九年級(jí)科學(xué)第一章化學(xué)反應(yīng)單元測(cè)試

學(xué)度一期年科單測(cè)卷((圍第1章化反)考須：．全卷共，有四個(gè)大題27小。滿分為120分考試時(shí)間為120分。．請(qǐng)將姓名、班級(jí)分別填寫在答題卷的規(guī)定位置上。．題時(shí)，把試題卷黑色字跡鋼筆簽字筆書寫，答案必須按照題號(hào)順序填在答題卷上，做在試卷上或超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效?？捎玫降南鄬?duì)子質(zhì)量H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32K-39Ca-40，Cu-64試卷一選題(本題15小，1~10小題，小分第11~15題每題3分，共分。選出小中個(gè)合意選，選多、選不分．質(zhì)量守恒定律適用的范圍()A實(shí)驗(yàn)室里發(fā)生的反應(yīng)

B．然界里發(fā)生的所有變化C．農(nóng)業(yè)生產(chǎn)發(fā)生的生理或物理反應(yīng)．所有的化學(xué)反應(yīng)．量守恒定律是自然科學(xué)的基本律之一，它的發(fā)現(xiàn)使得化學(xué)科學(xué)由定性研究走向定量研究，進(jìn)了化學(xué)科學(xué)的發(fā)展?；瘜W(xué)反應(yīng)前后可能發(fā)生改變的()A原子的種類B．分子的數(shù)目C原子的數(shù)目．原子的質(zhì)量．下列化學(xué)方程違背客觀事的是()ΔA↑O↑22

點(diǎn)燃B．=====2MgO2點(diǎn)燃C．2

2

點(diǎn)燃．3Fe2．下列有關(guān)化合反應(yīng)和分解反應(yīng)的說法中錯(cuò)誤的()A分解反應(yīng)的產(chǎn)物一定是單質(zhì)B．化合反應(yīng)的反應(yīng)物可能有兩C．解反應(yīng)的反應(yīng)物一定是化合物D化合反應(yīng)的產(chǎn)物只有一種．實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀制取氧氣時(shí)，涉及下列四種物質(zhì)，其中屬于氧化物的)A氯酸鉀B二氧化C．氯化鉀．氣．將一定量的乙(HO)氧氣置于一個(gè)封閉的容器中引燃，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：26物質(zhì)乙氧水二化碳

X反應(yīng)前質(zhì)量g反應(yīng)后質(zhì)量g

4.68.0005.44.4下列判斷不正確的是)A表中值為2.8BX一不是該反應(yīng)的催化劑C．X可含有氫元素．下列說法正確的()

D．若起始時(shí)氧氣的質(zhì)量是9.6g，則無(wú)X成A2g氣在氧氣中燃燒一定能生成10g水B硫在氧氣中燃燒，能生成二化硫C．木在10g氧中燃燒，生成二化碳的質(zhì)量一定小于D．a(chǎn)g鎂在ag氧氣中燃燒，一定生成2ag氧鎂．HCO發(fā)分解反應(yīng)時(shí)，不能生成的物質(zhì)()43A2

BCl2

C．ODNH23．實(shí)驗(yàn)室可用高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

ΔΔΔ2KMnO+16HCl(濃=====2KCl+2MnCl+8X+5Cl，中X的學(xué)式為()4AHBH2

．HClO．O

2．圖是某反應(yīng)的部分模擬微觀示意圖與eq\o\ac(○,“)分別表示兩種不同的原子．反應(yīng)后方框內(nèi)生成的微粒示意圖是()A

B

C．

D．11下列說法中，錯(cuò)誤的()A高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體的質(zhì)量比原反應(yīng)物的質(zhì)量減少了B鎂條在空氣中燃燒，生成物的質(zhì)量比原來(lái)鎂條的質(zhì)量大C．電分解水的質(zhì)量等于生成氫氣和氧氣的質(zhì)量之和D．結(jié)后質(zhì)量沒有改變，由此說明化學(xué)變化符合質(zhì)量守恒定律．金屬單質(zhì)X與非金屬單質(zhì)Y可發(fā)生反應(yīng)Y。某實(shí)驗(yàn)探究小組進(jìn)行了兩次實(shí)驗(yàn)，得數(shù)據(jù)2如下表：實(shí)驗(yàn)序號(hào)X的量gY用/g生XY質(zhì)量/21.68.03.212.0參加反應(yīng)的X與Y的量比為()A4B．：1．2：1D．：．有某種有機(jī)物，完全燃燒時(shí)需消耗9.6gO，成8.8gCO和H，該有機(jī)物中()22A只含碳、氫兩種元素C．有碳、氫、氧三種元素

B只含碳元素D．能氧．熱過氧化氫溶液可制得氧氣。下列各圖中，與該反應(yīng)事實(shí)最吻合()ABD．科同學(xué)用不的鋅與足量稀鹽酸完全反應(yīng)，收集到的量為，已知其中含有另一種2金屬雜質(zhì)，這種金屬雜質(zhì)不可能()A鐵B．鋁C．D．鎂試卷二簡(jiǎn)題本題小，空2分共28分)．的反應(yīng)中，已知跟4.9gB完反應(yīng)，成6gC，又知道D相對(duì)分子質(zhì)量為，則A的對(duì)子質(zhì)量_。．石灰是由氫氧化鈉和生石灰組成的，實(shí)驗(yàn)時(shí)常用來(lái)吸收二氧化碳水。在實(shí)驗(yàn)室中還可以用它和無(wú)水醋酸鈉反應(yīng)來(lái)制取某種氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X↑+32(1)請(qǐng)寫出X的學(xué)式_。

(2)根據(jù)物質(zhì)分類，堿石灰屬__________(填單”、化物或混合物。．定條件下，下列物質(zhì)在密閉容器內(nèi)充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物的質(zhì)量如下：物質(zhì)A

BC

D反應(yīng)前質(zhì)量g

1.77.9

0.9反應(yīng)后質(zhì)量g

待測(cè)

2.7(1)反應(yīng)生成A質(zhì)量；該反應(yīng)所屬的基本反應(yīng)類型__________。(2)該反應(yīng)中B和D兩物質(zhì)變化的質(zhì)量比。．甲醚燃料具有高效率和低污染的優(yōu)點(diǎn)。現(xiàn)在我國(guó)部分城市已開始用二甲醚作為公交車的燃料。二甲醚燃燒的化學(xué)方程式為：點(diǎn)燃CH(二甲醚2COOabd22請(qǐng)通過計(jì)算回答：(1)a=______；；d=______。二甲醚充分燃燒需______g氧；生_氧化碳。．圖為某反應(yīng)的微觀示意圖：(1)該反應(yīng)共涉及_種子。(2)該反應(yīng)中B與D的量比是_______(果用最簡(jiǎn)整數(shù)比表)(3)對(duì)此反應(yīng)的敘述正確的_____(填號(hào))。a反應(yīng)前后各元素化合價(jià)均未改變．屬于置換反應(yīng)c．加入催化劑可提高產(chǎn)物質(zhì)量．利用此反應(yīng)可減少有毒氣體排放．實(shí)驗(yàn)室制取有的氯氣時(shí)，常用氫氧化鈉溶液來(lái)吸收多余的氯氣，其程式為：ClO。寫出工業(yè)上用氯氣和熟石(Ca(OH))為原料制取漂白粉2[Ca(ClO)+CaCl]化學(xué)方程式____________________________________22三實(shí)探題本題小題每分共18分．據(jù)下列裝置圖回答問(置用代號(hào)表)：實(shí)室用氯酸鉀制取氧氣的制取裝置可選用_；用雙氧水和二氧化錳來(lái)制取氧氣時(shí)，可選用的制取裝置是(2)實(shí)驗(yàn)室常用氯化銨固體與堿石固體共熱來(lái)制取氨氣溫NH是一種無(wú)色刺性氣味的氣3體，密度比空氣小，NH極溶于水。制取并收集NH，該從上中選擇的制取裝置是；33(3)在醫(yī)院里給病人輸氧時(shí)在氣鋼瓶和病人吸氧器之間連接一個(gè)類似右圖所示的裝置裝置中放大約半瓶蒸餾水，導(dǎo)氣_填a或b”)端連接在供氧氣的鋼瓶上。．天平兩端各放等質(zhì)量的兩個(gè)錐形瓶瓶口用單孔塞和導(dǎo)管連接起來(lái)，氣球中裝有等質(zhì)量的大理石，如圖所示。左盤

錐形瓶中盛有Mg水右盤錐形瓶中盛有稀酸，天平平衡。實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，將氣球中的大理石倒入錐形瓶中，觀察到的現(xiàn)是，平的指針_填偏“右”或在尺央”，下同，右盤中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________。待述實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)完成后，將錐形瓶瓶口上的單孔塞、導(dǎo)管和氣球去掉，天平的指針；原因是_。四解題本題小，24小題分第2526小各4分，題分共分．興趣小組用圖所示裝置制取氧氣，試管中固體的質(zhì)量隨時(shí)間變化數(shù)據(jù)見下表。制取結(jié)束后，將剩余固體用適量水充分溶解后，過濾，回收二氧化錳固體，并得到氯化鉀溶液100g。加熱時(shí)/min固體質(zhì)/g

t1

t2(1)共制得氧氣_。(2)計(jì)算所得氯化鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)分?jǐn)?shù)。．燒杯中加入含雜質(zhì)的石灰石，與100g稀鹽酸恰好完全反(雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)也不溶于)，稱得燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量減少了4.4g。求：(1)石灰石含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(2)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．已知某銅礦品中主要分是Cu(碳酸銅)，223Cu(OH)CO(堿式碳酸銅)稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Cu(OH)CO+4HCl===2CuCl+CO↑+3HO稱取該礦樣品222

放入燒杯中加稀鹽酸充分應(yīng)出氣體的總質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所假設(shè)銅礦中的雜質(zhì)不與稀鹽酸反。請(qǐng)根據(jù)題意回答問題：(1)反應(yīng)中生成CO的質(zhì)量為________2(2)該銅礦樣品中的量分?jǐn)?shù)是多少？23研究性學(xué)習(xí)小組為了測(cè)定大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)研的粉末四次高溫加(雜質(zhì)不參加反)、冷卻、稱量剩余固體的復(fù)操作。記錄數(shù)據(jù)如表：操作次序第一次第次第次第四次剩余固體質(zhì)

4.35請(qǐng)計(jì)算：(1)填空：完全反應(yīng)后生成二氧化的質(zhì)量_。理石中碳酸鈣的質(zhì)量分______。某學(xué)為了其他研究需要，另取一定質(zhì)量的大理石粉與鎂粉混合，在氧氣中加熱至反應(yīng)完全雜質(zhì)不參加反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后質(zhì)量不變。試求大理石粉和鎂粉的質(zhì)量的比。

學(xué)度一期年科單測(cè)卷(參答一選題(本題15小，1~10小題，小分第11~15題每題3分，共分。選出小中個(gè)合意選，選多、選不分案【解析】質(zhì)量守恒定律，即在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)和。故初中范圍來(lái)說，質(zhì)量守恒定律適用于所有的化學(xué)反應(yīng)。案B【解析質(zhì)量量守恒定律反應(yīng)前后元素的種類不變嗎的種類和數(shù)量不變質(zhì)的總質(zhì)量變，而分子的數(shù)目可能改變，物質(zhì)的種類一定改變。案A【解析】水通直流電才能分解產(chǎn)生氫氣和氧氣，加熱不足以分解。案A【解析】化合反應(yīng)是指兩種或兩種以上物質(zhì)反應(yīng)后生成一種新的物質(zhì)的反應(yīng)；分解反應(yīng)是指一物質(zhì)反應(yīng)后生成兩種或兩種以上新生物的反應(yīng)。故分解反應(yīng)的生成物不一定是單質(zhì)，也可能是化合物或化合物與單質(zhì)。案B【解析A氯酸鉀是由鉀氯氧三種元素組成的化合物三種元素組成不是氧化物故A誤；B二氧化錳是由錳元素和氧元素組成的化合物，屬于氧化物，故B正確；C．化鉀是由氯元素和鉀元素組成的化合物，不含有氧元素，不是氧物，故C錯(cuò)誤；D．氣由氧元素組成的單質(zhì)，不是氧化物，故D錯(cuò)。案【解析】由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應(yīng)前后，乙醇的質(zhì)量減少了4.6g，故乙醇是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的醇的質(zhì)量為；同理可以確定氧氣是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的氣的質(zhì)量為8；是生成物，生成的水的質(zhì)量為；生成二氧化碳的質(zhì)量為；由質(zhì)量守恒定律X應(yīng)是生成物，且生成的X的量為，表中的為為0g+2.8g=2.8g；故A確；催化劑具有一變二不變的點(diǎn)，即化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量不變，由于X的量增加故一定不是該反應(yīng)的催化劑，B正確；根據(jù)反應(yīng)前后元素質(zhì)量不變，反應(yīng)物乙醇中含氫元的質(zhì)量為

4.6g×

，成物水中含氫元素的質(zhì)量為5.4g××100%=0.6g，氫元素的質(zhì)量相等，故中不含氫元素，C錯(cuò)；根據(jù)乙醇燃燒的方程式可知4.6g乙能與9.6g的氣恰好完全反應(yīng)，生成了二氧化碳和水D正。案B點(diǎn)燃【解析A根據(jù)O可氫氧兩種物質(zhì)的質(zhì)量比為1故氫在8g氣中燃燒只22能生成9g水點(diǎn)燃B硫氧氣的質(zhì)量比為18g在氣中燃燒能生成16g二化硫；22點(diǎn)燃C．C+O=====，和氧氣的質(zhì)比為38，3g木炭在10g氧氣中燃燒，生成二氧化碳的22質(zhì)量；點(diǎn)燃2aD．2Mg+O，鎂和氧氣的質(zhì)量比：，ag鎂在氣中燃燒，一定生成氧23

化鎂。故答案為B。案】B【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不應(yīng)該改變，故反應(yīng)物中無(wú)Cl元，生成物中必沒有Cl元。案A【解析】由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)物鉀、錳和氯元素全部轉(zhuǎn)入生成物的和中故X中只有2氫、氧元素。又根據(jù)反應(yīng)前后原子的數(shù)目相等可知，每個(gè)X分子中只有2個(gè)原子。故X為H。2案A【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，原子的各類和個(gè)數(shù)在化學(xué)反應(yīng)前后不變，故只有A合條件。11案D【解析】A．高錳酸鉀受熱分解后的產(chǎn)物是錳酸鉀、二氧化錳和氧，反應(yīng)中由于氧氣散逸到空氣中，所以剩余固體的質(zhì)量比原反應(yīng)物的質(zhì)量小了，故A說法正確；B鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的鎂與氧氣的質(zhì)量和等于生成氧化鎂的質(zhì)量，所以生成物的質(zhì)量比原來(lái)鎂條的質(zhì)量大，故B說正確；C．通電分解生成氫氣和氧氣，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，通電分解水的質(zhì)等于生成氫氣和氧氣的質(zhì)量之和，故說正確；D．量恒定律只適用于解釋化學(xué)變化中的質(zhì)量變化，水結(jié)冰屬于物理變化，因此水結(jié)冰后質(zhì)量沒有改變，不能說明化學(xué)變化符合質(zhì)量守恒定，故說錯(cuò)誤。案A【解析】由兩次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)表Y的量增加1倍而生成XY的量沒有增加1倍說明第2反2應(yīng)時(shí)，Y有剩余，X完全反應(yīng)，生成12.0gX，則同時(shí)參加反應(yīng)的Y的質(zhì)量為212.0g-9.6g=2.4g；故參加反的X與Y的量比為9.6g：：1。案C2【解析8.8g氧化碳中碳元素的質(zhì)量為8.8g×HO氫元素質(zhì)量為5.4g×1×，為2.4g+0.6g=3g<6g所有機(jī)物中含有氧元素。案A【解析】當(dāng)實(shí)驗(yàn)剛開始時(shí)，有一段預(yù)熱的時(shí)間，且氧氣的量在反應(yīng)前應(yīng)為零。案C【解析】由題意可知，兩種金屬混合物.5g與量的稀鹽酸應(yīng)生成了氫，則混合物的二價(jià)6.5相對(duì)原子質(zhì)量為×2=63.4知Zn、FeAl、CuMg五種金屬的二價(jià)相對(duì)原子質(zhì)量分別為，56，18窮，，混合物中含有，則另一種金屬的二價(jià)相對(duì)原子質(zhì)量不能大于，所以這種金屬雜質(zhì)不可能是Cu二簡(jiǎn)題本題小，空2分共28分)．成D的量為設(shè)A的對(duì)分子質(zhì)量為。A+B===C+x2×18x=，x=58。．；(2)合物4．3.4g；解反應(yīng)229

．；6(2)解：設(shè)23g二甲醚充分燃燒需要氧氣的質(zhì)量為x，生二氧化碳的質(zhì)量為。點(diǎn)燃CHO(二甲醚)O262288x4623g=，=48g；=，=44g。88y．；(2)4；．===Ca(ClO)+CaCl22三實(shí)探題本題小題每分共18分．(1)AC；；；(3)a．左盤錐形瓶中無(wú)明顯現(xiàn)象，右盤錐形瓶中產(chǎn)生氣泡，氣球膨脹偏左+COO3(2)偏左右氣球內(nèi)有部分生的二氧化碳且錐形瓶中產(chǎn)生的二氧化碳不斷逸出，故質(zhì)量減小四解題本題小，24小題分第2526小各4分，題分共分案(1)9.6g(1分)；(2)14.9%(2分【解析】(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律知生成的氧氣的質(zhì)量即為質(zhì)量減少的質(zhì)量(