定量分析化學(xué)導(dǎo)論

定量分析化學(xué)導(dǎo)論1第1頁，共58頁，2023年，2月20日，星期一本章要求1、定量分析結(jié)果的表示形式2、標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制3、滴定分析結(jié)果的計算2第2頁，共58頁，2023年，2月20日，星期一一、按任務(wù)分類

1.定性分析2.定量分析3.結(jié)構(gòu)分析。三、按分析方法分類

分析化學(xué)按其測定原理和操作方法的不同可分為化學(xué)分析和儀器分析兩大類。

1.化學(xué)分析2.儀器分析二、按分析對象分類

1.無機(jī)分析—無機(jī)物2.有機(jī)分析—有機(jī)物

§4.1分析方法的分類

3第3頁，共58頁，2023年，2月20日，星期一化學(xué)分析法：以化學(xué)反應(yīng)為基礎(chǔ)的分析方法，包括重量分析法和滴定分析法。1.化學(xué)分析（1)重量分析法

是通過化學(xué)反應(yīng)及一系列操作步驟使試樣中的待測組分轉(zhuǎn)化為另一種化學(xué)組成恒定的化合物，再稱量該化合物的質(zhì)量，從而計算出待測組分的含量.(2)滴定分析法是將已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液，滴加到待測物質(zhì)溶液中，使兩者定量完成反應(yīng)，根據(jù)用去的標(biāo)準(zhǔn)溶液的準(zhǔn)確體積和濃度即可計出待測組分的含量。（分為四大滴定）4第4頁，共58頁，2023年，2月20日，星期一2．儀器分析法儀器分析法：是以物質(zhì)的物理或物理化學(xué)性質(zhì)為基礎(chǔ)建立起來的分析方法。常用的儀器分析法可分為光化學(xué)分析，電化學(xué)分析，熱分析,

色譜分析等。5第5頁，共58頁，2023年，2月20日，星期一四、按試樣用量和被測組分含量分類

1.按試樣用量分類

試樣質(zhì)量試樣體積

常量分析

〉0.1g〉10mL半微量分析

0.01～0.1g1～10mL微量分析

0.1～10mg0.01～1mL超微量分析

〈0.1mg〈0.01mL6第6頁，共58頁，2023年，2月20日，星期一2.按待測成分含量高低分類質(zhì)量分?jǐn)?shù)常量成分分析〉1%微量成分分析0.01～1%痕量成分分析〈0.01%注意：痕量成分分析不一定是微量分析，為了測定痕量成分，有時稱樣量在千克以上。7第7頁，共58頁，2023年，2月20日，星期一五、按分析的目的和用途分類例行分析、仲裁分析例行分析（常規(guī)分析或快速分析）例行分析主要用于生產(chǎn)控制、生產(chǎn)工藝過程中的關(guān)鍵環(huán)節(jié)。2.仲裁分析打官司8第8頁，共58頁，2023年，2月20日，星期一§4.3定量分析結(jié)果的表示1、待測組分的化學(xué)表示形式⑴以實際存在形式的含量表示例如，測得試樣中氮的含量以后，根據(jù)實際情況，以NH3，NO3-，N2O5，NO2-或N2O3等形式的含量表示分析結(jié)果。⑵元素形式的含量表示

在金屬材料和有機(jī)分析中，常以元素形式(如Fe，Cu，Mo，W和C，H，O，N，S等)的含量表示。9第9頁，共58頁，2023年，2月20日，星期一⑶氧化物形式的含量表示

例如在礦石分析中，各種元素的含量常以其氧化物形式(如K2O，Na2O，CaO，MgO，F(xiàn)e2O3，Al2O3，SO3，，P2O5和SiO2等)

⑷以化合物形式的含量表示

例如NaOH，NaHCO3，NaCO3等。⑸以所需要的組分的含量表示分析結(jié)果工業(yè)生產(chǎn)中有時采用。例如，分析鐵礦石的目的是為了尋找煉鐵的原料，這時就以金屬鐵的含量來表示分析結(jié)果。⑹以離子形式的含量表示

電解質(zhì)溶液的分析結(jié)果，常以所存在離子的含量表示，如以K+，Na+，Ca2+，Mg2+，SO42-，Cl-等的含量表示。

10第10頁，共58頁，2023年，2月20日，星期一2、待測組分含量的表示方法

⑴固體試樣—質(zhì)量分?jǐn)?shù)

mB——待測物質(zhì)B的質(zhì)量ms——試料的質(zhì)量⑵氣體試樣—體積分?jǐn)?shù)VB——待測物質(zhì)B的體積

V——試樣的體積⑶液體試樣11第11頁，共58頁，2023年，2月20日，星期一②質(zhì)量摩爾濃度:③質(zhì)量分?jǐn)?shù):④體積分?jǐn)?shù):⑤摩爾分?jǐn)?shù):⑥質(zhì)量濃度:表示單位體積中某種物質(zhì)的質(zhì)量，以mg·L-1，g·L-1，或g·mL-1,ng·mL-1，pg·mL-1等表示。①物質(zhì)的量濃度:

表示待測組分的物質(zhì)的量除以試液的體積，常用單位mol·L-1。12第12頁，共58頁，2023年，2月20日，星期一B的物質(zhì)的量濃度cB

B的物質(zhì)的量nB除以混合溶液的體積cB=nB

V

單位為mol/L單位體積溶液中所含B物質(zhì)的物質(zhì)的量cB小寫斜體大寫正體或c(B)c(NaOH)、c(HCl)、cNaOH

cHCl單位全為正體13第13頁，共58頁，2023年，2月20日，星期一第五章誤差與數(shù)據(jù)處理本章要求：1、準(zhǔn)確度與精密度的關(guān)系2、隨機(jī)誤差的減免方法3、有效數(shù)字14第14頁，共58頁，2023年，2月20日，星期一§5.1定量分析的誤差一、誤差產(chǎn)生的原因及減免方法1、系統(tǒng)誤差產(chǎn)生的原因、特點及減免方法原因：是由某種固定的原因造成的。特性：單向性（符號不變）、重復(fù)出現(xiàn)、數(shù)值不變。分類：①方法誤差——選擇的分析方法不夠完善。

②試劑誤差——所用試劑或蒸餾水不純，而引入微量的待測組分或干擾物質(zhì)而造成的。③儀器誤差——儀器本身的缺陷15第15頁，共58頁，2023年，2月20日，星期一④主觀誤差——操作人員主觀因素造成。減免方法

①

方法誤差——采用標(biāo)準(zhǔn)方法或作對照試驗。對照試驗：用已知含量的標(biāo)準(zhǔn)試樣，按所選用的測定方法進(jìn)行分析。

②試劑誤差——作空白試驗。空白試驗：在不加試樣的情況下，按照試樣的分析方法進(jìn)行分析。所得結(jié)果稱空白值。從試樣的分析結(jié)果中扣除空白值。16第16頁，共58頁，2023年，2月20日，星期一③

儀器誤差——校準(zhǔn)儀器④

操作及主觀誤差——對照實驗2、偶然誤差產(chǎn)生的原因、特點及減免方法原因：由一些隨機(jī)的難以控制的偶然因素所造成的。特性：（1）不恒定,無法校正；無確定的原因；無一定的大小和方向；不重復(fù)出現(xiàn)。（2）多次測定服從正態(tài)分布規(guī)律：大小相近的正誤差和負(fù)誤差出現(xiàn)的幾率相等;小誤差出現(xiàn)的頻率較高，而大誤差出現(xiàn)的頻率較低，很大誤差出現(xiàn)的幾率近于零。17第17頁，共58頁，2023年，2月20日，星期一減免方法：增加平行測定的次數(shù)，取其平均值,可以減少隨機(jī)誤差。

即：多次測定取平均值3、過失誤差二、誤差的表示方法1、準(zhǔn)確度與誤差準(zhǔn)確度──分析結(jié)果與真實值的接近程度。它說明分析結(jié)果的可靠性。分析結(jié)果與真實值之間的差值越小，則分析結(jié)果的準(zhǔn)確度越高。注意：過失誤差發(fā)現(xiàn)后應(yīng)棄取，不參加平均值計算18第18頁，共58頁，2023年，2月20日，星期一誤差──分析結(jié)果(x)與真實值(μ)的差值。誤差一般用絕對誤差和相對誤差來表示。E=x-μ相對誤差(Er)：說明：1）用相對誤差來比較各種情況下測定結(jié)果的準(zhǔn)確度更為確切些2）誤差有正負(fù)之分。誤差為正值，測定結(jié)果偏高；誤差為負(fù)值，測定結(jié)果偏低。絕對誤差（E）：19第19頁，共58頁，2023年，2月20日，星期一2、精密度與偏差精密度──幾次平行測定結(jié)果相互接近程度。偏差：是指個別測定值（x）與幾次平行測定結(jié)果的平均值之間的差值。精密度的高低用偏差來衡量.絕對偏差相對偏差①平均偏差

平均偏差又稱算術(shù)平均偏差,即單次測量結(jié)果偏差的絕對值的平均值。不能用偏差之和表示精密度高低20第20頁，共58頁，2023年，2月20日，星期一n有限次:②標(biāo)準(zhǔn)偏差(均方根偏差)②相對標(biāo)準(zhǔn)偏差(變異系數(shù))21第21頁，共58頁，2023年，2月20日，星期一精密度是保證準(zhǔn)確度的先決條件,準(zhǔn)確度高一定要求精密度高，精密度高不一定準(zhǔn)確度高,只有精密度和準(zhǔn)確度都高的測定數(shù)據(jù)才是可信的。22第22頁，共58頁，2023年，2月20日，星期一§5.2可疑值的取舍步驟①求出除可疑值外的其余數(shù)據(jù)的平均值和平均偏差1.4法則將可疑值舍去，否則保留。例2：測定某藥物中鈷的含量(μg·g-1)，得結(jié)果如下：1.25，1.27，1.31，1.40μg·g-1。試問1.40這個數(shù)據(jù)是否應(yīng)保留?解：②異常值與平均值的差的絕對值為：故1.40這一數(shù)據(jù)應(yīng)舍去

23第23頁，共58頁，2023年，2月20日，星期一2、Q檢驗法步驟:①數(shù)據(jù)從小至大排列x1，x2，...，xn②計算：③

根據(jù)測定次數(shù)和要求的置信度（如90%）查表④

將Q計與Q表相比：Q計≥Q表舍棄該數(shù)據(jù),（過失誤差造成）若Q計≤Q表保留該數(shù)據(jù),（隨機(jī)誤差所致）24第24頁，共58頁，2023年，2月20日，星期一分析天平：能稱準(zhǔn)至±0.0001g某物重：0.5180g絕對誤差=±0.0001g相對誤差=若物重：0.518g絕對誤差=±0.001g相對誤差=§5.3有效數(shù)字及其運算規(guī)則25第25頁，共58頁，2023年，2月20日，星期一例：用重量法測定硅酸鹽中SiO2時，若稱取試樣重為0.4538g，經(jīng)過一系列處理得SiO2重0.1374g，則硅酸鹽中SiO2%?一、有效數(shù)字的意義及位數(shù)1、定義：

有效數(shù)字就是在測量和運算中得到的，具有實際意義的數(shù)值。有效數(shù)字=

各位確定數(shù)字

+最后一位可疑數(shù)字。所謂可疑數(shù)字，除另外說明外，一般可理解為該數(shù)字上有±1單位的誤差。26第26頁，共58頁，2023年，2月20日，星期一例如，用分析天平稱量一坩堝的質(zhì)量為19.0546g，真實質(zhì)量為19.0546±0.0001g，即在19.0545～19.0547g之間，因為分析天平能準(zhǔn)稱至±0.0001g。2、如何確定有效數(shù)字的位數(shù)？為了正確判別和寫出測量數(shù)值的有效數(shù)字，首先必須明確以下幾點：⑴實驗過程測量值或計算值。數(shù)據(jù)的位數(shù)與測定的準(zhǔn)確度有關(guān)。記錄的數(shù)字不僅表示數(shù)量的大小，還要正確地反映測量的精確程度。⑵非零數(shù)字都是有效數(shù)字⑶數(shù)字零在數(shù)據(jù)中具有雙重作用：27第27頁，共58頁，2023年，2月20日，星期一①位于數(shù)值中間或后面的“0”均為有效數(shù)字。如1.00810.98%100.086.50040.5000

4位4位5位5位②位于數(shù)值前的“0”不是有效數(shù)字，因為它僅起到定位作用。如0.00410.05622位3位4位⑷改變單位不改變有效數(shù)字的位數(shù)如

19.02mL為1.90210-2L

⑸對于pH、pK、pM、lgK等對數(shù)值的有效位數(shù)只由小數(shù)點后面的位數(shù)決定。整數(shù)部分是10的冪數(shù)，與有效位數(shù)無關(guān)。28第28頁，共58頁，2023年，2月20日，星期一如pH＝12.68只有二位有效數(shù)字，即[H+]＝2.1×10-11mol/L。⑹在分析化學(xué)的許多計算中常涉及到倍數(shù)、分?jǐn)?shù)、各種常數(shù)，可視為無限多位有效數(shù)字，即足夠有效。一般認(rèn)為其值是準(zhǔn)確數(shù)值。準(zhǔn)確數(shù)值的有效位數(shù)是無限的，需要幾位就算作幾位。29第29頁，共58頁，2023年，2月20日，星期一二、有效數(shù)字的運算規(guī)則數(shù)字的修約規(guī)則

定義：舍棄多余的數(shù)的過程叫作數(shù)字的修約。方法：采用“四舍六入五留雙,五后非零須進(jìn)一”原則進(jìn)行修約。例如：修約為兩位有效數(shù)字修約前被修約的數(shù)修約后

3.148

≤4舍棄3.1

7.396≥6進(jìn)位

7.475.5=5后無數(shù)字，進(jìn)位后為偶數(shù)

7674.5=5后無數(shù)字，進(jìn)位后為奇數(shù)

742.451=5

后有數(shù)字，進(jìn)位2.583.5009=5

后有數(shù)字，進(jìn)位8430第30頁，共58頁，2023年，2月20日，星期一2、加減運算：原則：幾個數(shù)據(jù)相加或相減時，它們的和或差的有效數(shù)字的保留，應(yīng)依小數(shù)點后位數(shù)最少的數(shù)據(jù)為根據(jù)，即取決于絕對誤差最大的那個數(shù)據(jù)。

0.0122絕對誤差：0.000125.640.011.0510.00126.70320.0121+25.64+1.057=26.70例：0.0121+25.64+1.057=31第31頁，共58頁，2023年，2月20日，星期一3、乘除運算：

原則：幾個數(shù)據(jù)的乘除運算中，所得結(jié)果的有效數(shù)字的位數(shù)取決于有效數(shù)字位數(shù)最少的那個數(shù)，即相對誤差最大的那個數(shù)。例：（0.03255.103）/139.8=相對誤差：0.0325±0.0001/0.0325100%=±0.3%5.103±0.001/5.103100%=±0.02%139.8±0.1/139.8100%=±0.07%0.0011932第32頁，共58頁，2023年，2月20日，星期一2、正確表示分析結(jié)果含量分析結(jié)果有效數(shù)字保留到小數(shù)點后兩位表示各種誤差時，取一位有效數(shù)字已足夠，最多取二位。計算中，原子量、分子量取4位有效數(shù)字例：銀的原子量107.8682→107.9

鋁的原子量：26.981539→26.9833第33頁，共58頁，2023年，2月20日，星期一一、滴定分析法1、滴定分析的基本概念⑴滴定分析法將一種已知準(zhǔn)確濃度的試劑溶液，滴加到被測物質(zhì)的溶液中，直到加入的試劑與被測組分按反應(yīng)式的化學(xué)計量關(guān)系恰好反應(yīng)完全。然后根據(jù)所用試劑溶液的濃度和所消耗的體積，計算出被測組分的含量。⑵滴定劑（標(biāo)準(zhǔn)溶液）：已知準(zhǔn)確濃度試劑溶液⑶滴定：將滴定劑從滴定管滴加到被測物質(zhì)溶液中的過程?！?.4滴定分析法的概述34第34頁，共58頁，2023年，2月20日，星期一⑷化學(xué)計量點：當(dāng)?shù)渭拥臉?biāo)準(zhǔn)溶液與被測物質(zhì)定量反應(yīng)完全時即兩者的物質(zhì)的量正好符合化學(xué)反應(yīng)式所表示的化學(xué)計量關(guān)系時，稱反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)計量點。（sp)⑸滴定終點：在滴定過程中，指示劑正好發(fā)生顏色變化的轉(zhuǎn)變點。（ep)⑹滴定誤差：滴定終點與化學(xué)計量點的不完全一致而造成的誤差。（Et)2、特點⑴適合于常量成分的分析（含量﹥1%）⑵準(zhǔn)確⑶簡便、快速、實用⑷應(yīng)用廣泛35第35頁，共58頁，2023年，2月20日，星期一2、對于滴定反應(yīng)的要求二、滴定分析法的分類1、⑴反應(yīng)要定量地完成（達(dá)99.9%以上）⑵反應(yīng)速度要快⑶易確定滴定終點按化學(xué)反應(yīng)類型分類

酸堿滴定法：

配位滴定法：

氧化還原滴定法：

沉淀滴定法：36第36頁，共58頁，2023年，2月20日，星期一間接滴定法：通過另外的化學(xué)反應(yīng)間接進(jìn)行測定置換滴定法：被測物+標(biāo)準(zhǔn)溶液（A)→產(chǎn)物↑標(biāo)準(zhǔn)溶液（B)例如：用Na2S2O3溶液測定K2Cr2O7溶液的濃度例如：高錳酸鉀法測定鈣例如：配位滴定法測定鋁，3、按滴定方式分類直接滴定:

被測物+標(biāo)準(zhǔn)溶液→產(chǎn)物例如：強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿返滴定法：被測物+標(biāo)準(zhǔn)溶液（A,過量)→產(chǎn)物

+標(biāo)準(zhǔn)溶液（A,剩余）↑標(biāo)準(zhǔn)溶液（B)37第37頁，共58頁，2023年，2月20日，星期一4、標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定一般有直接法和間接法兩種

采用基準(zhǔn)物質(zhì)進(jìn)行配制,符合條件:

①物質(zhì)必須有足夠的純度（至少在99.9%以上）；②物質(zhì)的組成應(yīng)與化學(xué)式完全相符（若含結(jié)晶水，其含量也應(yīng)與化學(xué)式相符）；③穩(wěn)定（見光不分解，不氧化，不易吸濕）。④具有較大的摩爾質(zhì)量燒杯基準(zhǔn)物質(zhì)溶解定容容量瓶濃度m、V(1)

直接配制法38第38頁，共58頁，2023年，2月20日，星期一例1、準(zhǔn)確稱取基準(zhǔn)物質(zhì)K2Cr2O74.9034g，溶解后全部轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，用水稀釋至刻度搖勻。求此標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的濃度c(K2Cr2O7)解：已知m(K2Cr2O7)

=4.9034g，

V=500mL=0.5000L

M(K2Cr2O7)=294.2g/mol注意:標(biāo)準(zhǔn)溶液的有效數(shù)字39第39頁，共58頁，2023年，2月20日，星期一⑵間接配制法（標(biāo)定法）大多數(shù)物質(zhì)不符合上述條件，如NaOH易吸收空氣中的CO2和水分；市售的鹽酸由于HCl易揮發(fā)，其含量有一定的波動；KMnO4、Na2S2O3等物質(zhì)不易提純，且見光易分解。方法：①粗配溶液：粗稱或量取一定量物質(zhì)，溶于一定體積（用量筒量?。┑娜軇┲?，配制成近似所需濃度的溶液。所用器皿：臺秤（上皿天平），量筒，燒杯，試劑瓶②標(biāo)定：用基準(zhǔn)物質(zhì)或另一種已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液或標(biāo)準(zhǔn)試樣來測定其準(zhǔn)確濃度.40第40頁，共58頁，2023年，2月20日，星期一常用的基準(zhǔn)物有：標(biāo)定HCl：Na2CO3；Na2B4O7

·10H2O；標(biāo)定NaOH：C6H4COOHCOOK；H2C2O4·2H2O；

標(biāo)定EDTA：CaCO3；ZnO；標(biāo)定KMnO4：Na2C2O4；H2C2O4·2H2O；標(biāo)定Na2S2O3：K2Cr2O7；KBrO3；標(biāo)定AgNO3：NaCl。41第41頁，共58頁，2023年，2月20日，星期一例2、準(zhǔn)確稱取基準(zhǔn)物Na2CO30.1535g溶于25mL蒸餾水中,以甲基橙作指示劑,用HCl溶液滴定用去28.64mL,求HCl溶液的濃度。解：標(biāo)定反應(yīng)

2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO242第42頁，共58頁，2023年，2月20日，星期一五、滴定分析的計算1、分析結(jié)果計算的依據(jù)⑴標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度表示方法cB單位：mol·L-1①物質(zhì)的量濃度②滴定度：每毫升標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液相當(dāng)?shù)谋粶y組分的質(zhì)量表示方法：T待測物/滴定劑

單位：g·mL-143第43頁，共58頁，2023年，2月20日，星期一即:表示1mLKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液相當(dāng)于0.007588gFe。測定時，根據(jù)滴定所消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積，可方便地確定試樣中鐵的含量：mFe=TFe/KMnO4·VKMnO4例：用0.02718mol·L-1的高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液測定鐵含量，

其濃度用滴定度表示為：TFe/KMnO4=0.007588g·mL-144第44頁，共58頁，2023年，2月20日，星期一⑵滴定劑與被滴定物之間的關(guān)系

aA+bB=cC+dD被測物滴定劑生成物

abnAnB化學(xué)計量點時，amol的A恰好與bmol的B完全作用，計算依據(jù)：當(dāng)兩反應(yīng)物作用完全時，它們的物質(zhì)量之間的關(guān)系，恰好符合其化學(xué)反應(yīng)式所表示的化學(xué)計量關(guān)系。45第45頁，共58頁，2023年，2月20日，星期一則有：待測組分含量計算46第46頁，共58頁，2023年，2月20日，星期一2、計算示例例3、當(dāng)用無水碳酸鈉Na2CO3為基準(zhǔn)標(biāo)定HCl溶液時，欲使滴定時用去0.1mol/LHCl溶液20~40mL,問應(yīng)稱取Na2CO3多少克？M(Na2CO3)=106.0g·

mol-147第47頁，共58頁，2023年，2月20日，星期一試樣量稱量范圍為0.1g～0.2gVHCl=20mL時VHCl=40mL時m=0.2g化學(xué)計量點：

Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2解：48第48頁，共58頁，2023年，2月20日，星期一稱取0.5000g石灰石試樣,準(zhǔn)確加入50.00mL0.2084mol·L-1的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液,并緩慢加熱使CaCO3與HCl作用完全后,再以0.2108mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液回滴剩余的HCl溶液,結(jié)果消耗NaOH溶液8.52mL,求試樣中CaCO3的含量。解：測定反應(yīng)為：CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2ONaOH+HCl

NaCl+H2OnCaCO3=

nHCl

例449第49頁，共58頁，2023年，2月20日，星期一例5

以KIO3為基準(zhǔn)物標(biāo)定Na2S2O3溶液。稱取0.1500gKIO3與過量的KI作用，析出的碘用Na2S2O3溶液滴定，用去24.00mL。求此Na2S2O3溶液的濃度。解1.KIO3與過量的

KI反應(yīng)析出I2

：3I2+3H2O2.用Na2S2O3

溶液滴定析出的I250第50頁，共58頁，2023年，2月20日，星期一例6

稱取0.1802g石灰石試樣溶于HCl溶液后，將鈣沉淀為CaC2O4。將沉淀過濾、洗滌后溶于稀H2SO4溶液中，用0.02016mol·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，用去28.80mL，求試樣中的鈣含量。解Ca2+→CaC2O4↓→過濾→洗滌→酸解→→滴定

2MnO4-5Ca2+

5CaC2O4

5C2O42-找出被測定形式與標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的化學(xué)計量關(guān)系51第51頁，共58頁，2023年，2月20日，星期一例7稱取鐵礦石試樣0.5000g，溶于酸并將Fe3+全部還原為Fe2+。用0.01667mol/L的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定，消耗25.85mL。(1)K2Cr2O7標(biāo)