第11講 幾種重要的金屬材料 高考化學一輪復習課件

第11講用途廣泛的金屬材料第三章

金屬及其化合物2

最新課程標準

1.結合真實情景中的應用實例或通過實驗探究，了解金屬性質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)，了解這些物質(zhì)在生產(chǎn)、生活中的應用。2.結合實例認識金屬性質(zhì)的多樣性，了解通過化學反應可以探索物質(zhì)性質(zhì)、實現(xiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，認識物質(zhì)及其轉(zhuǎn)化在自然資源綜合利用和環(huán)境保護中的重要作用。3考點一銅及其化合物必備知識，識記理解1．單質(zhì)銅(1)物理性質(zhì)：________色固體，具有良好的延展性、導熱性和導電性。(2)化學性質(zhì)：

紫紅

CuOCI2S②非金屬單質(zhì)Cu潮濕空氣①Cu2(OH)2CO3O2Cu2SCuCI2非氧化性酸不反應氧化性酸③(濃H2SO4)Cu2++非金屬氧化物④某些鹽溶液(FeCI3)Cu2+4黑

2．銅的重要化合物(1)氧化物。①CuO：______色難溶于水的固體，與酸反應，可以用H2、CO、Al還原出Cu。CuO②Cu2O：a．______色難溶于水的固體。b．與酸反應(H＋)為Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O。c．Cu2O遇到HNO3發(fā)生氧化反應生成Cu2＋。d．與H2反應：Cu2O＋H22Cu＋H2O。e．CuO加強熱的反應：4CuO2Cu2O＋O2↑?！鞲邷丶t

Cu2OCuSO4CuSO4?5H2OCu(OH)2Cu2(OH)2CO3CuO5(2)氫氧化銅——______色難溶物，是一種弱堿。

藍

Cu(OH)2△Cu(OH)2

CuO＋H2O△H+Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O弱氧化性CHOCu2O(磚紅色沉淀)檢驗

或葡萄糖

CHO(3)銅鹽①Cu2(OH)2CO3。Cu2(OH)2CO3的名稱為______________，是銅綠、孔雀石的主要成分，受熱分解可生成黑色的氧化銅，化學方程式：____________________________________________，可溶于稀硫酸，離子方程式：_______________________________________________。②CuSO4。______色的硫酸銅晶體受熱分解為白色的硫酸銅粉末，化學方程式為__________________________________________。堿式碳酸銅

Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2O△Cu2(OH)2CO3＋4H＋===2Cu2＋＋CO2↑＋3H2O

藍

CuSO4·5H2OCuSO4＋5H2O△③銅鹽的毒性。銅鹽溶液有毒，主要是因為銅離子能與蛋白質(zhì)作用，使蛋白質(zhì)變性失去生理活性，因此人們利用這一性質(zhì)用膽礬、熟石灰、水配成了波爾多液，用來殺滅植物的病毒。秒判正誤(1)將銅絲插入濃硫酸加熱，反應后把水加入反應器中，觀察硫酸銅溶液的顏色(

)(2)將銅粉加入1.0mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中，現(xiàn)象是溶液變藍，有黑色固體出現(xiàn)(

)(3)過量的銅與濃硝酸反應一定沒有一氧化氮生成(

)(4)CuO是黑色固體，與水反應可生成Cu(OH)2(

)(5)Cu2O遇硝酸會被氧化成Cu2＋(

)(6)Cu2(OH)2CO3是銅銹的主要成分，在干燥的空氣中不易生成(

)????關鍵能力

講練提升1．CuSO4是一種重要的化工原料，其有關制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說法不正確的是(

)A．途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為3∶2B．相對于途徑①、③，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學思想C．CuSO4在1100℃所得的Cu2O，投入足量熱稀硝酸中，若溶液變?yōu)樗{色，同時有紫紅色固體出現(xiàn)，說明樣品全部生成Cu2OD．Y可以是葡萄糖混合氣體XCu2O1100℃適量NaOH

溶液Y△CuCuSO470％H2SO4O2,△②濃硫酸△③稀硫酸/硝酸①混合氣體X1100℃適量NaOH

溶液Y△3Cu＋8H＋＋2NO3-===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2On(NO3-)∶n(H＋)＝2∶8n(H2SO4)∶n(HNO3)＝3∶22Cu＋O2＋2H2SO42CuSO4＋2H2O△②不產(chǎn)生污染性氣體，符合綠色化學思想Cu2O的檢驗不能用稀硝酸，硝酸能氧化Cu2O為Cu2＋，C錯誤葡萄糖與新制Cu(OH)2懸濁液生成Cu2O，D正確82．(新教材RJ必修第二冊P105T3)藍銅礦的主要成分為2CuCO3·Cu(OH)2，將它與焦炭一起加熱時，可以生成Cu、CO2和H2O。請寫出該反應的化學方程式，并注明反應類型。3C＋2[2CuCO3·Cu(OH)2]6Cu＋7CO2↑＋2H2O△氧化還原反應3．銅是生活中常見的金屬，請回答下列問題：(1)銅在干燥的空氣中性質(zhì)穩(wěn)定，但在潮濕的空氣中會被腐蝕，在其表面逐漸形成一層綠色的銅銹[Cu2(OH)2CO3]，其方程式為______________________________________________________________，若要除去銅綠而不損壞銅器，應怎樣處理，試用化學方程式表示________________________________________________________(2)Cu不活潑，通常情況下不與稀硫酸反應，但向Cu和稀硫酸的混合物中滴入H2O2溶液后，溶液很快變藍色，試寫出該反應的離子方程式：________________________________________________________________。(3)將硫酸銅溶液和碳酸鈉溶液混合，會析出Cu2(OH)2CO3綠色固體，試寫出該反應的離子方程式：______________________________________________。2Cu＋O2＋H2O＋CO2==Cu2(OH)2CO3Cu2(OH)2CO3＋4HCl==2CuCl2＋CO2↑＋3H2OCu＋H2O2＋2H＋==Cu2＋＋2H2O2Cu2＋＋CO32-＋2H2O==Cu2(OH)2CO3↓＋2H＋考點二金屬材料與金屬礦物的開發(fā)和利用1．合金必備知識，識記理解概念性能性質(zhì)由兩種或兩種以上的金屬(或--------------------------------------)熔合而成的具有----------------------的物質(zhì)具有金屬特性熔點：多數(shù)合金的熔點比它的各成分金屬的熔點-----------------------------硬度：合金的硬度一般比它的各成分金屬的硬度-----------------------------金屬和非金屬金屬特性低大10正2．金屬在自然界中的存在及冶煉(1)金屬在自然界中的存在化合態(tài)游離態(tài)化合態(tài)游離態(tài)在金屬化合物中，金屬元素都顯------------價金、鉑等極少數(shù)金屬(2)金屬冶煉的一般步驟(3)金屬冶煉的實質(zhì)金屬冶煉的過程就是把金屬從________態(tài)還原為________態(tài)的過程，即：Mn＋＋ne－＝M?；?/p>

游離富集除雜精煉提純

冶煉Mn＋M＋ne－(4)金屬冶煉方法(用化學方程式表示)電解法熱還原法熱分解法Na:

高爐煉鐵：

AI:

Hg:

H2還原WO3：

焦炭還原制銅：

Mg:

Ag:

NaCI(熔融)2Na+

CI2

↑

通電MgCI2(熔融)Mg+

CI2

↑

通電2AI2O3(熔融)4AI+3O2

↑

通電冰晶石3CO+Fe2O32Fe+3CO2高溫WO3+3H2

W+3H2O高溫C+2CuO2Cu+CO2高溫2HgO2Hg+O2↑△2Ag2O4Ag+O2↑△(5)金屬冶煉方法的選擇①金屬活潑性與冶煉方法的關系②有些活動性很強的金屬也可以用還原法來冶煉，如Na＋KClK↑＋NaCl2RbCl＋MgMgCl2＋2Rb↑等，在此主要運用了化學平衡移動原理，利用K、Rb沸點低，氣化離開反應體系，使化學反應得以向正反應方向進行。850℃℃700~800℃3．鋁熱反應實驗裝置實驗現(xiàn)象實驗結論原理應用①鎂帶劇烈燃燒，放出一定的熱，并發(fā)出耀眼的白光，氧化鐵和鋁粉在較高溫度下發(fā)生劇烈的反應；②紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中高溫下，鋁與氧化鐵發(fā)生反應，放出大量的熱，反應的化學方程式為：①制取熔點較高、活潑性弱于Al的金屬鉻、錳、鎢等；②金屬焊接，如野外焊接鋼軌等2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe高溫Al與MgO能否高溫時反應？鋁熱反應是在高溫干態(tài)下進行的置換反應，鋁只能與排在金屬活動性順序中鋁后的金屬的氧化物反應。(1)鋁合金的熔點比純鋁的高(

)(2)合金材料中不可能含有非金屬元素(

)(3)電解氯化鎂溶液制取金屬鎂(

)(4)工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備Al涉及氧化還原反應(

)(5)電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液時，陰極上依次析出Cu、Fe、Al(

)(6)將MgO與鋁粉混合發(fā)生鋁熱反應制備鎂(

)秒判正誤?????15關鍵能力

講練提升1．下列說法中正確的是(

)A．氯化鋁是一種電解質(zhì)，可用電解氯化鋁制鋁B．工業(yè)上通過電解氯化鉀溶液制備金屬鉀和氯氣C．電解熔融氯化鈉制取金屬鈉的反應中，Na＋被還原D．MgCl2(aq)→Mg(OH)2→MgOMg，在給定條件下能實現(xiàn)電解AlCl3是共價化合物，AlCl3不導電，不能電解生成Al，A錯誤電解KCl溶液不能生成K，B錯誤電解熔融氯化鈉制取金屬鈉，Na＋被還原，C正確MgO熔點很高，制Mg時不是電解MgO而是電解MgCl2，D錯誤2．鋁熱反應的本質(zhì)是利用鋁的還原性，將難熔金屬從其氧化物中置換出來，關于鋁熱反應解答下列問題：(1)用鋁粉和Fe2O3做鋁熱反應實驗，需要的試劑還有____________。A．KCl

B．KClO3C．MnO2 D．Mg(2)用等物質(zhì)的量的MgO和Fe2O3組成的混合物在一定條件下與鋁粉進行鋁熱反應。①引發(fā)鋁熱反應的操作是_________________________________________。②產(chǎn)物中單質(zhì)是____________(寫名稱)。BD