江西省贛州市會昌縣七校2021屆上學期高三年級聯(lián)合月考化學試卷

江西省贛州市會昌縣七校2021屆上學期高三年級聯(lián)合月考化學試卷可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16S32Na23Fe56一、選擇題（每題只有一個正確選項，每題3分，共48分）1化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是A華為首款5G手機搭載了麒麟980芯片，此芯片主要成分是二氧化硅B醫(yī)用外科口罩的核心功能層聚丙烯熔噴布屬于有機高分子材料C將84消毒液和醫(yī)用酒精混合使用，會降低殺死新冠病毒效果D疫苗必須冷藏存放，其目的是避免疫苗蛋白質變性2設為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．23gNa與足量反應完全后可生成個分子B．足量和80ml10mol/L濃鹽酸共熱可生成個分子C．3mol單質Fe完全轉變?yōu)椋?個電子D．標準狀況下，L和混合氣中含個原子3作為“血跡檢測小王子”，魯米諾反應在刑偵中扮演了重要的角色，其一種合成原理如圖所示。下列有關說法正確的是2B一定條件，A可以和甘油發(fā)生聚合反應中處于同一平面的原子最多12個D1、2兩步的反應類型分別為加成反應和取代反應4下列化學反應對應的離子方程式表示正確的是的反應：溶液中：C少量和反應：D溶液與等物質的量的反應：5氮化硅Si3N4可用作高級耐火材料、新型陶瓷材料、LED基質材料等。已知：Si對電子對的吸引力比H的小，利用硅烷SiH4制備氮化硅的反應為：3SiH44NH3=Si3N412H2。下列有關說法正確的是的化合價為-4價在該反應中作還原劑CH2既是氧化產物，也是還原產物D轉移mol電子時，生成LH26下列提供的儀器和試劑，能達到實驗目的的是7化學中常用圖象直觀地描述化學反應的進程或結果，下列圖象描述正確的是A．圖①可以表示某化學平衡體系改變溫度后，反應速率隨時間的變化B．圖②中a、b曲線分別表示反應CH2＝CH2g＋H2g→CH3CH3g△H＜0未使用和使用催化劑時，反應過程中的能量變化C．圖③表示壓強對可逆反應2Ag2Bg3CgDg的影響，且甲的壓強大D．圖④中曲線表示反應2SO2g＋O2g2SO3g△H＜0逆反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化8最近，科學家成功研制出一種電源，該電源在消耗二氧化碳的同時，還可釋放電能。電源電極為鋁電極和多孔碳電極，電解質溶液為草酸鹽溶液，放電過程中草酸鹽濃度基本不變，電源示意圖如圖所示。下列有關該電源的說法正確的是A用該電源電解飽和食鹽水，理論上每消耗2mol二氧化碳可收集到標準狀況下L氫氣B鋁電極為正極C若生成mol草酸鋁，有3mol電子通過電解質溶液D正極的電極反應式為9．《環(huán)境科學》刊發(fā)了我國科研部門采用零價鐵活化過硫酸鈉Na2S2O8，其中S為＋6價去除廢水中的正五價砷的研究成果，其反應機制模型如圖所示。設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，Ksol過硫酸鈉Na2S2O8含2NA個過氧鍵Bol·L－110下列有關說法正確的是A已知電離平衡常數(shù)25℃，KaHClO＝×10－8；H2CO3Ka1＝×10－7、Ka2＝×10－11，將少量的CO2通入NaClO溶液中反應離子方程式為2ClO－＋CO2＋H2O＝2HClO＋CO32－。B冰醋酸中逐滴加水，溶液的導電性、醋酸的電離程度、ol/L的NaCl和Na2CrO4混合液中滴加mol/LAgNO3溶液，CrO42－先沉淀82－aq＋2I－aq2SO42－aq＋I2aq，若向該溶液中加入含F(xiàn)e3＋的某溶液，反應機理如下圖所示。下列有關該反應的說法不正確的是①2Fe3＋aq＋2I－agI2aq＋2Fe2＋aq②2Fe2＋aq＋S2O82－aq2Fe3＋aq＋2SO42－aq＋是該反應的催化劑，加入Fe3＋后降低了該反應的活化能B反應①比反應②所需活化能大C向該溶液中滴加淀粉溶液，溶液變藍，適當升溫，藍色加深D該反應可設計成原電池12．X、Y、Z為三種原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素，分別為這三元素形成的單質A~F均為化合物，有關反應及轉化關系如下圖所示，其中F為不含金屬元素的含氧酸鹽。已知是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是為第一周期第ⅠA族元素，Y與Z為同周期元素、C、D均屬于氧化物，E和F中存在的化學鍵類型不完全相同分子的數(shù)目為D與、C反應完全轉化為E時，轉移電子的數(shù)目為13壓縮天然氣汽車以天然氣代替汽車用油，具有價格低、污染少、安全等優(yōu)點。未經處理的天然氣含有H2S，直接使用會造成大氣污染，菌在酸性溶液中可實現(xiàn)天然氣的催化脫硫，其原理如圖所示。下列說法錯誤的是AFe2SO43可以視為該脫硫過程中的催化劑B該脫硫過程的總反應為：2H2SO2=2S2H2OC該脫硫過程不能在高溫下進行D該脫硫過程是將H2S轉化為FeSO414一定溫度下，在3個容積均為L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：ol·L-1）物質的平衡濃度/（mol·L-1）Ⅰ00Ⅱ0Ⅲ00A反應達到平衡時，容器I中比容器Ⅱ中的小B反應達到平衡時，容器I與容器Ⅱ中的總壓強之比為3︰4C反應達到平衡時，容器Ⅲ中的體積分數(shù)小于D反應達到平衡時，容器Ⅲ中L<Col/L15常溫下，現(xiàn)有mol·L－1NH4HCO3溶液，olCO2通入1Lmol·L－1NH3·H2O溶液中充分反應，則有：cHCO3－＋3cH2CO3－cCO32－>0＝的上述溶液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液時，NH4和HCO3－濃度逐漸減小D分析可知，常溫下水解平衡常數(shù)KhHCO3－的數(shù)量級為10－716X、Y、M、L四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素的原子構成的一種特殊的離子化合物的結構如圖所示，其中Y元素的最高價氧化物對應的水化物和其最低價氫化物相遇有白煙生成，M元素的硫酸鹽能用作工業(yè)污水凈水劑，且M元素和L元素同周期。下列有關說法不正確的是A簡單離子半徑：M<YB最高價氧化物對應的水化物的酸性：L>YCL元素原子的最外層電子數(shù)等于Y元素的核電荷數(shù)溶液混合一定會產生大量有刺激性氣味的氣體二、填空題（共52分）1714分ClO2氣體的氧化性與Cl2的氧化性相近，是安全、無毒的綠色消毒劑和保鮮劑。某興趣小組對其制備、吸收、釋放和應用進行了研究，如圖1。NaClO3溶液NaClO3溶液b1安裝F中導管時，應選用圖2中的填字母。2A裝置用于制備ClO2，在制備過程中會生成Cl2，則發(fā)生反應的化學方程式為：。C裝置用于吸收Cl2，ClO2在D中會被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2，整個過程中，F(xiàn)溶液的顏色不變。3已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應生成NaCl并釋放出ClO2，該反應的離子方程式為。在ClO2釋放實驗中，打開裝置填字母的活塞，使反應發(fā)生，則裝置F的作用是。4已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑I和穩(wěn)定劑II，加酸后釋放ClO2的濃度隨時間的變化如圖3所示。若將其用于水果保鮮，你認為效果較好的穩(wěn)定劑是。5ClO2和Cl2在消毒時自身均被還原為Cl－，則常溫常壓下，等體積的ClO2的消毒能力是Cl2的倍。1814分銅的多種化合物在生產生活中都有廣泛用途。請回答下列問題：1Cu2O和CuO是銅的兩種氧化物，可互相轉化。已知：s＋O2g＝4CuOs△H＝－J·mol－1s＋2CuOs＝Cu2Os＋COg△H＝＋J·mol－1若CO的燃燒熱為J·mol－1，則Cs的燃燒熱為。2Cu2O和CuO常用作催化劑。①質子交換膜燃料電池ol－1，有利于提高該反應CO的平衡轉化率的條件是填標號。A高溫低壓B低溫高壓C高溫高壓D低溫低壓T℃時，將CO和H2按一定比例混合后投入容積為2L的恒容密閉容器中，CO的起始濃度為mol·L－1，平衡時，測得體系中，nH2＝mol，nCH3OH＝mol，反應達到平衡時CO的轉化率為，若反應達到平衡狀態(tài)后，保持其他條件不變，再充入molCO和molCH3OH，平衡向填“正”或“逆”反應方向移動。3CuS呈黑色，是最難溶的物質之一，由于它的難溶性使得一些看似不可能的反應可以發(fā)生。向mol·L－1CuSO4溶液中，持續(xù)通入H2S維持飽和H2S飽和濃度為mol·L－1，發(fā)生反應：H2Saq＋Cu2＋aqCuSs＋2H＋aq，該反應的化學平衡常數(shù)K為保留2位有效數(shù)字。已知：Ka1H2S＝×10－7，Ka2H