化學(xué)必修 化學(xué)能與熱能

化學(xué)必修化學(xué)能與熱能第1頁(yè)，共15頁(yè)，2023年，2月20日，星期一第一節(jié)化學(xué)能與熱能第二章化學(xué)反應(yīng)與能量第2頁(yè)，共15頁(yè)，2023年，2月20日，星期一反應(yīng)物生成物舊化學(xué)鍵斷裂新化學(xué)鍵形成吸收能量E1放出能量E2微觀角度H·

··

··

··

Cl

·H—H

Cl—Cl

H—Cl

化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)就是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。第3頁(yè)，共15頁(yè)，2023年，2月20日，星期一

化學(xué)反應(yīng)放出能量還是吸收能量取決于反應(yīng)物中化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量（E1）與生成物中化學(xué)鍵的形成時(shí)釋放的能量（E2）的相對(duì)大小。E1＞E2

反應(yīng)吸收能量吸收的能量△E=E1-E2E1＜E2

反應(yīng)放出能量放出的能量△E=E2-E1一化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系第4頁(yè)，共15頁(yè)，2023年，2月20日，星期一

在反應(yīng)H2+Cl2

＝2HCl中，斷開(kāi)1molH－H鍵吸收436kJ能量，斷開(kāi)1molCl－Cl鍵吸收243kJ能量，形成1molH－Cl鍵放出431kJ能量。能量反應(yīng)過(guò)程H2+Cl22H

+2Cl2HCl△E吸收436+243KJ能量放出2×431KJ能量一化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系第5頁(yè)，共15頁(yè)，2023年，2月20日，星期一E(反應(yīng)物)＞E(生成物)放出能量E(反應(yīng)物)＜E(生成物)吸收能量二物質(zhì)所具有的能量與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系宏觀角度第6頁(yè)，共15頁(yè)，2023年，2月20日，星期一能量守恒定律

一種形式的能量可以轉(zhuǎn)化為另一種形式的能量，轉(zhuǎn)化的途徑和能量形式可以不同，但是體系包含的總能量不變。(P33)三化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化第7頁(yè)，共15頁(yè)，2023年，2月20日，星期一放熱反應(yīng)：放出熱量的反應(yīng)吸熱反應(yīng)：吸收熱量的反應(yīng)

化學(xué)能是能量的一種形式，可以轉(zhuǎn)化成其他形式的能量。轉(zhuǎn)化時(shí)遵循能量守恒定律。化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常表現(xiàn)為熱量的變化——吸熱或放熱。三化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化化學(xué)反應(yīng)第8頁(yè)，共15頁(yè)，2023年，2月20日，星期一Al與鹽酸反應(yīng)中的能量變化現(xiàn)象結(jié)論第9頁(yè)，共15頁(yè)，2023年，2月20日，星期一Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)中的能量變化現(xiàn)象結(jié)論第10頁(yè)，共15頁(yè)，2023年，2月20日，星期一酸堿中和反應(yīng)中的能量變化現(xiàn)象結(jié)論第11頁(yè)，共15頁(yè)，2023年，2月20日，星期一放熱反應(yīng)所有的燃燒反應(yīng)活潑金屬與酸的置換反應(yīng)活潑金屬與水的反應(yīng)（如Na、K與水反應(yīng)）酸與堿的中和反應(yīng)絕大多數(shù)的化合反應(yīng)第12頁(yè)，共15頁(yè)，2023年，2月20日，星期一吸熱反應(yīng)絕大多數(shù)的分解反應(yīng)（如石灰石、高錳酸鉀、氯酸鉀的分解）以H2、CO、C還原金屬氧化物的氧化還原反應(yīng)Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl固體的反應(yīng)CO2+C2CO特例吸熱的化合反應(yīng)H2O(g)+CCO+H2高溫高溫第13頁(yè)，共15頁(yè)，2023年，2月20日，星期一四人類對(duì)能源的利用