高中化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)整理

高中化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)整理高中化學(xué)除了加強(qiáng)形象思維外，還要通過(guò)抽象、理想化的模型建立化學(xué)概念和規(guī)律，對(duì)于一部分學(xué)生來(lái)說(shuō)，學(xué)好化學(xué)這門(mén)課程是有一定的難度的。下面是為大家整理的高中化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)，希望對(duì)大家有用!

高中化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)

一、離子共存問(wèn)題

離子在溶液中能否大量共存，涉及到離子的性質(zhì)及溶液酸堿性等綜合知識(shí)。凡能使溶液中因反應(yīng)發(fā)生使有關(guān)離子濃度顯著改變的均不能大量共存。如生成難溶、難電離、氣體物質(zhì)或能轉(zhuǎn)變成其它種類的離子(包括氧化一復(fù)原反應(yīng)).

一般可從以下幾方面考慮

1.弱堿陽(yáng)離子只存在于酸性較強(qiáng)的溶液中.如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+等均與OH-不能大量共存.

2.弱酸陰離子只存在于堿性溶液中。如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、AlO2-均與H+不能大量共存.

3.弱酸的酸式陰離子在酸性較強(qiáng)或堿性較強(qiáng)的溶液中均不能大量共存.它們遇強(qiáng)酸(H+)會(huì)生成弱酸分子;遇強(qiáng)堿(OH-)生成正鹽和水.

如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等

4.假設(shè)陰、陽(yáng)離子能互相結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽，那么不能大量共存.

如：Ba2+、Ca2+與CO32-、SO32-、PO43-、SO42-等;Ag+與Cl-、Br-、I-等;Ca2+與F-，C2O42-等

5.假設(shè)陰、陽(yáng)離子發(fā)生雙水解反應(yīng)，那么不能大量共存.

如：Al3+與HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、SiO32-等

Fe3+與HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等;NH4+與AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等

6.假設(shè)陰、陽(yáng)離子能發(fā)生氧化一復(fù)原反應(yīng)那么不能大量共存.

如：Fe3+與I-、S2-;MnO4-(H+)與I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等;NO3-(H+)與上述陰離子;

S2-、SO32-、H+

7.因絡(luò)合反應(yīng)或其它反應(yīng)而不能大量共存

如：Fe3+與F-、CN-、SCN-等;H2PO4-與PO43-會(huì)生成HPO42-，故兩者不共存.

二、離子方程式判斷常見(jiàn)錯(cuò)誤及原因分析

1.離子方程式書(shū)寫(xiě)的根本規(guī)律要求：(寫(xiě)、拆、刪、查四個(gè)步驟來(lái)寫(xiě))

(1)合事實(shí)：離子反應(yīng)要符合客觀事實(shí)，不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。

(2)式正確：化學(xué)式與離子符號(hào)使用正確合理。

(3)號(hào)實(shí)際：“=〞“〞“→〞“↑〞“↓〞等符號(hào)符合實(shí)際。

(4)兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒(氧化復(fù)原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與復(fù)原劑失電子總數(shù)要相等)。

(5)明類型：分清類型，注意少量、過(guò)量等。

(6)檢查細(xì)：結(jié)合書(shū)寫(xiě)離子方程式過(guò)程中易出現(xiàn)的錯(cuò)誤，細(xì)心檢查。

例如：(1)違犯反應(yīng)客觀事實(shí)

如：Fe2O3與氫碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O錯(cuò)因：無(wú)視了Fe3+與I-發(fā)生氧化一復(fù)原反應(yīng)

(2)違背質(zhì)量守恒或電荷守恒定律及電子得失平衡

如：FeCl2溶液中通Cl2：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-錯(cuò)因：電子得失不相等，離子電荷不守恒

(3)混淆化學(xué)式(分子式)和離子書(shū)寫(xiě)形式

如：NaOH溶液中通入HI：OH-+HI=H2O+I-錯(cuò)因：HI誤認(rèn)為弱酸.

(4)反應(yīng)條件或環(huán)境不分：

如：次氯酸鈉中加濃HCl：ClO-+H++Cl-=OH-+Cl2↑錯(cuò)因：強(qiáng)酸制得強(qiáng)堿

(5)無(wú)視一種物質(zhì)中陰、陽(yáng)離子配比.

如：H2SO4溶液參加Ba(OH)2溶液:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

正確：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

(6)“=〞“〞“↑〞“↓〞符號(hào)運(yùn)用不當(dāng)

如：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+注意：鹽的水解一般是可逆的，Al(OH)3量少，故不能打“↓〞

2.判斷離子共存時(shí)，審題一定要注意題中給出的附加條件。

⑴酸性溶液(H+)、堿性溶液(OH-)、能在參加鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液、由水電離出的H+或OH-=1×10-amol/L(a>7或a⑵有色離子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。

⑶MnO4-,NO3-等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。

⑷S2O32-在酸性條件下發(fā)生氧化復(fù)原反應(yīng)：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

⑸注意題目要求“一定大量共存〞還是“可能大量共存〞;“不能大量共存〞還是“一定不能大量共存〞。

⑹看是否符合題設(shè)條件和要求，如“過(guò)量〞、“少量〞、“適量〞、“等物質(zhì)的量〞、“任意量〞以及滴加試劑的先后順序?qū)Ψ磻?yīng)的影響等。

高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)知識(shí)點(diǎn)

一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中的七原那么

1.“從下往上〞原那么。

2.“從左到右〞原那么。

3.先“塞〞后“定〞原那么。

4.“固體先放〞原那么，“液體后加〞原那么。

5.先驗(yàn)氣密性(裝入藥口前進(jìn)展)原那么。

6.后點(diǎn)酒精燈(所有裝置裝完后再點(diǎn)酒精燈)原那么。

7.連接導(dǎo)管通氣是長(zhǎng)進(jìn)短出原那么。

二、特殊試劑的存放和取用

1.Na、K：隔絕空氣;防氧化，保存在煤油中(或液態(tài)烷烴中)，(Li用石蠟密封保存)。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。

2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，立即放入水中用長(zhǎng)柄小刀切取，濾紙吸干水分。

3.液Br2：有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細(xì)口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴(yán)密。

4.I2：易升華，且具有強(qiáng)烈刺激性氣味，應(yīng)保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。

5.濃HNO3，AgNO3：見(jiàn)光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。

6.固體燒堿：易潮解，應(yīng)用易于密封的枯燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴(yán)或用塑料蓋蓋緊。

7.NH3·H2O：易揮發(fā)，應(yīng)密封放低溫處。

8.C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易揮發(fā)、易燃，應(yīng)密封存放低溫處，并遠(yuǎn)離火源。

9.Fe2+鹽溶液、H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長(zhǎng)期放置，應(yīng)現(xiàn)用現(xiàn)配。

10.鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長(zhǎng)時(shí)間放置。

高考化學(xué)知識(shí)重點(diǎn)

一、由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存。

1、有氣體產(chǎn)生。

如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等弱酸的酸根或酸式酸根與H+不能大量共存：CO32-+2H+==CO2↑+H2O、HS-+H+==H2S↑。

2、有沉淀生成。

鉀(K+)、鈉(Na+)、硝(NO3-)、銨(NH4+)溶，硫酸(SO42-)除鋇(Ba2+)、鉛(Pb2+)(不溶)，鹽酸(Cl-

)除銀(Ag+)、亞汞(Hg22+)(不溶)，其他離子根本與堿同。

如：

Ba2+、Ca2+等不能與SO42-、CO32-等大量共存：

Ba2++CO32==CaCO3↓、

Ca2++SO42-==CaSO4(微溶);

Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存：

Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓，F(xiàn)e3++3OH-==Fe(OH)3↓等。

3、有弱電解質(zhì)生成。

能生成弱酸的離子不能大量共存，

如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO-等與H+不能大量共存，

一些酸式弱酸根不能與OH-大量共存：

HCO3-+OH-==CO32-+H2O、

HPO42-+OH-=PO43-+H2O、

NH4++OH-==NH3·H2O等。

4、一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。

如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。

這兩類離子因能發(fā)生“雙水解〞反應(yīng)而不能同時(shí)存在于同一溶液中，

如3AlO2-+3Al3++6H2O==4Al(OH)3↓等。

二、由于發(fā)生氧化復(fù)原反應(yīng)，離子不能大量共存

1、具有較強(qiáng)復(fù)原性的離子不能與具有較強(qiáng)氧化性的離子大量共存。

如I-和Fe3+不能大量共存：2I-+2Fe3+==I2+2Fe2+。

2、在酸性或堿性介質(zhì)中由于發(fā)生氧化復(fù)原反應(yīng)而不能大量共存。

如NO3-和I-在中性或堿性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情況下那么不能共存;SO32-和S2