四川省樂山市沫若中學(xué)2021學(xué)年下學(xué)期高二年級入學(xué)考試化學(xué)試卷

四川省樂山市沫若中學(xué)2020－2021學(xué)年下學(xué)期高二年級入學(xué)考試化學(xué)試卷一、單選題（每空3分，共57分）1下列現(xiàn)象不能用“相似相溶”原理解釋的是（）A．氯化氫易溶于水 B．氯氣易溶于NaOH溶液 C．用CCl4萃取碘水中的碘D．苯與水混合靜置后分層2．某反應(yīng)過程能量變化如圖所示，下列說法正確的是（）A．反應(yīng)過程a有催化劑參與B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，熱效應(yīng)等于ΔHC．改變催化劑，可改變該反應(yīng)的活化能D．有催化劑條件下，反應(yīng)的活化能等于E1＋E23如圖所示，某同學(xué)用部分短周期元素制作了一個非常有趣的“鐘表”，下列有關(guān)該“鐘表”的說法正確的是A12：00時“時針”所指元素的金屬性最強(qiáng)B從中午12：00點(diǎn)到下午6：00點(diǎn)，“時針”所指元素的金屬性依次減弱C8：55時“時針”和“分針”所指的兩種元素（“針”所指以最近為準(zhǔn)）形成的化合物中陰、陽離子之比為1：1D2：00時，“時針”和“分針”所指的元素的原子最外層均只有兩個電子，性質(zhì)相似4．甲醇廣泛用作燃料電池的燃料，可由天然氣來合成，已知：①2CH4（g）＋O2（g）＝＝2CO（g）＋4H2（g）△H1＝?71J·mol－1②CO（g）＋2H2（g）＝＝CH3OH（l）△H2＝?·mol－1③CH4（g）＋2O2（g）＝＝CO2（g）＋2H2O（l）△H3＝?890J·mol－1下列說法正確的是（）A．三個反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，故不需要加熱就能進(jìn)行B．CO（g）＋2H2（g）＝＝CH3OH（g）△H＜?·mol－1C．25℃、101ol－D．甲醇?空氣堿性燃料電池負(fù)極反應(yīng)式為CH3OH＋6OH??6e?＝＝CO2↑＋5H2O5工業(yè)上制取冰晶石（Na3AlF6）的化學(xué)方程式如下：2Al（OH）3＋12HF＋3Na2CO3＝2Na3AlF6＋3CO2↑＋9H2O，下列說法正確的是（）ANa3AlF6為離子晶體BAlF63－中Al3＋為配體，接受孤電子對CCO2中碳原子為sol－1?，F(xiàn)有4mo1CO參加反應(yīng)，達(dá)到平衡時放出熱量。此時CO的轉(zhuǎn)化率為（）A．25% B．50% C．75% D．80%7．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，化合物BA3與ABC3相遇會產(chǎn)生白煙，D為短周期金屬性最強(qiáng)的元素，且四種元素的核外電子總數(shù)滿足A＋E＝B＋D；下列敘述正確的是（）A．簡單離子半徑：E>D>B>C B．化合物AEC為一元強(qiáng)酸C．電負(fù)性：C<BD．C與其他四種元素均能形成兩種及以上化合物8．下列說法中正確的是（）A．已知t1℃時，反應(yīng)C＋CO22COΔH>0的速率為υ，若升高溫度，逆反應(yīng)速率減小B．恒壓容器中發(fā)生反應(yīng)N2＋O22NO，若在容器中充入He，正逆反應(yīng)速率均不變C．當(dāng)一定量的鋅粉和過量的6mol?L－1鹽酸反應(yīng)時，為了減慢反應(yīng)速率，又不影響產(chǎn)生H2的總量，可向反應(yīng)器中加入少量的CuSO4溶液D．對于工業(yè)合成氨反應(yīng)N2＋3H22NH3，選用450℃主要為了提高催化劑（鐵觸媒）的催化效率9下列燃燒反應(yīng)的反應(yīng)熱是燃燒熱的是（）AS（s）＋O2（g）＝SO2（g）ΔH1 B．C（s）＋O2（g）＝CO（g）ΔH2C．H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）ΔH3 D．H2S（g）＋1/2O2（g）＝S（s）＋H2O（l）ΔH410．某恒溫密閉容器中，可逆反應(yīng)A（s）B＋C（g）ΔH＝"Q"J·mol－1（Q＞0），達(dá)到平衡?？s小容器體積，重新達(dá)到平衡時，C（g）的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等。以下分析不正確的是（）A．產(chǎn)物B的狀態(tài)可能為固態(tài)或液態(tài)B．平衡時，單位時間內(nèi)A和B消耗的物質(zhì)的量之比為1：1C．保持體積不變，向平衡體系中加入A（s），平衡不移動D．若開始時向容器中加入1molB和1molC，達(dá)到平衡時放出熱量QJ11下列說法正確的是（）①任何稀的強(qiáng)酸與稀的強(qiáng)堿反應(yīng)生成1molH2O放出的熱即為中和熱②對任何一個化學(xué)平衡，其他條件不變時，當(dāng)溫度發(fā)生變化，平衡一定發(fā)生移動③平衡正向移動，某反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大④一個化學(xué)反應(yīng)的限度是可以改變的⑤鐵片與稀鹽酸制取氫氣時，加入NaNO3固體或Na2SO4固體都不影響生成氫氣的速率A②④B②④⑤C①③④D除⑤以外12．在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aX（g）＋bY（g）cZ（g）＋dW（g），反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時，W的濃度為原平衡狀態(tài)的倍。下列敘述不正確的是（）A．平衡向逆反應(yīng)方向移動B．（a＋b）〈（c＋d）C．Z的物質(zhì)的量濃度變小D．X的轉(zhuǎn)化率變小13．探究MnO2對H2O2分解反應(yīng)速率影響的流程圖如下。則下列說法不正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)中先加H2O2，后加MnO2有利于增大固液接觸面B．II處余燼沒有明顯變化，Ⅲ處余燼復(fù)燃C實(shí)驗(yàn)時加MnO2后再插入帶余燼的木條，實(shí)驗(yàn)效果更佳D該實(shí)驗(yàn)中MnO2可以用FeCl3代替14．下列事實(shí)中不能用勒·夏特列原理解釋的是（）A．光照新制的氯水時，溶液的酸性逐漸增強(qiáng)B．向含有2＋的紅色溶液中加鐵粉，振蕩，溶液顏色變淺或退去C．加入催化劑有利于氨的氧化反應(yīng)D．用排飽和食鹽水法除去Cl2中的HCl15、向盛有少量NaCl溶液的試管中滴入少量AgNO3溶液，再加入氨水，下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的敘述不正確的是（）A．先生成白色沉淀，加入足量氨水后沉淀消失B．生成的沉淀為AgCl，它不溶于水，但溶于氨水，重新電離成Ag＋和Cl－C．生成的沉淀是AgCl，加入氨水后生成了可溶性的配合物ClD．若向AgNO3溶液中直接滴加氨水，產(chǎn)生的現(xiàn)象也是先出現(xiàn)白色沉淀后消失16．下列敘述正確的是（）A金屬晶體的一個晶胞中所含的原子數(shù)：鉀型＝鎂型<銅型B在鹵族元素（F、Cl、Br、I）的氫化物中，HF的沸點(diǎn)最低CCaH2、Na2O2晶體的陰、陽離子個數(shù)比分別為2∶1、1∶1D晶體熔點(diǎn)：金剛石>食鹽>干冰>冰2的某些性質(zhì)及相關(guān)鍵能，有關(guān)說法不正確的是（）A．CO與N2的價電子總數(shù)相等B．由表2可知，CO的活潑性不及N2C．由表1可知，CO的熔沸點(diǎn)高于N2，是因?yàn)镃O分子間作用力大于N2D．由表2可知，σ鍵的穩(wěn)定性不一定強(qiáng)于π鍵18區(qū)分晶體和非晶體最可靠的科學(xué)方法是（）A觀察外觀是否規(guī)則B測定是否有固定的熔點(diǎn)C驗(yàn)證是否有各向異性

D進(jìn)行X射線衍射實(shí)驗(yàn)19常溫常壓下，在帶有相同質(zhì)量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里，分別充有二氧化氮和空氣，進(jìn)行下列兩組實(shí)驗(yàn)：（已知：N2O42NO2△H＞0）（a）將兩容器置于沸水中加熱（b）在活塞上都加2kg的砝碼在以上兩情況下，甲和乙容器的體積大小的比較，正確的是（）A．（a）甲＞乙，（b）甲＜乙B．（a）甲＞乙，（b）甲＝乙C．（a）甲＜乙，（b）甲＞乙D．（a）甲＞乙，（b）甲＞乙二、填空題（共43分）20．（12分）鈀（462LolA和，發(fā)生反應(yīng)A（g）＋B（s）C（g）H<0，經(jīng)過一段時間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如表，回答下列問題：t/s05152535n（A）/mol080（1）前5s的平均反應(yīng)速率v（A）＝___________________________，達(dá)平衡時C的平衡體積分?jǐn)?shù)為_________。（2）由表中數(shù)據(jù)計(jì)算該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為_________，隨著反應(yīng)溫度升高，該反應(yīng)的平衡常數(shù)_________（選填“增大”、“減小”或“不變”）。（3）保持溫度不變，起始時向容器中充入，達(dá)平衡時，C的轉(zhuǎn)化率為________。22（11分）鐵及鐵的氧化物廣泛應(yīng)于生產(chǎn)、生活、航天、科研領(lǐng)域。（1）鐵通過對N2、H2吸附和解吸可作為合成氨的固體催化劑，原理為：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）ΔH1<0①若用、和分別表示N2、H2和NH3，則在固體催化劑表面合成氨的過程可用下圖表示，其中能量狀態(tài)最低的是_________（填字母序號）；②在三個體積均為1L的恒容密閉容器中，分別加入n1molN2和n2molH2發(fā)生上述反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)時c（N2）隨時間（t）的變化如圖所示。與實(shí)驗(yàn)b相比，實(shí)驗(yàn)a、實(shí)驗(yàn)c分別改變的實(shí)驗(yàn)條件可能為_____________、_________________（僅改變一個條件）。（2）Fe2O3與CH4反應(yīng)可制備“納米鐵粉”，其反應(yīng)為：Fe2O3（s）＋3CH4（g）2Fe（s）＋3CO（g）＋6H2（g）ΔH2①此反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為________。②一定溫度下，將一定量的Fe2O3（s）和CH4（g）置于恒容密閉容器中反應(yīng)，能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________。A．混合氣體的密度不再改變B鐵的物質(zhì)的量不再改變C．CO和H2的濃度之比為1：2Dv正（CO）＝2v逆（H2）③一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中加入（s）和（g）進(jìn)行上述反應(yīng)，反應(yīng)起始時壓強(qiáng)為in時達(dá)到平衡狀態(tài)，測得此時容器的壓強(qiáng)是起始壓強(qiáng)的2倍。5min內(nèi)用Fe2O3（s）表示的平均反應(yīng)速率為________________g?min－1；該溫度下反應(yīng)的分壓平衡常數(shù)KolCO（g）＋2H2（g）＝CH3OH（g）△H＝bJ/mol寫出由CH4和O2制取CH3OH（g）的熱化學(xué)方程式__________________。（2）反應(yīng)：CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為。（3）圖1是（2）中反應(yīng)發(fā)生時，CO和CH3OH（g）的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化曲線，從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時，反應(yīng)速率v（H2）＝。（4）在一容積可變的密閉容器中充入10molCO和20molH2，發(fā)生（2）中反應(yīng)并達(dá)到平衡，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的變化曲線如圖2所示．①比較A、B兩點(diǎn)壓強(qiáng)大?。篜（A）