2021-2022學(xué)年福建省泉州市尚志中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析

2021-2022學(xué)年福建省泉州市尚志中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.a、b、c、d、e五種物質(zhì)均含有一種相同的元素，在一定條件下可發(fā)生如圖所示轉(zhuǎn)化，其中a是單質(zhì)，b在通常狀況下是氣體，c、d都是氧化物，e是該元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物，且是一種強(qiáng)電解質(zhì)，則a可能是A．C12

B．N2

C．S

D．C

參考答案：BC略2.分子式為的醇催化氧化得到的有機(jī)物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的醇有A.8種 B.7種 C.5種 D.3種參考答案：C3.國慶期間對大量盆栽鮮花施用了S﹣誘抗素制劑，以保證鮮花盛開．S﹣誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如圖，下列關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是（）A．其分子式為C15H18O4B．分子中存在4種含氧官能團(tuán)C．既能發(fā)生加聚反應(yīng)，又能發(fā)生縮聚反應(yīng)D．1mol該有機(jī)物最多可與4molBr2發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：C【考點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．【分析】由結(jié)構(gòu)可知分子式，分子中含碳碳雙鍵、﹣OH、﹣COOH、羰基，結(jié)合烯烴、醇、羧酸等有機(jī)物的性質(zhì)來解答．【解答】解：A．由結(jié)構(gòu)可知分子式為C15H20O4，故A錯誤；B．分子中存在3種含氧官能團(tuán)，分別為﹣OH、﹣COOH、羰基，故B錯誤；C．含碳碳雙鍵可發(fā)生加聚反應(yīng)，含﹣OH、﹣COOH可發(fā)生縮聚反應(yīng)，故C正確；D．只有3個碳碳雙鍵與溴發(fā)生加成反應(yīng)，則1mol該有機(jī)物最多可與3molBr2發(fā)生加成反應(yīng)，故D錯誤；故選C．4.有關(guān)X、Y、Z、W四種金屬進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：1將X和Y用導(dǎo)線連接，浸入電解質(zhì)溶液中，Y不易腐蝕2將片狀的X、W分別投入等濃度鹽酸中都有氣體產(chǎn)生，W比X反應(yīng)劇烈3用惰性電極電解等物質(zhì)的量濃度的Y和Z的硝酸鹽混合溶液，在陰極上首先析出單質(zhì)Z

根據(jù)以下事實(shí)，下列判斷或推測錯誤的是（

）

A．Z的陽離子氧化性最強(qiáng)

B．W的還原性強(qiáng)于Y的還原性

C．Z放入CuSO4溶液中一定有Cu析出D．用X、Z和稀硫酸可構(gòu)成原電池，且X做負(fù)極參考答案：C略5.在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：。下列說法正確的是A.稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大

B.通入CO2，平衡朝正反應(yīng)方向移動C.升高溫度，減小

D.加入NaOH固體，溶液PH減小參考答案：B6.以下儀器，用蒸餾水洗凈后便可立即使用而不會對實(shí)驗(yàn)結(jié)果造成誤差的是

()①中和滴定用的錐形瓶

②中和滴定用的滴定管

③容量瓶④配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，用于稱量的小燒杯⑤量筒(量取濃H2SO4用)A.①②⑤

B.①③C.②④⑤

D.①⑤參考答案：B中和滴定時錐形瓶中有蒸餾水不會對實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生誤差，容量瓶定容時仍會加水至刻度線.7.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和結(jié)論相符的是A.將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中B.某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體水溶液一定顯堿性C.某無色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有SO42-D.在含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加熱，除去過量的Cl2,即可得到較純凈的FeCl3溶液參考答案：B【解析】A項(xiàng)，乙醇不可以作為萃取劑，錯；B項(xiàng)，石蕊變藍(lán)，則肯定為堿性，正確。C項(xiàng)，若原溶液中含有SO32－，生成BaSO3，再加入HCl，則與溶液的NO3－結(jié)合，相當(dāng)于HNO3，則可以氧化BaSO3至BaSO4，沉淀不溶解，故錯；D項(xiàng)，加熱時，F(xiàn)eCl3會水解，錯。

8.將某份鐵鋁合金樣品均分為兩份，一份加入足量鹽酸，另一份加入足量NaOH溶液，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比為3∶2，則樣品中鐵、鋁物質(zhì)的量之比為（

）A．3∶2

B．2∶1

C．3∶4

D．4∶3參考答案：略9.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．0．1mol·L－1NaOH溶液：K＋、Ba2+、Cl－、HCO3-B．0．1mol·L－1Na2CO3溶液：K＋、NH、NO、SOC．0．1mol·L－1FeCl3溶液：K＋、Na＋、I－、SCN－D．0．1mol·L－1HCl的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO參考答案：B10.有9．7gCu和Zn的合金與足量的稀HNO3反應(yīng)，金屬全部溶解，還原產(chǎn)物只有NO氣體，其體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2．24L。將溶液稀釋為1L，測得溶液的pH＝1，此時溶液中NO—3的濃度為

A．0．3mol/L

B．0．4mol/L

C．0．5mol/L

D．0．6mol/L參考答案：B略11.下列離子方程式書寫不正確的是（

）

A．向溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl－B．氯化亞鐵溶液與過氧化鈉2:1反應(yīng)

6Fe2++3Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3↓+6Na++2Fe3+C．向氧化鐵中加入氫碘酸發(fā)生反應(yīng):

Fe2O3+6HI=2Fe2++I2+3H2O

D．過量鐵粉與稀HNO3反應(yīng)：3Fe+8H＋+2NO3－=3Fe2＋+2NO↑+4H2O參考答案：C略12.對于反應(yīng)KMn04+HCl—KC1+MnCl2+Cl2+H20（未配平），若有0．1molKMn04參加反應(yīng)，下列說法正確的是

（

）

A．轉(zhuǎn)移0．5mol電子

B．生成0．5molCl2

C．參加反應(yīng)的HC1為1．6mol

D．Cl2是還原產(chǎn)物參考答案：A13.A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，且B、C相鄰，A在周期表中原子半徑最小，C最外層電子數(shù)是次外層的三倍，D的簡單陽離子和它的含氧酸根離子反應(yīng)可生成白色沉淀，E單質(zhì)常溫下是黃綠色氣體。下列說法中正確的是（

）A.元素的簡單離子半徑：D>C>BB.A與B兩種元素共同形成的10電子粒子有2種C.B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比E的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性弱D.由A、B、C三種元素構(gòu)成的物質(zhì)一定是共價化合物參考答案：C【分析】A在周期表中原子半徑最小，為H元素，C最外層電子數(shù)是次外層的三倍，為O元素，A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，B、C相鄰，B為N，D的簡單陽離子和它的含氧酸根離子反應(yīng)可生成白色沉淀，D為Al，E單質(zhì)常溫下是黃綠色氣體，E為Cl?！驹斀狻緼.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，原子序數(shù)大，半徑小，故離子半徑：B>C>D，故A錯誤；B.A與B兩種元素共同形成的10電子粒子有NH3，NH4+，NH2-，故B錯誤；C.B為N，E為Cl，非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，氯的非金屬性比氮強(qiáng)，故C正確；D.A、B、C組成的化合物可能是硝酸也可能是硝酸銨，所以可能是共價化合物也可能是離子化合物，故D錯誤；故選C?！军c(diǎn)睛】比較半徑，首先看電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，半徑越大；電子層數(shù)相同時，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)越多，半徑越小；電子層數(shù)和質(zhì)子數(shù)都相同時，核外電子數(shù)越多，半徑越大。

14.將3.48gFe3O4完全溶解在100mL1mol·L－1硫酸中，然后加入一定體積的0.1mol·L－1的K2Cr2O7溶液，恰好使溶液中Fe2＋全部轉(zhuǎn)化為Fe3＋，Cr2O全部還原為Cr3＋，則加入K2Cr2O7溶液的體積為 ()A．15mL

B．25mL

C．35mL

D．50mL參考答案：B略15.可用右側(cè)示意圖表示的是

反應(yīng)縱坐標(biāo)甲乙

A

2molSO2與1molO2，在相同溫度下2SO2+O2SO3SO3的物質(zhì)的量l0個大氣壓2個大氣壓

B

相同質(zhì)量氨氣，在同一容器中2NH3N2+3H2；△H>0氨氣的轉(zhuǎn)化率400℃

500℃

C

體積比1：3的N2、H2，在體積可變的恒壓容器中N2+3H22NH3；氨氣的濃度

活性高的催化劑

活性一般的催化劑

D等質(zhì)量鉀、鈉分別與水反應(yīng)H2質(zhì)量鈉鉀

參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.某小組取一定質(zhì)量的FeSO4固體，利用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)過程實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①通入一段時間N2，加熱A中固體變?yōu)榧t棕色，B中有白色沉淀，D試管中有無色液體②用帶有火星的木條靠近裝置D的導(dǎo)管口木條復(fù)燃③充分反應(yīng)，停止加熱，冷卻后，取A中固體，加鹽酸固體溶解，溶液呈黃色④將③所得溶液滴入D試管中溶液變?yōu)闇\綠色

已知：SO2熔點(diǎn)–72℃，沸點(diǎn)–10℃；SO3熔點(diǎn)16.8℃，沸點(diǎn)44.8℃。（1）實(shí)驗(yàn)③反應(yīng)的離子方程式是__________________________________。（2）分解過程除產(chǎn)生使木條復(fù)燃的氣體外，僅由A中固體顏色變化推測，還一定有______氣體，依據(jù)是_________________________________。（3）實(shí)驗(yàn)④反應(yīng)的離子方程式是___________________________________________。（4）某同學(xué)依據(jù)B中的現(xiàn)象，認(rèn)為FeSO4分解一定有SO3生成。你認(rèn)為是否正確，原因是（用必要的文字和化學(xué)方程式解釋）__________________________________。參考答案：（1）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O（2分）（2）SO2（1分）

因?yàn)橛蠪e2O3生成，在FeSO4中只有+6價S元素有氧化性，能被還原。因此一定有SO2生成。（1分）（3）2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42－+4H+（2分）（4）不正確，因?yàn)榉纸庥蠴2和SO2生成，在水溶液中發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，故無論分解反應(yīng)是否有SO3生成，都會有此現(xiàn)象（2分）2SO2+O2+2H2O+2BaCl2=2BaSO4↓+4HCl（寫此化學(xué)方程式也給分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）在等聞等容條件下，某氣體反應(yīng)aA（g）＋bB（g）gC（g）＋hD（g），達(dá)平衡?，F(xiàn)考慮達(dá)平衡的兩條途徑Ⅰ和Ⅱ：Ⅰ：A、B起始時的物質(zhì)量分別為a摩，b摩Ⅱ：A、B起始時的物質(zhì)量分別為2a摩，2b摩論問，當(dāng)a＋b＝g＋h時，兩條途徑最終實(shí)現(xiàn)的平衡態(tài)是否相同？為什么？參考答案：不相同略18.根據(jù)下式所表示的氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)一個原電池：Zn（s）+Fe2+（aq）═Zn2+（aq）+Fe（s）（1）裝置可采用燒杯和鹽橋，畫出此原電池的裝置簡圖（2）注明原電池的正極和負(fù)極（3）注明外電路中電子的流向（4）寫出兩個電極上的電極反應(yīng)．參考答案：（1）原電池圖為；（2）負(fù)極是鋅，正極是鐵；（3）電子從鋅流向鐵；（4）正極電極反應(yīng)式：Fe2++2e﹣=Fe，負(fù)極電極反應(yīng)式：Zn﹣2e﹣=Zn2+．考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理．專題：電化學(xué)專題．分析：根據(jù)電池反應(yīng)式知，該反應(yīng)中鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，因?yàn)橛宣}橋，正極可以是鐵，鋅電極對應(yīng)的溶液為可溶性的鋅鹽溶液，一般用硫酸鋅溶液，鐵電極對應(yīng)的溶液為可溶性的亞鐵鹽溶液，一般用硫酸亞鐵溶液，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，書寫電極反應(yīng)式時，注意電子守恒．解答：解：（1）根據(jù)電池反應(yīng)式知，該反應(yīng)中鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，因?yàn)橛宣}橋，正極可以是鐵，鋅電極對應(yīng)的溶液為可溶性的鋅鹽溶液，一般用硫酸鋅溶液，鐵電極對應(yīng)的溶液為可溶性的亞鐵鹽溶液，一般用硫酸亞鐵溶液，裝置圖為：，答：原電池圖為；（2）負(fù)極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以負(fù)極為鋅，正極為鐵，答：負(fù)極是鋅，正極是鐵；（3）外電路中，電子從負(fù)極流向正極，從鋅流向鐵，答：電子從鋅流向鐵；（4）負(fù)極上鋅發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Zn﹣2e﹣=Zn2+，正極電極反應(yīng)式為：Fe2++2e﹣=Fe，答：正極電極反應(yīng)式：Fe2++2e﹣=Fe，負(fù)極電極反應(yīng)式：Zn﹣2e﹣=Zn2+．點(diǎn)評：本題考查了原電池的設(shè)計(jì)，根據(jù)電池反應(yīng)式中得失電子來確定正負(fù)極材料及電解質(zhì)溶液，明確元素化合價變化是解本題關(guān)鍵，原電池設(shè)計(jì)是新課標(biāo)中要求學(xué)生掌握的內(nèi)容，難度中等．19.（12分）（1）已知草酸(H2C2O4)分解的化學(xué)方程式為：H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O，下列裝置中，可用作草酸分解制取氣體的是

（填序號）（2）某實(shí)驗(yàn)小組為測定鐵銹樣品的組成（假定鐵銹中只有Fe2O3·nH2O和Fe兩種成份），利用草酸分解產(chǎn)生的C