蘇教化學(xué)二：專題2 第三單元 化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化1 解密原電池的原理和形成條件（同步練習(xí)） 含答案

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精(答題時(shí)間：20分鐘）一、選擇題1.（湖北孝感一中月考）下列裝置能形成原電池的是（）A。①②③⑦⑧B。①②C.①②③D。①②③⑦2.在盛有稀硫酸的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的鋅片和銅片，下列敘述正確的是(）A。正極附近的SO離子濃度逐漸增大B.電子通過(guò)導(dǎo)線由銅片流向鋅片C。反應(yīng)一段時(shí)間后，溶液的c（H＋)增大D.銅片發(fā)生的反應(yīng)為：2H＋＋2e－H2↑3。（太原高一檢測(cè)）下列關(guān)于原電池負(fù)極敘述正確的是（)A.電子流出的電極B.發(fā)生還原反應(yīng)的電極C.與正極材料相比較活潑的電極D.反應(yīng)過(guò)程中一定變細(xì)的電極4。（江蘇南京高一檢測(cè)）李明在學(xué)完了原電池的知識(shí)之后，設(shè)計(jì)了如圖所示的檸檬水果電池，觀察到外電路上的電流從電極X流向電極Y。已知他選擇了鐵為X極，則Y極應(yīng)該是(）A。鋅B.石墨C。銀D.銅5。下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是()A.把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡B。用導(dǎo)線連接鋅片、銅片，一起浸在硫酸銅溶液中，銅片表面析出單質(zhì)銅C.把銅片插入氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵D.把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，滴入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快6。（徐州高一檢測(cè)）為探究原電池的形成條件和反應(yīng)原理,某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)并記錄了現(xiàn)象：①向一定濃度的稀硫酸中插入鋅片，看到有氣泡生成；②向上述稀硫酸中插入銅片，沒(méi)有看到有氣泡生成;③將鋅片與銅片上端接觸并捏住，一起插入稀硫酸中，看到銅片上有氣泡生成，且生成氣泡的速率比實(shí)驗(yàn)①中快；④在鋅片和銅片中間接上電流計(jì)，再將鋅片和銅片插入稀硫酸中，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)。下列關(guān)于以上實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及現(xiàn)象的分析，不正確的是(）A.實(shí)驗(yàn)①、②說(shuō)明鋅能與稀硫酸反應(yīng)而銅不能B。實(shí)驗(yàn)③說(shuō)明發(fā)生原電池反應(yīng)時(shí)會(huì)加快化學(xué)反應(yīng)速率C。實(shí)驗(yàn)③說(shuō)明在該條件下銅可以與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣D。實(shí)驗(yàn)④說(shuō)明該原電池中銅為正極、鋅為負(fù)極7.如圖所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球.調(diào)節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡，然后小心地向燒杯中央滴入濃CuSO4溶液，一段時(shí)間后,下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是(實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，不考慮鐵絲反應(yīng)及兩球的浮力變化）(）A.杠桿為導(dǎo)體和絕緣體時(shí)，均為A端高、B端低B。杠桿為導(dǎo)體和絕緣體時(shí)，均為A端低、B端高C。當(dāng)杠桿為絕緣體時(shí)，A端低、B端高；為導(dǎo)體時(shí)，A端高、B端低D。當(dāng)杠桿為絕緣體時(shí)，A端高、B端低；為導(dǎo)體時(shí)，A端低、B端高二、填空題8。某實(shí)驗(yàn)興趣小組用如圖所示裝置做完實(shí)驗(yàn)后，請(qǐng)?jiān)谧x書(shū)卡片上補(bǔ)全6條記錄：卡片NO.28Date：2013。4.12實(shí)驗(yàn)后的記錄:①________為正極，________為負(fù)極；②H＋向________極移動(dòng)(填“正”或“負(fù)"）;③電子流動(dòng)方向?yàn)開(kāi)_______→導(dǎo)線→________（填“Cu"或“Zn”）;④Cu極有H2產(chǎn)生，其電極反應(yīng)式為_(kāi)________________________________；⑤若有0.5mol電子流過(guò)導(dǎo)線，則產(chǎn)生________molH2；⑥負(fù)極的電極反應(yīng)式為:___________________________________________________。9。如圖所示裝置：(1）若燒杯中溶液為稀硫酸，則觀察到的現(xiàn)象為_(kāi)________________________________。兩極反應(yīng)式為：正極________________；負(fù)極________________。該裝置將________能轉(zhuǎn)化為_(kāi)_______能。（2）若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則負(fù)極為_(kāi)_______，總反應(yīng)方程式為_(kāi)_________________________________________________________________________________________。

一、選擇題1。A解析：裝置④不能形成閉合回路;裝置⑤沒(méi)有兩個(gè)活動(dòng)性不同的電極，只是發(fā)生了氧化還原反應(yīng)；裝置⑥中酒精不是電解質(zhì)溶液。2.D解析：用導(dǎo)線連接的Zn片與Cu片放入稀硫酸中組成原電池，Zn作負(fù)極失去電子變?yōu)閆n2＋進(jìn)入溶液,電子通過(guò)導(dǎo)線流向銅片，溶液中的陰離子SOeq\o\al（2－,4）、OH－等移向負(fù)極,陽(yáng)離子H＋、Zn2＋等移向正極。H＋在正極上得到電子放出H2；反應(yīng)一段時(shí)間后，溶液中H＋濃度減小，故A、B、C錯(cuò)誤，D正確.3.A解析:B項(xiàng)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)；C項(xiàng),負(fù)極材料不一定是活潑金屬電極，還與電解質(zhì)溶液性質(zhì)有關(guān)；D項(xiàng)，負(fù)極在反應(yīng)過(guò)程中不一定參與反應(yīng)，如燃料電池，故電極不一定變細(xì)。4。A解析：電流從電極X流向電極Y，可知X為正極，Y為負(fù)極，故Y應(yīng)比Fe活潑，即選A。5。C解析：把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，符合構(gòu)成原電池的條件，銅片作正極，表面出現(xiàn)氣泡；用導(dǎo)線連接鋅片、銅片，一起浸在硫酸銅溶液中,鋅比銅活潑，銅作正極,表面析出單質(zhì)銅；把銅片插入氯化鐵溶液中，發(fā)生反應(yīng)：Cu＋2FeCl3CuCl2＋2FeCl2，銅片被氯化鐵溶液腐蝕而逐漸溶解,不會(huì)在銅片表面出現(xiàn)一層鐵，所以選項(xiàng)C不正確；把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中,滴入幾滴氯化銅溶液,鋅粒與氯化銅溶液發(fā)生反應(yīng)：Zn＋CuCl2ZnCl2＋Cu，鋅、銅與鹽酸形成原電池,所以氣泡放出速率加快。6.C解析：實(shí)驗(yàn)①說(shuō)明Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑；實(shí)驗(yàn)②說(shuō)明銅與H2SO4不反應(yīng)；實(shí)驗(yàn)③原電池反應(yīng)會(huì)加快反應(yīng)速率;實(shí)驗(yàn)④說(shuō)明導(dǎo)線中產(chǎn)生電流，并根據(jù)電流計(jì)指針的偏轉(zhuǎn)方向確定正、負(fù)極。7。D解析:加入CuSO4溶液發(fā)生了Fe＋Cu2＋Fe2＋＋Cu。如果杠桿為導(dǎo)體，則構(gòu)成了原電池，此時(shí)銅在銅球上析出，故銅球變重,A端低、B端高；如果杠桿為絕緣體，因?yàn)椴环显姵氐臉?gòu)成條件，故銅在鐵球上析出，此時(shí)鐵球變重，A端高、B端低，D項(xiàng)符合題意。二、填空題8。①CuZn②正③ZnCu④2H＋＋2e－H2↑解析：在銅鋅原電池中，鋅為負(fù)極,失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為Zn－2e－Zn2＋。Cu為正極,得到電子,發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為2H＋＋2e－H2↑。所以H＋向正極移動(dòng)，電子由鋅流出,經(jīng)過(guò)導(dǎo)線流向銅，每流過(guò)0.5mol電子，生成0.25molH2。⑤0。25⑥Zn—2e－Zn2＋9。（1)鎂逐漸溶解，鋁極上有氣泡冒出，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)2H＋＋2e－H2↑Mg－2e－Mg2＋化學(xué)電（2）Al2Al＋2NaOH＋2H2