化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡圖像

化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡圖像第1頁(yè)，共24頁(yè)，2023年，2月20日，星期一1、化學(xué)反應(yīng)速率圖象分析（1）看起點(diǎn)和終點(diǎn)分清反應(yīng)物和生成物，濃度減小的是反應(yīng)物，濃度增大的是生成物，生成物多數(shù)是以原點(diǎn)為起點(diǎn)?？聪聢D：寫反應(yīng)方程式0.51.51.02.0物質(zhì)的量CAB時(shí)間A+BC213反應(yīng)速率之比=反應(yīng)方程式的系數(shù)之比第2頁(yè)，共24頁(yè)，2023年，2月20日，星期一1、化學(xué)反應(yīng)速率圖象分析(2).看變化趨勢(shì)分清正反應(yīng)和逆反應(yīng);分清放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng);分清“突變”和“漸變”V正V逆V'正V'逆V時(shí)間此圖表示：增大反應(yīng)物濃度時(shí)，正反應(yīng)、逆反應(yīng)的速率變化情況第3頁(yè)，共24頁(yè)，2023年，2月20日，星期一練習(xí)：

看圖：說(shuō)出反應(yīng)起始時(shí)是從正反應(yīng)；還是從逆反應(yīng)開(kāi)始？然后是改變什么條件？化學(xué)平衡向什么方向移動(dòng)？V正V逆V'正V'逆V時(shí)間第4頁(yè)，共24頁(yè)，2023年，2月20日，星期一練習(xí)：看圖：說(shuō)出反應(yīng)起始時(shí)是從正反應(yīng)；還是從逆反應(yīng)開(kāi)始？然后是改變什么條件？化學(xué)平衡向什么方向移動(dòng)？突變V正V逆V'正V'逆答：逆反應(yīng)開(kāi)始。降溫或減壓。平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。時(shí)間V第5頁(yè)，共24頁(yè)，2023年，2月20日，星期一練習(xí)：看圖：說(shuō)出反應(yīng)起始時(shí)是從正反應(yīng)；還是從逆反應(yīng)開(kāi)始？然后是改變什么條件？化學(xué)平衡向什么方向移動(dòng)？V正V逆V'正V'逆=起始量不為0突變答：正、逆反應(yīng)同時(shí)開(kāi)始。加催化劑或

。平衡不移動(dòng)。時(shí)間V第6頁(yè)，共24頁(yè)，2023年，2月20日，星期一轉(zhuǎn)化率溫度01.01107Pa1.01106Pa1.01105Pa（1）轉(zhuǎn)化率——壓強(qiáng)——溫度曲線解法：作等溫線TmA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)m+np+q>正反應(yīng)是放熱反應(yīng)等溫線2、化學(xué)平衡圖象分析第7頁(yè)，共24頁(yè)，2023年，2月20日，星期一200C300C100C轉(zhuǎn)化率壓強(qiáng)0mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)Pm+np+q>正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)看圖技巧：圖象中有三個(gè)量時(shí)，“定一看二”，再看曲線的變化趨勢(shì)。等壓線2、化學(xué)平衡圖象分析（2）轉(zhuǎn)化率——溫度——壓強(qiáng)曲線第8頁(yè)，共24頁(yè)，2023年，2月20日，星期一200C300C100CmA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)Pm+np+q<正反應(yīng)是放熱反應(yīng)看圖技巧：圖象中有三個(gè)量時(shí)，“定一看二”，再看曲線的變化趨勢(shì)。等壓線壓強(qiáng)0A%（3）物質(zhì)百分含量——壓強(qiáng)——溫度曲線2、化學(xué)平衡圖象分析第9頁(yè)，共24頁(yè)，2023年，2月20日，星期一500C300CmA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)C%時(shí)間0t1t2看圖技巧：先拐先平衡，先平衡則速率快。正反應(yīng)是放熱反應(yīng)（4）物質(zhì)百分含量——時(shí)間曲線2、化學(xué)平衡圖象分析第10頁(yè)，共24頁(yè)，2023年，2月20日，星期一1.01107Pa1.01106PamA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)A轉(zhuǎn)化率時(shí)間0t1t2看圖技巧：先拐先平衡，先平衡則速率快。m+n<p+p（5）轉(zhuǎn)化率——時(shí)間曲線1 2、化學(xué)平衡圖象分析第11頁(yè)，共24頁(yè)，2023年，2月20日，星期一0mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)1.01107Pa1.01106PaA轉(zhuǎn)化率時(shí)間m+n=p+p2、化學(xué)平衡圖象分析（5）轉(zhuǎn)化率——時(shí)間曲線2 第12頁(yè)，共24頁(yè)，2023年，2月20日，星期一物質(zhì)百分含量——時(shí)間曲線mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)時(shí)間練習(xí):看圖回答P1P2?P1P2>m+np+q>0第13頁(yè)，共24頁(yè)，2023年，2月20日，星期一物質(zhì)產(chǎn)率——時(shí)間曲線mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)時(shí)間練習(xí):看圖回答T1T2產(chǎn)率0第14頁(yè)，共24頁(yè)，2023年，2月20日，星期一0練習(xí):看圖回答2A(g)+B(g)2C(g)T2P1T1P2T1P1C%tP1P2

正反應(yīng)是？熱反應(yīng).第15頁(yè)，共24頁(yè)，2023年，2月20日，星期一0mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(s)A或BC時(shí)間濃度t1t2t3此圖在t2時(shí)，如果是加熱，那么△H值是大于0，還是小于0？如果是減壓，那么m+n與p的關(guān)系如何？（6）濃度——時(shí)間曲線 2、化學(xué)平衡圖象分析第16頁(yè)，共24頁(yè)，2023年，2月20日，星期一0練習(xí)：1、下圖是在其它條件一定時(shí)，反應(yīng)2NO+O22NO2+Q（Q>0)中NO的最大轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線。圖中坐標(biāo)有A、B、C、D、E5點(diǎn)，其中表示未達(dá)平衡狀態(tài)且V正>V逆的點(diǎn)是

。ABCEDC點(diǎn)TNO轉(zhuǎn)化率第17頁(yè)，共24頁(yè)，2023年，2月20日，星期一2、如圖所示，圖中a曲線表示X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)+Q的反應(yīng)過(guò)程，若使a曲線變?yōu)閎曲線，可采取的措施是（）0Z%tabA.加入催化劑B.增大Y的濃度C.降低溫度D.增大體系壓強(qiáng)A.D練習(xí)：第18頁(yè)，共24頁(yè)，2023年，2月20日，星期一3.在可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g);△H<0中m、n、p為系數(shù)，且m+n>p。分析下列各圖，在平衡體系中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度t℃、壓強(qiáng)P關(guān)系正確的是（）B第19頁(yè)，共24頁(yè)，2023年，2月20日，星期一4．如圖所示，反應(yīng)：X（g）+3Y（g）2Z（g）；△H<0。在不同溫度、不同壓強(qiáng)（P1>P2）下達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中Z的百分含量隨溫度變化的曲線應(yīng)為（）C第20頁(yè)，共24頁(yè)，2023年，2月20日，星期一5、mA(s)+nB(g)qC(g)；ΔH<0的可逆反應(yīng)，在一定溫度下的密閉容器中進(jìn)行，平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)V(B)%與壓強(qiáng)(P)關(guān)系如下圖所示，下列敘述正確的是()A、m+n<q B、n>qC、X點(diǎn)時(shí)的狀態(tài)，V正>V逆D、X點(diǎn)比Y點(diǎn)混和物的正反應(yīng)速率慢B、C第21頁(yè)，共24頁(yè)，2023年，2月20日，星期一圖中的曲線是表示其他條件一定時(shí),反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，圖中標(biāo)有a、b、c、d四點(diǎn)，其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)，且v(正)＞v(逆)的是()

A.a點(diǎn)B.b點(diǎn)

C.c點(diǎn)D.d點(diǎn)C6.2NO＋O22NO2＋Ｑ(Ｑ＞0)第22頁(yè)，共24頁(yè)，2023年，2月20日，星期一7.化學(xué)反應(yīng)Ｘ2(ｇ)＋Ｙ2(ｇ)2ＸＹ(ｇ)＋Ｑ（Ｑ＞0）,達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，圖2—12中各曲線符合平衡移動(dòng)原理的是()A、C第23頁(yè)，共24頁(yè)，2023年，2月20日，星期一一定量的混合氣體，在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):xA(ｇ)＋ｙB(ｇ)ｚC(ｇ)，達(dá)到平衡