第6講 離子反應(yīng) 離子方程式 高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課件

第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第6講離子反應(yīng)離子方程式2

最新課程標(biāo)準(zhǔn)

1.認(rèn)識酸堿鹽等電解質(zhì)在水溶液當(dāng)中或熔融狀態(tài)下能發(fā)生電離，通過實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。2.能用電離方程式表示某些酸堿鹽的電離能利用化學(xué)方程式，離子方程式表示一些典型物質(zhì)的主要化學(xué)性質(zhì)。3.了解常見離子的檢驗(yàn)方法。4.能利用典型代表物的性質(zhì)和反應(yīng)特點(diǎn)，設(shè)計(jì)物質(zhì)檢驗(yàn)簡單任務(wù)的方案。3必備知識，識記理解考點(diǎn)一電解質(zhì)及其電離物質(zhì)純凈物混合物溶液（鹽酸、氨水）、濁液、膠體單質(zhì)化合物金屬銅、非金屬氯氣

等電解質(zhì)非電解質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電直接電離水溶液中是否全部電離強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)強(qiáng)酸強(qiáng)堿大部分鹽HCI,NaOH,BaSO4弱酸弱堿水極少數(shù)鹽NH3?H2O,H2CO3，醋酸鉛大多數(shù)有機(jī)物SO3,NH3,CO2電離：電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下，離解成__________的離子的過程。1.電解質(zhì)及其電離自由移動4

？1.SO2、CO2、SO3、NH3等的水溶液能導(dǎo)電，所以它們均是電解質(zhì)嗎？雖然SO2、CO2、SO3、NH3等的水溶液能導(dǎo)電，但是導(dǎo)電的離子卻并非它們自己直接電離產(chǎn)生的，所以它們均是非電解質(zhì)。2.AgCl、BaSO4等不溶于水，都屬于弱電解質(zhì)嗎？電解質(zhì)的強(qiáng)弱和溶解性無關(guān)，雖然AgCl、BaSO4等難溶于水，但它們卻是強(qiáng)電解質(zhì)2．電離過程的表示方法強(qiáng)電解質(zhì)完全電離用____連接弱電解質(zhì)部分電離用____連接酸式鹽

氫氧化鋁的電離

電離方程式

電離方程式

電離方程式H2SO4:________________________________NaOH:________________________________(NH4)2SO4:________________________________H2CO3::________________________________Fe(OH)3:________________________________多元弱酸分步書寫多元弱堿一步書寫HCIO:HCIOH++CIO-

NaHSO4:________________________________NaHCO3:____________________________________________________AI(OH)3酸式堿式

？3.電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下電離方式一定一樣嗎？提示：絕大多數(shù)電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下電離方式是一樣的，少數(shù)電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下電離方式不一樣，例如NaHSO4

，在水溶液中：NaHSO4

Na＋＋H＋＋SO42-；在熔融狀態(tài)下：NaHSO4

Na＋＋HSO4-。熔融4.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)嗎？弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定弱嗎？提示：強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)，弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定弱。

電解質(zhì)的強(qiáng)弱和導(dǎo)電能力強(qiáng)弱無關(guān)，導(dǎo)電能力強(qiáng)弱取決于溶液中

自由移動的離子濃度和它們所帶的電荷量。73.電解質(zhì)導(dǎo)電的原因（1）內(nèi)因：電解質(zhì)在一定條件下溶于水（或加熱熔融條件下）電離成

自由移動的離子，離子可以導(dǎo)電。（2）外因：電解質(zhì)溶液（或熔融電解質(zhì)）與電源構(gòu)成閉合的回路。（3）電解質(zhì)電離與導(dǎo)電的關(guān)系。導(dǎo)電性導(dǎo)電能力強(qiáng)弱自由移動電荷濃度

決定電解質(zhì)溶于水或熔化

電離陰、陽離子秒判正誤(1)弱電解質(zhì)的溶液中存在的多種共價化合物分子(

)(2)強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物(

)(3)電解質(zhì)溶液之所以導(dǎo)電，是由于溶液中有自由移動的離子存在(

)(4)KOH固體不導(dǎo)電，但熔融的KOH可以導(dǎo)電，兩者都是電解質(zhì)(

)(5)鹽酸的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)于醋酸()(6)碳酸的電離方程式是H2CO32H＋＋CO32－

()×××1.下列敘述正確的是(

)

A.KNO3固體不導(dǎo)電，所以硝酸鉀不是電解質(zhì)

B.銅絲、石墨均導(dǎo)電，所以們都是電解質(zhì)

C.熔融的氯化鎂能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)

D.NaCl溶于水，在通電條件下才能發(fā)生電離關(guān)鍵能力

講練提升2.（多選）下列指定化學(xué)用語正確的是(

)

A.NaHCO3溶液的電離方程式：NaHCO3

Na＋＋HCO3－

B.Ba(OH)2溶液的電離方程式：Ba(OH)2

Ba2＋＋2OH－

C.NaHSO4溶液的電離方程式：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42－

D.氨水呈堿性的原因，NH3＋H2O

NH3·H2O

NH4＋＋OH－3.具有下列幾種導(dǎo)電性變化圖像，把符合要求的圖像序號填在相應(yīng)的題目后面的括號中：(1)向H2SO4溶液中加入等體積等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2溶液(

)(2)向H2SO3溶液當(dāng)中通入Cl2，直至過量(

)(3)向硝酸銀溶液當(dāng)中通入少量的Cl2(

)(4)向氨水當(dāng)中通入氯化氫直至過量(

)(5)向氫氧化鈉溶液當(dāng)中通入少量的Cl2(

)(6)向飽和石灰水當(dāng)中通入CO2(

)④②③②③①考點(diǎn)二離子反應(yīng)、離子方程式必備知識，識記理解1．離子反應(yīng)(1)定義：____________________的化學(xué)反應(yīng)。(2)離子反應(yīng)發(fā)生的條件：Ⅰ.復(fù)分解反應(yīng)

生成難溶的物質(zhì)：如AgCl、BaSO4等生成難電離的物質(zhì)：如NH3·H2O、HClO、H2O等生成易揮發(fā)的物質(zhì)：如SO2、NH3、CO2等Ⅱ.

發(fā)生氧化還原反應(yīng)強(qiáng)還原性物質(zhì)+強(qiáng)氧化性物質(zhì)

較弱氧化性物質(zhì)+較弱還原性物質(zhì)Cu＋2Fe3＋=

Cu2＋＋2Fe2＋Ⅲ.發(fā)生絡(luò)合（配合）反應(yīng)

3SCN－＋2Fe3＋

Fe(SCN)3(3)離子反應(yīng)的本質(zhì)：向溶液中某些離子濃度減少的方向進(jìn)行

有離子參加或生成2．離子方程式實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號表示化學(xué)反應(yīng)的式子(1)書寫步驟：以CaCO3與鹽酸的反應(yīng)為例。寫依據(jù)客觀事實(shí)，寫出正確的化學(xué)方程式刪刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子拆把易溶解的強(qiáng)電解質(zhì)寫成離子形式查檢查方程式兩邊是否符合原子守恒和電荷守恒(2)意義：離子方程式不僅可以表示某一個具體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示同一類型的離子反應(yīng)，如氫氧化鈉溶液和鹽酸反應(yīng)、氫氧化鈣溶液和硝酸反應(yīng)的離子方程式，都可用________________________來表示。H＋＋OH－=H2O.離子方程式OH－＋H＋H2O只表示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的反應(yīng)嗎？

？離子方程式OH－＋H＋

H2O并非只表示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和反應(yīng)，還可以表示其他生成可溶性鹽和水的反應(yīng)，如NaHSO4與NaOH的反應(yīng)。秒判正誤(1)Fe和稀鹽酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑()(2)氯氣與NaOH溶液反應(yīng)：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O()(3)向硅酸鈉溶液中通入過量SO2：SiO32－＋SO2＋H2O===H2SiO3↓＋SO32－()(4)向稀硝酸中滴加Na2S溶液：S2－＋2H＋===H2S↑()(5)鋁片溶于NaOH溶液中：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2－＋3H2↑()(6)明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體：Al3＋＋3H2O===Al(OH)3↓＋3H＋()(7)NH4HCO3溶液中加過量NaOH溶液并加熱：NH4＋＋OH－

H2O＋NH3↑()(8)向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋SO32－()(9)電解MgCl2溶液：2Cl－＋2H2O

H2↑＋Cl2↑＋2OH－()???通電△????關(guān)鍵能力

講練提升1．填寫新教材中?？嫉?0個反應(yīng)的離子方程式(1)鈉與水的反應(yīng)：_________________________________________________________________；(2)氯氣與水的反應(yīng)：________________________________________________________________；(3)實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸共熱制取Cl2：____________________________________________________________________；(4)向AlCl3溶液中加入過量NaOH溶液：___________________________________________________________________；(5)向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：_____________________________________________________________________；2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClOAl3＋＋4OH－===AlO2－＋2H2OMnO2＋4H＋＋2Cl－

Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OAl3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4＋△(6)向NaAlO2溶液中通入足量CO2：____________________________________________________________________；(7)FeCl3溶液與銅的反應(yīng)：___________________________________________________________________；(8)碳酸鈣中加入醋酸溶液：____________________________________________________________________；(9)銅與稀硝酸的反應(yīng)：____________________________________________________________________；(10)銅與濃硝酸的反應(yīng)：_____________________________________________________________________。Cu＋4H＋＋2NO3－===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2OAlO2－＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3－2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O3Cu＋8H＋＋2NO3－===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O2．判斷下列說法是否正確，正確的打“√”，錯誤的打“×”。(1)向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：

Ca2＋＋HCO3－＋OH－===CaCO3↓＋H2O(

)(2)鈉與水反應(yīng)：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑(

)(3)向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－===BaSO4↓＋H2O(

)(4)向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：

Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋(

)????易錯提醒1．強(qiáng)化記憶鹽、堿溶解性：鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽都易溶；硫酸鹽不溶鉛和鋇；鹽酸鹽不溶銀亞汞；微溶物有四種；強(qiáng)堿都易溶，Ca(OH)2是微溶。說明：(1)四種微溶物是指Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2。(2)AgCl、AgBr、AgI、BaSO4及微溶的CaSO4、Ag2SO4都難溶于稀強(qiáng)酸。易溶于水，且易電離的強(qiáng)電解質(zhì)用實(shí)際參加反應(yīng)的離子表示，非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)（弱酸、弱堿、水等）難溶物、氣體、氧化物、單質(zhì)均用化學(xué)式表示，兩易離子方程式兩邊原子個數(shù)相等；電荷總數(shù)相等兩等檢查離子方程式各項(xiàng)是否有公約數(shù)；檢查它是否漏接某個反應(yīng)或特殊條件。如氫氧化鋇和硫酸反應(yīng)，不能書寫成氯H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O兩查要注意限制條件的影響，如少量、過量等；注意五種符號（

）等正確使用。兩等“↑”、“↓”、“→”、“?”、“=”2．離子方程式要求及“四步曲”考點(diǎn)三離子共存、檢驗(yàn)與推斷必備知識，識記理解1.離子共存

概念：所謂幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間______________；若離子之間______________，則不能大量共存。不發(fā)生任何反應(yīng)

能發(fā)生反應(yīng)四點(diǎn)突破離子是否大量共存：歸納起來就是一句話“一色二性三特四反應(yīng)”。（1）一色：即溶液顏色。幾種常見離子的顏色：離子Cu2＋Fe3＋Fe2＋MnO4-溶液顏色

藍(lán)

棕黃

淺綠

紫紅

（2）二性：即溶液的酸性和堿性。在強(qiáng)酸性溶液中，OH－及______________(如CO32－、SO32－、S2－、CH3COO－等)均不能大量存在；在強(qiáng)堿性溶液中，H＋及______________(如NH4＋、Mg2＋、Fe3＋等)均不能大量存在；酸式弱酸根離子(如HS－、HCO3－、HSO3－、H2PO4－等)在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液中均不能大量存在。（3）三特：指三種特殊情況。1.)AlO2－與HCO3－反應(yīng):AlO2－＋HCO3－＋H2O=Al(OH)3＋CO32－；2.)“NO3－＋H＋”組合具有強(qiáng)氧化性，能與S2－、Fe2＋、I－等發(fā)生反應(yīng)，而這一種組合常常較為隱蔽，不易被察覺；3.)NH4＋與CH3COO－、CO32－，Mg2＋與HCO3－等組合中，雖然兩種離子都能水解且水解相互促進(jìn)，但總的水解程度仍很小，它們在溶液中能夠大量共存。弱酸根陰離子

弱堿陽離子（4）四反應(yīng)——四種反應(yīng)類型：指離子間通常能發(fā)生的四種類型的反應(yīng)，能相互反應(yīng)的離子顯然不能大量共存。1.)復(fù)分解反應(yīng)，如Ba2＋與SO32－、SO42－，NH4＋與OH－，H＋與CH3COO－等；2.)氧化還原反應(yīng)，如Fe3＋與I－、NO3－(H＋)與Fe2＋，MnO4－(H＋)與Br－等；3.)雙水解反應(yīng)，如Al3＋與HCO3－，Al3＋與AlO2－等；4.)絡(luò)合反應(yīng)，如Fe3＋與SCN－等。2．離子的檢驗(yàn)(1)物質(zhì)檢驗(yàn)的原理根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)，使被檢驗(yàn)物質(zhì)與加入的試劑作用轉(zhuǎn)變?yōu)槟撤N已知物質(zhì)，或____________________，從而確定該物質(zhì)的存在。常見的特殊現(xiàn)象有：①變色。②生成沉淀等。③生成氣體：如NH4＋與OH－(加熱)，CO32－、HCO3－、SO32－與H＋等。(2)常見離子的特征反應(yīng)與實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①常見陽離子的檢驗(yàn)

產(chǎn)生某種特殊現(xiàn)象②常見陰離子的檢驗(yàn)易錯提醒向某無色溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液時，若產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中可能含有SO42－或SiO32－或Ag＋等，所以在檢驗(yàn)SO42－時，鹽酸應(yīng)在加BaCl2溶液之前加入，不能將鹽酸和BaCl2溶液一起滴加。秒判正誤(1)Fe3＋、NH4＋、SO42－、CO32－水溶液能大量共存(

)(2)無色溶液中：Fe3＋、Cu2＋、NO3－、Cl－能大量共存(

)(3)常溫下pH＝12的溶液中：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－不能大量

共存(

)(4)與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液中：Na＋、NH4＋、CO32－、NO3－

能大量共存(

)(5)加入稀硫酸，產(chǎn)生使品紅褪色的無色有刺激性氣味的氣體，則溶

液中一定存在SO32－(

)(6)某溶液的焰色反應(yīng)呈黃色，則溶液中一定有鈉元素，不能確定是

否有鉀元素(

)?????關(guān)鍵能力

講練提升能力一離子共存1．(新教材RJ必修第一冊P19T4)下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是(

)A．K＋、H＋、SO42－、OH－

B．Na＋、Ca2＋、CO32－、NO3－C．Na＋、H＋、Cl－、CO32－

D．Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42－2．(2017·江蘇卷)常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(

)A．無色透明的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、SCN－、Cl－B．c(OH－)c(H＋)＝1×10－12的溶液中：K＋、Na＋、CO32－、NO3－C．c(Fe2＋)＝1mol·L－1的溶液中：K＋、NH4＋、MnO4－、SO42－

D．能使甲基橙變紅的溶液中：Na＋、NH4＋、SO42－、HCO3－DB2．解析：選B。A.Fe3＋和SCN－會發(fā)生反應(yīng)生成血紅色的配合物，錯誤；B.根據(jù)Kw可以求出c(OH－)＝0.1mol/L，溶液顯堿性，這4種離子可以大量共存，正確；C.Fe2＋還原性較強(qiáng)，MnO4－氧化性較強(qiáng)，兩者反應(yīng)而不能大量共存，錯誤；D.使甲基橙變紅的溶液顯酸性，HCO3－不能在酸性溶液中大量共存，錯誤。知識錦囊

判斷離子是否大量共存的關(guān)鍵三步能力二離子檢驗(yàn)3．(2016·四川卷改編)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是(

)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A將某溶液與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水石灰水變渾濁該溶液中一定含有CO32－B常溫下，將鐵片浸入足量濃硫酸中鐵片不溶解常溫下，鐵與濃硫酸一定沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)C向某食鹽溶液中滴加淀粉溶液溶液顏色不變該食鹽中一定沒有添加KIO3D向硅酸鈉溶液中滴加乙酸溶液溶液變渾濁相同條件下，乙酸的酸性一定比硅酸強(qiáng)D選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A取少量食鹽溶于水，滴加少量淀粉溶液食鹽溶液不變藍(lán)色該食鹽中一定不含碘元素B取少量待測液于試管中，滴加氯水，然后滴加KSCN溶液溶液變紅色溶液中可能含有Fe3＋C取少量待測液于試管中，滴加NaOH溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口紅色石蕊試紙變藍(lán)色該溶液中一定含有NH4＋D取少量待測液于試管中，滴加BaCl2溶液，再加入稀硝酸產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀該溶液中一定含有SO42－4．(多選)下列有關(guān)敘述正確的是(

)BC答案：BC。解析：選BC。因?yàn)榧拥馐雏}中的碘元素以化合態(tài)形式存在，所以食鹽溶液中加入淀粉不會變藍(lán)，A項(xiàng)錯誤；若原溶液中若含有Fe2＋時，滴加氯水后Fe2＋被氧化為Fe3＋，滴加KSCN溶液也會變紅色，B項(xiàng)正確；含NH的溶液與NaOH溶液(加熱)反應(yīng)產(chǎn)生NH3，NH3可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，C項(xiàng)正確；若原溶液中含有SO32－時，滴加BaCl2溶液生成的BaSO3可被稀硝酸氧化成BaSO4白色沉淀，D項(xiàng)錯誤。能力三離子推斷5．某化學(xué)興趣小組在課外活動中，對某一份溶液成分(已知不含其他還原性離子)進(jìn)行了檢測，其中三次檢測結(jié)果如下表所示：檢測序號溶液中檢測出的離子組合第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl第二次KCl、AlCl3、Na2SO4、K2CO3第三次Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl下列說法合理的是(

)A．三次檢測結(jié)果都正確B．該溶液中的陽離子無法判斷C．為了檢驗(yàn)SO42－，應(yīng)先加過量稀硝酸后再滴加Ba(NO3)2，觀察

是否有沉淀現(xiàn)象D．為了確定是否存在CO32－，可以向其中滴加CaCl2溶液，觀察是

否有沉淀現(xiàn)象C6．某酸性廢水可能含有Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、K＋、CO32－、SO42－。取廢水樣品分別進(jìn)行如圖所示①～④的實(shí)驗(yàn)。下列推斷正確的是(

)A．廢水中含有Na＋，不含K＋

B．廢水中含有SO42－和CO42－C．廢水中不含F(xiàn)e3＋，可能含F(xiàn)e2＋

D．廢水中一定含有Na＋、Al3＋、SO42－D解析：選D。A項(xiàng)，由實(shí)驗(yàn)①可知廢水中含有Na＋，由實(shí)驗(yàn)①～④不能確定廢水樣品中是否含有K＋，錯誤；B項(xiàng)，由于廢水呈酸性，故CO不可能存在，錯誤；C項(xiàng)，由實(shí)驗(yàn)③可知廢水中不含F(xiàn)e3＋，由實(shí)驗(yàn)④可知廢水中不含F(xiàn)e2＋、Mg2＋，錯誤；D項(xiàng)，由實(shí)驗(yàn)①可知廢水中含有Na＋，由實(shí)驗(yàn)②可知廢水中含有SO42－，由實(shí)驗(yàn)④可知廢水中含有Al3＋，正確。堅(jiān)持“四項(xiàng)基本原則”破解離子推斷知識錦囊1．(2019·天津卷)下列離子方程式能用來解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是(

)

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式A向氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化銨溶液，沉淀溶解Mg(OH)2＋2NH4＋=Mg2＋＋2NH3·H2OB向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液得到紅褐色液體Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3H＋C二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色3SO2＋2MnO4－＋4H＋===3SO42－＋2Mn2＋＋2H2OD氧化亞鐵溶于稀硝酸FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2OA關(guān)鍵能力

講練提升解析：選A。氫氧化鎂懸濁液中存在沉淀溶解平衡Mg(OH)2Mg2＋＋2OH－，滴加氯化銨溶液，NH4＋與OH－結(jié)合生成NH3·H2O，Mg(OH)2的沉淀溶解平衡正向移動，離子方程式為Mg(OH)2＋2NH4＋===Mg2＋＋2NH3·H2O，A項(xiàng)正確；向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，得到紅褐色Fe(OH)3膠體而不是沉淀，B項(xiàng)錯誤；二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色，發(fā)生反應(yīng)5SO2＋2MnO4－＋2H2O===5SO42－＋2Mn2＋＋4H＋，C項(xiàng)錯誤；氧化亞鐵與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)3FeO＋10H＋＋NO3－===3Fe3＋＋NO↑＋5H2O，D項(xiàng)錯誤。2．(2018·江蘇卷)室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(

)A．0.1mol·L－1KI溶液：Na＋、K＋、ClO－、OH－B．0.1mol·L－1Fe2(SO4)3溶液：Cu2＋、NH4＋、NO3－、SO42－C．0.1mol·L－1HCl溶液：Ba2＋、K＋、CH3COO－、NO3－D．0.1mol·L－1NaOH溶液：Mg2＋、Na＋、SO42－、HCO3－B解析：選B。A項(xiàng)，KI溶液中的I－具有強(qiáng)還原性，ClO－具有強(qiáng)氧化性，二者可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，錯誤；B項(xiàng)，指定溶液中的離子與所給離子都不發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，正確；C項(xiàng)，HCl溶液中的H＋與CH3COO－形成弱電解質(zhì)CH3COOH而不能大量共存，錯誤；D項(xiàng)，NaOH溶液中的OH－能與Mg2＋反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，且OH－能與HCO3－反應(yīng)生成H2O和CO32－而不能大量共存，錯誤。3．(2018·江蘇卷改編)(多選)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是(

)A．飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應(yīng)：CO32－＋CaSO4CaCO3＋SO42－B．酸化NaIO3和NaI的混合溶液：5I－＋I(xiàn)O3－＋6H＋===3I2＋3H2OC．KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng)：

3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO42－＋3Cl－＋4H＋＋H2OD．電解飽和食鹽水：2Cl－＋2H＋

Cl2↑＋H2↑通電AB解析：選AB。CaCO3是難溶物，CaSO4是微溶物，向飽和Na2CO3溶液中加CaSO4固體，固體CaSO4會轉(zhuǎn)化為更難溶的CaCO3沉淀，A項(xiàng)正確；酸化的NaIO3和NaI的混合溶液反應(yīng)的離子方程式為5I－＋I(xiàn)O3－＋6H＋===3I2＋3H2O，B項(xiàng)正確；KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng)的離子方程式為3ClO－＋2Fe(OH)3＋4OH－===2FeO42－＋3Cl－＋5H2O，C項(xiàng)錯誤；電解飽和食鹽水的離子方程式為2Cl－＋2H2O

Cl2↑＋H2↑＋2OH－，D項(xiàng)錯誤。通電4．(多選)某100mL溶液可能含有Na＋、NH4＋、Fe3＋、CO32－、SO42－、Cl－中的若干種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如圖：(所加試劑均過量，氣體全部逸出)下列說法不正確的是(

)A．原溶液一定存在Cl－和Na＋B．原溶液一定存在CO32－和SO42－，一定不存在Fe3＋C．原溶液中c(CO32－)是0.1mol·L－1D．若原溶液中不存在Na＋，則c(Cl－)＜0.1mol·L－1AD解析：