蘇教化學(xué)二：專題2 第一單元 化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)限度2 化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素（同步練習(xí)） 含答案

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精（答題時間：25分鐘）一、選擇題1.下列實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)速率加快是由催化劑引起的是(）A。在炭粉中加入KClO3，點(diǎn)燃時燃燒更為劇烈B.鋅與稀硫酸反應(yīng)中加入少量濃硫酸而使反應(yīng)放出H2的速率加快C.雙氧水中加入少量MnO2，可迅速放出氣體D.固態(tài)FeCl3和固體NaOH混合后，加入水能迅速產(chǎn)生沉淀2.下列措施對增大反應(yīng)速率明顯有效的是（）A。Al在氧氣中燃燒生成Al2O3，將鋁粉改為鋁片B.Fe與稀硫酸反應(yīng)制取H2時，改用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98。3%的濃硫酸C.Zn與稀硫酸反應(yīng)時，適當(dāng)提高溶液的溫度D。Na與水反應(yīng)時增大水的用量*3。為比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解反應(yīng)的催化效果,甲乙兩位同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn).下列敘述中不正確的是（）A.圖甲所示實(shí)驗(yàn)可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較反應(yīng)速率的大小B。若圖甲所示實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率為①>②，則一定說明Fe3＋比Cu2＋對H2O2分解催化效果好C.用圖乙所示裝置測定反應(yīng)速率，可測定反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積及反應(yīng)時間D.為檢查圖乙所示裝置的氣密性,可關(guān)閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離,一段時間后松開活塞,觀察活塞是否回到原位4。對于反應(yīng)2SO2(g）＋O2(g）2SO3（g），能增大正反應(yīng)速率的措施是(）A.通入大量O2 B。增大容器容積C。移去部分SO3 D。降低體系溫度＊5.（山東兗州高一檢測）一定條件下，在體積固定的某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2＋3H22NH3，在10s內(nèi)，N2的濃度由5mol/L降低到4mol/L,下列說法正確的是（）A。用NH3表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.1mol/（L·s)B。使用合適的催化劑，可以加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率C。增大H2的濃度或降低溫度都會加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率D.增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小6。（大同高一檢測）對于反應(yīng)4FeS2(s)＋11O2（g）2Fe2O3（s)＋8SO2(g),改變下列條件不會影響反應(yīng)速率的是（）A.增大壓強(qiáng) B.不斷鼓入空氣C.加入FeS2 D.升高溫度二、填空題7.在下列事實(shí)中，什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)速率？（1）集氣瓶中H2和Cl2的混合氣體,在瓶外點(diǎn)燃鎂條時發(fā)生爆炸：____________.（2)熔化的KClO3放出氣泡很慢，撒入少量MnO2很快產(chǎn)生氣體：______________。（3）同濃度、同體積的鹽酸中分別放入同樣大小的鋅粒和鎂條,產(chǎn)生氣體有快有慢：____________________。（4）夏天的食品易霉變，而冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象：_____________________________.＊＊8。某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù),試填寫下列空白:（1）該反應(yīng)第_______分鐘X、Y、Z的物質(zhì)的量不再變化，X所占的體積分?jǐn)?shù)為_______。（2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________________。（3）反應(yīng)開始至2min，氣體X的平均反應(yīng)速率為________.(4）關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是________。A.增大A的濃度，可使反應(yīng)加快B?？s小容器的體積，使反應(yīng)加快C。增大容器的體積，使反應(yīng)加快D。升高溫度一定使反應(yīng)加快*＊9.“碘鐘"實(shí)驗(yàn)中，3I－＋S2OI＋2SO的反應(yīng)速率可以用I與加入的淀粉溶液顯藍(lán)色的時間t來度量,t越小，反應(yīng)速率越大。某探究性學(xué)習(xí)小組在20℃條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到的數(shù)據(jù)如下表:實(shí)驗(yàn)編號①②③④⑤c（I－）/（mol·L－1)0.0400。0800。0800。1600。120c（S2Oeq\o\al（2－，8）)/（mol·L－1）0。0400。0400。0800.0200。040t/s88。044.022。044.0t1回答下列問題：（1)該實(shí)驗(yàn)的目的是________________________________________________________。（2）顯色時間t1＝________。(3)溫度對該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響符合一般規(guī)律，若在40℃下進(jìn)行編號③對應(yīng)濃度的實(shí)驗(yàn),顯色時間t2的范圍為________（填字母）.A.〈22.0s B。22。0s～44。0sC。>44。0s D.數(shù)據(jù)不足，無法判斷(4）通過分析比較上表數(shù)據(jù)，得到的結(jié)論是____________________________________。

一、選擇題1.C解析:A中，速率加快的原因是KClO3分解產(chǎn)生的O2助燃；B中,增大硫酸濃度;C中,MnO2是雙氧水分解的催化劑；D中，水的加入，使固體溶解,增大了物質(zhì)的接觸面積。2。C解析：A項(xiàng)減小了固體表面積，反應(yīng)速率減小;B項(xiàng)改用98.3%濃硫酸會使鐵鈍化；C項(xiàng)升溫，化學(xué)反應(yīng)速率增大；D項(xiàng)增加水的用量不會提高反應(yīng)速率。3。B解析：因?yàn)閳D甲所示實(shí)驗(yàn)中沒有說明兩反應(yīng)液的溫度是否相同,故該實(shí)驗(yàn)不能確定Fe3＋與Cu2＋對H2O2分解的催化效果。4。A解析：對于該可逆反應(yīng)欲增大正反應(yīng)速率可采取的措施是：①升高溫度；②增大壓強(qiáng)；③使用催化劑；④通入反應(yīng)物(容器體積不變），選項(xiàng)中B為減壓，D為降溫，C為移出生成物，都是減小正反應(yīng)速率。5。B解析：A項(xiàng),v（N2）＝0。1mol/（L·s)，v(NH3）＝0.2mol/（L·s)；B項(xiàng)，催化劑能加快反應(yīng)速率;C項(xiàng),降溫使反應(yīng)減慢；D項(xiàng)，雙向速率均應(yīng)增大.6。C解析：A項(xiàng)，增大壓強(qiáng)使c(O2）增大，加快反應(yīng)速率;B項(xiàng)，不斷鼓入空氣使c(O2)增大，加快反應(yīng)速率；C項(xiàng),加入FeS2的量對反應(yīng)速率無影響，與FeS2的表面積有關(guān)；D項(xiàng),升高溫度加快反應(yīng)速率.二、填空題7。（1）光照(2）催化劑（3）反應(yīng)物本身的性質(zhì)(4）溫度解析:反應(yīng)物本身的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素，而濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑及固體的表面積、光照等均能影響化學(xué)反應(yīng)速率,結(jié)合各問題描述即可找出答案.8。（1）238。9%（2）3X＋Y2Z（3）0.075mol·L－1·min－1（4）ABD解析：各物質(zhì)的物質(zhì)的量在2min時不再發(fā)生變化，各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化量之比等于化學(xué)反應(yīng)速率之比，等于反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比：v(X)∶v(Y）∶v（Z）＝0。3∶0.1∶0。2＝3∶1∶2，由題圖可知，X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3X＋Y2Z。9。（1）研究反應(yīng)物I－與S2Oeq\o\al(2－,8）的濃度對反應(yīng)速率的影響(2)29.3s(3）A（4)反應(yīng)速率與反應(yīng)物起始濃度乘積成正比(或顯色時間與反應(yīng)物起始濃度乘積成反比）解析：本題主要考查外部因素如濃度、溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。由已知數(shù)據(jù)可知,當(dāng)c（I－)和c（S2O）乘積相等