2021年四川省自貢市富順縣隆富路中學高一化學下學期期末試題含解析

2021年四川省自貢市富順縣隆富路中學高一化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關于放射性氣體氡222

86Rn的說法正確的是

(

)A．質量數為222

B．中子數為86C．質子數為136

D．核電荷數為222參考答案：A略2.將4molA氣體和2molB氣體置于2L的密閉容器中，混合后發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g)?2C(g)。若經2s后測得C的濃度為0.6mol/L，下列說法正確的是A．用物質A表示的反應速率為0.6mol/（L·s）B．用物質B表示的反應速率為0.3mol/（L·s）C．2s時物質B的濃度為0.3mol/L

D．2s時物質A的轉化率為30％

參考答案：D略3.以下是一些常用的危險品標志，裝運食用油的油罐應貼的圖標是參考答案：D略4.下列敘述中，正確的是A.摩爾是國際單位制七個基本物理量之一B.在標況下，lmol任何物質的體積都約是22.4LC.25℃和101kPa的條件下，氣體的摩爾體積約為24.5L/molD.22.4L氣體所含的分子數一定大于11.2L氣體所含的分子數參考答案：CA．摩爾是物質的量的單位，物質的量是國際單位制七個基本物理量之一，故A錯誤；B.在標況下，lmol氣體物質的體積約是22.4L，固體和液體的體積不是22.4L，故B錯誤；C、氣體摩爾體積是1mol氣體在一定溫度和壓強下的體積，單位為L/mol，25℃和101kPa的條件下，氣體的摩爾體積約為24.5L/mol，故C正確；D．未注明溫度和壓強，氣體摩爾體積不確定，不能計算氣體的物質的量，也不能判斷氣體分子數目的關系，故D錯誤；故選C。5.下列化學方程式中，能用離子方程式H++OH-===H2O表示的是A.Mg（OH）2+2HCL===MgCL2+2H2O

B.2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2OC.Ba（OH）2+H2SO4===BaSO4

+2H2O

D.2HCL+Cu（OH）2===CuCL2+2H2O參考答案：B6.在盛有碘水的試管中加入適量四氯化碳后振蕩，靜置片刻后現象為（）A.溶液呈紫色B.溶液呈棕色C.分層，下層為紫色D.分層，上層為紫色參考答案：C碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，向碘水中加入四氯化碳后，碘被萃取到四氯化碳層，溶液呈紫紅色，由于CCl4密度比水大，則上層為無色，下層為紫紅色，故選C。7.有反應方程式：Cu+2H2SO4（濃）

?

CuSO4+SO2↑+H2O，當32gCu完全反應時，被還原的H2SO4的物質的量為（已知：MCu=64g/mol）A.0.5mol

B.1.0mol

C.1.5mol

D.2.0mol參考答案：A試題分析：32gCu的物質的量為：32g÷64g/mol=0.5mol，從反應的方程式可以看出反應0.5molCu要消耗1mol的H2SO4，反應中H2SO4只用一半做氧化劑，故被還原的H2SO4的物質的量為0.5mol，選A。8.下列各組離子能在酸性的無色溶液中大量共存的是A、Na+、NH4+、Cl—、CO32—

B、Fe3+、Mg2+、SO42—、NO3—C、Ba2+、Ca2+、Br—、SO42—

D、Zn2+、Ca2+、NO3—、Cl—參考答案：D略9.隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長食品的保質期，防止食品受潮及富脂食品氧化變質，在包裝袋中應放入的化學物質是:A．無水硫酸銅、蔗糖

B．硅膠、硫酸亞鐵C．食鹽、硫酸亞鐵

D．生石灰、食鹽參考答案：B略10.下列物質中,不屬于合金的是（

）

A.硬鋁

B.水銀

C.黃銅

D.鋼鐵參考答案：B略11.可以鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液的試劑是A．銀氨溶液

B．新制氫氧化銅懸濁液

C．石蕊試液

D．碳酸鈉溶液參考答案：B12.下列物質屬于電解質的一組是（

）A.CO2、NH3、HCl

B.H2SO4、HNO3、BaCl2C.H3PO4、H2O、Cu

D.液態(tài)KNO3、NaOH溶液、C2H5OH參考答案：B13.某元素原子的最外層電子數與次外層電子數相同，且最外層電子數與次外層電子數之和小于8，該元素為A．鋰

B．鈹

C．氦

D．鈣參考答案：B略14.化學科學需要借助化學專用語言來描述，下列有關化學用語正確的是：(

)

A．CCl4的電子式：

B．水分子的結構式：H—O—HC．NH4Cl的電子式：D．質量數為37的氯原子：1737Cl參考答案：B略15.參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.配制一定物質的量濃度的溶液是化學實驗室的基本實驗操作之一。請回答下列問題：（1）配制0.5mol/L的硫酸溶液450mL，需用量筒量取質量分數98%、密度1.84g/cm3的濃硫酸的體積為_____mL，如果實驗室有20mL、50mL、100mL量筒，應最好選用_____mL量筒。（2）配制上述溶液，除用到量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要的兩種玻璃儀器是________________。（3）請說出本實驗中玻璃棒的作用：____________。（4）下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是___________（填序號）。A．濃硫酸稀釋后溶液沒有冷卻到室溫就轉移B．轉移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒C．向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面D．用量筒量濃硫酸后洗滌量筒并將洗滌液轉移到容量瓶E．搖勻后發(fā)現液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線參考答案：(1)13.6

20

(2)500mL容量瓶，膠頭滴管

(3)攪拌和引流

(4)A,C.D解析：（1）配制0.5mol/L的硫酸溶液450mL，因為沒有450mL容量瓶，只能配制0.5mol/L的硫酸溶液500mL，又因稀釋時溶質的物質的量不變，則0.5mol/L×0.5L==V×1.84g/cm-3×98%/98g/mol，V≈13.6mL。為減少量取液體的次數，故選取20mL量筒量取13.6mL此濃硫酸。（2）實驗過程包括稱量、溶解、轉移、定容等，需要的儀器有量筒、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管、燒杯，不需要的有托盤天平、漏斗。故需要500mL容量瓶，膠頭滴管。（3）玻璃棒在溶解濃硫酸時起攪拌作用，在轉移液體時起引流的作用。（4）A．濃硫酸稀釋后溶液沒有冷卻到室溫就轉移，濃硫酸稀釋后溶液溫度升高，體積膨脹，加水定容，冷卻到室溫后液面下降，濃度偏高；B．轉移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒，溶質減少，濃度偏低；C.定容時觀察液面俯視，所加水的體積減小，所配溶液濃度偏高；D．用量筒量濃硫酸后洗滌量筒并將洗滌液轉移到容量瓶，溶質增加，濃度偏高；E．搖勻后發(fā)現液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線，體積增大，濃度偏低。故上述操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是ACD。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（18分）綠礬是一種重要的化工原料?！締栴}1】綠礬晶體（FeSO4·7H2O）由于保存不妥或長久放置，容易被空氣中的氧氣氧化而變質。為探究綠礬樣品的變質情況，某化學興趣小組的同學設計了下列實驗方案。實驗準備：取少量綠礬樣品，用蒸餾水在燒杯中配成溶液。（1）方案1：取少量溶液，加入幾滴 試劑（寫化學式），如果觀察到的現象是溶液變血紅色；實驗結論：證明綠礬樣品已被氧化。（2）方案2：取少量溶液，加入幾滴酸性KMnO4溶液，如果觀察到的現象是

。實驗結論：證明綠礬樣品完全被氧化。

（3）使用FeSO4時，如要防止Fe3+的干擾，可以加入適量鐵粉進行除雜，寫出加入鐵粉后發(fā)生反應的離子方程式

。（4）要從FeSO4溶液中得到綠礬晶體，必須進行的實驗操作步驟：、冷卻結晶、過濾、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有（此空填序號）A．蒸發(fā)皿B．石棉網C．燒杯D．玻璃棒【問題2】灼燒綠礬的反應方程式：2（FeSO4·7H2O）

Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O工業(yè)上常通過高溫分解FeSO4的方法制備Fe2O3，為檢驗FeSO4高溫分解的氣體產物中是否含有SO2和SO3，進行如下實驗：將FeSO4高溫分解產生的氣體通入下圖所示的裝置中。請回答以下問題：（1）裝置I中氯化鋇溶液中可觀察到現象

。若氯化鋇溶液足量，將最后所得沉淀過濾、洗滌、烘干后稱重為2．33克，則灼燒綠礬的過程中轉移了_________mol的電子。（2）裝置II中試劑為品紅溶液，其作用是

（3）裝置III中試劑為NaOH溶液，其作用是

。參考答案：

【問題1】

（1）KSCN

（2）溶液不褪色

（3）Fe+2Fe3+=3Fe2+

（4）蒸發(fā)濃縮；B

【問題2】

（1）有白色沉淀產生

0．02（2）檢驗產生的氣體中是否含SO2，

（3）除去多余的SO2，防止污染空氣。

18.第三代混合動力車，可以用電動機、內燃機或二者結合推動車輪。汽車上坡或加速時，電動機提供推動力，降低汽油的消耗。(1)混合動力車目前一般使用鎳氫電池，該電池中鎳的化合物為正極，儲氫金屬(以M表示)為負極，堿液(主要為KOH)為電解質溶液。鎳氫電池工作原理示意如下圖，其總反應式為：H2+2NiOOH2Ni(OH)2根據所給信息判斷，混合動力車上坡或加速時，乙電極周圍溶液的pH

(填“增大”、“減小”或“不變”)，該電極的電極反應式為

。參考答案：(1)增大

NiOOH+H2O+e－====Ni(OH)2+OH－19.A、B、C、D四種短周期元素的原子序數依次增大。A、D同族，B、C同周期。C是地殼中含量最多的元素。A、B組成的化合物甲為氣態(tài)，其中A、B原子數之比為4：1。由A、C組成兩種化合物乙和丙均為液態(tài)，乙中A、C原子數之比為1：1，丙中為2：1；由D、C組成的兩種化合物丁和戊均為固態(tài)，丁中原子數比為1：1，戊中2：1。（1）B位于周期表中的第二周期第

族。（2）乙、丙、丁、戊中既有極性鍵又有非極鍵的是