膜能不能不能鑒別無丁達(dá)爾效應(yīng)有丁達(dá)爾效應(yīng)靜置分層或沉淀2。膠體 （1)本質(zhì)特征：分散質(zhì)粒子的直徑為1～100_nm。 （2）制備Fe(OH)3膠體的實(shí)驗(yàn) ①方法：將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3飽和溶液。繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，即制得Fe（OH)3膠體。 ②化學(xué)方程式為FeCl3＋3H2Oeq\o（=，\s\up8(△))Fe（OH）3(膠體）＋3HCl. (3）性質(zhì)與應(yīng)用 提醒：常見的膠體有①煙或霧、②雞蛋白的溶液、③血液、④淀粉溶液、⑤豆?jié){、⑥牛奶、⑦墨水、⑧Fe（OH)3膠體、⑨硅酸膠體。［應(yīng)用體驗(yàn)] 實(shí)驗(yàn)探究 （1）飽和FeCl3溶液加入沸水中生成Fe（OH)3膠體的反應(yīng)原理是什么？寫出離子方程式。 ________________________________________________________________。 (2）將FeCl3溶液加入氨水或NaOH溶液中能形成Fe(OH）3膠體嗎?為什么? ________________________________________________________________。 （3)將制備的Fe（OH)3膠體做電泳實(shí)驗(yàn)，一段時(shí)間后，陰極附近顏色加深，可證明Fe（OH）3膠粒帶什么電荷？ ________________________________________________________________。 （4)向Fe（OH）3膠體中加入飽和（NH4)2SO4溶液發(fā)生的現(xiàn)象是________，原因是_______________________________________________________________ ________________________________________________________________. （5)向Fe(OH)3膠體中滴入過量稀硫酸，現(xiàn)象是________________，其原因是_________________________________________________________________ ________________________________________________________________。 【提示】（1)FeCl3與H2O發(fā)生水解反應(yīng)，F(xiàn)e3＋＋3H2Oeq\o(=,\s\up8（△））Fe(OH）3（膠體）＋3H＋ (2）不能;氨水或NaOH溶液中的c（OH－）較大，生成的是Fe(OH)3沉淀 (3）正電荷 (4）產(chǎn)生紅褐色沉淀（NH4）2SO4為電解質(zhì)使膠體聚沉 （5）先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后沉淀溶解開始加稀H2SO4，膠體聚沉生成Fe（OH)3沉淀，當(dāng)酸過量時(shí)，F(xiàn)e（OH）3沉淀又溶于酸［高考命題點(diǎn)突破]命題點(diǎn)1常見分散系的判斷與性質(zhì)1．下列關(guān)于膠體和溶液的說法中，不正確的是(） A．膠體和溶液都是均一、穩(wěn)定的分散系，靜置不易產(chǎn)生沉淀 B．蔗糖、淀粉、蛋白質(zhì)的水溶液均能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) C．光線通過時(shí)，膠體產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液則無丁達(dá)爾效應(yīng) D．向Fe(OH）3膠體中逐滴加入稀鹽酸先產(chǎn)生沉淀而后沉淀逐漸溶解 B［蔗糖的水溶液不屬于膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。]2．（2018·石家莊模擬）“納米材料”是粒子直徑為1～100nm的材料，納米碳就是其中一種，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)(） ①是溶液②是膠體③能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)④能透過濾紙⑤不能透過濾紙⑥靜置后會(huì)析出黑色沉淀 A．①④⑤ B．②③⑤ C．②③④ D．①③④⑥ C[納米材料的粒子直徑為1～100nm,滿足膠體粒子的直徑大小,故形成的分散系為膠體。］3．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)，下列說法中錯(cuò)誤的是（) A．利用過濾的方法,可將Z中固體與液體分離 B．X、Z燒杯中分散質(zhì)相同 C．Y中反應(yīng)的離子方程式為3CaCO3＋2Fe3＋＋3H2O=2Fe(OH)3（膠體）＋ 3CO2↑＋3Ca2＋ D．Z中分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) B[A項(xiàng)，因膠體可透過濾紙而固體不能透過,正確；B項(xiàng),X燒杯中的分散質(zhì)為氯化鐵,而Z燒杯中的分散質(zhì)為氫氧化鐵膠粒,錯(cuò)誤；C項(xiàng)，F(xiàn)eCl3溶液中存在平衡Fe3＋＋3H2OFe(OH）3＋3H＋,加入CaCO3時(shí)發(fā)生反應(yīng)CaCO3＋2H＋=CO2↑＋Ca2＋＋H2O，從而促進(jìn)Fe3＋水解,正確；D項(xiàng)，該分散系為膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，正確。]命題點(diǎn)2膠體性質(zhì)的應(yīng)用4．下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無關(guān)的是________(填序號(hào)）。 ①土壤中離子的吸附和交換過程，有保肥作用 ②將植物油倒入水中用力攪拌形成油水混合物 ③用一束平行光線照射蛋白質(zhì)溶液和NaCl溶液可鑒別二者 ④河海交匯處易形成三角洲 ⑤由腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進(jìn)行治療 ⑥水泥廠和冶金廠常用高壓直流電除去大量煙塵，減少對(duì)空氣的污染 ⑦明礬和FeCl3可用作凈水劑 ⑧O3、H2O2均可用于水的凈化殺菌 ⑨型號(hào)不同的鋼筆水混用易造成筆不出水 ⑩石膏加入豆?jié){中形成豆腐 【解析】①土壤膠體中膠粒帶有電荷，對(duì)離子有吸附和交換作用，可起到保肥的效果；②植物油倒入水中用力攪拌形成的油水混合物屬于乳濁液，靜置后分層，油層在水層的上面,可以用分液的方法分離;③蛋白質(zhì)溶液屬于膠體，可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)；④河中膠體遇到海中鹽發(fā)生聚沉形成沉淀；⑤血液透析的原理是利用滲析凈化血液膠體；⑥靜電除塵的原理是電泳現(xiàn)象；⑦明礬、FeCl3凈水的原理是生成膠體，膠體吸附雜質(zhì)而凈水；⑧O3、H2O2的凈水是利用強(qiáng)氧化性氧化細(xì)菌蛋白質(zhì)而殺菌;⑨型號(hào)不同的鋼筆水中膠粒帶不同的電荷，混用發(fā)生聚沉造成堵塞；⑩CaSO4使豆?jié){膠體聚沉。 【答案】②⑧eq\a\vs4\al（[拓展深化］膠體的深化理解）1膠體不帶電,膠體中的膠粒能夠吸附體系中的帶電粒子而使膠粒帶電荷，但整個(gè)分散系仍是電中性的。2FeOH3膠體粒子是分子的集合體，因此，1molFe3＋完全水解得到FeOH3膠體粒子數(shù)小于NA。3膠體粒子具有較大的表面積，吸附力很強(qiáng)，能在水中吸附懸浮固體形成沉淀，從而達(dá)到凈化水的目的，這就是膠體凈水的原理，膠體一般沒有殺菌的作用.考點(diǎn)3|物質(zhì)的性質(zhì)、變化及其常見轉(zhuǎn)化(對(duì)應(yīng)學(xué)生用書第17頁）［考綱知識(shí)整合］1．物質(zhì)的性質(zhì)和變化 (1）物質(zhì)的性質(zhì) ①物理性質(zhì)主要表現(xiàn)在顏色、熔沸點(diǎn)、硬度、狀態(tài)、氣味、溶解性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、密度、光澤和延展性等。 ②化學(xué)性質(zhì)主要表現(xiàn)在金屬性、非金屬性、可燃性、還原性、氧化性、酸堿性、穩(wěn)定性等。 （2）物質(zhì)的變化 ①物理變化是指沒有新物質(zhì)生成,即沒有化學(xué)鍵的斷裂和形成。 ②化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成，即有化學(xué)鍵的斷裂和形成。 （3)常見的物理變化和化學(xué)變化示例物理變化化學(xué)變化三餾蒸餾、分餾干餾四色焰色反應(yīng)顯色反應(yīng)、顏色反應(yīng)、指示劑變色反應(yīng)七解溶解、潮解分解、裂解、水解、電解、降解十八化熔化、汽化、液化、酸化氧化、氫化、水化、風(fēng)化、鈍化、皂化、碳化、催化、硫化、酯化、硝化、裂化、鹵化、油脂硬化2.酸、堿、鹽、氧化物和單質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化 （1)網(wǎng)絡(luò)關(guān)系 (2）四種常見轉(zhuǎn)化規(guī)律 ①強(qiáng)酸制弱酸：如實(shí)驗(yàn)室制CO2和SO2,其離子方程式分別為CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O，SOeq\o\al（2－，3）＋2H＋=SO2↑＋H2O。 ②強(qiáng)堿制弱堿：如制NH3,NH4Cl＋NaOHeq\o(=，\s\up8（△)）NaCl＋NH3↑＋H2O。 ③易溶物轉(zhuǎn)化為難溶物：如AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3。 ④難溶物轉(zhuǎn)化為更難溶物：如3Mg（OH）2＋2FeCl3=3MgCl2＋2Fe(OH）3。3．化學(xué)反應(yīng)類型的三種分類 (1)根據(jù)反應(yīng)物、生成物的種類與數(shù)目eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(化合反應(yīng)，分解反應(yīng)，置換反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng))) （2)按反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移分為eq\b\lc\{\rc\（\a\vs4\al\co1（氧化還原反應(yīng)，非氧化還原反應(yīng)）） （3）按反應(yīng)的能量變化分為eq\b\lc\｛\rc\（\a\vs4\al\co1（吸熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)））［高考命題點(diǎn)突破]命題點(diǎn)1物質(zhì)性質(zhì)、變化及其應(yīng)用1．(2014·全國Ⅱ卷)下列過程沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是() A．用活性炭去除冰箱中的異味 B．用熱堿水清除炊具上殘留的油污 C．用浸泡過酸性高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果 D．用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝 A[A．活性炭具有吸附性，能夠吸附冰箱中的異味，發(fā)生的是物理變化，故正確。B．油污屬于酯類物質(zhì)，可以在熱堿水條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成醇和有機(jī)鹽，屬于化學(xué)變化,故不正確.C．該過程利用的是酸性高錳酸鉀溶液氧化水果產(chǎn)生的乙烯,屬于化學(xué)變化，故不正確。D．硅膠起吸水作用，鐵粉起還原劑作用，防止食物被氧化，屬于化學(xué)變化,故不正確。］2．(2018·湖北四校聯(lián)考)化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是（）選項(xiàng)性質(zhì)實(shí)際應(yīng)用ASO2具有強(qiáng)還原性漂白紙漿B明礬溶于水能生成氫氧化鋁膠體用作凈水劑CFe3＋的氧化性強(qiáng)于Cu2＋用FeCl3腐蝕印刷電路板D二氧化硅的熔點(diǎn)高制作石英坩堝 A[選項(xiàng)A中漂白紙漿利用了SO2的漂白性,A項(xiàng)錯(cuò)誤。選項(xiàng)B中利用了膠體的吸附性,B項(xiàng)正確.選項(xiàng)C中涉及反應(yīng)：2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋，C項(xiàng)正確.選項(xiàng)D中制作坩堝需要使用耐高溫材料，D項(xiàng)正確。］3．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用相對(duì)應(yīng)的是(） A．BaCO3能與鹽酸反應(yīng)，可用于治療胃酸過多 B．MgO熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料 C．SO2具有氧化性,可用于漂白品紅、織物等 D．NH3極易溶于水，可用作制冷劑 B［A項(xiàng)，BaCO3能和HCl反應(yīng),但Ba2＋能使蛋白質(zhì)變性；C項(xiàng)，SO2具有漂白性，能與有色物質(zhì)化合成無色物質(zhì)，可作漂白劑;D項(xiàng)，NH3能作制冷劑的原因是液氨汽化時(shí)要吸收大量熱，使周圍溫度急劇降低。］命題點(diǎn)2常見物質(zhì)的一般轉(zhuǎn)化4．(2018·廊坊統(tǒng)考）下列說法在一定條件下可以實(shí)現(xiàn)的是（） ①酸性氧化物與堿反應(yīng)②弱酸與鹽溶液反應(yīng)可生成強(qiáng)酸③沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)④兩種酸溶液充分反應(yīng)后的溶液呈中性⑤有單質(zhì)參加的非氧化還原反應(yīng)⑥兩種含氧化合物反應(yīng)的產(chǎn)物有氣體 A．全部 B．只有②④⑤⑥ C．只有①②③⑤ D．只有③④⑤⑥ A［SO2可與NaOH溶液反應(yīng)，①可以實(shí)現(xiàn);氫硫酸可與硫酸銅溶液發(fā)生反應(yīng)：H2S＋CuSO4=CuS↓＋H2SO4,②可以實(shí)現(xiàn);稀硫酸與醋酸鈉溶液發(fā)生反應(yīng)：H2SO4＋2CH3COONa=2CH3COOH＋Na2SO4,沒有水、沉淀和氣體生成，③可以實(shí)現(xiàn)；氫硫酸和亞硫酸發(fā)生反應(yīng)：H2SO3＋2H2S=3S↓＋3H2O，④可以實(shí)現(xiàn)；同素異形體之間的轉(zhuǎn)化不屬于氧化還原反應(yīng)，但有單質(zhì)參加,⑤可以實(shí)現(xiàn)；水和過氧化鈉發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，⑥可以實(shí)現(xiàn)。］5．在給定條件下,下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是(） A．Cueq\o（→,\s\up8（O2)）CuOeq\o（→，\s\up8（H2O)）Cu(OH)2 B．Seq\o（→,\s\up8(O2))SO3eq\o（→,\s\up8(H2O))H2SO4 C．Aleq\o(→,\s\up8(Na