中考化學知識點考點歸納大全

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中考化學知識點考點歸納

一、初中化學常見物質的顏色

(一)、固體的顏色

1、紅色固體：銅，氧化鐵

2、綠色固體：堿式碳酸銅

3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體

4、紫黑色固體：高錳酸鉀

5、淡黃色固體：硫磺

6、無色固體：冰，干冰，金剛石

7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬

8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，(碳黑，活性炭)

9、紅褐色固體：氫氧化鐵

10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂

(二)、液體的顏色

11、無色液體：水，雙氧水

12、藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液

13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液

14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液

15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液

16、紫色溶液：石蕊溶液

(三)、氣體的顏色

17、紅棕色氣體：二氧化氮

18、黃綠色氣體：氯氣

19、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數(shù)氣體。

二、初中化學之三

1、我國古代三大化學工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。

2、氧化反應的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。

3、構成物質的三種微粒：分子，原子，離子。

4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。

5、物質組成與構成的三種說法：(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的;(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子構成的;(3)、一個二氧化碳分子是由一個碳原子和一個氧原子構成的。

6、構成原子的三種微粒：質子，中子，電子。

7、造成水污染的三種原因：(1)工業(yè)“三廢”任意排放，(2)生活污水任意排放(3)農(nóng)藥化肥任意施放

8、收集氣體的三種方法：排水法(不容于水的氣體)，向上排空氣法(密度比空氣大的氣體)，向下排空氣法(密度比空氣小的氣體)。

9、質量守恒定律的三個不改變：原子種類不變，原子數(shù)目不變，原子質量不變。

10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質，減少溶劑，改變溫度(升高或降低)。

11、復分解反應能否發(fā)生的三個條件：生成水、氣體或者沉淀

12、三大化學肥料：N、P、K

13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。

14、燃燒發(fā)白光的物質：鎂條，木炭，蠟燭。

15、具有可燃性，還原性的物質：氫氣，一氧化碳，單質碳。

16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣(理想)，一氧化碳(有毒)，甲烷(常用)。

17、CO的三種化學性質：可燃性，還原性，毒性。

18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。

(全為混合物)

19、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。

20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。

21、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石。

22、常見的三種強酸：鹽酸，硫酸，硝酸。

23、濃硫酸的三個特性：吸水性，脫水性，強氧化性。

24、氫氧化鈉的三個俗稱：火堿，燒堿，苛性鈉。

25、堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水(氧化氫)，二氧化碳。

26、實驗室制取CO2不能用的三種物質：硝酸，濃硫酸，碳酸鈉。

27、酒精燈的三個火焰：內焰，外焰，焰心。

28、使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈。

29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個作用：攪拌、引流、轉移

30、液體過濾操作中的三靠：(1)傾倒濾液時燒杯口緊靠玻璃棒，(2)玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端，(3)漏斗下端管口緊靠燒杯內壁。

31、固體配溶液的三個步驟：計算，稱量，溶解。

32、濃配稀的三個步驟：計算，量取，溶解。

33、濃配稀的三個儀器：燒杯，量筒，玻璃棒。

34、三種遇水放熱的物質：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰。

35、過濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損，儀器不干凈，液面高于濾紙邊緣。

36、藥品取用的三不原則：不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。

37、金屬活動順序的三含義：(1)金屬的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去電子變成離子，它的活動性就越強;(2)排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫;(3)排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。

38、溫度對固體溶解度的影響：(1)大多數(shù)固體物質的溶解度隨著溫度的升高而增大，(2)少數(shù)固體物質的溶解度受溫度影響變化不大(3)極少數(shù)固體物質的溶解度隨著溫度的升高而減小。

39、影響溶解速度的因素：(1)溫度，(2)是否攪拌(3)固體顆粒的大小

40、使鐵生銹的三種物質：鐵，水，氧氣。

41、溶質的三種狀態(tài)：固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)。

42、影響溶解度的三個因素：溶質的性質，溶劑的性質，溫度。

三、初中化學常見混合物的重要成分

1、空氣：氮氣(N2)和氧氣(O2)

2、水煤氣：一氧化碳(CO)和氫氣(H2)

3、煤氣：一氧化碳(CO)

4、天然氣：甲烷(CH4)

5、石灰石/大理石：(CaCO3)

6、生鐵/鋼：(Fe)

7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：(C)

8、鐵銹：(Fe2O3)

中考化學易錯點辨析

“元素化合物”知識模塊

堿金屬元素原子半徑越大，熔點越高，單質的活潑性越大。

錯誤：熔點隨著原子半徑增大而遞減。

能與冷水反應放出氣體單質的只有是活潑的金屬單質或活潑的非金屬單質。

錯誤：比如2Na2O2+2H2O→O2↑+4NaOH

將空氣液化，然后逐漸升溫，先制得氧氣，余下氮氣。

錯誤：N2的沸點低于O2,會先得到N2,留下液氧。

把生鐵冶煉成碳素鋼要解決的主要問題是除去生鐵中除Fe以外各種元素，把生鐵提純。

錯誤：是降低生鐵中C的百分比而不是提純。雖然自然界含鉀的物質均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施鉀肥滿足植物生長需要。

錯誤：自然界鉀元素含量不低，但以復雜硅酸鹽形式存在難溶于水。

二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液。

錯誤：SiO2能溶于氫氟酸。鐵屑溶于過量鹽酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸鋅，皆會產(chǎn)生Fe3+

錯誤：加入碘水會得到FeI2,因為Fe3+的氧化性雖然不如Cl2,Br2,但是強于I2,在溶液中FeI3是不存在的。

常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應。

錯誤：鈍化是化學性質,實質上是生成了致密的Al2O3氧化膜保護著鋁罐。NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等飽和溶液中通入CO2出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)通入CO2至過量，白色沉淀仍不消失。

錯誤：Ca(ClO)2中繼續(xù)通入CO2至過量，白色沉淀消失,最后得到的是Ca(HCO3)2

為了充分利用原料，硫酸工業(yè)中的尾氣必須經(jīng)凈化、回收處理。

錯誤：是為了防止大氣污染。

硫化鈉既不能與燒堿溶液反應，也不能與氫硫酸反應。

錯誤：硫化鈉可以和氫硫酸反應:Na2S+H2S=2NaHS乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸鈉、液溴、玻璃、重晶石、重鈣等都能與燒堿反應。

錯誤：重晶石(主要成分BaSO4)不與燒堿反應。在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2

錯誤：Fe2+和Br2不共存。由于Fe3+和S2-可以發(fā)生氧化還原反應,所以Fe2S3不存在。

錯誤：在PH=4左右的Fe3+溶液中加入Na2S可得到Fe2S3,溶度積極小。

在次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫可得亞硫酸鈉與次氯酸。

錯誤：次氯酸可以氧化亞硫酸鈉,會得到NaCl和H2SO4

有5.6g鐵與足量酸反應轉移電子數(shù)目為0.2NA

錯誤：如果和硝酸等強氧化性酸反應轉移0.3NA

單質的還原性越弱，則其陽離子的氧化性越強。

錯誤：比如Cu的還原性弱于鐵的,而Cu2+的氧化性同樣弱于Fe3+

CuCO3可由Cu2+溶液中加入CO32-制得。

錯誤：無法制的純凈的CuCO3,Cu2+溶液中加入CO32-會馬上有Cu2(OH)2CO3生成。單質X能從鹽的溶液中置換出單質Y，則單質X與Y的物質屬性可以是：①金屬和金屬②非金屬和非金屬③金屬和非金屬④非金屬和金屬

錯誤：④非金屬和金屬不可能發(fā)生這個反應。

H2S、HI、FeCl2、濃H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空氣中久置因發(fā)生氧化還原反應而變質。

錯誤：H2SO4是因為吸水且放出SO3而變質。

濃硝酸、濃硫酸在常溫下都能與銅、鐵等發(fā)生反應。

錯誤：濃硫酸常溫與銅不反應。

在硫酸銅飽和溶液中加入足量濃硫酸產(chǎn)生藍色固體。

正確：濃硫酸吸水后有膽礬析出。

制取漂白粉、配制波爾多液以及改良酸性土壤時，都要用到熟石灰。

正確：制取漂白粉為熟石灰和Cl2反應,波爾多液為熟石灰和硫酸銅的混合物。

某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三種物質混合而成，若加入足量硝酸必產(chǎn)生白色沉淀。

正確：NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后發(fā)生反應生成[Ag(NH3)2]+加入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO3

在含有較高濃度的Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AlO-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存。

正確：Fe3+可以于SCN-配合,與I-和S2-發(fā)生氧化還原反應,與CO32-,HCO3-和AlO2-發(fā)生雙水解反應。

活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品紅褪色，但反應本質有所不同。

正確：活性炭是吸附品紅,為物理變化,SO2是生成不穩(wěn)定的化合物且可逆,氯水是發(fā)生氧化還原反應且不可逆。

含有最高價元素的化合物不一定具有強氧化性。

正確：如較稀的HClO4,H2SO4等。

基本概念基礎理論知識模塊

與水反應可生成酸的氧化物都是酸性氧化物。

錯誤：是只生成酸的氧化物才能定義為酸性氧化物。

金屬活動性順序表中排在氫前面的金屬都能從酸溶液中置換出氫。

錯誤：Sn,Pb等反應不明顯,遇到弱酸幾乎不反應;而在強氧化性酸中可能得不到H2,比如硝酸。

既能與酸反應又能與堿反應的物質是兩性氧化物或兩性氫氧化物。

錯誤：如SiO2能同時與HF/NaOH反應,但它是酸性氧化物。

原子核外最外層e-≤2的一定是金屬原子;目前金屬原子核外最外層電子數(shù)可為1/2/3/4/5/6/7

錯誤：原子核外最外層e-≤2的可以是He、H等非金屬元素原子;目前金屬原子核外最外層電子數(shù)可為1/2/3/4/5/6,最外層7e-的117好金屬元素目前沒有明確結論。質子總數(shù)相同、核外電子總數(shù)也相同的兩種粒子可以是：①原子和原子②原子和分子③分子和分子④原子和離子⑤分子和離子⑥陰離子和陽離子⑦陽離子和陽離子

錯誤：這幾組不行：原子和離子、分子和離子、陰離子和陽離子、陽離子和陽離子。

鹽和堿反應一定生成新鹽和新堿;酸和堿反應一定只生成鹽和水。

錯誤：比如10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2OpH=2和pH=4的兩種酸混合，其混合后溶液的pH值一定在2與4之間。

錯誤：比如2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O

強電解質在離子方程式中要寫成離子的形式。

錯誤：難溶于水的強電解質和H2SO4要寫成分子。電離出陽離子只有H+的化合物一定能使紫色石蕊變紅。

錯誤：比如水。甲酸電離方程式為：HCOOH=H++COOH-

錯誤：首先電離可逆,其次甲酸根離子應為HCOO-

離子晶體都是離子化合物，分子晶體都是共價化合物。

錯誤：分子晶體許多是單質。強電解質的飽和溶液與弱電解質的濃溶液的導電性都比較強。

錯誤：強電解質溶解度小的的飽和溶液、與弱電解質的濃溶液由于電離不完全導電性都較弱,比如BaSO4的飽和溶液。電解、電泳、電離、電化學腐蝕均需在通電條件下才能進行，均為化學變化。

錯誤：電離不需通電,電化學腐蝕自身產(chǎn)生局部電流,電泳為物理變化。油脂、淀粉、蛋白質、硝化甘油、苯酚鈉、乙烯、明礬、Al2S3、Mg3N2、CaC2、等一定條件下皆能發(fā)生水解反應。

錯誤：乙烯不水解。氯化鉀晶體中存在K+與Cl-;過氧化鈉中存在Na+與O-為1:1;石英中只存在Si、O原子。

錯誤：過氧化鈉中Na+與O22-為2:1,沒有O-,石英中存在雜質。將NA個NO2氣體分子處于標準狀況下，其體積約為22.4L

錯誤：NO2會部分雙聚為N2O4

常溫常壓下，32g氧氣中含有NA個氧氣分子;60gSiO2中含有NA分子、3NA個原子。

錯誤：SiO2中沒有分子。構成分子晶體的微粒中一定含有共價鍵。

錯誤：稀有氣體在固態(tài)時以單原子分子晶體形式存在。

膠體能產(chǎn)生電泳現(xiàn)象，故膠體不帶有電荷。

錯誤：膠體帶有電荷。溶液的pH值越小，則其中所含的氫離子數(shù)就越多。

錯誤：沒有說明體積。

只有在離子化合物中才存在陰離子。

錯誤：溶液中陰離子以水合形式存在。

NH3、Cl2、SO2等皆為非電解質。

錯誤：Cl2既不是電解質也不是非電解質。

同一主族元素的單質的熔沸點從上到下不一定升高，但其氫化物的熔沸點一定升高。

錯誤：其氫化物的熔沸點也不一定升高,考慮氫鍵。電解硫酸銅溶液或硝酸銀溶液后，溶液的酸性必定增強。

錯誤：如果以Cu做陽極電解酸性就會減弱。氯化鈉晶體中，每個鈉離子周圍距離最近且相等的鈉離子有6個。

錯誤：有12個。

用1L1mol·L-1FeCl3溶液完全水解制膠體，生成NA個膠體微粒。

錯誤：遠遠小于NA個,膠體中的一個膠粒是由許多個離子構成的。

在HF、PCl3、P4、CO2、SF6等分子中，所有原子都滿足最外層8e-結構。

錯誤：HF和SF6都不滿足。

最外層電子數(shù)較少的金屬元素，一定比最外層電子數(shù)較它多的金屬元素活潑性強。

錯誤：比如Ag和Ca

元素周期表中，每一周期所具有的元素種數(shù)滿足2n2(n是自然數(shù))。

正確：注意n不是周期序數(shù)。

納米材料中超細粉末粒子的直徑與膠體微粒的直徑在同一數(shù)量級。

正確：均為10-100nm

同體積同物質的量濃度的Na2SO3、Na2S、NaHSO3、H2SO3溶液中離子數(shù)目依次減小。

正確：建議從電荷守恒角度來理解。

分子晶體的熔點不一定比金屬晶體低。

正確：比如Hg常溫為液態(tài)。

有機化學知識模塊

最簡式為CH2O的有機物：甲酸甲酯、麥芽糖、纖維素。

錯誤：麥芽糖和纖維素都不符合。常溫下，pH=11的溶液中水電離產(chǎn)生的c(H+)是純水電離產(chǎn)生的c(H+)的104倍。

錯誤：應該是104倍

甲烷與氯氣在紫外線照射下的反應產(chǎn)物有4種。

錯誤：加上HCl一共5種。醇類在一定條件下均能氧化生成醛，醛類在一定條件下均能氧化生成羧酸。

錯誤：醇類在一定條件下不一定能氧化生成醛，但醛類在一定條件下均能氧化生成羧酸。

聚四氟乙烯的化學穩(wěn)定性較好，其單體是不飽和烴，性質比較活潑。

錯誤：單體是四氟乙烯,不飽和。酯的水解產(chǎn)物只可能是酸和醇;四苯甲烷的一硝基取代物有3種。

錯誤：酯的水解產(chǎn)物也可能是酸和酚。

甲酸脫水可得CO，CO在一定條件下與NaOH反應得HCOONa，故CO是甲酸的酸酐。

錯誤：甲酸的酸酐為:(HCO)2O苯中混有己烯，可在加入適量溴水后分液除去。

錯誤：苯和1,2-二溴乙烷可以互溶。

由2-丙醇與溴化鈉、硫酸混合加熱，可制得丙烯。

錯誤：會得到2-溴丙烷。

應用干餾方法可將煤焦油中的苯等芳香族化合物分離出來。

錯誤：應當是分餾。

甘氨酸與谷氨酸、苯與萘、丙烯酸與油酸、葡萄糖與麥芽糖皆不互為同系物。

錯誤：丙烯酸與油酸為同系物。

常溫下，乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以任意比例與水互溶。

錯誤：苯酚常溫難溶于水。利用硝酸發(fā)生硝化反應的性質，可制得硝基苯、硝化甘油、硝酸纖維。

錯誤：硝化甘油和硝酸纖維是用酯化反應制得的。

1,2-二氯乙烷、1,1-二氯丙烷、一氯苯在NaOH醇溶液中加熱分別生成乙炔、丙炔、苯炔。

錯誤：沒有苯炔這種東西。

甲醛加聚生成聚甲醛，乙二醇消去生成環(huán)氧乙醚，甲基丙烯酸甲酯縮聚生成有機玻璃。

錯誤：乙二醇取代生成環(huán)氧乙醚，甲基丙烯酸甲酯加聚生成有機玻璃。甲醛、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸鹽、葡萄糖、果糖、麥芽糖、蔗糖都能發(fā)生銀鏡反應。

錯誤：蔗糖不是還原性糖,不發(fā)生銀鏡反應。乙炔、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、乙酸都能使KMnO4(H+)(aq)褪色。

錯誤：聚乙烯、乙酸不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。

羥基官能團可能發(fā)生反應類型：取代、消去、酯化、氧化、縮聚、中和反應。

正確：取代(醇、酚、羧酸);消去(醇);酯化(醇、羧酸);氧化(醇、酚);縮聚(醇、酚、羧酸);中和反應(羧酸、酚)。

CH4O與C3H8O在濃硫酸作用下脫水，最多可得到7種有機產(chǎn)物。

正確：6種醚一種烯。

等質量甲烷、乙烯、乙炔充分燃燒時，所耗用的氧氣的量由多到少。正確：同質量的烴類,H的比例越大燃燒耗氧越多。

棉花和人造絲的主要成分都是纖維素。

正確：棉花、人造絲、人造棉、玻璃紙都是纖維素。

應用取代、加成、還原、氧化等反應類型均可能在有機物分子中引入羥基。

正確：取代(鹵代烴),加成(烯烴),還原(醛基),氧化(醛基到酸也是引入-OH)

由天然橡膠單體(2-甲基-1,3-丁二烯)與等物質的量溴單質加成反應，有三種可能生成物。

正確：1,2/1,4/3,4三種加成方法。

混在溴乙烷中的乙醇可加入適量氫溴酸除去。

正確：取代后分液。

裂化汽油、裂解氣、活性炭、粗氨水、石炭酸、CCl4、焦爐氣等都能使溴水褪色。

正確：裂化汽油、裂解氣、焦爐氣(加成)活性炭(吸附)、粗氨水(堿反應)、石炭酸(取代)、CCl4(萃取)

分子式C8H16O2的有機物X，水解生成兩種不含支鏈的直鏈產(chǎn)物，則符合題意的X有7種。

正確：酸+醇的碳數(shù)等于酯的碳數(shù)。

化學實驗知識模塊

品紅試紙、醋酸鉛試紙、pH試紙、石蕊試紙在使用前必須先用蒸餾水潤濕。

錯誤：PH試紙不潤濕。

為防止揮發(fā)，濃氨水、氫氟酸、漂白粉、液溴、汽油、乙酸乙酯等均需密封保存。

錯誤：漂白粉不易揮發(fā)但易變質,所以需要密封保存。

濃H2SO4沾到皮膚上，應立即用水沖洗，再用干燥布擦凈，最后涂上NaHCO3溶液。

錯誤：先用干燥布擦凈,再用水沖洗,最后涂上NaHCO3溶液。

準確量取25.00mL的KMnO4溶液，可用50mL堿式滴定管。

錯誤：應用酸式滴定管。

滴定時，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中的液面下降的速度。

錯誤：眼睛注視錐形瓶中指示劑顏色變化。稱量時，稱量物放在稱量紙上，置于托盤天平的右盤，砝碼放在托盤天平的左盤中。

錯誤：左物右碼。

氫氧化鈉溶液滴定醋酸時，通常選擇甲基橙作指示劑，終點顏色由橙變黃。

錯誤：通常選擇酚酞作指示劑。

除去蛋白質溶液中的可溶性鹽可通過鹽析的方法。

錯誤：應該使用滲析。試管、蒸發(fā)皿、坩堝、錐形瓶等儀器均可直接在酒精燈火焰上加熱。

錯誤：錐形瓶應當隔石棉網(wǎng)微熱。飽和純堿溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸;滲析法分離油脂皂化所得的混合液。錯誤：應當鹽析。

銀氨溶液、氫氧化銅懸濁液、氫硫酸等試劑不宜長期存放，應現(xiàn)配現(xiàn)用。

正確：銀氨溶液久制易生成Ag3N極為易爆。

只用一種試劑可以鑒別甲苯、氯仿、己烯、酒精、苯酚水溶液、純堿溶液。

正確：濃溴水。

中考化學順口溜

01為了記住元素周期表的結構，有這樣一個順口溜：

十八縱行七橫行

一一四種表中裝

七主七副零與八

三短三長一不全

02在元素周期律中，元素主要化合價的奇偶性與其序數(shù)的奇偶性的關系：

價奇序奇，價偶序偶

可記其諧音：

“嫁(價)雞(奇)隨雞，嫁狗(偶)隨狗”

03為同分異構體的書寫方法——碳鏈縮短法口訣：

主鏈長到短

支鏈整到散

位置心到邊

排布對鄰間

04地殼中排位前10的元素：

口訣：養(yǎng)閨女貼鍋蓋，哪家沒青菜

(氧硅鋁鐵鈣，鈉鉀鎂氫鈦)

05溶解性口訣：

鉀鈉銨硝溶

鹽酸除銀汞

硫酸不溶有鋇鉛

碳酸大多都不溶

溶堿只有鉀鈉和鋇氨

06常見化合價口訣：

一價氫氯鉀鈉銀

二價氧鈣鋇鎂鋅

三鋁四硅五價磷

銅汞二價最常見

二三鐵、二四碳

二四六價硫全有

二三五價氮占全

07化學實驗基本操作：

固體需匙或紙槽，手貼標簽再傾倒。

讀數(shù)要與切面平，仰視偏低俯視高。

試紙測液先剪小，玻棒沾液測最好。

試紙測氣先濕潤，粘在棒上向氣體。

酒燈加熱用外燃，三分之二為界限。

硫酸入水攪不停，慢慢注入防沸濺。

實驗先查氣密性，隔網(wǎng)加熱杯和瓶。

排水集氣完畢后，先撤導管后移燈。

08中和滴定：

水液洗器切分明，查漏趕氣再調零。

待測液中加試劑，左手控制右手動。

瓶下墊紙眼觀色，讀數(shù)要與切面平，

酚酞示劑常相識，強酸弱堿甲基橙。

使用酸式滴定管，不盛堿液切記清。

09烷烴的命名：

碳鏈最長稱某烷，近支鏈把號編。

簡單在前同相并，其間應劃一短線。

10常見化學藥品的貯存：

硝酸固碘硝酸銀，低溫避光棕色瓶。

液溴氨水易揮發(fā)，陰涼保存要密封。

白磷存放需冷水，鉀鈉鈣鋇煤油中。

堿瓶需用橡皮塞，塑鉛存放氟化氫。

易變質藥放時短，易燃易爆避火源。

實驗室中干燥劑，蠟封保存心坦然。

11物質的量濃度溶液配制：

算稱量取步驟清，溶解轉移再定容。

室溫洗滌莫忘記，搖勻標簽便告成。

12重要實驗現(xiàn)象：

氫在氯中蒼白焰，磷在氯中煙霧漫。

甲烷氫氣氯相混，強光照射太危險。

二氧碳中鎂條燃，兩酸遇氨冒白煙。

氯化銨熱象升華，碘遇淀粉即變藍。

硫氫甲烷一氧碳，五者燃燒火焰藍。

銅絲伸入硫氣中，硫鐵混熱黑物生。

熱銅熱鐵遇氯氣，煙色相似皆為棕。

13電解規(guī)律口訣：

惰性材料作電極，兩極接通直流電。

含氧酸，可溶堿，活動金屬含氧鹽，電解實為電解水。

無氧酸電解自身解，pH變大濃度減。

活動金屬無氧鹽，電解得到相應堿。

不活動金屬無氧鹽，成鹽元素兩極見;

不活動金屬含氧鹽，電解得到相應酸。

非惰性材料作電極，既然電解又精煉;

鍍件金屬作陰極，鍍層金屬陽極連;

陽粗陰純?yōu)榫珶?，電解液含相應鹽。

電解都有共同點，陽極氧化陰還原。

14常見元素的主要化合價：

氟氯溴碘負一價;正一氫銀與鉀鈉。

氧的負二先記清;正二鎂鈣鋇和鋅。

正三是鋁正四硅;下面再把變價歸。

全部金屬是正價;一二銅來二三鐵。

錳正二四與六七;碳的二四要牢記。

非金屬負主正不齊;氯的負一正一五七。

氮磷負三與正五;不同磷三氮二四。

硫有負二正四六;邊記邊用就會熟。

15常見根價口訣：

一價銨根硝酸根;氫鹵酸根氫氧根。

高錳酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根。

二價硫酸碳酸根;氫硫酸根錳酸根。

暫記銨根為正價;負三有個磷酸根。

16氣體制備：

氣體制備首至尾，操作步驟各有位，

發(fā)生裝置位于頭，洗滌裝置緊隨后，

除雜裝置分干濕，干燥裝置把水留，

集氣要分氣和水，性質實驗分先后，

有毒氣體必除盡，吸氣試劑選對頭。

有時裝置少幾個，基本順序不可丟，

偶爾出現(xiàn)小變化，相對位置仔細求。

17化學計算：