中考總復(fù)習(xí)金屬的性質(zhì)(提高) 知識講解

總習(xí)金的質(zhì)提）【綱求1.了解常見金屬及合金的物理性、特性及其應(yīng)用；了解金屬資源的利用和保護。2.掌握常見金屬的化學(xué)性質(zhì)，能金屬的活動性順序?qū)τ嘘P(guān)的置換反應(yīng)進行判斷。3.掌握煉鐵的原理及有關(guān)含雜質(zhì)質(zhì)的化學(xué)方程式的計算?！咀R絡(luò)大多數(shù)金屬具有金屬光澤，呈銀白色，但銅呈紅色，金呈黃色物理特性常溫大多為固體，但汞是液體金屬具有良好的延展性、導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性金屬

2Mg+O與氧氣反應(yīng)3Fe+2O2Cu+O

2MgOFe2CuO=OZn+HSO=ZnSO+H↑化學(xué)性質(zhì)與反應(yīng)Mg+H=MgSO+H↑Fe+2HCl=FeCl+H↑2Al+6HCl=2AlCl+3H↑Fe+CuSO=FeSO與某些鹽溶液反應(yīng)Cu+2AgNO=Cu(NO+2Ag純金屬

Fe+2AgNO=Fe(NO)+2Ag金屬材料定：金屬和金屬（或金屬和非金屬）熔合而成具有金屬特性的物質(zhì)合金特：硬度增大，熔點降鐵合金生鋼赤鐵礦含F(xiàn)e鐵礦石磁礦含F(xiàn)eO金屬礦石鋁土礦AlO設(shè)備；高爐煉鐵原：鐵礦石，石灰石，炭原理：+3CO2Fe+3CO條件：與水和氧氣同時接觸鐵銹蝕鐵的主要成分Fe涂油防銹方法噴漆電鍍搪瓷防止金屬銹蝕金屬資源保護途徑：廢舊金屬的回收利用合理有效的開采礦物尋找金屬的替代品

33【點理33考一金及屬源利和護1.金屬的共性：①金屬光澤；②好導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性；③良好的延性、展性；④韌性好、能彎曲。2.金屬的特性：（）色：大多為銀白色，銅呈紫紅色、金呈黃色；（）態(tài)：常溫下大多為固體，汞為液體；（）度差別很大：金為19.3

，鋁為2.7

；（）電性差異很大：銀為100鉛僅為7.9（）點差別大：鎢為3410℃錫僅為℃；（）度差別大：鉻為9，鉛為1.53.合金：是由兩種或兩種以上的屬（或金屬和非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。生鐵（含碳量為2%～4.3%）和鋼（含碳量0.03%～2%都是鐵合金。認合時，應(yīng)抓住五點：①合金中一定含有金屬元素，且各元素都是以質(zhì)的形式存在；②合金一定具有金屬特性；③合金一定是混合物；④合金中也可以有非金屬；⑤形成合金的過程是熔合并非簡單的混合。5.鐵銹蝕的條件及防銹蝕方法：（）生銹的條件：鐵與水、氧氣同時接觸。（）止鐵生銹的方法：①保持鐵制品表面的潔凈和干燥；②在鐵制品表面形成保護膜：刷漆涂油、鍍一層其它金屬、在鐵制品表面形成致密的氧化物保護膜；③改變鐵制品的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，制成不鋼。6.保護金屬資源的有效途徑：①止金屬銹蝕；②廢舊金屬的回收利用；③合理有效的開采礦物；④尋找金屬的替代品等?！军c釋1.金屬材料包括純金屬和它們的金。合金的硬度、強度、抗腐蝕性等一般都好于組成它們的純金屬。2金屬的性質(zhì)在很大程度上決定金屬的用途，但在實際選擇使用金屬時，不僅要考慮金屬的性質(zhì)，還要考慮其價格、資源、是否美觀以及廢料是否易于回收和對環(huán)境的影響等多種因素?？赏ㄒ恍┖唵蔚膶嶒灱由顚辖鹦再|(zhì)的認識。如：對于合金的硬度和度大干成分金屬的性質(zhì)，可以通過將純銅片和黃銅片相互刻畫的方法來認識，刻畫時純銅片上留下明顯的劃痕，黃銅片則沒有明顯的劃痕；對于合金的熔點低于成分金屬的性質(zhì)，可以通過加熱同一鐵片上的焊錫、錫、鉛熔化的方法來認識，加熱時，焊錫先熔化，而后是錫熔化，最后是鉛熔化。覆在鐵表面的銹，不能防止鋼鐵銹蝕。因為鐵銹疏松多孔，不僅不能止鋼鐵制品與空氣和水接觸，還會把空氣和水分保留在鋼鐵制品的表面，進一步加速鋼鐵的銹蝕。鐵銹對人類并非只有壞處而沒有好處，如在食品包裝盒內(nèi)放入鐵粉，用鐵的銹蝕消耗食品盒內(nèi)的氧氣和水蒸氣，延長食品的保質(zhì)期。考二金活性序金的學(xué)質(zhì)1.在金屬活動性順序里，金屬的置越靠前，它的活動性就越強；位于氫前面金屬可以置換出鹽酸、稀硫酸中的氫；位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來、CaNa除外。2.置換反應(yīng)是由一種單質(zhì)與一種合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。3.金屬能與氧氣、酸等發(fā)生反應(yīng)鐵與鹽酸和稀硫酸反應(yīng)只能生成價亞鐵鹽（，F(xiàn)eSO不生成+價的鐵鹽[FeCl，24Fe(SO)]。243鐵鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)時，生成的+2價亞鐵鹽。判金活動性強弱的依據(jù)：（）據(jù)在相同條件下金屬能否與氧氣反應(yīng)或與氧氣反應(yīng)的劇烈程度判斷金屬活動性強弱。（2）在相同條件下金屬能否與酸反應(yīng)與酸反應(yīng)的劇烈程度判斷金屬活動性強弱。（3）在相同條件下金屬能否與某種鹽應(yīng)判斷金屬活動性強弱。

比三金屬活動性實驗的設(shè)計方法。如驗證，Cu，三金活動性實驗的設(shè)方法有三種：（1）取活動性居中的金屬單質(zhì)，例如Cu絲而兩的屬取其溶液，如ZnCl溶液和AgNO溶23液，然后將絲分別伸入兩溶中，通過是否有金屬被置換出來而確定金屬的活動性。即“中間金屬，兩端的溶液”的方法。（2）取金屬活動性居中的金屬溶液，如取溶，而Cu兩的金屬取其單質(zhì)，如Zn片Ag4片，然后分別將Zn片Ag片入CuSO溶液中，根據(jù)是否有紫紅色的銅被置換出來確定金的活動4性。即“中間的溶液，兩端的金屬”的方法。（3）先取Zn片、Cu和稀鹽酸驗證Zn的動性順序，然后取AgNO溶液，將Cu絲入其中3驗證CuAg的動性順序。此法也可簡稱為“兩單一液加一酸先取相鄰兩種屬的單質(zhì)，再取另一種金屬的鹽溶液，外加一種酸（稀鹽酸或稀硫酸均可意：相鄰的金屬中要有一種金屬能與酸反應(yīng)?！军c釋活金（如在金屬活動性順序中排在氫前面的金屬）能與酸反應(yīng)生成相的鹽和氫氣，不活潑的金屬（如在金屬活動性順序中排在氫后面的金屬）不能與酸反應(yīng)。金屬越活潑，與酸反應(yīng)越劇烈金與反應(yīng)的劇烈程度還與金屬與酸的接觸面積、酸的濃度、溫度有關(guān)金屬與酸的接觸面積越大，酸的濃度越大，溫度越高，反應(yīng)越劇烈。金與反應(yīng)生成鹽和氫氣中的酸一般是指鹽酸、稀硫酸、醋酸等。硝酸濃硫酸不能與金屬反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)的產(chǎn)物一般是鹽和水，因為這兩種酸有較強的氧化性?；钚缘慕饘倌馨鸦顒有匀醯慕饘購钠潲}溶液中置換出來。反應(yīng)的實質(zhì)活動性強的金屬的原子失去電子變?yōu)殡x子進入到溶液中，活動性弱的金屬的離子得到電子成為原子析出來。甲乙種金屬的活動性為甲＞乙，當(dāng)甲、乙同時與活動性弱的金屬X的鹽溶液作用時，發(fā)生反應(yīng)的次序為先甲后乙XY兩金屬的活動性為XY，當(dāng)活動性強的金屬甲與XY的的混合溶液作用時，發(fā)生反應(yīng)的次序為先YX。活性強的金屬（如KCa，）不能置換出可溶性鹽溶液中的金屬，因為活動性強金屬會先與水反應(yīng)生成堿?？既鹨奔瓣P(guān)算1.工業(yè)上把能用來提煉金屬的礦叫做礦石。人類最先使用銅，而后鐵，使用鋁只有一百多年的歷史，主要與三種金屬的化學(xué)性質(zhì)、冶煉難易有關(guān)。2.工業(yè)上冶煉鐵的原料、主要反原理、主要設(shè)備見下表：原

料

鐵礦石、焦炭、石灰石等在高爐中焦炭的作用是提供熱量（碳和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，放熱），二氧化碳和碳反應(yīng)生成還原劑一氧化碳。主要反應(yīng)原理

C+CO

2

2COFeO+3CO

2Fe+3CO主要設(shè)備

高

爐化方式表達的是純凈物間的關(guān)系，所以利用化學(xué)方程式進行計算，使的必須是純凈物的質(zhì)量，當(dāng)參加反應(yīng)的物質(zhì)中含有雜質(zhì)時，應(yīng)把含雜質(zhì)物質(zhì)的質(zhì)量換算成純凈物的質(zhì)量，然后利用方程進行計算。純凈物與含雜質(zhì)物質(zhì)間的質(zhì)量換算關(guān)系如下：純物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

純物質(zhì)的質(zhì)量不純物質(zhì)的質(zhì)量

×100，

不純物質(zhì)的質(zhì)量

質(zhì)的量分數(shù)質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

純物質(zhì)的質(zhì)量?！军c釋做氧碳還原氧化鐵的實驗必須注意：（實驗開始時先通入一氧化碳氣體，排凈置內(nèi)的空氣，防止一氧化碳與空氣混合，加熱時發(fā)生爆炸。（實驗完畢后要繼續(xù)通入一氧化碳氣體，到玻璃管冷卻，防止高溫下的鐵與空氣接觸被氧化。同時，實驗過程中還可以防止澄清石灰水被倒吸。（尾氣中含有一氧化碳，一氧化碳有毒，以尾氣要經(jīng)過點燃處理，將一氧化碳燃燒掉轉(zhuǎn)化為無毒的二氧化碳或收集備用，防止一氧化碳直接排放到空氣中污染空氣。計各礦石的含鐵量，不必非要計算出鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，可以用鐵元與其他元素的原子個數(shù)之比來判斷。磁鐵礦）中Fe，O個比為∶，赤鐵礦Fe）中O個比為1，323黃鐵礦FeS）硫原子相當(dāng)于氧原子的質(zhì)量數(shù)比為∶，相當(dāng)于，O個比為2∶。Fe與O的子個數(shù)比值越大，含鐵量越高?！拘皖}類一考金及屬源利和護如圖所實驗，裝置中出現(xiàn)的現(xiàn)象是（）A．鐵絲不變化．絲逐漸消失C．試管中的液面不變化．試管中的液面上升【路撥解本題要掌握鐵生銹的件和壓強等方面的知識。鐵與氧氣和水同時接觸時容易生銹，鐵生銹消耗了試管中的氧氣從而使得試管中的氣體壓強減小?！景窪【析試管中的鐵絲因與氧氣和水蒸氣充分接觸容易生銹。鐵生銹消耗了試管中的氧氣，使試管內(nèi)強減??；在外界大氣壓的作用下，燒杯中的水被壓入試管內(nèi)，使試管中的液面上升?！窘Y(jié)華鐵潮濕的空氣中易生銹實際上是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程。酸性溶液、堿性溶液、鹽溶液能促進金屬生銹；如果缺少水或缺少氧氣，或者缺少氧氣和水，就不容易生銹。所以只要破壞鐵制品銹蝕的條件，就能防止鋼鐵生銹。除去下各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），其中方法錯誤的是（）A．Cu粉（粉）：用磁鐵吸．NaOH（NaNO）：加稀鹽酸C．NaCl（泥沙）：溶解、過濾蒸發(fā)．O水蒸氣）：用濃HSO干【路撥在解物質(zhì)的除雜題時，首要知道物質(zhì)和雜質(zhì)性質(zhì)，然后利用它們不同的性質(zhì)，選擇合適的試劑；注意要易操作，加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與被提純物質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不會轉(zhuǎn)新的雜質(zhì)?！景窧

【析鐵可以被磁鐵吸引，但是銅粉不能，所以可以用磁鐵來除去銅粉中的鐵粉，故方法確氫氧化鈉能夠和鹽酸反應(yīng)，而硝酸鈉不能和鹽酸反應(yīng)，所以不能用稀鹽酸來除去氫氧化鈉中的酸鈉，故B方錯誤。氯化鈉可以溶于水，所以可以通過溶解、過濾、蒸發(fā)的方法來除去氯化鈉中的泥，故C方法正確。氧氣不能和濃硫酸應(yīng)，但是濃硫酸具有吸水性，所以可以用濃硫酸來吸收氧氣中的水達到干燥的目的，故D方正確。【結(jié)華本題屬于除雜質(zhì)題，除去質(zhì)時所選擇的試劑，要滿足的主要條件：①加入的試劑一般只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與被提純物質(zhì)反應(yīng)，即不減少被提純物質(zhì)的質(zhì)量；②反應(yīng)時不能引入新的質(zhì)；③雜質(zhì)與除雜試劑反應(yīng)生成的產(chǎn)物與被提純物質(zhì)要容易分離，及實驗操作簡便易行。具體解答時以根據(jù)選項中所給的物質(zhì)的性質(zhì)來進行判斷并作出解答舉反：【變式】如圖所示，甲圖是一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)裝置的示意圖，乙圖是高爐煉鐵示意圖。請答下列問題：（）出甲圖中的實驗現(xiàn)象_______。（）圖中裝置的不足之處________。（）出乙圖中產(chǎn)生一氧化碳和鐵的化學(xué)方程式_______?！景福ǎ┥勰┳兒冢吻迨宜儨啙幔ǎ]有尾氣處理裝置（）

點

CO

CO+C

高

2CO3CO+FeO

2Fe+3CO類二考金的學(xué)質(zhì)3.浙江）常見金屬R與硝酸銀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為R+3AgNO═3Ag+RNO），關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（）A．反應(yīng)后溶液質(zhì)量一定增加．該金屬可能是鐵C．的活性比Ag弱．R表面固體析出【路撥在金屬活動性順序里，金的位置越靠前，它的活動性就越強；位于氫前面金屬可以置換出鹽酸、稀硫酸中的氫；位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來、CaNa除外根據(jù)金屬活動性順序應(yīng)用推斷屬R與硝酸銀反應(yīng)置換出銀說明R的動性比強；由生成了R（）可知R在合物中的化合價+3價【案D【析R與硝銀溶液反應(yīng)化學(xué)方程式為R+3AgNO═3Ag+RNO），于不知道R的對子質(zhì)量，無法判斷反應(yīng)后溶液質(zhì)量的變化，故A錯。由R與硝銀溶液反應(yīng)的生成了R（），R在合物中的化合價為3價鐵與硝酸銀液反應(yīng)只生成硝酸亞鐵，故該金屬不可能是鐵，B錯。由金R能

與硝酸銀反應(yīng)生成銀，說明R的動性比銀強，故C誤。由金屬R能與酸銀反應(yīng)生成銀，所R表面有固體銀析出，故D正確。【結(jié)華根據(jù)金屬與酸、金屬與鹽否發(fā)生反應(yīng)判斷金屬的活動性。金屬與酸能反應(yīng)說明該金屬較活潑（排在H的面，金屬與鹽能反應(yīng)說明該金屬比鹽中的金屬元素活動性強。（貴州）某化學(xué)興趣小組，為了探究Ag、、三種屬活動性順，設(shè)計了如圖所示的4種實驗方案，請你判斷其中不達到目的是（）ABD【路撥根據(jù)金屬活動性順序的應(yīng)可以知道，在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，據(jù)此來分析所給選項并完解答?！景窪【析鋅以和硫酸銅反應(yīng)，能夠判斷鋅比銅活潑；銀不能和硫酸銅反應(yīng)，可以判斷銀不如銅活潑故可以判斷三種金屬的活動性順序，故A能達到目的。銅不能和硫酸鋅反應(yīng)，所以可以判斷銅的動性比鋅弱；銅可以和硝酸銀溶液反應(yīng)，所以可以判斷銅的活動性比銀強；故B能達目的。銅不能和鹽酸反應(yīng)，而鋅可以和鹽酸反應(yīng)，所以可以判斷鋅的活動性比銅強；銅可以將銀從硝酸銀溶液中置出來，所以可以判斷銅的活動性比銀強，故C能到目的。鋅和銅都能和硝酸銀反應(yīng)，所以不能判斷出鋅和銅的活動性順序，故D不達到目?！窘Y(jié)華比Zn，Cu，Ag三金屬活動性實驗的設(shè)計方法如下：方法：取活動性居中的金屬單，例如取，而兩的金屬取其溶液，如溶液和AgNO23溶液，然后將Cu絲分別伸入兩溶液中，通過是否有金屬被置換出來而確定金屬的活動性。即“中間的金屬，兩端的溶液”的方法。方法2取金屬活動性居中的金屬溶液，例如取CuSO溶，Cu兩的金屬取其單質(zhì)，如片4片，然后分別將Zn片Ag片入CuSO溶液中，根據(jù)是否有紫紅色的銅被置換出來確金屬的活4動性。即“中間的溶液，兩端的金屬”的方法。方法：先取Zn片、絲和稀鹽酸驗證Zn和的動順序，然后取AgNO溶，將絲入3中驗證和Ag活動性順序。此法也可簡稱為“兩單一液加一酸先相兩種金屬的單質(zhì)，再取另一種金屬的鹽溶液，外加一種酸（稀鹽酸或稀硫酸均可意：相鄰的金屬中要有一種金屬與酸反應(yīng)。（湖北向AgNO溶中加人一定質(zhì)量的Al和Fe的合粉末，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和淺綠色濾液。關(guān)于該濾渣和濾液有下列四種說法：①向濾渣中加入稀鹽酸，一定有氣泡產(chǎn)生；②濾液中加入稀鹽酸，一定有沉淀產(chǎn)生；③濾渣中一定含有Ag④濾液中一定含有（NO），定不含，可能含有（）．上說法確的個數(shù)為（）A．個B．個．2個．個【路撥在金屬活動性順序中排在前面的金屬能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來；將不的幾種金屬單質(zhì)加入含有一種金屬的鹽溶液中，排在金屬活動性順序中較前的金屬（最活潑的屬）首先與鹽反應(yīng)；若有一種金屬和多種混合鹽溶液反應(yīng)，最先反應(yīng)的是最不活潑的那個金屬的鹽溶?？梢該?jù)此分析該題?！景窧

【析①由于沒有提及具體的鋁和鐵的量，所以不能判斷金屬是否剩余，而銀不能和酸反應(yīng)，所以不判斷一定產(chǎn)生氣泡，故①錯。②由于沒有提及具體的鋁和鐵的量，所以不能判斷是否將硝酸銀全部置換出來，所以不能判斷定產(chǎn)生沉淀，故②錯。③由于鐵和鋁的活動性都比銀強，所以在濾渣中一定含有銀單質(zhì)，故③對。④溶液得到是淺綠色溶液，所以可以判斷鋁已完全反應(yīng)，所以在濾液中一定含有硝酸鋁和硝酸鐵，可能含有硝酸銀，故④錯。即題中所給的說法正確的只有③，選B。【結(jié)華解答這類題時首要熟記和理解金屬活動性順序及其應(yīng)用及與之相關(guān)的知識等；然后，根據(jù)所給問題情景結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，細致地閱讀、分析題意，細心地進行探、推理；最后，按照題目的要求，認真地進行選擇或解答即可。舉反：【變式】向含有AgNO、Cu(NO的合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，向濾的固體中滴加稀硫酸，有氣體生成，則濾出的固體一定為（）A、、兩種質(zhì)的混合物、Cu、Fe兩單質(zhì)的混合物C、、兩種質(zhì)的混合物、Ag、CuFe三單質(zhì)的混合物【案D【析解答此題的關(guān)鍵是題目中最后敘述的“向濾出的固體中滴加稀硫酸，有氣體生成”這說明固中有鐵明AgNO)沒剩余鐵以和)反應(yīng)2AgNO＝2Ag+Fe(NOFe+Cu(NO)＝)，此終濾出的固體中含有AgCu。【變式2】有等質(zhì)量的A，B兩金屬，相對原子質(zhì)量Ar（）Ar（A放質(zhì)量分數(shù)為％的稀硫酸中B放入質(zhì)量分數(shù)為15％稀鹽酸中，在反應(yīng)中A，均顯正二價，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨時變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A．產(chǎn)生氫氣的速率A＜B．反應(yīng)后A，B一定都有剩余C．消耗的稀硫酸和稀鹽酸質(zhì)量定不相等D．消耗的量一定小于消耗A質(zhì)量【案C【析本題主要考查金屬的化學(xué)性質(zhì)及根據(jù)化學(xué)方程式計算，難度較大。觀察題圖能夠看出，在A完全反應(yīng)完之前的相同時間內(nèi)，金屬A與酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣比金屬B多說明產(chǎn)生氫氣的速率A＞。故A不正確。金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫的實質(zhì)是金屬將酸中的氫置換出，生成氫氣，兩反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相同，即所消耗的HCl與HSO中所氫元素的質(zhì)量相同，由于HCl與HSO的量一定不同，而份酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同，故反應(yīng)消耗的稀鹽酸與稀硫酸的質(zhì)量一定不相等。故C正。根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的化學(xué)方程式中金屬與氫氣的質(zhì)量關(guān)系，可推斷出消耗金屬的質(zhì)一定大于消耗金屬A的量由于反應(yīng)前金屬A與屬B的量相等，則反應(yīng)后金屬定有剩余，金屬B可能有剩余。故BD都不確。類三考有含質(zhì)質(zhì)化方式綜計學(xué)校課活動小組為了測定某鋼鐵廠生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)，在實驗室稱取生鐵樣品5.8g入燒杯中（燒杯的質(zhì)量為30g后再加入50g稀硫酸，使之充分反應(yīng)后，稱量，燒杯及燒杯中質(zhì)的

4總質(zhì)量為85.6g(已知該反應(yīng)中稀硫酸恰好反應(yīng)完，雜質(zhì)不參與反)。請計算：（）生氫氣的質(zhì)量是多少？4（）生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)？（精確到0.1）（3）反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？（精確到％）【路撥

由于產(chǎn)生的氫氣是氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后減少的質(zhì)量就是生成的氫氣的質(zhì)量，所以求得氫氣的質(zhì)量為；根據(jù)氫氣的質(zhì)量，利用化學(xué)方程式可以求出樣品中鐵的質(zhì)量和生成的FeSO的質(zhì)量。注意分析與處理有關(guān)數(shù)據(jù)，搞清楚純物質(zhì)和所給量之間的關(guān)系：純物質(zhì)的質(zhì)量不物質(zhì)的質(zhì)量×純度純凈物在含雜質(zhì)物質(zhì)中的質(zhì)量分數(shù)?！景附狻浚ǎ┥鷼錃獾馁|(zhì)量是5.8g+30g+50g－85.6g=0.2g（）：設(shè)生鐵樣品中鐵的質(zhì)量為x生成FeSO質(zhì)量為y。Fe＋HSO＝＋↑561522xy0.2g562152g解得x=5.6gy=15.2g生鐵樣品中鐵的