2023年高考化學(xué)仿真押題模擬試卷及答案（四）

2023年高考化學(xué)仿真押題模擬試卷及答案（四）

本試卷共16頁，共300分?？荚嚂r長150分鐘?？忌鷦?wù)必將答案答在答題卡上，在試卷上

作答無效?？荚嚱Y(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16

第一部分（選擇題共120分）

本部分共20小題，每小題6分，共120分。在每小題列出的四個選項中，選出最符

合題目要求的一項。

6.古絲綢之路貿(mào)易中的下列商品，主要成分屬于無機物的是

邙:灣

A.瓷器B.絲綢C.茶葉D.中草藥

7.2016年IUPAC命名117號元素為Ts（中文名"礎(chǔ);'tidn）Ts的原子核外最外層電子

數(shù)是7。下列說法獺）是

A.Ts是第七周期第VBA族元素

B.Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)

C.Ts在同族元素中非金屬性最弱D.中

子數(shù)為176的Ts核素符號是176Ts11

8.下列變化中，氣體被還原的是

A.二氧化碳使Na2O2固體變白

B.氯氣使KBr溶液變黃C.乙烯

使Bn的四氯化碳溶液褪色D.氨

氣使A1CL溶液產(chǎn)生白色沉淀

9.我國在CCh催化加氫制取汽油方面取得突破性進展，CO2轉(zhuǎn)化過程示意圖如下:

化學(xué)試題第1頁（共8頁）

下列說法魁是A.反應(yīng)①的產(chǎn)物中含有

水B.反應(yīng)②中只有碳碳鍵形式C.汽油

主要是C5?C”的妙類混合物D.圖中a的

名稱是2一甲基丁烷

化學(xué)試題第2頁（共8頁）

10.根據(jù)SO2通入不同溶液中實驗現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是

溶液現(xiàn)象結(jié)論

A含HCCBaCh的FeCb溶液產(chǎn)生白色沉淀SO2有還原

H2s溶液產(chǎn)生黃色沉淀性SO2有氧

化性so有

B酸性KMnCU溶液紫色溶液褪色2

漂日性

CNa2sle)3溶液產(chǎn)生膠狀沉淀

11.聚維酮碘的水溶液是一種常用的碘伏類緩釋消毒劑，聚維酮通過氫鍵與HI3形成聚維

酮碘，其結(jié)構(gòu)表示如下:

4cH2-齒------CH2-6iyCH2-Cl4

（圖中虛線表示氫鍵）

下列說法承是

A.聚維酮的單體是

B.聚維酮分子由（"2+〃）個單體聚合而成C.聚維

酮碘是一種水溶性物質(zhì)D.聚維酮在一定條件下

能發(fā)生水解反應(yīng)

12.下述實驗中均有紅棕色氣體產(chǎn)生，對比分析所的結(jié)論便的是

L紅熱木炭

/灼熱碎玻璃L一紅熱木炭

匕濃HNChk濃HNCh濃HNCb

①②③

A.由①中的紅棕色氣體，推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體

B.紅棕色氣體不能表明②中木炭與濃硝酸產(chǎn)生了反應(yīng)C.由③說明濃硝酸具有揮發(fā)

性，生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物D.③的氣體產(chǎn)物中檢測出CO2,由此說明木炭

一定與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)

第一部分（非選擇題共180分）

化學(xué)試題第3頁（共8頁）

本部分共11小題，共180分。

25.（17分）

羥甲香豆素是一種治療膽結(jié)石的藥物，合成路線如下圖所示:

CH,

（羥甲香豆素）

C2HsOH

化學(xué)試題第4頁（共8頁）

OHOH

R

已知:

R'

RCOOR'+R"OHRCOOR"+R'OH（R、R\R”代表:基）

（1A屬于芳香煌其結(jié)構(gòu)簡式是B中所含的官能團是

（2）C-D的反應(yīng)類型是0

（3）E屬于脂類。僅以乙醇為有機原料，選用必要的無機試劑合成E,寫出有關(guān)化學(xué)

方程式：。

0

一定條件II

（4）已知：2E―v+F+CHOH。F所含官能團有-C-和。

（5）以D和F為原料合成羥甲香豆素分為三步反應(yīng)，寫出有關(guān)化合物的結(jié)構(gòu)簡式：

26.（13分）

TiCl4是由鈦精礦（主要成分TiCh）制備鈦（Ti）的重要中間產(chǎn)物，制備純TiCL的流程

示意圖如下：

資料：TiCL及所含雜質(zhì)氯化物的性質(zhì)

化學(xué)試題第5頁（共8頁）

化合物

SiCl4TiCl4AlChFeClMgCh

沸點/℃58136181(升華)31412

316

熔點/℃-69-25193714

在TiCL?中的溶解性互溶一微溶難溶

(1)氯化過程：TiO2與CI2難以直接反應(yīng)，加碳生成CO和CO2可使反應(yīng)得以進行。

-

已知：TiO2(s)+2Ch(g)=TiCl4(g)+O2(g)A/7i=+175.4kJ-mol

2c(s)+O2(g)=2CO(g)△%=-220.9kJmol-

①沸騰爐中加碳氯化生成TiCL(g)和CO(g)的熱化學(xué)方程式:

化學(xué)試題第6頁(共8頁)

②氯化過程中CO和CO2可以相互轉(zhuǎn)化，根據(jù)下圖判斷：CO2生成co反應(yīng)的

NH0(填或“=J判斷依據(jù)：

③氯化反應(yīng)的尾氣須處理后排放尾氣中的HC1和Cb經(jīng)吸收可得粗鹽酸FeCb溶

液，則尾氣的吸收液依次是。

④氯化產(chǎn)物冷卻至室溫經(jīng)過濾得到粗HC14混合液則濾渣中含有0

(2)精制過程：粗TiCk經(jīng)兩步蒸鐳得純TiCk。示意圖如下：

蒸

.粗TiCL?悔

塔

塔二

F----------I——>物質(zhì)b

控制溫度Tt控制溫度T,

物質(zhì)a是,Ti應(yīng)控制在-

27.(12分)

SCR和NSR技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動機在空氣過量條件下的NOx排放。

(1)SCR(選擇性催化還原)工作原理：

尿素水溶液

氧化處理后的尾氣HO

(NO,,Ch等)2

SCR催化反應(yīng)器

①尿素［CO(NH2)2］水溶液熱分解為NH3和CO2該反應(yīng)的化學(xué)方程式;

②反應(yīng)器中N%還原CO2的化學(xué)方程式：o

③當(dāng)燃油中含硫量較高時，尾氣中SO2在02作用下會形成(NH4)2SO4,使催化

齊IJ中毒。用化學(xué)方程式表示(NH4)2SO4的形成J0

化學(xué)試題第7頁(共8頁)

④尿素溶液濃度影響N02的轉(zhuǎn)化，測定溶液中尿素（M=60mg.匚1）含量的方法

如下：取ag尿素溶液，將所含氮完全轉(zhuǎn)化為N%,所得NE用過量的vimLci

-1-1

mol-LH2SO4溶液吸收完全剩余H2so4用V2mLc2mol-LNaOH溶液恰好中

和，則尿素溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是o

（2）NSR（NO*儲存還原）工作原理：

NO1的儲存和還原在不同時段交替進行，如圖a所示。

化學(xué)試題第8頁（共8頁）

①通過BaO和Ba(NO3)2的相互轉(zhuǎn)化實驗N0t的儲存和還原。儲存NO*的物質(zhì)

是O

②用H2模擬尾氣中還原性氣體研究了Ba(NO3)2的催化還原過程，該過程分兩

步進行，圖b表示該過程相關(guān)物質(zhì)濃度隨時間的變化關(guān)系。第一步反應(yīng)消耗

的H2與Ba(NO3)2的物質(zhì)的量之比是o

③還原過程中，有時會產(chǎn)生笑氣(N2。)用同位素示蹤法研究發(fā)現(xiàn)笑氣的產(chǎn)生與

NO有關(guān)。在有氧條件下15N0與NH3以一定比例反應(yīng)時，得到的笑氣幾

催化劑15

乎都是L5NNO。將該反應(yīng)的化學(xué)方程式補充完整^__________□NNO

+0H20

28.(16分)

某小組在驗證反應(yīng)“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”的實驗中檢測到Fe3+,發(fā)現(xiàn)和探究過程

如下。向硝酸酸化的0.05mol.LT硝酸銀溶液(pH^2)中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，燒

杯底部有黑色固體，溶液呈黃色。

(1)檢驗產(chǎn)物

①取少量黑色固體，洗滌后，(填操作和現(xiàn)象)

證明黑色固體中含有Ag。

②取上層清液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液,產(chǎn)生藍色沉淀，說明溶液中含有o

(2)針對“溶液呈黃色;'甲認為溶液中有Fe3+,乙認為鐵粉過量時不可能有Fe3+,

乙依據(jù)的原理是(用離子方程式表示)針對兩種觀點

繼續(xù)實驗：

①取上層清液，滴加KSCN溶液，溶液變紅，證實了甲的猜測。同時發(fā)現(xiàn)有白

色沉淀產(chǎn)生，且溶液顏色變淺、沉淀量多少與取樣時間有關(guān)，對比實驗記錄

化學(xué)試題第9頁(共8頁)

如下:

恪號取總時間/min現(xiàn)象

i3產(chǎn)生大量白色沉淀；溶就呈紅色

ii20產(chǎn)生白色沉淀，較3min時量?。蝗茼┘t色較3min時加深

iii120產(chǎn)生白色沉淀，較30min時量小；溶愆紅色較3Omin時變淺

（資料：Ag+與SCM生成白色沉淀AgSCN）

②對Fe3+產(chǎn)生的原因作出如下假設(shè)：

化學(xué)試題第10頁（共8頁）

假設(shè)a：可能是鐵粉表面有氧化層，能產(chǎn)生Fe3+；

假設(shè)b：空氣中存在02，由于（用離子方程式

表示）可產(chǎn)生Fe3+；

假設(shè)c：酸性溶液中NO」具有氧化性，可產(chǎn)生Fe3+；

假設(shè)d：根據(jù)現(xiàn)象，判斷溶液中存在Ag+,可產(chǎn)生Fe3+。

③下列實驗I可證實假設(shè)a、b、c不是產(chǎn)生Fe3+的主要原因。實驗H可證實假

設(shè)d成立。

實驗I:向硝酸酸化的溶液（pH心2）中加入過量鐵粉，攪拌后靜

置不同時間取上層清液滴加KSCN溶液3min時溶液呈淺紅色，

30min后溶液幾乎無色。

實驗II裝置如圖淇中甲溶液是，操作現(xiàn)象是o

（3根據(jù)實驗現(xiàn)象給合方程式推測實驗i?iii中Fe3+濃度變化的原因j

化學(xué)試題第11頁（共8頁）

參考答案

第一部分：選擇題

題號6789101112

答案ADBBCBD

第二部分：非選擇題

25.(17分)

(1)硝基

(2)取代反應(yīng)

Cu或Ag催化劑

(3)2c2H5OH+O2---------2cH3cH0+2氏0,2cH3cHO+O2---------^CH3coOH,

△△

CH9H+CH3coOH”字，CHCOOCH#HO

232

26.(13分)

(1)①TiO2(s)+2Cb(g)+2C(s)=TiC14(g)+2CO(g)A//=-45.5kJmol

②>隨溫度升高，CO含量增大，說明生成CO的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

③H2O、FeCb溶液、NaOH溶液

④MgCh>AICI3、