第6講 離子反應 離子方程式 高考化學一輪復習課件

第二章化學物質及其變化第6講離子反應離子方程式2

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1.認識酸堿鹽等電解質在水溶液當中或熔融狀態(tài)下能發(fā)生電離，通過實驗事實認識離子反應及其發(fā)生的條件。2.能用電離方程式表示某些酸堿鹽的電離能利用化學方程式，離子方程式表示一些典型物質的主要化學性質。3.了解常見離子的檢驗方法。4.能利用典型代表物的性質和反應特點，設計物質檢驗簡單任務的方案。3必備知識，識記理解考點一電解質及其電離物質純凈物混合物溶液（鹽酸、氨水）、濁液、膠體單質化合物金屬銅、非金屬氯氣

等電解質非電解質既不是電解質也不是非電解質在水溶液或熔融狀態(tài)下能否導電直接電離水溶液中是否全部電離強電解質弱電解質強酸強堿大部分鹽HCI,NaOH,BaSO4弱酸弱堿水極少數(shù)鹽NH3?H2O,H2CO3，醋酸鉛大多數(shù)有機物SO3,NH3,CO2電離：電解質在水溶液中或熔融狀態(tài)下，離解成__________的離子的過程。1.電解質及其電離自由移動4

？1.SO2、CO2、SO3、NH3等的水溶液能導電，所以它們均是電解質嗎？雖然SO2、CO2、SO3、NH3等的水溶液能導電，但是導電的離子卻并非它們自己直接電離產(chǎn)生的，所以它們均是非電解質。2.AgCl、BaSO4等不溶于水，都屬于弱電解質嗎？電解質的強弱和溶解性無關，雖然AgCl、BaSO4等難溶于水，但它們卻是強電解質2．電離過程的表示方法強電解質完全電離用____連接弱電解質部分電離用____連接酸式鹽

氫氧化鋁的電離

電離方程式

電離方程式

電離方程式H2SO4:________________________________NaOH:________________________________(NH4)2SO4:________________________________H2CO3::________________________________Fe(OH)3:________________________________多元弱酸分步書寫多元弱堿一步書寫HCIO:HCIOH++CIO-

NaHSO4:________________________________NaHCO3:____________________________________________________AI(OH)3酸式堿式

？3.電解質在水溶液中或熔融狀態(tài)下電離方式一定一樣嗎？提示：絕大多數(shù)電解質在水溶液中或熔融狀態(tài)下電離方式是一樣的，少數(shù)電解質在水溶液中或熔融狀態(tài)下電離方式不一樣，例如NaHSO4

，在水溶液中：NaHSO4

Na＋＋H＋＋SO42-；在熔融狀態(tài)下：NaHSO4

Na＋＋HSO4-。熔融4.強電解質溶液的導電性比弱電解質溶液的導電性強嗎？弱電解質溶液的導電能力一定弱嗎？提示：強電解質溶液的導電能力不一定強，弱電解質溶液的導電能力不一定弱。

電解質的強弱和導電能力強弱無關，導電能力強弱取決于溶液中

自由移動的離子濃度和它們所帶的電荷量。73.電解質導電的原因（1）內(nèi)因：電解質在一定條件下溶于水（或加熱熔融條件下）電離成

自由移動的離子，離子可以導電。（2）外因：電解質溶液（或熔融電解質）與電源構成閉合的回路。（3）電解質電離與導電的關系。導電性導電能力強弱自由移動電荷濃度

決定電解質溶于水或熔化

電離陰、陽離子秒判正誤(1)弱電解質的溶液中存在的多種共價化合物分子(

)(2)強電解質都是離子化合物，弱電解質都是共價化合物(

)(3)電解質溶液之所以導電，是由于溶液中有自由移動的離子存在(

)(4)KOH固體不導電，但熔融的KOH可以導電，兩者都是電解質(

)(5)鹽酸的導電能力一定強于醋酸()(6)碳酸的電離方程式是H2CO32H＋＋CO32－

()×××1.下列敘述正確的是(

)

A.KNO3固體不導電，所以硝酸鉀不是電解質

B.銅絲、石墨均導電，所以們都是電解質

C.熔融的氯化鎂能導電，所以是電解質

D.NaCl溶于水，在通電條件下才能發(fā)生電離關鍵能力

講練提升2.（多選）下列指定化學用語正確的是(

)

A.NaHCO3溶液的電離方程式：NaHCO3

Na＋＋HCO3－

B.Ba(OH)2溶液的電離方程式：Ba(OH)2

Ba2＋＋2OH－

C.NaHSO4溶液的電離方程式：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42－

D.氨水呈堿性的原因，NH3＋H2O

NH3·H2O

NH4＋＋OH－3.具有下列幾種導電性變化圖像，把符合要求的圖像序號填在相應的題目后面的括號中：(1)向H2SO4溶液中加入等體積等物質的量濃度的Ba(OH)2溶液(

)(2)向H2SO3溶液當中通入Cl2，直至過量(

)(3)向硝酸銀溶液當中通入少量的Cl2(

)(4)向氨水當中通入氯化氫直至過量(

)(5)向氫氧化鈉溶液當中通入少量的Cl2(

)(6)向飽和石灰水當中通入CO2(

)④②③②③①考點二離子反應、離子方程式必備知識，識記理解1．離子反應(1)定義：____________________的化學反應。(2)離子反應發(fā)生的條件：Ⅰ.復分解反應

生成難溶的物質：如AgCl、BaSO4等生成難電離的物質：如NH3·H2O、HClO、H2O等生成易揮發(fā)的物質：如SO2、NH3、CO2等Ⅱ.

發(fā)生氧化還原反應強還原性物質+強氧化性物質

較弱氧化性物質+較弱還原性物質Cu＋2Fe3＋=

Cu2＋＋2Fe2＋Ⅲ.發(fā)生絡合（配合）反應

3SCN－＋2Fe3＋

Fe(SCN)3(3)離子反應的本質：向溶液中某些離子濃度減少的方向進行

有離子參加或生成2．離子方程式實際參加反應的離子符號表示化學反應的式子(1)書寫步驟：以CaCO3與鹽酸的反應為例。寫依據(jù)客觀事實，寫出正確的化學方程式刪刪去方程式兩邊不參加反應的離子拆把易溶解的強電解質寫成離子形式查檢查方程式兩邊是否符合原子守恒和電荷守恒(2)意義：離子方程式不僅可以表示某一個具體的化學反應，還可以表示同一類型的離子反應，如氫氧化鈉溶液和鹽酸反應、氫氧化鈣溶液和硝酸反應的離子方程式，都可用________________________來表示。H＋＋OH－=H2O.離子方程式OH－＋H＋H2O只表示強酸與強堿的反應嗎？

？離子方程式OH－＋H＋

H2O并非只表示強酸與強堿的中和反應，還可以表示其他生成可溶性鹽和水的反應，如NaHSO4與NaOH的反應。秒判正誤(1)Fe和稀鹽酸反應：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑()(2)氯氣與NaOH溶液反應：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O()(3)向硅酸鈉溶液中通入過量SO2：SiO32－＋SO2＋H2O===H2SiO3↓＋SO32－()(4)向稀硝酸中滴加Na2S溶液：S2－＋2H＋===H2S↑()(5)鋁片溶于NaOH溶液中：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2－＋3H2↑()(6)明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體：Al3＋＋3H2O===Al(OH)3↓＋3H＋()(7)NH4HCO3溶液中加過量NaOH溶液并加熱：NH4＋＋OH－

H2O＋NH3↑()(8)向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋SO32－()(9)電解MgCl2溶液：2Cl－＋2H2O

H2↑＋Cl2↑＋2OH－()???通電△????關鍵能力

講練提升1．填寫新教材中常考的10個反應的離子方程式(1)鈉與水的反應：_________________________________________________________________；(2)氯氣與水的反應：________________________________________________________________；(3)實驗室用MnO2和濃鹽酸共熱制取Cl2：____________________________________________________________________；(4)向AlCl3溶液中加入過量NaOH溶液：___________________________________________________________________；(5)向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：_____________________________________________________________________；2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClOAl3＋＋4OH－===AlO2－＋2H2OMnO2＋4H＋＋2Cl－

Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OAl3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4＋△(6)向NaAlO2溶液中通入足量CO2：____________________________________________________________________；(7)FeCl3溶液與銅的反應：___________________________________________________________________；(8)碳酸鈣中加入醋酸溶液：____________________________________________________________________；(9)銅與稀硝酸的反應：____________________________________________________________________；(10)銅與濃硝酸的反應：_____________________________________________________________________。Cu＋4H＋＋2NO3－===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2OAlO2－＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3－2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O3Cu＋8H＋＋2NO3－===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O2．判斷下列說法是否正確，正確的打“√”，錯誤的打“×”。(1)向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：

Ca2＋＋HCO3－＋OH－===CaCO3↓＋H2O(

)(2)鈉與水反應：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑(

)(3)向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－===BaSO4↓＋H2O(

)(4)向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：

Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋(

)????易錯提醒1．強化記憶鹽、堿溶解性：鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽都易溶；硫酸鹽不溶鉛和鋇；鹽酸鹽不溶銀亞汞；微溶物有四種；強堿都易溶，Ca(OH)2是微溶。說明：(1)四種微溶物是指Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2。(2)AgCl、AgBr、AgI、BaSO4及微溶的CaSO4、Ag2SO4都難溶于稀強酸。易溶于水，且易電離的強電解質用實際參加反應的離子表示，非電解質、弱電解質（弱酸、弱堿、水等）難溶物、氣體、氧化物、單質均用化學式表示，兩易離子方程式兩邊原子個數(shù)相等；電荷總數(shù)相等兩等檢查離子方程式各項是否有公約數(shù)；檢查它是否漏接某個反應或特殊條件。如氫氧化鋇和硫酸反應，不能書寫成氯H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O兩查要注意限制條件的影響，如少量、過量等；注意五種符號（

）等正確使用。兩等“↑”、“↓”、“→”、“?”、“=”2．離子方程式要求及“四步曲”考點三離子共存、檢驗與推斷必備知識，識記理解1.離子共存

概念：所謂幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間______________；若離子之間______________，則不能大量共存。不發(fā)生任何反應

能發(fā)生反應四點突破離子是否大量共存：歸納起來就是一句話“一色二性三特四反應”。（1）一色：即溶液顏色。幾種常見離子的顏色：離子Cu2＋Fe3＋Fe2＋MnO4-溶液顏色

藍

棕黃

淺綠

紫紅

（2）二性：即溶液的酸性和堿性。在強酸性溶液中，OH－及______________(如CO32－、SO32－、S2－、CH3COO－等)均不能大量存在；在強堿性溶液中，H＋及______________(如NH4＋、Mg2＋、Fe3＋等)均不能大量存在；酸式弱酸根離子(如HS－、HCO3－、HSO3－、H2PO4－等)在強酸性或強堿性溶液中均不能大量存在。（3）三特：指三種特殊情況。1.)AlO2－與HCO3－反應:AlO2－＋HCO3－＋H2O=Al(OH)3＋CO32－；2.)“NO3－＋H＋”組合具有強氧化性，能與S2－、Fe2＋、I－等發(fā)生反應，而這一種組合常常較為隱蔽，不易被察覺；3.)NH4＋與CH3COO－、CO32－，Mg2＋與HCO3－等組合中，雖然兩種離子都能水解且水解相互促進，但總的水解程度仍很小，它們在溶液中能夠大量共存。弱酸根陰離子

弱堿陽離子（4）四反應——四種反應類型：指離子間通常能發(fā)生的四種類型的反應，能相互反應的離子顯然不能大量共存。1.)復分解反應，如Ba2＋與SO32－、SO42－，NH4＋與OH－，H＋與CH3COO－等；2.)氧化還原反應，如Fe3＋與I－、NO3－(H＋)與Fe2＋，MnO4－(H＋)與Br－等；3.)雙水解反應，如Al3＋與HCO3－，Al3＋與AlO2－等；4.)絡合反應，如Fe3＋與SCN－等。2．離子的檢驗(1)物質檢驗的原理根據(jù)物質性質，使被檢驗物質與加入的試劑作用轉變?yōu)槟撤N已知物質，或____________________，從而確定該物質的存在。常見的特殊現(xiàn)象有：①變色。②生成沉淀等。③生成氣體：如NH4＋與OH－(加熱)，CO32－、HCO3－、SO32－與H＋等。(2)常見離子的特征反應與實驗現(xiàn)象①常見陽離子的檢驗

產(chǎn)生某種特殊現(xiàn)象②常見陰離子的檢驗易錯提醒向某無色溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液時，若產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中可能含有SO42－或SiO32－或Ag＋等，所以在檢驗SO42－時，鹽酸應在加BaCl2溶液之前加入，不能將鹽酸和BaCl2溶液一起滴加。秒判正誤(1)Fe3＋、NH4＋、SO42－、CO32－水溶液能大量共存(

)(2)無色溶液中：Fe3＋、Cu2＋、NO3－、Cl－能大量共存(

)(3)常溫下pH＝12的溶液中：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－不能大量

共存(

)(4)與鋁反應產(chǎn)生大量氫氣的溶液中：Na＋、NH4＋、CO32－、NO3－

能大量共存(

)(5)加入稀硫酸，產(chǎn)生使品紅褪色的無色有刺激性氣味的氣體，則溶

液中一定存在SO32－(

)(6)某溶液的焰色反應呈黃色，則溶液中一定有鈉元素，不能確定是

否有鉀元素(

)?????關鍵能力

講練提升能力一離子共存1．(新教材RJ必修第一冊P19T4)下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是(

)A．K＋、H＋、SO42－、OH－

B．Na＋、Ca2＋、CO32－、NO3－C．Na＋、H＋、Cl－、CO32－

D．Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42－2．(2017·江蘇卷)常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(

)A．無色透明的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、SCN－、Cl－B．c(OH－)c(H＋)＝1×10－12的溶液中：K＋、Na＋、CO32－、NO3－C．c(Fe2＋)＝1mol·L－1的溶液中：K＋、NH4＋、MnO4－、SO42－

D．能使甲基橙變紅的溶液中：Na＋、NH4＋、SO42－、HCO3－DB2．解析：選B。A.Fe3＋和SCN－會發(fā)生反應生成血紅色的配合物，錯誤；B.根據(jù)Kw可以求出c(OH－)＝0.1mol/L，溶液顯堿性，這4種離子可以大量共存，正確；C.Fe2＋還原性較強，MnO4－氧化性較強，兩者反應而不能大量共存，錯誤；D.使甲基橙變紅的溶液顯酸性，HCO3－不能在酸性溶液中大量共存，錯誤。知識錦囊

判斷離子是否大量共存的關鍵三步能力二離子檢驗3．(2016·四川卷改編)根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象得出的結論正確的是(

)選項實驗操作現(xiàn)象結論A將某溶液與稀鹽酸反應產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水石灰水變渾濁該溶液中一定含有CO32－B常溫下，將鐵片浸入足量濃硫酸中鐵片不溶解常溫下，鐵與濃硫酸一定沒有發(fā)生化學反應C向某食鹽溶液中滴加淀粉溶液溶液顏色不變該食鹽中一定沒有添加KIO3D向硅酸鈉溶液中滴加乙酸溶液溶液變渾濁相同條件下，乙酸的酸性一定比硅酸強D選項實驗操作實驗現(xiàn)象結論A取少量食鹽溶于水，滴加少量淀粉溶液食鹽溶液不變藍色該食鹽中一定不含碘元素B取少量待測液于試管中，滴加氯水，然后滴加KSCN溶液溶液變紅色溶液中可能含有Fe3＋C取少量待測液于試管中，滴加NaOH溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口紅色石蕊試紙變藍色該溶液中一定含有NH4＋D取少量待測液于試管中，滴加BaCl2溶液，再加入稀硝酸產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀該溶液中一定含有SO42－4．(多選)下列有關敘述正確的是(

)BC答案：BC。解析：選BC。因為加碘食鹽中的碘元素以化合態(tài)形式存在，所以食鹽溶液中加入淀粉不會變藍，A項錯誤；若原溶液中若含有Fe2＋時，滴加氯水后Fe2＋被氧化為Fe3＋，滴加KSCN溶液也會變紅色，B項正確；含NH的溶液與NaOH溶液(加熱)反應產(chǎn)生NH3，NH3可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，C項正確；若原溶液中含有SO32－時，滴加BaCl2溶液生成的BaSO3可被稀硝酸氧化成BaSO4白色沉淀，D項錯誤。能力三離子推斷5．某化學興趣小組在課外活動中，對某一份溶液成分(已知不含其他還原性離子)進行了檢測，其中三次檢測結果如下表所示：檢測序號溶液中檢測出的離子組合第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl第二次KCl、AlCl3、Na2SO4、K2CO3第三次Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl下列說法合理的是(

)A．三次檢測結果都正確B．該溶液中的陽離子無法判斷C．為了檢驗SO42－，應先加過量稀硝酸后再滴加Ba(NO3)2，觀察

是否有沉淀現(xiàn)象D．為了確定是否存在CO32－，可以向其中滴加CaCl2溶液，觀察是

否有沉淀現(xiàn)象C6．某酸性廢水可能含有Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、K＋、CO32－、SO42－。取廢水樣品分別進行如圖所示①～④的實驗。下列推斷正確的是(

)A．廢水中含有Na＋，不含K＋

B．廢水中含有SO42－和CO42－C．廢水中不含F(xiàn)e3＋，可能含F(xiàn)e2＋

D．廢水中一定含有Na＋、Al3＋、SO42－D解析：選D。A項，由實驗①可知廢水中含有Na＋，由實驗①～④不能確定廢水樣品中是否含有K＋，錯誤；B項，由于廢水呈酸性，故CO不可能存在，錯誤；C項，由實驗③可知廢水中不含F(xiàn)e3＋，由實驗④可知廢水中不含F(xiàn)e2＋、Mg2＋，錯誤；D項，由實驗①可知廢水中含有Na＋，由實驗②可知廢水中含有SO42－，由實驗④可知廢水中含有Al3＋，正確。堅持“四項基本原則”破解離子推斷知識錦囊1．(2019·天津卷)下列離子方程式能用來解釋相應實驗現(xiàn)象的是(

)

實驗現(xiàn)象離子方程式A向氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化銨溶液，沉淀溶解Mg(OH)2＋2NH4＋=Mg2＋＋2NH3·H2OB向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液得到紅褐色液體Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3H＋C二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色3SO2＋2MnO4－＋4H＋===3SO42－＋2Mn2＋＋2H2OD氧化亞鐵溶于稀硝酸FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2OA關鍵能力

講練提升解析：選A。氫氧化鎂懸濁液中存在沉淀溶解平衡Mg(OH)2Mg2＋＋2OH－，滴加氯化銨溶液，NH4＋與OH－結合生成NH3·H2O，Mg(OH)2的沉淀溶解平衡正向移動，離子方程式為Mg(OH)2＋2NH4＋===Mg2＋＋2NH3·H2O，A項正確；向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，得到紅褐色Fe(OH)3膠體而不是沉淀，B項錯誤；二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色，發(fā)生反應5SO2＋2MnO4－＋2H2O===5SO42－＋2Mn2＋＋4H＋，C項錯誤；氧化亞鐵與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應3FeO＋10H＋＋NO3－===3Fe3＋＋NO↑＋5H2O，D項錯誤。2．(2018·江蘇卷)室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(

)A．0.1mol·L－1KI溶液：Na＋、K＋、ClO－、OH－B．0.1mol·L－1Fe2(SO4)3溶液：Cu2＋、NH4＋、NO3－、SO42－C．0.1mol·L－1HCl溶液：Ba2＋、K＋、CH3COO－、NO3－D．0.1mol·L－1NaOH溶液：Mg2＋、Na＋、SO42－、HCO3－B解析：選B。A項，KI溶液中的I－具有強還原性，ClO－具有強氧化性，二者可以發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，錯誤；B項，指定溶液中的離子與所給離子都不發(fā)生反應，能大量共存，正確；C項，HCl溶液中的H＋與CH3COO－形成弱電解質CH3COOH而不能大量共存，錯誤；D項，NaOH溶液中的OH－能與Mg2＋反應生成Mg(OH)2沉淀，且OH－能與HCO3－反應生成H2O和CO32－而不能大量共存，錯誤。3．(2018·江蘇卷改編)(多選)下列指定反應的離子方程式正確的是(

)A．飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應：CO32－＋CaSO4CaCO3＋SO42－B．酸化NaIO3和NaI的混合溶液：5I－＋IO3－＋6H＋===3I2＋3H2OC．KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應：

3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO42－＋3Cl－＋4H＋＋H2OD．電解飽和食鹽水：2Cl－＋2H＋

Cl2↑＋H2↑通電AB解析：選AB。CaCO3是難溶物，CaSO4是微溶物，向飽和Na2CO3溶液中加CaSO4固體，固體CaSO4會轉化為更難溶的CaCO3沉淀，A項正確；酸化的NaIO3和NaI的混合溶液反應的離子方程式為5I－＋IO3－＋6H＋===3I2＋3H2O，B項正確；KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應的離子方程式為3ClO－＋2Fe(OH)3＋4OH－===2FeO42－＋3Cl－＋5H2O，C項錯誤；電解飽和食鹽水的離子方程式為2Cl－＋2H2O

Cl2↑＋H2↑＋2OH－，D項錯誤。通電4．(多選)某100mL溶液可能含有Na＋、NH4＋、Fe3＋、CO32－、SO42－、Cl－中的若干種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程如圖：(所加試劑均過量，氣體全部逸出)下列說法不正確的是(

)A．原溶液一定存在Cl－和Na＋B．原溶液一定存在CO32－和SO42－，一定不存在Fe3＋C．原溶液中c(CO32－)是0.1mol·L－1D．若原溶液中不存在Na＋，則c(Cl－)＜0.1mol·L－1AD解析：