2023學(xué)年內(nèi)蒙古包頭稀土高新區(qū)高考化學(xué)五模試卷含解析

2023-2023學(xué)年內(nèi)蒙古包頭稀土高新區(qū)高考化學(xué)五模試卷含解析

2023-2023學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷

考生須知：

11．全卷分選擇題和非選擇題兩局部，全部在答題紙上作答。選擇題必需用B2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必需用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。

22．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。

33．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

11、異戊烷的

A．．沸點(diǎn)比正己烷高B．．密度比水大

C．．比同分異構(gòu)體比C5H10多多D．．碳碳鍵鍵長(zhǎng)比苯的碳碳鍵長(zhǎng)

22、示如圖表示1~18號(hào)元素原子的構(gòu)造或性質(zhì)隨核電荷數(shù)遞增的變化。圖中縱坐標(biāo)表示

A．電子層數(shù)B．原子半徑C．最高化合價(jià)D．最外層電子數(shù)33、造紙術(shù)是中國(guó)古代四大創(chuàng)造之一。古法造紙是將竹子或木材經(jīng)過(guò)蒸解、抄紙、漂白等步驟制得。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（（

）

）

A．“文房四寶”中的宣紙與絲綢的化學(xué)成分一樣

B．“竹穰用石灰化汁涂漿，入木桶下煮”，蒸解過(guò)程中使纖維素徹底分解

C．“抄紙”是把漿料參加竹簾中，形成薄層，水由竹簾流出，其原理與過(guò)濾一樣

D．．的明礬作為造紙?zhí)畛鋭?，參加明礬后紙漿的pH變大

44、素主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均小于20。W、X、Y、、ZZ為的族序數(shù)之和為12；X與與Y的電子層的數(shù)一樣；向過(guò)量的ZWY溶液中滴入少量膽礬溶液，觀看到既有黑色沉淀生成又有臭雞蛋氣味的氣體放出。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（

）

）

A．ZWY是離子化合物，既可以與酸反響又可以與堿反響

B．．體晶體X熔點(diǎn)高、硬度大，可用于制造光導(dǎo)纖維

C．．原子半徑由小到大的挨次為：

r(W)r(X)r(Y)r(Z)

D．．熱穩(wěn)定性：42XWWY

55、素短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序數(shù)依次增大，Y元素最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，Q與與Y同主族，X與與Y構(gòu)成的化合物可引起光化學(xué)煙霧，Z、W、Q的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩之間均能發(fā)生反響。以下說(shuō)法正確

的是(

)A．．簡(jiǎn)潔氫化物的沸點(diǎn)：Ylt;QB．W的氧化物可作耐高溫材料

C．．為簡(jiǎn)潔離子半徑最大的為ZD．．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Ylt;X66、以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是

A．．某些生活垃圾可用于燃燒發(fā)電

B．．地溝油制止食用，但可以用來(lái)制肥皂或生物柴油

C．．石油裂解主要是為了獲得氣態(tài)不飽和短鏈烴

D．．煤是由有機(jī)物和無(wú)機(jī)物組成的簡(jiǎn)單的混合物，其中含有焦炭、苯、甲苯等

77、在強(qiáng)酸性條件下因發(fā)生氧化復(fù)原反響不能大量共存的是

A．Mg2+、、Na+、、SO42-、、Cl-

B．K+、、CO32-、、Cl-、、NO3-

C．Na+、、Cl-、、NO3-、、Fe2+

D．NH4+、、OH-、、SO42-、、NO3-

88、應(yīng)依據(jù)反響2KIO3+5SO2+4H2O═I2+3H2SO4+2KHSO4（（KIO3的過(guò)量），利用以下裝置從反響后的溶液中制取碘的CCl4收溶液并回收KHSO4。以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是

A．．用取制取SO2

B．．用原復(fù)原IO3-

C．．用取從水溶液中提取KHSO4

D．．用取制取I2的的CCl4溶液

99、以下物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是（

）

）

A．NH3NO2HNO3

B．AlNaAlO2(aq)NaAlO2(s)C．FeFe2O3FeD．AgNO3(aq)

[Ag(NH3)2OH(aq)]Ag10、以下氣體在常溫常壓下不能共存的是

A．NH3、、HClB．CH4、、Cl2

C．H2S、O2

D．SO2、、O2

11、以下試驗(yàn)中，與現(xiàn)象對(duì)應(yīng)的結(jié)論肯定正確的選項(xiàng)是

A．AB．BC．CD．D12、中如圖為元素周期表的一局部，其中A、B、C、D、E代表元素。以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是

A．．素元素B、D對(duì)應(yīng)族①處的標(biāo)識(shí)為ⅥA16

B．．熔點(diǎn)：D的氧化物＜C的氧化物

C．AE3足分子中全部原子都滿意8電子穩(wěn)定構(gòu)造

D．E的含氧酸酸性強(qiáng)于D的含氧酸

13、活性氧化鋅是一種多功能性的新型無(wú)機(jī)材料。某小組以粗氧化鋅（含鐵、銅的氧化物）為原料模擬工業(yè)生產(chǎn)活性氧化鋅，步驟如圖：

淀已知相關(guān)氫氧化物沉淀pH范圍如表所示

Zn（OH）

）

2

Fe（OH）

）

2

Fe（OH）

）

3

Cu（OH）

）

2

開(kāi)頭沉淀

5.47.02.34.7完全沉淀

8.09.04.16.7以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是（

）

）

A．“酸浸”中中25%稀硫酸可用98%濃硫酸配制，需玻璃棒、燒杯、量簡(jiǎn)、膠頭滴管等儀器

B．“除鐵”用中用ZnO粉調(diào)整溶液pH至至4.1～4.7

C．“除銅”入中參加Zn粉過(guò)量對(duì)制備活性氧化鋅的產(chǎn)量沒(méi)有影響

D．“沉鋅”為反響為2Zn2++4HCO3﹣══Zn2（（OH）

）

2CO3+3CO2+H2O14、常溫下，以下各組離子在指定溶液中能大量共存的是（

）

）

A．pH=1的溶液中：Fe2+、、NO3-、、SO42-、、Na+

B．．的水電離出的c(H+)=10-12mol/L的溶液中：Ca2+、、K+、、Cl-、、HCO3-

C．．+-c(H)c(OH)=1012的水溶液中：NH4+、、Al3+、、NO3-、、Cl-

D．c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中：K+、、ClO-、、SO42-、、SCN-

15、如下圖，甲乙兩裝置的電極材料和電解質(zhì)溶液均一樣，則兩裝置中一樣的是（

）

A．．在碳電極上所發(fā)生的電極反響B(tài)．．在鐵電極四周的溶液先變紅色

C．．鐵極與導(dǎo)線連接處的電流方向D．．碳電極既不會(huì)變大也不會(huì)減小

16、以下由試驗(yàn)操作得到的試驗(yàn)現(xiàn)象或結(jié)論不正確．．．的是

試驗(yàn)操作

試驗(yàn)現(xiàn)象或結(jié)論

A向某溶液中加入稀硫酸，生成淡黃色沉淀和有刺激性氣味的氣體

有該溶液中肯定含有S2O32-

B向向3mlKI溶液中滴加幾滴溴水，振蕩，再滴加1mL淀粉溶液，溶液顯藍(lán)色

氧化性：Br2＞＞I2

C的一樣條件下，測(cè)定等濃度的Na2CO3和溶液和Na2SO4的溶液的pH，前者呈堿性，后者呈中性

非金屬性：S＞CD滿將鎂條點(diǎn)燃后快速伸入集滿CO2的集氣瓶

集氣瓶中產(chǎn)生濃煙并有黑色顆粒產(chǎn)生

A．AB．BC．CD．D二、非選擇題（此題包括55小題）

17、物某有機(jī)物A(C4H6O5)廣泛存在于很多水果內(nèi)，尤以蘋(píng)果、葡萄、西瓜、山楂內(nèi)為多，是一種常用的食品添加劑。該化合物具有如下性質(zhì)：

(i)在在25℃℃數(shù)時(shí)，電離平衡常數(shù)K＝3.910-4，，K2＝＝5.510-6

(ii)A+RCOOH(或或ROH)有香味的產(chǎn)物

(iii)1molA生漸漸產(chǎn)生1.5mol氣體

(iv)核磁共振氫譜說(shuō)明A分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子與A相關(guān)的反響框圖如下：

（（1）依照化合物A的性質(zhì)，對(duì)A的構(gòu)造可作出的推斷是___。

。

a．確信有碳碳雙鍵

b．有兩個(gè)羧基

c．確信有羥基

d．有－COOR官能團(tuán)

（（2）寫(xiě)出A、F的構(gòu)造簡(jiǎn)式：A：__、F：__。

。

（（3）寫(xiě)出AB、BE的反響類(lèi)型：AB___、BE__。

。

（（4）寫(xiě)出以下反響的反響條件：EF第①步反響__。

。

（（5）在催化劑作用下，B與乙二醇可發(fā)生縮聚反響，生成的高分子化合物用于制造玻璃鋼。寫(xiě)出該反響的化學(xué)方程式：__。

。

（（6）寫(xiě)出與A具有一樣官能團(tuán)的A的同分異構(gòu)體的構(gòu)造簡(jiǎn)式：___。

。

18、、A(C3H6)是根本有機(jī)化工原料，由A制備聚合物C和和合成路線如下圖（局部條件略去）。

已知：

，R-COOH(1)A的名稱是_____________；B中含氧官能團(tuán)名稱是________________。

。

(2)C的構(gòu)造簡(jiǎn)式________________；DE的反響類(lèi)型為_(kāi)_______________

(3)EF的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________。

。

(4)B的同分異構(gòu)體中，與B具有一樣官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反響，其中核磁共振氫譜上顯示3組峰，且峰面積之比為6:1:1

的是__________________（寫(xiě)出構(gòu)造簡(jiǎn)式）。

(5)等物質(zhì)的量的

分別與足量NaOH、、NaHCO3耗反響，消耗NaOH、、NaHCO3

的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_________；；檢驗(yàn)其中一種官能團(tuán)的方法是______________（寫(xiě)出官能團(tuán)名稱、對(duì)應(yīng)試劑及現(xiàn)象）。

19、葡萄酒中抗氧化劑的殘留量是以游離SO2的含量計(jì)算，我國(guó)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)(GB2760－2023)規(guī)定葡萄酒中SO2的殘留量0.25gL－11。某興趣小組設(shè)計(jì)試驗(yàn)方案對(duì)葡萄酒中SO2進(jìn)展測(cè)定。

Ⅰ.定性試驗(yàn)方案如下：

(1)將將SO2通入水中形成SO2飽和HH2SO3溶液體系，此體系中存在多個(gè)含硫元素的平衡，分別用平衡方程式表示為_(kāi)_________________________________________________。

。

(2)利用SO2的漂白性檢測(cè)干白葡萄酒((液體為無(wú)色))中的SO2或或HH2SO3。設(shè)計(jì)如下試驗(yàn)：

試驗(yàn)結(jié)論：干白葡萄酒不能使品紅溶液褪色，緣由：_______________________________。

。

Ⅱ.定量試驗(yàn)方案如下((局部裝置和操作略))：

(3)儀器A的名稱是________。

。

(4)A中參加100.0mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與BB中中HH2O2完全反響，其化學(xué)方程式為_(kāi)_________。。

(5)除去B中過(guò)量的H2O2，然后再用HNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)展滴定，除去HH2O2的方法是__________。

。

(6)步驟X滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO2的含量為_(kāi)_______gL－11。該測(cè)定結(jié)果比實(shí)際值偏

高，分析緣由________________________________________。

。

20、某小組同學(xué)探究物質(zhì)的溶解度大小與沉淀轉(zhuǎn)化方向之間的關(guān)系。

（查閱資料）

物質(zhì)

BaSO4

BaCO3

AgIAgCl溶解度/g（20℃℃）

2.410－4

1.410－3

3.010－7

1.510－4

（試驗(yàn)探究）

究（一）探究BaCO3和和BaSO4之間的轉(zhuǎn)化，試驗(yàn)操作如下所示：

劑試劑A劑試劑B劑試劑C參加鹽酸后的現(xiàn)象

試驗(yàn)Ⅰ

試驗(yàn)Ⅱ

BaCl2

Na2CO3

Na2SO4

Na2SO4

Na2CO3

有少量氣泡產(chǎn)生，沉淀局部溶解

（（1）試驗(yàn)Ⅰ明說(shuō)明BaCO3為全部轉(zhuǎn)化為BaSO4，依據(jù)的現(xiàn)象是參加稀鹽酸后，__________。

。

（（2）試驗(yàn)Ⅱ中參加稀鹽酸后發(fā)生反響的離子方程式是_________。

。

（（3）試驗(yàn)Ⅱ合說(shuō)明沉淀發(fā)生了局部轉(zhuǎn)化，結(jié)合BaSO4的沉淀溶解平衡解釋緣由：___________。

。

究（二）探究AgCl和和AgI之間的轉(zhuǎn)化。

（（4）試驗(yàn)Ⅲ明：證明AgCl轉(zhuǎn)化為AgI。

。

甲溶液可以是______（填字母）。

aAgNO3溶液

bNaCl溶液

cKI溶液

（（5）試驗(yàn)Ⅳ到：在試管中進(jìn)展溶液間反響時(shí)，同學(xué)們無(wú)法觀看到AgI轉(zhuǎn)化為AgCl，于是又設(shè)計(jì)了如下試驗(yàn)（電壓表讀數(shù)：a＞c＞b＞0）。

裝置

步驟

電壓表讀數(shù)

ⅰⅰ.按圖連接裝置并參加試劑，閉合Ka

ⅱⅱ.向向B中滴入AgNO3（（aq），至沉淀完全

b

ⅲⅲ.再向B中投入肯定量NaCl（s）

）

c

ⅳⅳ.重復(fù)ⅰ向，再向B中參加與ⅲ的等量的NaCl（s）

）

a

注：其他條件不變時(shí)，參加原電池反響的氧化劑（或復(fù)原劑）的氧化性（或復(fù)原性）越強(qiáng)，原電池的電壓越大；離子的氧化性（或復(fù)原性）強(qiáng)弱與其濃度有關(guān)。

①查閱有關(guān)資料可知，Ag＋化可氧化I－但，但AgNO3與溶液與KI溶液混合總是得到AgI沉淀，緣由是氧化復(fù)原反響速率__________（填“大于”或“小于”）沉淀反響速率。設(shè)計(jì)（－）石墨（s）[I－（（aq）//Ag＋（（aq）]石墨（s）（＋）原斷電池（使用鹽橋阻斷Ag＋與與I－的相互接觸）如上圖所示，則該原電池總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______。

。

②結(jié)合信息，解釋試驗(yàn)Ⅳ中中b＜a的緣由：__________。

。

③試驗(yàn)Ⅳ明的現(xiàn)象能說(shuō)明AgI轉(zhuǎn)化為AgCl，理由是_________。

。

（試驗(yàn)結(jié)論）溶解度小的沉淀簡(jiǎn)單轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀，反之則不易；溶解度差異越大，由溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化溶解度較大的沉淀越難實(shí)現(xiàn)。

21、砷及其化合物在半導(dǎo)體、農(nóng)藥制造等方面用途特別廣泛。答復(fù)以下問(wèn)題：

(1)ASH3的電子式為_(kāi)__；AsH3入通入AgNO3成溶液中可生成Ag，As2O3和和HNO3，該反響中氧化劑與復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)__。

。

(2)轉(zhuǎn)變O.1molL－1酸三元弱酸H3

AsO4溶液的pH，溶液中的H3AsO4、、H2

AsO4－、、HAsO42-及以及AsO43-的物質(zhì)的量分隨布分?jǐn)?shù)隨pH的變化如下圖：

①①1gKal

(H3

AsO4)＝___；用甲基橙作指示劑，用NaOH溶液滴定H3ASO4發(fā)生的主要反響的離子方程式為_(kāi)__

②應(yīng)