化學(xué)基礎(chǔ)理論

化學(xué)基礎(chǔ)理論第1頁(yè)，共31頁(yè)，2023年，2月20日，星期一一、復(fù)習(xí)目標(biāo)和復(fù)習(xí)內(nèi)容二、2006年高考理綜試卷中化學(xué)基礎(chǔ)理論部分試題分析1、2006年高考理綜試卷中化學(xué)基礎(chǔ)理論部分的分布及分值統(tǒng)計(jì)：

第2頁(yè)，共31頁(yè)，2023年，2月20日，星期一知識(shí)點(diǎn)及分值四川卷題號(hào)及分值全國(guó)理綜卷（1）全國(guó)理綜卷（II）北京卷題號(hào)及分值天津卷題號(hào)及分值重慶卷題號(hào)及分值物質(zhì)的組成和性質(zhì)

化學(xué)用語(yǔ)、離子方程式27題3分

8題6分26題4分27題3分26題4分8題6分物質(zhì)的量8題6分29題4分8題6分13題6分9題6分6題6分9題6分

7題6分氧化還原反應(yīng)與能量29題3分27題15分10題6分8題6分13題6分29題14分10題6分溶液和膠體10題6分

12題6分28題4分26題2分

物質(zhì)結(jié)構(gòu)7題6分6題6分11題6分10題6分7題6分

元素周期律和周期表9題6分6題6分26題9分27題15分12題6分9題6分29題14分化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡13題6分29題4分

6題6分28題2分11題6分

強(qiáng)弱電解質(zhì)、離子共存10題6分10題6分11題6分

水的電離及溶液pH

7題6分11題6分11題6分

鹽類(lèi)水解12題6分

11題6分9題6分原電池及電解11題6分9題6分

5題6分27題11分12題6分27題14分試卷中化學(xué)此部分總分62分66分57分66分62分58分此部分占化學(xué)總分的比例57.41%61.11%52.78%61.11%57.41%53.70%第3頁(yè)，共31頁(yè)，2023年，2月20日，星期一2、2006年高考理綜試卷此部分試題特點(diǎn)分析鹽類(lèi)水解的考查：例1.（06四川理綜卷第12題）25℃時(shí)，將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當(dāng)溶液的pH＝7時(shí)，下列關(guān)系正確的是（）

Ac(NH4＋)＝c(SO42－)Bc(NH4＋)＞c(SO42－)Cc(NH4＋)＜c(SO42－)Dc(OH－)＋c(SO42－)＝c(H＋)＋(NH4＋)

B第4頁(yè)，共31頁(yè)，2023年，2月20日，星期一例2.(06天津理綜卷第10題)下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是()A常溫下，pH＝7的NH4Cl與氨水的混合溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)B將pH＝4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低C中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同

D常溫下，同濃度的Na2S與NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大D第5頁(yè)，共31頁(yè)，2023年，2月20日，星期一例3.(06北京理綜卷第11題)某酸HX稀溶液和某堿YOH稀溶液的物質(zhì)的量濃度相等，兩溶液混合后，溶液的pH大于7，下表中判斷合理的是（）編號(hào)HXYOH溶液的體積關(guān)系①?gòu)?qiáng)酸強(qiáng)堿V(HX)=V(YOH)②強(qiáng)酸強(qiáng)堿V(HX)<V(YOH)③強(qiáng)酸強(qiáng)堿V(HX)=V(YOH)④弱酸強(qiáng)堿V(HX)=V(YOH)A．①③B．②③C．①④D．②④D第6頁(yè)，共31頁(yè)，2023年，2月20日，星期一以阿伏加德羅常數(shù)為載體的考查例1.（06江蘇化學(xué)卷第6題）阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol－1，下列說(shuō)法中一定正確的是（）A1.0L1.0mol·L—1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子數(shù)為6.02×1023C32gS8單質(zhì)中含有的S－S鍵個(gè)數(shù)為6.02×1023D22.4LN2中所含的分子個(gè)數(shù)為6.02×1023BNa2O2與H2O反應(yīng)生成1.12LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2×6.02×1022C第7頁(yè)，共31頁(yè)，2023年，2月20日，星期一例2.（06全國(guó)理綜卷I第8題）用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（）A0.5molAl與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO3所含的分子數(shù)為0.5NAC0.1molCH4所含的電子數(shù)為1NAD46gNO2和N2O4的混合物含有的分子數(shù)為1NA例3.（06北京理綜卷第6題）下列說(shuō)法正確的是（）A．20mL1mol·L-1Al2(SO4)3溶液中，Al3+和SO離子總數(shù)為6.02×1023B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2和HCl的混合氣體中含分子總數(shù)為2×6.02×1023C．0.1molBr原子中含中子數(shù)為3.5×6.02×1023D．30g甲醛中含共用電子對(duì)總數(shù)為4×6.02×1023

CD第8頁(yè)，共31頁(yè)，2023年，2月20日，星期一（06北京理綜卷第27題）鋁和氫氧化鉀都是重要的工業(yè)產(chǎn)品。請(qǐng)回答：（1）工業(yè)冶煉鋁的化學(xué)方程式是_____________________________。（2）鋁與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式是__________________（3）工業(yè)品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸根雜質(zhì)，可用離子交換膜法電解提純。電解槽內(nèi)裝有陽(yáng)離子交換膜（只允許陽(yáng)離子通過(guò)），其工作原理如圖所示。

①該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式是______________________。②通電開(kāi)始后，陰極附近溶液pH會(huì)增大，請(qǐng)簡(jiǎn)述原因________________________________。③除去雜質(zhì)后的氫氧化鉀溶液從液體出口________（填寫(xiě)“A”或“B”）導(dǎo)出。第9頁(yè)，共31頁(yè)，2023年，2月20日，星期一3、復(fù)習(xí)啟示：

三、考綱解析及考點(diǎn)歸納2、復(fù)習(xí)建議：（一）重視對(duì)重點(diǎn)知識(shí)的理解，加強(qiáng)對(duì)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)的構(gòu)建

1、物質(zhì)的分類(lèi)：1、復(fù)習(xí)安排

四、基礎(chǔ)理論復(fù)習(xí)建議第10頁(yè)，共31頁(yè)，2023年，2月20日，星期一第11頁(yè)，共31頁(yè)，2023年，2月20日，星期一2、化學(xué)反應(yīng)的分類(lèi)：

從物質(zhì)種類(lèi)變化可分為：置換、分解、化合、復(fù)分解四種基本類(lèi)型從有無(wú)電子轉(zhuǎn)移可分為：氧化還原反應(yīng)、非氧化還原反應(yīng)從有無(wú)離子參加可分為；離子反應(yīng)、分子反應(yīng)從能量的變化度可分為：吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)從反應(yīng)進(jìn)行的程度可分為：可逆反應(yīng)、不可逆反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型3、氧化還原反應(yīng)：

有關(guān)概念電子轉(zhuǎn)移的表示方法常見(jiàn)氧化劑和還原劑物質(zhì)氧化性和還原性強(qiáng)弱比較與判斷配平計(jì)算

氧化還原反應(yīng)第12頁(yè)，共31頁(yè)，2023年，2月20日，星期一4、離子反應(yīng)和離子方程式書(shū)寫(xiě)規(guī)則離子方程式正誤判斷反應(yīng)物物質(zhì)的量不同其產(chǎn)物不同的離子方程式的書(shū)寫(xiě)溶液中離子用發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存大量共存問(wèn)題 用發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)不能大量共存

注意題目中隱含的相關(guān)條件5、物質(zhì)的量：第13頁(yè)，共31頁(yè)，2023年，2月20日，星期一阿伏加德羅定律及其推論：

同溫同壓條件下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。由此推論：①同溫同壓條件下，氣體的體積比等于氣體的物質(zhì)的量之比即V1∶V2=n1∶n2。

②同溫同體積的氣體，壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比即P1∶P2=n1∶n2。③同溫同壓條件下，氣體的密度之比等于氣體的摩爾質(zhì)量之比即ρ1∶ρ2=M1∶M2。第14頁(yè)，共31頁(yè)，2023年，2月20日，星期一6、《物質(zhì)結(jié)構(gòu)

元素周期律》知識(shí)結(jié)構(gòu)：

物質(zhì)結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)三種微粒六種量核外電子的排布原子的組成原子核質(zhì)子：帶正電荷中子：呈電中性排布規(guī)律：4條表示方法：原子結(jié)構(gòu)示意圖涵義：元素的性質(zhì)隨元素原子序數(shù)遞增而呈周期性變化元素周期律實(shí)質(zhì)：原子核外電子排布隨元素原子序數(shù)遞增而呈周期性變化

周期表的結(jié)構(gòu)（7個(gè)周期16族）表現(xiàn)形式：元素周期表兩個(gè)遞變規(guī)律(同周期、同主族元素遞變規(guī)律)位、構(gòu)、性之間的關(guān)系

離子鍵→離子化合物化學(xué)鍵共價(jià)鍵→共價(jià)物質(zhì)金屬鍵（不作要求）化學(xué)鍵與極性分子分子結(jié)構(gòu)非極性分子

離子晶體（離子、離子鍵）原子晶體（原子、共價(jià)鍵）分子晶體（分子、分子間作用力或范德瓦耳斯力）金屬晶體（金屬離子、自由電子、金屬鍵）（不要求）分子的極性晶體核外電子：帶負(fù)電荷第15頁(yè)，共31頁(yè)，2023年，2月20日，星期一7、《化學(xué)反應(yīng)速率

化學(xué)平衡》知識(shí)結(jié)構(gòu)：

化學(xué)反應(yīng)速率

定性判斷定量描述：?jiǎn)挝患昂?jiǎn)單計(jì)算內(nèi)因：反應(yīng)物的性質(zhì)（主要方面）濃度壓強(qiáng)溫度催化劑其他外因（次要方面）表示方法影響因素化學(xué)平衡涵義及特征：動(dòng)、定、變有關(guān)化學(xué)平衡的簡(jiǎn)單計(jì)算：轉(zhuǎn)化率、平衡濃度、

起始濃度、轉(zhuǎn)化濃度等濃度壓強(qiáng)溫度影響化學(xué)平衡的條件理解—→綜合應(yīng)用—→合成氨生產(chǎn)適宜條件的選擇化學(xué)反應(yīng)（可逆反應(yīng)）→化學(xué)平衡移動(dòng)原理（勒夏特列原理）第16頁(yè)，共31頁(yè)，2023年，2月20日，星期一8、《電解質(zhì)溶液》知識(shí)結(jié)構(gòu)：強(qiáng)電解質(zhì)（強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、絕大多數(shù)鹽類(lèi)等）電解質(zhì)的電離

弱電解質(zhì)——電離平衡（弱酸、弱減、水等）電離平衡的特征影響電離平衡的條件（電離平衡的移動(dòng)）水的離子積常數(shù)水的電離平衡溶液的酸堿性及pH鹽類(lèi)的水解及水解平衡電化學(xué)：化學(xué)能電能

轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為原理（電極反應(yīng)式及電解方程式的書(shū)寫(xiě)）電解池形成條件應(yīng)用→電解、電鍍、電解冶煉原理（電子流動(dòng)方向、電極反應(yīng)式）

有氧化還原反應(yīng)發(fā)生原電池形成條件有兩個(gè)活動(dòng)性不同的電極在電解質(zhì)溶液中形成閉合回路

應(yīng)用→金屬的腐蝕及防護(hù)、化學(xué)電源第17頁(yè)，共31頁(yè)，2023年，2月20日，星期一（二）做好課堂教學(xué)設(shè)計(jì)，提高課堂復(fù)習(xí)效益。

（三）充分利用典型試題，強(qiáng)化學(xué)生過(guò)手訓(xùn)練1、研究高考試題，精編精選練習(xí)題如有關(guān)以阿伏加德羅常數(shù)為載體的考題研究：①

質(zhì)量和物質(zhì)的量與物質(zhì)狀態(tài)無(wú)關(guān)；稀有氣體注意單原子分子。②

用22.4L·mol-1進(jìn)行計(jì)算要注意是標(biāo)況下的氣體；③

溶液要注意體積，強(qiáng)弱電解質(zhì)、鹽的水解等；④物質(zhì)的結(jié)構(gòu)考查注意晶體類(lèi)型、化學(xué)鍵知識(shí)的綜合應(yīng)用；⑤

化學(xué)反應(yīng)注意方程式書(shū)寫(xiě)，及電子轉(zhuǎn)移等。1、習(xí)題引入（熱身感悟、發(fā)現(xiàn)問(wèn)題）2、

知識(shí)回顧（難點(diǎn)突破、思維深入）3、

例題拓展（舉一反三、反三歸一）4、

訓(xùn)練探究（鞏固知識(shí)、能力提升）第18頁(yè)，共31頁(yè)，2023年，2月20日，星期一C、不同溶液同一離子濃度大小比較：同條件下的Na2CO3溶液與NaHCO3溶液中c（OH-）比較。等濃度的NH4Cl、NH4HCO3，NH4HSO4、NH3·H2O、(NH4)2SO4、(NH4)2CO3各溶液中

c（NH4+）的大小比較；等c（NH4+）上述各溶液的物質(zhì)的量如鹽類(lèi)水解的考題研究：掌握守恒關(guān)系，特別是溶液中離子電荷守恒。常見(jiàn)考法：

A、單一溶液中離子濃度大小比較及電荷守恒、物料守恒關(guān)系：CH3COONa溶液型、Na2CO3溶液型、NaHCO3溶液型B、混合溶液中離子濃度大小比較及電荷守恒、物料守恒關(guān)系：CH3COONa與CH3COOH溶液；HCN與NaCN溶液；CH3COONa溶液與HCl溶的混合溶液2、加強(qiáng)課堂定時(shí)練習(xí)，強(qiáng)化學(xué)生過(guò)手訓(xùn)練3、做好學(xué)生知識(shí)過(guò)關(guān)檢測(cè)和及時(shí)反饋4、加強(qiáng)專(zhuān)題與綜合訓(xùn)練第19頁(yè)，共31頁(yè)，2023年，2月20日，星期一《電離平衡》教學(xué)案例一、考綱要求了解電解質(zhì)和非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念；理解電解質(zhì)的電離平衡概念。二、學(xué)習(xí)目標(biāo)1、

能正確辯析電解質(zhì)和非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念2、

了解溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱與離子濃度的關(guān)系。理解弱電電解質(zhì)的電離平衡及有關(guān)應(yīng)用。

第20頁(yè)，共31頁(yè)，2023年，2月20日，星期一三、教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)（一）習(xí)題引入（熱身感悟、發(fā)現(xiàn)問(wèn)題）學(xué)生在5分鐘內(nèi)完成下列4個(gè)練習(xí)練習(xí)1.下面的說(shuō)法正確的是（D）A．硫酸鋇不溶于水，所以硫酸鋇是非電解質(zhì)B．二氧化碳溶于水可以導(dǎo)電，二氧化碳是電解質(zhì)C．固態(tài)醋酸是電解質(zhì)，所以醋酸在熔化時(shí)或溶于水時(shí)都能導(dǎo)電D．液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電，但氯化氫是電解質(zhì)（知識(shí)點(diǎn)：電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)弱電解質(zhì)的理解與判斷）

練習(xí)2.稀氨水溶液中存在如下平衡體系：NH3·H2O==NH4++OH-，若增大溶液的pH，C（NH4+）會(huì)（A）A．可能增大也可能減少 B．增大 C．減少 D．無(wú)變化（知識(shí)點(diǎn)：弱電解質(zhì)的電離平衡）

第21頁(yè)，共31頁(yè)，2023年，2月20日，星期一練習(xí)3.下列說(shuō)法正確的是（D）

A．離子晶體能導(dǎo)電

B．原子晶體均不導(dǎo)電

C．強(qiáng)電解溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)

D．相同溫度條件下，等物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液比醋酸溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)

（知識(shí)點(diǎn)：溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱比較）

練習(xí)4.在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸，兩種溶液的體積和pH都相等，向兩燒杯中同時(shí)加入質(zhì)量不等的鋅粒，反應(yīng)結(jié)束后得到等量的氫氣。下列說(shuō)法正確的是（A）

A．甲燒杯中放入鋅的質(zhì)量比乙燒杯中放入鋅的質(zhì)量大

B．甲燒杯中的酸過(guò)量

C．兩燒杯中參加反應(yīng)的鋅質(zhì)量不相等

D．反應(yīng)開(kāi)始后乙杯中的c(H+)始終比甲杯中的c(H+)小

（知識(shí)點(diǎn)：一元強(qiáng)酸與一元弱酸的比較）

第22頁(yè)，共31頁(yè)，2023年，2月20日，星期一（二）、知識(shí)回顧（考點(diǎn)、難點(diǎn)、熱點(diǎn)突破）1、

概念辨析（學(xué)生獨(dú)立完成下列填空，并討論、更正、完善。）（1）電解質(zhì)和非電解質(zhì)在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠

的

叫做電解質(zhì)。在水溶液里和熔化狀態(tài)下

的

叫做非電解質(zhì)。（2）強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)化學(xué)鍵類(lèi)型

電離程度

溶質(zhì)粒子

物質(zhì)類(lèi)別

實(shí)例

電離方程式

第23頁(yè)，共31頁(yè)，2023年，2月20日，星期一2、物質(zhì)的導(dǎo)電性①固體：能導(dǎo)電的物質(zhì)有____，其導(dǎo)電實(shí)質(zhì)為_(kāi)___。②熔融導(dǎo)電的物質(zhì)有_________，其實(shí)質(zhì)為_(kāi)_____。③電解質(zhì)溶液導(dǎo)電實(shí)質(zhì)為_(kāi)_____________其導(dǎo)電能力主要由_______決定。學(xué)生思考并討論：①判斷“化合物一定是電解質(zhì)、非電解質(zhì)一定不是化合物”此表述是否正確？②強(qiáng)、弱電解質(zhì)與其溶解性有無(wú)關(guān)系？思考：①能導(dǎo)電的物質(zhì)是否一定是電解質(zhì)？②強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力是否一定很強(qiáng)？

第24頁(yè)，共31頁(yè)，2023年，2月20日，星期一3、弱電解質(zhì)的電離平衡改變條件，0.1mol/LCH3COOH溶液各種量的變化

平衡移動(dòng)方向電離程度n(H+)C(H+)pH溫度不變的Kw溶液導(dǎo)電性升溫

加水稀釋

加冰醋酸（s）

加醋酸鈉(s)

加NaOH（s）

通HCl（g）

討論：用水稀釋0.1mol/L氨水時(shí)，溶液中隨著水量的增加而增加的量有哪些？（單一量如C(H+)，比值如等。）

第25頁(yè)，共31頁(yè)，2023年，2月20日，星期一(4)一元強(qiáng)酸與一元弱酸的比較相同物質(zhì)的量濃度，相同體積的一元強(qiáng)酸（如鹽酸）與一元弱酸（如醋酸）的比較。相同pH、相同體積的一元強(qiáng)酸與一元弱酸的比較比較項(xiàng)目

酸C(H+)C(酸)對(duì)水電離平衡的影響中和堿的能力分別與同濃度的NaOH溶液反應(yīng)后呈中性，需V（NaOH）與足量活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生H2的量開(kāi)始與金屬反應(yīng)的速率稀釋相同倍數(shù)后的pH一元強(qiáng)酸

一元弱酸

討論：怎樣用實(shí)驗(yàn)證明CH3COOH是一種弱酸。

比較項(xiàng)目

酸C(H+)pH對(duì)水電離平衡的影響中和堿的能力分別與同濃度的NaOH溶液反應(yīng)后呈中性，需V（NaOH）與足量活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生H2的量開(kāi)始與金屬反應(yīng)的速率稀釋相同倍數(shù)后的pH一元強(qiáng)酸

一元弱酸

第26頁(yè)，共31頁(yè)，2023年，2月20日，星期一（三）、例題拓展（舉一反三和反三歸一）例1.（06全國(guó)卷I）在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH==CH3COO－＋H＋對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是(B)A加入水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H＋)減小D加入小量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)例2.(06天津)下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是(D)A常溫下，pH＝7的NH4Cl與氨水的混合溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)B將pH＝4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低C中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同D常溫下，同濃度的Na2S與NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大第27頁(yè)，共31頁(yè)，2023年，2月20日，星期一例3．（05北京春季）對(duì)室溫下pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的是（C）A．加水稀釋后，兩溶液pH均減小B．使溫度都升高20℃，兩溶液pH均不變C．加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大D．加足量的鋅充分反應(yīng)后，兩溶液產(chǎn)生的氫氣一樣多例4.把0.05molNaOH固體分別加入到100mL下列液體中，溶液的導(dǎo)電能力變化最小的是（

B）A自來(lái)