關(guān)于2023高中選修四化學(xué)必備知識點

第關(guān)于2023高中選修四化學(xué)必備知識點高中需要學(xué)習(xí)的化學(xué)知識是很多的，尤其是理科的學(xué)生，不但要學(xué)好必修課本的知識內(nèi)容，選修書上的知識點也要理解明白。下面小編給大家整理了關(guān)于2023高中選修四化學(xué)必備知識點的內(nèi)容，歡迎閱讀，內(nèi)容僅供參考!

高中選修四化學(xué)必備知識點

水溶液中的離子平衡

一、弱電解質(zhì)的電離

1、定義：

電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,叫電解質(zhì)。

非電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。

強電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。

弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)。

2、電解質(zhì)與非電解質(zhì)本質(zhì)區(qū)別：

電解質(zhì)——離子化合物或共價化合物

非電解質(zhì)——共價化合物

注意：①電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物

②SO2、NH3、CO2等屬于非電解質(zhì)

③強電解質(zhì)不等于易溶于水的化合物(如BaSO4不溶于水，但溶于水的BaSO4全部電離，故BaSO4為強電解質(zhì))——電解質(zhì)的強弱與導(dǎo)電性、溶解性無關(guān)。

3、電離平衡：在一定的條件下，當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子結(jié)合成時，電離過程就達到了平衡狀態(tài)，這叫電離平衡。

4、影響電離平衡的因素：

A、溫度：電離一般吸熱，升溫有利于電離。

B、濃度：濃度越大，電離程度越小;溶液稀釋時，電離平衡向著電離的方向移動。

C、同離子效應(yīng)：在弱電解質(zhì)溶液里加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的電解質(zhì)，會減弱電離。

D、其他外加試劑：加入能與弱電解質(zhì)的電離產(chǎn)生的某種離子反應(yīng)的物質(zhì)時，有利于電離。

5、電離方程式的書寫：用可逆符號弱酸的電離要分布寫(第一步為主)

6、電離常數(shù)：在一定條件下，弱電解質(zhì)在達到電離平衡時，溶液中電離所生成的各種離子濃度的乘積，跟溶液中未電離的分子濃度的比是一個常數(shù)。叫做電離平衡常數(shù)，(一般用Ka表示酸，Kb表示堿。)

7、影響因素：

a.電離常數(shù)的大小主要由物質(zhì)的本性決定。

b.電離常數(shù)受溫度變化影響，不受濃度變化影響，在室溫下一般變化不大。

C.同一溫度下，不同弱酸，電離常數(shù)越大，其電離程度越大，酸性越強。如：H2SO3H3PO4HFCH3COOHH2CO3H2SHClO

二、水的電離和溶液的酸堿性

1、水電離平衡：

水的離子積：KW=c[H+]·c[OH-]

25℃時,[H+]=[OH-]=10-7mol/L;

KW=[H+]·[OH-]=1x10-14

注意：KW只與溫度有關(guān)，溫度一定，則KW值一定。KW不僅適用于純水，適用于任何溶液(酸、堿、鹽)

2、水電離特點：

(1)可逆

(2)吸熱

(3)極弱

3、影響水電離平衡的外界因素：

①酸、堿：抑制水的電離

②溫度：促進水的電離(水的電離是吸熱的)

③易水解的鹽：促進水的電離

4、溶液的酸堿性和pH：

(1)pH=-lgc[H+]

(2)pH的測定方法：

酸堿指示劑——甲基橙、石蕊、酚酞。

變色范圍：

甲基橙3.1~4.4(橙色)

石蕊5.0~8.0(紫色)

酚酞8.2~10.0(淺紅色)

pH試紙—操作玻璃棒蘸取未知液體在試紙上，然后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比即可。

注意：

①事先不能用水濕潤PH試紙;

②廣泛pH試紙只能讀取整數(shù)值或范圍。

高中選修四化學(xué)方程式總結(jié)

1,低價態(tài)的還原性:

6FeO+O2===2Fe3O4

FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O

2,氧化性:

Na2O2+2Na===2Na2O

(此反應(yīng)用于制備Na2O)

MgO，Al2O3幾乎沒有氧化性，很難被還原為Mg，Al.一般通過電解制Mg和Al.

Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O(制還原鐵粉)

Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O

3,與水的作用:

Na2O+H2O===2NaOH

2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2

(此反應(yīng)分兩步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;

2H2O2===2H2O+O2.H2O2的制備可利用類似的反應(yīng):BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)

MgO+H2O===Mg(OH)2(緩慢反應(yīng))

4,與酸性物質(zhì)的作用:

Na2O+SO3===Na2SO4

Na2O+CO2===Na2CO3

Na2O+2HCl===2NaCl+H2O

2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2

Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2

MgO+SO3===MgSO4

MgO+H2SO4===MgSO4+H2O

Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O

(Al2O3是兩性氧化物:

Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O)

FeO+2HCl===FeCl2+3H2O

Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

Fe2O3+3H2S(g)===Fe2S3+3H2O

Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O

高中選修四化學(xué)重要知識點記憶口訣

1.化學(xué)反應(yīng)熱概念

化學(xué)反應(yīng)伴能變，成鍵放出斷需要。

左能高常是放熱，置氫中和和燃燒。

炭水銨堿分解類，吸熱自然右能高。

2.燃料燃燒知識理解

能源緊張，不久用光。

接觸充分，空氣足量。

節(jié)能減排，新能跟上。

高效清潔，來日方長。

3.化學(xué)反應(yīng)速率概念理解

化學(xué)反應(yīng)有快慢，摩爾每升比時間。

平均速率標(biāo)物質(zhì)，比例與系數(shù)有關(guān)。

濃度增大我加快，溫度升高我翻番。

若能出現(xiàn)催化劑，改變大小更不難。

4.化學(xué)平衡概念理解

可逆反應(yīng)有限度，所有轉(zhuǎn)化不完全。

正逆速率若相等，化學(xué)平衡狀態(tài)現(xiàn)。

此時反應(yīng)并未停，特征就是動定變。

(或：相反相成，可逆平衡;強弱互爭，“逃逸”完成;外表內(nèi)因，宏微相應(yīng);量變質(zhì)變，運動永恒。)

5.化學(xué)平衡

逆等動定變平衡，一等二最六一定,正逆反應(yīng)速相等，轉(zhuǎn)產(chǎn)二率最值衡,

質(zhì)量體積n分數(shù),濃度溫度色一定，參數(shù)可變變不變(變量不變)，定達平衡要記清，參數(shù)一直不變化，不可用與斷平衡。

解釋：

“逆等動定變平衡”,是指平衡狀態(tài)有逆、等、動、定、變五個特征。

“一等”是指反應(yīng)體系中同一反應(yīng)物(或生成物)的正、逆反應(yīng)速率相等即達平衡狀態(tài)?！?/p>

二最”是指轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率達最大值即達平衡狀態(tài)。

“六一定”是指體系中各組分的質(zhì)量分數(shù)、體積分數(shù)、物質(zhì)的量分數(shù)、濃度不再變化，或體系的溫度及顏色不再變化即達平衡狀態(tài)。

“參數(shù)可變到不變，定達平衡要記清”是指參數(shù)(濃度、溫度、質(zhì)量、壓強、體積、密度等)原為變量，后變?yōu)楹懔?，此時可逆反應(yīng)達平衡狀態(tài)。

“參數(shù)一直不變化，不可用與斷平衡”是指若反應(yīng)過程中參數(shù)始終沒有變化，此參數(shù)不可用于判斷可逆反應(yīng)是否達平衡狀態(tài)

6.化學(xué)平衡圖像題

先拐先折，溫度高，壓強大!

7.等效平衡

“等效平衡”是指在相同條件下的同一可逆反應(yīng)里，建立的兩個或多個化學(xué)平衡中，各同種物質(zhì)的百分數(shù)相同，這些化學(xué)平衡均屬等效平衡，其核心是“各同種物質(zhì)的百分數(shù)相同”。

“等效平衡”常見的有恒溫恒壓和恒溫恒容兩種情形，其口訣可概括為：等壓比相等;等容量相等，但若系(氣體系數(shù))不變，可為比相等【三種情況前提：等T】。

8.酸堿指示劑

石蕊，酚酞，甲基橙，“指示”溶液酸堿性。

溶液性呈酸、中、堿，石蕊色變紅、紫、藍。

溶液從堿到“中”、“酸”，酚酞由紅變“無色”，

變化范圍10至8，①堿性“滴”液它直測。②

從酸到堿怎知曉甲基橙顯紅橙黃;

變色范圍3至4，酸性“滴”液它可試。

注：①10和8指溶液的pH值。

②“滴液”指中和滴定達到等當(dāng)點的溶液。

9.中和滴定1

左手控制塞，右手搖動瓶。眼睛盯溶液，變色立即停。

10.中和滴定2

水液洗器切分明，查漏趕氣再調(diào)零。待測液中加試劑，左手控制右手動。

瓶下墊紙眼觀色，讀數(shù)要與切面平，酚酞示劑常相識，強酸弱堿甲基橙。

使用酸式滴定管，不盛堿液切記清。

解釋：

1、水液洗器切分明：水在此有兩種含義，既表示自來水，又表示蒸餾水;液在此也有兩種含義，既表示標(biāo)準(zhǔn)溶液，又表示待測液。這句的意思是說在做中和滴定實驗時，必須先對各種儀器進行清洗，而何時用自來水，何時用蒸餾水，何時用標(biāo)準(zhǔn)液，何時用待測液一定要分清分明[聯(lián)想：滴定管依次用自來水、蒸餾水、標(biāo)準(zhǔn)溶液洗滌;移液管依次用自來水、蒸餾水、待測液洗滌;錐形瓶先用自來水，然后用蒸餾水洗滌即可，切不可用待測液洗滌!]。

2、查漏趕氣再調(diào)零：意思是說滴定前應(yīng)首先檢查滴定管是否漏液，然后檢查滴定管下端是否有氣泡，若有應(yīng)趕掉它，最后調(diào)節(jié)液面至0位[聯(lián)想：(1)查漏的方法是在洗凈的滴定管中加少量標(biāo)準(zhǔn)溶液。若漏液，對于酸式滴定管應(yīng)在活塞上涂適量的凡士林，對于堿式滴定管應(yīng)更換一下玻璃球;(2)必須趕掉氣泡，是因為如果滴定管尖嘴部分有氣泡沒有趕掉，滴定后氣泡消失，則使測定結(jié)果偏高;(3)每次滴定最好都從零位開始，這樣可以減少誤差。]。

3、待測液中加試劑：示劑指指示劑。意思是說在滴定之前要向盛待測液的錐形瓶中加2-3滴指示劑(其作用是借它的顏色的變化，來指示反應(yīng)的終點。)。

4、左手控制右手動：意思是說在滴定時，必須左手控制滴定管，右手持錐形瓶不斷搖動。

5、瓶下墊紙眼觀色：瓶下墊紙的意思是說為了清楚地觀察顏色的變化，可以在錐形瓶底下墊一張白紙;眼觀色的意思是說在滴定過程中要目不轉(zhuǎn)睛地注視著溶液顏色的變化，不要看滴定管的刻度。

6、讀數(shù)要與切面平：解釋參見化學(xué)實驗基本操作。

7、酚酞示劑常相識，強酸弱堿甲基橙：這句的意思是說中和滴定常用酚酞做指示劑，只有強酸滴定弱堿(如鹽酸滴定氨水)時，才能用甲基橙。

8、使用酸式滴定管，不盛堿液切記清：這句的意思是說不能用酸式滴定管盛放堿溶液(因為堿液和玻璃中的SiO2反應(yīng)生成Na2SiO3而使活塞和滴定管粘在一起)。

11.酸堿中和滴定的操作步驟和注意事項

酸管堿管莫混用，視線刻度要齊平。

尖嘴充液無氣泡，液面不要高于零。

莫忘添加指示劑，開始讀數(shù)要記清。

左手輕輕旋開關(guān)，右手搖動錐形瓶。

眼睛緊盯待測液，顏色一變立即停。

數(shù)據(jù)記錄要及時，重復(fù)滴定求平均。

誤差判斷看V(標(biāo))，規(guī)范操作靠多練。

11.鹽類水解規(guī)律口訣

無“弱”不水解，誰“弱”誰水解;

越“弱”越水解，都“弱”雙水解;

誰“強”顯誰性，雙“弱”由K定。

12.鹽類溶解性表規(guī)律口訣

鉀、鈉銨鹽都可溶，硝鹽遇水影無蹤;

硫(酸)鹽不溶鉛和鋇，氯(化)物不溶銀、亞汞。

13.原電池

兩種金屬作兩極，浸入一定電解液，

再用導(dǎo)線來聯(lián)接，產(chǎn)生電流瞬時即，

活潑金屬電子失，電子流出稱負極，

化學(xué)能量變電能，原始電池創(chuàng)奇跡。

14.電極

電池須稱正負極，電解(池)則稱陰陽極。

電解接負稱陰極，電子流從陰極出;

電解接正稱陽極，離子氧化在陽極。

氧化、還原在何極正負陰陽均須記。

15.電解規(guī)律口訣1

惰性材料作電極，兩極接通直流電。

含氧酸，可溶堿，活動金屬含氧鹽，電解實為電解水。

無氧酸電解自身解，pH變大濃度減。

活動金屬無氧鹽，電解得到相應(yīng)堿。

不活動金屬無氧鹽，成鹽元素兩極見;

不活動金屬含氧鹽，電解得到相應(yīng)酸。

非惰性材料作電極，既然電解又精煉;

鍍件金屬作陰極，鍍層金屬陽極連;

陽粗陰純?yōu)榫珶?，電解液含相?yīng)鹽。

電解都有共同點，陽